最新人教版高三化学上学期期中考试试题及答案

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2025届九师联盟高三上学期10月期中考试化学试题+答案

2024-2025学年高三上学期10月期中考试化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。

4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册（第五、六章）、选择性必修1第一章。

5.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射B.维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化C.将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.中子数为10的氧原子：108OB.HCl 的形成过程：C.4KHSO 在水溶液中的电离方程式：44KHSO K HSO +−=+D.反应：24348288195201150Am Ca Mc 3n +→+，不属于化学变化3.下列有关说法中错误的是 A.硝酸钾属于盐，是复合肥料B.瓷坩埚不可用于加热熔化烧碱或纯碱C.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化D.用铜和浓硫酸反应制取4CuSO 符合绿色化学理念4.下列指定条件下物质间的转化能实现的是A.2CO 22Ca(ClO)(aq)HClO(aq)Cl  → →光照B.2O234SO CaSO CaSO  → →石灰乳C.22O H O(l)323 NH NO (g)HNO → →催化剂， D. NaOH 22323SiO H SiO Na SiO  → →稀盐酸溶液 5.下列关于2SO 和2NO 性质的说法正确的是 A.均为酸性氧化物B.均可与2FeCl 溶液反应C.均具有氧化性和还原性D.均可通过两种单质化合生成阅读下列材料，完成6~8题。

人教版化学高三上学期期中试卷及解答参考(2024年)

2024年人教版化学高三上学期期中自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚丙烯C. 聚氯乙烯D. 水2、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 反应速率只与反应物的浓度有关C. 反应速率与温度无关D. 反应速率与催化剂的加入无关3、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：A、反应速率与反应物浓度成正比B、反应速率与反应物质量成正比C、反应速率与温度无关D、反应速率与反应物的活化能成正比4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应热越大。

B、反应速率与反应物浓度无关。

C、对于不同反应，其反应速率常数k具有相同的物理意义。

D、在同一反应体系中，反应速率与反应物浓度的对数成正比。

5、下列关于氯气（Cl₂）性质的说法正确的是：A. 氯气是一种无色无味的气体。

B. 氯气与金属反应时，只能生成+1价的氯化物。

C. 氯气在光照下可以与氢气发生爆炸性反应。

D. 氯气溶于水后，主要形成HClO，没有HCl生成。

6、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键的形成一定伴随着电子的转移B、离子键的形成一定是金属元素和非金属元素之间C、金属元素和非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物D、非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物7、下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A. 反应物浓度越大，反应速率越慢B. 温度升高，所有化学反应的速率都会降低C. 催化剂可以改变反应路径，从而影响反应速率D. 固体颗粒大小对反应速率没有影响8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应完成的程度就越高。

B、反应速率与反应物的浓度无关。

C、温度越高，反应速率越快。

D、反应速率与反应时间成正比。

9、下列关于物质的量浓度的说法，正确的是：A. 1 mol/L 的硫酸溶液中含有的 H+ 离子数目为 2NAB. 将 58.5 g NaCl 溶解于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/LC. 在标准状况下，将 22.4 L NH3 溶解于水配成 1 L 溶液，其物质的量浓度为 1 mol/LD. 用 100 mL 容量瓶配制 0.1 mol/L 的 CuSO4 溶液，需要CuSO4·5H2O 的质量为 2.5 g10、下列关于化学键的描述正确的是：A. 共价键是由两个非金属原子共用一对电子形成的。

2022-2023学年高中高三上化学人教版期中试卷(含解析)

2022-2023学年高中高三上化学期中试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：55 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 7 小题，每题 5 分，共计35分）1. 化学与食品安全密切相关，下列说法正确的是（）A.甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂B.NaNO2是一种着色剂，可代替食盐腌制食品C.糖精(C7H5O3NS)的甜度是蔗糖的300∼500倍，它属于糖类D.食品乳化剂单硬脂酸甘油酯(C17H35COOCH2CHOHCH2OH)不属于天然油脂2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.等体积等密度的CO和C2H4不一定含有相同的分子数B.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N AC.0.5mol⋅L−1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为N AD.22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子3. 有机物R的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A.分子式是C10H10O3BrB.核磁共振氢谱有3种峰C.1molR催化加氢，需 5molH2D.1molR 完全燃烧消耗10.5molO2（产物之一是HBr）4. X、Y、Z、W为前20号元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素所在族的序数加起来等于22。

