高一化学化学物质及其变化
2024年北京四中高一化学化学物质及其变化(高一)
2024年北京四中高一化学化学物质及其变化(高一)第一讲物质的分类分类的作用（1）分类给生活带来便捷；（2）分类是认识世界的基础（3）分类是科学研究的基础比如：树状分类法物质的分类【思考题】给以下物质分类稀盐酸CO2 生石灰NH4Cl泥水金刚石HNO3 Cu2(OH)2CO3Ba(OH)2 H2SO4 水银冰醋酸HCl 苛性碱熟石灰Cu(OH)2白金BaCl2 CaCO3 一水合氨1：氧化物的分类（1）按组成分金属氧化物和非金属氧化物（2）按性质分酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物【思考题】1. 非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？2. 金属氧化物一定是碱性氧化物吗？3. 酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？4. 碱性氧化物一定是金属氧化物吗？按不同的分类标准得到的结果之间有什么关系？2：酸的分类（1）按组成分含氧酸和无氧酸（2）按性质分①沸点高沸点酸（难挥发酸）低沸点酸（易挥发酸）②酸性强酸弱酸③稳定性稳定性酸不稳定性酸（3）按变化分一元酸二元酸三元酸3：碱的分类（1）按性质分①溶解性可溶性碱和难溶性碱②碱性强碱和弱碱（2）按变化分一元碱二元碱多元碱4：盐的分类（1）按组成分含氧酸盐和无氧酸盐（2）按变化分正盐酸式盐碱式盐交叉分类法【实践活动】结合初中所学知识，以图示的形式画出C和Ca及其化合物的相互关系。
5：混合物分类溶液溶质粒子直径< 1 nm混合物胶体< 分散质粒子直径<浊液分散质粒子直径> 100 nm【思考题】为什么会有这些现象？光照到宏观物体表面，如镜面反射、漫反射？光照到微观物体上，光散射？第二讲离子反应电解质【讨论】1. NaCl溶液和金属在固态时可导电，它们是电解质吗？2. CaO在熔融状态下可导电，其水溶液也能导电。
3.SO2和CO2溶于水得到的分散系可导电，它们是电解质吗？（1）电解质完全电离成离子是。
包括强酸、强碱、多数盐。
第二讲离子反应电解质【讨论】1. NaCl溶液和金属在固态时可导电，它们是电解质吗？2. CaO在熔融状态下可导电，其水溶液也能导电。
高一化学第二章 化学物质及其变化
第二章化学物质及其变化单元规划１.地位和功能如果说第一章是从化学学科研究手段——化学实验方面展开化学科学的话，那么，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学。
作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
2.内容结构化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。
对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。
这既反映了化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。
因此，对化学物质及其变化的分类是本章的一条基本线索。
考虑到学生在进入高中化学学习时，一般都需要复习初中的知识，如化学基本概念和原理、物质间的化学反应等。
因此，把化学反应与物质分类编排在高中化学的第二章，使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学学习，立意更高。
从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。
溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。
因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。
胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及胶体的丁达尔效应。
从化学反应的分类来看，本章涉及化学反应分类的三个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这四种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。
高一化学同步备课系列(人教版2019必修第一册)物质及其变化(单元教学设计)
第一单元物质及其变化第一单元物质及其变化物质的分类及转化离子反应氧化还原反应作为高中化学的第一章，本章具有承前启后的作用。
“承前”是指复习初中化学的重要内容;“启后’是指在初中复习的基础上进一步提高和拓展，从而为高中化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段化学课程的学习奠定基础。
本章所介绍的离子反应和氧化还原反应等内容，是中学化学重要的理论知识。
这些理论知识，以及本章初步建立的认识物质及其变化的两个重要视角一—物质类别和元素价态，是元素化合物、水溶液中的离子反应与平衡、化学反应与能量等后续内容学习的基础。
因此，本章内容具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
物质及其变化是化学的重要研究对系。
对于超过1亿种的物质和更为丰富的化学变化，人们要想认识它们的規律性，就必领运用分类的方法。
这既反映了化学的发展規律，也符合学生的认知特点。
《普通高中化学课程标准 （2017年版)》（以下简称课程标准）在“课程目标”中指出：通过观察能辩识一定条件下物质的形态及变化的宏观現象，初步掌握物质及其变化的分类方法，能运用行号表征物质及其变化：能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律。
因此，对物质及其变化进行分类研究是本章教材编写的一条基本线索，如下图所示。
二、单元教学设计思路及教学目标教学设计真情境、真问题、真解决、真研究，在问题中建立思维模型、在任务中运用思维模型物质及其变化是化学的重要研究对系以日常生活生产中同学们熟知事物为真实情景对物质及其变化进行分类研究为基本线索建立认知模型二、单元教学设计思路及教学目标基于物质类别研究物质性质的认知模型根据物质的分类，可以更好地认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，从而制备新物质。
