江苏省盐城市2019届高三化学上学期期中试题2019011402121
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高三上册化学期中试卷及答案1. 迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，误认为HCl溶解度也减小。
但HCl还可以继续溶解在饱和NaCl溶液中。
2. 思考问题过于理想化，不从实际出发：(1)含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行;检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3;检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜;用碘水来检验淀粉水解是否完全时不用加碱中和。
(2)苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应;(3)NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-;在溶液中不存在HSO4- ,只存在SO42-(4)不能用气体物质除去另一种气体;(5)不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液;3. 思维定势，观察不仔细，分析不透彻(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环;(2)SO3在标准状况下是一种晶体，不是气体;4. 规范书写：(1)容量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式;(2)第VIII、第IVA等容易写错;电子式、结构式、结构简式、化学式、最简式相混淆;离子方程式写成化学方程式;(3)热化学方程式不注明状态，△H单位为kJ/mol，放热为，吸热为+有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失;缩聚、加聚反应时条件和n不要丢;写反应类型时酯化反应写成酯化。
(4)书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号;(5)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行;(6)淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明;(7)常见错别字：酯化(脂)、油脂(酯)、炭化(碳)、褪色(腿)、加成、钝化、气体逸出、金刚石(钢)、铵盐(氨)、萃取(淬)、石炭酸(碳)、焰色反应写成了颜色反应。
江苏省盐城中学2019学年度第一学期期中考试高三年级化学试题
江苏省盐城中学2019学年度第一学期期中考试高三年级化学试题（2019.11）试卷说明：本场考试100分钟。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64一、单项选择题(本题包括7小题，每小题2分，共14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料A．铝合金B．高温结构氮化硅陶瓷C．有机玻璃D．砖瓦2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是A．S2－的结构示意图：B．N2的电子式：C．次氯酸的结构式：H—O—Cl D．氢氧化钠的电子式：3．下列反应中，产物不会．．随反应物量的改变而改变的是A．钠与氧气B．稀硫酸与铝片C．二氧化硫与氨水D．稀硝酸与铁粉4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3N AB．34 g H2O2中含阴离子数为N AC．饱和FeCl3溶液加入沸水中，若有1mol FeCl3水解，可生成N A个胶体粒子D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为0.4N A5．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－6．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是743．．（提示：I2+SO2+2H2O==2HI+H2SO4）则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32－④可能含有I－A．①②B．①③C．②③④D．①②③二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
2019学年第一学期高三化学期中考试化学试卷
2019学年第一学期高三化学期中考试化学试卷（120分钟满分150分）相对原子质量N-14 H-1 O-16 S-32 C-12 Ca-40第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、据称2019年冬季是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之一。
上海气温较常年偏高4～6℃，这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是[ ]A、SO2、CO2B、NO2、COC、CO2、CH4D、NO、O32、下列对化学知识概括合理的是[ ]A、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B、氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C、原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物3、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是[ ]A、气体质量B、气体的物质的量C、分子总数D、原子数4、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的[ ]A、有1个氧原子B、有2个氧原子C、有1个A原子D、有2个A原子5、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是[ ]A、甲苯B、硝基苯C、2-甲基丙烯D、2-甲基丙烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是[ ]A、常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B、常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C、常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D、常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强7、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。
