永福中学高二化学段考试题
永福县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
永福县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
下列说法不正确的是A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B.反应②为化合反应，反应③为置换反应C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径：Y＞Z＞X2．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（）A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。
下列分析正确的是A. 平衡后加入，该反应的增大B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高4．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A22C- + B2 = 2B- + C2 ，若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（）A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X-＞C-＞B-C．X2与B-能发生反应D．B2与X-能发生反应5．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6 个碳碳双键B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C．联苯的一硝基取代产物的3 种D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物6．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。
广西桂林永福县第二中学高二下学期4月段考化学试题
2017学年度春季学期高二化学（理科）段考试题命题： 审题：相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5一、 选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1、1．下列各组物质全部是弱电解质的是 ( )A ．Cu(OH)2、CH 3COOH 、CH 3COONaB ．H 2O 、NH 3·H 2O 、HFC ．H 2SO 3、Ba(OH)2、BaSO 4D ．SO 2、NH 3·H 2O 、KNO 32、表示正反应是吸热反应的图像是（ ）3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ）A 、加热B 、向H 2SO 4中通入HCl 气体C 、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸D 、不用铁片，改用铁粉4、把一定量的 X 和Y 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)= nZ(g)+2W(g)。
5min 末生成0.2mol W ，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L·min)，则n 的值为（ ）A ．4B ．3C ．2D ．15．在一定温度不同压强（p 1＜p 2）下，可逆反应2X （g ）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z 的含量（ ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是（ ）6、表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )A．C 5H 12(l)＋8O 2(g)===5CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝＋3540 kJ·mol －1B ．C 5H 12(l)＋8O 2(g)===5CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－3540 kJ·mol －1BC．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3540 kJ·mol－1D．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝＋3540 kJ·mol－17、为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3·H2O D．MgCO38、有关中和滴定有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤。
2020-2021学年广西壮族自治区桂林市永福县永福中学高二化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年广西壮族自治区桂林市永福县永福中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是()A．该系统中只存在三种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C略2. 一定条件下，将3 molA和1 molB两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）x C（g）+ 2D（g）。
2 min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L下列判断正确的是A．B的转化率为80％B．A的平均反应速率为0.6mol·(L·min)C．此时若移走0.2molC和0.4molD，则C的体积分数将增大D．此时若再加入1molB，达平衡时，A的转化率将是B的2倍参考答案：D3. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移电子的总物质的量为( )A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol参考答案：D略4. 下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是 ( )A 破旧的衣物 B瓜果壳 C 旧报纸 D 塑料瓶参考答案：B略5. 在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+D（g），达到平衡状态的是()A．器内压强不随时间变化而变化B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1C．生成A的速率和生成的D的速率相等D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗参考答案：C略6. 某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的L能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子参考答案：C【考点】原子核外电子排布．【分析】某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，应为Sc元素，位于周期表第ⅢB 族，第M层的电子排布为3s23p63d1，以此解答该题．【解答】解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．由此可见：该元素原子中共有21个电子，分4个电子层，其中M能层上有9个电子，最外层上有2个电子．A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故A错误；B．该元素原子核外有4个电子层，故B错误；C．该元素原子L能层共有8个电子，故C正确；D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误；故选C．7. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是()A．新制氯水 B．氯化钠溶液 C．漂白粉 D．液氯参考答案：A略8. 已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。
2022年广西壮族自治区桂林市永福镇中学高二化学模拟试卷含解析