物质的分类物质的性质物质之间的转化关系认识认识人类生活和生产所需要的新物质制备制备知识与技能1,了解常见物质及变化的分类方法——交叉分类法和树状分类法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类，能够根据反应前后物质的种类对化学反应进行分类。
高一化学化学物质及其变化2
编号
A B C D E F G H
化学基本反应类型O
CaO+H2O = Ca(OH)2 2Al2O3==4Al+3O2 CaCO3==CaO+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2+ 2+ Fe+Cu =Fe +Cu HCl+NaOH=NaCl+H2O
悬浊液 乳浊液
分散系类别 分 散 质 粒子直径
溶液
〈1nm
胶体
1~100nm
浊液
>100nm
粒子组成
外观特征 稳定性
分子或离子
均一、透明 稳定 能 能
分子集合体或高分子 巨大的分子集合体
均一、透明 稳定(介稳体系) 能 不能 不均一、不透明 不稳定 不能 不能
能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例
氨水、碘酒
得到电子,化合价降低,被还原 1、强弱律：自发发生的氧化还原反应总是由“强” 成“弱”的。（判定强弱） 2、价态律：元素处于最高（低）价，只有氧化 （还原）性，中间价则两性都有。 3、转化律：邻价态间的转化最易。只靠拢不交 叉规律——归中反应 全程导学38页 4、先后律：谁强谁先反应。
氧化还原反应方程式 CuO+H2
化合价升高，失去电子，被氧化 升 失 氧
0 0 点燃 +3 -2 （1）4Al + 3O2 == 2Al2O3
得 降 化合价降低，得到电子、被还原 还
升失氧 还
降得还氧
氧化还原反应的一般规律 失去电子,化合价升高， 被氧化
电子得失（或 元素化合价升 降）总数相等
高一必修一 第二章 化学物质及其变化
例1：离子方程式正误判断
①铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ ②铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑ ③FeCl3溶液中加入铁屑 Fe3++Fe = 2Fe2+ ④碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
酸 碱 盐 氧化物
氧化物的分类
1.定义:元素与氧化合生成的化合物。 1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素 定义 组成 金属氧化物: 金属氧化物 CuO MgO CaO 非金属氧化物: 非金属氧化物 CO2 SO2 氧 化 物
只生成盐和水的氧化物 碱性氧化物: 能跟酸起反应只生成盐和水 碱性氧化物 能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 、 、 、 只生成盐和水的氧化物 酸性氧化物: 能跟碱起反应只生成盐和水 酸性氧化物 能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物 SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3
胶体(介于 胶体 介于1-100nm) 介于
浊液(＞ 浊液 ＞100nm)
胶体与溶液浊液的本质区别： 胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
三、胶体
1.定义： 1.定义： 定义 分散质微粒的直径大小在 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm 之间的分散系叫 胶体 。 2.胶体的分类 2.胶体的分类 根据分散质 微粒的构成 粒子胶体： 胶体、AgI胶体 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 气溶胶： 气溶胶：烟、云、雾 根据分散剂 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH) 胶体 液溶胶：AgI胶体 胶体、 3 的状态 固溶胶：有色玻璃、 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
高一化学物质及其变化
高一化学物质及其变化在高一化学课上，物质和变化就像生活中的酸甜苦辣，真的是个宝藏话题。
说到化学，大家是不是脑海里首先浮现出那些五颜六色的试剂瓶和那些在实验室里搞得一团糟的场景？哈哈，没错，化学实验就像是魔法秀，化学家们用各种物质创造出惊人的变化，让我们看得目瞪口呆。
比如说，想象一下把食盐和水混在一起，哦，盐溶解得那叫一个干脆利落，真是看得人心里舒坦。
你知道吗？这就是物质的变化，盐水的诞生真的是太奇妙了。
我们再来聊聊气体变化。
打开一瓶汽水，咕咚一声，气泡冒出来，那气体的逃逸就像小精灵一样欢快。
这个现象就是气体的物理变化。
气体的产生、消失，仿佛在和我们捉迷藏。
更有趣的是，当气体和液体结合在一起时，会发生什么呢？举个例子，咱们做个简易实验，把醋和小苏打混合。
哇，立马就有泡沫冒出来，像小火山爆发一样。
这种化学变化可厉害了，醋和小苏打反应后生成了二氧化碳气体，真是太惊喜了。
然后说说固体，咱们平常见到的冰块，冷冰冰的，夏天的时候冰镇饮料可好了。
可你知道冰块融化后变成水，这个过程是物理变化，不是化学变化哦。
可当水蒸发后变成水蒸气，那就不一样了，水的形态变了。
它的分子结构也发生了变化，真是变化多端。
大自然真是个奇妙的舞台，各种物质在这里演绎着不同的角色。
说到物质变化，咱们不能不提到那些经典的化学反应。
想想火焰，燃烧的火焰是多么热烈啊！当木材燃烧时，木头化作灰烬，释放出热量和光亮，这就是化学变化，物质在反应中变得面目全非。
生活中，每次烧饭的时候，锅里的食材经过加热，变成了香喷喷的美食，谁能不喜欢呢？这是物质变化带来的美味，简直让人垂涎欲滴。
除了日常生活中的变化，咱们也得注意一些环境中的物质变化。
比如说，雨水落到地面上，土壤被冲刷，植物吸收养分。
这个过程可有趣了，化学物质在土壤中交换，植物长得更茁壮，真是一举两得。
光合作用是植物最牛的化学反应之一，太阳能转化成养分，感觉就像大自然的能量工厂，真的是厉害得不行。
物质变化不止发生在大自然里，咱们的身体里也是个化学反应的热锅。
高一化学化学物质有其变化
