初三化学原子构成和元素练习题

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初三化学上册原子结构基础练习题

初三化学上册原子结构基础练习题【原子结构基础练习题】在学习化学的过程中，原子结构是一个基础而重要的概念。

为了帮助同学们更好地理解和巩固这一知识，下面给出一些原子结构的基础练习题，供大家进行自主学习和思考。

题目一：简答题1. 什么是原子结构？2. 原子核由哪两种粒子组成？它们各自的电荷情况是什么？3. 电子的质量与质子的质量相比如何？4. 电子的电荷情况是什么？5. 为什么原子中的电子不会掉入原子核？题目二：选择题1. 下列哪种粒子质量最大？A. 电子B. 质子C. 中子D. α粒子2. 下列哪种粒子的电荷为负？A. 电子B. 质子C. 中子D. α粒子3. 下列哪个说法是正确的？A. 质子和中子的质量相同B. 电子的质量大于质子C. 原子核中只有质子，没有中子D. α粒子的电荷与质子相同题目三：计算题1. 一个氧原子的电子数为8个，中子数为8个，质子数为8个。

请计算氧原子的相对原子质量。

2. 一个锌原子的电子数为30个，中子数为35个，质子数为30个。

请计算锌原子的相对原子质量。

3. 一个氯离子的电子数为18个，质子数为17个。

请计算氯离子的电荷数。

题目四：应用题1. 氧的原子核中有8个质子和8个中子，对应氧的电子数为多少？2. 硫的原子核中有16个质子和16个中子，对应硫的电子数为多少？3. 一个锂离子的原子核中有3个质子和4个中子，对应锂离子的电子数为多少？题目五：填空题1. 原子核是由________和________组成的。

2. 质子的电荷为________，中子没有________。

3. 相对原子质量是指一个原子相对于________的质量。

4. 原子的电子数等于________数。

这些练习题可供同学们进行自主训练和思考，帮助你们巩固对原子结构的理解和应用。

如果有不明白的地方，可以参考教材或者向老师请教。

相信通过不断的学习和实践，你们会掌握并善于运用原子结构这一重要知识点。

加油！。

初三化学原子的构成习题精选及标准答案

精品文档原子的构成习题精选含答案一、选择题1．原子和分子的区别是：( )A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B．分子一定比原子大C．分子能构成物质，而原子只能构成分子D．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的．已知一个质子数和中子数都是26( ) 质量是：16．16克 BA．．千克 D C．千克3．在原子中，质子数等于：( )A．中子数B．核外电子总数C．相对原子质量D．中子数和电子数之和4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：( )A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。

A．水分子B．构成水分子的原子C．中子和质子D．电子6．原子和分子的根本区别是（）A．是否能直接构成物质B．是否能保持物质的化学性质C．是否在化学反应中发生种类的变化D．是否能构成单质7．下列关于原子的说法错误的是（）A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能精品文档．精品文档8．原子中决定相对原子质量大小的是（）A．质子数和中子数B．质子数和电子数C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）A．氧原子B．铁原子C．氢原子D．氯原子10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）． 2H B．． C DA．11．碳的原子量是（）．千克D．1/12克 12A．克B．12C ）12．在原子中（．质子数一定等于中子数A ．质子数一定等于电子数B C．质子数、中子数、电子数三者都相等 D．原子核所带电量跟核外电子的电量相等 13．下列关于原子的叙述正确的是（） A．物质都是由原子直接构成的B．原子是由质子和电子构成的 D．原子是由原子核和核外电子构成的C．原子是由质子和中子构成的二、填空题，，电子数是______质子数是1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，16，则中子数是______ ______。

