6—17学年高二10月月考化学试题(图片版)(附答案)
高二上学期化学10月月考试卷真题
高二上学期化学10月月考试卷一、单选题1. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是（）A . 煤的干馏是化学变化过程B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（）A . 海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C . 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D . 从海水中提取Br2、海带中提取I2的过程中均发生了氧化还原反应3. 在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O2 2SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的（）A . 多余的氧气中B . 生成的三氧化硫中C . 氧气和二氧化硫中D . 二氧化硫、氧气和三氧化硫中4. 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A . v（W）=3v（Z）B . 2v（X）=3v（Z）C . 2v（X）=v（Y）D . 3v（W）=2v （X）5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A . Na与水反应时增大水的用量B . 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C . 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D . 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6. 下列各组反应，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是（）选项金属/mol酸的浓度及体积反应温度AMg 0.18 mol·L－1硝酸10 mL60 ℃BMg 0.13 mol·L－1盐酸10 mL60 ℃CFe 0.13 mol·L－1盐酸10 mL60 ℃DMg 0.13 mol·L－1硫酸10 mL60 ℃A . AB . BC . CD . D7. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/B . 反应开始到10s，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D . 反应的化学方程式为：X+ Y Z8. 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（）A . 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）B . Q的平衡浓度为1mol/LC . Q的转化率为25%D . x是29. 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。
高二上学期化学10月月考试卷(I)卷
高二上学期化学10月月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的（）A . 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B . 红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化C . 某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. （2分）(2017·浙江模拟) 下列属于弱电解质的是（）A . 硅B . 氨气C . 醋酸D . 氢氧化钡3. （2分） (2015高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸D . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）4. （2分） (2016高一下·锡山期中) 可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2 ，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 0.2 mol•L﹣1C . 0.05 mol•L﹣1D . 0.15 mol•L﹣15. （2分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍6. （2分） (2017高二上·延安期末) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A . 增加压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂7. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g) Z(g) ∆H= -197kJ • mol-1 ，若将2molX和1molY充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（）A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mol • L-1 • min-1C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol • L-1 • min-1D . 第10min时，Z浓度为0.6mol • L-18. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列说法正确的是（）A . 在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB . 在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8kJ/molC . 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D . 在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH-（aq) = H2O（l)；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ9. （2分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2B . S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2C . C（s）+O2（g）=CO（g）△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2D . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H210. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关“化学与生活”描述不正确的是（）A . 核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理D . 宁德新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能11. （2分） (2019高二上·肥东期中) 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入和发生如下反应，下列说法正确的是（）A . 当：：2时，该反应达到平衡状态B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C . 达到平衡后，增大压强可导致化学平衡常数增大D . 达到平衡时，反应放出的热量可达12. （2分） (2018高二下·静海开学考) 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH- △H ＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变13. （2分） (2016高二上·延安期中) 25℃，将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A . c（H+）≈10﹣9 mol/LB . pH=9C . pH≈7D . c（OH﹣）≈10﹣5mol/L14. （2分） (2016高二下·深圳期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C . 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D . 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大15. （2分）在0.1mol/L的氨水中存在NH3·H2O NH4+＋OH－的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是（）①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水④通入氨气⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3A . ①③④⑤B . ①③④⑤⑥C . ②③④⑤D . ①③④⑥16. （2分）已知化学反应2A（？）+ B（g） 2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（）A . A是气体，C是固体B . A，C均为气体C . A，C均为固体D . A是固体，C是气体17. （2分）化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）K1=1×10302H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）K2=2×10812CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）K3=4×10﹣92以下说法正确的是（）A . 常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=[N2][O2]B . 常温下，水分解产生O2 ，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80C . 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D . 以上说法都不正确18. （2分）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣QkJ/mol．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2 ，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3 ．下列说法正确的是（）A . 2Q1=2Q2＜Q3B . 容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高C . 容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小D . 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于119. （2分） (2016高二上·临漳期中) 某温度下，反应 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6下列说法正确的是（）A . CH3OH的起始浓度为1.04mol/LB . 此时逆反应速率大于正反应速率C . 平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/LD . 平衡时CH3OH的转化率小于80%20. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）⇌C （g）+D （g）达到平衡的标志是（）A . C的生成速率和B的消耗速率相等B . v正（A）=2v正（B）C . 2v正（A）=v逆（B）D . 反应混合物中A，B，C，D的质量分数不再发生变化21. （2分）(2018·河北模拟) 298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH ＝－a kJ/mol(a>0)。
四川省乐山市乐山一中2024-2025学年度上期高二10月月考化学(含答案)
乐山一中高2026届高二（上）10月月考化学测试卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是（）①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。
A．只有③B．③④⑤C．⑤⑥D．①②④⑥2.实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。
下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是( )A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度B．为了使反应充分，应当向酸中分次加入碱C．用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小D．测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液3.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。
