山西省晋城市第一中学2014-2015学年高二化学4月月考试题

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晋城市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

晋城市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型2．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O3．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B．可能是C2H4和C3H6的混合物C．CxHy和CaHb一定是同分异构体D．CxHy和CaHb的最简式可能不同4．下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大5．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）A．C6H14与液溴在光照下会反应B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别6．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H47．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q 是能使品红溶液褪色的气体。

2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题

2．在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2==N2+2H2O。

经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2==N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O==2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2==2H2O（更快）。

以上总反应的速率主要取决于三步反应中的A．（Ⅰ）B．（Ⅱ）C．（Ⅲ）D．（Ⅱ）和（Ⅲ）3．可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是A．v A=0.15mol/(L·min) B．v B=0.6 mol/(L·min)C．v C=0.4 mol/(L·min) D．v D=0.01 mol/(L·s)4．设C+CO2==2CO（正反应吸热），该反应速率v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），该反应速率v2。

若升温，v1和v2的变化是A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大5．由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。

某化学反应是通过三步基元反应实现的：①Ce4++Mn2+→Ce3++Mn3+；②Ce4++Mn3+→Ce3++Mn4+；③Ti+ + Mn4+→Ti3+ + Mn2+。

由此可知，该反应的催化剂是A．Ce3+B．Ti3+C．Mn3+D．Mn2+6．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥7．对可逆反应：A(g) + 2B(s) C(s) + D(g)；ΔH>0（正反应为吸热反应）。

下图所示为正、逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是A．②③B．①②C．③④D．④⑤8．对于反应M＋N→P，如温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍。

山西省晋城市第一中学2014-2015学年高二4月月考数学(文)试题 Word版含答案

晋城一中14-15学年度高二年级4月月考试题数学(文)本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

满分150分，考试时间120分钟。

请将全部答案按要求写在答卷纸上。

第I 卷（选择题，共60分）一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分。

请选出最符合条件的一个选项。

） 1. 已知集合{|0,}M x x x R =≥∈，2{|1,}N x x x R =<∈，则M N = （） A ．[]0,1 B ．()0,1 C ．(]0,1 D ．[)0,1 2. 已知复数()212biz bR i -=∈+的实部和虚部互为相反数，则b =（） A ．23- B ．23 C D ．23. 等差数列{}n a 中，若3456789420a a a a a a a ++++++=，则210a a +=（）A ．100B ．120C ．140D ．160 4. 程序运行后，输出的值为（） A ．42 B ．43 C ．44 D ．455. 命题“对任意的32,10x R x x ∈-+≤”的否定是（）A ．不存在32,10x R x x ∈-+≤ B ．存在32,10x R x x ∈-+≤ C ．存在32,10x R x x ∈-+> D ．对任意的32,10x R x x ∈-+>6. 若实数,x y 满足1002x y x y -+≤⎧⎪>⎨⎪≤⎩，则y x 的取值范围是（）A ．()0,2B ．(]0,2C ．()2,+∞D ．[)2,+∞7. 某三棱锥的三视图如图所示，则三棱锥的体积是（）A ．61 B ．311212C ．32D ．1 8．等比数列{}n a 的各项均为正数，且564718a a a a +=，则3132310log log ...log a a a +++=A ．12B ．10C ．31log 5+D ．32log 5+9．已知不等式x x a log 2<在)21,0(∈x 时恒成立，则实数a 的取值范围为（） A. )1,0( B. )1,161(C. )161,0( D. ),1(+∞ 10．已知抛物线x y C =2:的焦点为F ，),(00y x A 是C 上一点，045x AF =，则=0x （）A ．1B ．2C ．4D ．811．若直线)0,(022>=+-b a by ax 始终平分圆014222=+-++y x y x 的周长，则ba 11+的最小值是（） A ．41 B ．4 C ．2 D ．2112．已知函数(]](⎪⎩⎪⎨⎧∈-∈-+=100,1311)(，x xx x x f ，且()()g x f x m x m =--在(]1,1-内有且仅有两个不同的零点，则实数m 的取值范围是（） A ．⎥⎦⎤ ⎝⎛⋃⎥⎦⎤ ⎝⎛--21,02,49 B ．⎥⎦⎤⎝⎛⋃⎥⎦⎤ ⎝⎛--21,02,411 C ．⎥⎦⎤ ⎝⎛⋃⎥⎦⎤ ⎝⎛--32,02,49 D ．⎥⎦⎤⎝⎛⋃⎥⎦⎤ ⎝⎛--32,02,411第II 卷（非选择题，共90分）二、填空题（本题共4小题，每小题5分，共20分。

