第二章化学物质及其变化知识点总结

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必修1-第二章化学物质及其变化

盐
氧化物的分类
金属氧化物氧化物从组成元素分从性质分非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O CO2、P2O5、SO3
CaO、CuO、K2O
（其它氧化物） CO、H O 2
二、分散系及其分类
往事回顾 1、把下列物质分成两类，应怎样分？ ①纯水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4 ⑤蔗糖水⑥空气⑦铁粉 2、在初中我们能把纯净物继续分类，可表示为单质
2、树状分类法
对同类事物进行再分类的方法，分级，递进，每一级一个分类标准。
化合物酸
碱
盐
氧化物
【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气
树状分类图物纯净物单质非金属 O2 金属 Gu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 化合物质混合物空气氧化物 CO2
酸碱化合物盐氧化物而混合物还能否再进行分类呢？
纯净物
1、分散系的概念把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的混合体系，叫做分散系。前者属于属于被分散的物质，称作分散质，后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于分散质，溶剂属于分散剂。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是分散剂，泥土小颗粒是分散质。根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方式：
思考胶体为什么具有介稳性？
原因一胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷。

(完整版)第二章化学物质及其变化必背知识点

第二章化学物质及其变化知识清单一、物质的分类1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？纯净物有固定的熔沸点，混合物没有3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O76.酸碱盐是如何定义和再分类的？酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物。

酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。

碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。

盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。

7. 常见物质俗名和化学式生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石：CaCO3碱石灰：CaO+NaOH烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打：NaHCO38.分散系如何分类的？分类的标准是什么？分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。

9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析使胶体聚沉的方法有哪些？加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。

第二章化学物质及其变化知识复习最简单

学习法：热爱科学，培养兴趣，独立预习、理解（记忆）、练习、（查漏）复习、练习，好成绩。

想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。

第二章化学物质及其变化一、物质的分类及其应用1、分类方法:①交叉分类，对同一事物按多个标准进行分类，如Na 2SO 4按阳离子叫钠盐，按阴离子叫硫酸盐。

②树状分类，对同类事物进行再分类，如中国分为多个省，省被分为多个市，市又分为多个县…… 2、分类方法应用③酸分类举例，含氧酸H 2SO 4，无氧酸HCl ；一元酸HCl ，二元酸H 2SO 4，三元酸H 3PO 4等； ④常见弱酸，H 2CO 3，H 2SO 3，HClO ，CH 3COOH ，H 2SiO 3，H 2S ，HF 等；弱碱，NH 3•H 2O ；⑤盐的分类，正盐如Na 2CO 3，酸式盐NaHCO 3，碱式盐Cu （OH ）2CO 3，复盐KAl （SO 4）2•12H 2O ； ⑥氧化物分类，酸性氧化物跟碱反应生成盐和水，例如CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O ；碱性氧化物跟酸反应生成盐和水，例如Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ；两性氧化物既能与碱又能与酸反应生成盐和水，例如Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +2 H 2O 3、四种基本化学反应类型①置换，一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物，Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ ②复分解，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，NaOH + HCl = NaCl + H 2O ③化合，多种物质变一种物质，2H 2 + O 22 H 2O④分解，一种物质变多种物质，CaCO3CaO + CO 2↑二、分散系及其分类1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物体系。

2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。

化学知识点-化学物质及其变化

化学知识点:化学物质及其变化篇一：化学物质及其变化知识梳理一.物质的分类1.分类(1)交叉分类法分类的标准不同，分类的结果不同。

同一事物，从不同角度进行分类，会得到不同的分类结果，一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法(2)树状分类法2.一般既能与酸反应又能与碱反应的物质有：单质Al 氧化物Al2O3 氢氧化物Al(OH)3盐:包括多元弱酸的酸式盐和弱酸弱碱盐两种情况,如NaHCO3、NH4HCO3、NH4HS、(NH4)2S等;氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。

特殊情况还有:单质Zn及其形成的ZnO、Zn(OH)23.分散系(1)分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。

(4)胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。

同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥不易聚大而稳定存在，胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如Fe(OH)3胶体，AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。

