酸碱盐概念和定义
化学酸碱盐的概念是什么
化学酸碱盐的概念是什么化学酸碱盐的概念是什么酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
下面是店铺给大家整理的化学酸碱盐的概念简介，希望能帮到大家!化学酸碱盐的概念1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的`反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
酸碱盐的定义在化学上，广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。
但不能是不溶于酸的盐[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl(碳酸H2CO3不稳定会继续分解成水H2O和二氧化碳CO2)⒉和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4⒊和某些金属反应[置换反应]盐+金属单质(某些)→新金属单质+新盐反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(有一个金属活泼性顺序表，活泼性依次减弱：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。
在这个实例中，锌(Zn)的活泼性在铜(Cu)之前，所以可以把铜置换出来)。
盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。
正盐：单由金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成酸式盐：由金属离子(包括铵根离子)、氢离子酸根离子和非金属离子构成碱式盐：由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成复盐：由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子(或铵根)的盐。
酸碱盐性质归纳
《常见的酸及其性质》【知识梳理】一、酸碱盐定义1、酸：电离出的阳离子全部是H+ 的化合物。
2、碱：电离出的阴离子全部是OH- 的化合物。
3、盐：能够电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
二、酸的化学性质1、酸与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
2、酸+ 金属→盐+ 氢气（置换反应）实验室制氢气3、酸+ 金属氧化物→盐+ 水（复分解反应）除锈4、酸+ 碱→盐+ 水（复分解反应）改良酸性土壤5、酸+ 盐→新酸+ 新盐（复分解反应）三、两种基本反应类型1、置换反应定义：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
字母式： A + BC = B + AC （金属铁参加置换时生成亚铁盐）反应条件：金属要用氢前金属，酸一般用稀盐酸、稀硫酸。
2、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
字母式：AB + CD = AD + CB （反应前后元素化合价不变）反应条件：反应物要么有酸要么均可溶；生成物生成沉淀、气体、水。
四、几点补充说明1、有挥发性的三种物质：浓HCl 、浓HNO3 、浓NH3H2O，打开瓶塞会看到白雾。
2、纯净的浓盐酸无色，但工业用盐酸常含有杂质Fe3+，呈黄色。
3、浓H2SO4没有挥发性，有吸水性（物理性质），可做干燥剂；还有脱水性（化学性质）。
4、稀释浓H2SO4时，要将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，绝对禁止将水倒入浓硫酸中！5、指示剂变色表：说明：（1）可溶性的碱的溶液才能使指示剂变色；（2）使石蕊变红的是酸性的溶液（包括酸和某些盐的溶液），使酚酞变红的是碱性的溶液（包括碱的溶液和某些盐的溶液）。
【指点迷津】解决酸碱盐问题的基本步骤：1、快速判断能否反应（判断步骤：物质类别性质标题反应类型具体条件）2、写出化学反应方程式；3、反应的现象。
《常见的碱及其性质》【知识梳理】一、两种重要的碱-----------氢氧化钠与氢氧化钙1、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
最全面高中酸碱盐知识点总结
最全面高中酸碱盐知识点总结
酸碱盐是化学中重要的基础概念之一，下面是一份最全面的高中酸碱盐知识点总结。
1. 酸碱的定义
- 酸是能够产生氢离子（H+）的物质，如HCl。
- 碱是能够产生氢氧离子（OH-）的物质，如NaOH。
2. 酸碱的性质
- 酸呈酸性，能够与碱反应生成盐和水。
- 碱呈碱性，能够与酸反应生成盐和水。
3. pH值
- pH值是衡量酸碱性强弱的指标，范围从0到14。
- pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
4. 盐的性质
- 盐是酸和碱反应生成的产物。
- 盐在水中溶解时会产生离子。
5. 盐的命名规则
- 一般盐的名称由阴离子的名称和阳离子的名称组成，如NaCl。
- 阴离子通常以元素或化合物末端加上“-ide”来命名，如氯化物（chloride）。
- 阳离子通常使用原子符号或名称，如钠（sodium）。
6. 盐的应用和例子
- 氯化钠（NaCl）用作调味品和食盐。
- 碳酸氢钠（NaHCO3）用作发酵剂和抗酸剂。
- 硝酸银（AgNO3）用作消毒剂和药品。
7. 酸碱中和反应
- 酸和碱反应生成盐和水的过程称为中和反应。
- 中和反应是氢离子和氢氧离子结合产生水的过程。
以上是酸碱盐的最全面高中知识点总结，希望对您的学习有所
帮助！。
酸碱盐的定义及组成
