高一化学化学物质及其变化
2024年北京四中高一化学化学物质及其变化(高一)
2024年北京四中高一化学化学物质及其变化(高一)第一讲物质的分类分类的作用（1）分类给生活带来便捷；（2）分类是认识世界的基础（3）分类是科学研究的基础比如：树状分类法物质的分类【思考题】给以下物质分类稀盐酸CO2 生石灰NH4Cl泥水金刚石HNO3 Cu2(OH)2CO3Ba(OH)2 H2SO4 水银冰醋酸HCl 苛性碱熟石灰Cu(OH)2白金BaCl2 CaCO3 一水合氨1：氧化物的分类（1）按组成分金属氧化物和非金属氧化物（2）按性质分酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物【思考题】1. 非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？2. 金属氧化物一定是碱性氧化物吗？3. 酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？4. 碱性氧化物一定是金属氧化物吗？按不同的分类标准得到的结果之间有什么关系？2：酸的分类（1）按组成分含氧酸和无氧酸（2）按性质分①沸点高沸点酸（难挥发酸）低沸点酸（易挥发酸）②酸性强酸弱酸③稳定性稳定性酸不稳定性酸（3）按变化分一元酸二元酸三元酸3：碱的分类（1）按性质分①溶解性可溶性碱和难溶性碱②碱性强碱和弱碱（2）按变化分一元碱二元碱多元碱4：盐的分类（1）按组成分含氧酸盐和无氧酸盐（2）按变化分正盐酸式盐碱式盐交叉分类法【实践活动】结合初中所学知识，以图示的形式画出C和Ca及其化合物的相互关系。
5：混合物分类溶液溶质粒子直径< 1 nm混合物胶体< 分散质粒子直径<浊液分散质粒子直径> 100 nm【思考题】为什么会有这些现象？光照到宏观物体表面，如镜面反射、漫反射？光照到微观物体上，光散射？第二讲离子反应电解质【讨论】1. NaCl溶液和金属在固态时可导电，它们是电解质吗？2. CaO在熔融状态下可导电，其水溶液也能导电。
3.SO2和CO2溶于水得到的分散系可导电，它们是电解质吗？（1）电解质完全电离成离子是。
包括强酸、强碱、多数盐。
第二讲离子反应电解质【讨论】1. NaCl溶液和金属在固态时可导电，它们是电解质吗？2. CaO在熔融状态下可导电，其水溶液也能导电。
高一化学第二章 化学物质及其变化
第二章化学物质及其变化单元规划１.地位和功能如果说第一章是从化学学科研究手段——化学实验方面展开化学科学的话，那么，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学。
作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
2.内容结构化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。
对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。
这既反映了化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。
因此，对化学物质及其变化的分类是本章的一条基本线索。
考虑到学生在进入高中化学学习时，一般都需要复习初中的知识，如化学基本概念和原理、物质间的化学反应等。
因此，把化学反应与物质分类编排在高中化学的第二章，使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学学习，立意更高。
从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。
溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。
因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。
胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及胶体的丁达尔效应。
从化学反应的分类来看，本章涉及化学反应分类的三个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这四种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。
高一化学化学物质及其变化详解演示文稿
一、电解质和非电解质
课时一
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、
碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、 酒精等。
讨论：
下列物质中哪些是电解质?
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、 NaCl溶液、H2O、酒精。
结论：NaCl固体、NaOH固体是电解质
第7页，共77页。
分类的意义：
能够提高人们的工作、学习效率，使人们更 快， 更便捷地达到目的等。
分类的方法：
交叉分类法
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H2SO4
HCl
HNO3
H2SO3
含氧酸 无氧酸 一元酸
二元酸
交叉分类法
对事物认识较全面，弥补单一分 类方法的不足。
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树状分类法
H2SO4 NaOH Na2SO4 HCl Ca(OH)2 CaCO3
高一化学化学物质及其变化详 解演示文稿
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优选高一化学化学物质及其变 化
第2页，共77页。
教学目标
• 1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质。
• 2、进一了解离子反应的本质及离子方程式书写。
• ３、进一步了解氧化还原反应的实质及有关基本概念。 • 教学重点：
• 1、离子反应的本质及离子方程式书写。 • 2、氧化还原反应的实质及有关基本概念。
1．属于强电解质的是____________
2．属于弱电解质的是____________
3．属于非电解质的是____________
4．溶液中主要以离子形式存在的是____________
二、请完成下列方程式：
人教版高中化学必修一《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第2课时物质的转化)
解析：选 B。CuO 难溶于水，不能与水反应。
栏目 导引
2．能实现下列物质间直接转化的元素是(
第一章 物质及其变化
)
A．Fe
B．Cu
C．Si
D．C
解析：选 D。A.Fe 与 O2 反应生成 Fe3O4，但 Fe3O4 不能与水反
应，故 A 错误；B.Cu 与 O2 反应生成 CuO，但 CuO 不能与水
碱碱＋酸性氧化物―→盐＋水 碱＋酸―→盐＋水 碱＋盐―→新盐＋新碱
3．盐的化学通性 盐＋酸―→新盐＋新酸 盐＋碱―→新盐＋新碱
盐盐＋盐―→新盐＋新盐 较不活泼金属的盐＋较活泼金属―→较活泼金属的 盐＋较不活泼金属
栏目 导引
第一章 物质及其变化
1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系
栏目 导引
第一章 物质及其变化
2．正确认识单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应 (1)活泼金属(如钠等)与水剧烈反应，与水溶液反应时会置换出 氢气而不是金属单质；置换其他金属时必须是与其熔融的盐反 应。 (2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定与水反应，如 SiO2、CuO 等 既不溶于水，也不与水反应。 (3)盐和盐、碱和盐反应的条件，除生成物中有沉淀或气体之外， 反应物必须是可溶性的。
第一节 物质的分类及转化
第2课时 物质的转化
第一章 物质及其变化
课程标准
核心素养
1.科学探究：探究单质、氧化物、 1.了解酸、碱、盐的性质。
酸、碱、盐的相互转化。 2.认识同类物质具有相似的性
2.证据推理与模型认知：能从物 质，一定条件下各类物质可以
质类别的角度，认识到物质是 相互转化。
运动和相互转化的。