初三原子结构练习题

初三原子结构练习题在学习化学的过程中，原子结构是一个重要且基础的概念。

了解原子结构和原子的组成对于理解化学反应和物质变化有着重要的作用。

下面是一些初三原子结构的练习题，帮助您巩固对原子结构的理解。

练习一：选择题1. 原子核的组成是：A. 质子和中子B. 电子和质子C. 中子和电子D. 质子和中子和电子2. 一个氧原子中的质子数是8，中子数是8，则其质量数为：A. 8B. 16C. 18D. 03. 以下哪个说法是正确的？A. 质子和中子具有质量，而电子无质量B. 电子和中子具有质量，而质子无质量C. 电子和质子具有质量，而中子无质量D. 电子和质子和中子都具有质量4. 具有相同原子序数的原子称为：A. 同位素B. 同类元素C. 异位素D. 异构体练习二：填空题1. 原子序数= _______ 时，原子中的质子数和电子数相等。

2. 原子核中的 _______ 负责包含中子和质子。

练习三：应用题1. 某原子的质子数为16，中子数为16，电子数为16。

请回答以下问题：a) 原子的原子序数是多少？b) 原子的质量数是多少？c) 原子的元素符号是什么？2. 某元素的原子核包含32个中子和26个质子。

请回答以下问题：a) 元素的原子序数是多少？b) 元素的质量数是多少？c) 元素的元素符号是什么？练习四：简答题1. 什么是原子序数？2. 什么是质量数？3. 简述原子结构的基本组成及其作用。

请根据上述题目，回答相应的问题。

在回答问题时，可以使用自己理解的语言，但需要确保准确表达概念和理论。

答案：练习一：选择题1. A2. B3. D4. A练习二：填空题1. 原子序数2. 原子核练习三：应用题1.a) 16b) 32c) S2.a) 26b) 58c) Fe练习四：简答题1. 原子序数是指元素周期表中元素的编号，表示了原子中质子的数量。

2. 质量数是指原子的质子数和中子数之和，用来表示原子的质量大小。

3. 原子结构由原子核和围绕原子核运动的电子组成。

鲁教版九年级上册化学 2.3原子的构成练习题

鲁教版九年级上册化学 2.3原子的构成练习题一、单项选择题〔共9题；共18分〕1.雪花，被人们称为“冬之精灵〞，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全一样的．以下有关说法正确的选项是〔〕A. 在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止B. 雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化C. 不同雪花中，水分子化学性质不一样D. 不同雪花中，水分子数目都是宏大的2.钛合金有许多神奇性能，是21世纪的重要材料。

有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，那么钛原子的核外电子数是( )A. 22B. 26C. 58D. 483.1991年我国著名化学家张青莲教授，准确测定了铟〔In〕元素等相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为〔〕A. 115B. 49C. 66D. 1644.A、B均为原子序数为1﹣20的元素，A的原子序数为n，A2+离子比B2﹣离子少8个电子，那么B的原子序数是〔〕A. n+4B. n+6C. n+8D. n+105.如图是元素X的一种粒子构造示意图．以下说法正确的选项是〔〕A. X是金属元素B. 该粒子的核外电子数为17C. 该粒子的核电荷数为18D. 该粒子表示阴离子6.以下各组粒子中，核外电子数目一样的是〔〕A. Na+和Cl﹣B. Ar和Cl﹣C. Mg和Mg2+D. S和S2﹣7.酸都具有某些共同的性质，主要决定于〔〕A. 与指示剂作用B. 都含有氢元素C. 都能电离出一样的H+D. 都能使紫色石蕊试液变红8.春天，我们站在菜地里就能闻到菜花的香味，这是因为〔〕A. 分子能保持物质的化学性质B. 分子总在不断地运动C. 分子有一定质量D. 分子间有间隔9.在元素周期表中，元素的周期数与原子核外的电子层数一样．如图是某元素的粒子构造示意图，那么该元素的周期数为〔〕A. 2B. 3C. 4D. 5二、填空题〔共4题；共13分〕10.某粒子的构造示意图为〔其中n≠0〕，请答复以下问题．〔1〕n的最大值为________ ．〔2〕假设该粒子带两个单位的负电荷，那么其对应的化学符号为________ ；〔3〕假设m﹣n=10，那么该粒子对应的常见金属元素有________ 〔写元素符号〕．11.元素周期表是学习化学的重要工具。

