诸城2012届高三10月月考化学试题及答案
高三10月第二次月考 化学试题
山大附中2012-2013学年度高三十月份考试化学试题全卷满分100分答题时间90分钟相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cu－64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个．．．．选项符合题意,请将答案写在答题纸的表格中）1、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使手机，电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮2、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料3、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置4、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2Oks5u对实验现象的“解释或结论”正确的是数与族序数相等。
下列说法不正确的是A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显示酸性6、关于原子结构、元素性质的说法正确的是A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA 金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 元素的原子均有相同的质子数和中子数D . ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7、已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A ．原子半径：As ＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3-＞S 2-＞C1- D.酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 48、设A N 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下 ，4gCH 4 含有A N 个C-H 共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2A N 个电子C 1 L 0.1 mol ·1L NaHCO 3液含有0.1A N 个HCO 3 —D 常温常压下，22.4L 的NO 2 和CO 2混合气体含有2A N 个O 原子9、设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为A NB.常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为A NC.50mL18.4L mol 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分子的数目为0.46A N 。
山东省潍坊诸城市高三化学10月月考试题(含解析)鲁科版
化 学 试 题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：第Ⅰ卷（选择题，共40分）1．答第Ⅰ卷前，考生务必用将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 C1—35.5 Fe —56 Cu —64 Ba —137一、选择题（本题共15小题。
每小题只有一个选项是符合题意。
1～5题，每小题2分；6～15题，每小题3分，共40分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）A ．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质B ．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源]C ．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化D ．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属【答案】B【解析】玻璃是可以回收资源，故错误。
2．下列化学用语正确的是（ ）A ．中子数为8的N 原子：87NB ．硫离子的结构示意图：C ．H 2O 2的结构式：H —O —O —HD ．石英的化学式：Na 2SiO 3 【答案】CA ． 应该为157N ，故错误。
B ． 原子核内质子数不变，应该为16，故错误。
D 应该为 SiO 2，故错误。
3．下列说法中不正确的是（ ）A ．分散质微粒直径介于1nm ～100nm 之间的分散系称为胶体B ．在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C ．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应【答案】B【解析】在溶液里能导电的化合物不一定含有离子键，如硫酸，故错误。
2012届高三化学上册10月月考检测试卷(带答案)
2012届高三化学上册10月月考检测试卷（带答案）会宁五中2011～2012学年度第一学期高三级10月份月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1．金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用（） A．水 B．泡沫灭火器 C．沙子 D．煤油 2．下列有关氧化还原反应的是叙述正确的是（） A．氧化还原反应的实质是电子得失或偏移 B．没有元素化合价升降的反应也可以是氧化还原反应 C．有单质参与的化学反应就一定是氧化还原反应 D．原电池和电解池的电极反应说明发生氧化反应时，可以不发生还原反应 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO3 4．据悉，2008年奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3 ＋ 6P ===3P2O5 ＋ 5KCl，则下列有关叙述不正确的是（） A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6 B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替5．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛的应用遇电子、陶瓷等领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3 ＋ N2 ＋ 3C 2AlN ＋ 3CO合成，下列叙述正确的是（） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为 + 3 D．AlN的摩尔质量为41g 6．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2 ＋ 2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋ 2Fe2＋＋ 4H＋ Cr2O72－＋ 6Fe2＋＋ 14H＋===2Cr3＋＋ 6Fe3＋＋ 7H2O 有关说法正确的是（） A．还原性：Cr3＋＞SO2 B．氧化性：Cr2O72－＞SO2＞Fe3＋ C．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均做还原剂 7．三聚氰胺 [C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
2011―2012学年度高三化学上册10月月考检测试卷(附答案)
2011―2012学年度高三化学上册10月月考检测试卷（附答案）大庆实验中学2011―2012学年度高三上学期第一次月考化学试题说明：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），请将答案填涂在答题卡的指定区域内。
2.满分100分，考试时间90分钟 3.可能用到的相对原子质量：H―1 O―16 S―32 Cu―64 Fe--56 第I卷（本卷包括两大选择题，共55分）一、单项选择题（共20小题，每题2分，共40分）1. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 2. 下列有关贮存方法的叙述错误的是A．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 3. 下列叙述不正确的是A．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板B．硅和二氧化硅都是重要的半导体材料C．铝制品不宜长时间盛放酸性或碱性食物D．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同 4. 下列说法中，正确的是 A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应 C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的 D. SO2通入新制氯水中，氯水退色是因为SO2具有漂白性 5. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 6、下列有关金属的工业制法中，正确的是A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 7 、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3) 2 C．Na2S D．BaCl2 8、某烧杯中盛有含0.1mol (NH4)Al(SO4)2的溶液，现向其中缓缓加入2mol•L－1 NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为 A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．AlO2－和Al(OH)3 D．AlO2－ 9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A.NH3通入AgNO3溶液中 B.Cl2通入NaBr溶液中 C.H2S通入FeCl2溶液中 D.CO2通入Ca （ClO）2溶液中 10、三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是A．Al2O3 B．SiO 2 C．CO2 D．NH4Cl 11. ―定条件下，中学化学常见物质甲、乙、丙、X之间存在“ ”的转化关系，丙不可能是 A. SO3 B. SiC. COD. FeCl212. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2②AlCl3 、NaOH ③Fe、HNO3 ④S、O2四组物质中的 A.①②B. ③④C.①②③D. ①②③④ 13. 已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。
