酸碱盐氧化物定义及通性
酸碱盐知识点全概况
氧化物、酸、碱和盐的知识点一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O 氨水——NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因） Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）七、离子的检验Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
高一化学酸碱盐知识点总结
高一化学酸碱盐知识点总结化学酸碱盐分类酸：定义：电离时生成的阳离子全部（唯一）是H+的化合物分类：1. 按照在水溶液中是否能完全电离强酸：HCI HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HCI04（高氯酸）弱酸：HClO （次氯酸）HF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO32. 根据一分子酸可电离出的氢离子的个数一元酸:HCI HBr HI HNO3 HMnO4 HCIO4 HCIO HFCH3COOH二元酸:H2SO4 H2SO3 H2S H2CO3三元酸:H3PO43. 根据酸根中是否含氧含氧酸:HNO3 H2SO4 HMnO4 HCI04 HCIO H2SO3 H3PO4CH3COOH H2CO3无氧酸:HCI HBr HI HF4. 根据水溶性可溶性酸：除硅酸外的其他酸，如：HCI H2SO4 HMnO4 CH3COOH 难溶性酸：H2SQ3 （硅酸）5. 根据挥发性难挥发性酸：H2SO4 H3PO4挥发性酸：HCI （浓）HBr HI HNO3 （浓）HF H2SO3 H2S CH3COOH H2CO36. 根据有机物与无机物分类标准有机酸：CH3COOH无机酸：HCI HBr HI HNO3 H2SO4 HMnO4 HCIO4 HCIOHF CH3COOH H2SO3 H2S H3PO4 H2CO37按照氧化性强弱氧化性酸：H2SO4 （浓）HMnO4 HCIO4 HCIO HNO3 （稀、浓）非氧化性酸:HCI HBr H2SO4 （稀）HF H3PO4 H2CO3弱酸电离：HCIO H CIOH 2CO3 H HCO 3分步电离：2HCO 3 H CO32性质：酸的通性：1.酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红2. 酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应，生成相应的盐和氢气H 2SO4 Zn ZnSO4 H 22HCl Fe FeCl2 H 23. 酸能与碱发生反应，生成相应的盐和水Ba(OH )2 H2SO4 BaSO4 2H 2O 2Al(OH)3 3H 2SO4 Al2(SO4)3 6H 2O4. 酸能与盐反应，生成新盐和新酸CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H 2OBa( NO3)2 H 2SO4 BaSO4 2HNO35. 酸能与碱性氧化物反应，生成相应的盐和水CaO 2HNO3 Ca( NO 3) 2 H 2OCuO H 2SO4 CuSO4 H 2O酸的有关反应规律1. 强酸制弱酸Na2CO3（aq）S0〈少）Na2SO3 CO2 H 2S CuSO4 CuS H 2SO42. 高沸点酸制低沸点酸微热NaCl (s) H2SO4(浓) NaHSO4 HCL强热NaNO3(s) H 2SO4(浓) NaHSO4 HNO33. 易溶酸制难溶酸HCl Na2Si3 H 2SiO3 2NaCl 碱：定义：电离时生成的阴离子全部(唯一)是0H-的化合物分类：1. 根据在水溶液中是否能完全电离强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱：NH3?H2O Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH) 32. 根据一分子碱最多电离出的氢氧根离子的个数一元碱：NaOH KOH NH3?H2O二元碱：Ba(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2三元碱:Fe(OH)3 Al(OH) 33.根据水溶性可溶性碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2难溶性碱：Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3强碱电离：KOH K OHBa(OH)2 Ba2 2OH弱碱电离：4 NH3?H2O NH4 H2OFe(OH)3 Fe5 3OH性质：碱的通性：1.碱能与酸碱指示剂反应，使紫石蕊试剂变蓝，使酚酞试剂变红2.碱能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水NaOH HCl NaCl H 2OCu(OH)2 H 2SO4 CuSO4 H 2O碱的有关反映规律：1. 强碱制弱碱（较强碱制较弱碱）3NaOH FeCl3 Fe(OH )3 3NaCl2KOH ( NH 4 )SO4 K2SO4 NH3 H 20 3NH3?H20 AlCl3 Al(OH )3 3NH 4ClNaOH与H 3PO4(物质的量之比) 1:1)NaOH H3PO4 NaH 2PO4 H2O 2:1)2NaOHH3PO4 Na2HPO4 2H 20 3:1)3NaOH H 3PO4Na3PO4 3H 2O4 碱能与酸性氧化物反应，生成相应的盐和水Ca(OH )2 CO2 (少)CaC03 H 2O2NaOH S03(少) Na2SO4 H 2O5 碱能与盐反应，生成新盐和新碱2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu(OH)2 Ba(OH )2 CuSO4 BaSO4 Cu(OH)2盐：定义：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐分类：1?