酸及其性质复习提纲

中考化学酸及其性质知识点整理

7.1酸及其性质1、酸：溶于水后解离出的阳离子全部为氢离子（H+）的化合物。

①盐酸HCl=H++Cl- ②硫酸H2SO4=2H++SO42- ③硝酸HNO3=H++NO3-能够解离出氢离子不一定是酸：反例（硫酸氢钠NaHSO4=Na++H++SO42-）2、浓盐酸的性质：物理性质：无色液体、有刺激性气味、有挥发性在空气中会形成白雾（浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴）化学性质：有强烈腐蚀性。

3、浓硫酸的性质：物理性质：无色、粘稠、油状液体，有吸水性可作干燥剂（不可干燥NH3）;溶于水放出大量的热。

浓硫酸稀释时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（酸入水，搅拌）化学性质：脱水性、腐蚀性(不小心溅到皮肤，应用大量的水冲洗，然后涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液)4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液变化情况：（密封保存）浓盐酸：溶质减少、溶剂不变、溶质质量分数变小；（挥发性）浓硫酸：溶质不变、溶剂增加、溶质质量分书变小；（吸水性）5、如何区分两瓶无标签的试剂，哪瓶为浓盐酸，哪瓶为浓硫酸（1）闻气味：有刺激性气味的是浓盐酸，无气味的是浓硫酸（2）看质量变化：敞口放置在空气中，质量减少的是浓盐酸质量增加的是浓硫酸；（3）看白雾：打开瓶口有白雾的是浓盐酸，无白雾的是浓硫酸；（4）看热量变化：溶于水温度不变的浓盐酸，温度升高的是浓硫酸6、酸的通性：酸都可以解离出H+，导致他们化学性质相似（1）能使紫色石蕊试液变红（2）能与某些金属氧化物反应生成盐和水（酸+金属氧化物=盐+水）Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O； Fe2O3+3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3+ 3H2O；现象：铁锈消失，溶液由无色变为黄色；Fe3+）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；现象：黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色（Cu2+）；3；；；；；；；；；；；；；；；；；+；；；；=；+；；；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑现象：铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（Fe2+）Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑现象：镁条表面产生大量的气泡Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑现象：锌粒表面产生大量的气泡；4；；；；；；；；；；；；；；；；；；；+；=；；+；；；Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑现象：产生大量气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+ H2O+CO2↑现象：产生大量气泡(第四节内容)（5）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H7、酸的差异性（酸中的酸根阴离子反应）BaCl2 +H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl ；现象：产生白色沉淀AgNO3+HCl = AgCl↓ + HNO3 ；现象：产生白色沉淀8、盐：由金属氧离子和酸根阴离子构成的化合物，如：FeCl3、CuSO4、NH4Cl、 (NH4)SO49、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；（双交换，价不变）。

酸及其性质提纲

初四化学第二单元第一节酸及其性质一、酸碱盐的定义：酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。

碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。

盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

注意：1、酸碱盐全都是化合物2、有的盐不含金属阳离子，如氯化铵（NH4Cl）等铵盐都不含金属阳离子; 但是酸的阳离子一定全部是氢离子，碱的阴离子一定是氢氧根离子。

二、浓盐酸与浓硫酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、脱水性、强氧化性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂（干燥酸性或中性气体，例如CO2.O2.N2等）③生产化肥、精炼石油2、浓盐酸：敞口放置，溶液质量减小，溶质质量减小，溶质的质量分数减小。

浓硫酸：敞口放置，溶液质量增大，溶质质量不变，溶质的质量分数减小。

3、稀释浓硫酸：（1）、应将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中时，要用玻璃棒不断搅拌。

搅拌的目的是散发热量。

（2）、稀释时将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中。

因为浓硫酸见水会产生大量的热，并且水的密度比浓硫酸小，因此就会浮在上面，当它们接触时又产生大量的热，热量没有办法散发，因此就会使水剧烈沸腾并带着酸四处飞溅伤人。

结论：稀释过程：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

三、酸和化学性质（1）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl+H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+6H2O 硝酸和烧碱（氢氧化钠）反应：HNO3+ NaOH ====NaNO3+H2O （2）酸 + 盐 ---另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===AgCl↓+ HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl （3）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）【要注意能否反应！钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金】排在氢前面的金属能与稀硫酸或盐酸反应，排在氢后面的金属不能与稀硫酸或盐酸反应。

酸碱盐最全知识点总结

酸碱盐最全知识点总结一、酸的定义和性质1. 酸的定义酸是指在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物。

