海水制碱和纯碱的性质
(完整版)第三节海水制碱讲解
第三节海水“制碱”【学习目标】1、认识纯碱等盐类物质的重要性质，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2、知道工业制纯碱的化学反应原理，分析原理树立元素守恒观。
3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
【温故知新】1、酸的化学性质有哪些？碱的化学性质有哪些？①酸+ →；①碱+→；②酸+ →；②碱+→；③酸+ →；③碱+→；④酸+ →。
④碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液⑤酸能使紫色石蕊试液变色，变色。
使无色酚酞试液色。
2、什么是复分解反应？复分解反应的条件是什么？、3、根据复分解反应的条件判断碳酸钠能否跟下列物质反应，若能反应写出反应的化学方程式。
①碳酸钠与盐酸②碳酸钠与氢氧化钙③碳酸钠与氯化钙④碳酸钠与氯化钡【学习过程】第一阶段：纯碱（碳酸钠）的性质和用途实验探究2-5：纯碱的性质实验现象写在书上P491、纯碱的物理性质：碳酸钠是一种色的固体，溶于水。
2、纯碱的化学性质：由实验总结出碳酸钠的化学性质：①碳酸钠溶液能使变红色。
②碳酸钠与反应：③碳酸钠与反应：④碳酸钠与反应：通过碳酸钠的性质可知：①并不是所有盐的溶液都显性；②凡含有碳酸根离子的化合物都能与反应，且都生成二氧化碳和水，因此可以用来检验碳酸根离子的存在。
3、纯碱的用途：根据物质的性质可以决定物质的用途。
纯碱在化学工业中用途极广，如石油精炼、、、人造纤维及等均需大量的纯碱。
纯碱还广泛应用于冶金、、、等领域。
第二阶段：复分解反应的实质阅读P50多识一点：复分解反应的实质大多数的盐溶解在水中是以自由离子的形式存在的，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质是，生成的过程。
注意：要掌握不溶的盐和碱。
判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式：①盐酸与硝酸银②硫酸与氯化钡③氢氧化钠与氯化镁④氢氧化钙与氯化钠⑤碳酸钡与盐酸⑥氢氧化钡与碳酸钠⑦氯化钠与硝酸银⑧氯化铁与氢氧化钠第三阶段：氨碱法制纯碱阅读课本P47回答下列问题：1、碳酸钠俗称或，是以、为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
第三节 海水制碱(二) 纯碱的性质
第三节海水制碱（第3课时）纯碱性质班级姓名学习目标：1、掌握纯碱的化学性质。
叙述实验现象，写出反应的化学方程式。
2、能对常见的盐进行分类。
3、认识复分解反应的实质和反应条件。
学习过程：温故知新：1、复习回忆复分解反应是指；能够发生的条件是：生成、或。
碳酸钙和盐酸反应的方程式。
该反应是反应。
盐的是指：。
（盐=金属阳离子+酸根阴离子）如：、、、等。
知识点一：纯碱的性质2、实验探究：请同学们认真研读P45实验内容，认真实验，仔细观察现象，认真填写律吗？（1）盐+酸→例：（方程式）；（2）盐+碱→例：（方程式）（3）盐+盐→例：（方程式）知识点二：复分解反应的实质阅读46页最后一段和《多识一点》找出复分解反应的实质，和同学交流；复分解反应发生的实质是；例如：碳酸钠和盐酸反应时，“参与者”是（填写离子符号，下同）和；而和只是“旁观者”。
仿照该例子写出氢氧化钠和盐酸反应的实质：；总结：复分解反应能进行的主要原因是：物质中的核心离子（参与者）结合生成了气体、沉淀或水。
观察下列反应中 (1) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑反应中的核心离子是和，它们反应生成。
(2) MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2反应中的核心离子是和，它们反应生成。
(3) NaOH+HCl==NaCl+H2O 反应中的核心离子是和，它们反应生成。
知识点三：盐的分类3、读118页附录2，回答下列问题：（1）盐的分类：钾盐如KNO3、KCl、、等钠盐如 NaCl、NaNO3 、等；铵盐如NH4Cl 、NH4 NO3 等盐酸盐NaCl、 MgCl2 、KCl 、等；硫酸盐K2SO4 、Na2SO4 、、等碳酸盐Na2CO3 、CaC03 、、等硝酸盐KNO3、NaNO3 NH4NO3、等。
（2）不同的盐溶解性不同,如、等难溶于水，、、、、等均易溶于水；如何快速记忆常见盐的溶解性？常见盐的溶解性口诀：（能帮助你记忆P118页表）钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶解不沉淀；盐酸盐不溶AgCl,硫酸盐不溶BaSO4;碳酸盐能溶钾钠铵。
纯碱的性质
纯碱的性质纯碱（sodium hydroxide）是一种高活性的强碱，具有极强的腐蚀性。