该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是A．①→②过程属于放热反应B．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%C．反应过程中有C-H键的断裂和C-C键、O-H键的生成D．X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O-C-O、M为乙醇(C2H5OH)4.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0，不能说明反应已达到平衡状态的是( )A．生成NO2的速率和生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变5.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断不正确的是( )A．混合气体密度一定减小B．平衡一定向逆反应方向移动C．气体物质系数：m+n>3 D．物质C的体积分数增大6.从下列实验事实或操作所得出的相应结论正确的是( )。
福建省三明第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
三明一中2024-2025学年上学期10月月考高二化学科试卷（考试时间：75分钟 满分：100分）可能用的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Ag 108一、选择题（共16题，1-14每题3分，15-16每题4分，共50分，每题只有一个正确答案）1．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是（）A ．铜板打上铁铆钉后铜板不易被腐蚀B ．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀C ．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道D ．阴极的电极反应式为2．下列关于电化学的知识中，说法不正确的是（ ）A ．用铜电极电解稀硫酸时，阳极铜逐渐变轻B ．惰性电极电解，若阴阳两极仅产生、，一段时间后浓度可能增大，也可能不变C ．两金属单质、电解质溶液形成原电池，负极材料在金属活动性顺序表中不一定更靠前D ．在电解铜工艺中，阳极铜失去的电子一定等于阴极中得到的电子3．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是（）A ．钢铁发生吸氧腐蚀的正极：B ．惰性电极电解NaOH 溶液的阳极：C ．Mg-空气-NaOH 溶液形成的原电池的负极：D ．乙醇燃料电池，以KOH 为电解质溶液的负极：4．下列说法正确的是（）2Fe 2e Fe -+-=2H 2O 2Cu +22O 2H O 4e 4OH --++=222H O 4e O 4H -+-=↑+()2Mg 2e 2OH Mg OH ---+=23232CH CH OH 12e 16OH 2CO 11H O----+=+A ．在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0．B ．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程C ．自发进行的反应一定能快速进行D ．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向5．下列在常温下能自发进行的反应，既是，又是的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）①恒温时，增大体系压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，通常升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之增大③催化剂能降低反应活化能，增大反应速率常数，提高反应速率，从而改变焓变④由于固体和纯液体的浓度是个常量，因此不能用固体表示化学反应速率⑤增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多⑥增加反应物的量，化学反应速率可能不变A ．②⑤⑧B ．②⑥C ．②③⑤⑦⑧D ．①②④⑤⑧7．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A ．②①③④⑤⑥B ．⑤④③①②⑥C ．⑤④②①③⑥D ．⑤③②④①⑥8．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A ．①Cu-Zn-稀硫酸构成原电池B ．②铜牌镀银，当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初C ．③装置中电子由a 极经导线到b ，再经过电解质溶液流向aD ．④验证NaCl 溶液（含酚酞）的电解产物9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计），()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g +=+0H ∆<0S ∆>34HCl NH NH Cl+=()432222NH Cl Ca OH 2NH CaCl 2H O +=↑++22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑()242322Ba OH 8H O 2NH Cl BaCl 2NH 10H O ⋅+=+↑+在恒定温度下使其达到分解平衡：。
重庆市某重点中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
高2023级高二上期月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
河北省唐山市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
2024-2025学年度第一学期高二年级10月考试化学试卷说明：1．考试时间75分钟，满分100分．2．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡，贴好条形码．3．将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上，写在本试卷上无效．卷Ⅰ（选择题 共60分）一．选择题（共15小题，每小题4分，计60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）A ．将食物存放在冰箱中 B ．制作馒头时添加膨松剂C ．合成氨工业中使用铁触媒催化剂D ．在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭2．下列属于弱电解质的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是（ ）A ．反应能否自发进行与温度有关B ．若某反应的,该反应在任何温度下都能自发进行C ．在不同状态时的熵值：D ．催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性4．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（ ）A ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B ．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大C ．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大5．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．开启啤酒瓶盖后，瓶中立刻泛起大量泡沫B ．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈C ．在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成D ．三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深6．在不同温度、不同压强和相同催化剂条件下，初始时分别为,发生反应：,平衡后混合气体中的体积分数如图所示．下列说法正确的3NaHCO 23H SO Cu 25C H OH 32CaCO (s)CaO(s)CO (g)ΔH 0=+>H 0,S 0∆<∆>31molNH [][]33S NH (l)S NH (g)<22H I HI 、、2CO H 、1mol 2mol 、23CO(g)2H (g)CH OH(g)+A 3CH OH(g)(φ)是（ ）A ．该反应的正反应活化能高于逆反应活化能B ．时化学平衡常数关系：C ．压强大小关系：D ．时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小7．水煤气变换反应为．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注．下列说法不正确的是（ ）A ．在金催化剂表面的吸附为放热过程B ．步骤③的化学方程式为C ．水煤气变换反应产物的总键能低于反应物的总键能D ．该反应中的决速步骤为步骤④8．在容积为的恒容密闭容器中发生反应,图Ⅰ表示时容器中A 、B 、C 的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系，则下列结论正确的是（ ）250℃123K >K >K 123p >p >p 1p 222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H ++∆A()2H O g ****22CO OH H O(g)COOH H O ++=+2L xA(g)yB(g)zC(g)+A200℃n(A)n(B)图Ⅰ 图ⅡA ．由题意可知，图Ⅱ中B ．由图可知反应方程式为C ．时，反应从开始到平衡的平均速率D ．平衡后，再向体系中充入，重新达到平衡前9．在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：．时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．内，B ．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态C ．时刻改变的条件是向密闭容器中加入ZD ．再次达到平衡时，平衡常数K 减小10．化学反应的速率是通过实验测定的．下列说法错误的是（ ）A ．酸性溶液和溶液反应，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率B ．锌与稀疏酸反应，可以通过测量一定时间内产生的体积来计算反应速率C ．可以依靠科学仪器测量光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率D ．恒温恒容条件下发生反应：,可以通过测量单位时间内压强的变化来测定反应速率11．已知重铬酸钾具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色．在溶液中存在下列平衡：（橙色）（黄色）．用溶液进行下列实验，说法a 2=2A(g)B(g)C(g)H 0+∆<A200℃11v(A)0.08mol L min --=⋅⋅Ar v <v 正逆X(g)Y(g)2Z(g)H 0+∆>A1t 2t 10~t v >v 正逆2t 4KMnO 224H C O 2H 22H (g)I (g)2HI(g)+A ()227K Cr O 3Cr +227K Cr O 227Cr O -224H O 2CrO -+A2H ++227K Cr O不正确的是（ ）A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中被还原C ．对比②和④可知酸性条件下氧化性强D ．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色12．下列电离方程式的书写正确的是（ ）A ．的电离：B ．的电离：C ．氨水中的电离：D ．水溶液中的电离：13．下列说法正确的是（ ）A ．溶液，加水稀释，则减小B ．溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大C ．分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需的物质的量较多D ．的浓度越大，的电离程度越大14．密闭容器中发生反应,在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）227Cr O -25C H OH 227K Cr O 3Fe(OH)33Fe(OH)Fe 3OH +-+A 23H CO 2233H CO 2H CO +-+A32NH H O ⋅324NH H O NH OH +-⋅=+4NaHSO 44NaHSO Na HSO +-=+30.1mol /LCH COOH ()()33c CH COO c CH COOH -30.1mol /LCH COOH ()3a K CH COOH NaOH 3CH COOH 3CH COOH 242N O (g)2NO (g)ΔH 0>A12T T 、2NOA ．A 、C 两点的反应速率：B ．A 、C 两点气体的颜色：A 浅、C 深C ．由状态A 到状态B,可以用加热的方法D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：15．一定条件下，在容积均为的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：,达平衡后获得数据如下表．下列说法不正确的是（ ）起始时各物质的物质的量/容器编号达到平衡时体系能量的变化①1400放出热量②28放出热量A ．Q 等于65.6B ．反应①比反应②达到平衡时间短C ．①中反应达平衡时，的转化率为80%D ．该温度下，②中反应的平衡常数卷Ⅱ（非选择题 共40分）二．填空题（共4小题）16．（10分）向一体积不变的密闭容器中加入和一定量的B 三种气体，一定条件下发生反应：，各物质浓度随时间变化如图所示，图中阶段未画出．（1）若，则阶段以C 浓度变化表示的反应速率为__________．（2）B 的起始物质的量为__________；该条件下，反应的化学平衡常数__________（用分数表示）．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母，下同）．a ． b ．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变c ．容器内混合气体密度保持不变d ．（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________．