山东省诸城市高三化学10月月考试题(含解析)
山东省诸城市2016届高三化学10月月考试题（含解析）1．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．钠可用于冶炼金属钛C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源【答案】A【解析】试题分析：A、光导纤维的成分是SiO2，不是晶体硅，故说法错误；B、金属钠的还原性强于钛，可以制取，故说法正确；C、小苏打的成分是NaHCO3，和胃酸发生反应，故说法正确；D、过氧化钠和水、CO2发生反应生成氧气，故说法正确。
考点：考查物质的性质和用途等知识。
2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+)B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)C．使红色布条退色(HCl)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)【答案】C【解析】试题分析：氯水的成分：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，A、固体溶解，发生H＋和CaCO3反应：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故说法正确；B、利用氯气的强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此溶液变红跟Cl2有关，故说法正确；C、使红色布条褪色，是利用HClO的强氧化性，与HCl无关，故说法错误；D、白色沉淀是AgCl，与Cl－有关，故说法正确。
考点：考查氯水的成分及性质等知识。
3．下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C．酸性氧化物都可以与强碱反应D．不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应【答案】C【解析】试题分析：A、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故错误；B、不正确，如3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，但NO2不属于酸性氧化物，酸性氧化物与水反应只生成酸，故错误；C、酸性氧化物都可以与强碱反应生成盐，故正确；D、氧化物还有一类是不成盐氧化物，如CO既不与酸反应也不与碱反应，故错误。
最新高中高三10月月考化学试题(答案解析)
四川省绵阳市南山中学【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去C．硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质2．有如下转化关系：＋―→＋＋H2O，则甲不可能是（）A．Na2O2B．Cu C．Fe D．Si3．下列有关物质性质的说法正确的是A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOD．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑；可知:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑4．下表所列各组物质中，能一步实现如图所示各步转化关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．甲、乙、丙三种物质有如图转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是（）A ．Al 2O 3B ．NH 4ClC ．CO 2D ．SiO 26．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。
下列说法正确的是A ．CO 、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B ．图示转化反应均为氧化还原反应C ．工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D ．用CO 合成CH 3OH ，原子利用率为100%7．下述实验中均观察到有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B ．仅根据红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由①说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是 ( )A ．若甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH 溶液B ．若甲为N 2，则丁可能是O 2C ．若甲为Fe ，则丁可能是稀硝酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 29．已知A 、B 为单质，C 为化合物。
高三10月月考化学试题(答案解析)
山东省莱州市第一中学【精品】高三10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A ．单质硅制成的光电池，能将光能直接转化为电能B ．“煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气C ．雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩利用吸附原理防霾D ．人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A ．6.0 g 二氧化硅含有的Si-O 键数为0.4N A B ．1 mol Na 2O 2与足量的水反应转移电子数目为2N AC ．将1 mol Cl 2通入水中，HClO 、Cl -、ClO -粒子数之和为2N AD ．0.1 mol/L 的HNO 3溶液中含有的H +数目为0.1N A3．《本草蒙筌》有关明矾[KAl(SO 4)2.12H 2O]的记载如下：“禁便泻，塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收水。
”下列有关明矾的说法正确的是 ( ) A ．明矾的水溶液呈中性，所以不可以用于清洗铁锈 B ．Na +、NH 4+、CO 32-、MnO 4-可与明矾溶液大量共存 C ．“敷脓疮收水”是因为明矾可让疮水聚沉结痂D ．向明矾水溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液发生的反应：Al 3+ +4OH -= [Al(OH)4]- 4．已知二氯化二硫（S 2Cl 2）的结构式为Cl —S —S —Cl ，它易与水反应：2S 2Cl 2＋2H 2O=4HCl ＋SO 2↑＋3S↓。
对该反应的说法正确的是 A ．S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂 B ．H 2O 作还原剂C ．每生成1molSO 2转移4mol 电子D ．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶15．只用一种试剂可鉴别24K SO 、2MgCl 、2FeCl 、()442NH SO 四种溶液，这种试剂是( ) A ．()2Ba OHB ．24H SOC ．NaOHD ．3AgNO6．某无色溶液,由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、[Al(OH)4]-、MnO 4−、CO 32−、SO 42−中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
2012届高三化学上册10月份质量检测试题(有答案)
2012届高三化学上册10月份质量检测试题（有答案）吉林油田高中2012届高三10月份质量检测化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
注意事项：1。
答题前考生务必将自己的学校、班级、姓名、考试号填写清楚；可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S_32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ 卷 (共计45分)一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15小题，每小题2分，16-20每小题3分共 45分。