它是由氢氧化钠制成的，也叫做氢氧化钠，分子式（NaOH），是一种无色透明晶体或白色固体，在空气中容易被水解为氢氧化钠（NaOH）和水（H2O）。
它的摩尔质量为40.00 g/mol。
纯碱的性质：1、熔点：纯碱的熔点为360℃，在较低的温度下会发生分解。
2、溶解性：纯碱很容易溶于水，同时也能溶于乙醇、乙醚、丙酮以及部分有机溶剂。
3、腐蚀性：纯碱具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀皮肤、金属和其他物质，使其分解，并产生氢氧化钠和水。
4、挥发性：纯碱不易挥发，但是在大气中会受到水解，将氢氧化钠分解为氢氧化钠和水。
5、pH值：纯碱的pH值为13~14，表明它是一种高度强碱性的物质。
6、水溶液：纯碱溶于水后会形成高温且强碱性的溶液，具有明显的热效应，可以迅速升温。
7、活化能：纯碱是一种活性物质，具有很高的活化能，能够促进化学反应，从而催化物质的分解和合成。
8、溶质：纯碱能够溶解一些金属离子，如铝、铁、铜、钠、钙等，从而产生一系列的溶质，例如氢氧化铝、氢氧化铁等。
9、反应性：纯碱能够与许多其他物质发生反应，如与硫酸、氯酸、醋酸等有机酸发生反应，产生相应的离子。
10、焓值：纯碱的焓值为-374.5 KJ/mol，表明纯碱本身是一种很稳定的物质，在常温常压下不易发生变化。
11、储存性：纯碱应该存放在密封的容器中，防止遭受空气和水的腐蚀。
12、环境毒性：纯碱具有极强的腐蚀性，如果不加以控制，很容易污染环境。
因此，应该注意纯碱的安全使用和储存，不能随意排放入环境中。
总的来说，纯碱是一种高活性的强碱物质，具有极强的腐蚀性，溶解性，挥发性，pH值，活化能，溶质，反应性，焓值和储存性。
它不仅广泛应用于工业生产，而且还在家庭和农业中有着重要的作用。
但是，由于纯碱的腐蚀性，应该注意安全使用和储存，避免污染环境。
第三节 海水“制碱”
第三节海水“制碱”【导学探究】一、氨碱法制纯碱1．工业流程工业上以和为原料，以为媒介，采用制得纯碱。
制取的流程如下：盐水精盐水氨盐水碳酸氢钠纯碱，有关反应的化学方程式为：NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl 、2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
2．纯碱和碳酸氢钠的用途(1)纯碱：Na 2CO 3俗称或，在化学工业中用途极广，如、、、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱。
(2)碳酸氢钠：俗称，又称，是制造、、的重要原料，在医疗上，它是治疗的一种药剂。
二、纯碱的性质1．纯碱的物理性质：纯碱是一种色体，易溶于水。
2．纯碱的化学性质(1)与指示剂作用能使酚酞试液变色，说明其水溶液显性。
碳酸钠属于盐，但它的水溶液呈碱性，可见，盐类物质的水溶液不一定都呈中性。
(2)与酸反应与盐酸反应的化学方程式：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；与硫酸反应的化学方程式：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。
(3)与某些碱反应与澄清石灰水反应的化学方程式：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 。
(4)与某些盐反应与氯化钡溶液反应的化学方程式：Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 。
3．盐的溶解性：不同盐的溶解性不同，如CaCO 3、AgCl 等溶于水，NaCl 、MgCl 2、Na 2CO 3、CuSO 4、AgNO 3等均溶于水。
常见盐的溶解性可查阅溶解性表。
钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除去银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶；碳酸盐大多都不溶。
4．复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的之间的互换反应，生成、或的过程。
三.复分解反应的实质与离子共存1．复分解反应的实质复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
海水制碱
CO32-
Cl-
Na+
纯碱的制备
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O= NaHCO3＋NH4Cl 2NaHCO3=△=Na2CO3＋H2O＋CO2↑
纯碱的制备
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O= NaHCO3＋NH4Cl 2NaHCO3=△=Na2CO3＋H2O＋CO2↑
碳酸氢钠和 氯化铵会不 会同时析出?