九年级化学第四单元第一节原子的构成练习试题及答案

九年级化学第四单元第一节原子的组成练习试题及答案一、选择题1．据报导，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161 此中子，质量数272。

该元素的质子数为（）。

（全国高考题）（A）111（B）161（C）272（D）4332．依据元素的核电荷数，不可以确立的是（）。

（A）原子核内质子数（B）原子核内中子数（C）原子最外层电子数（D）原子核外电子数3．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）。

（A）一个黑点表示一个电子（B）黑点的多少表示电子个数的多少（C）表示电子运动的轨迹（D）电子在核外空间出现时机的多少5．元素的化学性质主要决定于原子的（）。

（A）质子数（B）中子数（C）核外电子数（D）最外层电子数6．周期表中16 号元素和 4 号元素的原子对比较，前者的以下数据是后者的 4 倍的是（A）电子数（B）最外层电子数（C）电子层数（D）次外层电子数7．据报导，某些建筑资料会产生放射性氡，进而对人体产生损害。

该原子的中子数和质子数之差是（）。

（上海市高考题）（A）136（B）50（C）86（D）2228．以下表达中，正确的选项是（）。

（A）两种微粒，若核外电子排布完整同样，则其化学性质必定同样（B）凡单原子形成的离子，必定拥有罕有气体元素原子的核外电子排布（C）两原子，假如核外电子排布同样，则必定属于同种元素（D）不存在两种质子数和电子数均同样的阳离子和阴离子9．以下说法中错误的选项是（）。

（A）质量数同样的原子，其化学性质必定同样（B）质子数同样的微粒，其核外电子排布也同样（C）金属性越开朗，其原子在反响中越易失掉电子（D）非金属性越开朗，其阴离子越难失掉电子二、填空题1． A 元素原子M 电子层上有 6 个电子。

元素的原子最外电子层只有 1 个电子。

（ 1） B 元素的原子构造表示图为。

（ 2）A、B 两元素形成的化合物的名称是灼烧时，火焰呈色。

B 元素与 A 元素的原子核外电子层数同样，，化学式是，该化合物在无色火焰上B2．有 V、 W、 X、 Y、 Z 五种元素，它们的核电荷数挨次增大，且都小于20。

化学元素初三练习题

化学元素初三练习题化学元素是化学研究的基础，对于初中化学学习来说尤为重要。

下面是一些初三水平的化学元素练习题，希望能够帮助同学们更好地掌握化学元素的相关知识。

一、选择题1. 下列元素中，所属的金属类别是：A. 氧(O)B. 硫(S)C. 铜(Cu)D. 铅(Pb)2. 以下哪个是一种非金属元素？A. 铝(Al)B. 锌(Zn)C. 硫(S)D. 铁(Fe)3. 下列元素中，原子序数比锰(Mn)小的是：A. 铬(Cr)B. 鉻(Cu)C. 锰(Mn)D. 铁(Fe)4. 具有与氧(O)发生剧烈反应的金属是：A. 铝(Al)B. 铜(Cu)C. 铁(Fe)D. 铅(Pb)5. 下列元素中，属于稀有气体的是：A. 氢(H)B. 氮(N)C. 氖(Ne)D. 钠(Na)二、简答题1. 请列举出前五十个化学元素的符号，并标明它们所在的周期和主族。

2. 请解释什么是金属元素和非金属元素，并举例说明。

3. 元素周期表是如何组织和排列元素的？4. 请解释元素周期表中，横行（周期）和竖列（主族）代表的意义。

5. 具有相似化学性质的元素会被归为同一个族，他们的相似性质来源于哪里？三、计算题1. 锌(Zn)和硫(S)发生化学反应，生成的化合物是什么？请写出反应方程式。

2. 若一种元素的原子序数是8，质子数是8，中子数是8，电子数是8，请回答该元素的名称和符号是什么？3. 一氧化碳(CO)和二氯化铁(FeCl2)反应，生成的化合物是什么？请写出反应方程式。

4. 某元素的原子核中含有6个质子和6个中子，请回答该元素的名称和符号是什么？5. 锌(Zn)和硝酸铜(Cu(NO3)2)反应，生成的化合物是什么？请写出反应方程式。