2022年广西壮族自治区桂林市永福镇中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是( )A.Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑B.BaCO3+2H++2 NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑C.BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑D.CO32-+2H+= H2O+CO2↑参考答案：C略2. 有关分子结构的下列叙述中，正确的是( )A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B．所有的原子都在同一平面上C．12个碳原子不可能都在同一平面上D．12个碳原子有可能都在同一平而上参考答案：D试题分析：A、乙烯是平面结构，不是直线结构，除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上，A错误；B、分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面。
在甲基上可能还有1个氢原子（或一个氟原子）共平面，则两个甲基有2个氢原子（或一个氟原子）可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，B错误；根据以上分析可知C错误，D正确，答案选D。
【名师点晴】该题的解答关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转；根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转。
3. 下列物质不属于硅酸盐的是A．粘土B．硅藻土C．Al2（Si2O5）（OH）4D．Mg2SiO4参考答案：A4. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略5. 甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理是A．甲烷中的四个键的键长、键角相等 B．CH是分子晶体C．二氯甲烷只有一种结构 D．三氯甲烷只有一种结构参考答案：C略6. 下列离子方程式书写正确的是A．将S02通入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5S02+2H20=2Mn2++5SO42-+4H+B．将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：C032-+H+=HCO3-C．过氧化钠固体与水反应,2022-+2H20=40H- +02↑D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H20=H2S+20H-参考答案：A略7. 下列物质中不属于合金的是A．硬铝 B．黄铜C．不锈钢 D．水银参考答案：D略8. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 B ．O2- 1s22s22p6C．Na+1s22s22p6D．Al 1s22s22p63s23p1参考答案：A9. 将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A．11.5倍 B．5.75倍C．23倍 D．30.67倍参考答案：A略10. 将3.42 g蔗糖与3.24 g淀粉混合并完全水解，若生成m g葡萄糖和n g果糖，则m∶n 为（）A.1∶3B.1∶5C.5∶1D.3∶1参考答案：D11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B．加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g),达到平衡后，加压体系颜色变深参考答案：D略12. 已知CsCl晶体的密度为，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为A． B．C． D．参考答案：A略13. 下列对于加成反应的说法中正确的是( )A．加成反应的结果是使有机化合物中不再含有不饱和键B．经过加成反应后，有机化合物的官能团发生了变化C．任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应D．溴的四氯化碳溶液能够作为所有可以发生加成反应的试剂参考答案：B略14. 下列有机物不能与HCl直接反应的是A.苯B.乙烯C.丙醇D.苯酚钠参考答案：A15. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱过量B．反应后溶液中c（A-）= c（M+）C．生成的盐发生水解D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成氨的装置如图所示。
四川省乐山市永福镇中学2022年高二化学测试题含解析
四川省乐山市永福镇中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某烃结构如下：，有关其结构说法正确的是Ａ．所有原子可能在同一平面上Ｂ．所有原子可能在同一条直线上Ｃ．所有碳原子可能在同一平面上Ｄ．所有氢原子可能在同一平面上参考答案：C略2. 将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的 ( )A．pH=9 B．c(0H－)≈10-5 mo1·L-1C．pH≈7 D．c(H+)<10-7mo1·L-1参考答案：C略3. 碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的()A．不稳定性 B．挥发性 C．强氧化性 D．酸性参考答案：C略4. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol?L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A. 铁棒附近产生OH-B. 铁棒逐渐被腐蚀C. 石墨棒上放出Cl2D. 石墨棒上放出O2参考答案：B略5. 下列说法正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ∕mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ参考答案：B略6. 乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a.水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g) ＋H2O(g)?4H2(g) ＋2CO(g) ∆H =＋255.58 kJ·mol-1b.部分催化氧化:CH3CH2OH(g)＋O2(g)?3H2(g)＋2CO(g) ∆H =＋13.76kJ·mol-1则下列说法错误的是( )A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大D.按b路线进行,体系的能量会降低参考答案：D略7. 水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是A．果糖B．淀粉C．蛋白质D．油脂参考答案：A8. 下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH参考答案：D略9. 某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能进行，设计了如下图所示的四个实验，你认为可行的方案是参考答案：C略10. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略11. 具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4参考答案：B12. 某固体KOH样品含4.25%的水和8.75％的K2CO3，将a克此样品与bml 1mol/L的盐酸充分反应后，溶液呈酸性.为中和剩余的HCl用去Cml 0.32mol/L的KOH溶液，若将全部反应后的溶液蒸干，得到固体(不含结晶水)的质量约为A.0.875a克B.0.0745b克C.0.0375c克D.无法计算参考答案：B13. 在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种参考答案：B14. 在CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A.加NaOH(s)B.加浓盐酸C.加水 D.加热参考答案：D15. 下列说法不正确的是()A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属参考答案：D海水中含的是碘离子(I -),要从海水中提取碘单质(I 2)必然会涉及元素化合价的升降,所以一定涉及氧化还原反应,故A 正确;赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起,导致水中N 、P 元素含量增高,造成水体富营养化,故C 正确;B 不是金属元素,故D 不正确。
