7单元酸及其性质

酸及其性质达标测试题姓名————
一、单项选择题
1.（201
2.昆明市）下列关于浓硫酸的描述错误的是（）
A．溶于水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
2.（201
3.黄石市）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）
A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水D．金刚石、熟石灰、石油
3.（2013.泰安市）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠
4.（2013.北京市）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）
A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠
5.（2013.苏州市）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）
A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液
6.（2013.苏州市）下列关于硫酸的说法错误
．．的是（）
A．浓硫酸具有吸水性B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
7.（2013.日照市）进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
8.（2013.娄底市）从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）
A.酸都能在水中电离出H+
B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢气
D.酸中都含有氧元素
9.（2013金华）为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和
稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。

其中能达到实验目的的是（）
10.（2013金华）科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。

下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是
（）
11.（2013.青岛市）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。

所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
12.（2013.庆阳市）观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（）
A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
13.（2013.佛山市）要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（）
①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁
Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③
14. (2013.北京市)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）
15.（2013.眉山市）下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（）
A、Na2SO4、CuSO4、NaCl
B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4
D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl
16.（2013.孝感市）某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按下图
所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。

通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。

符合此实验现象的一组试剂是（）
二、填空题
1.（2013.广州市）硫酸、盐酸是重要的化工原料。

（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。

（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）
①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH
2.（2012.泰州市）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。

由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，
如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。

某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。

请结合有关实验，按要求回答下列问题：
⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有
性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性。

⑵探究浓硫酸的吸水性。

兴趣小组把98%的硫酸10mL 和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL 水配成
约20mL 分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。

根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：
①稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌；
②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？
（写两点）。

3. (2013.北京市)（6分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：
（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 。

（2）步骤②中的操作是 ，其目的是 。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 。

（4）本实验的结论是 。

4.（2013.佛山市）A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见物质，转化关系如右图（其中部分生成物和反应条件已略）：已知B 是黑色固体，相对分子质量为80，E 是然气的主要成份，请回答下列问题：
（1）B 是____ __，E 是____ _(均填化学式)
（2）A→C 的化学方程式为________________________ _
E→D 的化学方程式为_______________________ __ 若B→A 是复分解反应，化学方程式为
三、计算题
1. (2013兰州市)将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g 溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g 一定溶质的质量分数的AgNO 3溶液（杂质不与AgNO 3溶液反应）。

实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO 3溶液的质量关系如右下图所示。

试计算：（提示：NaCl + AgNO 3 = AgCl↓+ NaNO 3 ）
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g ；
（2）样品中氯化钠的质量是多少？（结果精确到0.01g ）
酸及其性质
【知识巩固】：
一、酸的认识：
1、酸的概念：酸溶液中的阳离子 。

2、写出下列酸根所对应的酸的化学式及名称：
Cl - 、 ；SO 42- 、 ；NO 3- 、 ；
CO 32- 、 ；PO 43- 、 ；SO 32- 、 。

3、盐酸的化学名称 ，浓盐酸具有 性，打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形成 ，暴露在空气中质量会 ，质量分数会 。

工业用盐酸常略显 色。

4、浓硫酸具有 性 性 性，暴露在空气中质量会 ，质量分数会 。

稀释浓硫酸时一定要把 沿着容器壁缓缓地倒入 里，并用 不断搅拌。

二、与酸碱指示剂的作用：
能使紫色的石蕊试液变 ，无色酚酞 。

三、与活泼金属的反应：
判断下列反应能否进行，能反应的写出反应方程式并描述现象，不能反应的说明原因：
Cu + H 2SO 4— Fe + H 2SO 4—
； 。

Al + HCl — Zn + HNO 3—
； 。

Ag + HCl — Zn+ H 2SO 4—
； 。

小结：反应中金属必须符合的条件是什么？
哪些酸与金属反应不能生成氢气？
反应的基本类型
四、与金属氧化物的反应：（完成下列反应的方程式，并描述反应现象）
CuO + HCl — CuO+ H 2SO 4—
现象：
Fe 2O 3+ HCl — Fe 2O 3 + H 2SO 4—
加入硝酸银 溶液的质量/g 生成沉淀质量/g
现象：
MgO + HCl—MgO +H2SO4—
Al2O3 + HCl—Al2O3 + H2SO4—
现象：
小结：金属氧化物大多数是难溶于水的固体，但都能与酸反应生成盐和水。

