2016专题复习——工艺流程题解题技巧
工艺流程题解题技巧
工艺流程题解题技巧▐一、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质就是对混合物的除杂、分离、提纯.①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物；③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。
这样才能每一步所加试剂或操作的目的.▐二、物质制备类工艺流程题①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？③从问题中获取信息，帮助解题.标准化问题要标准化回答。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。
如:⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制.⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。
如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解,否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2（SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解，但产物中Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质，在蒸发时，抑制了盐的水解，最后得到的还是溶质本身.⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如:含Fe2+、SO32-等离子的物质,则要防止与氧化性强的物质接触.⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH 固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2 或水进入装置中。
高中工艺流程题的解题技巧
高中工艺流程题的解题技巧引言在高中数学中，工艺流程题是常见的一类题型。
这类题目通常涉及到多个步骤和过程，并要求根据给定的条件进行推理和计算。
解决工艺流程题需要掌握一定的解题技巧和思维方法。
本文将介绍一些常用的解题技巧，帮助高中生更好地应对工艺流程题。
技巧一：分析题意，明确思路在解答工艺流程题之前，首先需要仔细阅读和理解题目的要求和条件。
明确题目所给出的起始条件和要求结果，思考整个流程的逻辑关系。
将整个流程分解成若干个步骤，逐步推导，将抽象的问题转化为具体的计算过程。
技巧二：标记关键信息，建立方程在分析题意的过程中，需要留意并标记出关键的信息。
通过对关键信息的理解和归纳，可以建立起相应的方程式，从而将题目转化为数学问题。
方程式的建立需要注意保持严谨性和准确性，确保方程式能准确地描述实际情况，并且能够推导出所需的结果。
技巧三：合理运用比例关系在工艺流程题中，常常涉及到物质的比例关系。
当题目给出了物质之间的比例关系时，我们可以利用比例关系进行计算。
比例关系可以帮助我们确定一些未知数的值，简化计算过程。
合理运用比例关系可以减少不必要的计算，提高解题效率。
技巧四：化繁为简，逐步推导在解决工艺流程题时，要善于将复杂的问题化繁为简，逐步推导。
将一个复杂的工艺流程拆解为几个简单的步骤，并逐步推导出结果。
通过将问题分解为多个子问题，解决每个子问题后再进行整合，可以提高解题的效率和准确性。
技巧五：适当进行数学建模在解决工艺流程题时，数学建模是一个重要的思维方法。
通过运用数学模型，将实际问题抽象为数学问题，可以更好地进行计算和推理。
适当进行数学建模可以帮助我们更好地理解和分析问题，提高解题的质量。
技巧六：反复验证，避免漏算错误在解答工艺流程题时，反复验证是非常重要的一步。
解答过程中要多次检查计算过程、求解方法和结果，确保没有漏算错误。
特别需要注意的是，对于多步骤的问题，应逐个验证每个步骤的计算结果，防止由于某一步错误导致整个结果出错。
专题-工艺流程题解题技巧
2015 全国1
27(1)
2015 全国2
28(1)(3) 36(4)
27(5) 27(3) 27(3) 27(2)
36(3)
27(1) 28(2)
1.反应条件的控制或目的—— pH的调节
【专题整合】
例题：2015全国1-27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成 分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备 硼酸H(H3B3OBO3 、3)的F工eS艺O4流、程Fe如2(S图O所4)3示、：Al2(SO4)3 、MgSO4
26(4)
26(2) 26(2)
2017 全国1
27(2)
27(6)
2017 全国2
26(2)常规
2016 全国1
28(2)
2016 全国2
27(3)
26(3)
28(3) 28(4)
27(4) 27(1)
27(5) 27(3)
28(1)
26(1) 26(2)(3)
27(4) 28(5)
28(3)提纯
SiO2、CaSO4
△
Mg2B2O5·H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式
。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液,然后在调节溶液的pH约为5，目的是
使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去
高考化学专题复习试题：化学工业流程图题解题技巧
高考化学专题复习试题：化学工业流程图题解题技巧高考化学专题复习试题:化学工业流程图题解题技巧 1、工业流程图题做题原则:(1)、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”(2)、“怎么做”:迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
(3)、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。
4)、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
