初中化学71酸及其性质教案鲁教版

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鲁教版化学九年级下册7.1 酸及其性质第二课时教案

第一节?酸及其性质?第二课时教学设计一、教学目标知识与能力：〔1〕认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质就是H+的性质〔2〕知道盐的定义，会对物质进展分类〔3〕初步认识复分解反响，会书写常见复分解反响的化学方程式过程与方法：通过对酸的化学性质的实验探究，引领学生进一步开展实验探究能力情感态度与价值观：通过对酸的通性的总结，树立“构造决定性质〞的化学思想二、重难点教学重点：盐酸和硫酸的化学性质教学难点：理解酸的化学性质实质就是H+的性质三、教学流程【引入】上节课学习到酸的化学性质之一，能使紫色石蕊试液变红，那么，哪些物质还能够与盐酸发生化学反响呢？第一环节：通过实验探究学习盐酸和硫酸的化学性质[实验探究]：1、引领学生按照教材完成实验，观察实验现象并做好记录，填写表格2、指导学生书写反响的化学方程式[特别讲解]：1、铁锈的成分是氧化铁，属于金属氧化物，与盐酸反响生成氯化铁和水2、铁锈被盐酸除去后，铁能与盐酸继续反响，生成氯化亚铁和氢气3、氯化铁、氯化亚铁、氯化银、碳酸钠等物质都是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，这类物质在化学上称为盐。

另外，铵根离子的性质与金属离子相似，由铵根离子和酸根离子构成的物质也属于盐。

第二环节：讲解复分解反响的定义及特征[复分解反响定义的得出]：引领学生分析盐酸与硝酸银溶液反响的化学方程式，能发现什么规律或特征？〔形式上是两种化合物互相交换成分得到另外两种化合物〕板演复分解反响中“交换成分〞的过程，使学生明确在复分解反响中只是离子之间的互换反响，没有发生化合价的变化。

[适当拓展]：复分解反响的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。

第三环节：总结酸的通性[提出问题]：1、假设用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反响，你会观察到哪些现象？尝试写出反响的化学方程式。

2、白醋中的醋酸也是一种非常重要的酸，你猜测一下这种酸可能具有的性质有哪些？[特别讲解]：1、因为酸溶液中都能解离出H+，所以酸具有相似的化学性质2、由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同，其性质也存在差异。

7.1酸及其性质(第1课时常见的酸)教学设计---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

回顾旧知：
简要回顾上节课学习的溶液、气体等基础知识，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为酸的新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解酸的概念、性质和用途，结合实例帮助学生理解。
突出酸的重点，强调酸的难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
（3）在线工具：利用在线工具，如化学模拟软件、互动平台等，让学生进行虚拟实验和交流讨论，丰富教学手段。
（4）实物的展示：准备一些酸和盐的实物，如硫酸铜溶液、盐酸等，让学生观察其外观和性质，提高学生的学习兴趣。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解酸的概念、性质和用途的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
（二）存在主要问题
1.部分学生在实验操作方面存在困难，影响了对酸性质的理解和掌握。
2.部分学生在课堂讨论和互动环节中不够积极，影响了学习效果。
3.部分学生在知识理解和应用方面存在困难，需要更多的引导和帮助。
（三）改进措施
1.提供更多的实验操作练习机会，针对性地辅导实验操作不熟练的学生，提高他们的实验技能。
2.设计具体的教学活动
（1）实验活动：安排学生进行酸的化学性质实验，如盐酸与大理石的反应、硫酸与铁的反应等，观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力。
（2）角色扮演：让学生扮演科学家、工程师等角色，讨论酸的用途和实际应用，提高学生的交流与合作能力。
（3）游戏互动：设计有关酸的性质和用途的问答游戏，激发学生的学习兴趣，巩固所学知识。
在教学过程中，教师还要关注学生的情感态度和价值观的培养，引导学生认识到化学在生活和社会发展中的重要性，激发学生的学习兴趣和社会责任感。通过创设有趣的实验情境，引导学生体验化学的乐趣，激发学生探索未知、追求真理的欲望。

