2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题4本专题重难点突破 Word版含答案
苏教版化学必修2 专题知识点归纳
微观结构与物质的多样性粒子间的相互作用物质的多样性核外电子（分层排布）元素周期律元素周期表离子键共价键只影响物质的某些物理性质、氢键是较强的分子间作用力实质：静电作用成键微粒；阴、阳离子成键条件：活泼金属元素与活泼非金属元素（一般情况下）存在范围：离子化合物（包括金属氧化物、强碱、多大数盐）研究对象：单质研究对象：化合物类型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体不同类型的晶体硬度：原子晶体>分子晶体>金属晶体实质：共用电子对成键微粒：原子成键条件：原子最外层电子未饱和，能形成共用电子对存在范围：非金属单质、共价化合物和部分复杂的离子化合物电子数（Z个）最外层电子数决定主族元素的族序数、最高正价和元素的化学性质排布规律：1．；2．；3．原子（离子）结构示意图原子半径最外层电子排布元素主要化合价元素性质结构性质递变规律金属性强弱判断的依据非金属性强弱判断的依据周期族数目：7个周期（每个周期最多所包含的元素的数目分别是：2、8、8、18、18、32、32）分类：3个短周期、4个长周期；其中第7周期又称为不完全周期周期序数=该元素原子的核外电子层数同周期元素从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强同主族元素从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱主族序数=主族元素原子的最外层电子数=主族元素的最高正化合价（F、O除外）最高正化合价+︱最低负化合价︱=8数目18个纵行；16个族分类主族（A）：7个,副族（B）：7个0族：1个,Ⅷ族：1个微观结构性质：一般情况下专题1 微观结构与物质的多样性化学反应速率 化学反应限度 反应热 化学反应中 的能量 意义；表示反应进行的快慢，常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 表示方法：v = Δc Δt 单位：mol·(L·s)―1 或其他 特点：①指平均速率，为正值 ②化学反应速率之比等于系数之比 可逆反应：相同条件下，能同时向正逆两个方向进行的反应，可逆反应不能进行到底，有一定的限度 化学平衡状态的定义：指一定条件下的可逆反应，当正逆反应速度相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 化学平衡状态的特征“等”、“定”、“动”、“变” 标志：正逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变 化 学 反 应 速 率 与 限 度 原电池 影响因素 内因：反应物自身的性质 外因：温度、浓度、压强。
2017-2018学年高二化学苏教必修2讲义：专题2 化学反应与能量转化专题核心素养整合2
专题核心素养整合◇专题一重要知识梳理1．中学阶段常见的放热、吸热反应或过程(1) 放热反应或过程Ⅰ、放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、原电池反应、活泼金属与水或酸的反应、部分化合反应Ⅱ、放热过程：浓硫酸溶于水、生石灰溶于水、固体NaOH溶于水、新化学键的形成、非金属原子得电子成为阴离子等(2)吸热反应或过程Ⅰ、吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应、弱电解质的电离、大多数盐的分解反应、大多数氢化物的分解、C和CO2的反应、C和H2O的反应等等Ⅱ、吸热过程：化学键的断裂、大多数盐溶于水、金属原子失去电子成为金属阳离子等2．原电池的正、负极的判断(1)由两极材料来判断：一般是金属性活泼的是负极，不活泼的为正极(2)根据电子流(或电流)的方向判断：电子流流出(或电流流入)的一极是负极，电子流流入(或电流流出)的一极是正极(3)根据溶液离子的流动方向判断：阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极(4)根据原电池的两极发生的反应来判断：原电池的负极总是失去电子发生氧化反应，原电池的正极总是得到电子发生还原反应。
(5) 有些还要根据具体的电解质与电极的情况，如：Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，由于Mg与NaOH溶液不反应，而Al可以反应，所以不是活泼性强的Mg做负极，而是活泼性不强的Al做负极。
(6)根据两极发生的不同现象来判断：有溶解、质量减少的一极是负极，增重的是正极等。
3．化学平衡状态判断方法(1)根本性标志：v正＝v逆≠0。
①正逆反应的描述：同一物质的消耗和生成速率相等，或反应物和生成物的消耗或生成按化学计量数成比例，即必须体现出双方向的变化。
②速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率比等于化学方程式中的化学计量数之比。
(2)等价标志：在其他条件一定的情况下，下列物理量不变可以说明反应达平衡。
①混合气体中各组分的体积百分含量不变(或体积比不变)；②某物质的转化率不变或某物质的质量或物质的量不变；③体系中含有色物质时，颜色不随时间的变化而变化；④同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量相等，若以化学键或浓度表示，则必须对应反应物和生成物且要按反应方程式计量数关系成比例。
苏教版高中化学必修2专题教案汇编【四步教学法教案】