(2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下:化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题 ?原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用 ?生产过程要快——化学反应速率产率要高——化学平衡产品要纯——产品的分离、提纯环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理 3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下:化学反应原理——化学(离子)方程式的书写、无机物的性质及制备 ?化学反应速率原理化学平衡原理水解理论化学反应与能量——热量的计算(盖斯定律)，电化学(电解、电镀) ?物质制备和分离的知识——基础实验 ?绿色化学的观点 4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理?分离提纯?获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反应速率溶解:通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反应或溶解浸出:固体加水(酸)溶解得到离子酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ?灼烧、焙烧、煅烧:改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ?控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点调pH值除杂a(控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b(调节pH所需的物质一般应满足两点:，能与H反应，使溶液pH值增大;不引入新杂质。
九年级专题复习《工艺流程图题》教案
仔细阅读题目，理解工艺流程 图的整体结构和各部分之间的 关系。
根据题目要求，在空格处填写 正确的词语或短语，注意语言 表述的准确性和规范性。
对于不确定的空格，可以根据 上下文或相关知识点进行推断。
简答题解题思路
认真审题，明确题目要求 和考查的知识点。
分析工艺流程图中的关键 步骤和操作，理解其原理 和目的。
02
基础知识回顾
工艺流程图基本概念
01 工艺流程图定义
用图形符号表示工艺流程中各个环节及其相互关 系的图示。
02 工艺流程图作用
直观地展示生产过程中的物料流动、能量转换和 操作步骤，是工艺设计和生产操作的重要依据。
03 工艺流程图组成要素
包括设备、管道、阀门、仪表等图形符号，以及 物料流动方向、操作条件等标注信息。
03 工艺流程图题的解题技巧
如何根据流程图信息解答相关问题，如计算产率、 分析操作原理等。
布置相关作业任务
完成教材上相关工艺流程图题的练习题，巩固所学知识。
选择一道具有代表性的工艺流程图题，进行详细分析和解答，写出完整的解题过程。
搜集一些实际生产中的工艺流程图，尝试进行分析和解读，加深对工艺流程图的理 解。
工艺流程图题重要性
01 工艺流程图题是中考化学的热点题型之一
02 考查学生综合运用化学知识解决实际问题的能力
02 培养学生从图表中提取有效信息、分析问题的能 力
教学目标与要求
掌握工艺流程图题的基本解题方法和技巧
能够运用所学知识解决实际问题，提高应 试能力
能够分析工艺流程图中各步骤的作用和原 理
培养学生自主学习、合作探究的精神，提 高课堂效率
学生独立思考并完成 所分配的题目，记录 解题过程和答案。
工艺流程题解题技巧专题.docx
工艺流程题解题技巧专题一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：① 从题干中获取有用信息，了解生产的产品② 分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程： A ．反应物是什么 B．发生了什么反应 C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③ 从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH 促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH 促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节 pH 促进水解（沉淀）控制 pH 值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一）原料的预处理①溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
含有Al2O3 的用碱溶解。
②灼烧：如从海带中提取碘③煅烧：如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。
并使一些杂质高温下氧化、分解④研磨：适用于有机物的提取如苹果中维生素 C 的测定等。
（二）控制反应条件的方法①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀—— pH 值的控制。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH) 3 2.7 3.7Fe(OH) 27.69.6Mn(OH) 28.39.8问题：若要除去 Mn 2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与＋H 反应，使溶液 pH 值增大不引入新杂质。
工艺流程题的解题技巧
工艺流程题的解题技巧介绍工艺流程题在各类考试中都经常遇到，尤其是在工程和科学领域的考试中更为常见。
解决工艺流程题需要一定的系统性和逻辑思维能力。
本文将从问题分析、解题思路以及实践应用等方面，探讨解题技巧，帮助读者在解决工艺流程题时得心应手。
问题分析在解题之前，我们首先要对工艺流程题进行仔细分析，确定题目中要求我们做什么。
通常，工艺流程题要求我们根据给定的工艺流程图或描述，进行计算、推导或分析。
分析题目时，我们需要明确以下几个方面：输入和输出工艺流程题通常给出一个输入和一个输出，我们需要找出它们在工艺流程图中的位置，并理解其含义。