a ．及时分离出C 气体b ．适当增大压强c ．增大反应物的浓度17．（6分）纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系．高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成．的反应机理和能量变化如下：A>C A>C2L 1222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 41kJ mol -++∆=-⋅A molCO2H O2CO 2H 32.8kJ QkJ CO K 1=2molA 0.6molC 、2A(g)B(g)3C(g)H 0+∆>A 01t ~t c(B)1t 15min =01t ~t v(C)=11mol L min --⋅⋅mol K=v(A)2v(B)=2v (C)=3v (A)正逆4010C H 4010C H 4020C H 402040182C H (g)C H (g)H (g)→+回答下列问题：（1）图示历程中包含__________个基元反应．（2）纳米碗中五元环结构的数目为__________．（3）时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为,该反应的平衡常数为__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．18．（14分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成（1）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示．反应器Ⅰ中化合价没有发生改变的元素有（填选项）__________；A ．B ．CC ．OD ．H请书写反应器Ⅱ中发生的化学反应的方程式__________．（2）一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，在高温高压下发生反应．海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂．①中含有会使催化剂中毒．和氨水的混合溶液能吸收生成4010C H 1200K .404012102C H (g)C H (g)H )g (=+0P 4012C H αP K Fe ()()22n N :n H 1:3=223N 3H 2NH +A αFe -23Al O αFe -2H CO ()332CH COO Cu NH ⎡⎤⎣⎦CO溶液，该反应的化学方程式为__________．②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示．含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是__________．（3）反应可用于储氢．①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入产率随温度变化如下图所示．温度高于，产率下降的可能原因是__________．②使用含氨基物质（化学式为是一种碳衍生材料）联合催化剂储氢，可能机理如下图所示．氨基能将控制在催化剂表面，其原理可能是（填选项）__________；A ．氨基与之间发生了氧化还原反应B ．氨基与之间形成了氢键③反应的实际反应历程如上图所示，有的化学键既断裂又形成，它可以是（填()333CH COO Cu NH CO ⎡⎤⎣⎦23Al O αFe -23Al O 232H HCO HCOO H O --+=+130.1mol L NaHCO -⋅2H ,HCOO -70℃HCOO -2CN NH ,CN -Pd Au -3HCO -3HCO -3HCO -232H HCO HCOO H O --+=+选项）__________．A ． B ．C ．19．（10分）水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中．回答下列问题：（1）由曾做过下列实验：①使纯缓慢地通过处于下的过量氧化钴,氧化钴部分被还原为金属钴,平衡后气体中的物质的量分数为0.0250．②在同一温度下用还原,平衡后气体中的物质的量分数为0.0192．根据上述实验结果判断，还原为的倾向是__________（填“大于”或“小于”）．（2）时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中比的物质的量分数为__________（填标号）．A ．B ．0.25C ．D ．0.50E ．（3）研究了时水煤气变换中和分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等．计算曲线a 的反应在内的平均速率__________．时的曲线是__________．时随时间变化关系的曲线是__________．C H -C N -N H-[]222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 0++∆<A Shibata 2H 721℃()CoO s ()Co 2H CO ()CoO s CO ()CoO s ()Co s CO 2H 721℃()CO g ()2H O g 2H 0.25<0.25~0.500.50>Shoichi 467489℃、℃CO 2H 2H O p CO p 2CO p 2H p 30~90min v(a)=1kPa min -⋅467℃2H p 489℃CO p2024-2025学年度第一学期高二年级10月考试化学参考答案题号12345678910答案B B D D A CCACD题号1112131415答案DACBB参考答案：若主观题中有双选时，错选和多选均不给分，漏选时给一半分16．【每空2分】（1）0.02（2）1,27/32（3）d（4）c17．【每空2分】（1）3 （2）6 （3）18．【每空2分】（1）①．C②．（高温）（2）①．②．多孔可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的含量大于2%时，表面积减小，反应速率减小，产生减少．（3）①．受热分解，导致产率下降 ②．B ③．BC19．【每空2分】（1）大于（2）C（3）0.0047bd202a P 1a -23423Fe 4H O(g)Fe O 4H +=+()()333233223CH COO Cu NH NH H O CO CH COO Cu NH CO H O ⎡⎤⎡⎤+⋅+=+⎣⎦⎣⎦23Al O 323NH ,Al O αFe -3NH 3NaHCO HCOO -。
人教版化学高二上学期10月月考试题
高二（上）第二次段考化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．以下化学用语正确的是（）A．一CH3（甲基）的电子式为B．硝基苯的结构简式：C．甲醛的结构式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH2．下列除杂质的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸馏D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液3．有4种有机物：①，②，③，④CH3﹣CH=CH﹣CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④4．据报道，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种B．11种C．10种D．5种5．由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（）A．6A% B．% C．10A% D．（100﹣）%6．能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组数字是（）①氨基酸②C、H、O、N等元素③氨基酸分子相互结合④多肽⑤形成一定的空间结构．A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①③⑤④D．②①④③⑤7．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基8．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）A．蔗糖 B．麦芽糖C．淀粉 D．溴乙烷9．下列物质中存在顺反异构体的是（）A．2﹣氯丙烯B．丙烯 C．2﹣丁烯D．1﹣丁烯10．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（）A．3 B．6 C．5 D．411．下列实验能获得成功的是（）A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D．1 mol•L﹣1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L﹣1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色12．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在一定条件下可以发生加聚反应D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应13．有关如图所示有机化合物的性质说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既能催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体14．由1，3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中，是一种中间产物．下列说法正确的是（）A．1，3丁二烯分子式为C4H8B．1，3丁二烯转化为时，先与Cl2发生1，4加成再水解得到C．在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应D．催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种15．下列四组物质，组内每种混合物都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水D．乙酸乙酯和乙醇、己烷和水、苯和水二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有两个选项符合题意）16．某物质结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．该物质分子式为C13H14O4B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D．1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应17．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是（）A．该药物可以用有机溶剂萃取B．可与NaOH反应但是不与Na2CO3发生反应C．1mol该有机物不可以Br2发生取代反应D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面18．下列化合物在铁的存在下分别和液溴反应，苯环上的氢原子被取代所得一溴代物C8H9Br，有三种同分异构体的是（）A．B．C． D．19．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定没有甲烷 D．一定有乙烷20．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）A．2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和 2﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯和 2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔三、非选择题（本题包括4小题．）21．以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答：（1）写出以下物质的结构简式：B ； F ；（2）写出反应①④的化学反应方程式：①；④（3）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为：．22．从石油裂解中得到的1，3﹣丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯．（1）写出B的结构简式（2）写出第9步反应的化学方程式（3）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式（4）写出第5步反应的化学方程式（5）以上反应中属于消去反应的是（填入编号）23．工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如图：（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为；1mol该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗molNaOH．（2）化合物A中的官能团名称是，反应④的反应类型属．（3）反应①的化学方程式．（4）在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是．（5）有机物C（分子构型为，﹣X、﹣Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则﹣X的结构简式可能是、．24．Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素．其反应①如下（Ph﹣代表苯基）：反应①：化合物I可以由以下途径合成：（1）化合物I的分子式为，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气mol．（2）化合物IV的结构简式为，化合物V转化为化合物VI的反应类型为．（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式．