纯碱的制备
NaHCO3 NH4Cl
NaCl
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O= NaHCO3＋NH4Cl
纯碱的性质
• Answer ：生成气体，气 体使澄清石灰水变浑浊
海水制碱
二、纯碱的性质
实验探究 纯碱(Na2CO3)溶液与各种物质反应
纯碱溶液 与指示剂作用 与酸反应 与氢氧化钙反应 与氯化钡反应
与指示剂作用
实验现象：无色酚酞变成红色 实验结论：碳酸钠溶于水，溶液显碱性
与酸反应
实验现象：有气泡冒出，木条熄灭 实验结论：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +CO2↑+H2O
4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先 向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性）， 再通入足量的CO2的原因是 A
A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度
△
课后习题
1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的 C A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D.ZnCl2 2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是 C A .石灰石 B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水
3、制取纯碱时，不需要考虑的是 D A.原料 B.反应条件 C.操作过程
D.催化剂
氨碱法制纯碱原理
精 制
盐水
精 盐 水
吸 氨
氨 盐 水
碳 酸 化
碳 酸 氢 钠
过 滤 热 解
纯碱
1、NaCl+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl 2、2NaHCO3 = Na2CO3+H2O +CO2↑
△
纯碱用途
• 工业：人造纤维、石油精炼、粗盐精制、 硬水软化、玻璃生产；冶金、造纸、纺织 印染、洗涤剂生产等。
鲁教版九年级下册化学教学课件 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱” 二、纯碱的性质
4.与氯化钡反应
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。 现象：_有__白__色__沉__淀__生__成________ 化学方程式：N_a_2_C_O_3_＋__B_a_C_l2_____B_a_C_O_3_↓_＋_2_N__aC__l _
酸、碱、盐之间发生的复分解反应有 什么规律？反应的实质是什么？
2.与酸反应
取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察现 象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象 。 现象：_有__气__泡__生__成____________ 化学方程式：_N_a_2C_O_3_＋__2H__Cl____2_N_a_C_l＋__C_O_2_↑_＋__H_2_O________ 思考：若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？ 现象：_有__气__泡__生__成____________ 化学方程式：N_a_2C_O_3_＋__H_2S_O_4____N_a_2_S_O_4＋__C_O_2_↑_＋__H_2_O_____
②酸+盐→新酸+新盐 ③碱+盐→新碱+新盐 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤金属氧化物+酸→盐+水
酸
碱
盐
盐
复分解反应发生的条件：
反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。
1.酸+金属=盐+氢气 条件： ①金属位于氢以前；
43;新金属
3.与氢氧化钙反应
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察现象 。 现象：_有__白__色__沉__淀__生__成________ 化学方程式：N__a2_C_O__3＋__C_a_(O__H_)_2 ____C_a_C_O__3↓_＋__2_N_a_O_H__
淮滨县实验中学九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水制碱第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质教案新
第三节海水“制碱”学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。
对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。
教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。
复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。
本节知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。
第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质【教学目标】1.知识与技能（1）理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。
（2）纯碱和碳酸氢钠的用途。
（3）掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途。
（4）学会碳酸根离子的检验方法。
2.过程与方法通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3.情感、态度与价值观通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
【教学重点】（1）氨碱法制纯碱的化学反应原理。
（2）侯氏制碱法的优点。
【教学难点】氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用。
【教学准备】本节课课前主要应做好两方面准备：多媒体课件准备；课堂学生探究实验的分组准备。