在问题分析阶段，我们需要明确输入和输出的定义以及它们之间的关系。
过程和变量工艺流程题中会涉及到一系列的过程和变量，我们需要找出它们在工艺流程图中的位置，并理解其作用和相互之间的关系。
条件和限制工艺流程题中通常会包含一些条件和限制，例如温度限制、时间限制等。
我们需要将这些条件和限制在解题过程中引入，并应用到我们的计算或分析中。
解题思路解题思路是我们解决工艺流程题的指导。
以下是一些常见的解题思路。
反向思维在工艺流程题中，有时我们可以从输出开始，通过逆向追溯找出输入和过程。
这种反向思维的方法可以帮助我们更好地理解工艺流程，并找到解题的关键。
计算和推导有些工艺流程题需要进行计算或推导。
我们需要根据给定的条件和公式，进行计算或推导出结果。
在计算过程中需要注意单位的转换和数值的精度。
分析和比较在一些工艺流程题中，我们需要对不同的工艺流程进行分析和比较。
我们可以利用图表、数据等方式进行分析，并找出最佳的工艺流程或最优解。
实践应用掌握解题技巧只是第一步，实践才是关键。
在解决工艺流程题时，我们需要进行大量的练习，以提高解题的能力和速度。
以下是一些实践建议：1.阅读题目时要仔细，理解题目的要求和条件。
2.学会简化问题，在解题过程中可以适当进行问题的转化和简化。
3.多维思考，将问题从多个角度进行分析和解决。
化学工艺流程题类型及其解题策略
化学工艺流程题类型及其解题策略考情剖析化学工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关实验等知识来解决工业生产中实际问题的能力，在近年来的高考题中所占的比重一直较大。
主要以两类题型呈现，第一种题型：以制备某一物质为目的的工艺流程题，如2016全国卷Ⅰ第28题(制备NaClO2)，2016全国卷Ⅲ第26题(碳酸钙的制备和过氧化钙的制备)，2015年全国卷Ⅰ第27题(以铁硼矿为原料制备硼酸)，2014年新课标全国卷Ⅰ36题(以磷灰石制备单质磷)等。
第二种题型：以混合物的分离、提纯为目的的工艺流程题，如2016年全国卷Ⅲ第28题(从废钒催化剂中回收V2O5)，2013年新课标全国卷Ⅰ第27题(回收某些金属材料)、2013年新课标全国卷Ⅱ第27题(提纯ZnO)等。
题型分类突破题型一以制备某一物质为目的的工艺流程题【解题策略】制备类工艺流程题在流程上一般分为3个过程：原料处理―→分离提纯―→获得产品1．原料处理阶段的常见考点(1)将原料粉碎的目的：增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。
(2)增大反应速率的措施：将原料粉碎；加入催化剂；适当增大反应物浓度；升温。
溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。
水浸：与水接触反应或溶解。
浸出：固体加水(酸)溶解得到离子。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
2．分离提纯阶段的常见考点(1)调pH除杂①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂（H2O2）把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。
②调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，原理是Fe3＋的水解程度较大，加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3可使Fe3＋的水解平衡正向移动，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。
化学工艺流程答题套路
化学工艺流程答题套路
《化学工艺流程答题套路》
在化学工艺流程答题中，考生需要了解流程图、流程图的关键步骤以及化学工艺流程的基本原理和技术特点。
其答题套路主要包括以下几个方面：
首先，理解流程图。
考生需要通过观看流程图，了解整个化学工艺流程的步骤和关键操作。
流程图可以帮助考生从宏观上了解整个流程，掌握整体框架。
其次，掌握关键步骤。
在了解整个流程图的基础上，考生需要重点掌握每个步骤中的关键操作和重要参数。
这些关键步骤通常包括原料处理、反应操作、分离提纯等。
然后，分析工艺原理。
考生需要通过对流程图和关键步骤的分析，理解化学工艺流程的基本原理和技术特点。
这包括了解反应原理、反应条件和控制要点等。
最后，举一反三。
在解答问题时，考生可以通过举一反三的方法，将所学知识应用到其他类似化学工艺流程中，展示自己的综合分析和理解能力。
总的来说，《化学工艺流程答题套路》可以帮助考生在化学工艺流程的考试中更好地把握答题重点和解题思路，提高答题的准确性和深度。
希望考生能够通过学习和实践，掌握好这些套路，为自己的化学工艺流程考试取得好成绩做好充分的准备。
工艺流程题解题技巧
一、工艺流程题解题技巧
1、读题，找到原料中的主要成分和杂质成分，产品（注意：要划线标明）
2、看流程分析每步可以发生的反应：
⑴原料处理方法：
酸浸：H前金属可反应，H后金属加氧化剂后可反应，金属氧化物可反应，并且金属都会变成金属阳离子。
非金属氧化物不反应。
碱浸：金属中只有铝反应，其余金属单质不反应，只有金属离子和碱反应。
非金属氧化物如CO2、SO2、SiO2可和碱反应。
⑵除杂方法：
有Fe2+时先氧化成Fe3+，再调PH转化为Fe（OH）3除去，Al3+调PH转化为Al（OH）3除去。
⑶从溶液中得到晶体的操作一般为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
⑷化学方程式或离子方程式的书写：
先判断是否为氧化还原反应再写。
氧化还原反应的书写：
①确定两剂两产物：
氧化剂：Cl2、ClO2、NaClO、NaClO2、NaClO3产物一般为Cl—
酸性KMnO4产物为Mn2+、酸性Cr2O72—产物为Cr3+
还原剂：SO2、SO32—产物为SO42—
H2O2氧化产物为O2、还原产物为H2O
②配电子得失
③配电荷：加H+或OH—（加什么看原溶液酸碱性）
④配原子：加H2O配H、O原子。
化学工艺流程答题模板
化学工艺流程答题模板化学工艺流程是指将原料通过化学反应转化为目标产物的一系列工艺步骤。
它在工业生产中扮演着重要的角色，每一步都需要精确控制和优化。
本文将以制备硫酸的化学工艺流程为例，介绍该流程的主要步骤和关键操作。