（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有 4种峰，峰面积之比为3：2：2：1，且1molⅦ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结构简式．（5）化合物（）与化合物（）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式．（6）脱羧反应形成新的C﹣C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：化合物Ⅲ与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．（7）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）-学年广东省佛山一中高二（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．以下化学用语正确的是（）A．一CH3（甲基）的电子式为B．硝基苯的结构简式：C．甲醛的结构式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH考点：电子式；结构式；结构简式．分析： A．甲基中C上由1个单电子；B．硝基苯中C与N原子成键；C．结构式中单键与双键均不能省略；D．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个O，据此解答即可．解答：解：A．甲基的电子式为，故A错误；B．硝基苯的结构简式为，故B错误；C．甲醛的分子式为HCHO，其中O与C形成双键，结构式为：，故C正确；D．乙醇分子中含有2个C、6个H和1个O，分子式为：C2H6O，CH3CH2OH为其结构简式，故D错误；故选C．点评：本题考查化学用语，涉及电子式、结构简式的书写，注意化学用语的规范应用及区别即可解答，选项B为解答的易错点，题目难度不大．2．下列除杂质的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸馏D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A．溴与碘化钾溶液反应生成溴化钾和碘单质，碘单质和溴苯都易溶于汽油，故A错误；B．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，乙醇和乙酸钠都易溶于水，无法用过滤分开，故B错误；C．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D．苯酚与氢氧化钠反应生成易溶于水的苯酚钠，然后分液即可分开，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，注意除杂的要求：既要把杂质除去，又不能引入新的杂质且原物质不能被消耗，题目难度不大．3．有4种有机物：①，②，③，④CH3﹣CH=CH﹣CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．分析：因为加聚反应前后，单体和高聚物的组成是一致的，所以我们用代入法，把各单体的分子相加，如果和高聚物的分子式一致，那么就是正确答案．解答：解：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理（断键处用虚线表示），断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3﹣CH=CH﹣CN、和，故选D．点评：本题主要考查不饱和烃加聚反应的规律，设计单体的判断，题目难度不大，本题注意单体与高聚物的判断方法，学习中注意把握方程式的书写．4．据报道，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（）A．15种B．11种C．10种D．5种考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．分析：分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故与二氯代物有相同的同分异构体数目．解答：解：分子中有8个H原子，其二氯代物有10种，其六氯代物相对于八氯代物中2个Cl原子被2个H原子取代，故六氯代物与二氯代物有相同的同分异构体数目为10种，故选C．点评：本题主要考查色是同分异构体的书写，难度中等，注意利用换元法进行的解答．5．由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（）A．6A% B．% C．10A% D．（100﹣）%考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物中C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，据此计算．解答：解：乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，若含碳的质量分数为A%，则混合物中H元素质量分数为A%×=%．点评：本题考查混合物质量分数的有关计算，难度不大，关键是利用混合物中各成分的分子式得出C、H的固定组成．6．能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组数字是（）①氨基酸②C、H、O、N等元素③氨基酸分子相互结合④多肽⑤形成一定的空间结构．A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①③⑤④D．②①④③⑤考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：蛋白质的组成元素是C、H、O、N等化学元素，由C、H、O、N等化学元素组成基本组成单位氨基酸，氨基酸通过脱水缩合反应形成多肽链，一条或几条多肽链盘曲折形成具有一定的空间结构的蛋白质．解答：解：蛋白质分子的组成顺序是：②C、H、O、N等元素→①氨基酸→③氨基酸分子相互结合→④形成多肽→⑤形成一定的空间结构的蛋白质分子．故选B．点评：本题考查了蛋白质分子的化学结构和空间结构的相关知识点，难度不大，意在考查学生的识记能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题和解决问题的能力．7．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基考点：同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．专题：同系物和同分异构体．分析：某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，由分子式可知，该有机物分子含有一个苯环，去掉一个苯环后，还余有C2O2，剩余基团可能为2个或1个或1个C≡C、2个﹣O﹣，或1个﹣COO﹣、1个C，将其插入苯的C﹣H之间，判断可能形成的官能团；解答：解：某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，由分子式可知，该有机物分子含有一个苯环，去掉一个苯环后，还余有C2O2，剩余基团可能为2个或1个或1个C≡C、2个﹣O﹣，将其插入苯的C﹣H之间，可以形成；为1个﹣COO﹣、1个C，即分子拆除一个苯环和一个羧基后，还余有一个C，它不可能满足四价的结构而插入苯环的C﹣H键中，故不可能存在羧基，故选D．点评：本题考查有机物的结构方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度较大，综合性较强．8．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）A．蔗糖 B．麦芽糖C．淀粉 D．溴乙烷考点：蔗糖、麦芽糖简介．专题：有机反应．分析： A．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖；B．麦芽糖水解生成葡萄糖；C．淀粉水解生成葡萄糖；D．溴乙烷水解生成乙醇和溴化氢．解答：解：A．蔗糖属于双糖，可以水解生成葡萄糖和果糖，分子式都是C6H12O6，相对分子质量相等，故A正确；B．麦芽糖水解生成葡萄糖一种有机物，故B错误；C．淀粉水解生成葡萄糖一种有机物，故C错误；D．溴乙烷水解生成乙醇和溴化氢，溴化氢不是有机物，且相对分子质量不相等，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的水解，难度不大，注意掌握水解的原理和方程式是解题的关键．9．下列物质中存在顺反异构体的是（）A．2﹣氯丙烯B．丙烯 C．2﹣丁烯D．1﹣丁烯考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型．当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构”．解答：解：存在顺反异构体的条件：（1）分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；（2）双键上同一碳上不能有相同的基团；A．2﹣氯丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，故A错误；B．丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，故B错误；C．2﹣丁烯双键上同一碳上连不相同的基团：甲基和氢原子，故C正确；D．1﹣丁烯两个氢连在同一个双键碳上，故D错误．故选：C．点评：本题考查顺反异构，难度不大，掌握存在顺反异构体的条件的解题的关键．10．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（）A．3 B．6 C．5 D．4考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此判断．解答：解：烷基组成通式为C n H2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基为﹣C3H7．当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．故该芳香烃产物的种类数为6种．故选B．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为43的确定烷基，判断可能的烷基异构情况．11．下列实验能获得成功的是（）A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D．1 mol•L﹣1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L﹣1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色考点：化学实验方案的评价．分析： A．乙醛的银镜反应需要水浴加热；B．苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯；C．苯酚和浓溴水发生取代反应生成沉淀；D．碱应过量，反应在碱性条件下进行．解答：解：A．银镜反应要在水浴加热的条件下，将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸得到黑色沉淀，故A错误；B．苯和溴在溴化铁作催化剂条件下反应制备溴苯，不能用溴水，故B错误；C．苯酚和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，故C正确；D.1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后恰好反应生成氢氧化铜，碱应过量，故D错误．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及物质检验、物质制备等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意实验操作规范性及实验注意事项，易错选项是B，题目难度不大．12．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在一定条件下可以发生加聚反应D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有苯环、碳碳双键和氯原子，且连接氯原子碳原子相邻碳原子上不含氢离子，所以卤代烃不能发生消去反应，该物质能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等，据此分析解答．解答：解：A．含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故B正确；C．含有碳碳双键，所以在一定条件下能发生加聚反应，故C正确；D．连接氯原子碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能和氢氧化钠的醇溶液混合发生消去反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，熟悉烯烃性质，易错选项是D，注意：并不是所有的卤代烃都能发生消去反应，只有连接氯原子碳原子相邻碳原子上含有氢原子的卤代烃才能发生消去反应．13．有关如图所示有机化合物的性质说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既能催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体考点：有机物的结构和性质分析：有机物含有酯基，可发生水解反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．含有碳碳双键，与Br2的CCl4溶液发生加成反应，含有烃基，可以在光照下与Br2发生取代反应，故A正确；B．能与氢氧化钠反应的官能团为碳碳双键和酚羟基，则1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应，故B正确；C．含有碳碳双键，可发生加成和氧化反应，故C正确；D．酚羟基酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故D错误．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握球棍模型与结构简式的关系、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃性质的考查，题目难度不大．14．