实验用品：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸。
一、导入新课碱是许多工业部门，尤其是纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业大量采用的原料。
古代那种从草木灰中提取碱液，从盐湖水中取得天然碱的方法已远远不能满足现代化的需求。
1775年，法国科学院曾用10万法郎的悬赏征求工业化的制碱方法。
1788年，勒布兰提出了以氯化钠为原料的制碱法，经过4年的努力，创制了一套完整的生产流程。
海水制碱——纯碱的性质和用途
海水制碱——纯碱的性质和用途（导学案）一、认知准备1、氨碱法制纯碱的化学反应原理：，。
2、复分解反应的实质：。
3、什么叫盐？。
4、物质的用途由其决定。
二、自主预习（一）阅读课文第49页内容，并根据生活经验完成下列各题。
1、纯碱是一种色体，溶于水。
2、向纯碱溶液中滴加1—2滴无色的酚酞试液，试液，说明纯碱的水溶液呈性。
3、向试管中分别滴加稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液，再分别滴加少量纯碱溶液，观察、记录实验现象：，，。
相关化学方程式为：，，。
4、纯碱是（填物质类别），通过上述实验，你能总结一下，它能与哪几类物质反应吗？，，，。
思考：1、若用稀硫酸代替稀盐酸与纯碱溶液反应，现象是否相同？你能写出方程式吗？2、若产生沉淀的两支试管未及时清洗，试管内壁会有什么现象？如何清洗？3、钡餐是BaSO4的悬浊液，若误服BaCO3会导致中毒，你能解释原因吗？（二）阅读课文第48页内容，了解纯碱和小苏打的用途。
1、纯碱是指，化学式；小苏打是指，化学式。
2、你还知道纯碱和小苏打有哪些用途？三、随堂练习：1、化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内，现存放的部分药品如下表所示：实验室新购进一些纯碱，你认为它应存放在药品柜（）A、甲B、乙C、丙D、丁（考查内容：物质的分类）2、欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的情况下，应加入的试剂是（）A石灰石粉末 B生石灰 C石灰水 D纯碱（考查内容：酸、碱、盐的化学性质）3、化学源于生活，用于生活。
下列说法中不正确．．．的是（）A. 长期使用的热水壶会产生水垢，可用纯碱除去水壶中的水垢B. 有些山区的水硬度较大，长期饮用易患结石，加上纯碱可以降低水的硬度。
C. 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，所以蒸馒头前需加进适量的纯碱使蒸出的馒头疏松多孔，没有酸味。
D. 剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，会使鱼肉带苦味影响人的食欲。
胆汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸，可用纯碱溶液浸泡消除苦味（考查内容：纯碱的化学性质及其在生活中的应用。
鲁教版九年级全册8.3海水“制碱”(纯碱的性质)说课稿
《纯碱的性质》说课稿尊敬的各位老师：大家上午好！今天说课的课题是鲁教版九年级化学课本第三单元第三节《海水“制碱”》第二课时，下面我从以下几个方面谈谈我对本节课的理解。
课标分析：《化学课程标准》在第二部分“课程目标”中指出：义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨。
通过学习，学生主要在以下三个方面得到发展：（一）知识与技能1. 认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的初步应用。
（本节课主要认识纯碱碳酸钠的组成、性质，帮助学生了解化学上研究物质的一般思路，渗透物质的性质决定用途的化学基本理念）。
2. 初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计实验方案，并能完成一些简单的化学实验。
（本节课主要通过探究实验来认识纯碱的性质，教师引导学生自己设计实验来验证自己的假设，并且巡回指导学生的实验操作。
）（二）过程与方法1. 认识科学探究的意义和基本过程，能进行简单的探究活动。
（本节课，学生亲身经历探究纯碱性质的过程，学习科学探究的基本方法，初步形成科学探究能力。
）2. 能主动与他人进行交流与讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
（本节课，通过小组合作、实验探究，培养学生的合作、交流的能力。
教师要通过及时的评价，鼓励学生表达自己的观点。
）（三）情感·态度·价值观1. 初步养成勤于思考、善于合作、勇于创新等科学品质。
（本节课采用多样化的评价方式，及时肯定学生的学习态度和学习行为。
）2. 增强热爱祖国的情感，树立为中华民族复兴和社会进步学习化学的志向。
（本节课通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
）教材分析：《纯碱的性质》是鲁教版初四化学第三单元《海水中的化学》中第三节《海水“制碱”》中的第二课时，本单元《海水中的化学》编写意图是：海水中蕴含着丰富的资源，我们可以通过各种方法从海水中获取资源，然后研究获取物质的组成、结构、性质及其用途。
九年级化学全册第八单元第三节海水制碱纯碱的性质
我的收获(shōuhuò)
纯碱(chún 的 jiǎn) 物理性质(wùlǐ xìngzhì)：白色粉末状固体，易溶于
性质 化学性质：
水。
• 1.碳酸钠溶液呈碱性
• 2.碳酸钠与酸反应生成二氧化碳
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
• 3.碳酸钠与碱溶液反应
• Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH
第七页，共十九页。
反应物可均溶
思维训练
只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca（OH）2、稀
H2SO4三种溶液，这种试剂是_______ C
A.氯化钡溶液 B.紫色石蕊试液(shìyè) C.碳酸钠溶液 D.酚酞试液
BaCl2
NaOH
Ca（OH）2
H2SO4
Na2CO3
NaOH Ca（OH）2
H2SO4
12/11/2021
D.加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶
12/11/2021
第十三页，共十九页。
挑战 自我 (tiǎo zhàn)
2、检验碳酸盐的正确方法是____D_ A.滴加盐酸，产生使木条(mù tiáo)火焰熄灭的气