2020年四川省乐山市永福镇中学高二化学期末试卷含解析
2020年四川省乐山市永福镇中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有如下三个反应方程式H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝ a kJ/molH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝ b kJ/mol2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝ c kJ/mol关于它们的下列叙述正确的是（）A．a < b B．a、b、c均为正值C．2b＝c D．它们都是吸热反应参考答案：C略2. 以下实验能获得成功的是A．利用核磁共振氢谱鉴定1-溴丙烷和2- 溴丙烷B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．将CH3CH2Cl与Cl2在光照下反应制备较纯净的CH2ClCH2ClD．苯甲酸重结晶实验中，温度越低越好参考答案：A略3. 在空气中，钢铁与食盐水接触会发生电化学腐蚀，其正极上发生的电极反应为A． B．C．D．参考答案：D略4. 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A.六周期ⅢB族B.五周期ⅢB族C.六周期ⅦB族D.四周期ⅦB族参考答案：A略5. 下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是 ( ) A．钠和硫的熔化 B．食盐和石蜡的熔化C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化参考答案：C略6. 下列关于有机物的说法正确的是A．蔗糖和麦芽糖的水解产物不同B．不能用丁达尔效应区别鸡蛋白溶液和食盐水C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HCl参考答案：D略7. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ） A ．蛋白质 B ．油脂C ．葡萄糖D ．蔗糖参考答案：A 略8. 对某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32-B ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH 4+D ．加入Na 2CO 3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba 2+参考答案：C9. 下表中实验操作能达到实验目的的是 （ ）B10. Fe 3+和Cu 2+能够在滤纸上彼此分离开的原因是（ ） A ．饱和氯化铁和硫酸铜已经分层 B ．阳光照射使Fe 3+和Cu 2+能彼此分开C ．滤纸对Fe 3+和Cu 2+的吸附力不同D ．Fe 3+和Cu 2+在流动相溶剂中的溶解能力，扩散速度不同 参考答案： D略11. 已知质量数为A 的某阳离子R n+，核外有x 个电子，则核内中子数为( ). A ．A-x B ．A-x-n C ．A-x+n D ．A+x-n参考答案：B12. 持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。
广西桂林市永福中学高二化学12月月考试题
永福中学高二化学12月月考试卷2021.12 可用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、（30小题，每题2分，共60分。
每题只有一个正确答案）1．经常使用一些图案标示危险化学品的类别。
化学物质与其上方的标示图案相符的氮气金属钠浓盐酸浓硫酸A B C D2．以下物质中，能够导电的是A．二氧化碳气体B．硫酸溶液 C.蔗糖溶液 D.固体氯化钠3．为操纵温室效应，利用以下燃料可实现二氧化碳零排放的是A．氢气B．天然气C．汽油D．乙醇汽油4．基因测序研究中，经常使用15P作标记物，以下关于15P的说法正确的选项是A、质子数为32 B、质量数为15 C、与15P 互为同位素D、中子数为15 5．以下物质属于离子化合物的是A．C60 B．HCl C．C6H6 D．CaCl26．以下气态氢化物最稳固的是A．HF B．NH3 C．H2O D．HI7．以下各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还生成其他物质的是A．甲烷B．丁烯C．氯乙烯D．乙醇8．海水是一个庞大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的进程中发生了化学转变C．从海水中能够取得MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需通过物理转变就能够够取得溴单质9．以下装置所示的实验，能达到实验目的的是10. 以下化学用语正确的选项是A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示用意：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O211．在水溶液中能大量共存的离子组是A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH—B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3—D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—12．以下第ⅠA 族元素中，金属性最弱的是A．锂B．钠C．钾D．铷13．某元素原子的结构示用意为，该原子A、核电荷数为32B、核外电子数为6C、最外层电子数为16D、核外电子层有3层14．以下金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag15．以下电子式中，不正确的选项是A．B．C．D．16．以下图是某同窗做完Zn—Cu原电池实验后所做的念书卡片记录，其中描述合理的组合是A．①②③B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥17．以下物质中，不能发生水解反映的是A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白质18．以下方法中，能减慢化学反映速度的是A．食物贮存在冰箱里B．将块状固体药品研细后再反映C．用MnO2作H2O2分解反映的催化剂Cu △ D ．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反映19．以下有关化学能与热能的说法正确的选项是A ．铝热反映属于吸热反映B ．H2→H+H 的转变需要吸收能量C ．凡经加热而发生的化学反映都是吸热反映D ．假设某反映生成物的总能量大于反映物的总能量，那么该反映为放热反映20．以下做法可不能致使鸡蛋白变性的是（ ）A ．加热蒸煮B ．加水溶解C ．加入重金属盐D ．在火焰上灼烧21．以下有关物质用途的说法中，不正确的选项是A ．硅可用作绝缘材料B ．氯气可用于制取漂白粉C ．二氧化硅可用于制造光导纤维D ．氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂22. 对以下有机反映类型的熟悉中，错误的选项是A ．；取代反映B ．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br －CH2 Br ；加成反映C ．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ；取代反映D ．23.在某一化学反映中，反映物A 的浓度在15 s 内从3.0 mol/L 变成1.5 mol/L ，在这15 s 内A 的化学反映速度为（ ）A ．1.5 mol/LB ．1.5 mol/(L ·s)C ．0.1 mol/LD ．0.1 mol/(L ·s)24. 以下反映中，属于氧化还原反映的是25. 以下物质中，能发生银镜反映的是A．CH3CH3 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH26.上海环保部门为了使城市生活垃圾取得合理利用，最近几年来慢慢实施了生活垃圾分类投放的方法。