2025届山西省晋城一中化学高二下期末监测试题含解析

2025届山西省晋城一中化学高二下期末监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质一定属于天然高分子化合物的是A．橡胶B．蚕丝C．葡萄糖D．塑料2、下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（）A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率B．甲醇超标的酒不能饮用C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用3、某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A．水解反应B．酯化反应C．加成反应D．还原反应4、用相对分子质量为43的烷基取代烷烃(C4H10)分子中的一个氢原子，所得的有机物(不考虑立体异构)有A．8种B．7种C．5种D．4种5、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)6、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3C．[Cu（NH3）4]Cl2D．[Co（NH3）3Cl3]7、下列变化规律中正确的是（）A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B．HCl、HBr、HI的还原性由强到弱C．H+、Li+、H﹣的半径由小到大D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱8、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是A．纤维素、脂肪B．蛋白质、淀粉C．蛋白质、烃D．淀粉、油脂9、下列说法正确的是A．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性B ．全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得C．用牛油制肥皂，当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后，会发现烧杯底部有固体物质析出D．在用油脂制肥皂实验中，加入乙醇是为了增大油脂和NaOH 溶液的接触面积，从而加快化学反应速率10、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) ∆H＝-(E2—E3)kJ·mol—1D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同11、下列实验操作及现象与推论不相符．．．的是选项操作及现象推论A 用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3 CH3COOH是弱电解质B向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊溶液中可能含有CO32-或HCO3-C 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CH3COOHD向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中加入1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀A．A B．B C．C D．D12、在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1mol X和2mol Y，发生反应：X(s)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0)，5min末测得Z的物质的量为1.2mol。

山西省晋城市高二下学期化学第一次在线月考试卷

山西省晋城市高二下学期化学第一次在线月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分） (共7题；共42分)1. （6分） (2018高二上·慈溪期中) 一定温度下，0.1mol N2(g)与 0.3mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ，ΔH=-akJ·molˉ1。

下列说法正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，反应放出 0.1a kJ热量B . 达到化学平衡状态时，v正(NH3)∶v逆(N2)＝2∶1C . n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，说明该反应达到平衡D . 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小2. （6分） (2016高二下·娄底期末) 已知HCN的电离常数K=6.2×10﹣10 ．用物质的量都是0.1mol的HCN 和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（）A . c（CN﹣）＞c（Na+）B . c（CN﹣）＞c（HCN）C . c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol•L﹣1D . c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣13. （6分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去4. （6分）下列有关反应限度的说法正确的是（）A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B . NH4HCO3受热分解可自发进行：C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深5. （6分） (2016高三上·黑龙江期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度A . AB . BC . CD . D6. （6分） (2019高二上·芮城期末) 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，阴、阳两极均收集到5.6L气体时（标准状况），电解过程中转移的电子为（）A . 0.5molB . 1molC . 1.5molD . 2mol7. （6分） (2018高二下·静海开学考) 下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH －)=10－amol·L－1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）A . ②B . ②⑤C . ①③D . ②④二、非选择题 (共4题；共58分)8. （15.0分） (2017高一下·红桥期中) 根据问题填空：（1）现有如下A、B两反应：A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；则A，B反应能设计成为原电池的是________（填“A”或“B”）．（2）某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为________．（3）若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的H2在标准状况下的体积是________L．（4）为了研究Fe与稀H2SO4反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H2体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高．请回答以下问题．在0～t1、t1～t2、t2～t3各个时间段里，反应速率最大的时间段是________，产生这种情况可能的原因是________；该实验过程中收集到气体最多的是在________时间内．（5）为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是．A . 向H2SO4溶液中加蒸馏水B . 将Fe片改成Fe粉C . 向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液D . 向H2SO4溶液中滴入几滴CuSO4溶液．9. （14.0分） (2017高二上·攀枝花期中) 根据题意回答下列问题：某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L﹣1 ，盐酸的浓度为0.5mol•L﹣1 ，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2﹣t1）/℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.3 3.3225.125.125.128.4 3.3325.125.125.128.5 3.4（1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm﹣3，中和后混合液的比热容c=4.18×10﹣3kJ•g﹣1•℃﹣1，则该反应的中和热为△H=________．（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是________．（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．10. （15.0分） (2016高二上·静宁期中) 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等、不相等”），所求中和热________（填“相等、不相等”），简述理由________（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．11. （14.0分）根据问题填空：（1）实验室用Na2CO3、10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格________，称取Na2CO3、10H2O的质量是________g．（2） 2molO3和3molO2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________ ．（3）现有下列九种物质①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3①上述状态下可导电的是（填序号，下同）________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________．②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．参考答案一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分） (共7题；共42分) 1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共4题；共58分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、。