苏教版高中化学必修二全册教案目录专题一第一单元元素周表及其应用四步教学法教案 (1)专题一第一单元元素周期律四步教学法教案 (6)专题一第一单元原子核外电子排布四步教学法教案 (11)专题一第二单元共价键四步教学法教案 (16)专题一第二单元离子键四步教学法教案 (20)专题一第三单元同分异构现象四步教学法教案 (25)专题二第一单元第一课时化学反应速率四步教学法教案 (29)专题二第一单元第二课时化学反应的限度四步教学法教案 (34)专题二第二单元化学反应中的热量第一课时四步教学法教案39 专题二第二单元化学反应中的热量第二课时四步教学法教案44 专题二第三单元电能转化成化学能四步教学法教案 (49)专题二第三单元化学能转化能电能四步教学法教案 (54)专题二第三单元原电池原理的重要应用四步教学法教案 (59)专题二第四单元太阳能、生物质能和氢能的开发和利用四步教学法教案 (64)专题三第一单元化石燃料与有机化合物-甲烷天然气的利用.69 专题三第一单元化石燃料与有机化合物-石油的炼制乙烯（第1课时） (74)专题三第一单元化石燃料与有机化合物-石油的炼制乙烯（第2课时） (79)专题一第一单元元素周表及其应用四步教学法教案年级组别高一化学审阅（备课组长）审阅（学科校长）主备人使用人授课时间课题苏教版化学必修二专题一第一单元元素周表及其应用课型新授课课标要求1、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系：元素的原子序数=元素的核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数；元素所在周期序数=原子核外电子层数；主族元素所在的族序数=原子核外最外层电子数=主族元素的最高正化合价数；ⅣA ~ⅦA族元素的负化合价的绝对值=8-元素最高正化合价的绝对值。
2、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3、感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。
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第二单元 化学反应中的热量
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第三单元 学能与电能的转化
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第四单元 太阳能、生物质能和 氢能的利用
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附录I 相对原子质量表
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最新苏教版高一化学必修2全册 课件【完整版】目录
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专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微观之间的相互作用力 专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 第一单元 化石燃料与有机化合物 第三单元 人工合成有机化合物 第一单元 化学是认识和创造物质的科学 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 元素周期表
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专题3 有机化合物的获取与应 用
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第一单元 化石燃料与有机化合 物
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第二单元 食品中的有机化合物
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第三单元 人工合成有机化合物
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专题4 化学科学与人类文明
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第一单元 化学是认识和创造物 质的科学
第三单元 从微观结构看物质的 多样性
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专题2 化学反应与能量转化
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苏教版高中化学必修2全册教案苏教版高中化学必修2教案专题一:微观结构与物质的多样性第一单元:原子核外电子排布与元素周期律第一课时一、教学目标课标内容:了解原子核外电子的排布会考考纲:1(了解核外电子的排布(B)2(能画出1~18号元素的原子结构示意图(B)教学目标:(一)知识与技能原子核外电子排布规律(二)过程与方法掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。
(三)情感与价值观通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性二、教学重、难点和突破方法教学重点:了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图教学难点:核外电子排布规律三、教学过程:1.创设情境，引入新课下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题: 表1微粒质量/kg 相对质量电性和电量/C-27-19质子 1.673×10 1.007 +1.602×10-27中子 1.675×10 1.008 0-31-19电子9.109×10 1/1836 -1.602×10问题解决:1(原子是由、和三部分构成的。
2(在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。
3(在原子中: , ,4(原子不显电性的原因:交流与讨论:原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢,2.进行新课讲解:原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。
过渡:那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢,一、原子核外电子的排布1(核外电子运动特征科学探究:根据所给的一些数据，请你总结电子运动的特征-31?核外电子的质量:9.10×10kg?炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s;8氢核外电子2.2×10m/s-2-10?乒乓球半径:4×10m;原子半径:n×10m结论:电子运动的特征是:电子质量，运动速度，运动空间范围。
2017-2018学年苏教版高一化学必修二专题四第二单元难度偏大尖子生题(pdf有答案)