整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。

金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体吸附阴离子而带有负电荷；淀粉胶粒不带电。

(5)净化胶体的方法——渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。

(6)胶体的应用①用丁达尔现象区别胶体与溶液。

但不能区分胶体与浊液，因为浊液中往往有胶体存在。

②胶体凝聚的应用：制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。

高一化学第二章化学物质及其变化

第二章化学物质及其变化单元规划１.地位和功能如果说第一章是从化学学科研究手段——化学实验方面展开化学科学的话，那么，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学。

作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。

“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。

因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。

2.内容结构化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。

对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。

这既反映了化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。

因此，对化学物质及其变化的分类是本章的一条基本线索。

考虑到学生在进入高中化学学习时，一般都需要复习初中的知识，如化学基本概念和原理、物质间的化学反应等。

因此，把化学反应与物质分类编排在高中化学的第二章，使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学学习，立意更高。

从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。

溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。

因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。

胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及胶体的丁达尔效应。

从化学反应的分类来看，本章涉及化学反应分类的三个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这四种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。

人教高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》知识点总结

课标要求1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。

5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。

6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。

7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。

8.了解常见变化的分类方法。

9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。

12.能判断氧化剂和还原剂。

要点精讲一、物质的分类二、分散系相关概念1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3、分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：①根据分散质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。

②根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

高中化学：第二章化学物质及其变化离子反应

第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质和非电解质(1)电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

(2）非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如酒精、蔗糖等。

(3）常见的电解质和非电解质：常见的电解质。

①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。

②碱:KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg（OH)2、Al（OH）3等.③盐：KCl、Na2SO4、Mg（NO3)2等.④水。

⑤活泼金属的氧化物。

常见的非电解质.①部分非金属氧化物:CO2、SO2、SO3、P2O5等.②非酸性气态氢化物：氨气。

③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。

2．电解质的电离（1）电离:①概念:电解质离解成自由移动的离子的过程。

②电离条件。

酸的电离条件是溶于水。

盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

(2）表示方法-—电离方程式①酸的电离:如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO错误!。

②碱的电离:如NaOH：NaOH===Na＋＋OH－.③盐的电离：如CuSO4：CuSO4===Cu2＋＋SO错误!。

3．从电离的角度认识酸、碱、盐（1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。

(2）碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。

（3)盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子)和酸根离子的化合物。

4．电离和电解质溶液导电的关系电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，离子带正负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电.(时间20分钟,满分30分）知识点一电解质和非电解质1．下列离子方程式书写正确的是( ）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO错误!===CaCO3↓B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH错误!＋HSO 错误!＋2OH－错误!NH3↑＋SO错误!＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO错误!＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH错误!答案：B解析：A.石灰乳的溶解性较小，作反应物时写化学式，离子方程式为Ca（OH）2＋CO错误!===CaCO3＋2OH－,故A错误；B.二者反应生成亚硫酸钠、氨气和水，离子方程式为NH错误!＋HSO错误!＋2OH－错误!NH3↑＋SO错误!＋2H2O，故B正确；C。

高中化学第二章化学物质及其变化知识点总结

第二章化学物质及其变化第一讲物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成与分类一、元素、微粒及物质间的关系1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。

(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。

5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。

7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

考点2物质的性质与变化一、物质的性质与变化二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系1．理解物质转化关系图2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。

三、化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类考点3分散系与胶体一、分散系1．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。

第二章_化学物质及其变化(复习)

6、离子反应发生的条件 ①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水（难电离物质即弱电解质） ④发生氧化还原反应。发生氧化还原反应。复分解反应：复分解反应：实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。质在溶液中相互交换离子的反应。交换离子的反应
二、离子共存问题
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。便不能在溶液中大量共存。
反应物
性质
实质
特征
反应
反应产物
还原剂
具有还原性
失电子
化合价升化合价升高
发生氧化反应发生氧（被氧化）
氧化产物
化合价
氧化反应，氧化反应，被氧化还原剂）（还原剂）
升失氧，升失氧，降得还
电子得失
常见的氧化剂有：常见的氧化剂有： ①活泼的非金属单质如：Cl2、O2等。活泼的非金属单质如： ②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。高价金属阳离子如： SO4、 ③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、高价或较高价含氧化合物如：酸化KMnO HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有：常见的还原剂有： ①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。活泼或较活泼的金属： Na、Al、Fe等 Si等 ②一些非金属单质：如H2、C、Si等。一些非金属单质： ③较低态的化合物：CO、H2S等。较低态的化合物：CO、
溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（温溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少溶液与30%醋酸 NaCl是强电例：浓度极稀的NaCl溶液与浓度极稀的溶液与醋酸是强电解质，但浓度极稀时，自由移动的离子浓度很小。解质，但浓度极稀时，自由移动的离子浓度很小。所以导电性醋酸更强。所以导电性醋酸更强。

