酸和碱的性质复习课教学设计

酸和碱的性质复习课教学设计
一、学情分析
在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。

另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。

二、复习的总体设想
本单元主要包括两部分内容：一是常见酸的有关知识，二是常见碱的有关知识。

酸碱的相关知识，特别是常见酸碱的化学性质是考试的常考点，也是生活中经常会遇到的问题，是化学下册的一大重点知识，学生应该把酸碱知识结合进行综合性复习，联系化学生活化，化学社会化。

为此我设计了如下的教学思路：
第一轮：以常见的酸和碱：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙在生活、生产、实验室中的应用为主线，要求学生用相应的化学知识加以解释，并写出化学方程式，最后再根据上面出现的化学方程式总结归纳出酸和碱的化学性质.
第二轮:以酸和碱中常见探究题的考点:中和反应为主线，寻找探究题解题的突破点所在。

第一轮：酸和碱的化学性质复习教学设计（1课时）
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）复习酸和碱的性质，理解酸碱的化学性质、物质的除杂及中和反应的实质；
（2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力
2、过程与方法：
通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。

3、情感、态度、价值观：
通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。

二、教学重点
1、酸和碱的化学性质。

2、物质的除杂。

三、教学难点
酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理
四、教学方法
实验探究、分析讨论、归纳总结五、教学过程
《酸和碱复习课》导学案
【复习目标】：
（知识与技能）：
⑴通过复习，掌握常见酸、碱的性质。

⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。

⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。

（过程与方法）：通过探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力、实验设计与操作能力。

（情感与态度）：通过讨论、交流与实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究的乐趣和成功的喜悦，体会化学学习的特点是关注物质的变化过程与性质等。

【复习重点】①对酸、碱、盐的认识；②酸与碱的化学性质。

【复习难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。

（一）知识梳理：
1、写出常见的酸碱化学式：
硫酸盐酸硝酸碳酸醋酸.
氢氧化钠氢氧化钙.氢氧化钾氨水
3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
（二）典例剖析:
1、小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。

于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。

2、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变紫
3、下列物质露置于空气中，质量会减小的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠
4
5、由于实验室检验二氧化碳用澄清石灰水，而不用氢氧化钠溶液，因此小亮同学认为氢氧化钠与二氧化碳不反应．小丽同学不同意小亮同学的观点，认为能反应．请你和他们一起探究，验证小丽同学的观点．（1）
（3）[总结反思]实验证明NaOH溶液能与CO2反应．暴露在空气中的NaOH容易变质，其化学方程式为．所以NaOH应保存．
（三）当堂检测
1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）
A：滴入酚酞试液B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液D：通入二氧化碳气体
2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）
A：三氧化硫B：二氧化碳
C：氧化镁D：稀硫酸
3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（）
A：CO2 B：H2 C：SO2 D：HCl
4、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）
A：浓盐酸B：固体烧碱
C：大理石D：浓硫酸
5、有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（）
A.物理性质完全相同
B.都常用于改良酸性土壤
C.它们的溶液可用稀盐酸区分
D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红
6、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。

下列有关叙述正确的是（）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
7、物质的性质决定其保存方法。

固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；
④能与空气中的二氧化碳反应。

由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）
A. ①②
B. ②③
C. ①③
D. ③④
8、某校课外活动小组做了下列两组对比试验，请根据实验回答有关问题：
（1）实验①中试管内液面上升较高的是 （填字母）；实验②中产生气泡较快的是 （填字母）。

（2）实验①中试管内液面上升较高的反应的化学方程式是： 9．、．
稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ） A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去熟石灰中的石灰石
D. 除去铁丝上的铁锈 10、下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。

A 、盐酸 B 、锌
C 、铁锈
D 、氢氧化铜
11、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。

A 、水 B 、食盐 C 、纯碱 D 、食醋
12、氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它有强烈的_________。

氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的_____，并能跟空气中的_____________起反应。

13、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

写出下列应用所对应的化学方程式。

(1)用熟石灰〔Ca(OH)2〕改良酸性土壤(盐酸) _________________________________。

(2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多_________________________________。

(3)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸_____________________________。

14、写出下列反应的化学方程式：
(1) 锌与稀硫酸反应：_______________________。

(2)实验室用石灰石制取二氧化碳：_________________________________。

(3)氢氧化钠变质的反应：__________________________________。

(4) 盐酸去除铁锈：___________________________
15、人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH 通常在0.9~1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。

患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗？（答一种即可） 治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？
还有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？
第二轮：酸和碱中常见探究性习题复习教学设计（1课时）
一、教学目标 1、知识与技能：
（1）寻找关于中和反应的实验探究题考点所在并加以解决 （2）提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力 2、过程与方法：
通过创设问题、学生解决问题，总结出关于中和反应的实验探究题的解题方法。

实验①液面上升哪个较高？
实验②产生气泡哪个较快
3、情感、态度、价值观：
学会科学探究问题的一般过程及方法。

二、教学重点、难点
关于中和反应的实验探究题的解题方法。

三、教学方法
实验探究、分析讨论、归纳总结
四、教学过程
附；酸和碱中常见探究性习题复习第二轮复习学案（1课时）
1．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。

【实验验证】
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。

然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。

⑵若无色酚酞试液不变色，请你帮助小亮设计实验确定溶液的酸碱性（所选试剂为不同类别的物质）：
方案一：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案三：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案四：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案五：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

2.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。

向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。

此过程烧杯中溶液颜色的变化是A．由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色
D.由无色变成红色
3.右图是硫酸中和反应的实验探究。

某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：
①溶质是__________________（填化学式，下同）；②溶质是________。

中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究
【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。

【实验仪器】试管、滴管、10mL量筒等
【设计方案并实验】
8．小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入__ __溶液，振荡后，再滴入V
mL____溶液，实验过程中无气泡逸出。

反应的化学方程式为______。

1
小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V
mL。

2
小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验不能，需再做一个实验才能说明。

实验并判断：另取一支试管，加入2mL稀硫酸， _________________（写出实验步骤、现象和判断依据）。

【结论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

【反思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是_ _ (填字母)。

A．仅是反应物 B．相当于指示剂 C．作催化剂。