2017-2018学年苏教版高一化学必修二专题四第二单元难度偏大尖子生题（pdf有答案）一．选择题（共20小题）1．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第5项应为（）12345……CH4C2H6C5H12C8H18………A．C14H30B．C17H36C．C22H42D．C26H542．下面是人们对于化学科学的各种常见的认识，其中错误的是（）A．化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障B．化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学C．化学是一门具有极强实用性的自然科学D．化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径3．下列有关叙述正确的是（）A．研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务B．在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段C．根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多D．随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段4．下列说法中不正确的为（）A．面对日益严重的环境问题，化学显得无能为力B．化学的探索空间广阔，可以在能源、资源的合理开发和安全利用方面大显身手C．化学可以帮助人们攻克一个个医学难题D．化学是一门具有实用性的科学5．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（）A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B．乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原理相同C．用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测其pHD．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物6．在含油脂高的袋装食品中通常放有一小袋黑色固体，其成份是铁粉，目的是防止油脂变质，这是利用了铁的（）A．氧化性B．还原性C．吸水性D．金属性7．下列说法正确的是（）A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一有机反应类型B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料8．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（）A．OTC是非处方药的标志，可以自行购药和按说明使用B．大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量C．“滴水石穿、绳锯木断、火中取栗”都不涉及化学变化D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。
高三化学专题二-专题四教案(苏教版必修2)
苏教版化学2教学设计第二部分专题2 化学反应与能量变化第一单元化学反应的速率和限度[教学目标]知识与技能：了解化学反应速度的概念及表示方法，知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
过程与方法：能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，使自身的思维能力和创造能力都得到充分的锻炼。
情感态度与价值观：培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。
[教学重点]化学反应速率概念，了解影响化学反应速率的因素[教学难点]影响化学反应速率的因素[教学过程][第一课时][引言]日常生活和生产中有很多化学反应，有的反应进行得轰轰烈烈，而有些反应则是在潜移默化中完成的，你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？[投影图片]快慢差别很大的化学变化[思考]比较下列反应的快慢2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑[疑问]从这些化学反应我们能看出反应快慢？[答]从这些方程式，我们看不出反应快慢，但我们可以从制取氢气反应中气泡产生快慢的宏观现象来判断[学生实验]体验上述四个反应的快慢[小结]这些反应不仅可以从气泡产生的快慢来判断反应快慢而且，也可以由固体量减少的快慢或者其它宏观现象来判断Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu 溶液蓝色褪去的快慢CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl 溶液出现浑浊的快慢[过渡] HCl＋NaOH＝H2O＋NaCl 那么中和反应如何描述呢？有没有更准确的描述反应快慢的方法呢？化学中还有这样一个物理量专门用来准确描述化学速率的快慢——化学反应速率，让我们一起来学习一下，它是如何规定的[学生]阅读课本[板书]一、化学反应速率1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示2、表达式：v＝△C／△t3、常用单位：mol/(L·S)、mol/(L·min)、mol/(L·h)[投影练习]1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A 的化学反应速率为_______________.2、向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则VSO2＝____________.[小结]在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率3、不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的4、对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比例如：N2＋3H2＝2NH3中，VN2 :VH2:VNH3＝1:3:2[过渡]一个小问题练习3、下列过程，我们想它更快一点的是 ( )A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化[思考]日常生活和生产中，我们希望某些反应更快一点，而某些反应更慢一点，那我们要做些什么呢？首先我们先明确哪些因素会影响化学反应速率？大家大胆猜想一下，有哪些因素会影响化学反应速率？[板书]根据学生回答内容板书[过渡]这么多因素可能影响反应速率，如何验证某一个因素是否影响化学反应快慢，又是如何影响的？[板书]控制变量法[设计实验]学生讨论，要求借助桌上所给器材和药品设计实验。