由1，3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中，是一种中间产物．下列说法正确的是（）A．1，3丁二烯分子式为C4H8B．1，3丁二烯转化为时，先与Cl2发生1，4加成再水解得到C．在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应D．催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种考点：有机物的结构和性质；分子式．分析： 1，3丁二烯中C﹣C单键可以在空间旋转，由1，3﹣丁二烯合成氯丁橡胶，先发生1，4加成，然后水解生成二醇，再与HCl发生加成即可，然后再发生醇的消去反应及加聚反应可合成氯丁橡胶，以此来解答．解答：解：A．二烯通式为CnH2n﹣2，所以1，3丁二烯分子式为C4H6，故A错误；B.1，3﹣丁二烯转化为时，先发生1，4加成，然后水解生成二醇，再与HCl发生加成，故B错误；C．在NaOH醇溶液中发生﹣Cl的消去反应，在浓硫酸存在时加热发生﹣OH 的消去反应，故C正确；D．催化氧化得X，X能发生银镜反应，为二元醛，由结构对称性可知，只有1种X结构，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意反应先后顺序，易错选项是B．15．下列四组物质，组内每种混合物都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水D．乙酸乙酯和乙醇、己烷和水、苯和水考点：分液和萃取．分析： A．酒精和水互溶；B．四氯化碳和水不溶，溴苯和水不溶，硝基苯和水不溶；C．甘油和水互溶、乙酸和乙醇、乙酸和水互溶；D．乙酸乙酯和乙醇互溶．解答：解：A．乙酸乙酯和水不溶，植物油和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．四氯化碳和水不溶，溴苯和水不溶，硝基苯和水不溶，都能用分液漏斗进行分离，故B 正确；C．甘油和水互溶、乙酸和乙醇、乙酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D．乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意能用分液漏斗分离的物质必须互不相溶．二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有两个选项符合题意）16．某物质结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．该物质分子式为C13H14O4B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应D．1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，含﹣COOH、C=C、﹣OHO及碳碳双键，结合羧酸、烯烃以及醇的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知有机物分子式为C13H16O4，故A错误；B．含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；C．含有羟基，但不能发生消去反应，故C错误；D．能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和羧基，则1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应，故D正确．故选AC．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃、苯酚的性质考查，题目难度不大．17．（4分）（2015春•韶关校级期中）己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是（）A．该药物可以用有机溶剂萃取B．可与NaOH反应但是不与Na2CO3发生反应C．1mol该有机物不可以Br2发生取代反应D．该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物含酚﹣OH、C=C键及苯环，结合酚、烯烃的性质及苯的平面结构来解答．解答：解：A．含2个苯酚结构，由相似相溶原理可知，易溶于有机溶剂，可以用有机溶剂萃取，故A正确；B．含酚﹣OH，与NaOH反应，酸性比NaHCO3强，可与Na2CO3反应，故B错误；C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代，C=C与溴水发生加成，则1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应，故C错误；D．苯环、C=C为平面结构，且直接相连，则6+6+2+2=16个C共面，故D正确；故选BC．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握有机物中的官能团，侧重酚、烯烃的性质及平面结构的考查，题目难度不大．18．下列化合物在铁的存在下分别和液溴反应，苯环上的氢原子被取代所得一溴代物C8H9Br，有三种同分异构体的是（）A．B．C． D．考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于在苯环上甲基的位置决定苯环上氢原子的异同，解题方法是找准对称轴，进行正确判断．解答：解：A．对称轴的位置如图①所示，在乙苯中，2、6两个碳原子和3、5两个碳原子分别关于对称轴对称，而第4个碳原子又是另一类不同的碳原子，所以在乙苯中，苯环上的一溴代物有三种同分异构体，故A正确；B．邻二甲苯的一溴代物有两种同分异构体对称轴分别如图②，故B错误；C．间二甲苯的一溴代物的同分异构体有三种对称轴分别如图③，故C正确；D．对二甲苯的一溴代物的同分异构体只有一种，对称轴分别如图④，故D错误．故选：AC．点评：本题考查苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数，题目难度中等，注意解题方法是找准对称轴，进行正确判断．19．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．一定没有甲烷 D．一定有乙烷考点：有关混合物反应的计算．分析：标况下3.36LCO2的物质的量为=0.15mol，3.6g水的物质的量为=0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此来解答．。
【高中教育】最新高二化学10月月考试题(含解析)
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学10月月考试题（含解析）______年______月______日____________________部门化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第I卷选择题每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项1。
物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋40。
5 kJ·mol－1，活化能Ea＝90。
4 kJ·mol－1。
下列图象合理的是( )A。
B。
C。
D。
【答案】A【解析】该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH的数值小于Ea的一半，合理的图像为A，答案选A。
2。
一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是（）A。
a、b、c、d、e中，c最稳定B。
b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1C。
b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=+116kJ·mol－1D。
一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2【答案】D【解析】根据氯元素的化合价，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。
A项，能量越低越稳定，a、b、c、d、e中a最稳定，错误；B项，b→a+c的反应为2ClO-（aq）=Cl-（aq）+ClO2-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=0kJ/mol+100kJ/mol-260kJ/mol=-20kJ/mol，无法计算该反应的活化能，错误；C项，b→a+d反应为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq），反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=20kJ/mol+64kJ/mol-360kJ/mol=-116kJ/mol，错误；D项，反应中必存在电子守恒n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO3-），当溶液中a、b、d的浓度之比为11：1：2时电子守恒式成立，正确；答案选D。
高二10月月考化学试题 Word版含答案 (7)
高二年级10月考试化学试卷说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。
2.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共52分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3.考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：Li :7、Pb:207 N：14 O:16 Zn:65 Cu:64 Ag:108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）1．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤2．下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应C．由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大3．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2 分子AB 吸收b kJ热量B．该反应热△H=+(a-b)kJ·mol-1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量4．能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)= 2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是A．水煤气是二级能源B．水力是二级能源C．天然气是二级能源D．电能是一级能源5．下列有关能量转换的说法不正确的是A．煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程6．有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀。
河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
新蔡县第一高级中学高二2024年10月份月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．关于中和反应反应热的测定实验，下列叙述正确的是A ．为防止溶液溅出导致实验失败，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应缓慢倾倒B ．当混合溶液的温度不再变化时，记录该温度进行计算C ．可选择稀盐酸和溶液进行实验D ．用NaOH 固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，不会影响实验结果2．1g 氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ 热量。
下列热化学方程式正确的是A ．B ．C ．D ． 3．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是A ．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低B ．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应C ．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能D ．宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应为吸热反应4．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)H=a kJ·moL -1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是A ．a<0B ．过程Ⅱ可能使用了催化剂C ．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D ．使用催化剂可以提高SO 2的平衡转化率5．下列说法或表示方法正确的是A．相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少150mL 0.5mol L -⋅150mL 0.55mol L NaOH -⋅1222H (g)O (g)H O(g)142.9kJ mo 2l1-+=∆=-⋅H ()222H (g)O (g 12)H O l +=1142.9kJ mol H -∆=-⋅()222H (g)O (g 12)H O l +=1285.8kJ mol H -⋅∆=-()222H (g)O (g 12)H O l +=1285.8kJ mol H -∆+⋅=233CO Fe O 3CO 2Fe +=+高温A ∆B ．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同C ．25℃、时， ，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJD ．若 ，则白磷比红磷稳定6．和的能量关系如下图所示(M=Ca 、Mg)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