以上是一些初三水平的化学元素练习题，通过做题来强化对化学元素的掌握和理解。

希望同学们能够认真思考，准确回答每一个问题，进一步巩固化学元素的相关知识。

祝大家学习顺利，取得好成绩！。

初三化学组成物质的化学元素试题

初三化学组成物质的化学元素试题1.下列元素符号和名称书写都正确的是（）A．炭C B．钠Ne C．贡Hg D．铝Al【答案】D【解析】根据元素符号的书写原则判断。

元素符号的书写原则是，一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写。

A、名称错误，应为“碳”；B、钠的元素符号错误，应为Na；C、名称错误，应为“汞”；D、名称和符号都正确。

故选D【考点】本题考查元素的符号及其意义点评：能熟练、正确的书写元素名称和元素符号是解决本题的关健。

2.某物质经分析只含一种元素，则该物质（）A．一定是单质B．可能是单质C．一定不是混合物D．可能是化合物【答案】B【解析】根据物质的分类分析解答本题。

氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；混合物是由多种物质组成的；单质是由一种元素组成的纯净物。

A、只含一种元素的物质不一定是单质，例如金刚石和石墨组成的混合物中只有一种元素——碳元素，错误；B、单质是由一种元素组成的纯净物，故可能是单质，正确；C、金刚石和石墨组成的混合物中只有一种元素——碳元素，故可能是混合物，错误；D、化合物是指含有多种元素的纯净物，因为该物质只有一种元素，故一定不是化合物，错误。

故选B【考点】本题考查从组成上识别氧化物，单质和化合物的判别，混合物与纯净物的判别点评：本考点的基础性比较强，要求学生要加强记忆和理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。

3.下列关于氧气、水、高锰酸钾三种物质的叙述中，正确的是（）A．都是氧化物B．都是含氧化合物C．都含氧分子D．都含氧元素【答案】D【解析】了解氧化物和含氧化合物的概念：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；含氧化合物是指含有氧元素的化合物，可以含有两种或两种以上元素。

结合氧气、水、高锰酸钾三种物质的组成和分子的构成解答。

A、高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物；而氧气又为单质，故A错误；B、氧气为单质，而非化合物，故B错误；C、氧气中含有氧分子，水、高锰酸钾中只含氧元素，不含氧气分子，故C错误；D、氧气、水、高锰酸钾三种物质都含有氧元素，故D正确。

初中化学原子的结构练习题(含答案)