1. 原料准备制备硫酸的主要原料是硫、空气和水。
首先，硫原料需要经过净化处理，去除其中的杂质。
然后，空气作为氧化剂必须经过过滤和除湿等处理，以保证反应的顺利进行。
最后，水也需要经过处理，以确保其纯度和质量。
2. 硫磺燃烧硫磺燃烧是制备硫酸的关键步骤之一。
在燃烧过程中，硫磺被加热至燃烧温度，与空气中的氧发生氧化反应，生成二氧化硫。
反应方程式如下：S + O2 → SO2在该步骤中，需要注意控制燃烧的温度和氧气流量，以确保硫磺充分燃烧，生成高纯度的二氧化硫。
3. 吸收和浓缩吸收和浓缩是制备硫酸的另一关键步骤。
在该步骤中，二氧化硫被吸收到硫酸溶液中，并逐渐浓缩。
吸收反应方程式如下：SO2 + H2O + O2 → H2SO4吸收过程中，需要注意吸收塔的设计和操作，以确保二氧化硫和硫酸溶液之间的充分接触和反应。
4. 氧化和脱水氧化和脱水是制备硫酸的最后步骤。
在该步骤中，浓缩的硫酸溶液被氧化和脱水，生成纯度更高的硫酸。
氧化反应方程式如下：2H2SO4 + O2 → 2SO3 + 2H2O脱水反应方程式如下：SO3 + H2SO4 → H2S2O7在氧化和脱水过程中，需要控制反应的温度、压力和催化剂的使用，以保证反应的高效进行。
5. 硫酸的纯化和提纯最后，生成的硫酸需要经过纯化和提纯步骤，以去除其中的杂质，提高其纯度。
纯化步骤可以包括过滤、蒸馏和结晶等操作，目的是去除悬浮物和不溶性杂质。
提纯步骤可以包括萃取、洗涤和再结晶等操作，通过溶剂和溶质之间的分布系数差异来分离纯净的硫酸。
结论制备硫酸的化学工艺流程包括原料准备、硫磺燃烧、吸收和浓缩、氧化和脱水以及硫酸的纯化和提纯等步骤。
每一步骤都需要精确控制和优化，以保证产品的质量和产量。
高考化学工艺流程题解题技巧
高考化学工艺流程题解题技巧
《高考化学工艺流程题解题技巧》
化学工艺流程题是高考化学中的重要题型，涉及到化学反应原理、化学工艺流程、化工产品制备等方面的知识。
下面分享一些解题技巧，希望能帮助同学们在高考化学中取得更好的成绩。
首先，要熟悉化学反应原理和化学工艺流程。
这类题目通常会给出某种化学反应的原料、条件和产物，要求学生分析出反应原理和工艺流程。
因此，要熟悉各种化学反应的原理，并且了解化工产品的制备过程。
这样在解题时能够快速找出关键信息，进行逻辑分析，找到正确答案。
其次，要注意细节并且善于归纳总结。
有些题目会考察学生对工艺流程的掌握程度，需要学生根据给出的条件和过程，找出合理的化工反应流程。
在解答这类题目时，要仔细分析每个步骤，注意细节并且对反应条件、催化剂、产物等进行归纳总结，以便正确理解和解答题目。
此外，要多做练习，掌握解题技巧。
通过多做一些化学工艺流程题目，可以更好地掌握题型的特点和解题技巧。
同时也能够加深对化学反应原理和化工产品制备的理解，提高解题的能力和水平。
总之，化学工艺流程题作为高考化学中的重要题型，需要同学们对化学反应原理和化工产品制备方面的知识有所掌握。
在解题时，要熟悉化学反应原理和化学工艺流程，注意细节并且善
于归纳总结，多做练习，掌握解题技巧，相信经过努力，大家一定能在高考中取得优异的成绩。
初三化学九年级下册一模复习《工业流程图专题》知识点归纳学案与练习题专题
工艺流程图专题一、工艺流程路线示意图箭头：进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
出线、进线：表示物料流向或操作流程；反向线：表示物质循环使用；方框：表示经过反应或操作后剩余的物质。
二、工艺流程题的解题方法与策略1．一般采用首尾分析法，明确原始物质及目标产物2．读流程，观其大略，找出流程主线(即从流程开始到达产品或是达成实验目的的为主线，其他的是支线，如上图)。
3．常考的操作术语及目的：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用①粉碎（研磨）：增大反应物的，加快或使反应。
②灼烧（煅烧）：使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
使反应充分进行或增大转化率。
（2）明确常用的分离方法①过滤：和的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、。
洗涤：尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥：除去固体中的水。
4．答题技巧：（1）所设问题一般都是孤立的，在解答时不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳过去，继续解答后面的问题。
有时候可以直接使用“节点法”进行解题，即进入“节点”的物质是反应物，流出“节点”的是生成物。
（2）抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品或是达成实验的目的。
（3）推断流程图某一步中的物质，可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有过量（剩余），要关注物质在流程“节点”中转移情况（三大转移）：反应产物转移；不反应物质转移和过量物质转移。
（4）陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
（5）循环利用的物质：某物质不在流程的主线上而在流程的支线上，它是某一步骤中的产物同时也是另一步骤中的原料，它即是这个流程中的循环利用物质。
中考化学重难专题完全突破专题三：工艺流程题
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学重难专题完全突破专题三工艺流程题【专题解读】1.化工流程题的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用解题）→题尾（得出结论或产品）2.解题思路：3.解题方法：（1）关注：“箭头”：箭头进入的是投料（反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）（2）关注方框所指（3）关注流程“三线”和“核心”三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