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江苏省盐城市级化学上学期期中考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共15题）1.今年的6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不符合这一主题的是A．推广使用节能灯和太阳能路灯B．实行垃圾分类和回收C．减少使用农家肥，大量使用化肥和农药D．出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车【答案】C难度：容易知识点：自然界的水单元测试2.“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“氟”、“铁”指的是A.分子B.元素C.离子D.原子【答案】B难度：容易知识点：元素3.下列实验操作不符合规范要求的是A．加热烧杯中液体B．放置洗净的试管C．锌粒放入试管D．嗅闻气体气味【答案】C难度：容易知识点：走进化学实验室4.下列物质属于化合物的是A．水B．硫C．铜D．空气【答案】A难度：容易知识点：元素评卷人得分5.下列变化中，属于化学变化的是A．冰雪融化B．粮食酿酒C．橙子榨汁D．品红扩散【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质6.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，不正确的是A．制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品B．加热高锰l 难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳8.下列实验现象的描述中，正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体【答案】C难度：容易知识点：氧气9.下列有关水的说法，不正确的是A．水能分解，是水的化学性质B．淡水资源是取之不尽、用之不竭的C．用肥皂水可区分硬水和软水D．生活中常用煮沸的方法，使硬水转化为软水【答案】B难度：容易知识点：水的净化10.从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是选项事实解释A碘酒是混合物由不同种分子构成B端午时节粽飘香分子在不断运动着C气体受热膨胀温度升高，分子自身体积增大D固体碘受热升华碘分子间的间隔变大【答案】C难度：容易知识点：分子和原子11.下列关于“不一定”的说法中，不正确的是A．含氧化合物不一定是氧化物B．由分子构成的纯净物不一定只含一种分子C．氧化反应不一定是化合反应D．质子数相等的粒子不一定是同种元素【答案】C难度：容易知识点：分子和原子12.如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是A．在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性B．可说明分子在化学变化中可以再分C．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的D．a管生成的气体是O2，b管生成的气体是H2【答案】D难度：中等知识点：水的净化13..用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是A．该反应是化合反应B．该反应有2种生成物C．每个生成物分子由3个原子构成D．参加反应的“”和“”分子的个数比是 2︰1 【答案】A难度：中等知识点：化学方程式单元测试14.下列图象能正确反映对应变化关系的是【答案】D难度：中等知识点：制取氧气15.现有Na2S、Na2SO3组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中钠元素的质量分数为A. 46%B. 48%C. 50%D. 52% 【答案】A难度：中等知识点：化学式与化合价二、填空题（共3题）1.（1）请用数字和符号填空：①地壳中含量位列第二的非金属元素____________②两个铝原子____________④氯化亚铁__________________（2）在符号“”中H正上方的“+1”表示__________________，H右下角的“2”表示__________________ 【答案】（6分）（1）①Si②2Al③NH4+④FeCl2（2）水中氢元素的化合价为+1价，1个水分子中含有2 个氢原子难度：容易知识点：化学式与化合价2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
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2019-2020年高三第一学期期中考试试题（化学）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 Cl —35.5 Al —27 Fe —56第Ⅰ卷（选择题，共44分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是 （ ）A ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等 富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B ．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属 于碳氢化合物C ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）D ．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2．为迎接08北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。
其中能够直接减少SO 2排放的最有效的措施是 （ ）A ．建立三北防护林，减少沙尘的污染B ．提高汽车尾气的排放标准C ．减少燃煤的使用D ．使用天然气、液化石油气等清洁能源3．下列说法或表示方法正确．．的是 （ ） A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B ．由C （石墨）→C （金刚石）△H=+119kJ ·mol —1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则H 2燃烧热的化学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=－571.6kJ ·mol —1D ．在稀溶液中，H +（aq ）+OH —（aq ） （H 2O ）（l ）△H=－57.3kJ ·mol —1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 。
江苏省2019年高三上学期化学期中考试试卷
江苏省2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·中山月考) “能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（）A . 煤炭、石油、潮汐能B . 水能、生物能、天然气C . 太阳能、风能、沼气能D . 地热能、海洋能、核能2. （2分） (2016高一上·扬州期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）A . Cl2+2KBr═Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 3Mg+N2 Mg3N2D . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O23. （2分） (2018高一上·九台期中) 容量瓶上不会标示（）A . 标线D . 浓度4. （2分）(2018·昆明模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为4NAC . 78g苯含有的碳碳双键数为3NAD . 1molNA与3molH2反生成的NH3分子数为2NA5. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（）A . 能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B . 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C . 能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、NO3-D . 