下列有关说法正确的是（）Y ZX WA.地壳中元素含量：Z<XB.X与Z的化合物可制造光导纤维C.Y与W两种元素的气态氢化物相互反应生成一种共价化合物D.因为W的非金属性强于X，所以含氧酸的酸性：W>X5. 下列实验装置或操作与实验目的相符的是（）A．除去工业乙醇中的杂质B．分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液C．制备氢氧化铁胶体D．证明溶解度：AgCl>AgBr>AgIA.AB.BC.CD.D6. 下列物质只含有非极性键的是（）A.H2OB.HClC.NaOHD.O27. 锂电池中不含有重金属镉，与镍镉电池相比，大大减少了对环境的污染。

2024年人教版高三上学期期中化学试卷及解答参考

2024年人教版化学高三上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 正丁烷和异丁烷B. 2-氯丙烷和1-氯丙烷C. 乙醇和甲醚D. 1,2-二氯乙烷和1,1-二氯乙烷2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 反应速率越快，反应程度越大B. 反应速率越慢，反应放出的热量越多C. 反应速率与反应的活化能成正比D. 在相同条件下，不同反应的反应速率相同3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间越短B、浓度越大，反应速率一定越快C、温度越高，反应速率一定越快D、固体反应物的表面积越小，反应速率越快4、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键是由两个非金属原子共用一对电子形成的。

B、离子键是由金属原子和非金属原子之间的电荷相互吸引形成的。

C、金属键是由金属原子中的自由电子和金属离子之间的电荷相互吸引形成的。

D、氢键是由氢原子和氮、氧、氟等原子之间的电荷相互吸引形成的。

5、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 在相同条件下，所有化学反应的速率都相同C. 增大压强，化学反应速率一定加快D. 增大反应物浓度，化学反应速率一定加快6、下列关于原子结构和元素周期律的叙述中，正确的是（）A. 元素周期表中，同一主族元素原子半径从上到下逐渐减小B. 同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐增强C. 原子的电子层数与其元素在周期表中的周期数相等D. 元素周期表中，同一周期内，元素的第一电离能从左到右逐渐减小7、下列有关物质结构与性质的说法正确的是：A、原子半径：Cl > S > P > SiB、电负性：F < O < NC、第一电离能：He < Ne < ArD、电子亲和能：Cl < Br < I8、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、所有金属元素都能形成金属键B、共价键的形成一定伴随着电子的转移C、离子键的形成是由于电子从电负性较小的原子转移到电负性较大的原子D、非极性共价键的形成是由于两个原子共享相同数量的电子9、下列关于元素周期表的说法正确的是：A、同一主族相邻元素原子序数之差可能为8、18或32。

高三化学上册期中考试题(含答案)

可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Ca—40、Cu—64第Ⅰ卷( 选择题共42分)一、选择题(本题包括21个小题，每题2分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是A．O4与O3互为同素异形体B．O4与O2性质相同C．O4的摩尔质量为64 D．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶32．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．3.6 g重水中所含质子数为2NAB．标准状况下，2.24LS03含有的分子数为0.1NAC．1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+D．1 molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子3．下列离子方程式正确的是A.向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2 +2OH—=SO32—+H2OB.Na2O2和H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑C.Cl2和H2O反应:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—D.实验室制Cl2：4H++2C1—+ MnO2 Mn2++ Cl2↑+2H2O4．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②过氧化钠③烧碱④漂白粉⑤FeSO4 ⑥亚硫酸钠A．除①外B．除②③外 C．除②③⑥外 D．全部易变质5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．4NO2+O2+2H2O=4HNO3 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑6. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3 === 9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O，下列判断合理的是A. Fe(NO3)x中的x为2B. 反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol 电子转移C. 稀HNO3在反应中只表现氧化性D. 磁性氧化铁的所有铁元素全部被氧化7．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中8．下列事实能用同一原理解释的是A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物D．ClO－与S2－或H＋均不能共存9．下列推断正确的是A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10．下列有关实验的叙述中，正确的是A．红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热11．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。