高中苏教版化学必修2 专题4 专题复习课课件PPT
2．铁是地壳中含量非常丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的， 在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。
(1)写出焦炭在高炉中所参加的两个反应的化学方程式： _____________________________________________________ _____________________________________________________。 (2)写出赤铁矿被 CO 还原成铁的化学方程式： _____________________________________________________ _____________________________________________________。
冶炼的金属为合金(含 碳)，生产成本较低 冶炼金属纯度较高，成 本较高
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Na、Mg、Cr2O3＋2Al=高==温==2Cr＋
热还 Al 作还 Al2O3
冶炼难熔金属，纯度较
原法 原剂 4Na＋TiCl4=高==温==4NaCl＋ 高，成本较高
Ti
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2ZnO＋C=高==温==2Zn＋
热还 C 作还原 CO2↑
1．下列冶炼方法错误的是( ) A．2HgO==△===2Hg＋O2↑ B．4Al＋3MnO2=高==温==2Al2O3＋3Mn C．2AlCl3=通==电==2Al＋3Cl2↑ D．4CO＋Fe3O4=高==温==3Fe＋4CO2 C [C 项，工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝，而不是氯化铝。]
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二、化学是人类创造新物质的工具
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写出图中标号所代表的化学方程式： ④____________________________________________________。 ⑤____________________________________________________。
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题2本专题重难点突破 Word版含答案
本专题重难点突破一、化学反应速率影响因素探究北京故宫的“云龙陛石”上曾经雕刻有精美的蟠龙图案，近些年来，这些浮雕遭到严重的损坏。
而以前几百年这种腐蚀都是很慢的，那为什么近些年来的腐蚀就加快了呢？这就要从影响化学反应速率的因素来分析了。
1．内因决定化学反应速率大小的主要因素是反应物的性质，而不是外界条件。
2．外因影响化学反应速率的外界条件很多，如浓度、压强、温度、催化剂等。
另外，形成原电池也可以加快反应速率。
注意 ①对于有固体或纯液体参加的化学反应，改变它们的量不会引起浓度的变化，对它们的反应速率无影响。
例如：C(s)＋CO 2(g)=====高温2CO(g)，增加C 的量，对此反应的反应速率无影响。
②压强只对有气体参加或生成的化学反应的速率有影响，若一个化学反应的反应物、生成物中均无气体，则压强对此反应的反应速率无影响。
压强对反应速率的影响关键是看改变压强是否改变相关物质的浓度。
对于有气体参加的反应体系，压强改变的实质是气体物质浓度的改变。
有以下几种情况：A．恒温：增大压强→体积减小→浓度增大→反应速率加快B．恒容：充入气体反应物→浓度增大→反应速率加快充入稀有气体→总压增大，但各物质浓度不变→反应速率不变C．恒压：充入稀有气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢③多个因素影响反应速率变化要看主要因素例如：锌与稀硫酸反应的图像如图，由图像可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。
反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由高到低，若氢气的生成速率由其决定，速率的变化趋势也应由快到慢，所以反应前半程速率增大的原因是温度所致，锌与硫酸反应时放热体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位。
一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。
【例1】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是()A.4－3－2－1 B．1－2－3－4C．3－4－2－1 D．1－2－4－3解析化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最小；物质状态相同时由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3的大于实验2的；而实验4和实验3盐酸的浓度相同，反应的温度也相同，但物质的状态不相同，所以实验4的反应速率大于实验3的。
2017-2018学年同步学习讲义之苏教浙江专版必修2专题2化学反应与能量转化本专题重难点突破
本专题重难点打破一、化学反响速率影响要素研究北京故宫的“ 云龙陛石”上以前雕琢有精巧的蟠龙图案，近些年来，这些浮雕遇到严重的损坏。
而从前几百年这种腐化都是很慢的，那为何近些年来的腐化就加速了呢？这就要从影响化学反响速率的因向来剖析了。
1．内因决定化学反响速率大小的主要要素是反响物的性质，而不是外界条件。