根据水溶性分为易溶盐与难溶盐钠盐、钾盐、铵盐、硝盐均为易溶盐氯化物除AgCI，硫酸盐除BaSO4 PbSO4 CaSO4等一般易溶弱酸盐除钠盐、钾盐、铵盐一般难溶(CH3C00)Ca (CH3C00)Cu 等是可溶的(CH3C00)Pb是可溶但难电离的2. 根据多兀酸遇见中和反应的程度所得的产物分为正盐：NaCI Na3PO4 CuS04 CaC03酸式盐：NaHC03 NaHP04 NaH2P04 Ca(HC03)碱式盐：CU2(0H)2C03(碱式碳酸铜)Mg(OH)CI (碱式氯化镁)酸式盐电离： 2NaHC03 Na H C03碱式盐电离：Cu2(0H )2C03 2Cu320H C0；盐的通性：仁盐能与酸反应，生成相应的盐和水2. 盐能与碱反应，生成相应的盐和水3. 盐能与盐反应，生成新盐4. 盐能与金属发生置换反应盐的有关反应规律：1. 正盐+多元酸=酸式盐心C02 Ca(0H)2 CaC03 H20C02(多)Ca(0H)2 Ca(HC03)2 ' )CaC03 C02 H20 Ca(HC03)2氧化物3 酸式盐+碱=正盐+水+碱(或正盐)碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca(0H) 2+2NaH 2O3===CaCO3 J +Na2C0 3+2H20定义：只有两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素分类：1. 按组成分：金属氧化物：FeO MnO2 ZnO CuO Fe2O3 Fe3O4 Al 2O3 HgO CaO非金属氧化物：CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 CI2O7 Mn 2O7 SiO2 H2O2. 按性质分：酸性氧化物：CO2 CO SO2 SO3 P2O5 N2O5 CI2O7 Mn 2O7SiO2 H2O碱性氧化物：Na2O K2O BaO CaO CuO Fe2O3两性氧化物：BeO,AI 2O3,Ga2O3 （镓）,ZnO,GeO 2，Sb2O3，Bi z O s，TQ2，ZrO 2不成盐氧化物：H2O NO CO N2O NO2 N2O4 TeO ClO 2 I2O4 特殊氧化物:H2O2 Na2O2 Fe3O4酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物（酸酐）酸性氧化物的通性：1. 与碱反应只生成盐和水CO2+NaOH=Na2CO3+H2O2. 与碱性氧化物反应只生成盐SiO2+CaO=CaSiO33. 部分酸性氧化物溶于水得到相应的酸Mn 2O7+H20=2H MnO4碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物碱性氧化物的通性：1. 与酸反应只生成盐和水Fe s O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O2. 与酸性氧化物反应只生成盐Na2O+SO3=Na2SO43. 少数碱性氧化物溶于水得到相应的碱CaO+H2O=Ca（OH）2注：金属氧化物可能是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物或特殊氧化物非金属氧化物可能是酸性氧化物、不成盐氧化物、特殊氧化物氢氧化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca(0H) 2+NaH 203===CaC0 3 J +Na0H+H 20。
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
初中常见的酸碱盐单质氧化物的名称俗称化学式以及用途
初中常见的酸碱盐单质氧化物的名称俗称化学式以及用途酸、碱、盐、单质和氧化物是化学中非常常见的概念。
下面我将分别为你介绍初中常见的酸、碱、盐、单质和氧化物以及它们的俗称、化学式和用途。
1.酸酸是指在水中能产生H+离子（氢离子）的化合物。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
-硫酸：俗称油酸，化学式H2SO4、用途包括工业生产和实验室试剂。
-盐酸：俗称盐酸，化学式HCl。
用途包括工业生产、实验室试剂和酸性清洁剂。
-硝酸：俗称透明液体，化学式HNO3、用途包括工业生产和实验室试剂。
2.碱碱是指在水中能产生OH-离子（氢氧根离子）的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
-氢氧化钠：俗称苏打粉，化学式NaOH。
用途包括生产肥皂和清洗剂、调节土壤酸碱度。
-氢氧化钾：俗称烧碱，化学式KOH。
用途包括电镀、制备碱性燃料电池等。
3.盐盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。
通常分为无机盐和有机盐。
常见的无机盐有氯化钠、硫酸铜等。
-氯化钠：俗称食盐，化学式NaCl。
用途包括食品调味剂和消毒剂。
-硫酸铜：俗称蓝石，化学式CuSO4、用途包括电镀、杀菌剂和园艺等。
4.单质单质是由同种原子组成的物质。
常见的单质有氢气、氧气、氮气等。
-氢气：俗称氢气、氢，化学式H2、用途包括化学试剂、气体燃料和氢能源储存。
-氧气：俗称氧气、氧，化学式O2、用途包括呼吸、燃烧和氧剂等。
-氮气：俗称氮气、氮，化学式N2、用途包括气体保护、氮气充气和制备氨气等。
5.氧化物氧化物是指由金属和非金属元素组成的化合物，其中氧为阴离子，氧化态为-2、常见的氧化物有氧化铁、二氧化硅等。
-氧化铁：俗称赤铁矿，化学式Fe2O3、用途包括制备铁和红色颜料。
-二氧化硅：俗称二氧化硅，化学式SiO2、用途包括制备玻璃、陶瓷和电子元件等。
总结：初中常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸；常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾；常见的盐包括氯化钠、硫酸铜；常见的单质包括氢气、氧气、氮气；常见的氧化物包括氧化铁、二氧化硅等。
酸碱盐氧化物定义及通性
酸碱盐氧化物的定义及通性一、酸1、酸的定义：化学上是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。