酸碱盐的定义及组成 Modified by JEEP on December 26th, 2020.（一）酸、碱、盐的定义及组成：酸、碱、盐的水溶液都能导电：溶于水时离解成能自由移动的阴、阳离子（二）部分酸、碱、盐的化学式：（三）物质的俗称和主要成分：（四）物质的颜色：（五）离子的检验：鉴别鉴别Cl-和SO42-时须知：①检验SO42-：最好用Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液；②在未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含Ag+或SO42-；③鉴别Cl -和SO 42-：只能用BaCl 2溶液，不能用AgNO 3溶液；④检验SO 42-的另外方法：先加过量的HCl(排除干扰)，再滴加BaCl 2溶液； ⑤Cl -和SO 42-共存时检验：应先检验SO 42-［加过量Ba(NO 3)2或Ba(OH)2，不能用BaCl 2溶液］，再检验Cl -(加AgNO 3溶液)。
（六）酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝都能溶，硫酸除钡氯除银，碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠钡和铵。
微溶：Ca(OH)2：石灰水注明“澄清”的原因；CaSO 4：实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因； Ag 2SO 4：鉴别SO 42-和Cl -时，不用硝酸银的原因。
常见沉淀物：氯化银、硫酸钡、(硫酸银)：不溶于稀硝酸 碳酸盐：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银碱：氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁（七）两类反应：（八）溶液的酸碱性与酸碱度的测定：说明：①酸碱度的表示方法；②pH 与溶液酸碱性的关系；③测定溶液的pH 的方法。
溶于硝酸、盐（九）生活中的酸和碱性质比较：(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途(2)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途说明：①“白雾”形成的机理；②稀释浓硫酸的方法；③皮肤沾上浓硫酸、浓碱的处理方法；（十）酸、碱、盐的性质(通性)：要求：记住每个反应式的实验现象，可从以下几方面来记忆：（十一）其他注意点：1．浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、纯碱晶体、硫酸铜粉末等露置在空气中：①质量如何变化②质量分数如何变化③是否变质2．NaOH固体密封保存的原因：易吸收水蒸气而潮解，易吸收二氧化碳而变质。
酸和碱-酸碱盐的基本概念
不稳定，见光易分解，应存放在棕色试剂瓶中、阴暗避光处保存。
硝化甘油
三硝基甲苯
王水：又称硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体。 浓HCl 浓HNO3
Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO + 2H2O
Pt + 4HNO3 + 18HCl == 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
D. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
E. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中都会发生变质，并且质量分数减 小
F. 稀释浓硫酸时，要把水沿着仪器内壁注入浓硫酸中
3
2
【例1】(学而思题库)下列各组离子属于酸的电离产物的是( )
A．Na +、HCO3－ B．OH－、Ba2+
C．H+、NO3－ D．H+、SO42－、Na+
【例3】下列各组离子属于碱的电离产物的是( )
A. Na +、CO3－ B. OH－、Na+
C. H+、K+、CO32D. Cu2+、OH－、CO32-
酸：氢头酸尾 小结： 碱：金头碱尾
盐：金头酸尾
二、常见的酸
工业：黄色
FeCl3
1、盐酸 (HCl)：无色，有刺激性气味，浓盐酸中HCl的质量分数37%-38%，
密度为1.19g/cm3。腐蚀性
挥发性：打开瓶盖，瓶口处有白雾生成
(HCl气体和空气中的水蒸气结合生成的HCl小液滴)
ω m溶质 m溶液
浓 2.硫酸(H2SO4)： 无色，粘稠、油状液体，不易挥发，浓H2SO4的质量分数为
Fe3+，则杂质的化学式为________，若测得溶液中Cl－与Fe3+的个数比
酸碱盐知识总结
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱一、酸、碱、盐的定义（1）酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。
酸一般读某酸：如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）等。
（2）碱的定义：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。
碱一般读氢氧化某：如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3★氨水（NH3·H2O）属于碱，但乙醇也称酒精C2H5OH不属于碱（3）盐的定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，叫做盐。
盐一般读某化某或某酸某：如氯化钠NaCl、氯化铁FeCl3、氯化铵碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4、硝酸银AgNO3。
★酸碱盐溶液具有导电性，是因为溶液中存在自由移动的离子，但整个溶液是不显电性的，因为溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数是相等。