河北省邢台市质检联盟2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题(含答案)

2024-2025学年高三（上）质检联盟期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章，选择性必修1第一章、第四章，选择性必修2，选择性必修3。

5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ti48一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列文物的主要成分是金属材料的是A.西汉牛纹铜鼓B.青花开光高士图盖罐 C.突沿玉镯 D.壮族彩绣背被芯子2.下列分散系不能产生丁达尔效应的是A.有色玻璃B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.蛋白质溶液3.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。

下列相关解释错误的是A.用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：具有较强氧化性B.做豆腐时，用石膏作凝固剂：是硫酸盐结晶水合物C.制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的溶液迫使微生物脱水失活D.使用漂粉精洗衣服时添加醋酸：和醋酸反应生成4.镓可溶于高氯酸制备配合物：。

下列叙述错误的是A.基态原子的核外电子排布式为B.高氯酸在水中的电离方程式为3CH COOOH 42CaSO 2H O ⋅NaCl ()2Ca ClO HClO()()42242632Ga 6HClO 12H O 2Ga H O ClO 3H ⎡⎤++=+↑⎣⎦Ga []21Ar 4s 4p 44HClO H ClO +-=+C.的空间结构为D.分子含型键5.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A.溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.新制的氯水中：、、、6.以下探究目的对应的实验方案最合适的是选项实验方案探究目的A 向溶液中加入金属钾比较和的还原能力B 加热1-溴丁烷和的乙醇溶液，将生成的气体通入溴水中验证1-丁烯与溴的反应C 常温下，向浓硫酸、稀硫酸中分别加入形状相似的铁片比较浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱D向同浓度的—氟乙酸、—溴乙酸溶液中分别加入溶液比较氟、溴的电负性7.部分含铁元素的纯净物的“价-类”二维图如图。

人教版化学高三上学期期中试卷与参考答案(2024年)

2024年人教版化学高三上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率越快，反应越完全B、反应速率越慢，反应条件越有利于反应进行C、反应速率与反应物浓度、温度、压强等因素有关D、反应速率只与反应物浓度有关2、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。

B、共价键中，成键原子的电负性差值越小，键的极性越强。

C、离子键通常存在于非金属元素之间，共价键通常存在于金属元素之间。

D、在共价化合物中，成键原子通过共用电子对形成化学键。

3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率越快，反应的化学平衡越容易达到B. 反应物浓度越高，反应速率越快C. 温度越高，反应速率越快，但反应平衡常数不变D. 增加催化剂的量，可以增加反应速率4、下列关于化学键的叙述正确的是（）A. 键能越大，键长越短B. 共价键和离子键都是原子之间通过共享电子形成的C. 金属晶体中，金属离子和自由电子之间的相互作用属于离子键D. 极性键是由不同非金属元素的原子之间通过共享电子形成的5、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率与反应物的初始浓度无关。

B、反应速率与温度成正比。

C、增加反应物表面积会降低反应速率。

D、催化剂能增加反应速率，但不会改变反应的平衡常数。

6、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、2-丁烯和1-丁烯B、2-氯丙烷和1-氯丙烷C、苯和甲苯D、乙醇和甲醚7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应的平衡常数越大。

B、反应速率只与反应物的浓度有关。

C、在相同条件下，固体和液体的反应速率一定比气体的反应速率慢。

D、反应速率与反应物初始浓度的乘积成正比。

8、下列物质中，常温下呈液态的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氯气（Cl2）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 液态氨（NH3）9、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 反应速率与反应物的活化能成正比C. 反应速率与反应物的温度成正比D. 反应速率与反应物的压强成正比10、下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A. 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量B. 影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压强和催化剂等C. 在一定条件下，化学反应速率与反应物浓度成正比D. 温度越高，化学反应速率越快，但超过一定温度后，化学反应速率将不再增加11、下列关于化学键类型的说法正确的是：A. 共价键和离子键是两种完全不同的化学键类型。