常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。

2. 酸的性质（1）酸味：酸的水溶液具有酸味，通常是酸、酸涩的味道。

（2）蓝石蕾试纸：酸能使蓝石蕾试纸变红。

（3）与碱中和：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。

（4）与金属反应：酸能与金属反应产生氢气。

（5）酸的导电性：酸的水溶液能够导电。

3. 酸的分类（1）按溶液中氢离子的浓度分为强酸和弱酸，溶液的pH值越小，酸性越强。

（2）按酸的性质分为无机酸和有机酸，无机酸包括盐酸、硫酸等，有机酸包括乙酸、柠檬酸等。

4. 酸的化学反应（1）酸与碱反应：酸与碱中和生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

（2）酸与金属反应：酸与金属反应产生氢气。

（3）酸与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。

二、碱的定义和性质1. 碱的定义碱是指在水溶液中产生氢氧离子（OH-）的化合物。

常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。

2. 碱的性质（1）苦碱味：碱的水溶液有苦碱味。

（2）红石蕾试纸：碱能使红石蕾试纸变蓝。

（3）与酸中和：碱与酸发生中和反应，生成盐和水。

（4）碱的导电性：碱的水溶液能够导电。

3. 碱的分类（1）按溶液中氢氧离子浓度分类为强碱和弱碱，溶液的pH值越大，碱性越强。

（2）按碱的性质分为无机碱和有机碱，无机碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等，有机碱包括胺类物质。

4. 碱的化学反应（1）碱与酸反应：碱与酸中和生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

（2）碱与氯化氢反应：碱与氯化氢反应生成盐和水。

（3）碱与沉淀酸：碱与含有二价铁离子的酸反应生成沉淀。

三、盐的定义和性质1. 盐的定义盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，通常包括金属离子和酸根离子。

常见的盐包括氯化钠、硫酸钠等。

2. 盐的性质（1）盐味：盐具有咸味。

（2）熔融性：盐在高温下能够熔化成液体状态。

（3）溶解性：大多数盐在水中能够溶解。

（4）晶体性：盐能够形成结晶。

酸的知识点总结

酸的知识点总结一、基础概念酸是化学中的重要物质，通常被定义为能够在水中释放氢离子（H+）的化合物。

酸的特征包括酸味、与碱发生中和反应、与金属反应产生氢气等。

酸还可以被分为强酸和弱酸，其酸度大小取决于水溶液中所含的氢离子浓度。

二、酸的性质1. 酸的味道酸的味道可以描述为酸或酸涩，这是由于酸对舌头的刺激产生的感觉。

2. 酸的电离酸在水溶液中会发生电离，产生氢离子（H+）。

溶液中的氢离子浓度可以用pH值来表示。

3. 酸与金属的反应酸与金属反应会生成氢气，这是因为金属与酸反应会释放出氢气并生成相应的盐。

4. 酸与碱的中和反应酸与碱会发生中和反应，生成盐和水。

中和反应是化学中重要的反应类型。

5. 酸的性质影响因素酸的性质可以受到溶液浓度、分子结构以及温度等多种因素的影响。

三、常见酸的种类1. 强酸强酸是指在水溶液中完全电离产生氢离子（H+）的酸，如盐酸、硫酸等。

2. 弱酸弱酸是指在水溶液中只部分电离产生氢离子（H+）的酸，如乙酸、碳酸等。

3. 有机酸有机酸是指含有羧基（-COOH）的有机物质，如柠檬酸、乙酸等。

4. 矿酸矿酸是指含有硫酸根离子（SO4²-）的酸，如硫酸、硝酸等。

四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。

反应的一般形式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水在这个反应中，酸和碱互相中和产生盐和水。

