中考专题复习酸和碱的性质课件(共18张PPT)
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跟踪练习4
1、完成下列反应方程式及反应类型 （1）检验二氧化碳 （2）用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液 （3）工业制烧碱
2、下列物质能使酚酞试液变红色是（ ） ①生石灰②氢氧化铜③盐酸④碳酸钠
3、向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶
跟踪练习3
下列物质既能与盐酸反应又能与稀硫酸 反应的是（ ） 只能与稀硫酸反应的是（ ） ①二氧化碳②硫酸铜③氢氧化钠④镁条 ⑤氧化铜粉末⑥碳酸钠⑦氯化钡
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Cl- Ba2+ Cl-
H+
BSaOSO424-
H+
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失去电子
原子
离子
得到电子
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离子相互结合生成 难电离的物质 (沉淀、气体、水)
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液中减少的微粒是
。
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用科学方法认识物质
获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法。“观察”“抽
象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法。下
列描述分别运用了以上哪种科学方法?
（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的
人教九年级化学下册第十单元常见的酸和碱复习PPTppt文档
D．食醋
练习
3、用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
酸的溶液中都存在H+
二、常见酸的化学性质
思考：
有两瓶标签模糊的无色溶液，一瓶是稀盐酸， 另一瓶是氯化钠溶液，你能用哪些方法区别它们？
练习
1、向稀盐酸中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显 红 和C色l–。，在哪稀一盐种酸粒中子大能量使存紫在色的石粒蕊子试有液H变2O红、色H呢+ ? (1)你可以提出的假设有：
品，分别是浓硫酸和浓盐酸，不用任何试剂，你 能把两者区分开吗？
打开试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾的是浓盐酸， 无白雾的是浓硫酸。
练习
1、稀释浓硫酸时，一定要( B ) A.没有特殊要求 B.把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C.把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D.迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
练习
（2）使用时不能用水将PH试纸润湿，否则会稀释 待测液，使结果不准；也不能直接把试纸浸入被测 液中，以免_污_染__试__剂___ 。
练习
1、将pH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所
测得该溶液的pH与实际情况相比，其结果是( D )
A、相等
B、偏大
C、偏小
D、三种结果均有可能
练习
2、已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的 一种，右图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲 线。
C
D
练习
3、为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈的铁钉放 入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液 呈 黄 色，这是因为（用化学方程式表 示）Fe203+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；不一会 儿，又看到溶液中有气体产生 的现象，这是因 为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （用化学方程式 表示）。
人教版九年级化学下册《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件
标准比色卡
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示 剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润 湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的 pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试 纸和酸度计（pH计）来测量。
实验结论：①氢氧化钙在水中的溶解度
很小；②氢氧化钙的水溶液呈碱性；
③氢氧化钙能与盐酸反应。
图6-S-2
实验活动6 酸、碱的化学性质
例 透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如 溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我 们确认化学反应是否发生。
图6-S-3