2． 下列事实与胶体的性质有关的是 （ D ） ①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化铁 止血 ④ 江河入海口形成三角洲 A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．全部。
分析：①盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分 是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶 胶发生聚沉。 ②明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3， Al(OH)3以胶体形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附 水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的 微粒而沉淀，使水得到净化。 ③血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就 是利用电解质促使血液胶体聚沉。 ④江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大 量NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三 角洲。
NaCl溶液
能 不能
豆浆、墨水、 血浆
泥浆水
科学探究2
3．分别用激光笔照射Fe(OH)3胶体和 CuSO4溶液，在与光束垂直的方向进行观 察。
(3)丁达尔效应
－－鉴别溶液和胶体的方法
思考与交流
如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么 样？请与周围的同学交流。
（4）胶体的聚沉
a.胶体具有介稳性的主要原因: 同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会互相排斥。 b.胶体的聚沉：其原理是中和胶粒的电荷或增 加胶粒的结合机会以使胶粒结合在一起形成大颗 粒而沉淀。 思考与交流
Chater 2 化学物质 及其变化
§2－1
物质的分类
二、分散系及其分类
1、分散系、分散质、分散剂有关概念
（1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、 液、固）来分，有9种类型： 思考与交流 请试着举出几种分散系的实例， 并与周围的同学交流。
高一化学第一章物质及其变化题型总结及解题方法
(每日一练)高一化学第一章物质及其变化题型总结及解题方法单选题1、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C．含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素答案：C解析：A、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，但属于无机物，选项A错误；B、由置换反应的概念可知，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，选项B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素，选项C正确；D、盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，选项D错误；答案选C。
2、下列物质中可能不含氧元素的是（）A．硫酸盐B．酸C．碱D．氧化物答案：B解析：A.硫酸钾、硫酸钠等硫酸盐均含硫酸根离子，则一定含有氧元素，故A不选；B.硫酸、硝酸、碳酸等均含有氧元素，属于含氧酸；盐酸、氢硫酸等属于无氧酸，不含有氧元素，故B选；C.氢氧化钠、氢氧化钾等均含有氢氧根离子，一定含有氧元素，故C不选；D.氧化物是由两种元素组成，其中一种必为氧元素，故D不选；故答案为B。
3、下列物质不属于酸性氧化物的是A．NOB．SO2C．SO3D．SiO2答案：A解析：酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水、与水反应只生成酸的氧化物。
A．NO既不能和酸反应也不能和碱反应，是不成盐氧化物，选项A符合题意；B ．SO2会和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项B不符合题意；C ．SO3会和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项C不符合题意；D． SiO2会和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项D不符合题意；答案选A。
高一化学物质及其变化教学
高一化学物质及其变化教学一、教学任务及对象1、教学任务本教学任务围绕高一化学中的物质及其变化主题进行设计，旨在帮助学生深入理解物质的组成、分类以及在不同条件下的变化规律。
课程内容主要包括：物质的基本概念、物理变化与化学变化的区别、化学反应的类型以及质量守恒定律等。
通过本课程的学习，学生能够掌握物质变化的基本知识，形成科学探究的方法，提高分析问题和解决问题的能力。
2、教学对象本教学设计的对象为高中一年级学生，他们在初中阶段已经接触过一些化学基础知识，具备一定的化学实验操作技能。
但由于化学知识体系的复杂性和深度，学生可能对一些抽象概念和原理理解不够深入，需要通过本课程的教学，帮助他们巩固基础，拓展视野，培养化学思维。
此外，考虑到学生的认知水平、兴趣和个性差异，教学过程中将采用多种教学策略，激发学生的学习兴趣，提高他们的参与度。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解物质的基本概念，掌握物质的分类方法。
（2）区分物理变化与化学变化，了解化学反应的类型。
（3）掌握质量守恒定律，并能在实际问题中运用。
（4）学会使用实验仪器进行物质变化的观察和记录，具备基本的实验操作技能。
（5）通过实例分析，提高对物质变化规律的理解，培养解决问题的能力。
2、过程与方法（1）通过观察、实验、讨论等多种教学活动，让学生亲身体验物质变化的过程，培养他们的观察力和动手能力。
（2）采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究，发现问题，解决问题，提高学生的思维品质。