第二章化学物质及其变化复习

非氧化还原反应
复分解反应化合反应
氧化还原反应
每个范围各举一例
Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2 ＋ 2O3====3O2
有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应？有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应？ × 有单质参加或生成的置换反应，一定是氧化还原反应？有单质参加或生成的置换反应，一定是氧化还原反应？ √
”；
H + + HCO3 H + + CO3 2Al 3+ + 3OH -
4、多元弱酸，分步电离(一步比一步难)，多元弱酸，分步电离(一步比一步难) 多元弱碱，一步写全。多元弱碱，一步写全。
（二）离子反应的类型 1.复分解型（离子之间的交换反应）复分解型离子之间的交换反应）
如：酸、碱、盐、氧化物之间的交换反应等。换反应等。
：被还原，发生还原反应，生成还原产物被还原，发生还原反应，生成还原产物化合价降化合价降低，得到电子，被还原到电子， 0 Zn +1 + 2HCl === +2 ZnCl2 0 + H2 ↑
化合价升化合价升高，失去电子，被氧化去电子，还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物
2.氧化还原型（离子参加的氧化还原氧化还原型
反应）反应）溶液中的置换反应等。如：溶液中的置换反应等。
口诀：单质氧化物写成化学式对于酸式根强分弱不分处理微溶物清拆浊不拆要拆强酸、强碱、要拆强酸、强碱、可溶盐不拆弱酸、弱碱、不拆弱酸、弱碱、气体沉
七、离子共存问题：离子共存问题：
2、据非金属活动性顺序进行判断单质氧化性逐渐减弱

高一化学化学物质及其变化知识点总结百度文库

高一化学化学物质及其变化知识点总结百度文库第1节物质的分类1、分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

前者称为分散质，后者称为分散剂。

9种分散系335、胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能6、丁达尔效应——区分胶体与溶液的一种常用物理方法：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象。

放电影时、光线透过树叶间的缝隙射入密林时都可以观察到丁达尔效应。

7、溶液也可以发生丁达尔效应，但是极其微弱，无法观察到。

8、胶体粒子带电：（1）电泳：在电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象。

★Fe（OH）3胶体的电泳：在电极两端加上直流电压后，带有正电荷的Fe（OH）3胶体粒子向阴极移动，阴极附近颜色逐渐加深，阳极附近颜色逐渐变浅。

（2）聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液后，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。

带有相反电荷的胶体粒子相混合时，也会发生聚沉。

★聚沉后的胶体若仍包含着大量分散剂，就成为半固态的凝胶态，如豆腐、肉冻、果冻。

（3）应用：★利用胶体粒子带电的性质，除去胶体体系中的有害物质，如工厂中的静电除尘装置。

★存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理。

（十二水合硫酸铝钾，又称白矾，KAl(SO4)2·12H2O，明矾溶于水后电离产生了Al3+，Al3+与水电离产生的OHˉ结合生成了氢氧化铝，氢氧化铝胶体粒子带有正电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，彼此电荷被中和。