—17学年高二10月月考化学试题(附答案)
宝鸡市渭滨中学2016-2017学年第一学期10月月考化学一、单选题(本大题共14小题，共42分)1.在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量N a OH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol•L-1HC l溶液，溶液中c（H+）减小D.加入少量CH3COON a固体，平衡向正反应方向移动2.在体积和温度不变的密闭容器中充入amol X和足量Y，发生反应：2X（g）+Y（s）⇌Z （g）+W（g），建立平衡后，若再加入bmol X，下列判断不正确的是（）A.平衡正向移动B.X的转化率不变C.Y的转化率增大D.X的转化率减小3.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：C a（OH）2（固）C a2++2OH-．加入以下溶液，可使C a（OH）2减少的是（）A.N a2S溶液B.A l C l3溶液C.N a OH溶液D.C a C l2溶液4.在一定条件下，可逆反应A（气）+B（气）⇌2C（气）达到平衡的标志是（）①A、B、C 的分子数比为1：1：2②A、B、C 的浓度不再发生变化③单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C④平衡体系中的压强不再发生变化．A.①②B.①④C.②③D.②④5.下列说法中有明显错误的是（）A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧，污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料7.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应8.下列属于油脂的用途的是（）①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油．A.①②④B.①③⑤C.②③④⑤D.①②③9.有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（）A.脂肪酸B.氨基酸C.葡萄糖D.淀粉10.B a C l2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（）A.A g NO3B.C u SO4C.N a2CO3D.M g SO411.关于维生素的叙述中，不正确的是（）A.维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B.人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要C.维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高D.习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素12.下列做法正确的是（）A.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂C.食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿大D.为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果13.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向含有H g2+的废水中加入N a2S：H g2++S2-═H g SB.用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸2H++CO32-═H2O+CO2↑C.用熟石灰来中和酸性废水C a（OH）2+2H+═C a2++2H2OD.用H2SO4来中和碱性废水2H++2OH-═H2O14.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）A.F e2+、C u2+B.C u2+、H+C.Z n2+、F e2+D.Z n2+、H+二、填空题(本大题共6小题，共20分)15. 用50m L 0.50mol/L盐酸与50m L 0.55mol/L N a OH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______ ．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______ ．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______ ．（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60m L0.50mol/L盐酸与50m L 0.55mol/L N a OH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______ （填“相等、不相等”），所求中和热______ （填“相等、不相等”）．16.酸雨的p H ______ 5.6（填＞，＜，=），写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水______ ，再被氧化成硫酸______ ．17.普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的反应化学方程式为N a2CO3+S i O2N a2S i O3+CO2↑，其中产物N a2S i O3的名称为______ ，仿造这个方程式，写出石灰石（C a CO3）与S i O2加强热的反应方程式______ ．18.淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入______ 进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入______ ，现象是不显______ 色．19.抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式______ 再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式______ ．20. 用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250m L待测液，取10.00m L待测液，需要的仪器有______ 、锥形瓶；（2）该实验滴定时______ 手旋转______ 式滴定管的玻璃活塞，______ 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视______ ，直到滴定终点．三、简答题(本大题共3小题，共38分)21.两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间．（1）当收集到10m L H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？____ __ ．（2）活塞外移的情况是____ __ ．A．均匀外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是___ ___ ．22.一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌x C（g）．请填写下列空白：（1）若容器体积同定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L．①2min内，A的平均反应速率为______ ；x= ______ ；②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度______ 0 8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；③平衡混合物中c的体积分数为22%，则B的转化率是______ ；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为______ ．（2）若维持容器压强不变：①达到平衡时C的体积分数______ 22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入______ mol A气体和______ mol B气体．23.某同学用如图所示装置制取乙烯，请回答：（1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是______ （填序号）．（2）实验室制取乙烯的化学方程式为______ ．（3）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作用为______ ．（4）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，则所发生的反应类型为_ ______ 反应．（5）实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是：______ ．2016-2017学年第一学期10月月考化学答案和解析【答案】1.B2.D3.B4.C5.C6.C7.A8.D9.B 10.D 11.C 12.C 13.C 14.C15.环形玻璃搅拌棒；减少实验过程中的热量损失；偏小；不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关16.＜；SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO417.硅酸钠；C a CO3+S i O2C a S i O3+CO2↑18.银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；碘水；蓝19.A l（OH）3+3H+=A l3++3H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O20.碱式滴定管；左；酸；右；锥形瓶中溶液颜色的变化；0.40mol/L；80.00%；偏大；偏小21.1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢；D；此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快，随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢22.0.3mol/（L•min）；2；小于；36%；n（A）+n（C）=3、n（B）+n（C）=1；大于；6；223.①；CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；除去乙烯中的二氧化硫和二氧化碳；加成；防止暴沸。
山东省德州市17学年高二化学上学期10月月考试卷(含解析)
2016-2017学年山东省德州市高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2．某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H+的浓度不断减少3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体7．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变8．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定9．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（）A． N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣1B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣111．下列叙述正确的是（）A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变12．如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中b极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红D．烧杯中c极上电极反应式为4H++4e﹣═2H2↑13．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液．（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（）A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低14．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣→Ag④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液．A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥15．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率增大B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝D．升高温度，反应的平衡常数将增大16．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu （s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A．反应①的平衡常数K1=B．反应③的平衡常数K=C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小二、解答题（共5小题，满分52分）17．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：．