2、酸的通性：⑴、使酸碱指示剂变色（非氧化性酸）：酸可以使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变为红色；无色酚酞试液遇酸不变色。
⑵、酸呈现酸性（pH值小于7）⑶、酸可以和处于金属活动性顺序表（H）前面的活泼金属的单质发生置换反应（氧化性酸除外）反应方程式为：酸+金属→盐+氢气（2HCl+Fe==FeCl2+H2↑、H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑）⑷、酸可以跟碱性氧化物或某些金属氧化物反应反应方程式：酸+碱性（金属）氧化物-→盐+水（3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O）⑸、酸可以与碱发生酸碱中和反应反应方程式：酸+碱==盐+水（HCl+NaOH==NaCl+H2O）⑹、酸可以与某些盐反应生成酸和另一种新盐反应方程式：盐+酸==新盐+新酸（要按照复分解反应的条件来判断是否发生反应）例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl二、碱1、碱的定义：化学上指在溶液中解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱2、碱的通性：非可溶性碱能与酸发生反应，例如：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O可溶性碱的通性：⑴、碱呈现碱性（pH值大于7）：碱能使紫色石蕊试液变蓝，碱能使无色的酚酞试剂变红；⑵、碱可以与酸性氧化物发生反应反应方程式：碱+酸性氧化物==盐+水例如：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(注意：酸性氧化物不等于非金属氧化物)⑶、碱可以与酸发生中和反应（基本上都是放热反应）（见酸的通性的（5））⑷、碱可以与某些盐反应，生成新盐和新碱反应方程式：碱+盐==新盐+新碱例如：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 反应条件：①满足复分解反应发生条件（生成物中有沉淀、气体或水）②反应物必须溶于水，例如下面的反应：CaCO3+Ba(OH)2==BaCO3+Ca(OH)2此反应虽然满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水三、盐1、盐的定义：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合形成的化合物2、盐的通性：⑴、某些盐溶液可以与金属反应反应方程式：盐溶液+金属==新的金属+新盐例如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(注意：反应条件:①只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属置换出来；②与金属发生反应是在盐溶液中，而不是与盐晶体反应；③其中所指的金属不包括钾钙钠)⑵、某些盐可以与酸发生反应反应方程式：盐+酸==新盐+新酸（复分解反应）例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3⑶、某些可溶性盐可以与可溶性碱发生反应反应方程式：盐（可溶）+碱（可溶）==新盐+新碱（复分解反应）例如：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓⑷、盐（可溶）+盐（可溶）==新盐+新盐（复分解反应）例如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl四、氧化物1、氧化物的定义：氧化物通常是指其构成只含有两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物2、氧化物的通性：⑴、非金属氧化物（CO、NO除外）：①跟水反应，生成相应的酸：例如 CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3②跟碱反应，生成盐和水例如 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O⑵、金属氧化物：①跟水反应，生成相应的碱（反应条件：对应的碱可溶于水的金属氧化物才能跟水反应）例如 K2O+H2O==2KOH CaO+H2O==Ca(OH)2②跟酸反应，生成相应的盐和水（反应条件：金属氧化物无论是否溶于水均可溶于酸中）例如Na2O+HCl==NaCl+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。
酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。
下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
酸碱盐氧化物及性质
专题复习：酸碱盐、氧化物一、单质、氧化物、酸、碱和盐的概念单质：同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧（非金属氧化物大多数为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；金属氧化物大多数为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。
）酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液 碱性溶液:能使紫色石蕊试液变蓝的溶液酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H +）的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH —)的化合物 盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物 二、常见金属活动性顺序:很活泼 较活泼 不活泼在金属活动性顺序中：①金属的位置越前，金属在水溶液中（酸或盐的水溶液）就越易失去电子，变成阳离子,其活动性就越强。