2020-2021学年福建省龙岩市漳平永福中学高二化学模拟试题含解析
2020-2021学年福建省龙岩市漳平永福中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定参考答案：B2. 在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，只有一个吸收峰的物质是A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH3 C．CH2=CH-CH3 D．CH3CH3参考答案：D3. 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（)A． NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、CH3COONH4C． NO、SiO2、P2O5 D．H2O2、CF2Cl2、B3N3H6参考答案：D略4. 常温下下列各组溶液充分混合后，溶液的PH一定大于7的是（）A．PH=3的H2SO4溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合B．PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合C．0.1mol/L的酸溶液与0.2mol/L的碱溶液等体积混合D．PH=9的溶液稀释1000倍参考答案：D略5. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol·L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为A．0．46 g B．0．69 g C．0．92 g D．0．23 g．参考答案：C略6. 有机物A的结构简式如图，它的同分异构体中属于芳香烃的结构共有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：B略7.A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是A. BADCEB. ECDABC. BAEDCD. CDEBA参考答案：D8. 某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的化学计量数：a＜b+cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，Y，Z浓度增大，K值变大D．达到新平衡后，保持容器体积不变，加入物质X平衡正向移动，X的转化率增大参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应有a＜b+c，结合压强对平衡移动的影响解答该题．解答：解：A．将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应有a＜b+c，故A正确；B．压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C．达到新的平衡时，各种物质的浓度均比原来大，但是由于温度不变，故平衡常数不变，故C错误；D．达到新平衡后，保持容器体积不变，加入物质X，平衡正向移动，X的转化率减小，故D错误，故选A．点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的变化判断平衡移动的方向，进而判断化学计量数关系为解答该题的关键．9. 下列各物质中，一定互为同系物的是A．甲醛和C H OB．醋酸和硬脂酸C．乙二醇和甘油D．参考答案：B 10. 将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．①⑥ D．②④⑥⑧参考答案：B11. 关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．.专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．解答：解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：③＞①，故A正确；B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：①＞②，故B错误；C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O），故C正确；D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选：B．点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等．12. 下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B略13. "辛烷值"用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100右图(图3—1—1)是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为A．1,1,3,3-四甲基丁烷 B．2,2,4-三甲基-戊烷C．2,4,4-三甲基戊烷 D．2,2,4-三甲基戊烷参考答案：D略14. 25℃时，将水不断滴人0．1 mol／L．的氨水中，下列变化的图像不正确的是参考答案：A15. 2000年诺贝尔诺化学奖授予美国和日本的3位科学家，因为他们在开发“导电塑料”中做出了杰出贡献。
2019年四川省乐山市永福镇中学高二化学期末试题含解析
2019年四川省乐山市永福镇中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某有机物与过量的金属钠反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V B升(同温、同压)，若V A>V B>0，则该有机物可能是（）A.HOCH2CH2OHB.CH3COOHC.HOOC-COOHD.HOOC-C6H4-OH参考答案：D略2. 在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ?mol-1，充分反应后放出的热量为A．等于92.4kJ B．等于46.2kJ C．大于46.2kJ D．小于46.2kJ 参考答案：D略3. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.该实验不能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略4. 把3mol A和2.5mol B混合装进2升的固定体积的密闭容器里，使它们发生反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经5分钟后达到平衡，生成1mol D，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min），下列叙述中错误的是A．A的平均反应速率为0.15mol/（L·min） B．B的平衡浓度为2mol/LC．B的转化率为20% D．x = 2参考答案：B略5. 下列说法正确的是A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C．石英光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品参考答案：C6. 下列关于工业冶金的描述中不正确的是()A.电解冶炼铝,阳极反应式为2O2--4e-=O2↑B.电解法精炼铜,用粗铜作为阴极C.电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同D.在镀件上电镀锌,用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液参考答案：B解析：向熔融氧化铝中通直流电电解时,氧离子在阳极失电子而生成氧气,故A正确;电解精炼铜时,粗铜为阳极,粗铜中的铜失电子变为铜离子进入溶液,然后在阴极又得电子析出铜,故B错;电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极反应都是氯离子失电子生成氯气,故C正确;电镀锌的目的是使溶液中的锌离子在镀件上得电子而析出,所以电镀液需要选用锌盐溶液。
广西壮族自治区桂林市永福中学2022-2023学年高二化学知识点试题含解析