水电离的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、SO42-6. （2分） (2017高一下·郑州期末) 某饱和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L （标准状况），则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为（）A . 0.9gB . 4.5gC . 9.0molD . 13.5mol7. （2分） (2016高一上·海南期末) 在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A . Fe2+和Cu2+D . Fe2+8. （2分） (2018高一下·六安开学考) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（）A . 0.8mol/L Ag+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.4mol/LMg2+D . 0.2mol/L CO32-9. （2分）(2018·东莞模拟) 近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是（）A . 阴极电极反应为4OHˉ－4eˉ=O2↑+2H2OB . 阳极电极反应为Zn-2eˉ=Zn2+C . 该装置为牺牲阳极的阴极保护法D . 绝缘子表面产生的OH-向阴极移动10. （2分） (2016高一下·南昌期中) 在一定条件下，KClO3按下式发生化学反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，由此可知以下说法正确的是（）A . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6B . HCl发生还原反应C . 氧化性KClO3＞Cl2D . 被还原的物质是HCl11. （2分） (2015高二下·盐城期中) 已知丁基有4种结构，分子式为C5H10O2的羧酸有（）A . 2B . 3C . 4D . 512. （2分） (2016高一下·安庆期中) W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如下表：元素部分性质W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是核外电子总数的Z第三周期原子半径最小的金属下列说法不正确的是（）A . 第一电离能：Y＞ZB . 离子半径：W＞ZC . X，Y形成的化合物XY4是离子化合物D . 工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质13. （2分）(2016·六安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色试纸变蓝NH3是碱石蕊试纸A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 某合作学习小组讨论辨析，下列说法正确的是（）①生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A . ①②③⑤B . ③④⑤⑥C . ②③④⑤D . ①②④⑥二、填空题 (共6题；共42分)15. （7分）(2017·湛江模拟) “8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是．A . 水B . 干冰C . 细沙D . 泡沫灭火器（2）白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液发生反应生成一种常见的强酸和一种三元酸，氧化剂是________，氧化产物是________，1mol P4参加反应转移________ mol电子．（3）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题．①钠比锂活泼，用原子结构解释原因________．②钠电池“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔．写出该电池的正极反应：________．16. （11分）(2018·江门模拟) 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2 ，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为________；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是________(答出一条即可)；（3）试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为________MoS2+________O2 ________MoO3+________SO2，该反应中氧化产物是________(填化学式)（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为________；（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________。
江苏省盐城中学2019届高三上学期12月月考 化学
高三年级阶段测试 化学试题（2019.12）可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2019年5月中美科学家研究发现，常温下氢气分子可以在碳纳米管内与水形成氢气水合物，其原理类似于可燃冰的形成，这项研究有望能洁净安全地储存氢气。
下列说法正确的是 A ．碳纳米管以水合物储存氢气属化学变化 B ．碳纳米管与金刚石互为同素异形体 C ．氢气水合物与可燃冰是同一物质 D ．氢气与纳米管内的水分子形成共价键 2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．镁离子结构示意图：B ．质子数与中子数相等的硫原子：1616SC ．二氟化氧分子电子式：D ．对甲基苯酚结构简式：3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A ．使酚酞试液变红色的溶液：Na ＋、Ba 2+、I －、Cl －B ．使甲基橙变红色的溶液：Ca 2＋、K ＋、HCO 3－、Cl －C ．含有0.1 mol·L －1 Fe(NO 3)2的溶液：H +、Mg 2+、SCN －、Cl －D ．由水电离产生的c(H +)=10－13mol·L－1的溶液：NH 4+、SO 42－、NO 3－、Cl－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A ．氨气具有碱性，可用作制冷剂B ．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维C ．铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线D ．二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeCl 3溶液中加入过量的锌粉：Zn +2Fe 3+=Zn 2++2Fe 2+B ．NH 4Al(SO 4)2中加入过量的NaOH 溶液：Al 3+＋4OH －=AlO 2－+2H 2OC ．(CH 3COO)2Ba 中加入稀硫酸：Ba 2+ + SO 42－= BaSO 4↓D ．用惰性电极电解Cu(NO 3)2溶液：2Cu 2+ +2H 2O 2Cu+ O 2↑+ 4H +6．下列装置应用于实验室由粗铜制取NO 2气体并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是理碳纳米管A．用图①装置制备NO2 B．用图②装置收集NO2C．用图③装置，过滤时不断搅拌溶液以过滤除去固体杂质D．用图④装置，蒸发至干得纯净的Cu(NO3)2·3H2O7．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