山西省晋城市高二下学期化学第一次月考试卷

山西省晋城市高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共14分)1. （1分） (2018高二上·山西期中) 下列不属于新能源开发利用的是（）A . 太阳能热水器B . 天然气动力汽车C . 潮汐能发电D . 风能发电2. （1分） (2019高二下·汽开区月考) 下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）A .B .C .D .3. （1分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（）A . Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B . 原子半径：W>Z>Y>XC . W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高4. （1分） (2019高二上·达州期末) 下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（）A . C3H6和CO2B . CCl4和H2SC . H2O和NH3D . H2O2和CS25. （1分） (2016高三上·河北期中) 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A . 暖冰中水分子是直线型分子B . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”6. （1分） (2018高二上·北京期中) 如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是（）A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气态C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 上述反应的逆反应的△H＞07. （1分） (2018高一下·河北期中) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A . CaS与CO2B . NaCl与HFC . SiC与SiO2D . Cl2与I28. （1分） (2019高二上·黄山期末) 下列说法正确的是（）A . 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数B . 室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C . 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变D . 常温下，KSP[Al(OH)3]=1×10-33。

山西省晋城市第一中学14—15学年高二4月月考化学试题(附答案)

晋城一中14—15学年度高二4月月考试题化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分．满分100分，考试时间90分钟．请将全部答案按要求写在答题纸上．可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 P-31 Si-28第Ⅰ卷（选择题,共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关认识正确的是A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7C．各能层含有的能级数为n－1 （n代表能层序数）D．各能层含有的电子数为2n2（n代表能层序数）2．第3周期元素的基态原子中，不可能出现d 电子，主要依据是A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．近似能级图中的顺序3d 轨道能量比4s 轨道高3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区。

电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区A．s区B．d区C．f区D．ds区4．在以下性质的比较中，正确的是A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋B．第一电离能:C < N < OC．元素的电负性：O> S > N >P D．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF 5．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为ns n，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A．ABC4B．A2BC4C．A2BC3D．A3BC46．下列说法正确的是A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．苯分子中含有6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子D．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键7．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A．键角的大小与键长、键能的大小无关B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键角是描述分子立体结构的重要参数D．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

山西省晋城市第一中学高二化学下学期4月份月考试题(答案不全)

山西省晋城市第一中学2013-2014学年高二化学下学期4月份月考试题（答案不全）本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

请将全部答案按要求写在答卷纸上。

第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（本题22小题，1-14每小题2分，15-22每小题3分，共52分。

在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。

）1、某无素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不能为（）A． 24 B． 18 C．19 D． 292、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A． 6 B． 12 C． 26 D．303、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．电子云的伸展方向与能量是无关的4、下列有关电负性的说法中正确的是（）A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价5、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A．该元素的单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．其最高价氧化物对应的水化物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价6、下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是( )A．C2H2的燃烧 B．C2H4与Cl2的加成反应C．CH4与Cl2的取代反应 D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化7、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3 C．PCl5 D．CCl48、已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX9、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子10、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（）A．直线形、sp杂化 B．三角形、sp2杂化C．三角锥形、sp2杂化 D．三角锥形、sp3杂化11、0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A．[Cr(H2O)6] Cl3 B．[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O12、下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是（）A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI13、下列物质中含有手性碳原子的是（）14、下列物质的酸性强弱比较正确的是（）A．HBrO4 < HIO4 B．H2SO4 < H3PO4C．HClO3 < HClO D．H2SO4 > H2SO315、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

