高考化学必背知识点(已做全面修改)

高考化学必背知识点

Ⅰ《无机化学》部分

一、物质的颜色

有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、

红褐色：[Fe(OH)3]

黑色：CuO、FeO

浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

黄色:AgI

蓝色：[Cu(OH)2]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。

（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。

注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。（2）碘酒：褐色

注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。

（2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。

其它

1．久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。

2．粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。

3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。

4．苯酚与Fe3+作用呈紫色。5．I2与淀粉溶液作用呈蓝色。

6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。

二、俗名总结

序号物质俗名序号物质俗名

1 甲烷沼气、天然气的主要成分11 Na2CO3纯碱、苏打

2 乙炔电石气12 NaHCO3小苏打

3 乙醇酒精13 CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾

4 丙三醇甘油14 SiO2石英、硅石

5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰

6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰

7 乙酸 醋酸 17 CaCO 3 石灰石、大理石

8 三氯甲烷 氯仿 18 Na 2SiO 3 水溶液（水玻璃）

9 NaCl 食盐 19 KAl(SO 4)2•12H 2O 明矾 10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO 2 固体 干冰

三、 现象：

1、Na 与H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(浮、熔、游、嘶、 红)

2、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟；

3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）

4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕黄色色的烟；

5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；

7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕褐色的烟 ；

9、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生黑烟； 10、SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色） 11、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O

12、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； ])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−

13、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；

14、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 15、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

四、物质结构、元素周期律

1．元素周期表的结构

周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数

原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )

短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共七个横行） 长周期（第4、5、6周期） 不完全周期（第7周期） 周期表 主族7个：ⅠA-ⅦA

族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB

第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素

2．核素、四同

（1） 核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。

在化学上，我们用符号A

Z X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。

（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素 同素异形体：同种元素的不同单质

同分异构体：分子式相同，结构不同（有机物） 同系物：结构相似（物质种类相同），组成上相差1个或n 个-CH 2(碳原子数不同) 3.原子核外电子的排布

2n

2

最外层：8 各层最多容纳的电子数 次外层：18 倒数带三层：32

4．元素周期律：

(1)最高正化合价和最低负化合价：

最高正价=主族序数 |最低负价| =8-主族序数 (2)微粒半径的比较：

判断的依据 电子层数不同：电子层越多，半径越大。 电子层数相同：核电荷数越多，半径越小。 (3)比较金属性强弱的依据

a 、最高价氧化物的水化物碱性的强弱；（碱性愈强，金属性愈强）

b 、常温下与酸（或水）反应剧烈程度

c 、置换反应。

d 、依据金属活动性顺序表（极少数例外）； (5)比较非金属性强弱的依据

a 、最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）酸性的强弱：（酸性愈强，非金属性愈强）

b 、气态氢化物的稳定性：（稳定性愈强，非金属性愈强）3、

c 、与氢气化合的条件；（条件愈容易，非金属性愈强）

d 、置换反应；

e 、其他，例：2Cu ＋S Δ===Cu 2S Cu ＋Cl 2点燃

===CuCl 2 所以，Cl 的非金属性强于S 。 （6）、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：

原子A

Z

X

原子核 中子 N 个=（A －Z ）个

核外电子 Z 个