★酸碱盐的溶解性口决：碱中钾钠钡钙溶，盐中钾钠铵硝溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钙银微钡不溶，碳酸盐易溶钾钠铵★有关酸、碱、盐的颜色蓝色溶液中有铜离子Cu2+浅绿色溶液中有亚铁离子Fe2+黄色溶液中有铁离子Fe3+高锰酸钾溶液是紫红色溶液蓝色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2红褐色沉淀是氢氧化铁Fe(OH)3既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4碳酸钡不溶于水但能溶于稀盐酸、稀硝酸，并产生二氧化碳气体不溶性的碱、盐没特别说明是白色沉淀，可溶性的酸、碱、盐没特别说明溶液是无色的★有关酸、碱、盐的俗名氢氧化钠的俗名有火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙的俗名有熟石灰、消石灰碳酸钠的俗名有纯碱、苏打；碳酸氢钠的俗名有小苏打（发酵粉的主要成分）氧化钙的俗名有生石灰二、酸碱指示剂：可以确定溶液的酸碱性石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。
酸性溶液能使石蕊试液遇变成红色，碱性溶液能使石蕊试液变成蓝色。
酸性溶液能使酚酞试液不变色，碱性溶液能使酚酞试液变成红色。
酸碱盐定义
酸碱盐定义
酸、碱和盐是最基本的化学物质，它们在日常生活、医学以及工业等各个领域都有着重要的作用。
由于三者具有各自不同的性质，因此，要正确理解它们的特征，就需要了解酸、碱和盐的定义。
首先是酸，又称含酸物质，是一种能够提供 H+离子 (即氢离子)物质，它具有灼热、腐蚀、辛辣或尖酸性味等特征，例如，柠檬汁、白醋和醋酸等都属于酸性物质。
其次是碱，碱是能够提供 OH-离子 (即碱性离子)物质，它具有味甜、色淡或无色、有洗净能力等特征，例如，洗衣精、石灰水和烧碱等都被认为是碱性物质。
最后是盐，盐是一种由酸和碱结合而成的物质，它不具有明显的酸性或碱性，它通常无色或淡黄色，味道也比较清淡，例如，食盐、硫酸钠和硝酸钠等都被认为是盐类物质。
这三种物质分别有着不同的性质，因此，它们在许多领域都有不同的作用。
酸可以抑制一些细菌的生长，因此，它可以用于保鲜、消毒等；碱则具有较强的清洁能力，因此，它可以用于清洗精洗衣服等；而盐则可以有效地调节食物的味道，因此，它可以用于食品加工等。
不仅如此，酸、碱和盐还可以用于许多其他领域，比如，在医学领域，一些碱性物质可以用来治疗酸中毒，而一些酸性物质可以用来治疗碱中毒等；在工业领域，各种盐类物质可以用于制造各种化学品，例如，医药元素、农药和纺织品等。
总之，酸、碱和盐是日常生活、医学以及工业等各个领域都极为
重要的物质，它们都有各自不同的性质和功能，因此，有必要了解酸、碱和盐的定义，以便正确理解它们的特征，从而利用它们实现更多可能。
化学酸碱盐知识点
化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐则是其中的重要概念之一。
在日常生活中，我们经常接触到酸碱盐，但很少有人对它们有一个全面的了解。
本文将介绍酸碱盐的定义、性质和常见应用等知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指通过酸碱反应生成的物质。
在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，而盐则是由酸和碱反应生成的物质。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水，这一反应被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一种具有酸性氢离子（H+）的物质，它具有以下性质：酸味、酸性溶液导电、与金属反应产生氢气、与碱发生中和反应生成盐和水、与碳酸盐反应产生二氧化碳等。
2. 碱的性质：碱是一种具有碱性氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下性质：苦味、碱性溶液导电、与酸发生中和反应生成盐和水、与氯气反应生成次氯酸等。
3. 盐的性质：盐是一种由酸和碱反应生成的物质，它具有以下性质：无味、中性、易溶于水、溶液导电、熔点较高等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸广泛应用于日常生活和工业生产中，常见的应用有：柠檬酸用于食品和饮料加工、硫酸用于化肥生产、盐酸用于清洁、乙酸用于漂白剂等。
2. 碱的应用：碱也在许多领域得到广泛应用，例如：氢氧化钠用于肥皂和清洁剂的制作、氢氧化钙用于水处理、氨水用于清洁和消毒等。
3. 盐的应用：盐是人类生活中必不可少的调味品之一，也广泛用于食品加工和农业生产中。
除此之外，盐还应用于制药、化工、电池等领域。
四、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和碱的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 碱和酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O3. 酸和金属的反应方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H24. 碱和金属的反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H22KOH + Mg → K2MgO2 + H2五、小结酸碱盐是化学中的重要概念，对我们理解物质的性质和日常生活中的应用至关重要。
酸碱盐的定义
酸碱盐的定义M：电离时产生的阳离/全部都是氢离子的化合物。
例如：H2S04 （K,HC1（盐酸）,HN03（硝酸）,H2C03 （碳酸）M：电离时产生的阴蛀全部都是氢氧根离子的化合物。
例如：N&OH（氢氧化钠）,KOH（氢氧化钾）,\H3・H20（氨水）盐：电离时生成金属阳离子（或NH4氨根）和酸根离子的化合物。
例如：Nd2CO3（碳酸钠）,CuSO4（硫酸铜）,NH4NO3 （硝酸彼）仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。
曲金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