②只有排在氢前面的金属,才能置换酸中的氢。
较活泼的金属能置换出较不活泼的金属1．浓盐酸--有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾.2．浓硫酸——无挥发性.粘稠的油状液体.有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。
3．浓硝酸——（略） 4．醋酸-—（略）浓H 2SO 4的稀释：“酸入水，沿器壁，慢慢倒、边搅拌”。
由于浓H 2SO 4溶于水后会释放出大量的热量，为了及时散热，可用上述操作。
如果水倒入酸中，由于水的密度较小,浮在表面,导致热量不能及时散发而沸腾,溅出造成危险。
四、碱的命名及常见的碱根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某” 例如，Cu（OH)2叫氢氧化铜,Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态,把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH）2叫氢氧化亚铁1．NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠. 白色固体，极易溶于水,溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂)有强腐蚀性。
2．Ca(OH）2俗名熟石灰、消石灰.白色固体,微溶于水，溶解度随温度升高而减小,有强腐蚀性。
五、盐的命名及常见的盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠,K2S叫做硫化钾等等。
酸碱盐的定义
[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。
正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH?+）的盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。
碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。
碱式盐的组成及性质复杂多样。
碱式碳酸铜Cu(OH)2CO3和化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。
碱式盐是碱被酸部分中和的产物。
盐的电离和水解关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性"比如强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。
说明：强酸性的物质(或化合根)有: Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等弱酸性的物质(或化合根)有:CO3(碳酸根)等强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等弱碱类的物质(或化合根)有:NH4(铵根)、Cu(铜)等强酸强碱盐：中性(pH=7)(如:NaCl\KNO3)强酸弱碱盐：酸性(pH<7)(如:NH4Cl\CuSO4)弱酸强碱盐：碱性(pH>7)(如:Na2CO3)编辑本段化学酸碱盐口诀钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）碱类见溶常五种钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）不妨请来酚酞试保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）(除NH4·H2O 氨水)酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3）酸碱盐的通性酸的通性有腐蚀性，溶液呈酸性，能及活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应及排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，及指示剂反应. 酸一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定呈酸性。
酸碱盐金属金属氧化物非金属氧化物的通性
Fe+CuSO=
性盐反
出来面的金属
生成新盐和新
应
金属
金属化学性质的通性:
酸、碱、盐性质归纳
一、酸的通性
项目
反应情况
反应实例
(1)跟扌曰示剂
使紫色的石蕊试液变，无色酚
酞色
(2)跟活泼金
属
发生反应，放出，并生成
Zn+H2SO4二
Fe+HCI二
(3)跟金属氧
化物
发生反应，生成和
CuO+HCI二
Fe2Q+HSO=
(4)跟碱
发生反应，牛成
和
NaOH+HCI
Cu(OH2+HSO二
(5)跟某些盐
CuSO+NaOH二
碱反应
应和成
溶于水生成物要有沉淀
NHCI+Ca(OH2=
和
或气体或水
4、盐与
发生复分解反
反应物中的盐和盐要可
NaCI+AgNO
盐反应应和成和一溶于水生成物要有沉淀CuSOBaCb二
或气体或水
非金属氧化物通性（除NO CO外
SO+2NaOH二
金属氧化物的通性
项目
反应
情况
反应条件
反应实例
和新
Ca(OH2+FeCb二
盐的通性
项目
反应情况
反应条件
反应实例
1、盐与
发生置换反应
金属单质在金属活动顺
CuSO+Fe二
金属反
生成和
序中排在盐中金属
AgNO+Cu二
应
的，盐要可溶
2、盐与
发生复分解反
酸碱盐物理性质和化学性质总结