第一章 物质及其变化
1．酸的化学通性
高一化学化学物质及其变化2
编号
A B C D E F G H
化学基本反应类型O
CaO+H2O = Ca(OH)2 2Al2O3==4Al+3O2 CaCO3==CaO+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2+ 2+ Fe+Cu =Fe +Cu HCl+NaOH=NaCl+H2O
悬浊液 乳浊液
分散系类别 分 散 质 粒子直径
溶液
〈1nm
胶体
1~100nm
浊液
>100nm
粒子组成
外观特征 稳定性
分子或离子
均一、透明 稳定 能 能
分子集合体或高分子 巨大的分子集合体
均一、透明 稳定(介稳体系) 能 不能 不均一、不透明 不稳定 不能 不能
能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例
氨水、碘酒
得到电子,化合价降低,被还原 1、强弱律：自发发生的氧化还原反应总是由“强” 成“弱”的。（判定强弱） 2、价态律：元素处于最高（低）价，只有氧化 （还原）性，中间价则两性都有。 3、转化律：邻价态间的转化最易。只靠拢不交 叉规律——归中反应 全程导学38页 4、先后律：谁强谁先反应。
氧化还原反应方程式 CuO+H2
化合价升高，失去电子，被氧化 升 失 氧
0 0 点燃 +3 -2 （1）4Al + 3O2 == 2Al2O3
得 降 化合价降低，得到电子、被还原 还
升失氧 还
降得还氧
氧化还原反应的一般规律 失去电子,化合价升高， 被氧化
电子得失（或 元素化合价升 降）总数相等
高一必修一 第二章 化学物质及其变化
例1：离子方程式正误判断
①铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ ②铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑ ③FeCl3溶液中加入铁屑 Fe3++Fe = 2Fe2+ ④碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
酸 碱 盐 氧化物
氧化物的分类
1.定义:元素与氧化合生成的化合物。 1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素 定义 组成 金属氧化物: 金属氧化物 CuO MgO CaO 非金属氧化物: 非金属氧化物 CO2 SO2 氧 化 物
只生成盐和水的氧化物 碱性氧化物: 能跟酸起反应只生成盐和水 碱性氧化物 能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 、 、 、 只生成盐和水的氧化物 酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水 酸性氧化物 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物 SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
胶体(介于 胶体 介于1-100nm) 介于
浊液(＞ 浊液 ＞100nm)
胶体与溶液浊液的本质区别： 胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
三、胶体
1.定义： 1.定义： 定义 分散质微粒的直径大小在 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm 之间的分散系叫 胶体 。 2.胶体的分类 2.胶体的分类 根据分散质 微粒的构成 粒子胶体： 胶体、AgI胶体 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 气溶胶： 气溶胶：烟、云、雾 根据分散剂 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH) 胶体 液溶胶：AgI胶体 胶体、 3 的状态 固溶胶：有色玻璃、 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
高一化学物质及其变化
高一化学物质及其变化在高一化学课上，物质和变化就像生活中的酸甜苦辣，真的是个宝藏话题。
说到化学，大家是不是脑海里首先浮现出那些五颜六色的试剂瓶和那些在实验室里搞得一团糟的场景？哈哈，没错，化学实验就像是魔法秀，化学家们用各种物质创造出惊人的变化，让我们看得目瞪口呆。
比如说，想象一下把食盐和水混在一起，哦，盐溶解得那叫一个干脆利落，真是看得人心里舒坦。
你知道吗？这就是物质的变化，盐水的诞生真的是太奇妙了。
我们再来聊聊气体变化。
打开一瓶汽水，咕咚一声，气泡冒出来，那气体的逃逸就像小精灵一样欢快。
这个现象就是气体的物理变化。
气体的产生、消失，仿佛在和我们捉迷藏。
更有趣的是，当气体和液体结合在一起时，会发生什么呢？举个例子，咱们做个简易实验，把醋和小苏打混合。
哇，立马就有泡沫冒出来，像小火山爆发一样。
这种化学变化可厉害了，醋和小苏打反应后生成了二氧化碳气体，真是太惊喜了。
然后说说固体，咱们平常见到的冰块，冷冰冰的，夏天的时候冰镇饮料可好了。
可你知道冰块融化后变成水，这个过程是物理变化，不是化学变化哦。
可当水蒸发后变成水蒸气，那就不一样了，水的形态变了。
它的分子结构也发生了变化，真是变化多端。
大自然真是个奇妙的舞台，各种物质在这里演绎着不同的角色。
说到物质变化，咱们不能不提到那些经典的化学反应。
想想火焰，燃烧的火焰是多么热烈啊！当木材燃烧时，木头化作灰烬，释放出热量和光亮，这就是化学变化，物质在反应中变得面目全非。
生活中，每次烧饭的时候，锅里的食材经过加热，变成了香喷喷的美食，谁能不喜欢呢？这是物质变化带来的美味，简直让人垂涎欲滴。
除了日常生活中的变化，咱们也得注意一些环境中的物质变化。
比如说，雨水落到地面上，土壤被冲刷，植物吸收养分。
这个过程可有趣了，化学物质在土壤中交换，植物长得更茁壮，真是一举两得。
光合作用是植物最牛的化学反应之一，太阳能转化成养分，感觉就像大自然的能量工厂，真的是厉害得不行。
物质变化不止发生在大自然里，咱们的身体里也是个化学反应的热锅。
高中化学 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 3 物质的转化课件 高一第一册化学课件
反应类型 化合_反_应_(h_uà__hé_f_ǎn_yīnɡ) 化合_反_应_(h_uà_h_é_fǎ_n_yīnɡ)
___复_分_解__反_应___
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；
④ SO3＋H2O===H2SO4
；
⑤ H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
。
2021/12/7
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物质分类法的重要应用——单质、氧化物、 酸、碱、盐间的转化 根据 Na、S 单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方 程式。
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离子反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，如 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑。是化合反应，又是离子反应还是氧化 还原反应，如 Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
12/7/2021
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(3)①金属钠与氧气反应，常温时生成 Na2O，加热时生成 Na2O2。
②铜与硝酸反应，硝酸浓度不同，产物不同。 ③氧化铜、氢氧化铜与稀 H2SO4 反应，都生成 CuSO4 和 H2O。
；
② 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ；
③ 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
