广西桂林十八中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
2019-2020学年桂林十八中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年桂林十八中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1.化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是()A. 反应物和生成物的相对分子质量B. 反应物和生成物的相对密度的大小C. 反应物和生成物中存在的化学键D. 化学反应进行的条件2.某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为()A. 4 mol/LB. 4 mol/(L⋅min)C. 0.8mol/LD. 0.8mol/(L⋅min)3.下列装置可以形成原电池的是()A. B.C. D.4.下列关于同系物的说法错误的是()A. 同系物能符合同一通式B. 同系物具有相同的最简式C. 相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D. 同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化5.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是()A. NaF、HClB. NaOH、NaHSC. MgCl2、Na2O2D. CaO、Mg(OH)26.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB. 常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N AC. 在标准状况下，2.24L四氯甲烷中所含分子数为0.1N AD. 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A7.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是()A. CaCl2B. Ba(OH)2C. H2O2D. Na2O28.下列物质性质的比较中，正确的是()A. 氧化性：Br2>Cl2B. 稳定性：HF>HClC. 碱性：Mg(OH)2>NaOHD. 酸性：H2SiO3>H2SO49.在一定温度下，恒容的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡(反应最大限度)的标志是()A. X、Y、Z的浓度不再发生变化B. X、Y、Z三种物质体积分数均相等C. 气体总质量保持不变D. 单位时间消耗3molY，同时生成2molZ10.下列关于第三周期主族元素从左到右的递变规律的说法中，不正确的是()A. 原子半径逐渐减小B. 原子的电子层数逐渐增多C. 最高正化合价逐渐增大D. 非金属性逐渐增强11.已知断开1mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量。
广西桂林市高一下学期期中化学试卷
广西桂林市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列关于反应热的叙述，正确的是（）A . 吸热反应一定要高温才能发生B . 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C . 已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ2. （2分） (2020高二下·盐城期中) 最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和 2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是（）A . 是氢的一种新的同分异构体B . 是氢的一种新的同位素C . 它的组成可用 H3表示D . 它比一个普通H2分子多一个氢原子核3. （2分） (2016高一下·天全期中) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．B，C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A，B，C依次是（）A . C，Al、PB . N，Si、SC . O，P，ClD . F，S，Ar4. （2分） (2015高一上·兴国月考) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA ．A . ①②③B . ③④C . ①⑤D . ①②③⑤5. （2分）下列有关实验及现象、原理的描述正确的是（）A . 光照条件下，甲烷通入氯水中，发生了取代反应使黄绿色变浅B . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，两者反应原理一样C . 乙醛与新制氢氧化铜溶液混合好后，加热，得到砖红色沉淀D . 将一小粒钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，有气泡产生，比钠在水中的反应更剧烈6. （2分）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．气态时，已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则（）A . N4与N2互称为同位素B . N4属于一种新型的化合物C . N4化学性质比N2稳定D . 1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量7. （2分）下列物质含有离子键但不含共价键的是（）A . C12B . CaCl2C . NH4ClD . HCl8. （2分） (2015高一下·陇南期中) 下列说法中，正确的是（）A . 第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B . 第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C . 非金属元素之间只能形成共价化合物D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。
广西桂林市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷(新版)