（3）运用比较、分类、归纳等逻辑方法，帮助学生梳理知识体系，形成知识网络。
（4）鼓励学生开展合作学习，培养团队协作能力和沟通能力。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养他们积极探究、勇于创新的科学精神。
（2）通过化学实验，让学生感受化学的奇妙之处，增强对自然科学的敬畏之心。
（3）教育学生珍惜资源，保护环境，树立绿色化学观念。
（4）培养学生严谨、细致、负责任的实验态度，提高他们的实验安全意识。
高中化学 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 3 物质的转化课件 高一第一册化学课件
反应类型 化合_反_应_(h_uà__hé_f_ǎn_yīnɡ) 化合_反_应_(h_uà_h_é_fǎ_n_yīnɡ)
___复_分_解__反_应___
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；
④ SO3＋H2O===H2SO4
；
⑤ H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
。
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物质分类法的重要应用——单质、氧化物、 酸、碱、盐间的转化 根据 Na、S 单质及其化合物的类别，完成下列标号的化学方 程式。
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离子反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，如 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑。是化合反应，又是离子反应还是氧化 还原反应，如 Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
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第十四页，共四十一页。
(3)①金属钠与氧气反应，常温时生成 Na2O，加热时生成 Na2O2。
②铜与硝酸反应，硝酸浓度不同，产物不同。 ③氧化铜、氢氧化铜与稀 H2SO4 反应，都生成 CuSO4 和 H2O。
；
② 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ；
③ 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
；
④ Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
；
⑤ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O (或2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O) 。
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高一化学化学物质及其变化试题答案及解析
高一化学化学物质及其变化试题答案及解析1.关于如下反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述正确的是A．该反应既是置换反应又是离子反应B．该反应转移了2e –C．Hg是氧化产物D．HgS既是还原剂又是氧化剂【答案】D【解析】A项，该反应不是水溶液中发生的反应，所以不是离子反应，所以A错；B项，该反应中硫元素的化合价从-2价升到+4价，转移了6e-,所以B错；C项，汞元素的化合价降低了，被还原，所以汞是还原产物，C错；D项，HgS中两种元素的化合价一种升高另一种降低，所以既是还原剂又是氧化剂，D正确。
2.新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如右图：则下列判断正确的是（）A．SO2发生了置换反应B．SO2是该反应催化剂C．x＞y D．MFe2Ox是还原剂【答案】D【解析】A. 根据题意知发生的反应为两种化合物发生反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应，A项错误； B. SO2转化为S，而催化剂反应前后质量和化学性质不发生变化，SO2不是该反应催化剂，B项错误；C. M在反应中化合价不发生变化，硫元素的化合价降低，故铁元素的化合价升高，根据化合价规则判断x＜y ，C项错误；D. SO2转化为S，发生了还原反应，故MFe2Ox是还原剂，D项正确；故选D。
3.下列说法正确的是A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质【答案】D【解析】A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl的水溶液导电，均是电解质，错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故，不是自身电离产生的自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，错误；C、铜、石墨均导电，但他们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，正确，答案选D。
高一化学化学物质及其变化知识点总结百度文库
高一化学化学物质及其变化知识点总结百度文库第1节物质的分类1、分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者称为分散质，后者称为分散剂。
9种分散系335、胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能6、丁达尔效应——区分胶体与溶液的一种常用物理方法：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象。
放电影时、光线透过树叶间的缝隙射入密林时都可以观察到丁达尔效应。
7、溶液也可以发生丁达尔效应，但是极其微弱，无法观察到。
8、胶体粒子带电：（1）电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象。