；
④ Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
；
⑤ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O (或2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O) 。
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高一化学化学物质及其变化试题答案及解析
高一化学化学物质及其变化试题答案及解析1.关于如下反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述正确的是A．该反应既是置换反应又是离子反应B．该反应转移了2e –C．Hg是氧化产物D．HgS既是还原剂又是氧化剂【答案】D【解析】A项，该反应不是水溶液中发生的反应，所以不是离子反应，所以A错；B项，该反应中硫元素的化合价从-2价升到+4价，转移了6e-,所以B错；C项，汞元素的化合价降低了，被还原，所以汞是还原产物，C错；D项，HgS中两种元素的化合价一种升高另一种降低，所以既是还原剂又是氧化剂，D正确。
2.新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如右图：则下列判断正确的是（）A．SO2发生了置换反应B．SO2是该反应催化剂C．x＞y D．MFe2Ox是还原剂【答案】D【解析】A. 根据题意知发生的反应为两种化合物发生反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应，A项错误； B. SO2转化为S，而催化剂反应前后质量和化学性质不发生变化，SO2不是该反应催化剂，B项错误；C. M在反应中化合价不发生变化，硫元素的化合价降低，故铁元素的化合价升高，根据化合价规则判断x＜y ，C项错误；D. SO2转化为S，发生了还原反应，故MFe2Ox是还原剂，D项正确；故选D。
3.下列说法正确的是A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质【答案】D【解析】A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl的水溶液导电，均是电解质，错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故，不是自身电离产生的自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，错误；C、铜、石墨均导电，但他们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，正确，答案选D。
高一化学化学物质及其变化知识点总结百度文库
高一化学化学物质及其变化知识点总结百度文库第1节物质的分类1、分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者称为分散质，后者称为分散剂。
9种分散系335、胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能6、丁达尔效应——区分胶体与溶液的一种常用物理方法：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象。
放电影时、光线透过树叶间的缝隙射入密林时都可以观察到丁达尔效应。
7、溶液也可以发生丁达尔效应，但是极其微弱，无法观察到。
8、胶体粒子带电：（1）电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象。
★Fe（OH）3胶体的电泳：在电极两端加上直流电压后，带有正电荷的Fe（OH）3胶体粒子向阴极移动，阴极附近颜色逐渐加深，阳极附近颜色逐渐变浅。
（2）聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液后，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
带有相反电荷的胶体粒子相混合时，也会发生聚沉。
★聚沉后的胶体若仍包含着大量分散剂，就成为半固态的凝胶态，如豆腐、肉冻、果冻。
（3）应用：★利用胶体粒子带电的性质，除去胶体体系中的有害物质，如工厂中的静电除尘装置。
★存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理。
（十二水合硫酸铝钾，又称白矾，KAl(SO4)2·12H2O，明矾溶于水后电离产生了Al3+，Al3+与水电离产生的OHˉ结合生成了氢氧化铝，氢氧化铝胶体粒子带有正电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，彼此电荷被中和。
失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。
这样，水就变得清澈干净了。
）★胶体化学应用于制备纳米材料。
第2节离子反应1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、电离：酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液里发生了电离，产生了能够自由移动的离子。
第一章 物质及其变化.第二节第2课时 离子反应上学期高一化学人教版必修第一册
(2)写出下列反应的离子方程式或化学方程式：
①H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O的离子方程式为 ____H__＋_＋__O_H__－_=_=__=_H_2_O_____。
3．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的___离__子__符__号___来表示离子反应的 式子。 (2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例) ①写：写出正确的化学方程式，并且配平。 _____N_a_2_S_O_4_＋__B_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C_l_＋__B_a_S_O__4_↓____。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质写成___离__子___形式，难溶 的物质、气体和水等仍用__化__学__式____表示。 上述化学方程式 可改写成： __2_N_a_＋__＋__S_O_2_－__4_＋__B__a_2＋__＋__2_C_l_－_=_=_=_2_N__a_＋_＋__2_C__l－_＋__B__a_S_O_4_↓__
__C__u_(_O_H__)2_↓___。
2．某固体可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等 组
成，为检验其组成，做了以下实验：
①将固体溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题Na：2CO3 (1)原固N体a2中SO一4、定C含u有SO的4、物C质a是Cl_2 __________，一定不含有的物 质是Na_C__l _______________________，可能含有的物质是 __________(以上均填化学式)。对可能含有的物质，可采用向
高一人教版化学必修一知识点 化学物质及其变化
高一人教版化学必修一知识点化学物质及其变化一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。
被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:A、离子反应: 有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:A、氧化还原反应: 反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质: 有电子转移(得失或偏移)特征: 反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质: 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