九年级化学鲁教版下册7.1酸及其化学性质优秀教学案例

3.学科素养的全面提升：通过本节课的学习，使学生掌握酸的分类、酸的化学性质及其应用，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力，提高学生的学科素养。
4.环保意识和社会责任感的培养：在教学过程中，教师注重培养学生的环保意识和社会责任感，教育学生正确处理实验废弃物，养成良好的实验习惯。
5.个性化教学与因材施教：教师关注学生的个体差异，因材施教，通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，满足不同学生的学习需求，使每个学生都能在化学学习中取得优异成绩。
本节课作为优秀教学案例的亮点，体现了教师对学生的关爱和尊重，注重培养学生的学科素养和实际应用能力，充分调动学生的学习积极性，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高学生的综合素质。作为一名特级教师，我将继续努力，不断探索和创新教学方法，为学生的全面发展贡献自己的力量。
1.通过实验演示、小组讨论、问题探究等教学活动，培养学生的观察能力、思维能力和实践操作能力。
2.学会运用比较、分析、综合等方法，探讨酸的化学性质及其应用。
3.学会与他人合作，培养团队精神，提高沟通与表达能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生热爱科学、勇于探究的精神，提高学生的科学素养。
2.要求学生在作业中反思自己的学习过程，总结学习方法和学习经验。
3.鼓励学生之间互相交流、讨论，取长补短，共同提高。
作为一名特级教师，我深知教学内容与过程的重要性。在教学过程中，我将根据学生的认知特点和学科内容，详细讲解每个知识点，注重理论与实践相结合，让学生在实践中掌握酸的化学性质。同时，关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在化学学习中取得优异成绩。通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，培养学生的主人翁意识，提高学生的学科素养。

2019-2020学年九年级化学下册 7.1 酸及其性质学案鲁教版.doc

2019-2020学年九年级化学下册 7.1 酸及其性质学案鲁教版【学习目标】1．认识常见的酸-盐酸和硫酸；2.归纳出酸的化学性质；3.初步认识金属活动性顺序表及其简单运用。

【学习过程】一、导学自习：1．纯净的盐酸有刺激性味，是气体溶于水形成的溶液；浓盐酸具有较强的性，打开瓶盖会看到瓶口有出现。

2．浓硫酸有较强的性，因而常用作气体剂；浓硫酸有性，沾在皮肤或衣物上会出现现象；浓硫酸有强烈的性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会释放，因此在稀释时，应将倒入中，并且不断搅拌。

二、研习展评：在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。

交流反思：①如果敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？稀硫酸呢？1.镁与盐酸的反应：现象化学方程式2.生锈铁钉与盐酸：现象化学方程式3.碳酸钙与盐酸：现象化学方程式4.氯化铜溶液与盐酸：现象化学方程式5.补充硝酸银溶液与盐酸：现象化学方程式想一想：2.不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？3.阅读P5，了解常见酸的用途及年产量盐与复分解反应学生活动3：阅读课本P4，回答什么是盐，什么是复分解反应，并举例。

盐：如：复分解反应：如：【课堂练习】1.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（）A. 加盐酸B. 测密度C. 用火烧D. 看颜色2.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。

（1）____________________________________；（2）___________________________。

3.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH4.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。

由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。

九年级化学下册7.1酸及其性质(第1课时)教案(新版)鲁教版

7.1 酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。

内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。

本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。

科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。

通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。

初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。

在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。

学习目标：1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.了解酸的概念。

能根据化学式指出哪些物质是酸。

3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。

知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。

酸与石蕊、酚酞试液的作用。

实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。

板书设计：一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。

鲁教版化学九年级下册7.1 酸及其性质第一课时教案

第一节《酸及其性质》第一课时教学设计一、教学目标知识与能力：（1）了解什么是酸，了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。

（2）知道盐酸与指示剂的作用过程与方法：通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。

情感态度与价值观：通过样品展示和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。

二、重难点教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。

教学难点：浓硫酸、浓盐酸敞口放置的结果分析。

三、教学流程【引入】①展示一组问题：②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。

第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。

[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。

[特别强调]：1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。

2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。

第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。

2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。

第三环节：实验探究稀盐酸与酸碱指示剂的作用[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？[学生完成实验后，师生小结]：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

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】第一节酸及其性质教学目标:1、知识与技能:⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。

2、过程与方法:⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。

⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。

3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。

重点、难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。

本节知识点：1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性5、溶液酸碱性与pH 的关系6、pH的测定7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系相关知识：⑴ CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。

⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。

方法技巧：⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。

⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。

⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。

思维误区：⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。

碱与碱性的关系也是如此。

⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。

考点分析：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。

鲁教版化学九年级下册 7.1《酸及其性质》教案(1)

酸及其性质【课时安排】2课时【第一课时】【教学目标】知识与能力：了解什么是酸，了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。

过程与方法：通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。

情感态度与价值观：通过样品展示和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。

【教学重点】硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。

【教学难点】浓硫酸、浓盐酸敞口放置的结果分析。

【教学流程】引入：通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。

第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数等信息。

[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在课本的表格中。

[特别强调]：1．浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。

2．工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

3．正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。

第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。

2．稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

3．浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

【第二课时】【教学目标】1．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因；2．了解盐酸、硫酸的主要用途；3．知道什么是复分解反应，会判断一个反应是不是属于复分解反应；4．记住盐的定义，会判断某种物质是不是盐。

【教学重点】盐酸、稀硫酸的化学性质。

鲁教版化学 7.1酸及其性质说课教案设计

《酸及其性质》说课稿我说课的题目是九年级化学下册第七单元第一节《酸及其性质》.对本节课我准备从教材分析,教学目标设置,教法,学法,教学过程,练习反馈及课堂小结几个方面进行说课.一、教材分析1、教材的地位和作用本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位,教学内容包括盐酸,硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分,是在学习了氧气,碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习.通过对酸的学习,可以为碱盐的学习打下基础,完善无机物之间的关系网络.同时探究酸的学习方法,可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助.本节课十分鲜明的体现的新教材的特点,通过实验探究的方法获得感性认识,代替了枯燥的概念性的叙述文字,同时培养了学生的实验技能和实验创新能力.常见的酸与日常生活,生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用.2,教学目标基于以上分析,本节课主要达到以下"三维目标":知识与技能：1、能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途。

2、认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

3、了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。

过程与方法1、运用实验的方法获取信息，运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程情感态度与价值观1、增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神教学重点1、盐酸、硫酸的物理性质2、盐酸的化学性质教学难点1、化学方程式的书写、记忆2、酸的通性的归纳总结二、教法1,实验探究法化学是一门以实验为基础的科学,实验能给学生带来直观深刻的认识,对本节课,我采用了分组实验辅助教学,在课堂上能让人人参与,极大地提高了每个孩子的热情.充分发挥了实验对学生认知,情感,态度,方法的激励和引导作用,有助于做到实验引导和启发思维相统一.2,多媒体辅助法用投影仪显示有关演示实验,用课件显示要点强化感受.三、学法指导让学生主动的体验探究过程,培养学生主动,探究,合作的学习方法主要体现在以下几点:⑴设计实验让学生根据疑问创设试验,例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗采用小组讨论的方法,激发调动学习兴趣,培养学生探究的思维方式. ⑵实验验证通过推测,实验,观察,记录,归纳总结,获取知识,例如:酸溶液能和金属氧化物进行反应吗反应会有什么现象据此进行探究.并进一步了解化学探究的方法,培养良好的思维习惯和学习方法.⑶温故知新梳理旧知并及时联系生活,例如:在已学习过盐溶液导电的基础上思考得出酸的定义.在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化.⑷反思评价归纳总结所得的结论,并在讨论交流中提高分析问题,解决问题的能力.四、教学过程根据学生的认知规律和本节课的特点,我设计了如下教学程序:1,导入新课通过图片展示柠檬树，柠檬果实，让学生联想柠檬的酸味，提出问题？为什么柠檬是酸的呢？什么是酸？引出本节课的课题。

鲁教版九年级化学下册《7.1 酸及其性质(第三课时)》教学设计

第一节酸及其性质第三课时教学设计一、引入二、新课教学：酸的化学性质(4)酸与碱的反应【演示】 NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。