体
B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
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再见 ! (zàijiàn)
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内容(nèiróng)总结
第八单元 海水中的化学。第八单元 海水中的化学。第三节 海水“制碱”。2. Na2CO3与稀 HCl﹑稀H2SO4反应。Na2CO3+BaCl2= 2NaCl+BaCO3↓。Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。Na2CO3 +
海洋化学资源 海水制碱
海水“制碱”【知识梳理】一、氨碱法制纯碱海水中蕴含着大量氯化钠(食盐)。
工业上利用海水提纯出的食盐、石灰石、氨气为原料，采用氨碱法制得一种重要化工原料——纯碱(碳酸钠)。
1、氨碱法制纯碱(碳酸钠)步骤：先向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水溶液，在加压并不断通入二氧化碳条件下发生化学反应，生成的碳酸氢钠(NaHCO3)将从溶液中结晶析出，过滤出碳酸氢钠并加热分解即得纯碱(碳酸钠Na2CO3)。
整个流程图：2、反应原理：CaCO3CaO+CO2↑NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑思考：①为什么氨盐水比食盐水更易吸收CO2？因氨盐水显碱性，食盐水显中性，CO2气体是酸性氧化物，容易在氨盐水中与氨气发生反应而被更多吸收。
②氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，哪种物质先析出？NaHCO3先析出，因为同温下NaHCO3溶解度比NH4Cl溶解度小。
3、识别“苏打”“小苏打”“苏打”指纯碱或碳酸钠，化学式为Na2CO3，是盐类化合物不是碱；“小苏打”指碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，也是盐类化合物，又称酸式碳酸钠。
它们溶于水均显碱性，二者可相互转化。
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋H2O+CO2↑4、侯氏制碱法及其贡献1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，即侯氏制碱法。
该方法向过滤NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl再单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用，同年就生产出“红三角”牌纯碱并获万国博览会金奖。
候氏制碱法克服了氨碱法的缺点，促进了世界制碱业技术的发展，打破了西方国家对中国制碱技术的垄断，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。
二、纯碱(碳酸钠)的化学性质①与指示剂作用：碳酸钠易溶于水，溶液显碱性，可以使指示剂无色酚酞试液显红色。
鲁教五四制九年级初中化学《第三单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱” 纯碱的制法、性质》_0
第三节海水“制碱”（第二课时）纯碱的性质目录一、教学设计考量 (3)（一）课标要求 (2)（二）设计思想 (3)（三）设计原则 (3)二、教材内容分析 (3)（一）相关内容在教科书体系中的意义、地位和作用 (3)三、教学对象分析 (3)（一）学生认知水平分析 (4)（二）学生已有经验分析 (4)四、教学目标 (4)五、重点难点 (5)六、教学环境及资源准备 (5)七、教学流程图 (6)八、教学过程 (7)九、板书设计 (13)十、教学反思 (13)一、教学设计考量（二）设计思想注意从学生熟悉的物质、感兴趣的事情上出发。
课前，先让学生先观察生活中碱面的物理性质，再通过网络来了解碳酸钠的化学性质和用途，能将用途会整理归纳，能通过网上对碳酸钠的了解，利用家里的一些物质做一些相关碳酸钠化学性质的实验并拍成视屏。
课堂上，利用学生们提供的视屏和整理好的资料如PPT来让学生们分析、总结，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位，突出学生的自主参与，主动思考。
创设条件，利用希沃白板、希沃授课助手、班级优化大师、手机等多媒体等辅助教学。
方便师生互动，将学生做的实验拍照上传至屏幕供学生展示交流，对学生的表现给予即时的评价和记录。
注重学生学习方法的培养。
让学生通过度析、讨论，获得纯碱的性质，然手通过实验来验证纯碱的性质。
使学生在实例中获取信息；在实验中验证涉及的纯碱的化学性质；在小组合作学习（坐庄法）中取长补短，使每位同学都能参与动手实验、会描述实验现象并获得准确实验的结论。
能用所学的知识来了解纯碱一些用途的原理。
（三）设计原则1、注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情境中了解和理解纯碱的性质，感受化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学相关的一些简单的实际问题。
2、让学生有更多的机会主动地体验科学探究的过程在知识形成、相互联系和应用过程中养成科学的态度，学习科学的方法。
3、为学生创设多样化的学习方式，激发和调动学生学习的主动性、积极性，让学生自主学习，成为学习的主体。
海水制碱
实验室中一瓶标签模糊 的试剂，小李同学想用化学 的试剂， 方法作出判断，他取少量该 方法作出判断， 溶液于试管中，滴加盐酸， 溶液于试管中，滴加盐酸， 发现生成一种气体，该气体 发现生成一种气体， 使澄清的石灰水变浑浊，请 使澄清的石灰水变浑浊， 你帮他做出判断吗？ 的联欢会上， 在班级的联欢会上，小明同学表演了一个魔 术：在桌面上摆了四个盛有不同类别溶液的 高脚杯，他将 杯中的液体分别倒入另外三个 高脚杯，他将A杯中的液体分别倒入另外三个 杯中，看到了下列现象： 杯中，看到了下列现象： B中液体产生大量气泡，变为“汽水” 中液体产生大量气泡，变为“汽水” 中液体产生大量气泡 C中液体变成红色的“葡萄酒” 中液体变成红色的“葡萄酒” 中液体变成红色的 D中的液体变为“牛奶”（产生大量白色沉淀） 中的液体变为“牛奶” 产生大量白色沉淀） 中的液体变为 试推测原四个高脚杯中所盛的无色溶液中的 溶质： 溶质： A Na2CO3 B 稀盐酸 C
酚酞
D Ca(OH)2 .
