高一化学化学物质及其变化

【实验2－2】 验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发 生丁达尔效应
现象： 可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”， 而CuSO4溶液看不到此现象
结论：胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔 效应是区别溶液与胶体常用的物理方法
【实验2－3】 过滤Fe(OH)3胶体和泥水
现象： Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过 滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸 上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明 的。
结论： 胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散质 粒子则不行
胶体的用途：
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。
丁达尔效应：
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面 可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁 达尔效应。
九种分散系（分类）
按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液） 来分，有9种类型：
分散质 汽 液 固 汽 液 固 汽 液 固
分散剂 汽 汽 汽 液 液 液 固 固 固
实
例
空气
云、雾
烟灰尘
泡沫
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆
泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
分散系的分类 分散质粒子大小
当分散剂是水或其它液体时
B、根据分散质和分散剂的状态不同
气溶胶
胶体
液溶胶 固溶胶
思考 1、空气中如果没有气溶胶会怎么样？
夜晚用手电筒照射夜空
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光线
透过树叶间
的缝隙射入
放电影时,放映室射到银幕上的光柱 密林中
？空气也是胶体吗? 是的。叫气溶胶
思考 胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷， 同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排 斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除 胶粒所带电荷
石 油
煤油
飞机、煤油炉燃料
产 品
柴油
柴油发动机燃料
及 其
润滑油
机油
应 用
石蜡
各种化工原料
沥青
铺路
树状分类法
1、下列物质按不同的分类标准选择，可选出 与其他三项不属同类的物质？
（1）选_D__. 标准是_其__它_三__种__都__是_溶__液___. （2）选_D__. 标准是__其__它__三_种__都__是__酸___. A. 盐酸 B. 浓硫酸 C. 硝酸溶液 D. 纯碱
原因二 胶体粒子在不停的做布朗运动
第二章《化学物质及其变化》
第二节 离子反应
课时一
前提测评1
根据反应物和生成 物类别及种类划分
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
根据是否有
化 学
电子转移
反
应 根据是否有
离子参加
氧化还原反应 非氧化还原反应
离子反应 非离子反应
2、按照物质的组成和性质，对纯净物进 行分类，作出树状分类图，然后选择下列 合适的物质类别上.
O2 Cu 硫酸溶液 Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气
分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或 多种）物质所得到的体系，叫做分散系。前者 属于被分散物质，称做分散质；后者起容纳分 散质的作用，称做分散剂
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1
第二章 《化学物质及其变化》
教学目标
• 1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质。 • 2、进一了解离子反应的本质及离子方程式书写。 • ３、进一步了解氧化还原反应的实质及有关基本
概念。 • 教学重点： • 1、离子反应的本质及离子方程式书写。 • 2、氧化还原反应的实质及有关基本概念。
丁达尔现象产生的原因：
胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～ 700nm）散射而形成的。
丁达尔现象的应用：
区别溶液和胶体。
退出
分散系
分散质 粒子的大 小（nm） 外观特征
能否通过 滤纸
是否有丁 达尔现象
事例
溶液
胶体
悬，乳浊 液
分散系
溶液
胶体 悬，乳浊液
分散质粒 子的大小
＜1nm
1～100nm ＞100nm
下面我们通过实验来探究胶体与溶液的区别：
【实验2－1】 Fe(OH)3胶体的制备及胶体、溶液、浊液 外观特征的比较
现象： Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是均一、稳定、 透明的，而泥水浑浊，不透明，有泥沙沉淀
结论： FeCl3+3H2O=== Fe(OH)3(胶体)+3HCl 胶体和溶液都属于稳定的分散系，而浊 液属于不稳定的分散系
酸 碱 盐 氧化物
混合物
溶液 胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
化学反应
按反应前后种类、 类别分类
化合反应A+B=AB 分解反应AB=A+B 置换反应A+BC=AB+C 复分解反应AB+CD=AD+BC
按得氧，失氧 分类
氧化反应 还原反应
例如:
高温
2CuO+C===2Cu+CO2
分类的意义：
能够提高人们的工作、学习效率，使人们更 快，更便捷地达到目的等。
外观特征
均匀，透明， 稳定
均匀，有的 不均匀，不
透明，较稳 透明，不稳
定
定
能否通过 滤纸
能
能
不能
是否有丁 达尔现象
无
有
无
事例
NaCl溶液，蔗 Fe(OH)3胶
糖溶液
体
泥水
分散系的分类：
A、根据分散质粒子的大小 (当分散剂是水或其他液体时)
分散系
溶液 小于1nm 胶体 1~100nm 浊液 大于100nm
溶液 胶体 浊液
分散系
分散质粒 子大小
溶液 < 1 nm
胶体
1 ~ 100 nm
主要特征 稳定、均一 较稳定、均一
举例
饱和NaCl 溶液
豆浆
浊液 > 100 nm 不稳定、不均一 泥浆水
小结：
三种分散系对比，溶液是最稳定的，而浊液 是很不稳定，胶体则介于两者中间，在一定条件 下能稳定存在，属于介稳体系
分类的方法：
交叉分类法
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
交叉分类法
对事物认识较全面，弥补单一 分类方法的不足。
树状分类法
H2SO4 NaOH Na2SO4 HCl Ca(OH)2 CaCO3
CO2 CaO
把事物认识得更加深刻，促进科 学发展
液化石油汽
汽油
汽车发动机燃料
第二章《化学物质及其变化》
第一节 物质的分类
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
图1、图书馆陈列的图书
图2、商场摆放的商品
对于多达千万的化学物质和更多的化学反
应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用
分类的方法，按照事先设定的“标准”进行分
类。
单质
金属单质 非金属单质
化学物质
纯净物 化合物