失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。

这样，水就变得清澈干净了。

）★胶体化学应用于制备纳米材料。

第2节离子反应1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

2、电离：酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液里发生了电离，产生了能够自由移动的离子。

必修一第二章化学物质及其变化

2+ + 3+ +
2＋ 3＋ 2＋ ¯ +
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
” 表示；多元弱酸分步电离，且以第一步为主。酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子
（2）单线桥法：用箭头表示反应物之间不同（或相同）元素间的电子转移，从还原剂指向氧化剂，箭头上面标出电子总数。氧化性：是指物质得电子（所含元素化合价能降低）的能力。常见的氧化剂有：（1）活泼的非金属单质如 X2（卤素）、O2、O3、 S 等（2）高价金属阳离子如 Cu² ，Fe 等或 H （3）高价或较高价含氧化合物如 MnO2、KMnO4、、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、 KClO3、HClO 等（4）过氧化物如 Na2O2、H2O2 等。还原性：是指物质失电子（所含元素化合价能升高）的能力。（1）金属单质 K、Na、、Mg 等；（2）非金属单质 H2、C、Si 等等；（3）低价态的化合物 CO、H2S、HI、Fe 、NH3 等。规律（1）金属活动顺序表是溶液中金属还原性（失去电子）的由强到弱的顺序，它们的离子的氧化性（得电子）的顺序则刚好相反。（2）同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。（3）氧化剂的氧化性与它们的还原产物的还原性顺序刚好相反；还原剂的还原与它们的氧化产物的氧化性顺序刚好相反。氧化性还原性与化合价：元素处于最高价时，只有氧化性，处于最低价时，只有还原性；处于中间价时，既有氧化性又有还原性。氧化还原反应的基本关系：氧化剂（含降价元素）+还原剂（含升价元素） = 氧化产物（含升价元素）+ 还原产物（含降价元素）
化学（必修 1）第二章知识要点
第一节物质的分类四种基本反应类型：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）氧化物常用分类：（1）酸性氧化物：能碱反应生成盐和水的氧化物，多数为非金属氧化物。如 SO2、SO3、CO2。（2）碱性氧化物：跟酸起反应，生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物。多数为金属氧化物。（3）两性氧化物：既能强酸强又能碱反应生成盐和水的氧化物，如：Al2O3 （4）不成盐氧化物：不能跟酸起反应生成盐和水，又不能跟碱起反应而生成盐和水的氧化物。如：NO、CO 盐的分类：正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。酸式盐:电离时生成的阳离子除金属离子(或 NH4 )外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。。碱式盐：酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐。分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液：直径小于 1/nm ；均匀、透明、稳定；能通过滤纸；没有丁达尔效应。如：NaCl、蔗糖溶液胶体：直径在 1~100 nm 之间；均匀、较稳定；能通过滤纸；有丁达尔效应。如：Fe(OH)3 胶体制法：把适量溶液滴入沸水中。浊液：直径大于 100nm ；不均匀、不透明、不稳定；不能通过滤纸；没有丁达尔效应。如：泥水丁达尔效应，当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象。电泳（胶体粒子因为吸附了离子而带有电荷），在电场作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动的现象。Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷。向阴极移动。胶体聚沉：向胶体中加入电解质、或加入带相反电荷的溶胶,或者将胶体加热均可使胶体发生凝聚的过程。胶体化学是制备纳米材料的有效方法之一。第二节离子反应离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,。酸、碱、盐都是电解质。在上述条件下都不能导电的化合物，叫非电解质。说明：a 电解质应为（化合物）纯净物；b 导电的条件为水溶液中或者熔融时满足一项即可；c 电解质主要包括;酸、碱、盐和金属氧化物；d 只有离子化合物才能在熔融时电离（离子化合物包括：盐、强碱和金属氧化物）；e 水溶液的导电性决定于溶液中自由移动离子浓度；f 在溶液中电离的应该是电解质自身，而不是与水反应生成的物质。强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸（盐酸、硫酸、硝酸）、强碱（氢氧化{钠、钾、钡、钙（澄清）}）和大部分盐类都是强电解质。弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。电离方程式：强电解质，用“=”表示；弱电解质用“ 完全是氢离子的化合物离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。书写方法：写：写出反应的化学方程式；拆：把易溶于水、全电离的物质拆写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）；删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等。离子共存问题：离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若能发生反应，则不能共存。反应的方式有 A.生成难溶物 B.生成气体 C.生成弱电解质 D.发生氧化还原反应及其他反应。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe 、Fe 、Cu 、MnO4 等离子，酸性（或碱性）等。离子方程式正误判断（六看）a.看反应是否符合事实 b.看能否写出离子方程式 c.看化学用语化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 d.看离子配比 e.看原子个数、电荷数是否守恒 f.看量的关系。第三节氧化还原反应生成氧化产物氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移），特征：反应前后元素的化合价有升降。氧化还原反应中概念间关系：化合价升高→失去电子→被氧化（发生氧化反应）→是还原剂（有还原性）→ 化合价降低→得到电子→被还原（发生还原反应）→是氧化剂（有氧化性）→生成还原产物氧化还原反应表示方法：（1）双线桥：得失电子分开注明，从反应物指向生成物的同一种元素。 MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O （用双线桥） MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O（用单线桥）