人教版高三化学期中考试试题试卷含答案

长春市十一高中-高三上学期期中考试化学试题可能用到的原子量：：H-1 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64第I 卷选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，1-10每小题2分11-20每小题3分共50分）第I 卷选择题（共50分）1．下列各组物质中，都是强电解质的是： A ．HBr 、HCl 、BaSO 4 B ．NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2S C ．NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2O D ．HClO 、NaF 、Ba(OH)22．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H 、△S 应为( ) A ．△H ＜0， △S ＞0B ．ΔH ＜0，△S ＜0C ．△H ＞0，△S ＞0D ．△H ＞0，△S ＜03．下列事实与胶体性质无关的是( )A ．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B ．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路D ．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4．若N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是 A .16 g O 2与O 3混合物中所含电子数为8N AB .标准状况下，2.24 L CH 3OH 分子中共用电子对数为0.5N AC .6 g SiO 2晶体中硅氧共价键数为0.4N AD .0.1 mol 13C 18O 中所含中子数为1.7N A5．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ B ．2NaCl （熔融）电解 2Na ＋Cl 2↑C ．2MgO （熔融）电解2Mg ＋O 2↑ D ． Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2体验探究合作展示6．对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（）7．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2和 Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为amol ·L －1和bmol · L －1。

高三上学期化学期中考试试题解析版

综上所述，本题应选C。
【点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。
6.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()
①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.②④⑤⑥
C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，但是不是多多益善，因为人体内铁过量，也会引起各种疾病，故C错误；
D．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
答案为B。
【点睛】食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；在食物中添加适量添加剂有利于改善食物的保鲜、防腐、口感等，但要适量，不能过量，因为添加剂有益必有害。
C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
【答案】C
【解析】
【分析】
相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同；
A.钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化；
B.实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度；
C.过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；
【答案】C
【解析】
【详解】①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；
②液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；
③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；
④氯气的酒精溶液中存在氯气，氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故④错误；
⑤盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故⑤错误；

高三化学上学期期中考试题附答案

高三上学期期中考试（化学）化学可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 120 : 16Na : 23 S : 32 Fe : 56 Cu : 64第I卷选择题（每小题3分，共48分）1・下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B・灼热的木炭与CQ反应C・甲烷在氧气中的燃烧反应D・Ba（OHL・8H2晶体与NWCI晶体的反应2・X、Y\ Z-三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是A.中子数B.质量数C.电子数D.核电荷数3・标准状况下，67・2mlH2S与含I xlO-3mol x^_的酸性溶液恰好完全反应，且H2S被氧化成硫沉淀,则X元素在还原产物中的化合价是・（）A.+I 价B.+2 价C.+3 价D・+4价4 .下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型化合物的是（）A.1 和 8B.16 和 13C.8雨 116 D .11和165・下列化学用语错误的是（）A・氨分子的结构式："P B・二氧化碳的电子式：钉°尬C・Mg卜的结构示意图：D・乙烯的实验式:CH? 6・下列各组物质的品体中，化学键类型相同,品体类型也相同的是B ・N4和H2O2D • NdCl 和HCI7・将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系州的变化：表面迅速变暗f "出汗"-变成白色固体（粉末）。

下列有关叙述不正确的是A・表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B •〃出汗"是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C・最后变成碳酸钠粉末D・该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 8・有一铁的氧化物样品，用5mo|.r*盐酸lOOmL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下的1・12 L氯气，亚铁离子全部变成Fe3+ ,该氧化物的化学式可表示为A • Fe。