） 1．胶体的本质是 ( ) A．具有丁达尔效应 B．可以透过滤纸 C．可做布朗运动 D．分散质微粒的直径在1---100nm之间 2．常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是（） A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．稀硝酸 3．下列说法中正确的是（） A．1 L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C．配制500mL0.1 mol•L－1的CuSO4溶液，需8g 无水CuSO4 D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g 4．下列有关贮存方法的叙述错误的是（） A．浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处 B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发 C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D．实验室中少量的金属钠保存在煤油中 5．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（） A. CO＋H2O CO2＋H2 B.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O＝4HF＋O2 6．下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性A．①④⑤ B．①⑤ C．②③④ D．④⑤ 7．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（） A．新制氯水的氧化性强于久置氯水B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子 C．用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体 D．用水和Al2O3混合制取Al(OH)3 8．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（） A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 B．化合物中某元素处于最高价时不能再被氧化C．失电子越多的还原剂，其还原性越强 D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 9．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（） A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4 10．下列说法不正确的是（） A．标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等 B．与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等 C．常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体 D．1mol OH- 和17g NH3所含的电子数相等 11．下列说法不正确的是（） A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。
山东省诸城市高三化学阶段性检测题(10月份段考)
本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间90分钟。
第I卷(选择题，共40分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64选择题(本题共15小题。
1—5小题每小题2分，6—15小题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法2．下列有关化学概念逻辑关系正确的是3．俗话说“雷雨发庄稼”。
在雷雨天，空气中有O3(由O2生成)和NO产生，下列说法正确的是A．NO在空气中不能稳定存在，会继续反应B.生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．NO的产生是形成酸雨的主要原因4．下列有关化学实验叙述正确的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B.用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液5．常温下，下列物质既能与NaoH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是A．镁B．铝C．铁D．铜6．下列有关说法不正确．．．的是A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B.氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出7．在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是A.Fe3+、Ag+、NO3-、C1-B.Mg2+、NH4+、NO3-、C1-C.Na+、K+、CO32-、NO3-D.A13+、Na+、MnO4-、SO42-8．下列实验过程中，始终无明显现象．．．．．的是A．NH3通人AlC13溶液中B．CO2通入到CaCl2溶液中C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中9．下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2 C.BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨10．下列陈述I、II均正确，并且有因果关系的是11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是A．标准状况下，22．4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2N A C.含0．2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0．2mol电子D．1L含N A个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-112．下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是13．将a气体通人BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通人b气体，有沉淀生成，则a、b不可能．．．是A．a是C12，b是CO2B．a是SO2，b是H2SC．a是NH3，b是CO2D．a是SO2，b是C1214．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．C12、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D．向溶液中滴加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32-15．工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCl，它与[Al(OH)4]-反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果高三化学试题第II 卷（非选择题，共60分）注意事项：1.第II 卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。
山东省诸城市高三化学10月月考试题(含解析)
山东省诸城市2016届高三化学10月月考试题（含解析）1．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．钠可用于冶炼金属钛C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源【答案】A【解析】试题分析：A、光导纤维的成分是SiO2，不是晶体硅，故说法错误；B、金属钠的还原性强于钛，可以制取，故说法正确；C、小苏打的成分是NaHCO3，和胃酸发生反应，故说法正确；D、过氧化钠和水、CO2发生反应生成氧气，故说法正确。
考点：考查物质的性质和用途等知识。
2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+)B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)C．使红色布条退色(HCl)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)【答案】C【解析】试题分析：氯水的成分：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，A、固体溶解，发生H＋和CaCO3反应：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故说法正确；B、利用氯气的强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此溶液变红跟Cl2有关，故说法正确；C、使红色布条褪色，是利用HClO的强氧化性，与HCl无关，故说法错误；D、白色沉淀是AgCl，与Cl－有关，故说法正确。
考点：考查氯水的成分及性质等知识。