盐是酸和碱中所含的阳离子和阴离子组合而成的化合物。

五、酸的应用1. 工业生产酸在工业生产中有广泛的应用，如在化肥生产、金属加工、皮革加工等领域。

2. 医药领域酸在医药领域有着重要的用途，如在药物生产、药品稳定性调节等方面。

3. 食品加工酸在食品加工中也有一定的应用，比如在起酵制作中使用的柠檬酸、醋等。

4. 化妆品酸在化妆品生产中也有一定的作用，如在调节pH值、防腐等方面的应用。

六、酸的安全注意事项1. 酸具有腐蚀性，接触皮肤或眼睛会引起灼伤，应当避免直接接触。

2. 酸与碱混合会产生强烈的反应，可能产生毒气，需要小心操作。

初中酸的知识点总结

初中酸的知识点总结一、定义酸是一类化学物质，具有酸性，可以与碱反应产生盐和水的化合物。

酸通常具有酸味、导电性、变红酚醛试剂的性质等特点。

酸性是酸的一大特征，表现为酸与水反应生成的氢离子的浓度大于水的质子浓度。

酸性通常用PH值来表示，PH值小于7的溶液为酸性溶液。

二、酸的性质1. 酸味：酸通常具有酸味，如柠檬酸、醋酸等。

2. 导电性：酸溶液能导通电流，说明酸性溶液中存在着离子。

3. 腐蚀性：酸对金属、木材等物质具有一定的腐蚀作用。

4. 变红蓝酚醛试剂：酸性溶液可以使蓝酚醛试剂变红。

5. 与金属反应：酸与金属反应产生氢气和相应的金属盐。

6. 与碱反应：酸与碱反应产生盐和水。

三、酸的分类1. 按溶解性分：可溶性酸和不可溶性酸。

可溶性酸如盐酸、硫酸等，不可溶性酸如二氧化硫等。

2. 按强度分：强酸和弱酸。

强酸如硫酸、盐酸、硝酸等，弱酸如乙酸、柠檬酸等。

四、酸的制备1. 酸的制备有多种方法，例如氧化非金属元素、氧化金属、与碱反应等。

2. 以氧化非金属元素制备的酸有硫酸、硝酸等。

3. 以氧化金属制备的酸有氯化氢、硫酸等。

4. 与碱反应制备的酸有盐酸、硫酸等。

五、常见的酸1. 硫酸：是一种强酸，可以用于蓄电池、化肥、肥皂、染料和制革等领域。

2. 盐酸：是一种强酸，可以用于化工、制药、冶金等领域。

3. 硝酸：是一种强酸，用于生产炸药、染料、火药等领域。

4. 醋酸：是一种弱酸，用于食品添加剂、制药、化学制品等领域。

六、酸的应用1. 工业生产：酸被广泛应用于化肥、冶金、石油等工业领域。

2. 日常生活：酸被用于食品添加剂、药品、清洁剂等日常生活用品。

3. 实验室中：酸被用于实验室制备溶液、中和反应等化学实验。

七、注意事项1. 使用酸时应注意安全，避免接触皮肤和眼睛。

2. 酸应放置在阴凉干燥处，避免与其它化学品混合。

3. 使用酸时应注意用量，避免过量使用引起危险。

总之，酸是一类重要的化学物质，具有重要的工业和生活应用价值。

酸的知识复习

酸碱盐复习一.基础知识（一）.酸浓盐酸挥发性。

（打开瓶口有白雾，长期敞口放置质量减少。

）１.常见的酸的物理性质｛浓硫酸：吸水性（长期敞口放置质量增大。

）（强氧化性，脱水性，强腐蚀性）。

浓硫酸的稀释方法：把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并不断搅拌。

２.酸的化学性质能使紫色石蕊试液变红色酸的（１）与指示剂作用｛不能使无色酚酞试液变色化学（２）活泼金属＋酸——>盐＋氢气（反应类型：置换反应）性质（３）金属氧化物＋酸——>盐＋水（４）碱＋酸——>盐＋水反应类型：复分解反应酸溶液都有H+ （５）盐＋酸——>盐＋酸典型反应（２）Ｚｎ＋2ＨＣｌ== ＺｎＣｌ２+ H２↑Ｆｅ＋ＨＣｌ==ＦｅＣｌ２+ H２↑2Ａｌ＋6ＨＣｌ==2ＡｌＣｌ3 + 3H２↑（３）Ｆｅ２Ｏ３＋6ＨＣｌ==2ＦｅＣｌ3 + 3H２OＦｅ２Ｏ３＋3Ｈ２ＳＯ４==Ｆｅ２（S O4）3 + 3H２OＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４==ＣｕＳＯ４＋H２O（４）ＮａＯＨ＋ＨＣｌ==ＮａＣｌ＋H２O Ａｌ（ＯＨ）３＋3ＨＣｌ==ＡｌＣｌ３＋3H２O Ｍｇ（ＯＨ）２＋2ＨＣｌ==ＭｇＣｌ2＋2H２O（５）ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ==ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４=ＢａＳＯ４↓+2ＨＣｌCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ｎａ２ＣＯ３＋2ＨＣｌ=2NaＣｌ+H2O+CO2↑３．溶液的酸性与ＰＨ的关系酸溶液的ＰＨ的范围：PH<7，溶液的酸性越强，ＰＨ越小。

４.检测溶液的酸性的方法取少量溶液（１）Zn粒，现象为冒气泡．于试管中，（２）紫色石蕊试液，现象为石蕊变红．加入（３）CuO，现象为黑色固体消失，形成蓝色溶液．（４）Na2CO3，现象为冒气泡．（５）Ｃu（ＯＨ）２，现象为蓝色固体消失，形成蓝色溶液．．５．常见的酸的重要用途盐酸：金属除锈、帮助消化；硫酸：气体干燥剂、金属除锈（二）.碱氢氧化钠：白色固体，极易溶于水。