初中化学原子的结构练习题(含答案)一、选择题1. 下列不属于原子的基本组成部分的是（）。

A. 质子B. 中子C. 电子D. 胶子答案：D2. 原子的电子构型是（）。

A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 下列不属于物质的基本性质的是（）。

A. 原子数B. 元素符号C. 原子量D. 原子序数答案：B4. 原子的最外层电子数目决定了（）。

A. 元素的化学性质B. 元素的物理性质C. 元素的原子量D. 元素的原子序数答案：A5. 下列元素中，原子结构相同的是（）。

A. 氧、硫、硒B. 氮、氧、氟C. 硅、磷、硫D. 氢、碳、氮答案：C二、判断题1. 原子的质子数等于元素的原子序数。

答案：正确2. 电子是带正电荷的，质子是带负电荷的。

答案：错误3. 一个原子的质子数和中子数之和等于它的原子量。

答案：正确4. 在原子核外围能容纳的最多电子数目等于2n^2(n为层数)。

答案：错误5. 原子的质子和中子都存在于原子核中。

答案：正确三、填空题1. 一个氧原子包含（）个质子。

答案：82. 原子的质量数等于（）。

答案：质子数+中子数3. 具有相同质子数，但质量数不同的原子叫做（）。

答案：同位素4. 正电荷的质子和负电荷的电子的数量是（）。

答案：相等5. 原子核的直径是原子直径的（）倍。

答案：约1/10四、简答题1. 什么是同位素？请举例说明。

答案：同位素是指具有相同的质子数，但质量数不同的原子。

例如，氢的三种同位素分别是氘（质子数为1，中子数为1），氢（质子数为1，中子数为0），氚（质子数为1，中子数为2）。

2. 原子的结构由哪些基本组成部分构成？各有何作用？答案：原子由质子、中子和电子构成。

质子和中子集中成核，在原子核中，质子带正电荷，中子是中性的；电子绕核而行，带负电荷。

质子和中子决定了原子的质量和核的稳定性，电子决定了原子的化学性质。

3. 为什么说原子是宇宙中最微小的物质单位？答案：原子是宇宙中最微小的物质单位，因为原子是由基本粒子构成的，而基本粒子是所有物质的最基本单位，无法再分解为更小的单位。

初三化学元素周期表与原子结构练习题及答案20题

初三化学元素周期表与原子结构练习题及答案20题1. 元素周期表是由谁首次提出的？元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格。

1869年，俄国化学家德米特里·门捷列夫首次提出了元素周期表的概念。

2. 元素周期表中，垂直列被称为什么？垂直列在元素周期表中被称为“族”。

3. 元素周期表中，水平行被称为什么？水平行在元素周期表中被称为“周期”。

4. 元素周期表中，元素的原子序数是什么意思？原子序数表示元素原子核中的质子数，也是元素在元素周期表中的排序依据。

5. 元素周期表中，元素的周期数和电子壳层数有什么关系？元素周期数等于元素最外层电子所在的壳层数。

6. 元素周期表中，元素的族数和原子中的外层电子数有什么关系？元素的族数等于元素最外层电子数。

7. 请写出元素周期表中前20个元素的名称和符号：氢(H)、氦(He)、锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氩(Ar)、钾(K)、钙(Ca)。

8. 铁的原子序数是多少？铁的原子序数是26。

9. 锌的原子序数是多少？锌的原子序数是30。

10. 硅的电子排布是怎样的？硅的电子排布是2, 8, 4。

11. 氯的电子排布是怎样的？氯的电子排布是2, 8, 7。

12. 请写出氢元素的化学式。

氢的化学式是H。

13. 请写出氧化钙的化学式。

氧化钙的化学式是CaO。

14. 氧的原子序数是多少？氧的原子序数是8。

15. 碳的电子排布是怎样的？碳的电子排布是2, 4。

16. 氖的原子序数是多少？氖的原子序数是10。

17. 氖元素的化学式是什么？氖元素的化学式是Ne。

18. 请写出硝酸的化学式。

硝酸的化学式是HNO3。

19. 请写出氢氧化钠的化学式。

氢氧化钠的化学式是NaOH。

20. 铁的化学式是什么？铁的化学式是Fe。

以上是初三化学元素周期表与原子结构练习题及答案的20个问题。

九年级化学原子的构成练习题

第四单元物质构成的奥秘
课题 1 原子的构成
达标自查
1.化学变化中的最小粒子是（）。

A.分子
B.原子
C.质子
D.电子
2.原子的质量主要集中在（）。

A.质子
B.中子
C.电子
D.原子核
3用其质量的作为相对原子质量标准的碳原子的相对原子质量是（）。

A.12 g B.12 C.
121g D.121
能力提高
4.下列叙述中错误的是（）。

①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔
A.①和②
B.②③和④
C.③和⑤
D.③和⑥
拓展探究
5.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。

根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（）。

A.金原子是实心球体，紧密结合排列
B.相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大
C.金原子核带正电荷
D.金原子质量与氦核质量相当。

初三化学上册《原子的结构》初三练习题含答案

课题2 原子的结构一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子由原子核和核外电子构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成2.核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。

氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是( )A.1B.2C.3D.43.下列原子各1×1021个，总质量最大的是( )A.氧原子B.氯原子C.氢原子D.铁原子4.下列关于原子的叙述中，错误的是( )A.原子呈电中性B.原子是实心球体C.原子由原子核与核外电子构成D.原子可以构成分子5.最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。

有关这种粒子的说法正确的是( )A.易失去电子B.相当于一个氢分子的质量C.不显电性D.在周期表中可与氢元素占同一位6.2010年2月19日德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号位Cn，它的中文名称为鎶。