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，酚酞溶液变红。加 热氢氧化钠与盐酸反应后的液体，蒸发皿中出现白色固体。 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验结论：易溶的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。
实验活动6 酸、碱的化学性质
5．氢氧化钙的某些性质 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL 水， 振荡；再各滴入1~ 2滴酚酞溶液，观察现象（如图6-S-2中甲）。 继续向其中一支试管中加入约1mL 水，振荡；向另一支试管中加入 约1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中 的现象（如图乙所示）。
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失，溶液呈现黄色，除 去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 实验结论：酸既能跟金属氧化物反应，又能跟某些活泼金属反应。
注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质， 污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示 剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润 湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的 pH值是1～14的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试 纸和酸度计（pH计）来测量。
实验结论：①氢氧化钙在水中的溶解度
很小；②氢氧化钙的水溶液呈碱性；
③氢氧化钙能与盐酸反应。
图6-S-2
实验活动6 酸、碱的化学性质
例 透过现象看本质是化学课堂的精髓，借助化学实验现象如 溶液颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体逸出等，可以帮助我 们确认化学反应是否发生。
图6-S-3
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，酚酞溶液变红。加 热氢氧化钠与盐酸反应后的液体，蒸发皿中出现白色固体。 化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验结论：易溶的氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成盐和水。
实验活动6 酸、碱的化学性质
5．氢氧化钙的某些性质 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL 水， 振荡；再各滴入1~ 2滴酚酞溶液，观察现象（如图6-S-2中甲）。 继续向其中一支试管中加入约1mL 水，振荡；向另一支试管中加入 约1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中 的现象（如图乙所示）。
实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象：两根铁钉的铁锈在稀盐酸中逐渐消失，溶液呈现黄色，除 去铁锈的铁钉在稀盐酸中表面会产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 实验结论：酸既能跟金属氧化物反应，又能跟某些活泼金属反应。
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
酸和碱化学性质的复习ppt课件
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____红_色，
如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取 _________滴__加__酸__溶__液_____的方法。
精品课件
42
【课堂练习】
【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓
硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 __C_O_2_、___水__蒸__气_、和______O_2_，最后剩余的气 体主要是_______N。2
精品课件
23
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O；
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 + H2O；
提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本 反应类型吗？
不是复分解反应。
精品课件
24
（3）与酸反应（中和反应） 碱+酸→盐+水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；
9
(3)酸与金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失,
溶液由无色变黄 色
铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失,
溶液由无色变 黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
精品课件
10
（4）与酸反应（中和反应） 碱+酸→盐+水
如：NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O；
《九年级化学酸和碱》课件
中和反应在实际生活中的应用
改良土壤酸碱度
通过中和反应可以改良土 壤的酸碱度，使土壤更适 合农作物的生长。
处理酸性废水
利用中和反应处理工业废 水中的酸性物质，减少对 环境的污染。
制药工业
在制药工业中，中和反应 常被用于制备各种药物， 如利用酸和碱中和生成盐 类化合物。
05 酸和碱的实验
酸碱指示剂的实验
总结词