有吸水性。

九年级下册化学酸的知识点归纳

九年级下册化学酸的知识点归纳化学是我们生活中不可或缺的一门科学，其中酸是一个非常重要的概念。

在九年级下册的化学课程中，我们学习了酸的性质、酸与金属的反应、酸与碱的反应等知识点。

下面让我们来对这些知识点进行归纳总结。

一、酸的性质酸是指能够与碱反应，生成盐和水的化合物。

酸的性质有三点：呈酸性溶液、蓝色石蕊试纸变红、酸和金属反应生成氢气。

我们可以通过实验进行判断。

二、酸和金属的反应酸和金属之间的反应是我们学习的重点之一。

酸和金属反应能够产生盐和氢气。

一般来说，活泼金属与酸反应时会产生氢气，而不活泼金属则不会与酸反应。

这是因为活泼金属能够释放出电子，与酸中的氢离子发生反应，产生氢气。

三、酸与碱的反应酸和碱的反应是化学中的一种重要反应类型，被称为酸碱中和反应。

在这种反应中，酸和碱发生反应，生成盐和水。

酸和碱反应具有以下特点：产生中和热、酸碱溶液的酸碱度变化、蓝色石蕊试纸变红等。

四、一些常见的酸除了学习酸的性质和反应，我们还学习了一些常见的酸的名称和化学式。

例如，盐酸的化学式是HCl，乙酸的化学式是CH3COOH，硫酸的化学式是H2SO4等。

这些酸在生活中有广泛的应用，我们需要了解它们的性质和用途。

五、酸的浓度和酸度的计算在学习酸的知识时，我们还需要了解如何计算酸的浓度和酸度。

酸的浓度是指在单位体积溶液中所含有的酸的质量或物质的量，通常用质量百分数或摩尔浓度来表示。

酸度是指溶液中酸的含量，通常用pH值表示。

pH值越小，表示酸度越强。

六、饮料的酸碱性饮料是我们日常生活中经常接触的物质之一。

我们可以通过饮料的酸碱性来了解饮料的性质。

pH值小于7的饮料为酸性饮料，pH值大于7的饮料为碱性饮料。

了解饮料的酸碱性有助于我们选择适合自己的健康饮料。

七、与酸相关的应用酸不仅在实验室中有重要应用，也在我们的日常生活中有很多应用。

例如，盐酸常用于制备化肥和清洁剂，乙酸常用于食品添加剂和制药工业。

了解酸的性质和应用有助于我们更好地理解化学背后的原理，提高我们的科学素养。

酸的性质知识点总结

酸的性质知识点总结一、酸的定义酸是一类具有酸性的化合物，它们能够释放出氢离子（H+），使其浓度增加。

酸的定义有多种，其中较为常见的有三种：1. 布朗斯特里亚酸这是最广泛接受的酸的定义，它将酸定义为能够释放氢离子（H+）的化合物。

布朗斯特里亚酸定义强调了酸能够降低溶液的pH值，使其变得更加酸性。

2. 伦斯特酸这是另一种广泛接受的酸的定义，它将酸定义为能够接受电子对的物质。

伦斯特酸定义强调了酸能够在化学反应中接受电子而形成共价键。

3. 布朗斯特里亚－伦斯特酸这是一种综合了布朗斯特里亚酸和伦斯特酸定义的酸的定义，它将酸定义为能够在化学反应中释放氢离子或接受电子对的物质。

这种定义综合了布朗斯特里亚酸和伦斯特酸定义的优点，更加全面。

二、酸的性质酸具有一系列特征性的性质，包括酸味、酸腐蚀性、酸碱指示性、酸的电解、酸与金属反应等。

1. 酸味酸具有一种特殊的酸味，通常是酸的溶液或固体会释放出酸味。

这种味道通常被描述为酸橙或醋的味道。

2. 酸腐蚀性酸具有腐蚀性，能够对许多物质造成腐蚀。

例如，浓硝酸能够与许多有机物发生强烈反应，使其燃烧起来。

3. 酸碱指示性酸在一定条件下可以改变某些指示剂的颜色，这被称为酸碱指示性。

常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙、酚酞等。

4. 酸的电解酸的溶液能够发生电解，将其中的氢离子释放出来。

这种电解使得酸成为电解质。

5. 酸与金属反应酸能够与金属反应，产生氢气。

这是因为酸能够将金属中的阳离子还原为金属，在这个过程中，酸本身被还原为氢气。

三、酸的分类根据不同的标准，酸可以被分为多个类别，包括按照酸的来源、按照酸的强度、按照酸的离子化程度等。

1. 按照酸的来源酸可以根据其来源被分为天然酸和人工合成酸。

天然酸是在自然界中直接存在的酸，例如柠檬酸、乳酸等。

人工合成酸是通过人工合成得到的酸，例如盐酸、硫酸等。

2. 按照酸的强度酸可以根据其强度被分为强酸和弱酸。

强酸能够在水中完全离解，释放出大量的氢离子，使其呈现酸性。

九年级化学酸的知识点

九年级化学酸的知识点
以下是九年级化学中与酸相关的知识点：
1. 酸的定义：酸是一类可以生成氢离子（H+）的化合物。

它们在水中溶解时会产生酸性溶液。

2. 酸的性质：
- 味道：酸味酸涩。

- 腐蚀性：对金属、纤维等有腐蚀作用。

- 反应性：酸与碱会发生中和反应，产生盐和水。

- 酸性溶液：酸溶液的pH值小于7。

3. 强酸与弱酸：强酸完全离解产生大量的H+离子，弱酸只部分离解产生少量的H+离子。

4. 常见的酸：
- 硫酸（H2SO4）
- 盐酸（HCl）
- 硝酸（HNO3）
- 醋酸（CH3COOH）
5. 酸的鉴别：
- 酸碱指示剂：如酚酞、溴蓝等，可以根据颜色的变化判断溶液是否为酸性。

