课题1常见的酸和碱(第一课时)
课题一 常见的酸和碱(第一课时)
第十单元酸和碱学案课题一常见的酸和碱(第一课时)学习目标:1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；3、认识溶液具有酸碱性的原因。
重点、难点 :1：学会用指示剂检验酸碱溶液。
2：认识溶液具有酸碱性的原因。
情境导入1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？学习研讨【自主学习】了解生活中的酸和碱，阅读课本P48资料。
1、酸碱指示剂【实验探究】【交流讨论】（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；石蕊：酸性中性碱性色←————色————→色酚酞：酸性中性碱性色←————色————→色（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考交流】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？2、酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？阅读课本P56【实验10—8】及内容解释。
【交流讨论】1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？【结论】小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：学情分析1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）A.变红B.变紫C.变蓝D.不变2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（）A.烧碱固体B.蔗糖水C.食盐固体 D.硫酸钠溶液拓展提升某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。
课题1 常见的酸和碱(第1课时)
课题1 常见的酸和碱（第1课时）【学习目标】知识与技能：１、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱。
2、学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色。
过程与方法：1、培养观察和动手能力。
2、培养学以致用，理论联系实际的能力情感态度与价值观：培养热爱生活、热爱自然的情怀。
【学习重、难点】建立酸和碱指示剂的概念。
【预习导学】课前知识积累：1.生活中酸和碱的常识（自主学习P50，完成相关知识点）调味用的食醋中含有______，水果中含有各种_______；它们属于酸。
石灰水中含有_______，炉具清洁剂中含有_______，它们都属于碱。
2.酸碱指示剂作用（自主学习P50，完成相关知识点）能跟或起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
常见的指示剂有和。
【学习过程】：(一）酸、碱与指示剂作用【合作探究一】：将10支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。
向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液[展示与交流] (交流实验结果)加入石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【问题讨论】：1、什么叫酸碱指示剂？石蕊、酚酞遇酸和碱的变色情况？结论：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液______，不能使__________；碱（碱性）溶液能使紫色石蕊溶液____,使_________。
2、根据上面的实验及说明，试分析这4种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液? 氯化钠溶液是酸还是碱？3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？【合作探究二】：(1)取两种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。
(2) 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
(3) 试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
课题1 常见的酸和碱(第一课时)
不变
变小
变大
不变
变大
变小
变小
变小
浓盐酸
盐酸的重要用途
金属表面除锈
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
制造药物
硫酸的用途之一： 重要的化工原料
生 产 化 肥 生 产 农 药 生 产 火 药 生 产 染 料 硫酸的用途之二：
硫酸铵
冶炼金属
精炼石油
金属除锈
阅读材料
从紫罗兰变色的现象 中发现了酸碱指示剂
自制酸碱指示剂
在不同溶液中的颜色变化 指示剂 （汁液） 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
紫甘蓝
玫瑰花 胡萝卜
红色 绿色
红色 棕黄色 黄色 黄色
红色
红色 黄色
黄绿色
棕黄色 黄色
【实验10-2】
盐酸（HCl ） 硫酸（ H2SO4 ）
颜色、状 态
打开试剂瓶 后的现象
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰 放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
【实验10-1】
酸能使紫色石蕊溶液变成红色， 不能使无色酚酞溶液变色； 碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色， 使无色酚酞溶液变成红色。
加入紫色石蕊溶 液后的颜色变化 白 醋 盐 酸 苹果汁 石灰水
加入无色酚酞溶 液后的颜色变化
浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由碳、氢、 氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。严格地 说是将纸张、木材、布料、皮肤等物质中的氢、氧元素按水 的组成脱去，这种作用通常叫做脱水作用。浓硫酸的这种性 质叫做脱水性。
视频：蔗糖的炭化
浓硫酸的脱水性是 化学 性质； 浓硫酸的吸水性是 物理 性质。
课题一 常见的酸和碱(第一课时)课件
6.绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画， 然后喷洒某种液体 X，滤纸上立即显示出红色 图形，则X可能是（ ） c A稀盐酸 B蒸馏水 C石灰水 D食盐水
?