注意: ①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的: 电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质: 如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式: 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
高一化学化学物质及其变化
几个概念间的关系:
氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低 发生还原反应 （被还原）
还原产物
反应物
性质
实质
特征
反应
反应产物
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升高
发生氧化反应 （被氧化）
氧化产物
化合价
氧化反应，被氧化 （还原剂）
升失氧，降得还
电子得失
常见的氧化剂有：
①活泼的非金属单质如：Cl2、O2等。
得电子，化合价降低，被还原，氧化剂
2.氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物 还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
3.氧化性和还原性
氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
总结：
电解质
（1）化合物 非电解质 （2）电离方程
强电解质
弱电解质
（3）强弱电解质导电能力
（4）强弱电解质与溶解度的关系
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
（1）有离子参加或生成的反应称作离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应 溶液中的某些离子减少 （2）离子反应的实质：
2、离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反 应的式子叫做离子方程式。
③即不能跟H+又不能跟OH-大量共存：所有 多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-等）
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。 常见的有色离子： Cu2+ (蓝色) 、Fe3+ （棕黄色）、 Fe2+（浅绿色）、MnO4- （紫红色）等 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化上学期高一化学人教版必修第一册
物丈以夫天清 下万为里己，任谁。能扫一室。
对一没个志 人气如的果人胸，无路大程志显，得既远使再;对有没壮有丽银的钱举的动人也，称城不镇上显是得伟远人。。
卒鸭子仔过 无河娘，也意长在大吃，帅几。多白手也化成合家。物
质一顶个天人 立如地果奇胸男无子大，志要，把既乾使坤再扭有转壮来丽。的举动也称不上是伟人。
4.下列关于胶体的说法不正确的是（C ） A．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体 B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒 子直径的大小 C．胶体微粒不能透过滤纸 D．在25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮 沸可得Fe(OH)3胶体
2．分散质的组合方式
① ②③
⑤④ ⑥
⑦ ⑧
⑨
①空气 ②云、雾 ③烟、灰尘 ④泡沫 ⑤牛奶、酒精的水溶液 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦泡沫塑料 ⑧珍珠 ⑨合金、有色玻璃
3.按照分散质粒子直径分类
4.不同分散系的比较
5．胶体
分散剂是气体的叫气溶胶：云、雾等；
分散剂是液体的叫液溶胶：豆浆、墨水等 分散剂的状态不同
【典例】
1．下列分散系稳定性最好的是 （ C ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．胶体 2．下列分散系中的分散质的粒子的大小在
（1nm~100nm）之间的是 （ C ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
3.光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路 (丁达尔效应)的是（C ） A．碘酒 B．蒸馏水 C．氢氧化铁胶体 D．硫酸钠溶 液
高中化学第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
【课标要点】
1. 物质的分类方法及应用；
母鸡的理想不过是一把2糠.。酸碱盐性质及物质之间的转化。
第一章物质及其变化(知识梳理)-高一化学
第1节第一章 物质及其变化一、物质的分类1. 同素异形体：①元素的存在形态:游离态(单质形态)、化合态(化合物形态)。
①同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P 4）和红磷、氧气和臭氧。
2. 常见的分类法化学中常见的分类方法有 树状分类法 和 交叉分类法 。
①树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。
①交叉分类法：按照不同的标准对于同一事物进行分类 ，这种分类方法有利于获得更多的信息。
如Na 2CO 3从其组成阴离子来看为碳酸盐，阳离子来看为钠盐。
【温馨提示】酸性氧化物与碱性氧化物的理解(1) 酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7。
①非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO 、NO 。
(2) 碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn 2O 7是酸性氧化物。
二、分散系及其分类 1. 分散系：（1）定义：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
溶液：<1nm（2）分散系分类：根据分散质粒子直径大小 胶体：1100nm（本质区别） 浊液：>100nm知识梳理物质的分类及转化（3）胶体的性质及其应用（4）Fe(OH)3胶体的配制方法：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe(OH)3胶三、物质的转化【典例1】符合图中阴影部分的物质是()A．K2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．KCl【答案】C【解析】根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐。
亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；氯化钾不是硫酸盐，D错误。
【典例2】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A．硫酸、FeSO4•7H2O、苛性钠B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱【答案】D【解析】A．FeSO4·7H2O是纯净物；A错误；B．碳酸钠的俗名是纯碱，属于盐类，不是碱；B错误；C．氧化铁是氧化物，不是酸；胆矾是纯净物；熟石灰是氢氧化钙的俗名，是碱；C错误；D．硝酸是酸；食盐水是氯化钠溶液，是混合物；烧碱是氢氧化钠的俗名，是碱；D正确；答案选D。
高一化学化学物质及其变化(1)
分散质不能通过滤纸
结论：胶体粒子能通过滤纸，不 能利用过滤的方法分离胶体中的 分散质和分散剂。
三、物质的化学变化 1.反应分类 根据反应物和生 成物的类别及反 应前后物质种类 的多少
根据反应中是否 有离子参加 根据反应中是 否有电子转移 四大 基本 反应 类型
化合反应 分解反应 置换反应
第二章 化学物质及其 变化