酸碱盐的种类在化学上，广义的盐是山阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物1.和酸发生反响［复分解反响］酸+盐一新盐+新酸（强酸一弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。
［举例12HC1+R2C03二H2O+CO2 t +2NaCl （碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳）2.和碱发生反响［复分解反响］碱（可溶）+盐（可溶）一新碱+新盐［举例］2NdOH+CuSO4二Cu（OH）? \ +N&2SO43.和某些金属反响［置换反响］盐+金属（某些）一新金属+新盐反响中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来［举例］Zn+CuSO4 二ZnSO4+Cu盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。
正盐：单由金属离子（包括鞍根离子）和非金属离子构成酸式盐：山金属离子（包括鞍根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成碱式盐：由金属离子（包括鞍根离子）、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成复盐：由不同金属离子（包括鞍根离子）和酸根离子构成碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH?+）的盐。
酸跟碱反响时，弱碱中的氢氧根离子局部被中和，生成的盐为碱式盐。
碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。
碱式盐的组成及性质复杂多样。
酸碱盐的定义及组成
(４4３22②在未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含Ag+或SＯ４2－;③鉴别Cl-与SO4２-:只能用BaCl2溶液,不能用AgNO3溶液;④检验SO42-的另外方法:先加过量的ＨCl(排除干扰),再滴加BaCl２溶液;⑤Ｃl-与ＳO42－共存时检验:应先检验SＯ４2-[加过量Ba(ＮＯ3)２或Ｂａ(OH)2,不能用BaCl2溶液］,再检验Cl－(加AgNＯ３溶液)。
(六)酸、碱、盐的溶解性:钾钠铵硝都能溶,硫酸除钡氯除银,碳酸只溶钾钠铵,溶碱钾钠钡与铵。
微溶:C ａ(O Ｈ)2:石灰水注明“澄清”的原因;CaS Ｏ4:实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因; Ag ２SO 4:鉴别ＳO 42-与Cl -时,不用硝酸银的原因。
常见沉淀物:氯化银、硫酸钡、(硫酸银):不溶于稀硝酸 碳酸盐:碳酸钙、碳酸钡、碳酸银碱:氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁(九)生活中的酸与碱性质比较:溶于硝酸、盐酸说明:①“白雾”形成的机理;②稀释浓硫酸的方法;③皮肤沾上浓硫酸、浓碱的处理方法;１、浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、纯碱晶体、硫酸铜粉末等露置在空气中:①质量如何变化？②质量分数如何变化?③就是否变质？2.NaOＨ固体密封保存的原因:易吸收水蒸气而潮解,易吸收二氧化碳而变质。
检验就是否变质:可用盐酸(酸)、Ｂa(ＯＨ)２(碱)、BaCl２(盐)检验。
3.对于反应“Ca(OH)２+CO2→CａCO3↓+H2Ｏ”可用于解释:①检验CＯ2;②白膜形成(思考:如何除去白膜?);③新彻的墙壁会出“汗”。
4.酸溶液≠酸性溶液;碱溶液≠碱性溶液。
如Ｎa2CO3溶液就是盐溶液,但溶液显碱性,可使酚酞试液变红。
5、不溶性碱与指示剂无作用,如Cu(OH)2放入水中,不显碱性,不能使指示剂变色。
6.判断反应就是否发生,应从实验现象来考虑。
无实验现象时,可考虑滴加指示剂。
九年级化学酸碱盐怎么区分
酸、碱、盐
酸：
1.定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
2.常见的酸：HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4。
碱：
1.定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
2.常见的碱：NaOH，KOH，Cu(OH)2，Fe(OH)3等
盐：
1. 定义：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物
2. 常见的盐：NaCO3，NaCl，NaSO4等
区分酸碱盐的方法：阳离子全是H+的化合物是酸，阴离子全是OH-的化合物是碱，金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。
怎么区分酸碱盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子)的物质也是酸。
如盐酸、硫酸、碳酸、硝酸等。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质是碱。
如氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钫等。
盐：金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物是盐。
如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。
有关酸碱盐的口诀
酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
酸碱盐的定义及组成