广西壮族自治区桂林市永福中学2022-2023学年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A、[Co（NH3）4Cl2]ClB、[Co（NH3）3Cl3]C、[Co（NH3）6]Cl3D、[Co（NH3）5Cl]Cl2参考答案：B解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；B、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；C、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．故选B．【分析】配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答．2. 在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应：A（g）+4B（g）2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生0.4moLC，则下列说法不正确的是（）①平衡时，物质的量之比A：B：C=2：11：4②平衡时C气体的体积分数约为11.8%③A的转化率为20%④平衡时B的平均反应速率为0.04moL. L-1.min-1⑤温度、容积不变充入氩气平衡向右移动⑥温度、容积不变充入A气体后B气体的转化率增大⑦该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动A. ①⑤⑦B. ②③④⑥C. ①④⑤D. ⑤⑥⑦参考答案：A略3. 下列离子组能大量共存的是( )。
A．使甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋B．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、NH4＋、SO42－、SCN－参考答案：C略4. 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（）A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化，据此解答．解答：A、难溶不是不溶，只是溶解度小，故A错误；B、MnS难溶于水也难溶于MnCl2溶液，故B错误；C、通过添加过量的难溶电解质MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，是沉淀转化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更难溶与水的原理转化，故C正确；D、沉淀转化的离子方程式为：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），故D错误；故选C．点评：本题考查了沉淀的转化，注意绝对不溶的物质是没有的，沉淀能够转化，决定于决定于沉淀的溶度积常数的大小，题目难度不大．5. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 D．溶液中不变参考答案：D略6. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。
永福县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
永福县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．铜片为负极，且铜片上有气泡C．溶液中的H+移向铜极D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变2．汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+ O2（g）2NO（g），t℃时，K = 0.09。
在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和O2（g）模拟反应，起始浓度如下表所示。
下列判断不正确．．．A．起始时，反应速率：丙＞甲＞乙B．平衡时，c（NO）：甲＝丙＞乙C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙D．平衡时，甲中c（N2）= 0.4 mol·L-13．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸4．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。
为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。
向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
关于原溶液组成的结论，不正确的是．．．A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C．c（HCO3-）=0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3种成分5．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol6．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）7．常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
广西壮族自治区桂林市永福镇中学高二化学下学期期末试题含解析
2020年广西壮族自治区桂林市永福镇中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是A．不同种离子 B．不同种分子 C．不同种原子 D．一种离子和一种分子参考答案：D2. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是﹙﹚A. B. C. （1－a） D. （1－a）参考答案：D略3. 下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是A. 都易溶于水B. 苯易与液溴发生加成反应C. 乙酸溶液的pH小于7D. 乙醇不能与金属钠反应参考答案：CA．乙酸、乙醇都易溶于水，而苯不能溶解于水，故A错误；B．苯易与液溴在铁粉的催化作用下，发生取代反应，故B错误；C．乙酸是弱酸，其水溶液的pH小于7，故C正确；D．乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故D错误；答案为C。
4. 试回答下列问题：(1)分子式为C n H2n—6的烃分子中碳碳间共用电子对数为______。
(2)C x可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则该碳单质的化学式为________。
共用电子对数为160的单烯烃的分子式为____________。
参考答案：(1)n+3 (2)C80 C160H320略5. 下列既有离子键又有共价键的化合物是()A．Na2O B．NaOH C．CaBr2 D．HF参考答案：B略6. 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)。
下列说法正确的是高考资源网A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片参考答案：BD7. 下列有关化学用语的使用不正确的是A．亚甲基的电子式：B．3，3一二甲基一1一戊烯的键线式：C．对甲基苯甲醛的结构简式：D．苯甲酸同系物的分子通式：参考答案：C略8. 第一位人工合成有机物的化学家是（）A．门捷列夫 B．维勒 C．拉瓦锡 D．牛顿参考答案：A略9. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
2018-2019学年广西壮族自治区桂林市永福镇中学高二化学月考试卷含解析
2018-2019学年广西壮族自治区桂林市永福镇中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温时，用1.0mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH 溶液的体积关系如图所示。
原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是A．1 mol·L－1, 60mL B．0.5 mol·L－1, 80mLC．0.5 mol·L－1, 40mL D．1 mol·L－1, 80mL参考答案：B略2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋参考答案：B略3. 恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应： 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。
