人教版高中化学高考二轮复习专题5《物质结构 元素周期律》测试卷

专题5《物质结构元素周期律》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）

A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C

B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

2.微粒间相互作用的能量：范德华力为akJ•mol-1，化学键为bkJ•mol-1，氢键为ckJ•mol-1，则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是（）

A． a＞b＞c

B． b＞a＞c

C． c＞b＞a

D． b＞c＞a

3.有5种微粒，它们分别是X、Z、Q＋、R2＋、M，则它们所属元素的种类有()

A． 2种

B． 3种

C． 4种

D． 5种

4.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()

A．I的化学性质与I相同

B．I的原子序数为53

C．I的原子核外电子数为78

D．I的原子核内中子数多于质子数

5.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()

A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

B．同周期元素中X的金属性最强

C．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z－

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()

A．酸性：H2SO4＞H3PO4

B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

7.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力

B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键

D．共价键、共价键、共价键

8.下列有关化学用语表示正确的是 ()。

A． 1,3－丁二烯的结构简式：C4H6

B ．一氯甲烷的电子式：H Cl

C．氟原子的结构示意图：

D．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：Pu

9.下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（）

A． NaF，HNO3

B． HCl，MgF2

C． CO2，CH4

D． Na2O，H2O

10.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B． Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

11.16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．16O2与18O2互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1N A个氧原子

12.下列现象与氢键有关的是 ()

①NH3的熔、沸点比①A族其他元素氢化物的高

①小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

①冰的密度比液态水的密度小

①水分子高温下很稳定

A． ①①①①

B． ①①①

C． ①①

D． ①①

13.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①①①的叙述正确的组合是 ()

a．①①①互为同位素b．①①①互为同素异形体

c．①①①是三种化学性质不同的粒子d．①①①具有相同的质量数e．①①①具有相同的质量f．①①①是三种不同的原子

A． a、f

B． b、c

C． d、e

D． e、f

14.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质,该物质的晶体中含有SO

和N4H44+两种离子,当N4H44+遇到碱性溶液时,会生成N4分子。下列说法正确的是()

A．14N、N4与N2互为同位素

B． N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4H44++2 SO

C． N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用

D． N4H4(SO4)2中只含有共价键,不含离子键

15.X n＋、Y m＋、Z p－为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p

A．它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y(OH)m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱

B．原子半径Z>X>Y

C．单质的还原性Y>X

D． X n＋、Y m＋、Z p－的半径：X n＋>Y m＋>Z p－

二、实验题(共3小题)

16.某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的：____________________________________________________________。

(2)实验用品：

仪器：①________；①________(请填写两种主要玻璃仪器)。

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)

(4)实验结论：___________________________________________________________。

(5)问题和讨论：

①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

①由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

17.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是