广西桂林市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（）A .B .C .D . H2S2. （2分）根据表中信息判断以下叙述，正确的是（）短周期元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . 氢化物的稳定性为H2T＜H2RB . 单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC . M与T形成的化合物具有两性D . L2+与R2-的核外电子数相等3. （2分）下列有关物质性质的比较，错误的是（）A . 溶解度（25℃）：小苏打＜苏打B . 沸点：H2Se＞H2S＞H2OC . 密度：溴乙烷＞水D . 碳碳键键长：乙烯＜苯4. （2分）(2016·分宜模拟) 下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A . 酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞SB . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D . 同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为15. （2分）根据如表数据，则与HClO3比，HClO具有的是（）Cl﹣O键键长（pm）Cl﹣O键能（KJ/mol）HClO170209HClO3157244A . 更高的沸点B . 更强的酸性C . Cl﹣O断裂放出的能量更少D . 更易放出原子氧6. （2分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A . 元素Z位于周期表中第二周期，VA族B . W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的C . 这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强D . 四种元素中原子半径最大的为W7. （2分） (2016高一下·杭州期中) 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A . ②、⑧、⑨对应原子半径依次增大B . ②、⑨的氢化物晶体类型相同C . 元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D . ①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键8. （2分）砷为第四周期ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（）A . 砷在通常状况下是固体B . 砷常见的化合价有-3、+3、+5C . 砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)弱D . 砷化氢(AsH3)不如NH3稳定，还原性比NH3弱9. （2分） (2016高二上·浦东期中) 某主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，其最高价氧化物的化学式为（）A . ROB . RO2C . RO3D . RO410. （2分）地壳中含量最多的元素所形成的单质（）A . 常温下为固态B . 在空气中含量也最多C . 可用来灭火D . 能使带火星的木条复燃11. （2分） (2018高一下·郑州期末) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . 简单氢化物的沸点:T<RB . 最高价氧化物对应水化物的碱性:L<QC . L2+与R2-的核外电子数相等D . M与T形成的化合物具有两性12. （2分）下列分子的电子式书写正确的是（）A . MgCl2B . CCl4C . CO2D . Na2O13. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法正确的是（）A . 最外层电子数大于4的一定是非金属元素B . 元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C . 第ⅠA族就是碱金属D . 某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+1114. （2分） (2019高二下·锦州期末) 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 28g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为6NAB . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为2.0NAC . 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAD . 标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA15. （2分） (2016高二上·浦东期中) 易形成简单阴离子的元素是（）A . OB . MgC . NaD . He16. （2分） (2019高三上·烟台期末) “钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。
2019-2020学年桂林十八中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年桂林十八中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共52.0分）1.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低价绝对值相等，Y与W元素原子的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，Z元素的核电荷数是X的2倍。
下列说法不正确的是A. 原子半径：Z>RB. 简单离子的还原性：R>WC. 气态氢化物的热稳定性：Y>XD. ZY、ZR2两种化合物中化学键类型完全相同2.CO2和CH4重整可制备合成气，催化重整反应历程示意图如图，下列说法不正确的是()A. Ni在该反应中做催化剂，参与化学反应B. ①→②吸收能量C. ①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成D. 合成气的主要成分为CO和H23.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)△H>0。
t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是()时间/s050010001500c(N2O5)/mol⋅L−1 5.00 3.52 2.50 2.50A. 500s内N2O5分解速率为2.96×10−3mol⋅L−1⋅s−1B. 达平衡时，N2O5的转化率为50%C. 达平衡后，升高温度平衡常数减小D. 达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)>5.00mol⋅L−14.某学生欲完成Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是()A. 稀盐酸B. CuSO4溶液C. AgNO3溶液D. CuSO4溶液5.将4mol甲烷与氯气混合，光照条件下若生成等物质的量的四种有机取代物，则消耗的氯气的物质的量为()A. 1molB. 2.5molC. 4molD. 10mol6.下列有关实验操作的叙述中正确的是()A. 用于分离水和乙醇的混合物B. 可用于H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集C. 当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D. 常用于实验室收集氧气、氢气等7.下列各组中互为同位素的是()A. O2和O3B. H2和D2C. CH4和C3H8D. 2H和 3H8.下列说法正确的是()A. 1H、 2H、 3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同B. Z X3+的结构示意图为，该离子能促进水的电离C. N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键D. 由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定9.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是()A. 具有相似的化学性质B. 具有相同的物理性质C. 分子具有相同的空间结构D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同10.《抱朴子内篇》中记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。