★Fe（OH）3胶体的电泳：在电极两端加上直流电压后，带有正电荷的Fe（OH）3胶体粒子向阴极移动，阴极附近颜色逐渐加深，阳极附近颜色逐渐变浅。
（2）聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液后，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
带有相反电荷的胶体粒子相混合时，也会发生聚沉。
★聚沉后的胶体若仍包含着大量分散剂，就成为半固态的凝胶态，如豆腐、肉冻、果冻。
（3）应用：★利用胶体粒子带电的性质，除去胶体体系中的有害物质，如工厂中的静电除尘装置。
★存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理。
（十二水合硫酸铝钾，又称白矾，KAl(SO4)2·12H2O，明矾溶于水后电离产生了Al3+，Al3+与水电离产生的OHˉ结合生成了氢氧化铝，氢氧化铝胶体粒子带有正电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，彼此电荷被中和。
失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。
这样，水就变得清澈干净了。
）★胶体化学应用于制备纳米材料。
第2节离子反应1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、电离：酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液里发生了电离，产生了能够自由移动的离子。
高一人教版化学必修一知识点 化学物质及其变化
高一人教版化学必修一知识点化学物质及其变化一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。
被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:A、离子反应: 有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:A、氧化还原反应: 反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质: 有电子转移(得失或偏移)特征: 反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质: 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
注意: ①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的: 电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质: 如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式: 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+知识点汇总
第一章化学物质及其变化一、物质的分类1、六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4(最强酸)2、四大强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)23、常见酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等。
常见酸性气体：CO2、SO2、Cl2、HCl、HBr等。
(其水溶液具有酸性)4、同素异形体：同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。
如：O2和O3；金刚石和石墨等。
5、溶解性：钾钠铵硝盐易溶；盐酸盐除氯化银；硫酸盐除钙钡银；碳酸盐都不溶；碱类溶钾钠铵钡。
6、分散系本质区别：分散质粒子直径大小。
7、丁达尔效应(胶体的特性）：用一束强光照射胶体，有一条光亮的通路。
(区别胶体和溶液)8、Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。
9、制备胶体的方程式：FeCl3＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl二、离子反应10、物质导电原因分析：①金属导电的原因是：有自由移动的电子。
②电解质在水溶液里或熔融状态下能导电：有自由移动的阴、阳离子。
11、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
12、常见电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物。
13、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
14、常见非电解质：非金属氧化物、非金属氢化物(NH3)、大多数有机物(酒精、葡萄糖、蔗糖等)。
15、溶液导电性强弱判断：溶液中自由移动离子浓度的大小。
16、电离方程式书写：①左边写化学式，右边写离子符号；②强酸的酸式酸根拆，弱酸的酸式酸根不能拆；（例如：NaHSO4(aq)=Na++H++SO42-, NaHCO3=Na++HCO3-）③强电解质写“=”，弱电解质写“⇌” 注意：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-17、离子反应方程式书写步骤：①写：正确写出反应的化学方程式；②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；不拆:单质、氧化物、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、浓硫酸等。
高一化学化学物质及其变化
几个概念间的关系:
氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低 发生还原反应 （被还原）
还原产物
反应物
性质
实质
特征
反应
反应产物
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升高
发生氧化反应 （被氧化）
氧化产物
化合价
氧化反应，被氧化 （还原剂）
升失氧，降得还
电子得失
常见的氧化剂有：