B . FeQ-9 •设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中辛筍吴的是（）A・在标准状况下，22・4L空气中约有NA个气体分子B •在含4molSi—O键的石英晶体中,氧原子的数目为2NAC・28g乙烯雨I 28g丙烯中均含有6Na对共用电子对D・含NA个氧原子的Q与含NA个氧原予的°；的质量之比为2 : 310 .下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A・配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌B •常温时，用pH试纸测得0 .1 mol-L-1碳酸钠溶液的pH=7 .0C •如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D・向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCI3饱和溶液，以制奋Fe（OH）3 胶体口・2・3g钠在干燥的空气中被氧化,可得到3・5g固体，因此可断其氧化产物为（）A・只有过氧化钠B・只有氧化钠C・氧化钠和过氧化钠D・无法确定12・已知在热的碱性溶液中，NaCIO发生如下反应：3NaCI° - 2N2 + we®在相同条件下也能发生类似的反应其最终产物是（）A ・ NaCI、NaCIOB ・ NaCI、NaCIO3C ・ NaCIO、 NaCIO3D ・ NaCIO3、 NaCIO413・下列过程需要通电才能进行的是（）① 电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀 A ・①②③ B ・②③④C ・②④⑤D ・①②③④⑤14・下列离子方程式书写正确的是()A .碳酸氢钾水解:HCO ；+H2O=He+CO/B ・向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag* + NH 「H 2O = AgOH i +NH ；c ・浓度均为0・1 mol 上的氢氧化顿溶液与碳酸氢钱溶液等体积混合Ba 2++ 2OH~ + NH ； + HCO ； = BaCO. I +NH 、• H 2O + HQD ・向次氯酸钠溶液中通入足量SQ 气体：CIO~ + SO 2 + H 2O = HCIO + HSO ；15・25°C、lOlkPa 下，碳、氢气甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393 . 5 kJ / mol s 285 ・ 8 kJ / mol 、890 ・ 3 kJ / mol s 2 800 kJ / mol ,则下列热化学方程式正确的是 () A ・ C(s)+*O?(g 尸CO(g)；二393.5 kJ/m 。

人教版高三上学期期中化学试卷与参考答案

人教版化学高三上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）2、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 聚乙烯（Polyethylene）D. 硫酸铜（CuSO4）3、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A. 化学反应速率与反应物的浓度成正比。

B. 化学反应速率与反应温度成正比。

C. 化学反应速率与反应物的活化能成反比。

D. 化学反应速率与反应物的摩尔质量成正比。

4、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A. 反应速率与反应物浓度成正比B. 增大压强一定能够加快气态反应的速率C. 温度升高时，所有化学反应的速率都会加快D. 添加催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的平衡状态5、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A. 温度升高，化学反应速率加快B. 压强增大，气态反应的化学反应速率加快C. 使用催化剂，化学反应速率加快D. 混合物的浓度越大，化学反应速率越快6、在研究化学反应速率的影响因素时，某同学发现增加反应物浓度可以加快反应速率。

这一现象主要体现了哪一原理？A、温度对反应速率的影响B、催化剂对反应速率的影响C、浓度对反应速率的影响D、压力对气体反应速率的影响7、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、温度越高，反应速率一定越快C、加入催化剂，反应速率一定增加D、固体反应物的表面积越小，反应速率越快8、在一定条件下，反应(A+B→C)的反应速率可以用公式(速率=k[A][B])表示，其中(k)是速率常数。

如果仅将反应物(B)的浓度加倍，而其他条件不变，则该反应的速率将是原来的：A、两倍B、四倍C、不变D、一半9、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 温度越高，化学反应速率越快C. 压强对气体反应的速率没有影响D. 催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的平衡位置10、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中的位置为第三周期。

高三化学上学期期中题带答案

高三化学上学期期中题带答案高三化学上学期期中试卷带答案第I卷选择题共42分注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

2.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Te 128本卷包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学关系着我们的生活，我们的未来。