山西省晋城市第一中学2014-2015学年高二化学10月月考试题

晋城一中14—15学年度高一年级十月月考试题化学本试卷分为本试卷分为第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部．总分为100分，考试时间90分钟．请将全部答案按要求写在答卷上．计算可能用到的数据：H：1 C：12 O：16第1卷〔选择题共54分〕一、选择题〔此题包括18小题，每一小题3分，共54分，每一小题只有一个选项符合题意〕1. 如下说法正确的答案是〔〕A．天然气燃烧将化学能全部转化成热能B．任何反响中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．有物质变化才有能量变化2. 用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，如下措施不能使氢气生成速率加大的〔〕A．加热B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉3. 如下说法正确的答案是〔〕A. 增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反响速率增大B. 有气体参加的化学反响，假设增大压强(即缩小反响容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大C. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D. 升高温度能使化学反响速率增大的主要原因是增加了反响物中活化分子的百分数4. 如下事实不能用勒夏特列原理解释的是〔〕A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B. 双氧水溶液中参加氯化铁溶液后有明显现象C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D. 增大压强，有利于SO2与O2反响生成SO35. 在2A+B3C+4D反响中,表示该反响速率最快的是〔〕A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)C. v(c)=0.7mol/(L ·s)D. v(D)=1mol/(L ·s)6. 如下各组热化学方程式中，△H1>△H2的是〔〕①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③白磷与氧可发生如下反响：P4+5O2=P4O10。

山西省晋城市第一中学高二化学12月月考试题

晋城一中2015-2016学年度高二12月考试题化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

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可能用到的原子量：C 12 O 16 H 1 Ag 108 Na 23第Ⅰ卷选择题（共54分）（共18小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意）1、可使C（s）+ CO2（g）=2CO（g）反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．SO2 C．（NH4)2CO3 D． Cl23、下列说法或表示方法正确的是（）4、室温下，水的电离达到平衡H2O H+＋OH−。

下列叙述正确的是( )A．加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH−)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH−)＝c(H+)5、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，要使溶液中c （H ＋）c （CH 3COOH ）值增大，可以采取的措施是( )A ．加少量烧碱固体B ．降低温度C ．加少量冰醋酸D ．加水6、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）7、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）△H ＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）8、高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K = ，恒容时，升高温度，H 2的浓度减小，则下列说法正确的是（）A ．该反应的焓变为正值B ．升高温度，K 值减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) 9、下列化学用语的描述正确的是（）A ．氨水显碱性：NH 3·H 2O === NH 4+ ＋ OH −B ．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO 4 === Na + ＋ H + ＋ SO 42－C ．Na 2S 溶液显碱性：S 2－＋ 2H 2O H 2S ＋ 2OH －)()(222H c CO c ⋅D ．AlCl 3溶液显酸性：Al 3＋＋ 3H 2O Al(OH)3↓ ＋ 3H +10、下列离子组一定能大量共存的是（）A ．常温下c (OH −)/ c (H ＋)＝1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3－、CO 32－B ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe 2＋、Cl －、NO 3－ C ．常温下由水电离出来的c (H ＋) =1×10－13mol/L 的溶液中： K +、CO 32－、Cl －、NO 3－D ．常温下，K w ／c (H ＋) = 0.1 mol /L 的溶液：Na +、K +、CO 32－、NO 3－11、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C ．在Na 2S 稀溶液中，c (H +)＝c (OH −)－2c (H 2S)－c (HS －)D ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同12、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )13、室温向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中)()()(33--∙OH c COOH CH c COO CH c 不变C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10ml pH=11的NaOH溶液，混合液pH=714、已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10-13。

山西省晋城市第一中学2014-2015学年高二4月月考化学试卷 Word版含答案.pdf

晋城一中14—15学年度高二4月月考试题化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分．满分100分，考试时间90分钟．请将全部答案按要求写在答题纸上．可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 P-31 Si-28 第Ⅰ卷（选择题,共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关认识正确的是 A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 C．各能层含有的能级数为n－1 （n代表能层序数） D．各能层含有的电子数为2n2（n代表能层序数） 2．第3周期元素的基态原子中，不可能出现 d 电子，主要依据是 A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高 3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、 d区、p区、 ds区和f区。

电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区 A．s区 B．d区 C．f区 D．ds区 4．在以下性质的比较中，正确的是．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋B．第一电离能:C < N S > N >PD．热稳定性大小：SiH4 <pH3<NH3<H2OH2O>CO2 HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强 A. B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑦ 12．下列说法中正确的是 A．次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素 B．稀有气体的原子的电子排布最外层都是以P6结束 C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素? D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质 13．下列各组微粒的空间结构相似的是 NH3和H2O　NH和H3O＋　NH3和H3O＋ O3和SO2　CO2和C2H2　SiO44－和SO2－ A．全部 B．除以外 C． D． 14．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。