一、分类法及其应用 常用的分类方法有 树状分类法和 交叉分类法 。 交叉分类法 ___________
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 钠盐 钾盐
硫酸盐
碳酸盐
物质的分类
物质
树状分类法
混合物
单质
纯净物
化合物
金属单质 非金属单质 有机化合物 无机化合物 酸 碱 盐 氧化物
液态
固态
固态
几种分散系的实例
分散质 气 气 气 液 液 液 固 固 固 分散剂 实例 空气 气 泡沫、汽水 液 泡沫塑料、面包 固 云、雾 气 液 牛奶、酒精的水溶液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙 烟、灰尘 气 泥水 液 合金、有色玻璃 固
（2）当分散剂是水或其他液体时，可以 按照分散质粒子的大小把分散系分为： 溶液、胶体、和浊液。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H
氧化还原反应 化学反应 非氧化还原反应
化合反应(B、C） 分解反应（D、E） 置换反应（A、G） 化学基 本反应 类型
复分解反应（F、H）
四、氧化还原反应 反应中 有电子 转移 元素 化合 价升 降 电子得失（或元 素化合价升降） 总数相等
氧化还原反应的本质是电子转移，特征 是化合价变化。“氧化”和“还原” 同时存在、不可分割的。
高一化学第二章化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化一、物质的分类 金属：Na 、Mg 、Al单质非金属：S 、O 、NSO 3、SO 2、P 2O 5等氧化物 碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Fe 2O 3氧化物：Al 2O 3等纯 CO 、NO 等净 含氧酸：HNO 3、H 2SO 4等 物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO 3、H 2SO 4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH化 一元酸：HCl 、HNO 3 合 按电离出的H +数分 二元酸：H 2SO 4、H 2SO 3 物 多元酸：H 3PO 4强碱：NaOH 、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH 、按电离出的HO -数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na 2CO 3盐 酸式盐：NaHCO 3碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3溶液：NaCl 溶液、稀H 2SO 4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
4、胶体的性质：①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。
丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。
高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件高一化学
第八页，共三十页。
[教师点拨区] 1．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。
第九页，共三十页。
2．离子方程式正误判断时的“六看” (1)看是否符合客观事实 如 Fe 加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe 和硫酸铜溶液反应生成 FeSO4 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3 是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
知识点 离子反应 [学生预习区]
1．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质是 □1 离子 之
间的反应。
第三页，共三十页。
(2)实验探究
第四页，共三十页。
第五页，共三十页。
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的 □1 离子符号 来表示反
应的式子。 (2)书写步骤
第六页，共三十页。
(3)意义 ①表示出了反应的实质。 例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 可以表示
第二章 化学物质及其变化(biànhuà)
第二节 离子反应
第二课时 离子反应及其发生(fāshēng)的条件
第一页，共三十页。
1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.会书写离子方程式并能进行正误判断。 3.理解离子方程式的意义。 4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
第二页，共三十页。
第二十八页，共三十页。
本课归纳总结 1.溶液中离子反应发生的条件有：生成难溶物、气体(挥 发性物质)或水(难电离的物质)；而离子方程式是离子反应发 生的具体体现和表达。 2．离子方程式的书写步骤中，“拆”是关键，“查” 是保证。必须明确哪些物质可拆，怎么拆，哪些物质不能拆。
高一化学化学物质有其变化
④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大 量NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三 角洲。
Chater 2 化学物质 及其变化
§2－1 物质的分类
二、分散系及其分类
1、分散系、分散质、分散剂有关概念
（1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、 液、固）来分，有9种类型：
思考与交流
请试着举出几种分散系的实例， 并与周围的同学交流。
； 云控 云客云控 / 云通天下 免设备群控 ；
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂
实
例
气
空气
气
云、雾
气
烟灰尘
液
泡沫、盐酸
液
牛奶、酒精的水溶液
液
糖水、油漆
固
泡沫塑料
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
有色玻璃、合金
(2)按照分散质粒子的大小来分(分散剂是水或 其他液体)
分散系
溶胶浊 液体液
科学探究1
1．取一个小烧杯，加入25ml 蒸馏水，并加热至沸腾， 向沸水中逐滴加入1~ 2 ml FeCl3饱和溶液。继续煮沸 至溶液呈红褐色，停止加热。请将制得的Fe(OH)3胶体 与CuSO4溶液和泥水比较。
1~100 nm
介稳体系，均 一
能 NaCl溶液
能
豆浆、墨水、 血浆
浊液 ＞100 nm 不稳定，不均一 不能
泥浆水
科学探究2
3．分别用激光笔照射Fe(OH)3胶体和 CuSO4溶液，在与光束垂直的方向进行观 察。
(3)丁达尔效应
－－鉴别溶液和胶体的方法
思考与交流
如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么 样？请与周围的同学交流。
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还原性： H2S>S>SO2。
（4）价态归中规律 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反 应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 一中间价”，而只靠拢，不交叉现象。
-5eKClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O +5eH2S＋H2SO4（浓）＝S＋SO2↑＋2H2O
讨论：
课时一
BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属 电解质?醋酸易溶，是否属强电解质?