- 通电鉴别：将酸性溶液与电解质接通电路，如果有气体产生则说明溶液中有酸。

6. 酸的用途：
- 日常生活：醋酸可以用作食品调味剂，硫酸可以用于清洗。

- 工业生产：硫酸、盐酸等酸常用于化学反应中。

这些是九年级化学中关于酸的基本知识点，涉及到了酸的定义、性质、鉴别和用途等方面。

酸知识点归纳总结

酸知识点归纳总结一、酸的定义和性质1. 酸的定义酸是一类化合物，它在水溶液中能释放氢离子（H+），是一种质子供体。

根据布朗斯特eddy方程，酸是能够接受电子对的物质。

2. 酸的性质酸具有以下一些特征性质：（1）酸味：酸有酸味，例如，柠檬酸、醋酸等。

（2）与金属反应：酸与活泼金属反应，释放氢气，生成相应的盐和水。

（3）与碱反应：酸和碱中和反应，生成盐和水。

（4）与碳酸盐反应：酸能够和碳酸盐反应，生成对应的盐、水和二氧化碳。

二、酸的分类1. 按物质来源分类（1）无机酸：从天然矿物、化合物中提取得到的酸，例如硫酸、盐酸等。

（2）有机酸：从有机物中提取得到的酸，例如乙酸、柠檬酸等。

2. 按酸的强弱分类（1）强酸：能在水中完全离解成H+离子的酸，例如硝酸、硫酸等。

（2）弱酸：在水中只能部分离解成H+离子的酸，例如乙酸、柠檬酸等。

3. 按酸的酸度分类（1）一元酸：分子中只含有一个可离解的质子的酸。

（2）多元酸：分子中含有两个或两个以上可离解的质子的酸。

三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应酸和碱之间的中和反应是一种常见的化学反应，其反应方程式通常可表示为：酸+碱→盐+水2. 中和反应的特征在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成相应的盐和水。

这是一种放热反应，反应会释放热量。

在反应过程中，酸的氢离子与碱的羟离子结合形成水，而酸的酸根离子和碱的阳离子结合形成盐。

四、酸的制备方法1. 无机酸的制备（1）氨基硫酸制备：将氨水和二氧化硫气体反应得到的无机酸。

（2）盐酸制备：将氯化氢气体和水反应得到的无机酸。

（3）硫酸制备：将硫磺气体和氧气反应得到的无机酸。

2. 有机酸的制备（1）乙酸制备：将乙醇氧化得到的有机酸。

（2）柠檬酸制备：将柠檬进行酵解得到的有机酸。

五、酸的应用1. 工业上的应用酸在工业生产中有着广泛的应用，例如：（1）硫酸广泛用于冶金、化肥等领域。

（2）盐酸用于电镀、皮革和纺织工业中。

（3）乙酸用于生产纤维素醋、酯和涂料等。

第二单元第一节酸及其性质知识点

第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质知识梳理知识点 1 常见的酸1、酸的定义：溶于水后解离出的阳离子全部是的化合物叫酸，常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸。

2、浓盐酸的物理性质：浓盐酸是色气味的体，易，在空气里会形成。

盐酸是溶液，其溶质为。

注：闻气味的方法：烟、雾的区别：3、浓硫酸的物理性质：浓硫酸是色、味、、的体，挥发。

溶于水且。

4、浓硫酸的特性：浓硫酸具有、、的特性。

5、事故处理：不慎将浓硫酸滴到皮肤上，应立即，然后涂上溶液，以防灼伤皮肤。

6、浓硫酸的稀释方法：在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断，使产生的热量迅速散失。

口诀：、、。

7、浓盐酸、浓硫酸敞口放置质量分数的变化，分析各个变化的原因。

知识点2 酸的化学性质2、酸的通性：（1）酸使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液。

（2）酸+某些金属+（3）酸+某些金属氧化物+（4）酸+某些盐+不同的酸具有相似化学性质的原因是：不同的酸的化学性质也存在差异的原因是：知识点3 盐由或和构成的化合物，叫做盐，如NaCl、NH4NO3、Na2CO3知识点4 复分解反应1、定义：两种相互交换，生成另外两种的反应叫做复分解反应2、基本形式：AB+CD===AD+CB3、特点：（1）属于基本反应类型（2）反应物、生成物均为（3）反应时相互交换（4）反应前后各元素的化合价（5）生成物中必须有或或4、常见酸的主要用途浓硫酸：用于生产化肥等，用作干燥剂浓盐酸：制药、作除锈剂等浓硝酸：生产化肥、炸药。