已知Cn的相对原子质量为277，其质子数是112，则这种原子的核外电子数为( )A.112B.165C.277D.3897.从下列图片中不能．．获取的信息是( )A.分子之间有间隔B.硅原子是由原子核和电子构成的C.受热水分子运动速率加快D.构成物质的粒子有分子、原子和离子8.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。

氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。

根据以上叙述，下列说法正确的是( )A.核聚变是化学变化B.氘原子和氚原子属于不同元素C.氘原子和氚原子是氢元素的两种不同原子D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同9.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。

初三化学原子离子结构练习题

初三化学原子离子结构练习题化学原子离子结构是初中化学中的重要知识点之一，它涉及到了原子和离子的构成、电子排布和元素的化合价等内容。

为了帮助同学们进一步巩固和提升化学原子离子结构的理解和应用能力，下面我将给大家提供一些练习题。

题1：请根据下列元素的原子结构，判断其离子符号和离子价数。

1. 氧(O) ：1s² 2s² 2p⁴2. 钙(Ca) ：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²题2：下面是一些离子的电子结构，请写出它们的化学符号和离子价数。

1. 氧离子(O²⁻) ：1s² 2s² 2p⁶2. 氯离子(Cl⁻) ：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵题3：请根据下列离子的电子结构以及它的成分离子的原子序数，写出离子的化学符号和离子价数。

1. 钠离子(Na⁺) ：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹2. 氧离子(O²⁻) ：1s² 2s² 2p⁶题4：根据化学式，写出下列离子的名称。

1. NaCl2. MgO题5：根据离子的名称，写出下列离子的化学式。

1. 氯化钠2. 氧化镁题6：按照Lewis电子结构理论，画出下列离子的电子点式。

1. 氧离子(O²⁻)2. 铝离子(Al³⁺)以上就是化学原子离子结构的练习题，希望大家认真思考并完成。

通过这些练习，我们可以进一步加深对原子和离子结构的理解，提高化学知识的掌握程度。

当然，掌握化学原子离子结构不仅需要掌握相关的理论知识，更要多做练习，积累实战经验。

希望同学们在学习化学的过程中保持积极的态度，不断提升自己的化学素养。

加油！。

初三化学化学元素练习题及答案

初三化学化学元素练习题及答案一、选择题1.下列元素中，电子层数最多的是：A. 钙B. 铁C. 钠D. 铝答案：A2.在以下元素中，属于卤素的是：A. 氧B. 氯C. 铜D. 铁答案：B3.以下元素中，属于有机物主要成分的是：A. 氧B. 碳C. 铁D. 银答案：B4.下列元素中，属于惰性气体的是：A. 氦B. 氮C. 氧D. 氯答案：A5.以下元素中，属于金属的是：A. 碳B. 氯C. 铁D. 硫答案：C二、填空题1.氧的原子序数是____，原子符号是____。