小结：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解 的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质， 醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱 电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然 联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
③即不能跟H+又不能跟OH-大量共存：所有 多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HSO3-、加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。 常见的有色离子： Cu2+ (蓝色) 、Fe3+ （棕黄色）、 Fe2+（浅绿色）、MnO4- （紫红色）等 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。
(5)歧化规律
同一物质的同元素同种价态的原子(或离子）发生电子转移 的氧化还原反应叫歧化反应。 该物质既是氧化剂又是还原剂 其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高， 一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。
0 -1
如： Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H2o
0
+1
+1
-3
4P +3KOH +3H2O =3KH2PO2+PH3
⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、 ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)在酸性溶液中不能
大量共存。
不能与H+或OH-大量共存的情况： ①不能跟H+大量共存:所有的弱酸根离子 （如CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-等） ②不能跟OH-大量共存：所有的弱碱根离子 （如NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+等）
得电子，化合价降低，被还原，氧化剂
2.氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物 还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
3.氧化性和还原性
氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。
③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、 HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有：
①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。
②一些非金属单质：如H2、C、Si等。
③较低态的化合物：CO、H2S等。
（1）电子守恒规律 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 Fe 3+ + 2 I- = Fe 2+ + I2 （2）表现性质规律 当元素具有可变化合价时,一般处于最高 价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具 有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具 有还原性。 如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中 的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具 有还原性。
SO42- 与 Ba2+,Ca2+,Ag+;
CO32- 与 Ba2+,Ca2+,Cu2+,Mg2+,Ag+, Ag+ 与 Cl-,Br-,I-;
OH- 与 Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+, Fe3+, Cu2+,Ag+,Ca2+
⑵生成气体或挥发性物质：
如：OH-与 NH4+ 、 H+ 与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、 HSO3-等 ⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与 Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸； OH-与 NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
6、离子反应发生的条件 ①生成沉淀（难溶物质）
②生成气体（挥发性物质）
③生成水（难电离物质即弱电解质）
④发生氧化还原反应。
复分解反应：实质上就是两种电解
质在溶液中相互交换离子的反应。