2．外因影响化学反响速率的外界条件好多，如浓度、压强、温度、催化剂等。
此外，形成原电池也能够加速反响速率。
影响化学反响速率的要素规律在其余条件同样时，反响物的性质越开朗，化学反响速率越内因反响物的性质快；反响物的化学性质越不开朗，化学反响速率越慢反响物的浓度在其余条件同样时，增添反响物的浓度，可使反响速率加速反响温度在其余条件同样时，高升温度，可加速化学反响速率对有气体参加的反响，在其余条件同样时，增大压强，可加反响时的压强快化学反响速率在其余条件同样时，使用正催化剂，可极大地加速化学反响外因催化剂速率固体反响物的表在其余条件同样时，增大固体反响物的表面积，即固体反响面积物的颗粒越小，化学反响速率越快其余光波、超声波、磁场、溶剂等也能改变某些反响的速率注意① 关于有固体或纯液体参加的化学反响，改变它们的量不会惹起浓度的变化，对它们高温的反响速率无影响。
比如：C(s)＋ CO2(g)=====2CO(g) ，增添 C 的量，对此反响的反响速率无影响。
② 压强只对有气体参加或生成的化学反响的速率有影响，若一个化学反响的反响物、生成物中均无气体，则压强对此反响的反响速率无影响。
压强对反响速率的影响重点是看改变压强能否改变有关物质的浓度。
关于有气体参加的反响系统，压强改变的本质是气体物质浓度的改变。
有以下几种状况：A ．恒温：增大压强→ 体积减小→ 浓度增大→ 反响速率加速B ．恒容：充入气体反响物→ 浓度增大→反响速率加速充入罕有气体→总压增大，但各物质浓度不变→ 反响速率不变C．恒压：充入罕有气体→ 体积增大→ 各反响物浓度减小→反响速率减慢③ 多个要素影响反响速率变化要看主要要素比如：锌与稀硫酸反响的图像如图，由图像可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，而后又由快到慢。
2017-2018学年苏教版化学必修二同步学习讲义：专题1本专题重难点突破 Word版含答案
本专题重难点突破一、元素金属性、非金属性强弱的判断方法1．元素金属性强弱的判断方法本质：原子越易失电子，则金属性就越强。
(1)根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱。
同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。
(2)在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。
如Zn排在Cu的前面，则金属性：Zn>Cu。
(3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。
置换出氢气越容易，则金属性就越强。
如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：Zn>Fe。
(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。
碱性越强，则原金属单质的金属性就越强。
如碱性NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg。
(5)一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金属性就越强；对应金属阳离子的氧化性越强，则元素的金属性就越弱。
如还原性Na>Mg，则金属性：Na>Mg，氧化性：Na＋<Mg2＋。
(6)置换反应：如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn>Cu。
特别提醒①一般来说，在氧化还原反应中，单质的氧化性越强(或离子的还原性越弱)，则元素的非金属性就越强；单质的还原性越强(或离子的氧化性越弱)，则元素的金属性就越强。
故一般来说，元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。
②金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。
如Na易失去1个电子，而Mg易失去2个电子，但Na的金属性更强。
2．元素非金属性强弱的判断方法本质：原子越易得电子，则非金属性就越强。
(1)根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强。
同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。
2017-2018学年高中化学 专题4 化学科学与人类文明本专题重难点突破教学案 苏教版必修2
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专题4 化学科学与人类文明本专题重难点突破一、金属的冶炼方法1．金属冶炼方法与金属活动性的关系由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属单质的能力不同，因而不同的金属就有不同的冶炼方法。
在金属活动性顺序表中，金属位置越靠后，越易被还原，用一般还原方法就能使金属还原。
金属位置越靠前，越难被还原，最活泼的金属只能用最强的还原手段来还原。
总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。
金属应用的早晚就是由金属的活动性决定的，金属越活泼，冶炼越难，其使用时间就越晚。
铝的应用比铁晚，就是因为铝难冶炼，只有发现用电解法冶炼后，才能大量冶炼铝。
【例1】金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法中不正确的是( )A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼解析合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A正确；因AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝时应采用冰晶石(Na3AlF6)作熔剂电解熔融Al2O3的方法，B错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，C正确；越活泼的金属，其金属阳离子的氧化性越弱，越难被还原，D正确。
苏教版化学必修二同步学习讲义专题4专题检测(四)Word版含解析