答案：8，O2.氢的原子序数是____，原子符号是____。

答案：1，H3.金的原子序数是____，原子符号是____。

答案：79，Au4.氯的原子序数是____，原子符号是____。

答案：17，Cl5.铜的原子序数是____，原子符号是____。

答案：29，Cu三、判断题1.氧气是一种金属元素。

答案：错误2.铅是一种有机物。

答案：错误3.铁元素受热后会发生氧化反应。

答案：正确4.酸雨是由氧气和水反应产生的。

答案：错误5.碳是一种非金属元素。

答案：正确四、简答题1.请说明什么是化学元素？答案：化学元素是指由相同种类的原子组成的纯粹物质，它们在化学性质和物理性质上具有共同的特征。

化学元素是构成物质的基本单位，目前已经发现和确认的元素有118个。

2.请举例说明金属元素和非金属元素的区别。

答案：金属元素具有良好的导电性和导热性，常处于固态或液态，具有金属光泽和良好的延展性和塑性，例如铁、铜和铝。

而非金属元素则多呈现气态、液态或脆性固态，不具备金属的光泽和导电性，例如氧、氮和碳。

3.有机物和无机物有何区别？答案：有机物主要由碳元素组成，常见的有机物包括糖、脂肪和蛋白质，它们通常是生命体系的重要组成部分。

无机物则是除了有机物以外的所有物质，包括无机酸、无机盐和一些金属化合物等。

无机物通常不参与生命活动，但在地球化学循环和工业生产中具有重要作用。

五、解答题1.请写出氧元素的化学符号、原子序数和原子量，并描述其在自然界中的存在形式和应用领域。

初三化学上册元素的结构练习题

初三化学上册元素的结构练习题1. 问题：什么是元素的结构？问题：什么是元素的结构？- 回答：元素的结构是指元素的原子构造和内部组织方式，包括原子的核结构和电子排布等。

回答：元素的结构是指元素的原子构造和内部组织方式，包括原子的核结构和电子排布等。

2. 问题：元素的原子核由哪些部分组成？问题：元素的原子核由哪些部分组成？- 回答：元素的原子核由质子和中子组成。

回答：元素的原子核由质子和中子组成。

3. 问题：元素的原子核中的质子和中子分别具有什么样的电荷和质量？问题：元素的原子核中的质子和中子分别具有什么样的电荷和质量？- 回答：质子带有正电荷，质量约为1.67×10^-27千克；中子不带电，质量约为1.67×10^-27千克。

回答：质子带有正电荷，质量约为1.67×10^-27千克；中子不带电，质量约为1.67×10^-27千克。

4. 问题：元素的原子核数目决定了什么？问题：元素的原子核数目决定了什么？- 回答：元素的原子核数目决定了元素的原子序数和化学性质。

回答：元素的原子核数目决定了元素的原子序数和化学性质。

5. 问题：元素的电子排布方式对元素的化学性质有何影响？问题：元素的电子排布方式对元素的化学性质有何影响？- 回答：元素的电子排布方式决定了元素的化学性质，例如元素的化合价和反应性等。

回答：元素的电子排布方式决定了元素的化学性质，例如元素的化合价和反应性等。

6. 问题：元素的电子排布是如何规律的？问题：元素的电子排布是如何规律的？- 回答：元素的电子排布遵循能级和填充顺序的规律，即按一定能量顺序填充不同能级的电子。

回答：元素的电子排布遵循能级和填充顺序的规律，即按一定能量顺序填充不同能级的电子。

7. 问题：元素周期表中的周期和族分别代表什么意思？问题：元素周期表中的周期和族分别代表什么意思？- 回答：元素周期表中的周期表示元素的电子层次，族表示元素的化学性质类似的元素群。

初三化学元素的练习题

初三化学元素的练习题元素是构成物质的基本单位，是化学研究的基础。

初三化学中，元素是一个重要的概念，掌握元素的性质以及它们在化学反应中的应用是学习化学的基础。

下面是一些初三化学元素的练习题，帮助同学们巩固对元素及其相关概念的理解。

1. 下列关于元素的说法中，错误的是：A. 元素是由不同种类的原子组成B. 每种元素的原子都有自己独特的化学性质C. 一个物质只能由一种元素组成D. 元素在化学反应中能够转化为其他元素2. 在以下物质中，属于化合物的是：A. 纯金B. 氧气C. 水D. 铁3. 元素周期表是按照什么顺序排列的？A. 原子序数B. 原子质量C. 电子亲和力D. 化学活性4. 下列元素中，属于金属的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 铝5. 元素的化学符号是用来表示元素的简写，以下符号与元素名称不匹配的是：A. H - 氢B. Fe - 铁C. C - 碳D. O - 氧6. 具有相同原子序数但是原子质量不同的元素被称为：A. 同素异形体B. 同位素C. 同分异构体D. 同族元素7. 元素周期表中，横行称为什么？A. 周期B. 组C. 层D. 倍数8. 下列元素中，化学反应活性最高的是：A. 金B. 银C. 锌D. 铁9. 下图是一个简化的元素周期表，请根据图中的元素及其位置回答以下问题。