(4)一般规律：主线主产品，分支副产品，箭头为循环【专题分类突破】1. (2016•兰州) 粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；（2）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙；（3）操作a的名称是过滤；（4）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅．【解答】（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）钙离子可用碳酸根离子来除去，氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙。
（3）操作a是将白色沉淀与滤液分离，故操作a的名称是过滤。
（4）步骤④，是将食盐水变为精盐，采用的是蒸发操作，步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。
2.（2016•甘南）利用井盐和合成氨生成的氨气及二氧化碳生成的纯碱的方法叫“侯氏制碱法”。
其原理流程如图所示：（1）氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。
向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性。
高考化学工艺流程题解题技巧(绝对实用)
工艺流程题解题技巧 点拨
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目前现状
化学工艺流程题为高考的必考题，所占的 分值比较重，但由于此类试题陌生度高， 对学生的能力要求也大，加上有的试题文 字量大，学生在没做之前往往就会产生畏 惧感。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目 的。这里特别提一提蒸发与结晶 。蒸发与结晶方 法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采 用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。
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二、对于目的为制备某一物质的流 程题
1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问 题中获取有用信息，了解产品的性质。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。 而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息 获得或根据所学知识判断），则要采取必要 的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。 如需控温、防水解、防氧化、防潮解等。
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解流程图题基本步骤小结：
解工艺流程图的基本步骤是：①从题干中 获取有用信息，了解生产的产品。 ②分析 流程中的每一步骤，从几个方面了解流程： A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、 该反应造成了什么后果，对制造产品有什 么作用。抓住一个关键点：一切反应或操 作都是为获得产品而服务。③从问题中获 取信息，帮助解题。
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二、对于目的为制备某一物质的流 程题
2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要 的化学反应方程式或制备原理，从中了解 流程图。
高考题中大多都会给出制备物质时所需的 原料，但一般会涉及到物质的分离、提纯 的操作。所以在明确了实验目的之后，再 写出主要的反应方程式，观察有没有副产 品，如果有，剩余的步骤就是分离提纯了。
高考工艺流程题解题技巧答案
工艺流程题一、化工流程命题立意及考点工艺流程是近几年高考的热点,它是传统“无机框图题”的变革与创新。
以化工生产为背景,用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全,考点多核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。
知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。
能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。
二、解题策略1、工艺流程题的结构规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。
２． 解答基本步骤(1）读题头,得目的，划原料，明产品，解决“干什么" （２）读题问，逐空填答，用语要规范,解决“怎么写"三、化工流程常见考点答题套路（1）增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强)，增大气液或固液接触面积.(2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。
（3）温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成（如浓硝酸)挥发、（如H 2Ｏ2、N Ｈ４ＨC Ｏ3）分解、(如Na 2ＳＯ3）氧化或促进（如ＡｌCl 3）水解等,影响产品的生成。
（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法:蒸发浓缩(至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥。
（５）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤（如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥. （６）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。
原料预处理 除杂、净化产品分离提纯反应条件控原料循环利用排放物的无害化处理（7)控制某反应的pＨ值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质;pH分离时的范围确定、范围过小的后果（导致某离子沉淀不完全）或过大的后果（导致主要离子开始沉淀)。