新课标化学必修1第二章《化学物质及其变化》知识点

新课标化学必修1第二章《化学物质及其变化》知识点1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的方法。

使用分类的方法不但能使相关的化学物质及其变化的知识系统化，还能够通过度门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

2．简单分类法就是把大量事物按照事先设定的标准实行分类的方法，它是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。

意义：当分类的标准确定过后，同类中的事物在某些方面的相似性能够协助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解使我们做到由此及彼。

3．交叉分类法：为了补充一种分类方法的局限性，人们在理解事物时从不同的角度设定不同的标准对同一事物实行理解，这种方法叫交叉分类法。

例1：对班级学生采用交叉分类法，有利于全面了解学生，便于班级的管理，其分类标准和意义如下：（1）按性别分：男生、女生。

意义：①男女生体能不同，劳动分工不同，运动会报名分男子组和女子组。

②男女生生理特征不同，剧烈活动要考虑女生的特殊例假。

③男女生的思维特点和个性心理不同，分班时尽量考虑男生女生的均衡性，以形成优势互补。

④男女生身材特点不同，审美情趣不同，夏季校服的设计要考虑男生女生的区别。

（2）按学习成绩、平时表现分：学优生、学困生。

意义：抓学优生保升学率，抓学困生保稳定，控制学生流失率，抓两头带中间，保整体进步。

（3）按高考发展方向分：文史类、理工类、艺体特长类、保送类、意义：不同类别的学生，在学习时侧重点不同，老师要求也不同，将来发展方向也不同。

（4）按是否承担社会工作分：干部、群众意义：干部与群众在责、权、利三方面都不会相同，干部的锻炼机会更多些、责任更大些、有机会参与优秀干部的评选，群众则没有。

（5）按政治面貌分：团员、群众意义：团员的政治觉悟要更高些，学校活动参与得更主动些，表现更优秀些，活动效果老师更放心些。

（6）按家长工作单位分：城市的（管局的、油公司的、炼化的、石化的、市政的）、农村的、招商的意义：根据家长的工作单位和收入情况对学生实行理财教育，避免奢侈浪费，养成节约的好习惯，对城市低保护、农村低收入家庭实行政策性照顾，实现胡锦涛主席“学有所教”的十七大目标。

高一化学知识点总结（物质及其变化）

高一化学知识点总结(物质及其变化)学习化学要学会整合知识点。

把需要学习的信息、掌握的知识分类，做成思维导图或知识点卡片，会让你的大脑、思维条理清醒，今天小编在这给大家整理了高一化学知识点总结，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学知识点总结第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

)(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

高中化学知识点总结(第二章化学物质及其变化)

知识点二物质的性质与变化
(一)物质的变化与性质的关系
1．从物质变化的角度认识化学变化
有新物质产生的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。所以同素异形体之间的转化都属于化学变化，如3O2 2O3。
2．从化学键的角度认识化学变化
化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。旧化学键的断裂和新化学键的形成是一个化学变化过程中的两个方面，仅有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成不是化学变化，如NaCl固体熔化是物理变化。
烟水晶、有色玻璃
按分散质
粒子胶体
分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体
分子胶体
分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液
(2)胶体的性质及应用
丁达尔
效应
可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象(应用：鉴别溶液和胶体)
聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法：①加入电解质；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热(应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐)
如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
2．离子方程式
(1)概念及意义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如强酸、强碱中和反应生成可溶性盐通常可用H＋＋OH－===H2O表示。
(3)原理：反应方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
[提醒]①不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。
②不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe(OH)3沉淀。