（1）x = （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为（3）平衡时容器中B的体积分数为（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为数值是（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是ks5uA．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B) =2∶1C．气体的平均相对分子质量不再变化D．压强不再变化E．气体密度不再变化（6）在相同温度下，若起始时c（A）=5 mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
永福县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
永福县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋3．下列说法正确的是：A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物4．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 5．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等6．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）7．仪器名称为“蒸发皿”的是A．B．C．D．8．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
四川省乐山市永福镇中学2019-2020学年高二化学期末试题含解析
四川省乐山市永福镇中学2019-2020学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构。
工业上通过分离液态空气获得其单质，Y元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．W元素的氧化物对应水化物为强酸参考答案：C【名师点晴】注意掌握核外电子排布规律，推断元素是解题关键；X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同，W为S，据此解答。
2.D．2CH3OH浓H2SO4△CH3OCH3＋H2O参考答案：D略3. 一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，正确的是A．方程式中x＝1B．t2时刻改变是使用催化剂C．t3时刻改变是移去少量物质DD．t1～t3间该反应的平衡常数均为4参考答案：D略4. 2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。
永福县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
永福县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部2．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]3．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C．反应后溶液的酸性减弱D．NH4+被ClO﹣氧化成N24．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠5．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 6．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C ．不能析出A g Cl 沉淀D ．无法确定能否析出A g Cl 沉淀7． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
永福县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
永福县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是1．对常温下的溶液，下列叙述不正确．．．A.B. 加入少量固体后，降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性2．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）B．点②所示溶液中：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）D．整个过程中可能出现：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）3．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物4．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC ．0.1 mol•L ﹣1Na 2SO 4溶液含有0.1N A 个SO 42﹣D ．22.4L 氯气中含有的电子总数一定为34N A6． 【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ）A ．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B ．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C ．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D ．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物7． 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A ．HClB ．CH 3COONaC ．FeCl 3D ．NaCl8． 【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是 A.、、、 B.、、、 C.、、、 D. 、、、 11．【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI 3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（）．．．A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应12．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏13．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。
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永福中学高二化学段考试题 2014.4（考试时间：90分钟，满分：100分）一 选择题（每小题只有一个答案正确，共3分×15=45分）1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）A ．铁与硫粉在加热条件下的反应B ．灼热的碳与二氧化碳反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D ．碳酸钙的分解2. 一定温度下，浓度均为1mol ·L －1的A 2和B 2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C ，反应达平衡后测得：c (A 2)＝0.58 mol ·L －1，c (B 2)＝0.16 mol ·L －1，c (C)＝0.84 mol ·L －1，则该反应的正确表达式为A. 2A 2＋B 22A 2BB. A 2＋B 22ABC. A 2＋B 2A 2B 2D. A 2＋2B 22AB 2 3.下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是－283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝＋2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各图正确的是（ ）5.在一定温度下，均能形成单键的A 2、B 2、AB 三种分子有如下反应发生：A 2(g) +B 2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是A ．A 2的生成速率与AB 的分解速率相等B ．单位时间内生成 2 n mol AB,同时生成 n mol A 2C ．单位时间内1mol A-A 键断裂，同时形成2 mol A-B 键D ．A 2、B 2、AB 的分子数之比为1:1:26．化合物可用做酸碱指示剂，因HIn 在水溶液中存在以下电离平衡：HIn （溶液） H +(溶液) + In -(溶液)红色黄色浓度为0.02mol/L 的下列溶液：(1)盐酸，(2)石灰水，(3)NaCl 溶液，(4)NaHSO 4B ω AC c A 的转化率D 、溶液，(5)NaHCO3溶液，(6)氨水。