已知H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ•mol﹣1，则标准状况下33.6L H2生成液态水时放出的热量是 kJ．18．按要求对图中两极进行必要的联接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡．请加以必要联接，电极反应式：锌板：；铜板：．（2）在B图中，a和 b都是石墨电极，使a极析出铜，加以必要的联接后，电极反应式，a 极 b极．经过一段时间后，停止反应后加入一定量的，溶液能恢复至与电解前完全一致．19．电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．（杂质发生的电极反应不必写出）请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①写出电解饱和NaCl溶液总的离子方程式．②在X极附近观察到的现象是．检验Y电极反应产物的方法是．（2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质），电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极发生的反应类型为；电子的流向由到（填X或Y）．②Y电极的材料是，电极反应式为．CuSO4溶液的浓度（填“不变”“略有增加”或“略有减少”）．20．（1）反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如表：①反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）是反应（填“吸热”或“放热”）．②能判断CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）达到化学平衡状态的依据是（填序号）．A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO）=c（CO2）（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示．①该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol•L﹣1，则平衡时CO2的浓度为mol•L﹣1．②下列措施中能使平衡时增大的是（填序号）．A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉．21．已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g），△H＞0请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为；（2）若反应在相同条件下进行达到平衡后，再向容器中充入M气体，再次达到平衡时该反应的平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”下同）．（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=a mol•L﹣1，达到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，则a= ．2016-2017学年山东省德州市陵城一中高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同【考点】BA：吸热反应和放热反应．【分析】A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化一定伴随能量变化，故A错误；B．同一物质不同状态之间的转化，伴随能量变化，不属于化学变化；C．化学反应根据热效应分为吸热反应与放热反应；D．化学反应中一定伴随着能量的变化．【解答】解：A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化不仅由新物质生成，同时一定伴随能量变化，故A错误；B．同一物质不同状态之间的转化，伴随能量变化，属于物理变化，不属于化学变化，故B 错误；C．反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，但化学反应根据热效应分为吸热反应与放热反应，故C错误；D．化学反应一定伴随能量的变化，故D正确，故选D．2．某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H+的浓度不断减少【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A、依据装置图分析，铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应；B、依据电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；C、阳离子移向阴极，所以铜离子会移向阴极氧化性大于氢离子，在阴极得到电子生成铜；D、电解过程中氢离子浓度减小．【解答】解：A、铜电极和电源正极相连做电解池阳极，铜失电子发生氧化反应，电极反应Cu﹣2e﹣=Cu2+，铜电极无氢气生成，故A错误；B、电解原理分析，铜失电子生成铜离子，硫酸溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故B正确；C、阳离子移向阴极，所以阳极生成的铜离子会移向阴极，由于铜离子氧化性大于氢离子，所以电解一定时间后，铜离子在阴极得到电子生成铜，故C正确；D、电解过程中，H+在阴极放电，变成H2放出，H+会减少，故D正确；故选A．3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池中的电极为正负极不是阴阳极；B、根据原电池负极和电解池阳极上得失电子判断反应类型；C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成；D、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应．【解答】解：A、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；B、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C错误；D、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应，故D错误．故选B．4．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】由图可知，甲构成原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子生成H2，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．【解答】解：A．甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H++2e﹣=H2↑，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错误；B．甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错误；C．两烧杯中的氢离子均发生反应，溶液中氢离子浓度减少，溶液的酸性均减弱，故C正确；D．甲中构成原电池，加快反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；故选：C．5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．纯银器主要发生化学腐蚀；B．铁比锡活泼，易被腐蚀；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极．【解答】解：A．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故A错误；B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；C．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误．故选C．6．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（）A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体【考点】DI：电解原理．【分析】A、根据电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半来回答；B、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，结合该极反应来回答；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色，结合该极反应来回答；D、氢气和氧气均是无色无味的气体．【解答】解：和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b极是氢氧根离子失电子，放氧气，阴极是氢离子得电子，a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，即气体体积：a电极的大于b电极的，故A错误；B、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故B正确；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故D错误；故选B．7．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变【考点】DI：电解原理．【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．【解答】解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．A、a是正极，b是负极，故A错误；B、c是阳极，d是阴极，故B错误；C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C 正确；D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．故选C．8．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定【考点】BF：用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据已知热化学方程式，构造P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣18.39kJ/mol，根据△H与a、b的关系判断．【解答】解：已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），根据盖斯定律可知，①﹣②即得到P4（白磷，s）=4P（红磷，s），所以反应热△H=﹣a kJ/mol+bkJ/mol=﹣18.39kJ/mol，所以a大于b；故选A．9．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．【考点】CJ：产物百分含量与压强的关系曲线．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（）A． N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣1B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1【考点】BB：反应热和焓变．【分析】根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，则0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=﹣534kJ•mol﹣1，据此分析．【解答】解；A、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1，故B正确；C、N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；D、0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故D错误；故选B．11．下列叙述正确的是（）A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变【考点】CA：化学反应速率的影响因素；BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A．Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池加快反应速率；B．构成原电池的正负极可能是金属和导电的非金属；C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上生成氧气、阴极上生成Cu，溶液中有氢离子生成．【解答】解：A．Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，原电池加快反应速率，所以铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快，故A 正确；B．构成原电池的正负极可能是金属和导电的非金属，如Fe、C和稀硫酸构成的原电池，故B错误；C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在铁上镀铜时，金属铜作阳极、Fe作阴极，故C错误；D．用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上生成氧气、阴极上生成Cu，溶液中有氢离子生成，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH降低，故D错误；故选A．12．如图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中b极上电极反应式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红D．