高一化学必修一第二章第二节离子反应与离子鉴定

高一化学必修一第二章第二节离子反应1、离子反应（1）定义：指有离子参加的反应。

在中学化学中仅限于在水溶液中进行的反应；可以说离子反应是指水溶液中有电解质参加的反应。

（2）意义：离子反应代表来一类物质的反应，揭示了反应的实质（3）进行的条件①复分解反应a.生成沉淀b.生成气体c.生成弱电解质d.生成络离子e.双水解②氧化还原反应具有氧化性的离子与具有还原性的离子有可能发生氧化还原反应2、强、弱电解质（1）电解质和非电解质的比较电解质非电解质定义在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔化状态不能导电的化合物物质种类酸、碱、盐等化合物大多数有机化合物、CO2NH3等能否电离能不能在溶液中存在形态离子或离子和分子只有分子（2）电离思考一：为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？原因：此时它们发生了电离。

结果：产生了能够自由移动的离子。

电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。

思考二：为什么相同浓度的不同电解质溶液的导电性不同？电解质溶液导电性强弱与哪些因素有关？相同浓度的不同电解质溶液中的离子浓度不同①溶液的导电性由离子浓度大小决定。

②强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

（3）强电解质和弱电解质○1强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。

电离特点:完全电离溶液中电解质的微粒:阴、阳离子常见强电解质：强酸、强碱、大多数盐（包括难溶性盐）○2弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。

电离特点:部分电离溶液中电解质的微粒:阴、阳离子及电解质分子常见弱电解质：弱酸、弱碱、水。

如：CH3COOH NH3.H2O H2O HClOHF H2CO3（4）强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中部分电离成离的电解质化合物类型强酸、强碱及大多数盐类弱酸、弱碱和水电离程度完全电离部分电离溶液中粒子离子分子、离子同浓度溶液导电性强弱电离方程式用等号用可逆号（5）电离方程式○1定义：用来表示电解质在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子。

HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- NaCl = Na+ + Cl-○2电离方程式书写原则① 必须遵守质量守恒和电荷守恒；② 原子团不能拆开。

例如KClO 3 = K + + ClO 3- ○3电离方程式的书写 ① 强电解质电离方程式的书写 练习：写出下列强电解质的电离方程式 H 2SO 4= 2H + + SO42- Ca(OH)2= Ca 2+ + 2OH - NaHSO 4 = Na ++H ++SO42-② 弱电解质电离方程式的书写 练习：写出下列弱电解质的电离方程 NH 3·H 2O NH 4+ + OH - CH 3COOH H+ + CH 3COO -HClOH + + ClO - H 2OH + + OH -③ 多元弱酸电离方程式的书写 H 2CO 3H + ＋ HCO 3- HCO 3-H + ＋ CO 32-④ 多元弱碱电离方程式的书写 Al(OH)3 Al 3+ ＋ 3OH -3、离子反应（1）定义：有离子参加的反应叫离子反应。

电解质在溶液中的反应一般都是离子反应。

思考一： 氯化钙和硝酸钠溶液混合有无离子反应发生？ CaCl 2 + 2NaNO 3 = Ca(NO 3)2 + 2NaClCa 2+ + 2Cl - + 2Na + + 2NO 3- ＝ Ca 2+ + 2NO 3- + 2Na + + 2Cl - 无沉淀生成、无气体生成 、无难电离物质生成，没有发生离子反应。

思考二： 离子之间怎样才会发生离子反应？既离子反应发生的条件是什么？ 离子反应发生的条件和本质离子反应发生的条件：① 有难溶性物质生成(如 AgCl 、BaSO 4 )；② 有挥发性物质生成(如CO 2 、SO 2)；③ 有难电离物质生成(如H 2O 、CH 3COOH) ④ 发生氧化还原反应离子反应的本质：反应物的某些离子浓度减少。

4、离子方程式的书写⑴离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。

例如：CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的离子方程式是：SO42- + Ba2+= BaSO4↓⑵如何正确书写离子方程式以AgNO3与CuCl2反应为例Ⅰ、写——写出正确的化学反应方程式2AgNO3 + CuCl2＝2AgCl↓+ Cu(NO3)2Ⅱ、拆——把易溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示2Ag+ + 2NO3- + Cu2++ 2Cl-＝2AgCl↓+ Cu2+ + 2NO3-Ⅲ、删——删去方程式两边不参加反应的形式相同的离子。

2Ag+ + 2NO3- + Cu2++ 2Cl-＝2AgCl↓+ Cu2+ + 2NO3-2Ag+ + 2Cl-＝ 2AgCl↓Ⅳ、查——整理方程式并检查两边各元素的原子数目和电荷总数是否相等。