高二化学月考试题及答案-山西晋城一中-2015学年高二下学期4月月考试卷

2014-2015学年山西省晋城一中高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关认识正确的是（）A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7C．各能层含有的能级数为n﹣1 （n代表能层序数）D．各能层含有的电子数为2n2（n代表能层序数）2．第 3 周期元素的基态原子中，不可能出现 d 电子，主要依据是（）A．能量守恒原理B．近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高C．洪特规则D．泡利不相容原理3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区（）A． s区 B． d区 C． f区 D． ds区4．在以下性质的比较中，正确的是（）A．微粒半径：O2﹣＜F﹣＜Na+＜Li+B．第一电离能：C＜N＜OC．元素的电负性：O＞S＞N＞PD．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF5．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为ns n，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A． A3BC4 B． A2BC4 C． A2BC3 D． ABC46．下列说法正确的是（）A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．苯分子中含有6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子D．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键7．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A．键角的大小与键长、键能的大小无关B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键角是描述分子立体结构的重要参数D．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子9．下列说法正确的是（）A． CHCl3是三角锥形B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键C． AB2是V形，其A可能为sp2杂化D． NH4+是平面四边形结构10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道11．下列说法中正确的是（）①干冰在升华时只破坏氢键②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的分子一定是极性分子③离子化合物一定含有离子键，共价化合物中一定不含有离子键④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，IA族单质的熔沸点从上到下也越来越高⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定⑥分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强．A．①②③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑦12．下列说法中正确的是（）A．次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素B．稀有气体的原子的电子排布最外层都是以P6结束C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质13．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O ②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和C2H2⑥SiO44﹣和SO42﹣．A．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥14．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子．含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（）A． CBr2F2 B． CH3CH2OH C． CH3CH2CH3 D． CH3CH（OH）COOH15．下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．A．①②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑥⑦16．下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥17．金属的下列性质和金属晶体结构无关的是（）A．良好的导电性 B．良好的延展性C．反应中易失电子 D．良好的导热性18．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2③NaCl、SiCl4、Si3N4④Na、Mg、Al．A．①③ B．①④ C．②③ D．②④19．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C．金属钾的晶胞空间利用率大于金属钋的晶胞空间利用率D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构20．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子．下列说法正确的是（）A． X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有12mol σ键B． Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1：1C． Y的气态氢化物分子中H﹣Y﹣H键角比Y的最高价氧化物分子中O﹣Y﹣O键角小D． Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响21．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中22．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）（）A． 124g P4含有P﹣P键的个数为4N AB． 12g石墨中含有C﹣C键的个数为N AC． 12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2N AD． 60g Si02中含Si﹣O键的个数为2N A二、解答题（共4小题，满分56分）23．填写下列空白（1）元素周期表中第一电离能最大的元素，电负性最大的元素（用元素符号填写）（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种．（3）写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：三角锥形分子：分子式，VSEPR模型（价层电子对互斥模型）为．（4）下列现象和应用与电子跃迁无关的是．A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．燃烧放热 E．石墨导电（5）N3﹣被称为类卤离子，写出一种与N3﹣互为等电子体的分子的化学式，N3﹣的空间构型为．（6）反应①：2NH3+3F2NF3+3NH4F反应②：TaI4（g）+S2（g）═TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0反应①中：非金属性最强的元素原子核外有种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有种自旋方向．（7）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有性，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是．24．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．（1）基态Ti3+的未成对电子数有个．（2）LiBH4由Li+和BH4﹣构成，LiBH4中不存在的作用力有（填标号）．A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键（3）Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为．