其中能使指示剂显示红色的是：( )A、(1)(4)(5)B、(2)(5)(6)C、(1)(4)D、(2)(3)(6)7、下列离子方程式正确的是A、碳酸的电离 H2CO3H+ + HCO3-B、将金属钠加入水中 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑C、硫化钠水解 S2- + 2H2O = H2S↑ + 2OH-D、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3+ + 3OH－= Al(OH )3↓8.在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是A．若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应B．若所得溶液的PH=9，则可能是强碱与弱酸溶液反应C．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应D．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应9．分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl ④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A．①②③ B．①③C．③④D．③10．下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 11．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是() A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO2－3和OH－B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．10 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同12.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，满足此条件的溶液中一．定．可以大量共存的离子组是A．Fe2＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－13．下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是( )A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍B．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜c(CH3COO－)14．下列说法正确的是( )A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C ．溶度积常数Ksp 与温度有关，温度越高，溶度积越大D ．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp 也变小15.100g 碳粉燃烧所得气体中，CO 占31，CO 2占32体积，且： C(s)+ 21O 2(g)==CO(g) △H = -110.35kJ ／mol CO(g)+ 21O 2(g)==CO 2(g) △H = -282.57 kJ ／mol 与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )(A)392.92kJ (B)565.14 kJ (C)784.92 kJ (D)2489.42kJ二、填空题（共36分）16.（12分）（1）NaHCO 3溶液呈碱性的原因是 (写出有关的离子方程式,下同) Al 2(SO 4)3溶液呈酸性的原因是 ,将NaHCO 3溶液跟Al 2(SO 4)3溶液混合,现象是 ,相关反应的离子方程式是 。
（2）写出Al(OH)3 的溶解平衡方程式Al(OH)3 的Ksp 表达式17、（4分）向2份0.1mol•L -1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3固体（忽略溶液体积变化），则CH 3COO -浓度的变化依次为__________ ___、_____________（填“减小”、“增大”或“不变”）18．（20分）在一定条件下，将H 2和N 2置于一容积为2 L 的密闭容器中发生反应。
反应过程中H 2、N 2和NH 3的物质的量变化如右图：（1）计算反应开始10分钟内，NH 3的平均反应速率（2）反应处于平衡状态的时间是：（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是（4）第25分钟，平衡改变的条件是 ，此时正反应速率（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH 3的体积分数比原平衡 （填大、小或不变）。
（5）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）；a ．N 2和NH 3浓度相等b ．NH 3百分含量保持不变c ．容器中气体的压强不变d ．NH 3的生成速率与H 2的消耗速率相等e ．容器中混合气体的密度保持不变（6）若在上述的密闭容器中充入0．80 mol N 2（g ）和1．60 mol H 2（g ），反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的体积分数为20％。
① 该条件下反应2NH 3（g ）N 2（g ）十3H 2（g ）的平衡常数为 。
②相同条件下，在另一相同容器中充入a mol N2（g）和b mo1 H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为0.8 mo1，H2为2.0 mol，则a= ，b= 。
三、实验题（9分)19、（9分)(1)下图所示为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)D的仪器名称是A图中液面所示溶液的体积为mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为mL.(设A、C中分别盛有无色溶液)．(2)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在容量瓶中配制AmL烧碱溶液B．用移液管(或碱式滴定管)量取1/10×AmL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为m mol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mLE．滴定到终点，记录终点刻度为V2mL请完成下列问题：①正确的操作步骤是(填写字母) →→→D→.②滴定终点的判断．③如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若酸式滴定管没用标准盐酸润洗滴定前俯视，滴定后仰视酸式滴定管④该烧碱样品的纯度计算式是．四、计算题（10分）20.在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，(1) 该反应在30℃时平衡常数K1= ，焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1= ；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________(3) 该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。