新人教版_2020-2021学年北京市人大附中高三(上)月考化学试卷(10月份)
北京市重点中学2020┄2021届高三上学期第一次月考化学试题
2021┄2022学年度第一学期高三月考高三化学10.01（测试时间：90分钟）相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题部分，共40分）一、选择题（每小题只有一个正确选项共20小题，每小题2分，共40分）1．下列变化属于物理变化的是（）A．电解质溶液的导电 B．石油裂解C．煤的干馏 D．四氯化碳萃取碘水中的I22．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于交叉关系的是（）3下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．Ａ．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + 02+ 2H20=2Fe（0H）2B S02使紫色石蕊溶液变红色：S02+ H20 = 2H+ + SO32—Ｃ．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al203 + 20H =2A102— + H20D 84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO- + 2H+=Cl2 +H2O的是（）4. 下列说法不正确．．．Ａ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等Ｂ．等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等Ｃ．10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 1023Ｄ． 5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―C．标准状况下，22.4 L CCl4含有N A 个CCl4分子D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子6．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（）．．．A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体7．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl（浓） == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3（II）下列说法正确的是（）A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II 中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞ HCl ＞ I2D．氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO38．下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤ D．③④⑤⑥9.下列试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②的是 10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
北京首都师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题(原卷版)
A. NaOH的碱性强于Al(OH)3B. Mg能与热水反应，Al与热水很难反应
C. HClO4的酸性强于HBrOD. H2O的稳定性强于H2S
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：HCO 、K+、Cl-、Na+
B.无色溶液中：NH 、K+、MnO 、NO
ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。
已知：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+(深棕色)
④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：_________。
⑤步骤ii后期反应的离子方程式是__________。
(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________。
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(2)CO2分子中存在___________个 键和___________个 键。
(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是___________。
(2)②中的实验操作名称是_________。
(3)实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是_________。
Ⅱ.碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准(GB／T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法：
①用饱和溴水将碘盐中少量的I－氧化成IO3－。
②再加入甲酸发生反应：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。
a．Se的最高正化合价为+7价
b．H2Se的还原性比H2Y强
北京市重点中学2020┄2021届高三10月月考 化学试题 缺答案
北京市重点中学2021年高三10月月考化学试题（测试时间：90分钟 100分）第Ⅰ卷（42分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Al-27 Mg-24 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共14个小题，共42分）1．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体不正确的是（）．．．A．将把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中（边加边振荡）并继续加热至沸，即可得到氢氧化铁胶体B．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成C．二者都呈红褐色，可利用丁达尔效应鉴别D．将H2SO4溶液逐滴加入Fe（OH）3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AC．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N AD．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N A3．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）编号①②③④气体M HI NH3H2NO气体N Cl2HCl N2O2A．①②③④B．③①④② C．④①②③ D．①④③②4．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH—=CaCO3↓ + H2OB．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag（NH3）2]+ + 2H2O5．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）．．A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、SO32-、S2-C．Ba2+、Fe2+、NO3-、Br—D．SO32—、K+、SO42—、Br—6．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。
北京市重点中学2020┄2021届高三上学期第一次月考化学试卷Word版 含答案
2020┄2021学年度第一学期月考高三化学2021年10月第Ⅰ卷（共42分）（测试时间： 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．下列分类依据和结论都正确的是A．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2. 下列事实与胶体性质无关的是A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClB．黄河入海口容易形成沙洲C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路3．下列物质的使用不涉及化学变化的是Ａ．用活性炭去除冰箱中的异味Ｂ．用热碱水清除炊具上残留的油污Ｃ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果Ｄ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装4．“玉兔”号月球车用错误!Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是Ａ．错误!Pu与错误!U互为同位素Ｂ．错误!Pu与错误!Pu互为同素异形体Ｃ．错误!Pu与错误!U具有相同的化学性质Ｄ．错误!Pu与错误!Pu具有相同的最外层电子数5．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是Ａ．范德华力、范德华力、共价键Ｂ．范德华力、范德华力、范德华力Ｃ．范德华力、共价键、共价键Ｄ．共价键、共价键、共价键6．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是Ａ．原子最外层电子数：X＞Y＞Z Ｂ．单质沸点：X＞Z＞YＣ．离子半径：X2—＞Y＋＞Z—Ｄ．原子序数：X＞Y＞Z7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是Ａ．18gH2O含有10 N A个质子Ｂ．1mol己烷含有18N A个化学键Ｃ． 22.4L氨水含有N A个NH3分子Ｄ．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子8．已知四种盐的溶解度（S）曲线如右图所示，下列说法不正确．．．的是A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2D．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯9．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应10．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—C．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-11．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2＋＋SO错误!＋Ba2＋＋2OH—===BaSO4↓＋Fe（OH）2↓B．NH错误!＋Fe3＋＋SO错误!＋Ba2＋＋4OH—===BaSO4↓＋Fe（OH）3↓＋NH3·H2O C．2Fe3＋＋3SO错误!＋3Ba2＋＋6OH—===3BaSO4↓＋2Fe（OH）3↓D．3NH错误!＋Fe3＋＋3SO错误!＋3Ba2＋＋6OH—===3BaSO4↓＋Fe（OH）3↓＋3NH3·H2O12．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是平）：①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O错误!X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）。
北京市人大附中2020-2021学年高三年级十月月考化学试卷Word版含答案
2020-2021学年第一学期高三年级月考化学试题（满分：100分时间：90分钟）2021.10可能用到的相对原子质量：O 16 Cu 64一、单项选择题（共14小题；共42分）1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2生活用水消毒加入次氯酸钙2．人类的生命健康与化学息息相关。
下列说法正确的是A．油脂是人体不可缺少的营养物质B．淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍C．重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D．纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养3．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。
下列与氮元素有关的说法正确的是A．14N与14C互为同位素B．NH3的热稳定性比HF的强C．NH3的电子数为10 D．Si3N4中N为+3价4．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑。