①活泼的非金属单质如：Cl2、O2等。
得电子，化合价降低，被还原，氧化剂
2.氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物 还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
3.氧化性和还原性
氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
总结：
电解质
（1）化合物 非电解质 （2）电离方程
强电解质
弱电解质
（3）强弱电解质导电能力
（4）强弱电解质与溶解度的关系
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
（1）有离子参加或生成的反应称作离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应 溶液中的某些离子减少 （2）离子反应的实质：
2、离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反 应的式子叫做离子方程式。
③即不能跟H+又不能跟OH-大量共存：所有 多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-等）
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。 常见的有色离子： Cu2+ (蓝色) 、Fe3+ （棕黄色）、 Fe2+（浅绿色）、MnO4- （紫红色）等 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化上学期高一化学人教版必修第一册
物丈以夫天清 下万为里己，任谁。能扫一室。
对一没个志 人气如的果人胸，无路大程志显，得既远使再;对有没壮有丽银的钱举的动人也，称城不镇上显是得伟远人。。
卒鸭子仔过 无河娘，也意长在大吃，帅几。多白手也化成合家。物
质一顶个天人 立如地果奇胸男无子大，志要，把既乾使坤再扭有转壮来丽。的举动也称不上是伟人。
4.下列关于胶体的说法不正确的是（C ） A．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体 B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒 子直径的大小 C．胶体微粒不能透过滤纸 D．在25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮 沸可得Fe(OH)3胶体
2．分散质的组合方式
① ②③
⑤④ ⑥
⑦ ⑧
⑨
①空气 ②云、雾 ③烟、灰尘 ④泡沫 ⑤牛奶、酒精的水溶液 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦泡沫塑料 ⑧珍珠 ⑨合金、有色玻璃
3.按照分散质粒子直径分类
4.不同分散系的比较
5．胶体
分散剂是气体的叫气溶胶：云、雾等；
分散剂是液体的叫液溶胶：豆浆、墨水等 分散剂的状态不同
【典例】
1．下列分散系稳定性最好的是 （ C ）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．胶体 2．下列分散系中的分散质的粒子的大小在
（1nm~100nm）之间的是 （ C ）
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
3.光束通过下列液体时，在入射光侧面可观察到光亮通路 (丁达尔效应)的是（C ） A．碘酒 B．蒸馏水 C．氢氧化铁胶体 D．硫酸钠溶 液
高中化学第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
【课标要点】
1. 物质的分类方法及应用；
母鸡的理想不过是一把2糠.。酸碱盐性质及物质之间的转化。
第一章物质及其变化(知识梳理)-高一化学
第1节第一章 物质及其变化一、物质的分类1. 同素异形体：①元素的存在形态:游离态(单质形态)、化合态(化合物形态)。
①同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P 4）和红磷、氧气和臭氧。
2. 常见的分类法化学中常见的分类方法有 树状分类法 和 交叉分类法 。
①树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。
①交叉分类法：按照不同的标准对于同一事物进行分类 ，这种分类方法有利于获得更多的信息。
如Na 2CO 3从其组成阴离子来看为碳酸盐，阳离子来看为钠盐。
【温馨提示】酸性氧化物与碱性氧化物的理解(1) 酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7。
①非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO 、NO 。
(2) 碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn 2O 7是酸性氧化物。
二、分散系及其分类 1. 分散系：（1）定义：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
溶液：<1nm（2）分散系分类：根据分散质粒子直径大小 胶体：1100nm（本质区别） 浊液：>100nm知识梳理物质的分类及转化（3）胶体的性质及其应用（4）Fe(OH)3胶体的配制方法：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe(OH)3胶三、物质的转化【典例1】符合图中阴影部分的物质是()A．K2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．KCl【答案】C【解析】根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐。
亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；氯化钾不是硫酸盐，D错误。