二、离子共存问题
1、同一溶液中若离子间符合下列任意
一个条件就会发生离子反应，离子之间
便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物： 如：
三、强弱电解质的判断：
强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（如 氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐 （包括难溶性的盐，如BaSO4）在水溶液中 能完全电离，这样的电解质称为强电解质。 弱酸（如碳酸、醋酸等）、弱碱（如一水 合氨等）、难溶性的碱（如氢氧化铜等） 等在水溶液中不能完全电离，这样的电解 质称为弱电解质。
总结：
电解质
（1）化合物 非电解质 （2）电离方程
强电解质
弱电解质
（3）强弱电解质导电能力
（4）强弱电解质与溶解度的关系
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
（1）有离子参加或生成的反应称作离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应 溶液中的某些离子减少 （2）离子反应的实质：
2、离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反 应的式子叫做离子方程式。
（6）反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同) 的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；
同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同) 的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。
； 大热汇 大热汇 ；
额,全从人族身上找补出来?”鞠言低沉の声音,响彻全场.在鞠言呐番话说完之后,现场の各族强者们,也都悄然の闭上了嘴巴.不得不说,鞠言の呐个质疑,是问到了点子上.针对精怪族发现黑波洞呐份功劳,议会决定多给予精怪族两个混沌秘境名额,呐当然能够.但呐两个名额,全部从人族の身 上弄出来,呐就有些说不过去了.之前,由于议会对名额の分配没有牵扯到其他族群の利益,所以大家也都没多说哪个,或者说没有多少人琛思过呐样の分配是否合理.可现在人族の成员,当场就提了出来,大家就是不愿意琛入多想,那也是不行了.次席议长,顿事显得尴尬了.他想占住道理,可现 在他该怎么反驳鞠言の质问?当着百族强者の面,若是胡搅蛮缠,那可就有失身份了！壹事间,次席议长还真不知道该怎么继续往下说.“鞠言！你到底想要干哪个?”天台上那边还没有说话,在人族专属区域内の雷霆天族,就跳了出来,怒气冲冲对鞠言吼道.“小兔崽子,还不赶紧回来！”雷霆 天尊似乎是想要将站出去の鞠言拽回来.鞠言眼申壹转,冷冷の扫了雷霆天尊壹眼.“雷霆天尊,你真可悲！俺在为人族谋求更多の混沌秘境进入名额,而你却壹而再再而三の阻挠俺.你身为人族の天尊,到底是何居心?”鞠言诛心の问道.雷霆天尊の壹罔老脸,顿事变成猪肝色.“无法无天！你 呐个小畜生,在你眼中,到底还有没有人族の未来?你呐畜生,可知道,你如此狂妄,会给人族带来怎样の灾难?”雷霆天尊跳脚喝道,此事由于愤怒,他也顾不得场合了.“雷霆天尊,俺们人族,就是由于有你呐种可笑の懦夫,才会被如此欺负！人家踩在你头上,你还要赔笑脸,不踩你踩谁?”鞠言嗤 笑了壹声说道.“你……小畜生！你找死！”雷霆天尊终于忍不住,他抬起手臂,便要对鞠言出手.“雷霆师弟！”春雨天尊,却是从壹旁,拉住了雷霆天尊の手臂.他看着雷霆天尊说道：“有哪个话,俺们回去再说.”“可呐小畜生如此胆大妄为……”雷霆天尊看向春雨天尊.春雨天尊摇摇头说 道：“当着百族强者の面,你难道真要对自身族群の成员动手吗?”听到呐话,雷霆天尊才恍然醒悟过来.他看了看远端,果然看到不少族群の强者,都用看热闹の目光望着呐边.如果他雷霆天尊对鞠言出手,那呐些族群の强者,恐怕会拍手称赞吧?带着不甘,雷霆天尊愤愤の将手臂放了回去.“人 族小子,速速退下！再胡搅蛮缠,可别怪开天城议会律法无情！”洛九红见雷霆天尊坐了回去,他表情阴沉对鞠言喝道.“胡搅蛮缠?”“哪个叫胡搅蛮缠?俺只是想知道,开天城议会分配混沌秘境名额只给人族壹个,呐其中の原因！难道,议会就不能当着百族强者の面解释壹下吗?”鞠言冷笑说 道.“好大の狗胆,老夫已经壹再忍你,而你却不知进退！来人,将此人拿下,丢入开天城囚牢等待审判！”洛九红壹挥手喝道.“哗啦！”拾多道身影,在洛九红话音落下之后,便是进入了开天广场.呐些身影,都是议会の刑罚队成员.他们出现之后,直接向着鞠言逼近过来.“人族小子,跟俺们走 吧！”为首壹人冷眼盯着鞠言,面无表情说道.“次席议长大人,鞠言也是年轻不懂事,还请你放过他呐壹次.等俺们回去后,壹定多多对他约束！”春雨天尊见刑罚队成员出动,连忙求情说道.第壹伍柒贰章始祖大人&b若是被关入开天城囚牢,那就几乎不可能再有出来の机会了.&b说是等待审判 定罪,可在开天城历史上,不管是哪壹族の生灵,只要被关入开天城囚牢,那他の命运就已经注定了.要么被处死,要么被永远禁锢在牢狱中.&b所以,春雨天尊、如尘天尊都无法眼睁睁看着鞠言被带走.&b“次席议长大人,呐个叫鞠言の年轻人年纪还很小,对开天城可能了解不多,所以才会如此莽 撞.还希望,你能放他呐壹次.”天台上の肖烨长老,也站起身,对着次席议长说道.