（一）酸、碱、盐的定义及组成：定义组成酸电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物H++酸根离子碱电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物金属离子(或NH4+)+OH-盐金属离子(或NH4+)+酸根离子酸、碱、盐的水溶液都能导电：溶于水时离解成能自由移动的阴、阳离子（二）部分酸、碱、盐的化学式：硫酸：H2SO4? 硝酸：HNO3磷酸：H3PO4 氢氯酸：HCl亚硫酸：H2SO3碳酸：H2CO3 醋酸：CH3COOH 氢硫酸：H2S氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钡：Ba(OH)2氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3硫酸铜：CuSO4碳酸钠：Na2CO3硝酸银：AgNO3磷酸氢钠Na2HPO4亚硫酸钠Na2SO3硫酸氢钠NaHSO4碳酸氢钠：NaHCO3磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2（三）物质的俗称和主要成分：生石灰：CaO 石灰石、大理石：CaCO3熟石灰、消石灰、石灰水：Ca(OH)2食盐：NaCl 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH小苏打：NaHCO3氨水：NH3·H2O(NH4OH) 纯碱：Na2CO3 (晶体Na2CO3·10H2O)工业用盐：NaNO2尿素：CO(NH2)2（四）物质的颜色：固体(多为白色) 白色：CuSO4、BaSO4、AgCl、CaCO3?? BaCO3、KClO3、KCl黑色：CuO、C粉、MnO2、Fe3O4、Fe粉末紫黑色：KMnO4(溶液为紫红色) 红色：Cu 红棕色：Fe2O3红褐色：Fe(OH)3蓝色：Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 绿色：Cu2(OH)2CO3溶液(多为无色) 浅绿色溶液：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液(即Fe2+溶液)黄色溶液：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液) 蓝色溶液：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液(Cu2+的溶液)蓝绿色溶液：CuCl2溶液(较浓)（五）离子的检验：离子物质类别试剂现象与结论H+酸液紫色石蕊试液OH-碱液紫色石蕊试液和无色酚酞Cl-盐酸可溶性盐酸盐AgNO3溶液和稀HNO3如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
酸碱盐的概念总结
酸碱盐的概念总结1. 酸的概念酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物。
根据Arrhenius酸碱理论，酸是指在水中释放出H+离子的物质。
由于酸的定义与溶液中的氢离子浓度有关，因此可以使用pH值来表示酸碱度，pH值越低，溶液越酸性。
常见的酸包括硫酸、盐酸和醋酸等。
酸性物质能够与碱性物质发生中和反应，产生盐和水。
2. 碱的概念碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
根据Arrhenius酸碱理论，碱是指在水中释放出OH-离子的物质。
与酸类似，碱的碱性程度可以通过pOH值来表示，pOH值越低，溶液越碱性。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氨水等。
碱性物质能够与酸性物质发生中和反应，产生盐和水。
3. 盐的概念盐是一种由阳离子和阴离子构成的化合物。
在化学中，当酸与碱中和反应时，所产生的化合物被称为盐。
盐的形成是由于酸和碱之间的氢离子和氢氧根离子相互结合而形成。
根据盐中的阳离子和阴离子的不同，盐可以分为不同的类型。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜和硝酸铵等。
盐可以在水中溶解成阳离子和阴离子，形成电解质溶液。
4. 酸碱盐反应酸碱盐反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在这种反应中，酸释放出H+离子，而碱释放出OH-离子，这些离子结合成水，并形成盐。
酸碱盐反应的化学方程式可以用如下的形式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸和氢氧化钠可以发生酸碱盐反应，产生盐（硫酸钠）和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O酸碱盐反应非常常见，在日常生活中也有许多实际应用，例如石碱石酸反应可以用来清洁酒瓶、烧杯和其他实验室器皿。
5. 酸性、碱性和中性溶液根据溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度，可以将溶液分为酸性、碱性和中性三种类型。
•酸性溶液：如果溶液中的H+离子浓度大于OH-离子浓度，则溶液为酸性溶液。
酸性溶液的pH值小于7。
•碱性溶液：如果溶液中的OH-离子浓度大于H+离子浓度，则溶液为碱性溶液。
中考 化学酸和碱-酸碱盐的基本概念
C. H+、K+、CO32D. Cu2+、OH－、CO32-
【例2】(08北京101)硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠 (Na2S2O3)属于( ) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【例4】下列物质属于盐的是( ) A. H2SO4 B. Ca(OH)2
聚四氟乙烯： 特氟龙，是当今世界上最耐腐蚀的材料之一，在王水中煮沸也 不起变化，广泛应用与各种需要抗酸碱和有机溶剂的场合。
2
【例1】(学而思题库)下列各组离子属于酸的电离产物的是( )
A．Na +、HCO3－ B．OH－、Ba2+
C．H+、NO3－ D．H+、SO42－、Na+
【例3】下列各组离子属于碱的电离产物的是( )
C. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
D. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
E. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中都会发生变质，并且质量分数减 小
F. 稀释浓硫酸时，要把水沿着仪器内壁注入浓硫酸中
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“坏水” 吸水性：
脱水性：
强氧化性 HBr、HI、H2S
干燥剂 (物性) 炭化 (化性)
CO2(H2O)
NH3 C、H、O
ห้องสมุดไป่ตู้
短进长出
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浓硫酸稀释： (引酸入水)
将产生浓的H2热SO量4沿迅烧速杯散壁失缓。缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使
1.切不可将水倒入酸中 注：
2.如3%果-不5%慎的将N浓aHHC2SOO3溶4溅液到手上，应立即用大量水进行冲洗，然后涂上
酸和碱-酸碱盐的基本概念
高中化学常见酸碱盐
高中化学常见酸碱盐一．酸定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，其稀溶液的PH值小于7。
二．碱定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，其水溶液的PH值大于7。
三．盐定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
四．酸的分类①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。
如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H外，仍有为数不少的HA在溶液当中。
以下化学式可以表示这关系：HA(aq)↔H+(aq)+A-(aq)其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：Ka=[H+][A-]/[HA]Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，其pH值也就愈小。
弱酸的Ka值大约在1.8×10 和 55.5之间，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。
因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。
②常见弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、H2SO3也为弱酸。
（弱酸的电离要使用可逆号）③．强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。
pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。
(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸）④．常见的强酸Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)Ⅱ.有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）五．碱的分类①．弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱。
电离角度酸碱盐定义
电离角度酸碱盐定义
摘要：
一、引言
二、酸碱盐的定义
1.酸
2.碱
3.盐
三、酸碱盐的电离角度解释
1.酸的电离
2.碱的电离
3.盐的电离
四、结论
正文：
一、引言
酸碱盐是化学中常见的三个基本概念，它们在自然界和生活中都有着广泛的应用。
本文将从电离的角度对酸碱盐进行定义和解释。
二、酸碱盐的定义
1.酸
酸是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。
根据酸根离子的不同，酸可分为无机酸和有机酸。
2.碱
碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
根据金属离子的不同，碱可分为金属碱和非金属碱。
3.盐
盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物。
根据金属离子和酸根离子的不同，盐可分为金属盐和非金属盐。
三、酸碱盐的电离角度解释
1.酸的电离
酸在水中电离时，会产生氢离子（H+）和酸根离子。
例如，盐酸（HCl）在水中电离成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。
2.碱的电离
碱在水中电离时，会产生氢氧根离子（OH-）和金属离子。
例如，氢氧化钠（NaOH）在水中电离成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。
3.盐的电离
盐在水中电离时，会产生金属离子和酸根离子。
例如，碳酸钠
（Na2CO3）在水中电离成钠离子（Na+）和碳酸根离子（CO32-）。
四、结论
通过电离角度的解释，我们可以更好地理解酸碱盐的概念和性质。
酸碱盐