2019届江苏省高三上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】
2019届江苏省高三上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NO x 和CO转化为无毒气体D．为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间2. 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是A．质量数为34、中子数为18的核素： 34 16 SB．S 2－的结构示意图C．CS 2 的结构式：S—C—SD．亚硫酸的电离方程式：H 2 SO 3 2H + +SO 3 2－3. 下列说法正确的是A．分子式为H 2 O和D 2 O的性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b放出的热能相等途径a：C CO+H 2 CO 2 +H 2 O途径b：C CO 2C． PM2.5是指大气中直径接近2.5×10 －6 m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能4. 氮化硅（Si 3 N 4 ）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：工业上可用下列方法制取：3SiO 2 +6C+2N 2 Si 3 N 4 +6CO．下列说法正确的是A．氮化硅晶体属于分子晶体B．氮化硅中氮元素的化合价为-3C．上述反应中，N 2 是还原剂，SiO 2 是氧化剂D．上述反应中，每生成1mol Si 3 N 4 ，N 2 得到6mol电子5. 已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法中正确的是A．气态氢化物稳定性最强的是HZB．Y的单质可通过电解熔融的Y与Z形成的化合物获得C．原子半径由小到大的顺序为r W ＜r M ＜r YD．X的焰色反应通过蓝色的钴玻璃呈紫色6. 25 ℃ 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：MnO 4 - 、SO 4 2- 、K + 、Fe 3+B．c(H + )=1×10 -13 mol/L的溶液中：Mg 2+ 、Cu 2+ 、SO 4 2- 、NO 3 -C．3%的H 2 O 2 溶液中：Fe 2+ 、H + 、SO 4 2- 、Cl -D．0.1mol/L的Na 2 SO 3 溶液中：K + 、H + 、SO 4 2- 、NO 3 -7. 用下列实验装置和方法进行相应的实验，能达到实验目的是A．用图甲装置构成锌—铜原电池B．用图乙装置除去NO 2 中的NOC．用图丙装置制备SO 2 气体D．用图丁装置制取干燥的氨气8. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．Ca(ClO) 2 (ag) HClO(aq) HCl(aq)B．NH 3 NO NO 2 HNO 3C．Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3D．H 2 SiO 3 SiO 2 Na 2 SiO 39. 下列说法正确的是A．0.1 mol•L -1 的硫酸溶液中，H + 的物质的量为0.2 molB．0.1mol—NH 2 （氨基）中含有的电子数为0.7molC．30gSiO 2 中含有的Si—O键数目为2molD．0.1molSO 2 与足量O 2 反应，转移的电子数为0.2mol10. 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A．FeCl 3 溶液中滴加KSCN溶液：Fe 3+ +3SCN - =Fe(S CN) 3 ↓B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2 +H 2 O+ClO - =SO 4 2- +Cl - +2H + C．NH 4 HCO 3 溶液与过量NaOH溶液反应：NH 4 + +OH - =NH 3 ·H 2 OD．用过量的氨水吸收烟道气中的SO 2 ：SO 2 +2 NH 3 ·H 2 O=2NH 4 + +SO 3 2- +H 2 O11. 下列有关物质应用的说法正确的是A．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D．MgO、Al 2 O 3 熔点高，可用于制作耐火材料12. 下列关于各图的叙述正确的是A．甲表示H 2 与O 2 发生反应过程中的能量变化，则H 2 的燃烧热为241.8 kJ•mol -1B ．乙表示向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO 2 与所加盐酸的物质的量的关系 C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe 3+ 的变化曲线D．丁表示t 1 ℃ 时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t 2 ℃ 时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．用右图装置可以制备沉淀Fe(OH) 2B．提纯含有少量KNO 3 的NaCl：溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥C．检验(NH 4 ) 2 FeSO 4 晶体中的NH 4 + ：取样品于试管中溶于水，滴加足量NaOH 溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红色D．探究CO 2 、H 2 O与Na 2 O 2 反应是放热反应：用洁净的玻璃管向包有Na 2 O 2 的脱脂棉吹气，观察脱脂棉燃烧14. 某电源装置如图所示，电池总反应式为：2Ag+Cl 2 ===2AgCl。
江苏省盐城市2019届高三上学期期中考试化学试题(含答案)
盐城市2019届高三年级第一学期期中考试化学试题参考答案选择题(共40分)单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。
1．C 2．D 3．D 4．A 5．B 6．C 7．B 8．A 9．B 10．D不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．A 12．BD 13．CD 14．D 15．BC非选择题(共80分)16. (12 分)（1）①4∶17 （2分） ②H + + NH 3 = 4NH （2分）③CuSO 4分解为CuO （或CuO·CuSO 4）[或：此时(NH 4)2SO 4己完全分解，较多的SO 3形成Fe 2(SO 4)3，导致部分铜以Cu 2S 进入浸渣]（2分）（2）pH 过低会增大铁屑的消耗量（2分）（3）将铜氧化为CuO （2分）（4）2Fe 2++3H 2O 2+2AsO 2－=2FeAsO 4↓+2H ++2H 2O （2分）17. (15分)（1）羧基 硝基（共2分）（2）取代反应（2分）（3）HO OH3COOCH 3OHC（3分）（4）HCOO OCH 3HO CH 3HO CH 3或HCOO OCH 3H 3C OHH 3C （3分） （5）（5分） CH 3(CH 3)2SO 4CH 334+COOH 3CH 3OH 24COOCH 3322)H 2OCOOCH 33CHO18. (12 分)（1）变小（2分）（2）Pb(OH)2（或CaPbO 3）（2分） （3）5PbO 2+2Mn 2+ +4H + 微热5Pb 2+ +2MnO 4－+ 2H 2O （2分） （4）与KMnO 4反应的n (H 2C 2O 4)=5/2×0.0400 mol·L －1×10.00 mL×10－3L·mL－1=1.000×10－3mol （1分）与PbO 2和PbO 反应的n (H 2C 2O 4)= 0.2500mol·L －1×20.00 mL×10－3L·mL －1－1.000×10－3mol =4.000×10－3mol （2分）2n (PbO 2)+n (PbO) = 4.000×10－3mol239g·mol －1×n (PbO 2)+ 223g·mol －1×n (PbO) =0.5194gn (PbO 2)= 1.800×10－3mol n (PbO) =4.000×10－4mol （2分） 54100004108001PbO PbO 432...)