常见的酸通式：酸 + 金属氧化物→盐 + H2O (复分解反应) 举例：氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O 现象：固体溶解，溶液由无色变为黄色氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4= CuSO + H2O 现象：固体溶解，溶液由无色变为蓝色（4）与碱反应通式：酸 + 碱→盐 + H2O (复分解反应)举例：稀盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = Na Cl + H2O稀硫酸和氢氧化钡：H2SO4+ Ba(OH)2= Ba SO4↓ + 2H2O 现象：有白色沉淀生成（5）与某些盐反应通式：酸 + 盐→新酸 + 新盐(酸 + 碳酸盐→新盐 + H2O + CO2↑)(复分解反应)举例：稀盐酸和碳酸钙：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑现象:固体溶解，有气泡产生【注意】不同酸具有“个性”的原因是：含有的酸根离子(或阴离子)不同。
如：稀硫酸和氯化钡：H2SO4+ Ba Cl2= Ba SO4↓+ 2HCl 现象：有白色沉淀产生（检验Ba2+）常见的碱1.定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(或ＯH-)的化合物氢氧化铁和稀盐酸：Fe(OH)3 + 3HCl = Fe Cl3+ 3H2O现象：红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色氢氧化铜和稀硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4= Cu SO4+ 2H2O现象：蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色（4）与某些盐反应通式：碱＋盐→新碱＋新盐（复分解反应）举例：氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + Cu SO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成【注意】不同碱具有“个性”的原因是含有的阳离子不同。
如：氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3= Ca CO3↓ + 2NaOH 现象：有白色沉淀生成常见的盐1.盐的定义：指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物2.常见的盐及其用途①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水②盐酸盐中，只有AgCl不溶于水也不溶于酸③硫酸盐中，BaSO4不溶于水也不溶于酸，Ag2SO4、CaSO4微溶于水④碳酸盐中，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3易溶，MgCO3微溶，其余不溶4.盐的化学性质(4条，必考)（1）与某些金属反应置换反应规律：盐(可溶) + 金属(较活泼) →新金属(较不活泼) + 新盐举例：锌和硫酸铜：Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4现象：有红色固体析出，溶液蓝色变浅，最终变成无色（2）与酸反应规律：盐 + 酸→新酸 + 新盐（碳酸盐 + 酸→新盐 + H2O + CO2↑)(复分解反应)举例：碳酸钠和稀硫酸：NaCO3 + H2SO4= H2O + CO2↑+ Na2SO4现象：有气泡产生氯化钡和稀硫酸：BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓ + 2HCl 现象：有白色沉淀生成（3）与碱反应规律：盐(可溶) + 碱(可溶) →新碱 + 新盐(复分解反应) 举例：碳酸钠和氢氧化钙：Na2CO3+ Ca（OH）2= CaCO3↓+ 2NaOH 现象：有白色沉淀生成硫酸铜和氢氧化钠：CuSO4 + NaOH= Na2SO4+ Cu（OH）2↓现象：有蓝色沉淀生成（4）与某些盐反应规律：盐(可溶) + 盐(可溶) →两种新盐(复分解反应) 举例：氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = NaNO3+ AgCl↓现象：有白色沉淀生成碳酸钠和氯化钙：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl 现象：有白色沉淀生成。
酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。
下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
酸、碱、盐通性知识总结
酸、碱、盐通性知识总结整理： 周 健 （第二师33团中学）酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这是学习化学这门课程的一种有效的方法。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部．．．．．都是H ．+的化合物。
（特别注意：“阳离子”、“全部”、“H +”）。
酸==n H ++酸根离子n - 酸有通性的原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H ＋。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
．．．．．．． 碱==金属离子m + +mO H - 碱有通性的原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH -（NH 4+可以认为是金属离子m +，NH 4+是由非金属原子构成的特殊的金属离子） 注意区分：酸溶液、碱溶液、酸性溶液、碱性溶液①酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。
如：(NH 4)2SO 4溶液显酸性，却是盐溶液 ②碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
如：Na 2CO 3溶液显碱性，却是盐溶液 ③酸性溶液范围>酸溶液范围 碱性溶液范围>碱溶液范围 酸性溶液、碱行溶液可能是盐溶液3．盐及盐的性质盐定义：电离时生成金属阳离子（或NH 4+）与酸根离子的化合物（特别注意：阴、阳离子没有强调全部）。