酸反应知识点归纳总结

酸反应知识点归纳总结一、酸的定义和性质1. 酸的定义酸是一类化合物，在水溶液中会产生氢离子（H+），使溶液呈酸性的化合物。

布朗斯特莱德理论将酸定义为能够给出氢离子的物质，而路易斯酸碱理论将酸定义为能够接受电子对的物质。

2. 酸的性质（1）酸味和酸味道。

酸有酸味，口感酸涩，这是酸的一个显著特征。

（2）酸的化学性质。

酸的化学性质包括：与金属反应、与碱反应、与碳酸盐反应、与氧化物反应等。

二、酸反应的类型酸反应主要包括酸与金属的反应、酸与碱的反应、酸与碳酸盐的反应、酸与氧化物的反应四种类型。

1. 酸与金属的反应酸和金属的反应是一种单一置换反应，一般遵循以下的化学方程式：2H^+ (aq) + Mg(s) → Mg^2+ (aq) + H2(g)其中酸与金属反应的产物为金属离子和氢气。

2. 酸与碱的反应酸与碱的反应是酸碱中和反应，是一种双脱水分解反应。

一般情况下，酸与碱反应会产生水和盐。

2H^+ (aq) + 2OH^−(aq) → H2O(l)其中酸与碱反应的产物为水。

3. 酸与碳酸盐的反应酸与碳酸盐的反应是一种双置换反应，一般遵循以下的化学方程式：2H^+ (aq) + Ca CO3(s) → Ca^2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)其中酸与碳酸盐反应的产物为盐、水和二氧化碳。

4. 酸与氧化物的反应酸与氧化物的反应是一种单脱水分解反应，一般遵循以下的化学方程式：2H^+(aq) + H2SO4(l) + CuO(s) → Cu^2+(aq) + SO4^2−(aq) + H2O(l)其中酸与氧化物反应的产物为盐和水。

三、常见的酸反应方程式1. 酸与金属的反应2H^+ (aq) + Mg(s) → Mg^2+ (aq) + H2(g)2. 酸与碱的反应2H^+ (aq) + 2OH^−(aq) → 2H2O(l)3. 酸与碳酸盐的反应2H^+ (aq) + CaCO3(s) → Ca^2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)4. 酸与氧化物的反应2H^+(aq) + H2SO4(l) + CuO(s) → Cu^2+(aq) + SO4^2−(aq) + H2O(l)四、酸反应的应用1. 工业上的应用酸反应在生产工业中有很多应用，例如：硝化制皮革、制酸洗涤剂、利用酸雨清洗石头等。

酸碱盐知识点总结框架

酸碱盐知识点总结框架第一部分：酸的基本概念1. 定义：酸是一类化合物，具有酸性质的物质。

酸能够给出氢离子（H+），使溶液中的氢离子浓度增加。

2. 特点：酸的味道酸酸的，有刺激性气味，可腐蚀金属，能使蓝色石蕊转变为红色。

3. 酸的分类：a. 强酸与弱酸：根据其在水溶液中的电离程度可分为强酸和弱酸。

b. 无机酸和有机酸：酸可分为无机酸和有机酸。

4. 酸的化学式：酸的化学式通常以H+开头，如HCl、H2SO4等。

5. 常见酸的性质和用途：例如，硫酸用于制造肥料和清洗剂；盐酸用于废铁的除锈和脱色剂等。

第二部分：碱的基本概念1. 定义：碱是一类化合物，具有碱性质的物质。

碱能够接受氢离子（H+），使溶液中的氢离子浓度降低。

2. 特点：碱的性质受酸的中和。

碱有苦涩的味道，可以腐蚀皮肤、纱布和纺织品。

3. 碱的分类：a. 强碱和弱碱：根据其在水溶液中的电离程度可分为强碱和弱碱。

b. 无机碱和有机碱：碱可分为无机碱和有机碱。

4. 碱的化学式：碱的化学式常含有氢氧根离子（OH-），如NaOH、KOH等。

5. 常见碱的性质和用途：例如，氢氧化钠可用作肥皂和漂白剂的原料；氢氧化钾用于肥料和工业原料等。

第三部分：盐的基本概念1. 定义：盐是由酸和碱中和生成的化合物，通常用于指酸和碱中和生成的化合物产物。

2. 特点：盐是离子化合物，通常呈晶体状。

它们可以溶解在水中，产生电解质溶液。

3. 盐的性质：盐的性质包括晶体形态、熔点、溶解度、导电性等。

4. 盐的分类：盐可分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等多种类型。

5. 常见盐的用途：例如，食盐用于调味；硫酸铜用于制备其他化合物；氯化钠用于工业生产等。

第四部分：酸碱中和反应1. 定义：酸碱中和反应是指酸和碱互相中和的化学反应，生成盐和水。

2. 化学方程式：酸碱中和反应通常表现为酸和碱的中和，生成水和相应的盐。

3. 中和反应的特点：中和反应是放热反应，也是一种重要的化学反应类型。

4. 应用：中和反应广泛应用于化工生产、制药工业等领域。

化学酸碱盐的性质复习提纲

酸碱盐专题总结1、(1)酸溶液具有通性的原因是碱溶液具有通性的原因是。

使紫色的石蕊试液变红的溶液一定是溶液，但一定是溶液；（如NaHSO4溶液是溶液，但溶液显性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是溶液，但一定是溶液。