(n )(n －－=⨯⨯=（1分） 19. (15分)（1）Cl 2 +2OH － = Cl －+ ClO －+ H 2O （2分）（2）用约80℃水浴加热（2分） 逐出生成的Cl 2（2分）（3）减少碘的升华损失（2分）（4）溶液变为无色（2分）（5）向溶液中加入适量KOH 溶液中和KH(IO 3)2（至溶液呈碱性），在不断搅拌下向溶液中滴加CaCl 2溶液，静置，向上层清液中滴加少量CaCl 2溶液，直至没有沉淀产生，在室温下过滤、用冰水洗涤固体2～3次（5分）20. (14分)（1）①Li 3N + 3H 2O = 3LiOH + NH 3↑ （2分）②4OH －－4e －=2H 2O + O 2↑（2分）（2）－75 （2分）（3）①cd （2分） ② 2c (SO 32－)+c (HSO 3－) （2分）③pH 较小时，H +浓度大，抑制了H 2SO 3的电离，导致SO 2溶解度减小（或pH 较小时，溶液中含硫离子几乎都是HSO 3－，对SO 2的吸收有抑制作用）（2分）pH 过大会造成液相中NH 3的挥发，形成气溶胶（2分）21. (12 分)【选做题】 A. [物质结构与性质]（1）3∶2（2分） 三角锥（2分） sp 和sp 2（2分）（2）①O 22－（或ClO －等）（2分） ② 4 （2分）（3）[Ar]3d 5或1s 22s 22p 63s 23p 63d 5（2分）B. [实验化学]（1）100mL 容量瓶和胶头滴管（2分）（2）2Cu 2++2CO 32－+H 2O = Cu 2(OH)2CO 3↓+CO 2↑（2分）防止碱式碳酸铜分解（2分）（3）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分）（4）边滴加边搅拌，滴入最后一滴醋酸时，固体全部溶解（2分）（5）在不断搅拌下，向溶液中滴加0.03 mol·L －1水合肼溶液，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、蒸馏水洗涤2～3次，再用乙醇洗涤2～3次（2分）本卷中所有合理答案均参照给分。
盐城市2019届高三年级第一学期期中考试化学试题含答案
光催化电催化CO 2聚合生物混合分子机械技术捕集COCH 3OHC 2H 4盐城市2019届高三年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 Pb 207选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。
下列说法错误．．的是 A ．CO 2是自然界碳循环中的重要物质B ．CO 2加氢转化为乙烯，CO 2被还原C ．CO 2电催化时，在阳极转化为燃料D ．CO 2与环氧丙烷可合成可降解塑料2．用化学用语表示反应Mg 2Si + 4HF = 2MgF 2 + SiH 4↑中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为14的镁原子：1412MgB ．F －的结构示意图：C ．MgF 2的电子式：D ．SiH 4的结构式：H Si H HH3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．H 2O 2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂 B ．BaCO 3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂 C ．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料D ．FeCl 3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液 4．下列有关物质性质的叙述一定不正确．．．的是 A ．明矾溶液具有丁达尔效应B ．Mg 可在CO 2气体中燃烧C ．Cu 与浓硫酸共热可生成SO 2D ．Al 与Fe 2O 3混合高温可生成Fe5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=13的溶液：Na +、Ba 2+、Cl －、HCO －3B ．0.1mol·L －1CuCl 2溶液：K +、Fe 3+、Br －、NO －3 C ．0.1mol·L －1Fe(NO 3)3溶液：H +、NH 4+、I －、SO 24-D ．能使甲基橙变红的溶液：Na +、Cu 2+、NO －3、CH 3COO －6．实验室从废定影液[含Ag(S 2O 3)32和Br －等]中回收Ag 和Br 2的主要步骤为：向废定影液中加入Na 2S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag 2S 制Ag ；制取Cl 2并通入滤液氧化Br －，用苯萃取分液。
全国百强校】江苏省盐城中学2019届高三12月质量检测化学试题
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I 卷（选择题）一、选择题1．元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。
请回答下列问题：(1)+6价的Cr 能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na 2SO 3 将Cr 2O 72—还原为Cr 3+。
该反应的离子反应方程式为___________。
(2)利用铬铁矿(FeO•Cr 2O 3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。
②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。
浸出液的主要成分为Na 2CrO 4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___。
③加热Cr(OH)3可得到Cr 2O 3，从工业成本角度考虑，用Cr 2O 3制取金属Cr 的冶炼方法是 _______。
(3)已知 Cr 3+完全沉淀时溶液pH 为5，（Cr 3+浓度降至10-5mol ∙L -1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数 K sp ＝_______________。
(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na 2CrO 4)溶液，可制重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7)，实验装置如图所示(已知：2Cr 24O -+2H +Cr 227O -+ H 2O)。
①电极b 连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na +物质的量由a mol 变为b mol ，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。
2．2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为( )A. 化学能B. 生物质能C. 热能D. 动能3．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。
江苏省2019版高三上学期化学期中考试试卷