【演示】实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（盐酸浓度稍大或加热），再观察发生的变化。

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。

分析反应的书写规律。

【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。

【板书】酸+碱→盐+水（中和反应）[讲解] 以上反应是因为酸电离出的H+ 所表现的性质。

(5)酸与盐的反应【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。

AgNO3 + HCl= AgCl↓+HNO3（ AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。

【思考】1．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。

利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。

【板书】酸+盐→新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。

【板书】 3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

通式：AB+CD=AD+CB复分解反应的条件：复分解反应一般要在溶液中进行。

复分解反应条件应从两方面去考虑。

对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。

九年级化学鲁教版下册第七单元第一节酸及其性质第2课时教学设计

4.运用信息技术，丰富教学手段。利用多媒体课件、网络资源等，为学生提供丰富的学习材料，提高教学效果。
5.分层次教学，关注学生个体差异。针对不同学生的学习需求和特点，制定个性化的教学计划，使每位学生都能在化学学习中取得进步。
6.重视课后辅导，巩固所学知识。通过布置有针对性的练习题，让学生在课后巩固所学，并及时给予反馈，提高学生的学习效果。
4.设计有针对性的练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热爱，激发学生探索科学奥秘的欲望。
2.培养学生严谨求实的科学态度，提高学生的实验素养。
3.引导学生关注生活中的化学现象，使学生认识到化学知识在现实生活中的重要性。
4.培养学生的环保意识，让学生了解酸对环境的影响，树立绿色化学观念。
2.教学方法：让学生独立完成练习题，教师巡回指导，及时解答学生的疑问。
3.教学过程：
a.学生独立完成练习题，巩固所学知识。
b.教师针对学生的错误，进行讲解和指导。
c.学生互相批改练习题，提高解题能力。
（五）总结归纳
1.教学内容：对本节课所学的酸的性质、实验现象和应用进行总结。
2.教学方法：采用师生互动、学生自主总结等方式，巩固所学知识。
5.针对课堂学习中的难点和重点，布置一道拓展性思考题，要求学生结合所学知识，分析并解答问题，提高学生的思维能力和解决问题的能力。
具体作业要求如下：
1.作业提交前，学生需认真检查，确保书写规范、答案准确。
2.家庭实验报告需包括实验过程的照片或视频，以及小组成员的分工与合作情况。
3.预习内容需做好笔记，标注疑问，以便课堂学习中与教师、同学交流。
1.学生对酸的性质理解不够深入，需要通过实验和实例来加强直观感受，提高理论认识。

鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质(第一课时)教案

第七单元第一节第1课时授课日期：年月日星期第节课课型：新授课课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质课标要求：1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。

2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。

内容和学情分析：通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。

学习建议：1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。

2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。

3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。

学习目标：1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。

2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。

3．了解复分解反应与盐的概念。

4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步发展科学探究能力。

知识点（重点、难点）：重点：盐酸的化学性质。

难点：化学方程式的书写。

实验准备：多媒体；试管、烧杯、玻璃棒、试管刷、锥形瓶、带分液漏斗的双孔塞、浓硫酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硝酸、镁条、生锈的铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、水、山楂、砂纸等。

教师活动学生活动活动意图一、情境引入【展示图片，分发山楂】我家住在一个小山村，山楂满山遍野，随处可见。

今天让同学们来感受一下纯天然的感觉。

观看图片，挑选、分享，议论纷纷：我怕酸。

我流酸水了。

还不错……借助山楂，增强学生对“酸”的认识。

【过渡】好吃不贵，这是免费。

同学们都说出来对“酸”的认识，到底什么样的物质是酸呢？引发思考。

激发探究欲望。

二、谈谈对酸的认识【思考】（1）我们接触到的有“酸味”的物质有哪些？（2）酸是一类物质，你知道的酸有哪些？分组讨论，展示：（1）山楂、西红柿、食醋、柠檬……（2）碳酸、乳酸、柠檬酸、盐酸、硫酸……（3）溶于水，看看能否解离出H+。