盐==金属离子m + + 酸根离子n-+…… 总之：在酸碱盐反应中 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2．．碱性氧化物+酸性氧化物→盐+ H2O五、常见酸碱盐的物理性质酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时电离形成自由移动的阴、阳离子）（注：蒸馏水、乙醇溶液、蔗糖溶液不导电）1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl 浓硫酸H2SO4颜色状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)敞口放置m质减小m剂不变ω减小吸水性脱水性强氧化性腐蚀性敞口放置m质不变m剂增加ω减小用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作酸性、中性气体干燥剂③生产化肥、精炼石油酸性强弱顺序：H2SO4>HCl> HNO3> H3PO4>CH3COOH> H2CO32、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙Ca(OH)2颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰（具有腐蚀性）制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 （反应放出大量的热）用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：氢氧化钠易吸收空气中水蒸气而发生潮解，所以可作为碱性、中性气体的干燥剂碱性强弱顺序：KOH> NaOH>Ca(OH)2 > NH3·H2O3、常见的盐氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石颜色状态物性白色粉末,水溶液有咸味溶解度受温度影响不大白色粉末状固体可溶于水，且溶液呈现碱性白色细小颗粒状固体可溶于水，且溶液呈现碱性白色固体难溶于水用途烹调、选种融雪剂化工原料用于食品及化工原料发酵粉中和胃酸化工原料建筑材料二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律1．复分解反应及其发生的条件定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
初中化学中酸碱盐知识解读
初中酸碱盐知识一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→ 盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→ 盐+ 水（4）碱+ 酸→ 盐+ 水（5）盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、酸性氧化物与碱性氧化物五、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH （1）（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨六、酸碱盐性质之酸的通性 酸的组成——氢离子＋酸根离子 （1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）酸的PH<7（3）跟（H ）前的活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 例：2HCl ＋Fe=FeCl2＋H2↑（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （5）跟某些盐反应 酸+碳酸盐==盐+水 酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl ＋BaSO4↓ （6）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水例：2HCl ＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O七、初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。
酸碱盐的定义
酸碱盐的定义一：[酸碱盐的定义]酸碱盐的概念组成特性学校化学的学习离不开酸碱盐物质的学习,酸碱盐学问贯穿于整个学校化学,也属于基本的化学反应,这一部分理解清，本文是我整理酸碱盐的概念组成特性的资料，仅供参考。
酸碱盐的概念1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并不断搅动，使产生的热量快速地集中，切不行把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。
有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液二：[酸碱盐的定义]学校化学酸碱盐学问点归纳化学学科的进展影响着我们的生活，学校的化学内容多与我们的生活有关，其中酸碱盐的学问点是我们平常考试的热门考点。
酸碱盐金属金属氧化物非金属氧化物的通性
生成氧化物或过氧化物
Al+O2==
Cu+O2==
与ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ酸反应
排在前金属
发生置换反应生成盐和放出氢气
Fe+H2SO4=
与可溶性盐反应
排在前面金属从可溶性盐中置换出来面的金属
发生置换反应生成新盐和新金属
Fe+CuSO4=
金属化学性质的通性：
非金属氧化物通性（除NO、CO）外
项目
反应情况
反应实例
跟水反应
生成相应的
CO2+H2O=
SO2+H2O=
SO3+H2O=
跟碱反应
生成和
CO2+Ca（OH）2=
CO2+2NaOH=
SO3+2NaOH=
金属氧化物的通性
项目
反应情况
反应条件
反应实例
跟水反应
生成相应的
对应的碱可溶于水（KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2的金属氧化物才能跟水反应
酸碱盐金属金属氧化物非金属氧化物的通性
