第二章化学物质及其变化知识点总结

一、第二章知识结构梳理

1、物质的分类

(1) 以分散质粒子大小对分散系分类

(2) 以组成为标准对物质进行分类

2、物质的化学变化

二、本章重难点概括

1、电解质和非电解质

（1）电解质应该是化合物；

（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态

（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】

（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。

电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水；

非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。

（3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}，

能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。

（4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。

（5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。

2、离子方程式的书写

（1）可拆：强酸、强碱、可溶盐；

不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。

（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。

3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生

成可溶性盐的酸碱中和反应。

4、离子方程式正误判断

（1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。 （2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。 （3）反应不符合客观事实。

5、离子共存

（1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫

色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。

（2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。

（3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。 （4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。

6、氧化还原反应

（1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 （2）特征：化合价发生变化。 （3）本质：电子发生转移。

（4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 （5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 （6）氧化剂表现出氧化性。 （7）还原剂表现出还原性。

注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。

（2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数)

C+2CuO △2Cu+CO 2

化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应

化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应