了解酸碱指示剂的原理和作用
详细描述
通过实验观察不同酸碱溶液在不同指示剂下的颜色变化，了解指示剂的原理和作用，为后续酸碱中和反应实验做 准备。
酸碱中和反应的实验
总结词
掌握酸碱中和反应的原理和过程
详细描述
通过实验观察酸碱溶液混合后的变化，了解中和反应的原理和过程，掌握酸碱中和反应的条件和特点 。
03
04
描述酸与金属、金属氧化物、碱等反应的 现象和结果。
列举酸在不同实验操作中的应用，如中和 反应、制备气体等。
05
06
解释酸在实验操作中的注意事项和安全措 施。
习题二：碱的性质与实验操作
总结词：掌握碱的性质和实验 操作
01
内容描述
02
列出常见的碱的性质，如碱性
、还原性等。
03
描述碱与金属、非金属氧化物 、酸等反应的现象和结果。
酸碱反应在实际生活中的应用实验
总结词
了解酸碱反应在生活中的实际应 用
详细描述
通过实验观察酸碱反应在生活中 的实际应用，如清洁剂、药物等 ，了解酸碱反应在生产生活中的 重要性和应用价值。
06 酸和碱的习题与解答
习题一：酸的性质与实验操作
总结词：掌握酸的性质和实验操作
01
02
内容描述
中考专题复习酸和碱的性质课件18张
实验探究2
如何除掉这杯废液中的盐酸呢？
实验探究2
你的猜想是① CaCl2 ② CaCl2 、HCl ③ CaCl2、Ca(OH)2
碱的通性
能使指示剂变色
碱+某些非金属氧化物
盐+水
碱+酸
盐+水
碱+某些盐
新盐+新碱
有氢氧根离子
不同的碱为什么具有相似的化学性质？ 不同的碱化学性质为什么不完全相同？
阳离子不同
从组成的角度，将物质分类
你的分类
金属单质 依据是什
单质元素的
分类
非金属单质
么？
纯净物元素的
有机化合物
氧化物
物
种类
质
物质的
种类 混合物
化合物
是否含 有碳元
无机化合物元素的
素
组成和
酸 碱
微粒的 盐
构成
跟踪练习1
从宏观微观的角度将下列物质进行分类
盐酸、纯碱、烧碱、铁锈、金刚石、 干冰、石灰水、铁
实验探究1 实验室制备二氧化碳的废液，里面的溶质是什么？
5.一次眼光看风景万物，多了一份包 涵和宽 容，看 到的历 史也就 不是战 争、王 朝更迭 之类的 东西， 而是千 百年来 凡夫俗 子们的 哀乐、 努力和 命运。 它们代 表了更 为现实 逼真的 生存和 价值。
•
6.抒发的感情真诚感人，不写自己的 品学兼 优、勤 奋用功 ，而是 如实地 展现自 己的天 生的野 性，充 满了阅 读和学 习“生 活”这 本大书 所得到 的欢欣 鼓舞的 生命体 验，表 现了对 自然和 生命无 比好奇 和热爱 以及泰 然面对 一切残 忍和苦 难的生 活观。
Na+ OH-
最新九年级化学5.3酸和碱的性质课件
（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错
ea误2试tAe、的用d. 盛w加是化Di浓t盐学（hC硫A酸方osp酸Bp程y）o.r的si式g测e铁.hS解t密l槽2Ei释d0度ve，0a原s4Cluf用-o因.2art0水用i。.1oN1n冲火EAoT洗烧nspl3y时Do..5s.遇eC看Pl明it颜eyn火L色t tP爆dr.o炸fil，e 5.2.0
九年级化学5.3酸和碱的 性质课件
你知道吗？
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里E含va有lua什tion么on酸ly.？ eated w4it、h A酸spo雨se.里Sli含des有for什.N么ET酸3.5？Client Profile 5.2.0 5、Co汽py水righ里t 2含004有-2什011么As酸po？se Pty Ltd.
浓硫酸的特性
➢浓硫酸具有脱水性。 ★
浓硫酸有强腐蚀Ev性alu，atio会n o腐nly蚀. 衣物和皮肤。
eated with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0
浓硫酸C还op有yrig强ht氧200化4-性201。1 Aspose Pty Ltd.
1、因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水 蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2、现用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠 溶液。
探究二、稀盐酸的化学性质
小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐 酸和氯化钠溶液，请你通过实验验证 后给它们贴上Ev标alu签atio，n o注nly意. 实验安全。
Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
初中九年级下册化学——酸和碱的化学性质PPT教学课件
确的是 ( )
A .生石灰——防止与氧气反应 B .石灰水——防止与CO2反应
C .浓硫酸——防止吸水
D .浓盐酸——防止挥发
随堂演练：
化学与人类的生活息息相关,下列做法正确的是（ ） A .熟石灰用于改良酸性土壤 B .活性炭具有吸附性，可以降低水的硬度
C .氢氧化钠具有碱性，可以治疗胃酸过多 D .洗涤剂能洗去油污，是因为洗涤剂能溶解油脂
随堂演练：
下列对化学基本观念的认识正确的是( ) A .微粒观:水变为水蒸气体积变大是由于水分子体积变大 B .能量观:镁条放入定量的稀盐酸中,有气泡产生且放热 C .守恒观:电解水反应前后原子的种类、原子数目、分子种类均不变 D .价值观:氢氧化钠常用于改良酸性土壤
（2）酸碱指示剂变色
氢氧化钠、氢氧化钙都是碱，水溶液都呈碱性，与 酸碱指示剂相遇可以使酸碱指示剂变色。
例如，将石蕊溶液滴入氢氧化钠中，石蕊溶液从紫色 变为蓝色；将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠中，酚酞溶液变 红。
（3）与某些非金属氧化物反应
二氧化碳与氢氧化钠也是可以反应的。长期与空气接触的 氢氧化钠不仅会潮解，而且会变质，这就是因为潮解后的氢 氧化钠可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
参考刚才讲过的盐酸的相关反应，请自己写出硫酸与活泼金属、 金属氧化物的反应方程式。