酸、碱、盐性质归纳
一、酸的通性
项目
反应情况
反应实例
（1）跟指示剂
使紫色的石蕊试液变，无色酚酞色
（2）跟活泼金属
发生反应，放出，并生成
Zn+H2SO4=
Fe+HCl=
（3）跟金属氧化物
发生反应，生成和
CuO+HCl=
Fe2O3+H2SO4=
（4）跟碱
发生反应，生成和
Ca（OH）2+CO2=
（4）跟某些盐
酸碱盐金属金属氧化物非金属氧化物的通性
生成氧化物或过氧化物
Al+O2==
Cu+O2==
与稀酸反应
排在前金属
发生置换反应生成盐和放出氢气
Fe+H2SO4=
与可溶性盐反应
排在前面金属从可溶性盐中置换出来面的金属
发生置换反应生成新盐和新金属
Fe+CuSO4=
金属化学性质的通性：
发生反应，生成新和新
NaOH+CuSO4=
Ca（OH）2+FeCl3=
盐的通性
项目
反应情况
反应条件
反应实例
1、盐与金属反应
发生置换反应生成和
金属单质在金属活动顺序中排在盐中金属的，盐要可溶
CuSO4+Fe=
AgNO3+Cu=
2、盐与酸反应
发生复分解反应生成和
生成物中要有沉淀或气体或水
AgNO3+HCl=
（5）跟某些盐
发生反应，生成和
BaCl2+H2SO4=
CaCO3+2HCl=
碱的通性
项目
反应情况
反应实例
（1）跟指示剂
使紫色的石蕊试液变色，无色酚酞变色
（2）跟酸
发生反应，生成和
NaOH+HCl=
Cu（OH）2+H2SO4
（3）跟非金属氧化物
反应生成和
NaOH+SO2=
Ca（OH）2+CO2=
（4）跟某些盐
项目
反应情况
反应实例
跟水反应
ห้องสมุดไป่ตู้生成相应的
CO2+H2O=
SO2+H2O=
九年级化学酸,碱,盐的定义
酸、碱、盐•酸：1. 定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物2. 常见的酸：HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4。
碱：1. 定义：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物2. 常见的碱：NaOH，KOH，Cu(OH)2，Fe(OH)3等盐：1. 定义：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物2. 常见的盐：NaCO3，NaCl，NaSO4等•酸、碱、盐的比较：1.电离的概念和电离方程式的书写。
物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
这里注意，电离不是电流的作用结果。
书写电离方程式时应注意：①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。
这里注意区分离子符号和化合价的书写。
离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“-”号;化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“-”号，后写数字。
离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“-”号;而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
2.酸碱盐的电离。
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱;电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
3.盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和化学性质。
应注意“浓”和“稀”两个字。
一字之别，差异很大。
如讲硫酸性质(化学性质)时都冠以一个“稀”字，如浓硫酸的吸水性、脱水性，稀硫酸就不具备;稀硫酸的性质浓硫酸也不完全具备。
4.气体的鉴定反应，复分解反应，中和反应的概念和复分解反应进行到底的条件。
高一化学：酸碱盐氧化物的性质
【基础知识】知识点一、酸的通性（1）酸为什么会有通性？由于酸溶于水时都能电离生成氢离子即不同的酸溶液里含有相同的氢离子，所以酸的通性即H+的性质。
（2）酸具有哪些通性？①酸溶液都能与指示剂作用。
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
②酸+金属→盐+氢气（酸主要是指盐酸和稀硫酸；金属是指：金属活动性顺序中位于氢之前的金属，若铁参与此反应，则生成亚铁盐）③酸+碱性氧化物→盐+水a、碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。
b、大多数金属氧化物是碱性氧化物（Mn2O7等不属）。
④酸+碱→盐+水a、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应。
（此类反应的前提是反应物一定是酸和碱，有盐和水生成的反应不一定是中和反应）b、中和反应属于复分解反应。
如：下列复分解反应是中和反应HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O（反应无现象）H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O（反应生成白色沉淀）3HCl＋Fe(OH)3＝FeCl3＋3H2O（沉淀溶解消失）⑤酸+盐→另一种酸+另一种盐a、盐酸+硝酸银 HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3b、硫酸+可溶性钡盐 H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HClH2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2HNO3c、各种酸+碳酸盐 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑2HNO3＋BaCO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑知识点二、碱的通性碱溶液里都含有氢氧根离子(OH—)，所以它们具有相似的化学性质——通性：（1）碱溶液都能与指示剂作用。