【典例2】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A．硫酸、FeSO4•7H2O、苛性钠B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱【答案】D【解析】A．FeSO4·7H2O是纯净物；A错误；B．碳酸钠的俗名是纯碱，属于盐类，不是碱；B错误；C．氧化铁是氧化物，不是酸；胆矾是纯净物；熟石灰是氢氧化钙的俗名，是碱；C错误；D．硝酸是酸；食盐水是氯化钠溶液，是混合物；烧碱是氢氧化钠的俗名，是碱；D正确；答案选D。
高一化学第二章化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化一、物质的分类 金属：Na 、Mg 、Al单质非金属：S 、O 、NSO 3、SO 2、P 2O 5等氧化物 碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Fe 2O 3氧化物：Al 2O 3等纯 CO 、NO 等净 含氧酸：HNO 3、H 2SO 4等 物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO 3、H 2SO 4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH化 一元酸：HCl 、HNO 3 合 按电离出的H +数分 二元酸：H 2SO 4、H 2SO 3 物 多元酸：H 3PO 4强碱：NaOH 、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH 、按电离出的HO -数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na 2CO 3盐 酸式盐：NaHCO 3碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3溶液：NaCl 溶液、稀H 2SO 4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
4、胶体的性质：①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。
丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。
高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件高一化学
第八页，共三十页。
[教师点拨区] 1．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。
第九页，共三十页。
2．离子方程式正误判断时的“六看” (1)看是否符合客观事实 如 Fe 加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe 和硫酸铜溶液反应生成 FeSO4 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3 是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
知识点 离子反应 [学生预习区]
1．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质是 □1 离子 之
间的反应。
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(2)实验探究
第四页，共三十页。
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2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的 □1 离子符号 来表示反
应的式子。 (2)书写步骤
第六页，共三十页。
(3)意义 ①表示出了反应的实质。 例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 可以表示
第二章 化学物质及其变化(biànhuà)
第二节 离子反应
第二课时 离子反应及其发生(fāshēng)的条件
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1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.会书写离子方程式并能进行正误判断。 3.理解离子方程式的意义。 4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
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第二十八页，共三十页。
本课归纳总结 1.溶液中离子反应发生的条件有：生成难溶物、气体(挥 发性物质)或水(难电离的物质)；而离子方程式是离子反应发 生的具体体现和表达。 2．离子方程式的书写步骤中，“拆”是关键，“查” 是保证。必须明确哪些物质可拆，怎么拆，哪些物质不能拆。
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按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液） 来分，有9种类型：
分散质 汽 液 固 汽 液 固 汽 液 固
分散剂 汽 汽 汽 液 液 液 固 固 固
实
例
空气
云、雾
烟灰尘
泡沫
牛奶、酒水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
分散系的分类 分散质粒子大小
当分散剂是水或其它液体时
分类的方法：
交叉分类法
H2SO4 HCl HNO3 H2SO3
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
交叉分类法
对事物认识较全面，弥补单一 分类方法的不足。
树状分类法
H2SO4 NaOH Na2SO4 HCl Ca(OH)2 CaCO3
CO2 CaO
把事物认识得更加深刻，促进科 学发展
液化石油汽
汽油
汽车发动机燃料
【实验2－2】 验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发 生丁达尔效应
现象： 可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”， 而CuSO4溶液看不到此现象
结论：胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔 效应是区别溶液与胶体常用的物理方法