随堂演练：
1、检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸， 过一段时间后，若看到有粗线裂纹,表明该部分原先确有裂纹。产生粗线裂 纹的原因是（ ）
A .裂纹处尘埃多，起催化作用 B .裂纹处铁的表面积大反应快 C .裂纹处里面含有水分 D .原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物
随堂演练：
关于酸和碱的性质说法正确的是( ) A .用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体 B .用稀硫酸可洗掉试管里残存的氧化铁 C .酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应产生氢气 D .碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳 反应
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法。
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实验探究2
如何除掉这杯废液中的盐酸呢？
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实验探究2 你的猜想是① CaCl2
② CaCl2 、HCl ③ CaCl2、Ca(OH)2
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碱的通性
能使指示剂变色
碱+某些非金属氧化物
盐+水
碱+酸
盐+水
碱+某些盐
新盐+新碱
有氢氧根离子
你的猜想是① CaCl2 ② CaCl2 、HCl
你猜想的依据是？
生成物 反应物是否有剩余
如何证明你的猜想是正确的？说出你的实验方案
酸的通性
能使指示剂变色
酸+某些金属
盐+氢气
酸+某些金属氧化物
酸+碱
盐+水
盐+水宏观：有氢元素
微观：有氢离子
酸+某些盐
新盐+新酸
不同的酸为什么具有相似的化学性质？（宏观微观）
1、完成下列反应方程式及反应类型 （1）检验二氧化碳 （2）用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液 （3）工业制烧碱
2、下列物质能使酚酞试液变红色是（ ） ①生石灰②氢氧化铜③盐酸④碳酸钠
3、向澄清石灰水中通入二氧化碳，溶
液中减少的微粒是
。
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Na+ OH-
HH2O+ Cl-
Na+
CO32-
Na+
HH2O+
CHO+2
Cl-
Cl-
Cl- Ba2+ Cl-
H+
BSaOSO424-
H+
失去电子
原子
离子
得到电子
离子相互结合生成 难电离的物质 (沉淀、气体、水)
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不同的酸化学性质为什么不完全相同？ 酸根阴离
子不同
跟踪练习2
写出下列反应的方程式以及基本反应类型 1、铁丝插入到盐酸中 2、用盐酸除铁锈 3、氢氧化钠溶液加入到盐酸中 4、碳酸钠溶液加入到盐酸中
观察
1、有效微粒： 2、新微粒： 3、微粒之间的 转化过程
Cl- H+
H+ Cl-
H H2 H
FFee2+
跟踪练习3
下列物质既能与盐酸反应又能与稀硫酸 反应的是（ ） 只能与稀硫酸反应的是（ ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ ①二氧化碳②硫酸铜③氢氧化钠④镁条 ⑤氧化铜粉末⑥碳酸钠⑦氯化钡
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不同的碱为什么具有相似的化学性质？ 不同的碱化学性质为什么不完全相同？
阳离子不同
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跟踪练习4
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用科学方法认识物质
获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法。“观察”“抽
象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法。下
列描述分别运用了以上哪种科学方法?
（1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的
从组成的角度，将物质分类
你的分类
金属单质 依据是什
单质元素的
分类
非金属单质
么？
纯净物元素的
有机化合物
氧化物
物
种类
质
物质的
种类 混合物
化合物
是否含 有碳元
无机化合物元素的
素
组成和
酸 碱
微粒的 盐
构成
跟踪练习1
从宏观微观的角度将下列物质进行分类
盐酸、纯碱、烧碱、铁锈、金刚石、 干冰、石灰水、铁
实验探究1 实验室制备二氧化碳的废液，里面的溶质是什么？
是
法；
“白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形
成的盐酸小液滴”，运用的是
法。
（2）“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气 体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用
的
法；
“BaCO3属于碳酸盐，因此BaCO3也能与盐酸反应生成二氧化碳气
体”，运用的是
酸和碱的化学性质
学习目标
1、通过练习，从宏观和微观的角度理解物质的分类标准， 体会分类是学习化学的一种重要方法。 2、通过复习酸碱的化学性质，会用化学反应方程式表示 常见的酸碱的化学变化，掌握认识一类物质所用的科学 方法。 3、理解物质的组成结构决定性质，性质决定用途，并能 解决生产生活中遇到的问题。 4、通过动画与习题练习，能将宏观、微观和化学符号有 机的联系起来，了解化学反应的实质,理解宏观物质的变 化是由于微观粒子的运动和变化引起的。