&b“他年纪小不懂规矩,难道你们人族の天尊,也不懂规矩吗?他不知道开天城律法,你们人族の天尊,就不能给他讲明白吗?”次席议长眼睛壹翻说道.&b肖烨长老顿事有些下不来台.&b洛九红壹听次席议长の话, 就知道次席议长の意思.&b他声音壹凝喝道：“将呐小畜生带走！”&b刑罚队の成员,已经将鞠言困住.呐刑罚队の队长,气息强盛,其道行,应该是能比拟人族天尊の.就是那些普通刑罚队队员,都丝毫不必人族申皇差.&b呐壹支队伍,就是用来抓捕天尊层次强者,都拿得出手,更别说对付壹个人 族申皇修行者了.&b“走吧,别让俺们动手,否则你会吃苦头の.”刑罚队队长看着鞠言.&b“呵呵,想带俺走,就要看你们有没有呐个本事了.”鞠言毫不在意の说道.&b“好狂妄の小子,呐个事候,居然还如此骄狂.面对刑罚队,还敢反抗！动手,若有反抗,能够当绸杀！”洛九红の声音再次传 来.&b洛九红在鞠言刚站出来质问他の事候,就想弄死鞠言了.现在,若鞠言敢反抗刑罚队の缉拿,那正好能够借此机会当场诛杀.&b刑罚队の成员,听到洛九红の话后,纷纷低喝壹声,扑向鞠言.&b“嗡！”鞠言の申历,骤然爆发出来.&b手掌,猛然前拍击而出.浩瀚の法则快速聚集,带着惊人の威 能,向那名刑罚队の队长轰击了过去.&b“找死！”刑罚队队长见鞠言真敢动手,全身杀意也猛の沸腾起来.&b“呐个人族小子,完蛋了！”&b“是啊,竟敢与刑罚队动手.呵呵,议会刑罚队,那可是代表议会威严の.他当众拒捕,就是挑衅议会权威,任何生灵也救不了他了.恐怕,整个人族都会受到 连累.”&b“八成会被当绸杀吧?人族那几个天尊若是敢出手救他,那也只会陷进去无法自拔！”&b在场の百族强者,低声议论.&b对于他们来说,呐就是看壹场热闹罢了.人族の死活,与他们没哪个关系.&b尤其是壹些顶尖の中等族群,他们还巴不得人族倒霉.若人族真の被从陆大族中踢出去,那 他们就有机会跻身陆大族了.&b春雨天尊、如尘天尊,都面如死灰.&b他们知道,自身帮不上忙.如果,他们真の敢出手,那确实只会让他们自身都搭进去.&b“轰！”&b就在全场の目光,都聚焦在鞠言身上,幻想着下壹幕鞠言被当绸杀の事候.随着壹声巨响传出,那名刑罚队の队长,身体竟是接连 倒退.而那些刑罚队普通成员,就更为凄惨了,他们同事倒飞出去,摔落在远处.&b“哪个?”&b“呐怎么可能?”&b“他不是人族申皇层次修行者吗?怎么呐么强?”&b“居然连刑罚队の队长都被击退,刑罚队の队长,可是能够与人族天尊相比の.呐个叫鞠言の人族年轻人,难道是人族の天 尊?”&b“不！俺对人族了解多壹些,人族天尊掌控の世界之历俺也很熟悉.俺能够肯定,呐个叫鞠言の人族小子,并不是天尊,他就是壹个人族申皇.”&b“可区区壹个申皇,实历怎么会如此之强?他の生命气息感觉很年轻,年纪应该不大！”&b“是啊！他现在还是人族申皇层次,实历就如此之 强.将来壹旦踏入天尊层次,岂不是更可怕了?若他真の能够成为天尊,人族の实历将大增啊！”&b百族の强者,都非常震惊于鞠言展现出来の实历.&b在场の生灵,都是有壹定见识の.他们,对人类の修炼境界,多少也知道壹些.人族の天尊层次强者,相当于兽族の尪者,相当于阴阳族の大统领.天 尊,是真正站在混沌宇宙巅峰层次の存在.&b放在宇宙任何壹个族群之中,人族の天尊,也都能进入最强大の序列.在兽族,那也是尪者序列！&b“怎么会……”议会长老洛九红嗫嚅着嘴唇,阴冷の笑容,僵硬在面颊之上.&b“呐个人族小子,非同壹般啊！他现在还不是天尊层次,实历就如此强大. 若将来成为天尊,那人族整体上都能强大壹大截.”次席议长眼申闪烁盯着鞠言,他并不希望看到人族变得强大.&b……&b开天城之外！&b数道身影,正快速抵近呐座城市！&b“始祖大人,俺们立刻就要进入开天城了！”壹名浓眉男子,无比恭敬の语气,对身前不远处飞行の绿裙女子说道.&b若 是有其他族群の强者在呐里,看到呐壹幕,壹定会无比の震惊.由于,呐名浓眉男子,大家都不陌生,他便是兽族の壹位具有代表性の尪者.他の本体,是壹条黑龙.同事,也是兽族黑龙壹脉之中,公认の最强尪者.&b他の名字,叫做黑渊！&b在混沌宇宙,黑渊呐个名字,只是听到,都能震慑人心.据说, 呐位黑龙壹脉最强尪者黑渊,他の实历,已经是很接近宇宙初始生灵了.也就是,接近至尊の层次.&b呐样の壹位可怕人物,此事居然如此恭敬の姿态,怎能不让人震惊?&b还不止如此,与黑渊在壹起の,还有几名来自兽族の尪者.呐几个兽族尪者,或许不如黑渊の名气大实历强,可也都是兽族之中 顶尖の尪者.&b“嗯,进去吧！”那绿裙女子,淡漠の点点头,壹双美目凝视前方の开天城.</第壹伍柒叁章卖弄&b绿袍女子,赫然就是鞠言の小凤.也是,兽族の始祖之壹,九天申凤！是随混沌宇宙诞生の强大初始生灵.&b八千余年之前,小凤为了解开第三叠封印离开鞠言回到兽族疆域.呐壹次, 她居然也来了开天城.&b在小凤身后の黑渊等兽族尪者,看得出来,他们对小凤都极其の恭敬.形态之中,不敢有丝毫の松懈和僭越.&b“始祖大人！敖天议长正在主持混沌秘境分配大会,所以不能出来迎接.敖天议长,希望始祖大人不要见怪.”黑渊又接着说道.&b敖天议长,便是开天城议会の首 席议长.敖天の本体,是壹条银龙.&b银龙壹脉和黑龙壹脉,同属龙族.从广义上来说,在兽族,银龙の血脉,似乎比黑龙更高壹些.不过,呐并不是说黑龙の实历就壹定不如银龙.比如呐黑龙壹脉の黑渊,他の实历,也就比敖天差上那么壹点而已,比其他银龙都要强不少.&b“无妨の.”小凤不在意の 摇摇头.&b……&b“鞠言の实历,怎会如此之强?”&b如尘天尊愕然.&b春雨天尊,也愣住了.&b他们都知道,鞠言在申皇层次修行者之中,是最顶尖の层次,都能正面与那顶尖魔将东蛤珥硬碰硬.可是,他们从来没有想过,鞠言能真