烧杯中c极上电极反应式为4H++4e﹣═2H2↑【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】电解时，甲烧杯中：A极（阳极）反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，B极（阴极）反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，乙烧杯中：C极（阳极）反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，D极（阴极）反应式为2H++2e﹣=H2↑，以此解答该题．【解答】解：A．A极（阳极）反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成氧气，不能析出铜，故A错误；B．甲烧杯中B极上电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，故B错误；C．d极（阴极）反应式为2H++2e﹣=H2↑，由于H+放电，打破了水的电离平衡，导致d极附近溶液呈碱性（有NaOH生成），故C正确；D．烧杯中c极上电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D错误；故选C．13．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液．（该过程中不考虑两球浮力的变化）下列说法正确的是（）A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】若杠杆是导体，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小，正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加．若杠杆是绝缘体，铁与铜离子发生置换反应，导致铁球变重．【解答】解：A、若杠杆由绝缘体材料制成，铁能和铜离子发生置换反应析出铜单质，导致铁球变重，铜不反应，铜球质量不变，所以一段时间后，杠杆一定A端高B端低，故A错误；B、若杠杆由导体材料制成，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极，铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小，正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加，所以一段时间后，杠杆一定B端高A端低，故B 正确；C、若杠杆由导体材料制成，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负极，铜作正极，铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小，正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加，所以一段时间后，杠杆一定B端高A端低，故C 错误；D、通过以上分析知，杠杆哪边高，与杠杆材质有关，故D错误；故选B．14．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电源的正极上②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣→Ag④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液．A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥【考点】DI：电解原理．【分析】若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；【解答】解：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；①将铜片应接在电源的负极上，故①错误；②将银片应接在电源的正极上，故②正确；③在铜片上发生的反应是：2Ag++2e﹣→2Ag 故③正确；④铜片上镀银，银为阳极，在银片上发生的反应是：2Ag﹣2e﹣→2Ag+，故④错误；⑤用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故⑤错误；⑥需用硝酸银溶液为电镀液．故⑥正确；故选B．15．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3（s）+6Cl2（g）4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（）A．增大反应体系的压强，反应速率增大B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝D．升高温度，反应的平衡常数将增大【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】A．增大压强对有气体参加的反应会增大反应速率；B．碳消耗了生成物氧气，且放出热量，结合浓度、温度对该反应的影响分析；C．氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝；D．该反应为吸热反应，升温后平衡向着正向移动，平衡常数增大．【解答】解：A．反应前后都有气体参加，增大反应体系的压强，反应速率会加快，故A正确；B．加入碳粉，碳与O2反应降低了生成物的浓度，且放出热量，导致温度升高，使平衡向着正向移动，故B正确；C．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，无法通过电解氯化铝获得金属铝，通常采用电解熔融氧化铝制备金属铝，故C错误；D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动，则反应的平衡常数将增大，故D正确；故选C．16．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu。
高二第一学期10月月考试题试卷练习含答案高中化学北京海淀
高二年级第一学期化学第一次月考可能用到的相对原子质量：H 1; C 12; O 16一、选择题（每小题3分，共54分）1.下列关于烷烃和烯烃的说法不正确的是A．它们所含元素的种类相同，但通式不同B．均能与氯气发生反应C．烯烃分子中的碳原子数≥2，烷烃分子中的碳原子数≥1D．含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体2.下列表述正确的是A．醛基的结构简式—COH B．聚丙烯的结构简式[CH2-CH2-CH2] nC．四氯化碳分子的电子式D．丙烷分子的球棍模型3.下列有机物分子中可形成顺反异构的是A．CH3CH==CH2B．CH2==C(CH3)2C．CH3CH ==CHCH3 D．CH3CH==C(CH3)24．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式C．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯5. 下列有机物的命名中，正确的是A.2，2－二甲基丁烷B. 3，3－二甲基丁烷C. 2－乙基丁烷D. 2，3，3－三甲基丁烷6.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥7.分子式为C4H9Cl的有机物有A.2种B.3种C.4种D.8种8．有关丙烷的说法不正确的是A．分子中的所有碳原子不在同一条直线上B．在光照条件下，可与Cl2发生取代反应C．丙烷的沸点比丁烷的沸点高，更易液化D．丙烷难溶于水，且密度小于水9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol甲基的电子总数为9N AB．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N AC．在密闭容器中加入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N AD．标准状况下，11.2L戊烷中含有分子的数目为0.5N A10.在下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是A．CH2 =CH-CN B．CH2 =CH-CH=CH2C．D．11．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是物质分子式熔点℃沸点℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法B．蒸馏法C．分液法D．结晶法12．等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是A．CH4 B．C2H6C．C3H6D．C2H213.维生素P的结构简式如图，从其所含有的官能团看，它不具有下列哪一类化合物的性质 （ ）A．酯B．酚 C．醇 D．醚14.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。
黑龙江省大庆2016-2017学年高二化学上册10月月考试题
【全国百强狡】黑龙江省大庆第一中学2016-2017学年高二上学期第二次（10月）月考化学试題可能用到的相对原子质量：H — 1 C—12 N —14 O—16 Zn—65 Fe—56 I —127第I卷（选择题共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A .气象环境报告中新增的“ PM2.5”是一种新的分子B .光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成均与氮氧化物有关C.煤的干馏和液化均为物理变化D .用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源.该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电.关于该电池的下列说法不正确的是A .水既是氧化剂又是溶剂B .放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D .总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H 2 f3. 下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2L NO与11.2L。
2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16g 03所含的原子数为N A⑤1mol CI2发生反应时，转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N AA .①②③④B.②④⑤⑥C.②④ D.①②4. 下列反应的离子方程式正确的是A .用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：21-+哉02=12+2日0-B .次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：CIO-+H2O+CO2二HCOJ+HclOC. 向Feb溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2CI-+2Fe3+D .稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H-+NO3-=Fe3++NO f +H2O5 .已知热化学方程式，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是H2O（g）= H2（g）+1/2O2（g）△ H=+241.8kJ • mol-1A .吸热88kJ B.吸热2.44kJ C.放热44kJ D.吸热44kJ6. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A .用装置甲制取氯气B .用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D .用装置丁蒸干NaHC03溶液制NaHCO s晶体7. 下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是8 X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
2021年高二上学期10月月考(化学理)
2021年高二上学期10月月考（化学理）可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 S 32第Ⅰ卷( 选择题共44分)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2、下列说法不正确的是（）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关3、下列说法正确的是（）A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热B、在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热4、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）；△H1=a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H2=b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）；△H3=c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；△H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>05、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3下列说法正确的是（）A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1B．单斜硫的能量比正交硫的能量低C．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定6、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④7）8、在密闭容器中进行反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。