7.各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对 该无色溶液的酸、碱性提出猜想，并根据本节课探 究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。
猜想（假设）操作方法 现象 分析及结论
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸 (HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋 酸(CH3COOH)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 组成上看都含有氢元素。
常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 [Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· H2O)等。
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
课时目标
1、能说出生活中常见的一些酸和碱。
2、能用常见的酸碱指示剂及变化规律判断溶
液的酸碱性。 3、了解自制指示剂方法。
思考与交流1：
请大家阅读教材P50第一、二段和“资料”
的内容，思考下列问题： 1、通过阅读教材，你对酸、碱有哪些进一步 得了解？ 2、你所知道的酸、碱有哪些？指示剂有哪些？
自制酸碱指示剂方法：1、取一种花（紫卷心菜、胡 萝卜等）的花瓣，分别在研钵 中捣烂，加入酒精 （乙醇 与水的体积比为1∶1）浸泡； 2、用 纱布 将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指 示剂；
2. 小明在厨房中取少量白醋滴入紫卷心菜的汁 中，他看到的现象为 红色 。
3.生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含 有醋酸(CH3COOH) ，柠檬中含有 柠檬酸 ，除锈 剂中含有 盐酸(HCl)或硫酸(H2SO4) ；石灰水中含 有氢氧化钙[Ca(OH)，炉具清洁剂中含 2] 有 氢氧化钠(NaOH) 。
课题1 常见的酸和碱 (课时一)
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题1 第1课时 酸碱指示剂与常见的酸
C．NaOH溶液
D．食盐水
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁，
从而除去铁锈。
14．硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是( C )
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D．稀硫酸可用于金属表面除锈
【解析】浓硫酸有吸水性，常作某些气体的干燥剂，可用于干燥O2，A正确；
3．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳出如图所示的关 系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用 时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( A )
A.紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【解析】A是酸与石蕊两圆相交处，表示石蕊与酸作用时呈现的颜色(红色)，A 不正确；B是碱与石蕊两圆相交处，表示石蕊与碱作用时呈现的颜色(蓝色)，B 正确；C是碱与酚酞两圆相交处，表示酚酞与碱作用时呈现的颜色(红色)，C正 确；D是酸与酚酞两圆相交处，表示酚酞与酸作用时呈现的颜色(无色)，D正确。
4．(2021·郑州质检)小玉用一种茶花花瓣的酒精浸出液自制了酸碱指示剂，经实 验得出其在不同酸碱性溶液中的显色情况如表。日常生活中的下列物质能使该 自制酸碱指示剂显红色的是( C )
溶液酸碱性 指示剂变色
酸性 红色
中性 橙色
碱性 绿色
A.石灰水 C．可乐
B．矿泉水 D．食盐
【解析】该自制酸碱指示剂在酸性溶液中显红色。石灰水呈碱性，使该自制酸 碱指示剂显绿色，A错误；矿泉水呈中性，使自制酸碱指示剂显橙色，B错误； 可乐呈酸性，使自制酸碱指示剂显红色，C正确；食盐水呈中性，使自制酸碱 指示剂显橙色，D错误。
6．下列关于常见酸的说法中，错误的是( D ) A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠 溶液 B．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 C．纯净的盐酸是混合物 D．浓硫酸具有脱水性，故能作干燥剂
课题一 常见的酸和碱(第一课时)
本章在化学中的位置
单质 金属 非金属 金属氧化物 非金属氧化物 氧化物
化合物
纯净物
酸 碱 盐
议一议： 议一议：
1.列举生活中和实验室中你所知道 列举生活中和实验室中你所知道 的酸或碱，谈谈对它们的认识。 的酸或碱，谈谈对它们的认识。
生活中常见的酸和碱 食醋——醋酸 醋酸 食醋 水果——果酸 果酸 水果 胃液——盐酸 盐酸 胃液 饮料——碳酸 碳酸 饮料 尿液——尿酸 尿酸 尿液 炉具清洁剂—— 炉具清洁剂 氢氧化钠 石灰水——氢氧化钙 氢氧化钙 石灰水
第十单元 酸和碱
课题一 常见的酸和碱
[巫婆的骗术] 巫婆的骗术]
盆中无色的水为什么会变成红色 的血呢？ 的血呢？
学习目标： 学习目标：
①认识酸碱指示剂并会酸碱指示剂检验溶 液的酸碱性。 液的酸碱性。 ②认识生活中常见的几种酸。 认识生活中常见的几种酸。 ③ 知道有些溶液会导电以及酸碱有一些先 相似性质的原因。 相似性质的原因。
3.含有下列离子的溶液中，溶 质全部为酸的是 ( B ) A．H＋、Na＋、SO42－ ＋、Cl－、NO － B．H 3 －、K＋、Ba2＋ C．OH ＋、K＋、NO － D．Ag 3
4、下图是试验物质导电性的实 、 验，其中灯泡不亮的是 ( A )