（如Na2CO3溶液是溶液，但溶液显性）(2)说出检验酸性，碱性溶液的方法。

（三种方法）（3）溶液的常用pH来表示，时溶液呈中性，时呈酸性，时呈碱性。

pH=0时呈性，酸性越强，碱性越强。

CO2溶于水，溶液pH7；pH升高可加，pH降低可加。

测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时:。

pH数值是整数。

2、酸的化学性质，(各写出两反应的化学方程式)①酸溶液跟指示剂，能使变色，。

②酸+金属= 写出铁与盐酸、硫酸反应化学方程式反应现象是:。

③酸+金属氧化物= 写出氧化铁与盐酸、硫酸化学方程式:反应现象是:。

写出氧化铜与盐酸、硫酸化学方程式：反应现象是：。

④酸+碱= 写出氢氧化钠与硫酸、盐酸的化学方程式证明氢氧化钠与盐酸反应的实验方案：⑤酸+盐= 写出硝酸银、碳酸钙与盐酸反应化学方程式反应现象分别是：写出氯化钡、碳酸钠与硫酸反应化学方程式：反应现象分别是：3、碱的化学性质，(各写出两反应的化学方程式)①碱溶液跟指示剂，能使变色，能使变色。

②碱+非金属氧化物= 写出二氧化碳、二氧化硫与氢氧化钠的反应化学方程式写出二氧化碳与石灰水的反应化学方程式及反应现象③碱+酸= 写出氢氧化钙与硫酸、盐酸的化学方程式④碱+盐= 写出氢氧化钠、氢氧化钙与氯化铜反应化学方程式反应现象是：写出氢氧化钙与碳酸钠反应化学方程式反应现象是：注意：可溶性的碱才具有这些性质。

可溶液性的碱有(写化学式) 。

4、盐的化学性质，(各写出两反应的化学方程式)①盐中碳酸钠溶液显性。

，能使变色，能使变色。

③盐+碱= 写出氢氧化钠、与氯化铁反应化学方程式反应现象是：④盐+盐= 写出碳酸钠与氯化钡反应化学方程式反应现象是：写出氯化钠与硝酸银钡反应化学方程式反应现象是：写出硫酸钠与氯化钡反应化学方程式反应现象是：⑤盐+金属= 化学方程式写出，背诵酸碱盐的溶解性。

酸碱及其性质知识点梳理

酸碱及其性质知识点梳理酸碱及其性质知识点梳理一、常见离子及离子团+1价非金属阳离子：H++1价金属阳离子：K+、Na+、Ag++2价金属阳离子：Mg2+、Zn2+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Ba2++3价金属阳离子：Fe3+、Al3+-1价阴离子（离子团）：Cl-、OH-、NO3-（补充：ClO-、HCO3-）-2价阴离子（离子团）：SO42-、CO32-（补充：S2-、O2-）二、酸、碱与指示剂作用1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。

2、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。

碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。

3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。

如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。

练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液。

三、常见的酸：盐酸：HCl硫酸：H2SO4硝酸：HNO3碳酸：H2CO3磷酸：H3PO4氢硫酸：H2S醋酸：CH3COOH次氯酸：HClO 1、盐酸（HCl气体的水溶液）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性用途：①除铁锈②帮助消化③制药物注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。

②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。

2、硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。

浓硫酸的特性：①吸水性。

物理性质。

浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。

②腐蚀性、脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③强氧化性：（化学性质）如:不能用浓硫酸制H2。

虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。

用途：①除铁锈②作气体干燥剂注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。

酸及其性质知识点

第一节酸及其性质编制人：审核人: 领导签字：一、预习案[要点1]酸的概念酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3)[要点2]常见的酸（盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）酸硝酸盐酸硫酸化学式HNO 3 HCl H 2SO 4 颜色、状态无色液态 “ 纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味有刺激性气味无特性易挥发易挥发不易挥发用途①生产化肥②染料③炸药 ①金属除锈 ②人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②化肥农药 ③精炼石油常见的酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色、状态无色液体无色粘稠、油状液体气味没有气味敞开瓶口时的现象无现象挥发性易挥发吸水性用途①金属除锈②制造药物 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 [要点3]浓硫酸1、吸水性：浓硫酸42SO H 具有很强的吸水性，因此可以作剂，一般中性气体，如等，、、、、4222CH N CO O H 及酸性气体，如22SO CO 、等、2、腐蚀性（脱水性）：能使有机物发生现象，使用时必须十分小心。

浓硫酸使有机物脱水的过程属于变化。

编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：3、强氧化性：浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水不生成氢气。