江苏省2019版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·中山期末) “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是（）A . Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物2. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A . Al(OH)3→Al2O3B . FeCl3 →FeCl2C . CuO→CuD . Cl－→Cl23. （2分） (2018高一上·吉林期中) 已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的（）A . 10倍B . 24倍C . 12倍D . 48倍4. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑B . 用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=SO32﹣+2NH4++H2OC . 将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+D . 用Fe2+将饮用水中少量ClO2﹣还原成为Cl﹣：4Fe2++ClO2﹣+4H+=4Fe3++Cl﹣+2H2O5. （2分）乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（）A . 20B . 24C . 25D . 776. （2分）分析推理是化学学习的方法之一．下列实验推理中，正确的是（）A . 金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B . 钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C . 工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D . 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼7. （2分）(2015高一上·潍坊开学考) 用下列方法均可以制得氧气①2KClO32KCl+3O2↑②2HgO 2Hg+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能确定8. （2分）(2018·盐城模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32-B . c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：H+、NH4+、Cl-、I-C . c(H+)/c(OH-)=1×1012mol·L-1的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CH3COO-D . 由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SCN-、NO3-9. （2分）已知A、B为单质，C为化合物，它们之间存在如下转化关系则下列说法中正确的是（）A+B C A+B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，溶液中出现白色沉淀并逐渐消失，则A可能Al③若C的溶液遇NaHCO3固体，放出CO2气体，则A可能是H2④若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．A . ①②③B . ②④C . ③⑤D . ①④⑤10. （2分）下列对化学反应的认识正确的是A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大11. （2分） (2018·福建模拟) 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
2019届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷【含答案及解析】
A •石墨烯导电属于化学变化B .石墨烯与金刚石结构相同C .纤维素与淀粉互为同分异构体D .纤维素属于天然高分子化合物2019届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级 ________________ 分数 ___________题号-二二三四五六总分得分、选择题1. 第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为 是 A •提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例 B •推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品 C •利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率 D .研发煤炭的洁净、高效利用技术 ，保护生态环境 不符合这一宗旨的2. A . B . C . D . F 列有关化学用语表示正确的是 质子数与中子数相等的硫原子： S 1Al 3+的结构示意图:____■! I'■P !«ICaO 2的电子式： ：O ：〕|饰「： O ：］■ •2-溴丙烷的结构简式：C 3 H 7 Br3. 纤维素等生物碳源材料可以高产率制备石墨烯 （如图），下列说法正确的是4. 用实验室制溴苯的废催化剂FeBr 3作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCI 3。
下列设计能达到相应实验目的的是A •用装置甲制取氯气B •用装置乙氧化FeBr 3溶液中的溴离子C •用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相D •用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水FeCI 35. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A •臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂B •活性炭具有还原性，可用作制糖业脱色剂C •氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂D •氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A • 28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为N AB •标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3N AC• ILO.Imol • L - 1 NaHS溶液中，HS —与S 2 —数目之和为0.1 N AD • 0.2molCl 2 与0.1molCH 4充分反应，生成HCI分子数为0.2 N A7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A • Cl 2 通入水中：Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl —+CIO —B .铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H + +2NO 3 —=3Cu 2+ +2NO? +4H 2 OC .向NaCIO溶液中通入过量SO 2 : ClO —+SO 2 +H 2 O=HClO+HSO 3(OH ) 3D .向NaAIO 2 溶液中通入过量CO 2 : 2AIO 2 —+CO 2 +3H 2 O=2AIJ +CO 3 2 —8. 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是A • NH 3属于弱电解质B •可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C .用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时， c ( NH 4 +D .常温时，0.1mol • L —1 NH 4 CI溶液加水稀释,在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是)=c ( Cl £細；)—)的值不变9.A.10. 2010年乔治华盛顿大学Licht 和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装 置如图所示。