思考：著名化学家罗伯特 波义耳在一次实验中 波义耳在一次实验中， 思考：著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中， 不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿， 不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他 惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。 惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义 耳对这一意外的发现，做出了各种假设， 耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多 次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。 次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设? 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设 请将实验方案填写在下表中： 请将实验方案填写在下表中：
课题1《常见的酸和碱》第一课时部优课件
不变 增大
溶液质量
溶质质量分数 相同的
变化类型
减小
增大
减小
物理变化
新知探究
浓硫酸的吸水性
观看视频
新知探究
浓硫酸的腐蚀性
观看视频Biblioteka 新知探究 实验结论1.吸水性：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来
气体
干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、 O2、H2等。 稀硫酸无吸水性，不能用作干燥剂。 2.腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、
浓硫酸的吸水性属于物理性质
新知探究 浓硫酸的稀释
观看视频
新知探究
浓硫酸稀释的错误操作
观看视频
新知探究
特别提醒！ 1.稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不可以在量筒中直 接稀释浓硫酸。 2.若是稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应立即用大量 水冲洗，因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸也 会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。
瓶口有白雾出现
瓶口无明显现象
密度 用途
常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3 常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3
重要化工产品。用于金属表面除锈、 重要化工原料。用于生产化肥、 农药以及冶炼金属、金属除锈
制造药物等；人体胃液中含有盐酸， 等，在实验室中常用它作干燥
可帮助消化
剂
新知探究
拓展延伸！
新知探究
课题1 常见的酸和碱(第1课时)-人教优质课教学设计精品
课题1 常见的酸和碱(第1课时)教学目标知识与技能1．知道常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，学会用酸碱指示剂识别溶液的酸碱性。
2．初步了解酸和碱的组成，从微观的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
过程与方法1．通过酸性、碱性溶液使酸碱指示剂变色的实验，认识常见的酸碱指示剂的作用。
2．通过酸性、碱性溶液使其他酸碱指示剂变色的实验，认识有酸和碱两类重要的物质。
3．通过探究实验，学会分析、归纳、分类的方法。
学会运用间接观察的方法收集证据。
情感态度与价值观从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受有酸和碱两类重要的物质，了解酸和碱与日常生活的密切联系，培养他们对生活和自然现象的好奇心和探究欲，提高学生学习化学的兴趣。
教学重点学会用酸碱指示剂识别溶液的酸碱性，从微观的角度去认识溶液呈酸碱性的原因，初步建立酸和碱的概念。
教学难点从微观的角度去认识溶液呈酸碱性的原因。
教学过程教学环节活动教师活动学生活动环节一引入新课以“你了解生活中哪些物质含有酸？”创设问题情境：先让学生举例，老师再提供资料，同时介绍一些酸的知识以及碱的应用。
在不尝味道的前提下，如何判断溶液的酸碱性呢？思考、回答、倾听。
环节二1．认识酸碱指示剂的作用2．了解酸碱指示剂的发现，认识其他酸碱指示剂环节三1．从物质的微观组成角度认识酸和碱，初步建立酸和碱的概念环节四归纳总结环节五布置作业。
[素材提供]以CO2与H2O反应生成碳酸的检验，引出紫色石蕊溶液和酚酞溶液。
[演示实验] 酸碱指示剂与几种酸、碱、中性溶液反应。
[结论] 酸碱指示剂可以判断溶液的酸碱性。
最好学生动手实验，观察和认识酸碱指示剂的作用。
[素材提供] 盐酸和氢氧化钠在水中电离的微观示意图，以及盐酸和硫酸的电离方程式，氢氧化钠和氢氧化钙的电离方程式。
[提问]1．盐酸在水中产生氢离子和氯离子，硫酸在水中产生什么离子？2．氢氧化钠在水中产生自由移动的钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙在水中产生什么离子？3．为什么酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红？碱可以使紫色石蕊溶液变蓝？4．什么是酸？什么是碱？观看图片、体验。
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第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱
第1课时
教学目标：
1.知识与技能：
知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2.过程和方法：
通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3.情感态度与价值观：
根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点：认识酸碱指示剂能和酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液，教学难点：引导学生自主进行探究
教学方法：五步导学教学模式
教学媒体及用具：多媒体课件，化学实验仪器及药品
〔板书设计〕
课题1 常见的酸和碱
1、常见的酸：HCl、H
2SO
4
、H
2
CO
3
、CH
3
COOH
常见的碱：NaOH、Ca（ＯＨ）
２、Al（OH）
3
2、酸碱指示剂跟酸或碱的溶液作用显示不同的颜色。
3、石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变蓝色
无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色
4、酸碱指示剂能用来检验酸或碱的溶液。
5、从植物的花瓣或果实中可制得酸碱指示剂。