A A+B A+C A+D B C D
汽水 红葡萄酒 牛奶
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +CO2↑+H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
碳酸根离子的检验:向被测溶液中加 碳酸根离子的检验 向被测溶液中加 产生使石灰水变浑浊的气体。 酸，产生使石灰水变浑浊的气体。
二、纯碱的性质
使酚酞试液变红色 与指示剂作用： 使酚酞试液变红色 1、与指示剂作用： 2、与酸反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O
8-3海水“制碱”
首先析出 NaHCO3
t /oC
多识一点 P20—侯氏制碱法 找出纯碱和小苏打的用途。
凡是黄头发蓝眼睛 中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展 的人能办到的,我们 我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀 毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改 黑头发黑眼睛的人 进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合 起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为 也一定能办到! 纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
小苏打的用途 灭火器、发酵粉、治疗胃酸过多等
碳酸钠与碳酸氢钠性质比较表
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 化学式 颜色状态 溶解性
溶液的酸碱 性 热稳定性
纯碱、苏打 Na2CO3 白色晶体 能溶 弱碱性 受热分解
若碳酸钠固体中混有少量 碳酸氢钠，可以通过怎样的 方法加以去除？
四、怎样检测已变质的氢氧 化钠溶液是全部变质，还 是部分变质
向溶液中加入CaCl2溶液， 至不再产生沉淀，再加入 无色酚酞试液，看试液是 否变红
1、在发酵面团中加入下 列某种物质的溶液揉和， 既能除去面团中的酸，又 能使蒸出的馒头酥松多孔。 这种物质是（ A ） A.Na2CO3 B. NaCl C.Ca(OH)2 D. CaO
Na2CO3 + HCl
澄清石 灰水变 浑浊
碳酸盐(CO3 的检验
2-)
加入稀盐酸，生成 气体能使澄清石灰 水产生白色沉淀
联系生活! 做馒头时，面团经发酵生成一些酸，此时 可加入一些纯碱溶液，用力揉合，面团变 的疏松多孔，是什么原因呢？
3.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应（Ca2+）
Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓ 工业制烧碱
海水制碱和纯碱的性质
第三节 海水制碱 一、氨碱法制纯碱一、学习目标：1、理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。
2、纯碱和碳酸氢钠的用途二、自主学习过程：厨房中有两种盐，纯碱（化学式________）和食盐（化学式________）。
知识点一：探究氨碱法制纯碱。
学生活动1：阅读课本P 19概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式1、原料：_______、________从元素守恒的角度来看，将NaC1转化为Na 2CO 3的过程，就是要向NaC1溶液中加入___ 和氧元素，并使之与NaC1中的钠元素组合的过程。
2、媒介：氨水(利用氨水呈_____性，使得CO 2更易被吸收)3、步骤：请阅读课本补全氨碱法制纯碱的工艺流程⑵⑶⑷→→→4、原理（写出第⑶、⑷步写出化学方程式）：⑶_________________________________________________________⑷_________________________________________________________5、发现问题：制取纯碱时产生的含NH 4C1的滤液作何处理？请结合石灰石的分解反应加以分析，并写出有关的化学方程式及反应类型。
4C1→① ② ③① 、反应类型：② 、反应类型：③Ca(OH)2+2NH 4Cl==CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 反应类型：学生活动2：1、回答下列问题：（1）工业上选择生产碳酸钠的原料时，应考虑哪些因素？原料的价格 ，来源是否 ，流程是否（2）为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？铵盐水显 性，二氧化碳与水反应生成碳酸显 性，能发生中和反应，所以氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳（3）结合溶解度的知识讨论：氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度 ，所以 最先结晶析出。
知识点二：纯碱和碳酸氢钠的用途学生活动3：阅读课本概括简述纯碱和碳酸氢钠的用途纯碱：碳酸钠：三、达标练习1、我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（ ）A.生产烧碱 B .生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素2、能用无色酚酞区别开的一组溶液是 （ ）A ．稀盐酸和稀硫酸B ．石灰水和雨水C ．纯碱溶液和稀氨水D ．食盐水和蔗糖水3、饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是 （ ）A ．火碱B ．小苏打C ．白醋D ．硫酸4、下列物质俗名与化学式不相符的是 ( )A ．纯碱NaOHB ．小苏打NaHCO 3C ．大理石CaCO 3D ．食盐NaCl5、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应．．．．．的是（）A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氢氧化钙生石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐6．下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是( ) A.石灰石 B.氯化钠 C．氢氧化钠 D.水7．氨碱法制纯碱所得到的最终产物是( ) A.碳酸氢钠 B.纯碱 C.氯化铵 D.纯碱和氯化铵8、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是( )A.石灰石 B.氯化钠 C．氢氧化钠 D.水9、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（）A． B、C、D、10、下列有关叙述正确的是（）A、制纯碱需要的原料是食盐和石灰石B、海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C、向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体D、因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性11、实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠．对上述信息的有关理解中，不正确的是（）A．用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和12、有人认为侯氏制碱法的优点有四：⑴.生产过程中部分产品可作为原始材料使用；⑵.副产品是一种可利用的的化肥；⑶.反应不需要加热，可节约能源；⑷.副产品不会造成污染。