反应的基本类型
五、与金属氧化物的反应：（完成下列反应的方程式，并描述反应现象）
CuO + HCl—CuO+ H2SO4—
现象：
Fe2O3+ HCl—Fe2O3 + H2SO4—
现象：
MgO + HCl—MgO +H2SO4—
Al2O3 + HCl—Al2O3 + H2SO4—
现象：
小结：金属氧化物大多数是难溶于水的固体，但都能与酸反应生成盐和水。

反应的基本类型
六、与碱的中和反应：（完成下列反应的方程式，并按要求描述反应现象）NaOH + HCl—NaOH + H2SO4—
Cu(OH)2 + HCl—Cu(OH)2 + H2SO4—
现象：
Mg(OH)2 + HCl—Al(OH)3 + H2SO4—
现象：
Ba(OH)2 + H2SO4—
现象：
小结：酸与碱反应生成盐和水，反应的基本类型
六、与某些盐的反应：（完成下列反应的方程式，并按要求描述反应现象）
CaCO3 + HCl—
Na2CO3 + HCl—
（碳酸盐都能发生类似反应，此方法用于检验CO32-）
AgNO3 + HCl—
现象：（此方法用于检验Cl-）
BaCl2 + H2SO4—
Ba(NO3)2 + H2SO4—
现象：（此方法用于检验SO42-）
小结：酸与盐反应生成另一种酸和另一种盐。

反应的基本类型
当堂练习
1 、下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的[ ]
A.食盐、氯化钠、NaCl
B.纯碱、碳酸钠、Na2CO3
C.胆矾、硫酸铜、CuSO4
D.盐酸、氢氯酸、HCl
2、稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因[ ]
A.浓硫酸的量小，水的量大
B.浓硫酸容易溶在水中
C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅
D.浓硫酸是油状的粘稠液体
3、对于盐酸，下列说法错误的是[ ]
A.它是一种挥发性酸
B.工业上用的盐酸往往带黄色
C.它是氯化氢的水溶液
D.紫色石蕊使盐酸变蓝色
4、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）
A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸
5、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）
(A)它们都是溶液(B)它们都含有酸根离子
(C)它们都含有氢元素(D)它们都电离出了氢离子
6、下列现象的产生，与空气成分无关的是（）
A.烧碱露置空气中变重
B.浓盐酸露至空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软
D.菜刀置于潮湿空气中生锈
7、不能用稀酸和金属单质直接反应制得的物质，有下列中的[ ]
A.MgCl2
B.Al2(SO4)3
C.ZnCl2
D.Fe2(SO4)3
8、对于浓硫酸的稀释操作，现提出如下注意事项：①边稀释，边搅动溶液；②将水沿器壁加入到浓硫酸中；③稀释操作要缓慢进行；④可在量筒中，也可在烧杯中稀释，其中不正确的
[ ]
A.①和③
B.②和④
C.①、②和④
D.①、②和③
9、下列物质间不能发生复分解反应的是[ ]
A.MgCO3＋HCl
B.KNO3＋BaSO4
C.AgNO3＋HCl
D.NaOH＋NH4Cl
10、下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是（）
A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．硝酸钾
【优胜课后练习】
1、下列药品中，不需要密封保存的是
A.氢氧化钠
B.浓硫酸
C.氯化钠
D.浓盐酸
2．将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到，此反应的化学方程式为。

3．热水瓶胆的壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可以加入适量的盐酸把它除掉。

请用化学方程式说明去水垢的原理：
；。

4．酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。

写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：。

5．用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上．另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放
在纸蝴蝶的下方（见右图）．一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_______。

（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是_______。

，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是__________；
（3）试分析产生以上现象的原因是_______________________________________。

6．下表为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题
（1）由①、②、③号三种元素组成的物质能使紫色石蕊试液变为____________（填颜色）．
（2）由①、②号两种元素组成，且②号元素呈-1价的物质的化学式为_______________
7、含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是
A、Na+ H+ SO42-
B、Ca2+ OH- Na+
C、H+ SO42- Cl-
D、K+ CO32- NO3-
8、下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是()
A、浓盐酸
B、石灰水
C、浓氨水
D、氢氧化钠溶液
9、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。

下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）
A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
10、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）
A、氯化镁
B、硫酸锌
C、氯化亚铁
D、硫酸铜
11、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④。