3．下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C．酸性氧化物都可以与强碱反应D．不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应【答案】C【解析】试题分析：A、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故错误；B、不正确，如3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，但NO2不属于酸性氧化物，酸性氧化物与水反应只生成酸，故错误；C、酸性氧化物都可以与强碱反应生成盐，故正确；D、氧化物还有一类是不成盐氧化物，如CO既不与酸反应也不与碱反应，故错误。
精品解析：山东省诸城市2012届高三10月月考化学试题解析(教师版)
山东省诸城市2012届高三上学期10月月考化学试题【试题总体说明】本卷主要考查必修1的内容、必修2的部分内容，适合高三一轮复习。
试题设计遵循以下原则:1、试题重视基础，立足教材，突出考查主干知识。
考点均为教材中的重点内容，注重实验细节，强调对实验原理的理解，考点分布合理。
2、试题考查了学生多方面的能力如自学能力、迁移能力、计算能力、正向逆向思维能力、观察能力、推理能力、实验能力,利用所学知识解决实际问题的能力等，体现了化学学科特点.3、试题贴近社会生活,关注社会热点,注重化学知识实际相结合,学以致用。
试卷整体以中档试题为主，试卷总体难度约0。
7左右,对2012年备高，具有较强的指导作用。
本卷分Ⅰ卷(选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题,共42分）注意事项:1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）涂写在答题卡上。
考试结束，将试题和答题卡一并收回。
2．每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5Fe 56 Cu 64一、选择题包括14个小题，每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是( )A．用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥提高粮食产量答案：D解析：使用农药化肥会造成环境污染;按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％，所以选D2．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs(铯)等.下列说法正确的是（）A．127I与131I为不同的核素,但具有相同的化学性质B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同,核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0．1mol·L-1的137CsOH溶液，pH〈13解析:同位素指质子数相同中子数不同的原子的互称，它们的质量数不同，最外层电子数相同,化学性质相同,一种核数就是一种原子，同分异构体指分子式相同,结构不同的物质.137CsOH为强碱常温时，0．1mol·L—1的137CsOH溶液,pH=13,选A5．物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是（)①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类A．①②③④⑤B．①②③④C．②⑤⑥D．③④⑤⑥解析：根据质量守恒定律可知①②③④正确，物质发生化学变化时，伴随能量的变化，吸热或放热,物质的种类变化,⑤⑥错误,因此选B6．下列各组元素性质递变错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．Li、Na、K的金属性依次增强C．P、S、Cl最高正价依次升高D．N、O、F氢化物的稳定性依次减弱答案：D解析：根据元素周期表及元素周期律知道同主族由上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；由左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，所以D错误。
山东省潍坊诸城市高三化学10月月考试题鲁科版
化 学 试 题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：第Ⅰ卷（选择题，共40分）1．答第Ⅰ卷前，考生务必用将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 C1—35.5 Fe —56 Cu —64 Ba —137一、选择题（本题共15小题。
每小题只有一个选项是符合题意。
1～5题，每小题2分；6～15题，每小题3分，共40分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）A ．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质B ．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源]C ．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化D ．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属2．下列化学用语正确的是（ ）A ．中子数为8的N 原子：87NB ．硫离子的结构示意图：C ．H 2O 2的结构式：H —O —O —HD ．石英的化学式：Na 2SiO 33．下列说法中不正确的是（ ）A ．分散质微粒直径介于1nm ～100nm 之间的分散系称为胶体B ．在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C ．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关4822i T 和5022i T 的说法中，正确的是（ ）A ．4822i T 和5022i T 原子中均含有22个中子B ．分别由4822i T 和5022i T ，组成的金属钛单质互称为同分异构体C ．4822i T 和5022i T 互为同素异形体D ．4822i T 和5022i T 原子的核外电子排布相同 5．下列各组物质中的化学键类型完全相同的是（ ）A ．NaOH 、BaSO 4B ．Na 2O 2、MnO 2C ．MgC12、A1C13D ．NH 4C1、NH 3·H 2O6．下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（ ）A ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2B ．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H 2SO 4C ．向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 2D ．向CaC12溶液中通入过量CO 27．下列实验现象描述正确的是（ ）A ．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B ．二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色C ．钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体D ．金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜8．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ）A ．氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中B ．少量金属钠保存在煤油中C ．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D ．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处9．关于下列图示的说法不正确的是（ ）A ．图①所示实验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B ．装置②可用于从溴水中提取单质溴C ．装置③中，左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：C12＞Br 2＞I 2D ．装置④中，X 若为CC14，可用于吸收NH 3或HC1，并防止倒吸10．下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（ ）A ．氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃B ．纯碱有与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C ．BaCO 2、BaSO 4都难溶于水，均可用做钡餐D ．MgO 、A12O 3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚11．下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．自然界中溶洞的形成B．一定条件下用硫酸铜制CuHC．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂D．工业上制取单质硅12．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（）A．反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C．浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳D．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：313．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18gD2O中含有质子的数目为N AB．0.1mo1C12完全反应,转移的电子数一定为0.2N AC．室温下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为N AD．1L1mo1·L－1的Na2CO3溶液中,阴离子总数为N A14．如图，M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为（）A．C或A1B．Cu和FeC．Fe和CD．N或S15．高铁酸钠（Na2FeO4）对河水，湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