7.1酸及其性质教学设计---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

5.科学思维的培养：学生可能对科学思维方法运用不熟练，教学中，要引导学生运用观察、实验、分析、推理等方法进行学习。
当堂检测：
1.题目：根据课本知识，解释酸的定义和分类。
答案：酸是在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。根据酸分子中氢离子的数量，可以将酸分为一元酸、二元酸和多元酸。
2.题目：描述酸与金属反应的化学方程式。
答案：酸与金属反应的化学方程式为：金属+酸→金属盐+氢气↑，例如：锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气↑。
3.题目：写出酸与碱反应生成水和盐的化学方程式。
答案：酸与碱反应生成水和盐的化学方程式为：酸+碱→盐+水，例如：盐酸+氢氧化钠→氯化钠+水。
4.题目：解释酸的通性，并给出一个实例。
答案：酸的通性包括酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；酸能与活泼金属反应生成氢气；酸能与金属氧化物反应生成盐和水；酸能与碱反应生成盐和水；酸能与盐反应生成新酸和新盐。例如，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，而无色酚酞不变色。
3.题目：写出酸与碱反应生成水和盐的化学方程式。
答案：酸与碱反应生成水和盐的化学方程式为：酸+碱→盐+水，例如：盐酸+氢氧化钠→氯化钠+水。
4.题目：解释酸的通性，并给出一个实例。
答案：酸的通性包括酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；酸能与活泼金属反应生成氢气；酸能与金属氧化物反应生成盐和水；酸能与碱反应生成盐和水；酸能与盐反应生成新酸和新盐。例如，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，而无色酚酞不变色。
其次，在科学思维方面，学生将学习酸的分类和酸的化学性质，培养他们的分类思维、逻辑思维和因果思维能力。
再次，在科学态度方面，学生将通过对酸的性质的学习，培养他们的好奇心、探究精神和科学态度。

鲁教版九年级化学下册《酸及其性质》示范公开课教案

第一节酸及其性质
一、教学目标
1.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。

2.了解稀释浓硫酸的正确操作。

3.了解酸的通性，认识到酸的性质实质就是H+的性质，能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。

4.通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方法。

二、教学重难点
重点：理解并掌握酸的化学通性。

难点：学习演绎的科学思维方法以及从观察和实验中获取信息的能力。

三、教学准备
教学课件；试管、试管夹、镁条、生锈的铁钉、碳酸钙、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、氯化钠溶液、蒸馏水等。

四、教学过程
五、板书设计
第一节酸及其性质
一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质
浓盐酸：无色、有刺激性气味的液体、易挥发。

浓硫酸：无色黏稠油装液体，难挥发，具有吸水性。

二、浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

二、酸的共性
1.能使紫色石蕊试液变红。

2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。

3.能与某些金属反应，生成盐和氢气。

4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸。

鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质(第二课时)教案

鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质（第二课时）教案【过渡】上节课，我们已经学习了盐酸的化学性质，下面我们开始研究稀硫酸的化学性质。

请问：你认为稀硫酸所具有的化学性质有哪些？与盐酸的类似。

激发兴趣，转入对新知识的学习。

二、稀硫酸的化学性质【活动天地7-2】组织学生对稀硫酸的化学性质展开探究。

镁带碳酸钠粉末生锈的铁钉稀硫酸【温馨提示】注意安全，规范操作，认真记录。

熟悉活动内容，以小组为单位展开探究，并记录现象：现象与盐酸相似。

有关方程式如下：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑注重对比分析，加深理解，促进掌握。

三、酸的通性【设疑】（1）盐酸与稀硫酸性质相似的原因是什么？(2)有哪些相似的化学性质？【追问】参照教材，说一说检验稀硫酸的方法是什么？【点拨】与盐酸一样，生成的白色沉淀要求不溶于稀硝酸。

【思考】已知醋酸是一种酸，请说说它所具有可能的化学性质。

分析讨论，回答：（1）溶于水后，都能解离出H+。

（2）相似的化学性质使石蕊变红金属+酸→盐+H2↑金属氧化物+酸→盐+水酸+盐→新酸+新盐归纳酸的通性，强化“物以类聚”的观点。

用氯化钡来检验，看是否生成白色沉淀：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl具有部分酸的通性。

四、常见酸的主要用途与年产量【拓展】纯净的硝酸是无色透明液体，有挥发性，与金属反应不生成氢气，初中阶段一般不研究硝酸的化学性质。

了解酸的用途及年产量。

静听，激发兴趣。

了解酸的用途，增强学习化学的重要性。

四、课中检测1.下列溶液中，能使酚酞试液变化的是（）A．烧碱溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．醋酸溶液2.酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素3．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。