海水制碱(2)碳酸钠与碳酸氢钠概论
酸碱性 碱性
碱性
Na2CO3溶液碱性比 NaHCO3
与酸反应 热稳定性
（1）与酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2
碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，都很 剧烈，都有气泡放出，但碳酸氢钠与盐酸 反应比碳酸钠与盐酸反应更为剧烈。
特征： ①反应物、生成物都是化合物
②两种化合物互相交换成分 ③反应前后各元素的化合价不变
反应物：有酸、酸必溶，无酸、盐碱必溶。 条件：
生成物：有沉淀、气体或水
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3
HCl HCl
Na+ Na+
Na+ Na+
CO32-
H+ H+
H2CO3
H2O CO2
Cl- Cl-
Cl- Cl-
Na2SO4+HCl :不反应
Na2SO4
HCl HCl
Na+ Na+
Na+ Na+
SO42-
H+ H+
H2SO4
SO42-
H+ H+
Cl- Cl-
Cl- Cl-
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Na2SO4 BaCl2
Na+ Na+
Na+ Na+
Na2CO3 或NaHCO3
Na2CO3热稳定性好 NaHCO3受热易分解成Na2CO3 、H2O和CO2
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第三节 海水制碱 一、氨碱法制纯碱一、学习目标：1、理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。
2、纯碱和碳酸氢钠的用途二、自主学习过程：厨房中有两种盐，纯碱（化学式________）和食盐（化学式________）。
知识点一：探究氨碱法制纯碱。
学生活动1：阅读课本P 19概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式1、原料：_______、________从元素守恒的角度来看，将NaC1转化为Na 2CO 3的过程，就是要向NaC1溶液中加入___ 和氧元素，并使之与NaC1中的钠元素组合的过程。
2、媒介：氨水(利用氨水呈_____性，使得CO 2更易被吸收)3、步骤：请阅读课本补全氨碱法制纯碱的工艺流程⑵⑶⑷→→→4、原理（写出第⑶、⑷步写出化学方程式）：⑶_________________________________________________________⑷_________________________________________________________5、发现问题：制取纯碱时产生的含NH 4C1的滤液作何处理？请结合石灰石的分解反应加以分析，并写出有关的化学方程式及反应类型。
4C1→① ② ③① 、反应类型：② 、反应类型：③Ca(OH)2+2NH 4Cl==CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 反应类型：学生活动2：1、回答下列问题：（1）工业上选择生产碳酸钠的原料时，应考虑哪些因素？原料的价格 ，来源是否 ，流程是否（2）为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？铵盐水显 性，二氧化碳与水反应生成碳酸显 性，能发生中和反应，所以氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳（3）结合溶解度的知识讨论：氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度 ，所以 最先结晶析出。
知识点二：纯碱和碳酸氢钠的用途学生活动3：阅读课本概括简述纯碱和碳酸氢钠的用途纯碱：碳酸钠：三、达标练习1、我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（ ）A.生产烧碱 B .生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素2、能用无色酚酞区别开的一组溶液是 （ ）A ．稀盐酸和稀硫酸B ．石灰水和雨水C ．纯碱溶液和稀氨水D ．食盐水和蔗糖水3、饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是 （ ）A ．火碱B ．小苏打C ．白醋D ．硫酸4、下列物质俗名与化学式不相符的是 ( )A ．纯碱NaOHB ．小苏打NaHCO 3C ．大理石CaCO 3D ．食盐NaCl5、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应．．．．．的是（）A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氢氧化钙生石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐6．下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是( ) A.石灰石 B.氯化钠 C．氢氧化钠 D.水7．氨碱法制纯碱所得到的最终产物是( ) A.碳酸氢钠 B.纯碱 C.氯化铵 D.纯碱和氯化铵8、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是( )A.石灰石 B.氯化钠 C．氢氧化钠 D.水9、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（）A． B、C、D、10、下列有关叙述正确的是（）A、制纯碱需要的原料是食盐和石灰石B、海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C、向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体D、因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性11、实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠．对上述信息的有关理解中，不正确的是（）A．用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和12、有人认为侯氏制碱法的优点有四：⑴.生产过程中部分产品可作为原始材料使用；⑵.副产品是一种可利用的的化肥；⑶.反应不需要加热，可节约能源；⑷.副产品不会造成污染。
你认为其中正确的是（填序号）_____________________。
13、浓氨水易挥发，挥发出的氨气有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。
14、烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