江苏省盐城市高级中学2019年高三化学测试题含解析
江苏省盐城市高级中学2019年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如下图所示。
正极反应式为PbSO4+2Li++2e-＝Li2SO4+Pb。
下列说法不正确的是（）A．放电过程中，Li+ 向正极移动B．常温下电解质是不导电的固体，电池不工作C．每转移0.1 mol 电子，理论上生成20.7 g PbD．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb参考答案：C2. 分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用，以下分类标准正确的是（）A.现代交通工具中使用的乙醇汽油是由两种物质组成的混合物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.由同种元素组成的物质都是纯净物D.物理变化过程中也可能伴随能量变化参考答案：答案：D3. 据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。
在碱性溶液中该电池总反应可表示为：,下列有关锌-空气电池说法正确的是( )A. 每生成转移4mol电子B. 负极反应式为：C. 电池工作时,溶液中的Na+向负级移动D. 碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同参考答案：B略4. 用98%，密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。
按使用仪器先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．②③⑦⑤⑥参考答案：D略5. 25℃时，水的电离达到平衡：；。
下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D．将水加热，增大，不变参考答案：B6. 用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中CO32﹣的数目小于N AB．常温常压下，1.7g NH3中所含的原子数为0.4N AC．向含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH﹣数目为0.4N AD．标准状况下，4.48LNO2与足量的水反应，转移的电子数为0.1N A参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．溶液体积未知；B．质量转化为物质的量，结合1个氨气分子含有4个原子解答；C．含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH，消耗的OH﹣数目为0.4N A时反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钠；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既做氧化剂又做还原剂．【解答】解：A．溶液体积未知，只知道浓度无法计算微粒个数，故A错误；B．常温常压下，1.7g NH3物质的量为=0.1mol，含有原子物质的量为0.4mol，所含的原子数为0.4N A，故B正确；C．含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH，消耗的OH﹣数目为0.4N A时反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钠，此时沉淀未溶解，故C错误；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO，消耗3mol二氧化氮，转移2mol电子，则标准状况下，4.48LNO2物质的量为0.2mol，与足量的水反应，转移的电子数为N A，故D错误；故选：B．7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NOB．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+参考答案：D8. N0代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N0B．25℃时，pH＝13的1.0LB a(O H)2溶液中含有的O H－数目为0.2N0C．78g Na2O2中所含阴离子的数目是2 N0D．3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6N0参考答案：A略9. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
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±º ÉÕ 1
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ÖÃ »» pH 2¡« 2.5
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±º ÉÕ 2
ËáÈÜ ¡¢ ¾» »¯
CuSO4ÈÜ Òº
H2O
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³ý Éé H2O2ÈÜ Òº
¹ý ÂË 2
（5）已知
CH3
CHR1R2
KMnO4ÈÜ Òº /H+ ¡÷
COOCH3
COOH£¨ R1¡¢ R2=H£¬Ìþ »ù£© 。写出以
、CH3OH 和(CH3)2SO4 为原料制备
CHO
的合成路线流程图（无机试剂任
OCH3
OH
用） 18． （12 分）PbO2 是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。实验室由 Ca(ClO)2 溶液氧化碱性 Pb(OH)2 法制备 PbO2 的步骤如下：
－ －
B．0.1mol·L－1CuCl2 溶液：K+、Fe3+、Br－、NO 3
－
C．0.1mol·L－1Fe(NO3)3 溶液：H+、NH 、I－、SO 2 4 4
D．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cu2+、NO 3 、CH3COO－
1
6．实验室从废定影液[含 Ag(S2O3) 2 和 Br－等]中回收 Ag 和 Br2 的主要步骤为 ： 向废定影液 中加入Na2S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S 制Ag； 制取Cl2 并通入滤液氧化Br－， 用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示：
10．下列说法正确的是 A．铅蓄电池放电时，正极每增加 96g，转移电子数目为 2×6.02×1023 B．反应 2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3 在常温下可自发，则该反应 ΔH＞0 C．反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变 D．25℃时，pH=3 的醋酸与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH＜7
③（R）2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) = 2N2(g)+3H2O(g) ④（O）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g) + 6H2O(g) 下列说法正确的是 A．反应②为放热反应，其余为吸热反应 B．反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)的∆H＞0