高中化学复习中的专题复习技巧——以工艺流程题为例
高中化学复习中的专题复习技巧——以工艺流程题为例摘要：化学高考试题的发展趋势是重视与生产和生活的密切关系。
工艺流程题是通过代表化学生产过程的主要生产步骤来形成化学过程，即以框图的形式表示生产过程并根据生产过程的相关化学知识逐步询问,与化学生产密切相关的问题。
工艺流程题以实际的工业生产过程为基础，能力建议是指导思想，通过灵活运用学生的基础知识和现有知识，可以全面地评估解决生产问题的能力。
因此这类题备受高考命题人的青睐。
近年来，在高考综合试卷中，工艺流程题已成为高考化学方案不可或缺的一部分。
关键词：高中化学复习；专题复习技巧；工艺流程题1.引言多年来，笔者一直致力于鼓励高中生积极参与课堂教学，通过针对不同问题类型采取多种策略有效地克服了复习瓶颈，并让学生走上讲台来促进化学工艺流程题的复习。
工艺流程题是高考化学较难的考试题之一，也是复习的重中之重，因为它是弥合和扩大大学生之间差距的重要知识点。
在高中三年级的第一次复习中，笔者根据“考试准备指南”的内容对过程问题进行了更系统的解释。
已经对工艺流程题进行了较为系统的讲解，学生对工艺流程的特点、结构模式、分类以及初级解题模式都有了一定的了解。
因此基于笔者多年的从教经验，本文继续介绍了工艺流程题的复习技巧。
二．.解决本类题目的基本方法和技巧化学工艺流程题不再只是研究学生对某些化学原理和化学方程式的掌握程度，而是更多地关注他们对化学知识的理解和应用。
多年来，我们发现高考中的化学工艺流程题全都来自教科书，而教科书中的“新”问题也来自于教科书。
根据实际的化学生产，简化了反应过程，并在突出重点时考虑了细节。
回答这些问题时，学生必须使用其教科书中的化学知识来寻找定性和定量分析方面的突破。
（1）首先学会审题。
学生识别关键产品、分支和副产品，从关键问题中获得有用的信息，并了解所生产的产品。
审题重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度（原料是否廉价易得）、环保角度（是否符合绿色化学的要求）、现实角度等方面考虑。
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工艺流程题解题技巧一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
一、抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1、对反应速率有何影响？ 2、对平衡转化率有何影响？3、对综合生产效益有何影响？即工艺流程的优缺点评价，如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答如原子利用率高，绿色化学；没有污染，没有有毒有害物质产生）。
二、规律：主线主产品分支副产品回头为循环三、解题技巧与常见文字叙述套路：1、循环利用的物质的判断：闭合回路，有进有出。
2、研磨：增大接触面积，加快反应速率。
3、搅拌的目的：使反应物充分接触，加快反应速率。
4、加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动5、降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动6、趁热过滤：防止某物质降温时会析出7、冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗8、用有机溶剂（如乙醇）洗涤晶体：①除去晶体表面水分，减少溶解损耗②有机物易挥发，便于干燥9、除金属表面油污：Na2CO3溶液。
10、煅烧：如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。
并使一些杂质高温下氧化、分解11、水浴加热的优点：受热均匀，便于控制温度。
12、控制一定温度的目的：①加快反应速率②防止温度过高，物质挥发、分解。
易挥发物质：浓盐酸、浓硝酸、有机物。
易分解物质：H 2O2、硝酸、KMnO4、NH4Cl、难溶的碱(Mg(OH)2,Fe(OH)3,等)，次氯酸13、调pH：①目的：促进或抑制水解或控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀②方法：加酸性或碱性物质（未必是酸和碱），注意不能引入杂质离子（产品中没有的）③pH值的控制范围：一种物质完全沉淀点，与另一种物质完全不沉淀点14、结晶的方法：a.蒸发结晶b.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 c.蒸发结晶、趁热过滤。
蒸干后不变质的盐溶液可采用蒸发结晶，要水解的盐采用降温结晶。
15、注意：①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。
16、方程式的书写：结合题目信息，确定反应物、产物；利用化合价升降，判断主要产物、配平；利用元素守恒，结合介质酸碱性，书写辅助产物、观察配平。
其它：1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
如何检验沉淀已完全？判断沉淀已洗净的方法2、趁热过滤两种溶质，一种在较高温度时溶解度小，易析出；一种溶解度大，不易析出。
目标要得到溶解度大的物质：防止温度降低，析出溶质晶体，造成物质损失，提高产率目标要除去溶解度小的物质：除去滤渣，防止滤液中溶质析出四、常见名词浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗：通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反应或溶解浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少专项练习1.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)n Cl6－n]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：2(OH)nCl6－n根据流程图回答下列问题：⑴“煅烧”的目的是_________________________________________________________。