专题检测(四)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是()①地壳中的金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④答案D解析活动性越强，越难冶炼，发现的也就越晚。
2．化学与生活、环境、社会等密切相关。
下列说法正确的是()A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用B．棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响C．三聚氰胺(C3H6N6)是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源答案 D解析不是所有食品添加剂都对人体有害，A错误；毛属于蛋白质，含有N、S等元素，燃烧时产生大气污染物，B错误；三聚氰胺属于有机物，C错误。
3．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1 m3固体“可燃冰”要释放20 m3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是() A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”答案B4．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺答案 A解析N2不是造成温室效应的气体，A错；B项使用天然气、乙醇、H2等清洁能源，避免了大气污染物的产生，也避免了酸雨的产生；C项，低碳经济的主要措施就是节能减排；D项，可燃冰的开发利用，有助于缓解目前的能源紧缺状况。
苏教版化学必修二同步学习讲义专题3本专题重难点突破Word版含答案
本专题重难点突破一、同系物、同分异构体概念辨析及其判断1．同系物在分析烷烃的通式时发现相邻的烷烃都相差一个CH2原子团。
像这种结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，例如，甲烷、乙烷、丙烷等互为同系物。
这种现象在有机物中很普遍，认识这种规律有利于比较、预测物质的组成和性质。
(1)同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。
对烷烃而言就是指碳原子之间以共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。
同系物的结构相似，并不是相同。
例如，和CH3CH2CH3，前者有支链，而后者无支链，结构不尽相同，但两者的碳原子均以单键结合成链状，结构相似，故为同系物。
(2)同系物的组成元素必相同。
(3)同系物必符合同一通式。
但符合同一通式，且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质不一定是同系物，如CH2===CH2(乙烯)和(环丙烷)。
(4)同系物一定具有不同的分子式。
特别提示①根据分子式判断一系列物质是不是属于同系物时，一定要注意这一分子式表示的是不是一类物质，如C3H6，可以表示CH2===CH—CH3，也可以表示；②根据物质的结构简式判断物质是不是属于同系物，要注意所给的物质是不是分子式相同，如CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2属于同分异构体。
【例1】下列关于同系物的叙述中，正确的是()A．某有机物同系物的组成可用通式C n H2n＋4表示B．C5H12表示的一定是纯净物C．两个同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍D．同系物之间具有相同的化学性质解析烷烃是饱和烃，也就是说碳原子结合的H原子最多，烷烃的分子通式为C n H2n＋2，所以烃的分子通式不可能为C n H2n＋4；C5H12有同分异构体，分子式符合C5H12的有机物不止一种，所以C5H12表示的可能是混合物；一个CH2的相对分子质量为14，同系物的分子组成上相差一个或多个CH2原子团，所以C正确；同系物之间化学性质相似。
【化学】苏教版必修2同步教学案课件：专题4第2单元 化学是社讲解
解析
本题主要考查的知识点就是 ①化学物质与生
活的关系、 ②绿色化学的概念、 ③化肥农药对人类生 活的影响。A 项，为了提高农作物的产量和质量，应 研发高效低毒的农药， 降低蔬菜的农药残留量； B 项， 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消 除工业生产对环境的污染； C 项， 化石能源是有限的 一次能源， 为了长远的可持续发展， 必须要开发新能 源； D 项， 垃圾也是一项重要的资源。 综上分析可知， 本题选 D 项。
A．①② C．①④
点比成分金属低。
B．②③ D．③④
解析 镍钛合金形状的改变属于物理变化； 合金的熔
答案
D
3．如图甲，X 河流经某工业城市 Y 市，其中 a 处在 上游，d 处在下游。
某校研究性学习小组的学生对 X 河流不同河流段 的河水进行取样， 然后送市环保局监测站检测， 根 据 X 河水质量检测结果，绘制出图乙。请据图回 答下列问题：
(1) 造 成 X 河 污 染 的 主 要 污 染 源 最 可 能 分 布 在 ________。 A．ab 段 B．bc 段 C．cd 段 D．bd 段 (2) 列 举 造 成 X 河 污 染 的 三 种 可 能 的 污 染 源 ： _____________、____________、____________。 (3)对 c 处水样进行检测，发现其中含有 Cu2＋等重金 属离子， 若要把铜离子变为单质铜回收， 请写出两种 回收方法： 方法Ⅰ：_____________________________________ _____________________________________________ ____________________________________________。 方法Ⅱ：_____________________________________ ____________________________________________。
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本专题重难点突破
一、金属的冶炼方法
1．金属冶炼方法与金属活动性的关系
由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属单质的能力不同，因而不同的金属就有不同的冶炼方法。