九年级化学鲁教版下册7.1酸及其性质教学设计

4.小组合作，探讨酸的性质与环保、安全等方面的关系，撰写一篇小论文，要求观点明确，论述充分，不少于500字。
5.预习下一节课内容，了解碱的性质，为课堂学习做好准备。
作业布置要求：
1.学生要认真对待作业，按时完成，养成良好的学习习惯。
2.家长要关注孩子的学习进度，协助孩子完成作业，并在作业上签字，以便教师了解学生的学习情况。
4.教学资源：
（1）教材：以鲁教版下册教材为基础，深入挖掘教材内容，为学生提供丰富的学习资源；
（2）多媒体：利用多媒体课件、视频等资源，辅助教学，提高教学效果；
（3）网络资源：引导学生利用网络资源进行拓展学习，拓宽知识视野。
5.教学建议：
（1）注重培养学生的实验操作技能，提高学生的实践能力；
（2）关注学生的情感态度，激发学生的学习兴趣，营造轻松愉快的学习氛围；
在此学情下，教师应充分调动学生的主观能动性，利用生活实例和实验现象激发学生的兴趣，引导学生主动探究酸的奥秘。同时，教师应关注学生的个体差异，针对不同学生的学习能力和认知水平，进行有针对性的教学设计，使学生在轻松愉快的氛围中掌握酸的性质，提高化学素养。在教学过程中，注重培养学生的安全意识和实验技能，为学生的终身发展奠定基础。
（4）个别辅导：关注学生的个体差异，对学习困难的学生进行个别辅导，提高他们的学习效果。
3.教学评价：
（1）过程性评价：关注学生在课堂上的参与度、实验操作技能、团队合作等方面的表现；
（2）总结性评价：通过作业、测验等形式，检查学生对酸的性质知识的掌握程度；
（3）增值性评价：关注学生在学习过程中的进步，激发学生的学习兴趣和自信心。
（3）利用生活实例，联系实际，激发学生学习兴趣，提高学生的应用能力。
2.教学策略：

九年级化学全册71酸及其性质鲁教版

九年级化学全册 7.1 酸及其性质鲁教版九年级化学全册 7.1 酸及其性质鲁教版一、教学目标1.知识与技能：o了解酸的概念和种类。

o理解酸的通性和化学性质。

o掌握酸的化学式和离子符号表示方法。

2.过程与方法：o通过实验观察和探究酸的化学性质。

o学会运用归纳、概括等方法获取知识。

3.情感态度价值观：o保持和增强对化学的喜爱和对生活现象的好奇心。

o培养实事求是、严肃认真的科学态度。

二、教学重难点1.教学重点：理解酸的通性和化学性质。

2.教学难点：通过实验探究酸的化学性质，并理解酸在日常生活和生产中的应用。

三、教学方法与手段1.教学方法：实验探究法、归纳法、讨论法。

2.教学手段：多媒体辅助教学，分组实验，演示实验。

四、教学步骤1.导入新课：通过展示一些酸性物质的图片和视频，引导学生了解酸的概念。

2.新课教学：•酸的概念和种类：通过实验演示酸溶液能使紫色石蕊试剂变色，让学生了解酸的通性。

再通过展示不同种类的酸，让学生了解酸的种类。

•酸的化学性质：通过实验演示酸与碱、金属、金属氧化物、盐的反应，让学生了解酸的化学性质。

再通过小组讨论的方式，让学生归纳出酸具有的通性。

•酸与指示剂的反应：通过实验演示酸溶液能使紫色石蕊试剂和酚酞试剂变色，让学生了解酸与指示剂的反应。

再通过小组讨论的方式，让学生归纳出酸具有的特性。

3.实践探究：让学生分组进行实验，探究酸的性质，观察并记录实验现象，然后讨论并总结出实验结果。

4.巩固练习：通过多媒体展示题目，让学生进行酸的性质和应用的练习，检验学生对知识的掌握程度。

5.课堂小结：总结本节课的重点内容，让学生明确酸的概念、通性、种类以及应用等知识点。

6.布置作业：布置一些关于酸的性质和应用的练习题，要求学生进行课外练习。

五、教学反思本节课通过对酸的概念、通性、种类以及应用等知识点的讲解，让学生了解了酸的基本知识。

通过实验探究的方法，让学生亲自动手进行实验操作，观察实验现象并总结出实验结果，增强了学生对酸的性质的认识和理解。