广西桂林市第十八中学高一化学下学期期中试题
广西桂林市第十八中学高一化学下学期期中试题化学注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间：90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。
2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：N ：14 O：16 Mg：24 Al ：27 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 Br：80第Ⅰ卷（选择题）60分一．选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A、提出原子学说B、发现元素周期律C、提出分子学说D、发现氧气2、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增多B、单质的颜色随核电荷数的增多而加深C、被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增多而增大D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增多而增强３、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A、稀有气体元素B、右、上方区域的非金属元素C、金属元素和非金属元素分界线附近的元素D、左、下方区域的金属元素4、下列物质中，只含有非极性共价键的是A、Na2O2B、NaOHC、O3 D 、H2S5、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为A、30B、28C、26D、246、下列递变规律不正确的是A、Na、Mg、Al还原性依次减弱B、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C、C、N、O原子半径依次增大D、P、S、Cl最高正价依次升高7、用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A、给该反应体系适当加热B、向反应体系中加水稀释C、向反应体系中加入适量浓盐酸D、将铁片换成铁粉8、下列说法中，错误的是A、能量变化是化学反应的基本特征之一B、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C、化学反应中必然伴随发生能量变化D、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的9、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
2019-2020学年广西壮族自治区桂林市第十八中学高一化学模拟试题含解析
C．CO2分子中C、O原子均满足原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值=8，两种原子均达到了8个电子稳定结构，故C正确；
D．BF3为共价化合物，B原子最外层只有6个电子，故D错误，
故选C．
5.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为( )
参考答案：
19 K： 1s22s22p63s23p64s1； 第五周期中相应元素核电荷数37
24 Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1； 42
26 Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2；
29 Cu： 1s22s22p63s23p63d104s1； 47
19.某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，
A．NH3??B.Cl2??C.CO D.HCl
参考答案：
C
略
11.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体点燃前先验纯
C.分液漏斗在使用前先检漏D.滴管不能交叉使用
参考答案：
B
A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，B正确；C．分液漏斗在使用前先检漏，不是出于实验安全考虑，C错误；D．滴管不能交叉使用，否则容易污染药品，不是出于实验安全考虑，D错误，答案选B。
2019-2020
一、单选题（本大题共
1.铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有冷水反应比K更剧烈
B．Rb投入CuSO4溶液中可置换出Cu
广西桂林中学2020学年高一化学下学期期中试题新人教版
Cl - 桂林中学2020学年度下学期期中考试高一化学 试卷试卷总分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 N — 14 Fe －56 Cu —64 Zn —65 Ag —108第Ⅰ卷(选择题 共54分)一、选择题（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意） 1．关于元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表有8个主族B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素C ．元素周期表有7个周期D ．短周期是指第一、二周期 2．下列有关化学用语的使用正确的是A ．NH 4Cl 的电子式：B ．S 2-的结构示意图：C ．CO 2的结构式：O=C=OD ．质量数为37的氯原子1737Cl3．下列各组物质中，互为同素异形体的是A ．T 2O 与D 2OB ．O 2和O 3C ．4019K 与4020CaD ．21H 和31H 4．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A ．Na 2O 和Na 2O 2B ．CaCl 2 和 Na 2SC ．CO 2 和 CaOD ．HCl 和NaOH 5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能．．．是A ． x ＋2B ． x ＋18C ． x ＋8D ． x ＋4 6．下列说法正确的是A ．硒化氢(H 2Se)是有色、有毒的气体，比H 2S 稳定B ．Na 2O 2中阳离子与阴离子的个数比为1:1C ．O H 8)OH (Ba 22⋅晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D ．由H 2→2H 的过程需要吸收能量 7．下列递变规律正确的是A ．Na 、Mg 、Al 的金属性依次减弱B ．P 、S 、Cl 元素的最高正价依次降低C ．