高考化学复习化学物质及其变化知识点

高考化学复习化学物质及其变化知识点化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。

小编准备了化学物质及其变化知识点，具体请看以下内容。

一、重点聚集1.物质及其变化的分类2.离子反应3.氧化还原反应4.分散系胶体二、知识网络1.物质及其变化的分类(1)物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

(2)化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2.电解质和离子反应(1)电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

(2)离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应。

②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。

只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。

③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

(3)离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

离子方程式更能显示反应的实质。

通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。

化学物质及其变化知识点总结

化学物质及其变化知识点总结化学物质及其变化是化学科学的基础。

化学物质是指物质的种类和性质都相同的物质，它由原子或分子组成。

化学物质的变化是指物质发生化学反应后，原有物质消失，新的物质生成的过程。

下面是化学物质及其变化的知识点总结：1.物质的分类物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质是由相同种类的化学物质组成，可以进一步分为元素和化合物。

元素是由一种类型的原子组成的纯物质，如金属、非金属等。

化合物是由两种或更多种不同元素的原子按一定比例组成的纯物质，如水、二氧化碳等。

混合物是由不同种类的化学物质混合而成的物质，如空气、海水等。

2.化学变化的标志化学变化的标志主要有颜色变化、气体的产生、沉淀的生成和放热或吸热等。

颜色变化是指反应前后物质的颜色发生改变，如铁锈的生成。

气体的产生是指反应前后产生气体，如烧木头产生水蒸气和二氧化碳气体。

沉淀的生成是指溶液中其中一种物质的沉淀，如酸和碱中和生成沉淀。

放热或吸热是指反应过程中释放或吸收热量，如火焰燃烧产生热量。

3.化学反应的条件化学反应需要一定的条件才能发生。

常见的化学反应条件有温度、压力和浓度等。

温度的变化可以加速或减缓反应速度，一般情况下温度越高反应速度越快。

压力的变化主要对气体反应有影响，增加压力可以加速气体反应的进行。

浓度的变化可以改变反应物的有效碰撞概率，从而影响反应速度。

4.化学方程式化学方程式是表示化学反应的符号表示法。

化学反应的全过程可以用化学方程式来描述。

化学方程式由反应物、生成物和反应条件等组成。

反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边，反应条件位于箭头上方。

化学方程式中的化学式表示物质的种类和数量，化学反应只改变物质的位置，不改变物质的骨架结构。

5.化学方程式的平衡化学反应通常是可逆的，即可以向前反应和向后反应。

当反应物和生成物的摩尔比不同时，称为不平衡的化学方程式。

为了使化学方程式平衡，必须调整反应物和生成物的系数，使左右两边的摩尔数相等。

高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件高一化学

提示：不能。H2SO4 和 Ba(OH)2 的反应不能用该式表示。
第八页，共三十页。
[教师点拨区] 1．离子方程式书写的关键书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。
第九页，共三十页。
2．离子方程式正误判断时的“六看” (1)看是否符合客观事实如 Fe 加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe 和硫酸铜溶液反应生成 FeSO4 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3 是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
知识点离子反应 [学生预习区]
1．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质是 □1 离子之
间的反应。
第三页，共三十页。
(2)实验探究
第四页，共三十页。
第五页，共三十页。
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的 □1 离子符号来表示反
应的式子。 (2)书写步骤
第六页，共三十页。
(3)意义 ①表示出了反应的实质。例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 可以表示
第二章化学物质及其变化(biànhuà)
第二节离子反应
第二课时离子反应及其发生(fāshēng)的条件
第一页，共三十页。
1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.会书写离子方程式并能进行正误判断。 3.理解离子方程式的意义。 4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
第二页，共三十页。
第二十八页，共三十页。
本课归纳总结 1.溶液中离子反应发生的条件有：生成难溶物、气体(挥发性物质)或水(难电离的物质)；而离子方程式是离子反应发生的具体体现和表达。 2．离子方程式的书写步骤中，“拆”是关键，“查” 是保证。必须明确哪些物质可拆，怎么拆，哪些物质不能拆。