(这里插入一个包含部分元素和周期表排列的图，具体排版和展示方式可根据实际情况自行调整)(1) 请指出第1周期有多少个元素？(2) 铝元素属于哪一族？(3) 请写出第2周期第3主族元素的符号和名称。

10. 请根据以下化学方程式回答问题：2H₂O → 2H₂ + O₂(1) 在这个化学方程式中，氢气是什么含义？(2) 氧气是什么含义？(3) 水在这个反应中是什么状态？这些题目涵盖了初三化学中关于元素的基本概念和相关知识点。

希望同学们能够巩固所学内容，加深对元素及其性质的理解。

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第四单元原子构成和元素练习题
班级姓名
1．化学变化中的最小粒子是( )。

A．分子B．原子C．质子D．电子
2．原子的质量主要集中在( )。

A．质子B．中子C．电子D．原子核
3．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。

这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。

下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。

A．中子数为72 B．质子数为72
C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125
4．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。

①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子
A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦
5．下列叙述中错误的是（）。

①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥
6．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（）。

A．96 B．72 C．48 D．36
7．一种元素跟另一种元素之间的最本质的不同点是（）。

A．质子数B．中子数C．电子数 D ．相对原子质量
2．地壳中含量最多的四种元素，由多到少的排列顺序正确的是（）。

8．Si、O、Fe、Al B．O、Si、Al、Fe
C．Al、Fe、Si、O D．O、Fe、A1、Si
9．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（）。

A．2O B．H2 C．N D．Fe
10．食用碘盐可预防甲状腺肿等疾病。

市售加碘食盐的包装袋上标明每千克含碘20～40mg，这里标明的碘的含量是指（）。

A．碘单质B．碘分子C．碘元素D．碘原子
11．下列物质中，属于化合物的是（）
A．水B．食盐水C．氮气D．红磷
12．下列物质中，不属于氧化物的是（）
A．高锰酸钾B．五氧化二磷C．水D．氧化镁
13．地壳中含量最多的金属元素是（）
A．氧元素B．铁元素C．硅元素D．铝元素
14．关于氧气、二氧化碳、二氧化硫（SO2）、氧化铝(Al2O3)、过氧化氢(H2O2)五种物质，下列叙述中正确的是（）。

A．都含有氧分子B．都含有氧元素C．都是氧化物D．都是化合物
15．大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，含有较多的臭氧（03）。

有关臭氧的下列说法中，不正确的是（）。

A．臭氧不是单质
B．每个臭氧分子由3个氧原子构成
C．臭氧中含有氧元素
D．臭氧与氧气组成纯净物
16．过氧化氢（H2O2）是隐形眼镜洗液的一种成分，可以杀菌，下列有关的说法正确的是（）
A．它由氢气和氧气组成
B．它由氢元素和氧元素组成
C．它由氢分子和氧分子构成
D．它由两个氢元素和两个氧元素构成
17．下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）
A．该元素原子的质子数为14
B．该元素属于非金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D．该元素的相对原子质量为28.09
18．研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型HIM流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一。

下列对莽草酸的说法不正确的是（）
A.莽草酸是氧化物
B.它由碳、氢、氧元素组成
C.莽草酸中含有18个原子
D.碳、氢、氧原子个数比为7：6：5
19．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数为，中子数为，核外电子数为。

20．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。

氧化汞是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞分解为氧和汞，汞直接构成金属汞，而两个氧构成一个氧。

氧的内部中心有1个带8个单位正电荷的，核外有8个作高速运动。

实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但带1个单位正电荷，不带电，带1个单位负电荷。

整个氧不显电性。

21．写出下列符号表示的意义：
“O”表示___________________________________
“2O”表示__________________________________
3．水是由_______和_______组成的。

一个水分子是由_______和_______构成的。

22．某物质在隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，由此可证明该物质中含有哪些元素?它们是金属元素，还是非金属元素?
23．曾害得许多人家破人亡的海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其组成可以表示为C12H22O11（化学式），它由种元素组成，每个海洛因分子中共有个原子，个质子。