4、稀释浓硫酸的方法：稀释浓硫酸时，一定要把沿着烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用玻璃棒，切不可将水倒入浓硫酸中。

点拨：（1）不能将水注入浓硫酸的原因：若将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。

（2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

（3）浓硫酸的吸水性属于性质，但浓硫酸的脱水性和强氧化性属于性质。

（4）盐酸具有性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

酸碱盐及金属复习提纲

酸碱盐及金属复习提纲酸碱盐和金属复习提纲一、酸:电离时生成的阳离子全是h+的化合物。

（一）酸的个性1、淡盐酸：存有刺激性气味，极易溶于水，存有腐蚀性。

资产规模放在空气中质量增大，质量分后挥发性（物理性质），打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾——盐酸遇水蒸汽所凝结成的小液滴。

cl-的鉴别：碱液硝酸银，再碱液叶唇柱硝酸，若分解成不溶叶唇柱硝酸的白色结晶，则说明溶液中有cl-。

2、浓硫酸：黏稠、油状液体，溶水会释出大量的热。

资产规模放在空气中，质量减小，质量分数增大。

1.吸水性(物理性质)：可作为干燥剂，干燥酸性或中性气体（2.水解性（化学性质）：浓硫酸能够把有机物（植物纤维、皮肤等）中的h、o元素按原子个数比2：1的关系夺走。

并使有机物炭化，可以使白纸、蔗糖变色。

3.腐蚀性：若浓硫酸不小心飞溅至皮肤上，必须先用湿发擦掉，再用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，轻微时应立即送医院。

4.氧化性：不能与活泼金属反应制氢气。

浓硫酸的吸收：①稀释方法：将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

烘烤的目的就是并使产生的热量及时贫回去。

②切不可将水注入浓硫酸中原因：㈠浓硫酸密度比水大，水沉在浓硫酸液面上。

㈡浓硫酸溶于水会放热。

造成酸液飞溅，引起事故。

3、淡硝酸：挥发性（物理性质）、弱腐蚀性。

资产规模放在空气中质量增大，质量分数增大。

见光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。

盛酸的试剂瓶不能用橡胶塞，而用玻璃。

（二）酸的通性（1）与指示剂反应：紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。

（化学变化）（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

1、实验室制氢气：zn+2hcl=zncl2+h2↑粒逐渐增加。

2、锌跟稀硫酸反应：zn+h2so4=znso4+h2↑3、铁跟稀盐酸反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑逐渐增加，溶液变为浅绿色。

4、铝和稀盐酸：2ai+6hci=2aici3+3h2↑（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

化学酸知识点总结

化学酸知识点总结引言酸是化学中一类重要的物质，它在生活和工业中都扮演着重要的角色。

酸具有许多特性和应用，它不仅是一种普通的物质，还可以通过一些特定的化学方法来制备。

本文将对酸的性质，制备方法，应用及相关知识点进行综述。

一、酸的性质1.酸的味道酸一般呈酸味，例如，柠檬汁和醋都具有酸味，这是由于酸溶解在唾液中会和舌头上的化学感受器产生作用所形成的。

2.酸的酸度酸的酸度是指其在水中呈现出的一种特殊性质，它可以通过酸度指标（pH值）进行量化。

pH值是对酸解离产生氢离子（H+）浓度的一种测定方法。

一般来说，pH值越小，酸的酸度越强。

例如，盐酸的pH值在1-2之间，而柠檬汁的pH值在2-3之间。

3.酸的导电性酸在水中能够导电，这是由于酸在水中会解离成氢离子和对应的酸根离子。

这些游离离子在水中能够进行电离而导致水的离子浓度增加，导致电流通过。

因此，酸的导电性是可以用来检验酸的存在。

4.酸的铁、镍、铜及钠的反应酸与铁、镍、铜及钠等金属反应生成与酸种类和浓度有关的相应的盐和氢气。

通常酸与金属的反应都是放热反应，并伴随着氢气的产生。

5.酸的还原性酸在一定条件下（通常是高温下）能够与氢气或氢化物反应，被还原成与酸性和浓度有关的相应的气态物质及卤素化合物。

例如，浓硫酸与许多金属的还原性都是很强的。

6.酸与碱的中和反应酸与碱在一定条件下（通常是在水中）能够发生中和反应，生成盐和水。

这是酸碱中和反应，也是酸与碱所特有的一种化学行为。

7.酸对指示剂的影响酸与指示剂的颜色反应多种多样，通常来说，碱性指示剂在酸性条件下呈现颜色变化，而中性和碱性指示剂在酸性条件下不会呈现颜色变化。

8.酸的强弱酸的强弱与其解离产生的氢离子浓度有关，通常来说，酸的强度可以通过其解离常数（Ka）进行表达。

解离常数越大，酸的强度越大。

以上便是酸的一些基本性质。

二、酸的制备方法1. 酸的物质基础酸通常是指含有阳离子是H+的化合物。

因此，酸的制备方法就是通过一些特定的化学方法让某些物质释放出H+离子。