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液红色。
（2）与酸性氧化物反应如：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等。
（3）与酸发生中和反应如：Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O（常用于中和土壤酸性）（4）与某些盐反应如：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl(常用于制取不溶性碱)知识点三、盐的通性（1）金属＋盐→新金属＋新盐a、在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
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酸碱盐氧化物的定义及通性
一、酸
1、酸的定义：化学上是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。
2、酸的通性：⑴、使酸碱指示剂变色（非氧化性酸）：酸可以使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变为红色；无色酚
酞试液遇酸不变色。
⑵、酸呈现酸性（pH值小于7）
⑶、酸可以和处于金属活动性顺序表（H）前面的活泼金属的单质发生置换反应（氧化性酸除外）反应方程式为：
酸+金属→盐+氢气（2HCl+Fe==FeCl2+H2↑、H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑）
⑷、酸可以跟碱性氧化物或某些金属氧化物反应反应方程式：酸+碱性（金属）氧化物-→盐+水
（3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O）
⑸、酸可以与碱发生酸碱中和反应反应方程式：酸+碱==盐+水（HCl+NaOH==NaCl+H2O）
⑹、酸可以与某些盐反应生成酸和另一种新盐反应方程式：盐+酸==新盐+新酸（要按照复分解反应的条件来
判断是否发生反应）例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
二、碱
1、碱的定义：化学上指在溶液中解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
2、碱的通性：
非可溶性碱能与酸发生反应，例如：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
可溶性碱的通性：
⑴、碱呈现碱性（pH值大于7）：碱能使紫色石蕊试液变蓝，碱能使无色的酚酞试剂变红；
⑵、碱可以与酸性氧化物发生反应反应方程式：碱+酸性氧化物==盐+水例如：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(注意：酸性氧化物不等于非金属氧化物)
⑶、碱可以与酸发生中和反应（基本上都是放热反应）（见酸的通性的（5））
⑷、碱可以与某些盐反应，生成新盐和新碱反应方程式：碱+盐==新盐+新碱例如：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3
↓+2NaOH 反应条件：①满足复分解反应发生条件（生成物中有沉淀、气体或水）②反应物必须溶于水，例如下
面的反应：CaCO3+Ba(OH)2==BaCO3+Ca(OH)2此反应虽然满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水
三、盐
1、盐的定义：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合形成的化合物
2、盐的通性：
⑴、某些盐溶液可以与金属反应反应方程式：盐溶液+金属==新的金属+新盐例如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(注
意：反应条件:①只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属置换出来；②与金属发生反应是
在盐溶液中，而不是与盐晶体反应；③其中所指的金属不包括钾钙钠)
⑵、某些盐可以与酸发生反应反应方程式：盐+酸==新盐+新酸（复分解反应）例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
⑶、某些可溶性盐可以与可溶性碱发生反应反应方程式：盐（可溶）+碱（可溶）==新盐+新碱（复分解反应）
例如：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓
⑷、盐（可溶）+盐（可溶）==新盐+新盐（复分解反应）例如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4
↓+2NaCl
四、氧化物
1、氧化物的定义：氧化物通常是指其构成只含有两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则
为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物
2、氧化物的通性：
⑴、非金属氧化物（CO、NO除外）：
①跟水反应，生成相应的酸：例如 CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3
②跟碱反应，生成盐和水例如 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
⑵、金属氧化物：
①跟水反应，生成相应的碱（反应条件：对应的碱可溶于水的金属氧化物才能跟水反应）例如 K2O+H2O==2KOH CaO+H2O==Ca(OH)2
②跟酸反应，生成相应的盐和水（反应条件：金属氧化物无论是否溶于水均可溶于酸中）例如
Na2O+HCl==NaCl+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。