在金属活动性顺序表中，金属位置越靠后，越易被还原，用一般还原方法就能使金属还原。
金属位置越靠前，越难被还原，最活泼的金属只能用最强的还原手段来还原。
总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。
金属应用的早晚就是由金属的活动性决定的，金属越活泼，冶炼越难，其使用时间就越晚。
铝的应用比铁晚，就是因为铝难冶炼，只有发现用电解法冶炼后，才能大量冶炼铝。
【例1】金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法中不正确的是()
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
解析合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A正确；因AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝时应采用冰晶石(Na3AlF6)作熔剂电解熔融Al2O3的方法，B错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，C正确；越活泼的金属，其金属阳离子的氧化性越弱，越难被还原，D正确。
答案 B
2．几种常用金属冶炼方法的比较
特别提示炼铁时，CO来源于焦炭与空气中O2的反应，会在金属中含有碳元素，形成含碳的合金。
【例2】金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()
A．电解法B．热还原法
C．热分解法D．铝热法
解析Na、Mg都很活泼，常用电解法冶炼，而Li活动性介于Na与Mg之间，故Li也应采用电解法冶炼。
答案 A
二、化学与环境
化学与环境有密切的关系，在一般情况下，环境污染主要是由化学污染物造成的，但是我们也应知道，最终环境问题的解决，要依靠化学的方法。
我们通常所说的环境问题，一般可以分为两大类，一类是由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的破坏；另一类则是工农业生产的发展和人类的活动造成的污染，都属环境污染问题。
人类的生产活动是围绕着资源的开发和利用而进行的，矿藏的开采，各种金属的冶炼，都是
取其中一部分加以利用，其余部分作为废物抛弃。
在过去的几千年里，由于世界人口数量不多，生产规模不大，人类抛向自然界的废物数量较少，大自然有足够的时间和容量将其分解、稀释、净化。
那时人类活动对环境的影响并不太大，在环境自净能力范围之内，即使发生污染问题也是局部性的。
但是，自工业革命以来，由于科学技术飞跃进步，工农业生产迅猛发展，每年人类把大量的废物抛弃到环境中，日积月累，终于达到大自然再也消化吸收不了的程度。
人类每年制造出成千上万种新化学物质，并投入工业生产、使用。
这些化学物质中，有毒物质可达上千种，它们进入环境后，在环境中扩散、迁移、积累和转化，对环境造成严重污染。
从20世纪80年代开始，酸雨、臭氧层损耗和气候变暖这三大全球环境问题，使人类面临着新的严峻挑战，并严重威胁着人类的生存。
环境问题既是在人类社会发展的进程中产生的，也必将在同一进程中得到解决。
化学在环境保护上的应用主要有以下几个方面：
(1)对环境情况进行监测：对污染物的存在形态、含量进行分析和鉴定。
(2)治理三废：对生产过程中产生的废气、废液和废渣进行处理，减少环境污染，实现资源的回收利用。
(3)寻找源头治理环境污染的生产工艺，实施清洁生产——绿色化学。
绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%，实现“零排放”。
不仅可以充分利用资源，而且不产生污染；并采用无毒、无害的溶剂、助剂和催化剂，生产有利于环境保护和人身健康的环境友好型产品。
特别提示 绿色化学提出的目标和任务不是被动治理环境污染，而是主动地防止环境污染。
只有从根本上切断污染源，才能真正做到保护环境。
【例3】 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新理念及要求。
理想的“原子经济性”反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)( )
A ．＋C 2H 5Cl ――→一定条件＋HCl
B ．＋
C 2H 5OH ――→一定条件＋H 2O
C ．＋CH 2===CH 2――→一定条件
D ．――→一定条件＋HBr
解析 C 中原子利用率为100%，只有目标产物，符合要求。
答案 C
三、六大环境问题及防治措施
1．六大环境问题及其危害
2.防治措施
(1)减少污染物的排放，在排放之前进行处理。
(2)对资源进行回收再利用。
(3)开发新的替代品。
(4)实施清洁生产，从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
特别提示 居室污染——来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛、苯、氨气等污染起居空间的现象。
甲醛对眼、鼻、喉有明显的刺激性，严重时甚至致癌。
苯则会损坏人体造血功能，长期在这种环境下的人们会有头疼、失眠的症状，严重者则导致某些血液疾病。
所以在家庭装修过程中一定要使用环保材料。
【例4】 目前地球环境污染问题越来越严重。
请回答下列问题：
(1)臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射量的增加，从而使全球皮肤癌的发病人数明显增多。
造成这一现象的主要原因是( )
A ．人们大量使用了氟氯代烷
B ．人们在炼钢时向空气中排放了大量的高炉煤气
C ．石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气
D ．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮
(2)光化学烟雾产生的主要原因是( )
A ．汽油的不完全燃烧
B ．大量使用农药、化肥
C ．白色塑料垃圾的漂浮
D ．金属矿物的冶炼
(3)化肥、农药的使用导致人类癌症发病率增加，其中六六粉曾经是广泛使用的一种农药，它是由苯与氯气通过加成反应制得的，写出该反应的化学方程式：___________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)A (2)A (3)
＋3Cl 2――→光照C 6H 6Cl 6。