+3Al 、+2Mg 、+Na 的离子半径依次减小 D ．HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 4酸性依次增强 8．已知A 元素的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 A ．HXO 3 B ．H 2XO 3 C ．H 3XO 4 D ．H 2XO 49．在2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A + B 2C (A 、B 、C 均为气体)，若最初加入的A 、B 都是4 mol ，10s 内用A 表示的平均反应速率为0.12 mol/(L·s )，则10s 后容器中的B 的物质的量是A ．2.8 molB ．1.6 molC ．3.2 molD ．3.6 mol 10．天然气燃烧过程中的能量转化方式为A ．化学能转化为机械能B ．化学能转化为电能C ．热能转化为化学能D ．化学能转化为热能点燃11．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．H 2O B ．BF 3 C ．CCl 4 D ．PCl 5 12．下列各组物质性质的排列顺序不正确．．．的是 A ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 B ．稳定性：HF ＞H 2O ＞H 2S C ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．熔沸点：Rb ＞K ＞Na ＞Li 13．下列反应不是．．可逆反应的是 A ．CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3和H 2CO 3＝CO 2＋H 2O B ．2H 2O2H 2↑＋O 2↑和2H 2+O 2＝＝2H 2OC ．2SO 2＋O 2 2SO 3和2SO 32SO 2＋O 2D ．H 2＋I 2 ＝ 2HI 和2HI ＝ H 2＋I 214．向一恒容密闭容器中充入2 mol SO 2和1mol O 2，在一定条件下发生反应：22O SO 2 3SO 2，下列有关说法正确的是 A ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B ．当O 2的浓度不变时，反应达到平衡状态C ．当单位时间消耗a mol O 2，同时消耗2a mol SO 2时，反应达到平衡状态D ．当SO 2、O 2、SO 3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态15．已知短周期元素的离子 a A 2＋、b B ＋、c C 2－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A ．原子半径 A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数 d ＞c ＞b ＞aC ．离子半径 C 2－＞D －＞B ＋＞A 2＋D ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C16．将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol 的电子发生转移时，负极的质量变化是A ．增加10.8gB ．增加 6.4gC ．减轻5.6gD ．增加5.6g17．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图， 下列表述正确的是A ．t 3时，反应达到最大限度B ．t 2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C ．反应的化学方程式： N 2MD ．t 1时N 的浓度是M 浓度的4倍18．等物质的量浓度和等体积的两份稀硫酸a 和b 中，分别加入过量的锌粉，并向a 中加入少量硫酸铜，下图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系正确的是第Ⅱ卷(非选择题 共46分)二、填空题（共20分）19．(1)等质量的D 216O 和H 216O 所含的质子数之比为______，中子数之比为______；等物质的量的D 216O 和H 216O 分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为_____，转移电子数之比为______。
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桂林十八中2019-2020学年度19级高一下学期期中考试卷化学注意事项：①试卷共 6页，答题卡 2 页。
考试时间90分钟,满分100分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Mn-55 Zn-65 Cl-35.5第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括 18 小题。
每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共 54 分）1．下列说法，错误的是( )A. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化C. 化学反应中能量变化的大小与反应物质的质量有关D. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化2．某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为( )A. 16 mol/(L·min)B. 4 mol/(L·min)C. 2 mol/(L·min)D. 1 mol/(L·min) 3．下列装置中能够形成原电池的是（）4．下列关于甲烷的说法错误的是（）A. 与氯乙烷是同系物B. 属于饱和烃C. 是共价化合物D. 能与卤素单质发生取代反应5.下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是（）A. NaCl和K2O2B. HCl和H2OC. HNO3与NH4NO3D. K2SO4与SO36.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 28g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子数为6N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC. 标准状况下，11.2 L氯仿（CHCl3）所含分子数为0.5 N AD. 78g苯中含有C—C键数目为3N A7.下列说法中正确的是（）①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A. ①②⑥B. ①③④⑥C. ①⑥D. ①④⑤8. 下列各物质的性质比较正确的是（）A. 酸性：H2SiO3 > H3PO4B. 氧化性：Cl2 > F2C. 稳定性：H2S > HFD. 碱性：NaOH> Al(OH)39. 可逆反应2NO2⇌2NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（）A．单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n molNO2B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．