氢氧化钠是碱酸碱盐的定义：酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3.H2O(氨水）盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）什么是解离？所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程举例说明：H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-)H2SO4====2H+ + SO4(2-)HCl==== Cl- + H+酸碱盐的通性：酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应碱的通性：有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐的读法：酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸无氧酸的读法是氢某酸例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）亦可叫做酸式某酸某例：NaHCO3叫碳酸氢钠碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙下面详细说明：酸的性质：酸+碱=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）碱的性质：碱+酸-（见酸的性质）碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）碱+非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：？？例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3（盐）+ H2O（水）此反应用于鉴别CO2盐的性质：盐+酸-（见酸的性质）盐+碱-（见碱的性质）盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）反应类型：复分解例：CuSO4（盐）+ Ba(OH)2（盐）= Cu(OH)2↓（新盐）+ BaSO4↓（新盐）这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型：复分解例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了酸性氧化物：溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）例CaO溶于水后溶液呈碱性，故CaO是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物那么有一个口诀：都溶硝酸钾钠铵即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的碳酸没有三价盐即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的盐酸除银汞即意为：银和汞的氯化物不溶于水硫酸去钡铅即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水碱溶有五位.......钾钠铵钙钡即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡(钙为微溶) 离子的鉴别：氯离子：银盐（除氯化银）硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）铵根离子：碱（任意）氢离子：碳酸盐和澄清石灰水氢氧根离子：铵盐铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）故CaO是碱性氧化物酸、碱、盐”疑点十问1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。
酸碱盐的电离
酸碱盐的电离
酸碱盐的定义为：酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
例如硫酸，盐酸，硝酸等；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子
的化合物。
例如氢氧化钠，氢氧化钾，氨水等；盐指电离时生成金属阳离
子和酸根离子的化合物。
例如：碳酸钠，硫酸铜，硝酸铵等。
酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子。
例如:HSO(硫酸)，HCl(盐酸)，HNO(硝酸)，HCO(碳酸)
碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。
例如:NaOH(氢氧化钠)，KOH(氢氧化钾)，Ca(OH)(氢氧化钙)，NH·HO,NHOH(氨水)
盐:电离时生成含有金属阳离子(或NH铵根)和酸根离子的化合物。
例如:NaCO(碳酸钠)，CuSO(硫酸铜)，NHNO(硝酸铵)
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
例
子如Cu(OH)CO碱式碳酸铜，有氢氧根
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
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三. 酸碱盐的定义：
1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
3. 盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物【说明】铵盐大多数是都由非金属元素组成的
四. 酸碱盐的性质
1. 酸的通性：
(1) 与指示剂反应：使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色
(2) 与金属反应生成盐和氢气
【注意】氢前金属与酸溶液反应；硝酸不生成氢气！）
(3) 与碱性氧化物反应生成盐和水
(4) 与碱反应生成盐和水
(5) 与盐反应生成新盐和新酸
【注意】强酸制弱酸、高沸点难挥发酸制低沸点易挥发酸
2. 碱的通性：
(1) 与指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
(2) 与非金属反应生成两种盐和水
(3) 与酸性氧化物反应生成盐和水
(4) 与酸反应生成盐和水
(5) 与盐反应生成新盐和新碱
【注意】二者皆可溶，生成有沉淀
3. 盐的通性：
(1) 与金属单质反应生成新盐和新的金属
【注意】前置换后，除去K、Ca、Na，且为盐溶液
(2) 与非金属单质反应生成新盐和新的非金属
(3) 与酸反应生成新酸和新盐（强酸制弱酸）
(4) 与碱反应生成新碱和新盐
(5) 与盐反应生成两种新盐
【注意】二者皆可溶，生成有沉淀。