以下是我市对海水资源的部分利用。
我市对海水资源的部分利用，⑴向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，⑵加热碳酸钠晶体可制得纯碱，写出上述反应的化学方程式：⑴⑵。
纯碱的化学性质一、学习目标：碳酸钠的物理性质和化学性质二、基础知识：第一部分：碳酸钠的性质2323思考：你能根据以上反应总结出盐的化学性质及反应规律吗？（1）盐+酸→ + （2）盐+碱→ +（3）盐+盐→ +总结：上述反应中属于复分解反应的有哪些？分别生成了或或三、基础练习：1．下列物质中不属于碱的是( )。
A．火碱 B．纯碱 C．消石灰 D．氢氧化钾2、下列物质中不属盐的是（）A、洗涤用的纯碱 B 、消毒用的高锰酸钾（KMnO4）C 、医疗上做钡餐透视用的硫酸钡（BaSO4）D 、食用蔗糖（C12H22O11）3.能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水 C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水4.饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是（）A．火碱 B．小苏打 C．白醋 D．硫酸5.下列物质俗名与化学式不相符的是 ( )A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3 C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl6、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是（）A、 Na2CO3B、Ca(OH)2C、CaOD、NaCl7、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（）A、石灰水B、氯化钾C、盐酸D、氯化钙溶液8、鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（）A、水 B、纯碱 C、食盐 D、食醋9．腌制松花蛋常用熟石灰和纯碱等原料。
因此，食用它时常有涩味，可以在食用前加调味品，这种调味品最好是( )A.食醋B.酱油C.味精D.食盐10、用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是( )。
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液11.从Na、H、O、S四种元素中选择恰当元素，按下列各类物质各写一个化学式。
酸，碱，盐。
12、下图是实验室中一瓶药品标签上的部分内容。
（1）该物质的俗称是。
（2）该物质属于。
（填“酸、碱、盐”）（3）该物质中所含的金属阳离子的符号是。
（4）该物质在日常生活中的用途有。
13、钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需要口服硫酸钡，若误服碳酸钡（BaCO3）就会中毒，原因是碳酸钡会在体内生成对人体有害的可溶性钡盐（与胃酸反应），反应的化学方程式为：。
碳酸根的检验一、记住八大沉淀：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、BaSO4↓二、小结：从下列化学方程式中你能总结出检验碳酸根离子的方法吗？CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑得出CO32-的检验方法：（1）在实验室中通常使用和两种试剂来检验CO32-（2）也可用简单方法使用和燃烧的木条来检验CO32-以上八大沉淀中能与盐酸反应的有种。
三、课堂练习：1．日常生活中的下列物质不属于盐的是( )A.调味的食盐B.消毒用的高锰酸钾C.洗涤用的纯碱D.供食用的蔗糖2、下列溶液中能使无色酚酞试液变红的是（）A、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液C、稀盐酸D、蒸馏水3．下列说法正确的是 ( )A.纯碱水溶液显碱性，它是碱B.盐就是食盐，食盐是盐的俗名C.NaHCO3俗名小苏打，水溶液显碱性D.纯碱可以中和面团中的酸，使馒头不再有酸味4、下列各物质中，在水中都不能溶解的一组是( )A.MgCl2、Ca(NO3)2、BaCO3B.AgCl、BaSO4、Na2CO3C.AlCl3、Cu(OH)2、BaSO4D.BaSO4 、BaCO3、AgCl5．下列变化属于物理变化的是( )A.海水晒盐B.电解水C.侯氏制碱D.纸张炭化6．腌制松花蛋常用熟石灰和纯碱等原料。
因此，食用它时常有涩味，可以在食用前加调味品，这种调味品最好是( ) A.食醋 B.酱油 C.味精 D.食盐7、鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（）A加入稀盐酸 B加入氢氧化钠溶液 C加入澄清石灰水 D加入酚酞试液8、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质．利用这些物质你不能完成的实验是( )A. 鉴别食盐和纯碱B.检验自来水中是否含有氯离子C. 检验鸡蛋壳能否溶于酸D.除去热水瓶中的水垢9、能准确检验CO32-的操作是( )A.加人盐酸有可燃性气体生成B.加入盐酸有气体生成C.加入盐酸有白色沉淀生成D.加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成10、将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）A、氯离子B、硫酸根离子C、碳酸根离子D、氢氧根离子11、下列做法不会导致中毒的是( )A.在做馒头时加入适量的纯碱使馒头疏松多孔B.用工业盐亚硝酸钠烹调食物C.对饮用水加蓝矾（CuSO4晶体）杀菌D.做钡餐透视，检验胃肠疾病时，要服用碳酸钡12、检验碳酸盐的正确方法是( )A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体13、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。
把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
据此实验现象推断草木灰的主要成分是（）A、Na2CO3B、K2CO3C、KNO3D、KOH14、现有下列试剂①澄清石灰水②食醋③食盐水④纯碱溶液⑤烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（）A②⑤ B①② C②④ D①③15、将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ) A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子16.下列关于物质用途的叙述不正确的是( )A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔 B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤C．建筑上常用大理石来装饰 D．大量使用化肥和农药有益无害17、欲除去碳酸钠溶液中的杂质氢氧化钠，可以选用的试剂是（）A．稀盐酸 B．氯化钙溶液 C．二氧化碳气体 D．橙清石灰水18.家庭厨房中使用最多的碳酸盐是（写化学式，下同），使用最多的盐酸盐是。