【实验2－3】 过滤Fe(OH)3胶体和泥水
现象： Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过 滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸 上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明 的。
下面我们通过实验来探究胶体与溶液的区别：
【实验2－1】 Fe(OH)3胶体的制备及胶体、溶液、浊液 外观特征的比较
现象： Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是均一、稳定、 透明的，而泥水浑浊，不透明，有泥沙沉淀
结论： FeCl3+3H2O=== Fe(OH)3(胶体)+3HCl 胶体和溶液都属于稳定的分散系，而浊 液属于不稳定的分散系
石 油
煤油
飞机、煤油炉燃料
产 品
柴油
柴油发动机燃料
及 其
润滑油
机油
应 用
石蜡
各种化工原料
沥青
铺路
树状分类法
1、下列物质按不同的分类标准选择，可选出 与其他三项不属同类的物质？
（1）选_D__. 标准是_其__它_三__种__都__是_溶__液___. （2）选_D__. 标准是__其__它__三_种__都__是__酸___. A. 盐酸 B. 浓硫酸 C. 硝酸溶液 D. 纯碱
第二章《化学物质及其变化》
第一节 物质的分类
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
图1、图书馆陈列的图书
图2、商场摆放的商品
对于多达千万的化学物质和更多的化学反
应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用
分类的方法，按照事先设定的“标准”进行分
类。
单质
金属单质 非金属单质
化学物质
纯净物 化合物
酸 碱 盐 氧化物
混合物
溶液 胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
化学反应
按反应前后种类、 类别分类
化合反应A+B=AB 分解反应AB=A+B 置换反应A+BC=AB+C 复分解反应AB+CD=AD+BC
按得氧，失氧 分类
氧化反应 还原反应
例如:
高温
2CuO+C===2Cu+CO2
分类的意义：
能够提高人们的工作、学习效率，使人们更 快，更便捷地达到目的等。
溶液 胶体 浊液
分散系
分散质粒 子大小
溶液 < 1 nm
胶体
1 ~ 100 nm
主要特征 稳定、均一 较稳定、均一
举例
饱和NaCl 溶液
豆浆
浊液 > 100 nm 不稳定、不均一 泥浆水
小结：
三种分散系对比，溶液是最稳定的，而浊液 是很不稳定，胶体则介于两者中间，在一定条件 下能稳定存在，属于介稳体系
B、根据分散质和分散剂的状态不同
气溶胶
胶体
液溶胶 固溶胶
思考 1、空气中如果没有气溶胶会怎么样？
夜晚用手电筒照射夜空
光线
透过树叶间
的缝隙射入
放电影时,放映室射到银幕上的光柱 密林中
？空气也是胶体吗? 是的。叫气溶胶
思考 胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷， 同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排 斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除 胶粒所带电荷
原因二 胶体粒子在不停的做布朗运动
第二章《化学物质及其变化》
第二节 离子反应
课时一
前提测评1
根据反应物和生成 物类别及种类划分
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
根据是否有
化 学
电子转移
反
应 根据是否有
离子参加
氧化还原反应 非氧化还原反应
离子反应 非离子反应
丁达尔现象产生的原因：
胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～ 700nm）散射而形成的。
丁达尔现象的应用：
区别溶液和胶体。
退出
分散系
分散质 粒子的大 小（nm） 外观特征
能否通过 滤纸
是否有丁 达尔现象
事例
溶液
胶体
悬，乳浊 液
分散系
溶液
胶体 悬，乳浊液
分散质粒 子的大小
＜1nm
1～100nm ＞100nm
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1
第二章 《化学物质及其变化》
教学目标
• 1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质。 • 2、进一了解离子反应的本质及离子方程式书写。 • ３、进一步了解氧化还原反应的实质及有关基本
概念。 • 教学重点： • 1、离子反应的本质及离子方程式书写。 • 2、氧化还原反应的实质及有关基本概念。
外观特征
均匀，透明， 稳定
均匀，有的 不均匀，不
透明，较稳 透明，不稳
定
定
能否通过 滤纸
能
能
不能
是否有丁 达尔现象
无
有
无
事例
NaCl溶液，蔗 Fe(OH)3胶
糖溶液
体
泥水
分散系的分类：
A、根据分散质粒子的大小 (当分散剂是水或其他液体时)
分散系
溶液 小于1nm 胶体 1~100nm 浊液 大于100nm
2、按照物质的组成和性质，对纯净物进 行分类，作出树状分类图，然后选择下列 合适的物质类别上.
O2 Cu 硫酸溶液 Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气
分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或 多种）物质所得到的体系，叫做分散系。前者 属于被分散物质，称做分散质；后者起容纳分 散质的作用，称做分散剂
结论： 胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散质 粒子则不行
胶体的用途：
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。
丁达尔效应：
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面 可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁 达尔效应。