（4）分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是（填标号）．A．H2O B．CH4 C．HF D．CO（NH2）2（5）钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K+在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的8个顶角，F﹣处于晶胞的棱边中心．由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为，每个K+与个F﹣配位．（6）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸 Cl﹣OH非羟基氧原子数 0 1 2 3酸性弱酸中强酸强酸最强酸亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出H3AsO3结构式为．H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①，②．25．A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素．A与其它元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．请结合题目回答以下问题：（1）元素名称：B ，G ．（2）F的价电子排布图．（3）写出化合物BC的结构式．（4）E的一种晶体结构如图，则其一个晶胞中含有个E．（5）B、C之间的元素K可以与A形成KA3，G的离子与KA3可形成[G（KA3）4]2+离子，1mol[G （KA3）4]2+离子中含有的σ键的物质的量为mol．（6）在测定A、D形成的分子的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是．26．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1﹣18 列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离化合物其晶胞结构如图．请回答下列问题：（1）A元素的名称是；（2）B的元素符号是，C的元素符号是，（3）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为．（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为a g•cm﹣3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．2014-2015学年山西省晋城一中高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关认识正确的是（）A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7C．各能层含有的能级数为n﹣1 （n代表能层序数）D．各能层含有的电子数为2n2（n代表能层序数）考点：原子核外电子的能级分布．分析： A．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，小黑点的疏密表示电子出现机会的多少；B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；C．各能层含有的能级数为n（n代表能层序数）；D．各能层最多含有的电子数为2n2．解答：解：A．1s电子云呈球形，电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，不代表电子的运动轨迹，故A错误；B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，s能级原子轨道呈球形，p能级原子轨道呈哑铃型，故B正确；C．各能层含有的能级数与其能层数相等为n（n代表能层序数），即第n能层含有n个能级，如第一能层能级数为1，1S，故C错误；D．各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故D错误；故选B．点评：本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，根据构造原理来分析解答即可，题目难度中等．2．第 3 周期元素的基态原子中，不可能出现 d 电子，主要依据是（）A．能量守恒原理B．近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高C．洪特规则D．泡利不相容原理考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d 轨道能量比4s轨道高，故第三周期基态原子中不可能出现 d 电子，注意半满、全满稳定状态．解答：解：核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d轨道能量比4s轨道高，当排满3p能级后，电子先填充4s能级，填充满4s能级，再填充3d能级，故第三周期基态原子中不可能出现d电子，故选B．点评：本题考查核外电子排布规律，比较基础，注意理解核外电子排布规律．3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区（）A． s区 B． d区 C． f区 D． ds区考点：元素周期表的结构及其应用．分析： s区的外围电子排布为ns x（氦除外），包含第ⅠA、ⅡA族元素，p区的外围电子排布为ns2np x（包含氦氦元素，氦除外），包含ⅢA～ⅦA族元素与零族元素，ds区的外围电子排布为nd10（n+1）s x，包含ⅠB、ⅡB元素，d区的外围电子排布为nd x（n+1）s y，x不等于10，包含ⅢB～ⅦB族元素与第Ⅷ族元素，f区外围电子排布为（n﹣2）f1～14 ns1～2，包括镧系和锕系，据此判断．解答：解：某元素电子构型为[Xe]4f145d76s2，符合处于f区外围电子排布为nd x（n+1）s y，x不等于10，处于d区，故选B．点评：本题考查结构与物质关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各区的划分．4．在以下性质的比较中，正确的是（）A．微粒半径：O2﹣＜F﹣＜Na+＜Li+B．第一电离能：C＜N＜OC．元素的电负性：O＞S＞N＞PD．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF考点：元素周期律的作用．分析： A、离子的电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；B、同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；C、同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定．解答：解：A、离子的电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，则离子半径大小顺序是O2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故A错误；B、同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：C＞N＞O，故B错误；C、同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性O＞N＞S＞P，故C错误；D、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞N＞P＞Si，则稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，故D正确，故选D．点评：本题考查了元素周期律，涉及原子半径、离子半径、电负性及第一电离能大小的判断等知识点，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期元素第一电离能的变化规律及异常现象，为易错点．5．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为ns n，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A． A3BC4 B． A2BC4 C． A2BC3 D． ABC4考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A、B、C三种主族元素，A元素原子的价电子构型为ns n，则n=1，为氢元素，为+1价；B元素原子的M层上有两个未成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，为Si元素或S元素，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，其电子排布式为1S22S22P4，为O元素，为﹣2价，结合元素化合价与三元素组成的常见物质解答．