NO2、NO、O2的速率之比是2:2:110.下列关于元素周期表的第三周期元素叙述错误的是（）A. 从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱B. 元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4C. 均为主族元素D. 原子的核外电子层数均为311. 断开1molH—H键、Cl—Cl键、H—Cl键需要吸收的能量分别为436kJ、243kJ、431kJ，则由Cl2和H2生成1molHCl时的反应热为（）A. 吸热91.5kJB. 放热91.5kJC. 吸热183kJD. 放热183kJ12. 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A．I、Br、F B．Li、K、NaC．O、S、Al D．Li、F、Cl13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )Y ZX WA. 原子半径：X<Y<ZB. 简单气态氢化物的稳定性：X>ZC. Z、W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W14. 在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) ⇌CO 2 (g) + H2O(g)（正反应为放热增大的是（）反应），改变下列条件，不能使ν正A．升高温度B．恒容充HeC．缩小容器体积D．恒容时充入更多的H2O(g)15．在容积固定容器中，发生反应2HI(g)H 2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是（）①混合气体的颜色不再变化②各组分浓度相等③体系压强不再变化④一个H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化A.①④B. ①②④C. ①③⑤D. ①④⑤16.为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是( )选项混合物除杂试剂方法A 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏B 乙烯(二氧化硫) 酸性高锰酸钾溶液洗气C 溴苯(溴) KI溶液分液D 乙烷(C2H4) 氢气催化加热17．两种气态烃按一定比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
下列各组混合烃中一定不符合此条件的是（）A．CH4C3H6B．CH4C2H4C．C2H4C3H4D．C2H2C3H618．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（）A. 外电路的电流方向为：X→外电路→YB. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应第II卷（非选择题，共46 分）二、简答题（本题包括 4 题。
共 46 分）19（10分）(1)下列物质N2、H2O、Na2O2、 CaCl2、KOH、NaF中，既含有离子键，又含有共价键的物质是_____，属于共价化合物的是__________。
(2)用电子式表示CaCl2的形成过程：________________。
(3)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。
请写出NH3的电子式是____________。
(4) Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为____________。
20．（8分）A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．E （1）D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种，属于同系物的是_________（填字母）。
（2）有关有机物E的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有毒、不溶于水、密度比水小c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色d．一定条件下能与氢气或氧气反应（3）已知有机物C能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_________________，反应类型_________________。
21.（14分）为探究苯与溴的取代反应，甲同学用装置I进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
（1）装置I中①的化学方程式为__________________________________________________。
（2）①中长导管的作用是______________________________________________。
（3）要得到纯净的产物，可用稀NaOH溶液、蒸馏水洗涤。
洗涤分离粗产品后，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)；A 重结晶B 过滤C 蒸馏D 萃取（4）乙同学设计如图所示装置II，并用下列某些试剂完成该实验。
可选用的试剂是：苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。
①能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，则试管b中应加入___________，其作用是_________________________；试管c中应加入________________。
②比较两套装置，装置II的主要优点是_____________________________________。
(答出一点即可)22.（14分）甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。
根据要求完成下列各题。
（1）填写所示仪器名称：A__________，B 。
（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开a、滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。
③依据试管D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填“能”或“否”）。
19级高一下学期段考化学答案19. （10分）（每空2分）(1) Na2O2、KOH ，H2O。
(2)(3 )(4)Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl20.（8分）（每空1分）(1)C2H2 1 A、B（2）bcd（3）CH2=CH2+HCN → CH3CH2CN （2分）加成反应21.（14分，每空2分）(1).+Br2+HBr或+Br2+HBr (2). 导气、冷凝回流(3). C(4). ①CCl4或苯除去未反应的溴蒸气AgNO3溶液②. 可以防倒吸、可以避免杂质干扰、防止污染空气、可以控制反应等。
22.（14分，每空2分）（1）A分液漏斗，B 圆底烧瓶。
（2）检查装置气密性（3）①Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O 除尽SO2② E中溶液不褪色，F中出现白色沉淀③否。