∆H4 =－1530.0 kJ·mol－1
3
D
将 K2CrO4 滴入 AgNO3 溶液至不再产生沉淀，再滴加 Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S) 相同浓度的 Na2S 溶液，沉淀由红棕色转化为黑色
15．MAN 公司提出的“VHRO”系统（V、H、R、O 表示相应部位的某种催化剂）是一种净化 柴油机尾气的模型，其示意图及相应热化学方程式如下图所示：
C．反应 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)的∆H=－1632.0kJ·mol－1 D．设计反应④是为了提高“VHRO”系统所需的工作温度 非选择题 16． （12 分）一种从硫化铜矿（含 CuFeS2、Cu2S、SiO2 及少量砷化物等）中浸取铁、铜并 进行净化的工艺流程如下：
µç¼« a ClCH2CH2Cl CuCl2 ÒºÏà ·´ Ó¦ CuCl C 2H 4 Àë×Ó ½» »»Ä¤ X NaCl Àë×Ó ½» »»Ä¤ Y H2O µç¼« b H2 NaOH
装置工作时，下列说法正确的是 A．由化学能转变为电能 B．阳极主要发生 2Cl－－2e－=Cl2↑ C．X、Y 依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜 D．该工艺总反应为 CH2=CH2+2H2O+2NaCl ͨ µç H2+2NaOH+ClCH2CH2Cl 14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向 K2MnO4 溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐 A 醋酸具有氧化性 变为紫色且有黑色沉淀 向 Fe(NO3)2 溶液中滴入 HI 和淀粉混合溶液， 溶液 B 氧化性：Fe2+＞I2 变蓝 结合 H+能力： C 向苯酚钠溶液中通入 CO2，溶液变浑浊 2－ － C6H5O－＞CO 3 ＞HCO 3
COOH O2N NO2 Sn/HCl NO2 A HO (CH3)2SO4 KOH OCH3 E COOCH3 OH 1)Zn(CN)2 /HCl 2)H2O F HO Zn-Hg H2O H3C OCH3 G NH2 H 2N COOH NH2 COOH HO HCl/H2O ¼Ó ÈÈ »Ø Á÷ OH B C COOCH3 OH OH 1£© KHCO3 2£© Ï¡ Áò Ëá OH D HO OH
（1）A 中含氧官能团名称为 （2）D→E 的反应类型是 ▲
▲ 。
和
▲
。 ▲ 。 ▲
（3）F 的分子式为 C10H10O6，F→G 发生还原反应，F 的结构简式为 （只写一种）。
（4）G 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ①能发生银镜反应、水解反应并能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 ②有四种不同化学环境的氢。
盐城市 2019 届高三年级第一学期期中考试 化学试题
可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 Pb 207 选 择 题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是 A．CO2 是自然界碳循环中的重要物质 B．CO2 加氢转化为乙烯，CO2 被还原 C．CO2 电催化时，在阳极转化为燃料 D．CO2 与环氧丙烷可合成可降解塑料 2．用化学用语表示反应 Mg2Si + 4HF = 2MgF2 + SiH4↑中的相 电催化 微粒，其中正确的是 A．中子数为 14 的镁原子： 14 12 Mg B．F－的结构示意图： C．MgF2 的电子式：
－ AsO 2
▲
。
▲
。
③焙烧温度对铜浸取率、氨吸收率的影响如右图所示。温度超过 420℃时，铜的浸 。 ▲ 。 ▲ 。 （2） “置换”时，pH 不宜过低，其原因是 ▲ 。
转化为 FeAsO4 的离子方程式为
17． （15 分）血竭素是传统中药血竭中的重要成分，血竭素的中间体 G 的一种合成路线如下：
▲
60 50
▲ ▲ ▲ ○
80 70 60
40 30 20
▲
铜浸取率 氨吸收率
400 450 500 550 300 350 CuSO ①若“焙烧”时发生的主要反应之一是 CuFeS2 完全转化为 NH3 及 4、Fe 2(SO4)3、 焙烧温度 /℃
50
H2O，理论上参加反应的 n(CuFeS2)与 n(O2)的物质的量之比为 ②用硫酸吸收焙烧产生的 NH3 的离子方程式为 取率开始下降的可能原因是 ▲ （3） “焙烧 2”的主要目的是 （4） “除砷”时，溶液中
2
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血压功效，其结构简式如下图所示。 有关茯茶素的叙述正确的是 HO O A．分子中有两个手性碳原子 B．分子中所有碳原子一定处于同一平面 O COOH C．1mol 茯茶素至多与 2molBr2 发生反应 OH D．1mol 茯茶素与足量的 NaHCO3 反应可生成 3molCO2 茯茶素的结构简式 12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 配制 0.0100 mol·L－ 称取 0.4 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解， A 1 的 NaOH 溶液 转移至 1000mL 容量瓶中定容 将体积比为 1∶3 的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加 B 制取并纯化乙烯 热至 170℃，产生的气体依次通过 NaOH 溶液、碱石灰 比较 Cl2 与 H2SO4 氧化 C 向漂白粉中加入 8mol·L－1 硫酸，观察有无黄绿色气体 性强弱 向 2 支试管中均分别加入 2mL0.01mol·L－1KMnO4 溶液， 探究温度对化学反应 D 再分别加入 2mL0.1mol·L－1H2C2O4 溶液， 一支放入 80℃ 速率的影响 热水中，另一支置于室温下，观察现象 13．2017 年法国科研人员发明一种新的低能量电解合成 1,2-二氯乙烷的方法，其原理及装 置如下图所示：
3
浓盐酸 蒸发皿 KMnO4
甲 乙 丙 下列叙述正确的是 A．用装置甲分离 Ag2S 时，用玻璃棒不断搅拌 B．用装置乙在空气中高温灼烧 Ag2S 制取 Ag C．用装置丙制备用于氧化过滤液中 Br－的 Cl2 D．用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相 7．下列指定反应的离子方程式错误的是 A．Ag2O 溶于氨水中：Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH－+3H2O B．Na2S 与 Na2SO3 的混合溶液中加入盐酸：S2－+SO 3 +6H+=2S↓+3H2O
2－
丁
C．用惰性电极电解 CuSO4 溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+4H++O2↑ － D．NaClO 与 H2O2 溶液混合产生无色气体：ClO +H2O2=Cl－+O2↑+H2O 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外 层电子数相等，X的最低负价为－4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(X) B．Y 的最高价氧化物的水化物碱性比 Z 的弱 C．W 的氧化物的水化物酸性一定比 X 的强 D．W 分别与 X、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． SiO2(s) B． FeS2(s)