Ag+ + Cl- ＝ AgCl↓5、离子方程式的意义⑴表示离子反应的本质⑵化学方程式只表示某一个特定的化学反应；而离子方程式能表示同一类型的化学反应。

如：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl， Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClMgSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Mg(NO3)2的离子方程式都是：Ba2+ + SO42—=BaSO4↓离子方程式的书写原则强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水等)、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆，要写化学式。

（2）微溶性物质如作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标↓号；如作反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写化学式。

（3）多元弱酸的酸式酸根离子，不能改写或拆开如HCO3-（4）强电解质参加的离子反应，如果不符合电离的条件，既不能电离，也不能改写成离子形式。

如NaCl固体、浓H2SO4等。

7、书写离子方程式应注意的问题⑴凡非溶液中进行的反应、浓硫酸与固体的反应一般不能写离子方程式。

如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。

即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)＝CaCl2+2NH3↑+2H2O⑵可以拆成离子形式的物质①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2；③可溶性盐：请同学们复习溶解性（3）仍用化学式表示的物质①难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等；②弱电解质：弱酸、弱碱、水；③气体：H2S、CO2、SO2等；④单质：H2、I2、Na等；⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等微溶物[如Ca(OH)2] ，一般在反应物中可拆成离子形式，而作为生成物时一般是沉淀，写化学式。

（4）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。

例：NaHCO3与盐酸反应：HCO3- + H+＝H2O + CO2↑（5）多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。

例：KHSO4与BaCl2反应:SO42- + Ba2+＝ BaSO4↓溶解性口诀钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵；盐酸难溶银、亚汞，硫酸难溶是钡、铅；碱溶钾、钠、铵和钡，注意钙盐常是微8、离子方程式的正误判断（1）看物质能否被拆成离子。

在溶液中不能被拆成离子的有：单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等）；弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3•H2O、 Fe(OH)3、Cu(OH)2等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4、AgSO4、Ca(OH)2等）还有特殊的物质如：浓硫酸。

（2）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

例如：稀盐酸中加入铁片的离子方程式为：2Fe+ 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ (错误) 分析：稀盐酸的氧化性是由H+引起的，H+的氧化性不是很强只能将Fe氧化为Fe2+而不是Fe3+，因此这个离子方程式不符和客观事实，所以正确的离子方程式为：Fe+2H+ == Fe2+ + H2↑（正确）（3）看“＝＝”“”“↑”“↓”等运用是否正确。

对于盐的单水解因为水解程度小，要用可逆号“”而且生成物不能有气体符号“↑”和沉淀符号“↓”；但对于盐的双水解因为离子相互促进使水解趋向于完全，这时要用“==”而且生成物要用相应的气体符号“↑”和沉淀符号“↓”；对于生成胶体的反应，由于离子水解完全要用“＝＝”但生成的胶体没有发生聚沉不能有沉淀符号“↓”。

（4）看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。

即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。

氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等。

例如：氯化亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式为： Fe2+ + Cl2＝＝Fe3+ + 2Cl— (错误)分析：Fe2+确实被Cl2氧化为Fe3+，Cl2自身被还原为Cl—，看反应前后原子个数和种类没变而且相等，质量确实守恒但是反应前后电荷总数不相等及电荷不守恒，所以正确的离子方程式为：2Fe2+ +Cl2＝＝ 2Fe3+ + 2Cl— (正确) （5）看反应物和产物的配比是否正确。

例如：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42— + H+ + OH—＝＝ BaSO4↓ + H2O(错误)分析：可以看出该离子反应前后原子个数和种类没变而且相等及质量确实守恒，而且该离子反应前后电荷总数相等及电荷也守恒。

但稀硫酸是二元强酸，氢氧化钡是二元强碱，反应前后H+、OHH2O的配比错误，它们的系数应该的为2。

所以正确的离子方程式为：Ba2+ + SO42— + 2H+ + 2OH—＝＝ BaSO4↓ + 2H2O(正确)（6）看反应物用量的要求。

它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。

如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)可以看出该离子反应前后原子个数和种类没变而且相等及质量确实守恒，而且该离子反应前后电荷总数相等及电荷也守恒。

但没有注意到反应物的用量问题，由于AlCl3溶液只有几滴，所以相当于AlCl3溶液的用量为少量，所以应该以AlCl3溶液的用量来写离子方程式及正确的离子方程式为： Al3+ +4OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)9、离子反应的应用举例（1）酸除水垢的原理烧水用的铝壶使用一段时间后，壶底上会形成组成为碳酸钙、氢氧化镁的水垢，可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。