解答：解：A、B、C三种主族元素，A元素原子的价电子构型为ns n，则n=1，为氢元素；B 元素原子的M层上有两个未成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，为Si元素或S元素，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，其电子排布式为1S22S22P4，为O元素，A．A3BC4中B的化合价为+5价，化合价不符合，故A错误；B．三元素可以形成H2SO4，符合题意，故A正确；C．三元素可以形成H2SO3，H2SiO3，符合题意，故C正确；D．ABC4中B的化合价为+7价，化合价不符合，故D错误；故选AD．点评：本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，注意结合化合价与常见物质解答．6．下列说法正确的是（）A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．苯分子中含有6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子D．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键考点：共价键的形成及共价键的主要类型；极性分子和非极性分子．分析：σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，以此来解答．解答：解：A．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，故A错误；B．σ键是轴对称，而π键是镜像对称，故B错误；C．苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，所以苯分子中共含有12个σ键，故C错误；D．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故D正确；故选D．点评：本题考查共价键的形成及共价键的类型，注意判断共价键的一般规律及电子的重叠方式是解答的关键，选项C为解答的难点，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大．7．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A．键角的大小与键长、键能的大小无关B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键角是描述分子立体结构的重要参数D．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定考点：键能、键长、键角及其应用．分析： A．根据价层电子对互斥理论，中心原子外面的价层电子对数，直接决定分子的形状，同时也决定键角大小的主要因素；BC．键角与分子的立体结构有关；D．键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定．解答：解：A．键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关，故A正确；B故B正确；C．键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故C 正确；D．键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学键的键参数的含义和判断，掌握概念的内涵是解题关键，题目难度不大．8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析： NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．解答：解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．点评：考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．9．下列说法正确的是（）A． CHCl3是三角锥形B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键C． AB2是V形，其A可能为sp2杂化D． NH4+是平面四边形结构考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析： A．甲烷分子中H原子被Cl原子取代生成CHCl3，根据甲烷结构确定CHCl3空间构型；B．AB3型的共价化合物，其中心原子A可能采用sp2杂化；C．AB2是V形，A可能是sp杂化，也可能是sp2杂化；D．铵根离子中N原子价层电子对个数是4，所以铵根离子和甲烷结构相似．解答：解：A．甲烷分子中H原子被Cl原子取代生成CHCl3，根据甲烷结构知CHCl3空间构型为四面体结构，故A错误；B．AB3型的共价化合物，其中心原子A可能采用sp2杂化，如BF3，故B错误；C．AB2是V形，A可能是sp杂化，也可能是sp2杂化，如SO2中S原子采用sp2杂化、CO2中C原子采用sp杂化，故C正确；D．铵根离子中N原子价层电子对个数是4，所以铵根离子和甲烷结构相似，为正四面体结构，故D错误；故选C．点评：本题考查原子杂化方式判断及微粒空间构型判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确价层电子对互斥理论是解本题关键，难点是孤电子对个数计算方法，题目难度不大．10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．解答：解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误．B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；故选B．点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．11．下列说法中正确的是（）①干冰在升华时只破坏氢键②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的分子一定是极性分子③离子化合物一定含有离子键，共价化合物中一定不含有离子键④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，IA族单质的熔沸点从上到下也越来越高⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定⑥分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强．A．①②③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑦考点：化学键和分子间作用力的区别；离子化合物的结构特征与性质；键能、键长、键角及其应用；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．分析：①干冰为分子晶体，不含氢键；②含有极性键的分子不一定是极性分子；③含有离子键的化合物一定为离子化合物；④晶体类型不同，熔沸点不变规律不同；⑤氢键与分子的稳定性无关；⑥二氧化碳为直线形分子，键角为180°；⑦元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．解答：解：①干冰不含氢键，升华时克服范德华力，故错误；②含有极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷等，故错误；③含有离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物只含共价键，故正确；④IA族单质为金属降低，熔沸点从上到下逐渐降低，故错误；⑤H2O分子比H2S分子稳定，是由于共价键键能较大，氢键与分子的稳定性无关，故错误；⑥二氧化碳为直线形分子，键角为180°，水为V形，甲烷为正四面体形，键角为109°28′，故正确顺序为：CH4＜H2O＜CO2，故错误；⑦元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及晶体类型、化学键以及物质的性质的递变规律，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．12．下列说法中正确的是（）A．次外层电子数是2或8的原子一定不是副族元素B．稀有气体的原子的电子排布最外层都是以P6结束C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。