高三化学上册10月月考试题(附答案)
高三化学上册10 月月考试题（附答案）高三化学上册10 月月考试题（附答案）本试卷分第Ⅰ卷(选择题 ) 和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分，考试时间 100 分钟，满分 100 分。
第Ⅰ卷 (选择题共 48 分)可能用到的相对原子质量：H ：1 C： 12 N： 14 O： 16 Na：23 S： 32 Cl ： 35K ：39 Ca： 40 Fe： 56一、选择题 (每题只有 1 个正确答案 ,每题 3 分 ,共 48 分 )1.以下实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体 ;③白腊催化裂化 ;④碘受热变为碘蒸汽 ;⑤照相底片被感光。
此中，没有新的物质生成的是()A. ①④B. ②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr 和 ICl ，受热时， I2 、ICl 、IBr 均可升华。
在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是 ( )3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是( )A.0.01mol Mg 在空气中完整焚烧生成MgO 和 Mg3N2 ，转移的电子数量为0.02NAB.4.6g 构成为 C2H6O 的有机物，所含C-H 键数量不必定为0.6NAC.0.1molN2 与 0.3molH2 在密闭容器中，在催化剂作用下充分反响，生成氨分子数等于为0.2NAD.将 2.24L( 标准情况下 )CO2 通入 1L0.15molL-1 的 NaOH 溶液中，所得CO32- 和 HCO3- 物质的量浓度相等4.以下实验方案不可以达到预期目的的是( )选项实验方案预期目的A 将含有 HCl 的 CO2 气体经过饱和NaHCO3 溶液除掉 CO2中的 HClB 向 X 溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液查验 X 溶液中能否含有 SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有少许苯酚的苯中加入 NaOH 溶液，振荡、静置、分液除掉苯中的苯酚5.在 200mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有 NA 个金属离子。
山东省诸城一中2012届高三下学期阶段测试化学试题.pdf
题只有一个选项符合题意。
1.“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是
A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B.推广燃煤脱硫技术，防治污染
C.推广垃圾的分类存放、回收、处理
D.大量使用农药化肥提高粮食产量
2.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(铯)等。下
诸城一中2012届高三阶段测试
化 学 试 题
本卷分第1卷(选择题)和第且卷(非选择题)两部分，第1卷1至4页，第D卷5至8页，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共 40分)
注意事项:
1.答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A或B)涂写在答题卡上。考试结束，将试题和
；
(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化
剂与还原剂的物质的量之比为
；若反应中生成2.4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为
。
21.(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短
周期元素。X原子
核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原
（4）NH3(1分) CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3(胶体)+2NH4Cl(2分)
取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若溶液中出现一条光亮的通路，则说明样品是纳米级，否
则不是（2分）
（5）①66.7（2分）
。
(4)制备需用的盐酸1OOml,现用的盐酸来配制。
①需要用量筒量取的盐酸的体积为
山东省潍坊市2012届高三上学期期末考试化学word版
化学(高三)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分l00分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。
1至8题，每题2分；9至16题，每题3分，共40分）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济要求的是A．发展氢能和太阳能B．举行“地球一小时"熄灯活动C．限制塑料制品的使用D．种植农作物时大量使用化肥和农药2．日常生活中很多问题涉及到化学知识。
下列叙述错误的是A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水3．下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．用pH试纸测得25O C时某溶液的pH为4.0C. BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质D．室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K sp(AgCl)变大4. 下列说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+ Fe3+的转化，必须加入氧化剂5．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．碳粉在氧气中燃烧 B. C02通入氢氧化钠溶液C. 铁在氯气中燃烧 D．铜和硝酸反应6．下列说法正确的是A．石油的分馏和煤的于馏都是物理变化B. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸C. 淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6Hl05)n，二者互为同分异构体D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，189D2O中所含的质子数为10NAB. 28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NAC．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NAD. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA 8．下列实验操作正确的是9.下列说法正确的是A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．高温时，CuO比Cu2O稳定D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 10．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]-C．FeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO +2H2D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O11．下列各组离子能够大量共存的是A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-，‘B. 水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42-D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-；12．下列说法正确的是A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素13．下列说法正确的是A．0.l mol·L-l的醋酸加水稀释，c(H+)／c(OH-)减小B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D. Vl LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V214．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸。
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山东省诸城市2012届高三上学期10月月考（化学）本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）涂写在答题卡上。