下列说法正确的是A.石墨烯由碳原子构成的六角形蜂巢晶格材料属于一种新型化合物B.可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放能量C.推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用D.采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力又能预防火灾2.下列说法正确的是A.光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B.氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：C1>SC.把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体D.采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染3.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列粒子数目为0.2NA的是A.常温常压下，3.1 g P4分子中所含P—P键数目B.铁作阳极进行电解时，5.6g铁放电时转移的电子数目C.各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目D.3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液，溶液中的Na+数目4.在前一种分散系中缓慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液③向水玻璃中滴加盐酸④向硝酸银溶液中滴加氨水⑤向氢氧化铁胶体中滴加硫酸A.①③⑤B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤5.下列说法正确的A.能通过化合反应和复分解反应来制取FeOH3B.物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C.含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子D.电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于g6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2===I2+2OH-B.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-===NH3•H2OC.磷酸与氢氧化钠发生中和反应：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2OD.氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O7.下列有关实验操作正确的是A.甲：称量25.0g氢氧化钠固体B.乙：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C.丙：配制100mL 1.0 mol•L-1氢氟酸溶液时的转移操作D.丁：分离两种互溶且沸点相差较大的液态物质8.A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。

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高三上学期期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。

考试时间120分钟。

2．请将Ⅰ卷答案填在答题卡中，Ⅱ卷答案填到答题卷中。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 K 39 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共66分）一、在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。

1．环境是人类生存和活动的场所。

要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色C．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀9．下列事实不能．．用金属活动性解释的是（）A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部10．下列实验操作或所记录的数据合理的是（）A．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中B．NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中C．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉11．下列气体制备与收集装置错误的是（））13．下列化学反应的离子方程式不正确的是（）A．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2OB．Fe（OH）3溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I━＝2Fe2++I2+6H2OC．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+D．过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42━+Ba2++2OH━＝BaSO4↓+2H2O 14．某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。

①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。

根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（）A．Na+、Br－、CO32－B．Na+、I－、SO32－C．Fe2+、I－、SO32－D．Fe2+、Br－、CO32－15．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是（）A．C、COB．AlCl3、Al（OH）3C．Fe、Fe（NO3）2D．S、SO316．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（）①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、CuA．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④17．铜与人体分泌物中的盐酸以及空气反应：Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。

下列说法或表示正确的是（）A．氧化产物是HO2B．HO2在碱中能稳定存在C．氧化剂是O2D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移18．实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C12，也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制C12。

若制取等量的C12，电子转移数最少是（）A．MnO2和浓盐酸反应B．KC1O3和浓盐酸反应C．KMnO4和浓盐酸反应D．K2Cr2O7和浓盐酸反应19．阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，18．0 g NH4+中所含的质子数为6．02×1024B．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0．5×6．02×1023C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3N AD．1mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N A20．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。

二者比较，相等的是（）①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积（标准状况）；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度A．①③B．②④C．③④D．只有①21．下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中C．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中22．部分短周期元素的有关信息如右表所示：元素代号元素性质或原子结构T 第二层上的电子数是第一层的3倍R 与T 同一族L L2+与T2－的核外电子数相等Z 元素最高正价是＋3价，与L同周期根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜ZC．Z与T形成的化合物具有两性D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等第Ⅱ卷（非选择题共84分）23．（12分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O（1）配平并标出电子转移的方向和数目。

（2）上述反应的氧化剂是；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是（填序号）。

A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某厂废切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为；该反应中被氧化的元素是。

（5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2，变废为宝。

若采用a L b mol/L 的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为mol。

24．（10分）现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大；只有E不是短周期元素；对其分别描述如下表：（1）元素D的最高价氧化物为无色液体，0．25mol该物质与一定量水混合得到一种稀．溶液．．，并放出Q kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式；（2）用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱。

（3）A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是。

（4）含C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是。

（用离子方程式表示）（5）E单质在海水中易被腐蚀，写出正极反应式：。

25．（12分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。

请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；工业上制取A的离子方程式为。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为。

（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是。

（4）若D空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B 是否变质的一组试剂是（请写出试剂名称）。

（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，12g黑色固体A完全燃烧放出393．5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283．0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为。

26．（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：（1）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2 ，除去少量Ca（OH）的方法是先将沉淀加入到盛有饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后2经、（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。

写出有关反应的离子方程式。

（2）右图是该校研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。

其中装置A的作用是。

若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是。

（3）写出过程④中发生反应的化学方程式。

该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，应选用（填试剂名称）作冷却剂。

27．（18分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。

其实验方案如下：回答下列问题：（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是。

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