山西省晋城市第一中学2014-2015学年高二数学4月月考试题文

1晋城一中14-15学年度高二年级4月月考试题数学（文）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

满分全部答案按要求写在答卷纸上。

第I 卷（选择题，共60 分）1. 已知集合 M =｛x|x _0,x R ｝，N 二｛x|x 2 ：：1,x R ｝，则 M N 二()A . 1.0,1]B .0,1 C . 0,11 D . 1.0,12 —bi ”2. 已知复数z b R 的实部和虚部互为相反数，贝Ub =()A. _ - B- C . 、、. 2 D . 23 33. 等差数列"a n 冲，若 a 3 a 4 a 5 a 6 a 7 a 8 420,则a ? •窃二()A . 100B . 120C . 140D . 160 4. 程序运行后，输出的值为()A . 42B . 43C . 44D . 455. 命题“对任意的x ・R,x 3 -x 2 •仁0 ”的否定是()3232A .不存在 x R, X 「X 1 二0B .存在 X R, x -X 1 二 0 C.存在 x R, x^ x 2 1 0 D .对任意的 x R, x^ x 21 0x — y +1 兰 06.若实数x, y 满足/ x >0【y "，则y 的取值范围是（）xA . (0,2)B . (0,2】C(2,P) D . 9,母)7.某三棱锥的三视图如图所示，则三棱锥的体积是（）\/A 1 D1 A . — B .—2 \ /26 3__Ac 21 /1C. -D. 1、选择题（本题共12小题，每小题 5分，共60分。

请选出最符合条件的一个选项。

150分，考试时间120分钟。

请将i=ODOLOOP UNTIL i*;>=2000l=MPRINT;EXD3zd23&等比数列\a n ｝的各项均为正数，且 a 5a 6 a 4a 7 ^18，则Iog 3a 「log 3a 2 - ... - log 3 a 10A . 12B . 10C . 1 Iog 3 5D . 2 Iog 3 5x 2:: log a x 在x- (0,1)时恒成立，则实数 a 的取值范围为(2第II 卷(非选择题，共 90分)15.已知 3a +4b+5c =0，且 a = b-0，若 £(x)二 f(x) , f n 1(x) = f (f n (x)), n N ，则 f 2014(x)的表达式三、解答题(本题共6小题，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

晋城市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

晋城市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面2．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。

下列说法中不正确的是A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g3．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-14．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱5．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色6．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；7．【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（）A．3种B．6种C．11种D．12 种8．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O9．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种10．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯11．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO312．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（）A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构13．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。

山西省晋城市高二下学期第一次月考化学试卷

山西省晋城市高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共37分)1. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）A . 含有羟基的有机物称为醇B . 能发生银镜反应的有机物都是醛C . 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D . 含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态2. （2分） (2017高一上·澄海期中) 下列物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB . 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAC . 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD . 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA4. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列叙述中，正确的是（）A . 将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应B . 除去苯中少量的乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇C . 变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应D . 高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12一定是纯净物5. （2分）某烃的结构简式如下图。

已知C—C键可以绕键轴旋转，下列说法正确的是（）A . 分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C . 该烃的一氯代物最多有4种D . 该烃是苯的同系物6. （2分）(2020·东城模拟) 已知苯可以进行如下转化：下列叙述正确的是（）A . 用蒸馏水可鉴别苯和化合物KB . 化合物M与L互为同系物C . ①、②反应发生的条件均为光照D . 化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应7. （2分）下列实验的现象及相应的结论都正确的是（）实验现象结论A 向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置上层液体呈紫红色氧化性：Fe3+＞I2B将NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2-与HCO3-发生了双水解反应C 向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2溶液中有固体析出固体成分为NaHCO3D向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失非金属性：Cl>CA . AB . BC . CD . D8. （5分） (2016高二下·襄阳期中) 丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求．利用1，2﹣丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下．已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物．请回答下列问题：（1）反应①的反应类型是________反应，A中所含官能团名称是________．（2） B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式________．（3） F具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式________．（4）写出1，2﹣丙二醇制备乳酸的合成路线________．9. （2分）下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷B . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D . 结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚10. （2分） (2017高一上·无锡期末) 下列除去杂质的操作方法错误的是（）A . 氧化镁中含少量氧化铝：加足量氧氧化钠溶液充分搅拌后过滤B . 氢气中含少量氯化氢：通入装有氢氧化钠的洗气瓶C . 自来水中含少量Fe3+、蒸馏D . 硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥11. （2分）下列物质进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是（）A . 2,2-二甲基丁烷B . 2,2-二甲基-3-乙基戊烷C . 2,3-二甲基戊烷D . 2,2,3-三甲基戊烷12. （2分）将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。

晋城市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

晋城市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A．A B．B C．C D．D的是（）3．【浙江理综化学】下列说法不正确．．．A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—｜CH34．下列有关有机物的结构说法不正确的是（）A．溴苯中的所有原子处于同一平面中B．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）5．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银6．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸7．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。