考试结束，将试题和答题卡一并收回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64一、选择题包括15个小题，1—5题每小题2分，6—15题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是（）A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO污染2C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥提高粮食产量2．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。
下列说法正确的是（）A．127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0．1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<133．下列有关化学用语使用正确的是（）A．质量数为35的氯原子：ClB．BaSO4的电离方程式：BaSO4Ba2++SO42-C．乙烯的结构简式：C2H 4D．氯原子结构示意图：4．下列有关物质性质的运用正确的是（）A．Na2O2与CO2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地方呼吸之用B．纯碱：洗涤餐具上的油污C．三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质D．二氧化硫：用于制作馒头的增白剂5．物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是（）①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类A．①②③④⑤ B．①②③④ C．②⑤⑥ D．③④⑤⑥6．下列各组元素性质递变错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．Li、Na、K的金属性依次增强C．P、S、Cl最高正价依次升高D．N、O、F氢化物的稳定性依次减弱7．进行化学实验，观察实验现象．通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验操作和事实的解释正确的是（）A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B．加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定C．配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D．将铜片放人浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（）A．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处9．下列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C．某一元素可能既显金属性，又显非金属性D．短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小10．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH311．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，2molCO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子总数为2NAB．常温常压下，34g氨气中含有10NA个电子C．常温常压下，22．4L氦气含有的原子数为NAD．标准状况下，11．2LNO和11．2LO2混合后气体分子数为NA12．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加人生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。
下列说法正确的是（）A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法13．下列离子方程式书写正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．实验室吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OD．铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O14．在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是（）A．Ba2+、[Al（OH）4]-、NO3-、Cl- B．K+、Na+、ClO-、Fe2+C．Na+、I-、NO3-、SO42- D．NH4+、Na+、S2一、CO32-15．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）第Ⅱ卷（非选择题，共60分）注意事项：1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
16．（19分）下表是实验室制备气体的有关内容：（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是，写出实验室制取该气体的化学方程式。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为。
（4）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为。
试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。
（4）制备Cl2需用8mol·L-1的盐酸100mL，现用12mol·L-1的盐酸来配制。
①需要用量筒量取12mol·L-1的盐酸的体积为 mL；②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．100mL烧杯 H．100mL容量瓶③下列实验操作中。
不正确的是（填写标号）。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次17．（8分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。
试回答下列问题：（1）写出水分子的结构式。
（2）全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。
请写出A、B、C与水反应的化学方程式：①A+H2O ；②B+H2O ；③C+H2O 。
18．（6分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有以下5种物质：SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3。
按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）：。
（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，试写出符合下列条件的方程式各一个：①属于氧化还原反应，②属于非氧化还原反应。
19．（7分）有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的一种或几种。
取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱牲，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题：（1）该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是；（2）步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为；20．（10分）置换反应的通式可表示为（转化中涉及的均为中学化学的常见物质）：请回答下列问题：（1）若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为；（2）若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是；（3）若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为；（4）若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；若反应中生成2．4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为。
21．（10分）X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。
X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子溶于CS2数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。
请回答下列问题：（1）写出实验室通过加热制备z单质的离子方程式；（2）W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2：1的是（写化学式）；（3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式（可不配平）；（4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是；（5）将12gY单质完全燃烧的产物通入100mL 1．2mol．L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是。