⑵配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm－3）和_______ g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为___________________。
⑷加少量铝粉的主要作用是_________。
⑸“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________。
2、工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）水蒸气的作用。
（2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________。
（4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作：。
（5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。
用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。
3、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
已β-锂辉石（主要成分为Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．（1）步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为_________．（5）从母液中可回收的主要物质是______．4、(2006广东卷20)氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：（1）制备氧化铜:ⅠⅡⅢ工业CuSO4一→一→CuSO4溶液一→CuSO4·5H2O一→……一→CuO①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是： 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2+完全转化后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。
控制溶液pH =3.5的原因是： 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 固体，操作是： 、过滤、水浴加热烘干。
水浴加热的特点是： 。
(2)探究氧化铜的性质:①取A 、B 两支试管，往A 中加入适量的CuO 粉末，再分别向A 和B 加入等体积3% H 2O 2溶液，只观察到A 中有大量气泡，结论是： 。
②为探究试管A 中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。
5、（2009年高考上海27）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。
大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是 。
（2）操作Ⅱ的目的是 ，溶液A （溶质是共价化合物）是 。
（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： ，写出滤液B 的一种用途： 。
6、绿矾（FeSO 4·7H 2O ）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：2O（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe ，最好选用的试剂为 。
A ．KSCN 溶液B ．NaOH 溶液C ．KMnO 4溶液D ．苯酚溶液（2）操作II 中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
（3）操作IV 的顺序依次为 、冷却结晶、 。
（4）操作IV 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。
（5）测定绿矾产品中Fe 2+含量的方法是：a.称取2.850g 绿矾产品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液体积的平均值为20.00mL 。
①滴定时盛放KMnO 4溶液的仪器为 （填仪器名称）。
②判断此滴定实验达到终点的方法是 。
③计算上述样品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数为 。
硝酸 A(NH Fe(OH)3 滤液BCaCO 37、铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3·n H2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：(1)滤液A可用于净水，其净水原理用离子方程式表示为_____________________________________。
(2)灼烧时盛放药品的仪器名称是________。
(3)步骤V中发生反应的化学方程式是________________。
(4)步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为____________________________________________；滤液C中c(Na＋)＝_______________________________________ (用电荷守恒式表达)。
(5)取滤液B 100 mL，加入1 mol·L－1盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11.7 g。
则滤液B中c(AlO－2)＝________，c(Na＋)____2 mol·L－1(填“>”、“＝”或“<”)。
8、二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。
某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是。
（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。