下列说法不正确．．．的是A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．氧元素的一种核素18O的中子数为18 D．H2O 的比例模型：5．下列说法不正确．．．的是A．常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023 B．一定条件下，1molN2 和3molH2充分反应转移电子数小于6N AC．标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023D．0.1 mol 环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×10236．反应条件会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析不正确．．．的是7．下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3+ ＋2Br2＋6Cl—B．澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2+ + OH—+ HCO3—= CaCO3↓+ H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→ 2C6H5OH＋CO32－D．电解饱和食盐水的反应：2Cl+ 2H+ ======Cl2↑+ H2↑8．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。
10月高三上学期化学第一次月考试卷(附答案)
2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。
共4页，总分值l00分，考试时间为90分钟。
考前须知：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试完毕时，将试题和答题卡一并交回。
2.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷( 选择题，共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意)1. 以下有关仪器用处的说法正确的选项是 ()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 以下关于实验操作的说法正确的选项是 ()A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反响的实验更平安3. 分类是化学学习与研究的常用方法，以下分类正确的选项是 ()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱4.以下物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4 NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO25. 利用焰色反响，人们在烟花中有意识地参加特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
2021-2022学年北京人大附中高三(上)月考化学试卷(10月份)(附详解)
2021-2022学年北京人大附中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.近年来，我国航空航天事业成果显著。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是()A. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料一钛合金B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一砷化镓C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料一液氢D. “C919”飞机身使用的复合材料一碳纤维和环氧树脂2.下列对化学用语的描述中，不正确的是()A. 甲烷的结构式：B. 磷的原子结构示意图：C. 83209Bi和 83210Bi互为同位素D. 由Na和Cl形成NaCl的过程：3.下列检验方法，利用该气体的还原性的是()A. SO2使品红溶液褪色B. NO遇到空气变为红棕色C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH=1的溶液中：HCO3−、K+、Cl−、Na+B. 无色溶液中：NH4+、K+、MnO4−、NO3−C. 含有SO2的溶液中：NO3−、OH−、Na+、Ba2+D. c(OH−)=10−2mol/L的溶液中：Na+、CO32−、Cl−、K+6.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是()气体试剂制备装置收集方法A CO2石灰石+稀H2SO4b cB O2KMnO4a dC NO Cu+稀HNO3b cD H2Zn+稀H2SO4b eA. AB. BC. CD. D7.常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4+N2O4− 点燃 3N2+4H2O.分子球棍模型如图所示，N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 32g N2H4中含有共用电子对数为6N AB. 标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为N AC. N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4N AD. 上述反应消耗1mol N2H4，转移电子数为4N A8.下列解释事实的方程式不正确的是()A. 向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OB. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3− 高温 Al2O3+2FeD. 用稀硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H++2NO3−+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O9.利用海水提取溴和镁的过程如图，下列说法不正确的是()A. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C. 吸收塔内的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO3+2HBrD. 若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl210.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧，反应过程的能量变化如图。
中学高三化学上学期10月月考试题含解析新人教版
2021-2021学年山东省济南市商河县弘德中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（此题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、社会、环境紧密相关，以下说法中正确的选项是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”必然不包括化学转变B．食物中可加入适量的食物添加剂，如香肠中能够加少量的亚硝酸钠以维持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象2．（3分）（2021•海南）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反映方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的选项是（）A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电3．（3分）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图．Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，以下说法中不正确的选项是（）A．W的氧化物能够用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．能够用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间能够彼此反映4．（3分）（2020•山东）以下与化学反映能量转变相关的表达正确的选项是（）A．生成物总能量必然低于反映物总能量B．放热反映的反映速度老是大于吸热反映的反映速度C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反映焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同5．（3分）类比归纳是学习化学的重要方式，对如下类比的说法正确的选项是（）A．CO二、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，那么它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反映，但反映实质不同6．（3分）以下有关实验操作对应正确的选项是（）A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体7．（3分）（2021•北京）以下金属防腐的方法中，利用外加电流的阴极爱惜法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块8．（3分）以下依如实验操作和现象所得出的结论正确的选项是（）选项实验操作实验现象结论A干净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口周围试纸不变蓝原溶液X中确信无NH4+C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向溶液X中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中必然含有Fe2+A．A B．B C．C D．D9．（3分）以下说法中，正确的选项是（）A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池B．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是不是带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液10．（3分）以下说法正确的选项是（）A．Na的结构示用意B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳固性和还原性依次增强11．（3分）用以下有关实验装置进行相应实验，错误的选项是（）A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2B．用图2所示装置制取及观看Fe（OH）2C．图3所示装置用H2O2溶液制备O2D．用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱12．（3分）有关粒子在相应条件下能大量共存的是（）A．常温常压下混合气体：H二、F二、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．c（H+）= mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、I﹣D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、[Al（OH）4]﹣13．（3分）以下的离子方程式中，书写正确的一项为哪一项（）A．氨水中通入过量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OC．钠与水反映Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣14．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项是（）A．在反映5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4mol N2，转移电子数为10NA B．16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反映，转移电子数为C．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为D．标准状况下，气体中所含分子数为15．（3分）为增强铝的耐侵蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反映原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解进程中，以下判定正确的选项是（）电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D16．（3分）（2021•北京）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．以下分析正确的选项是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反映：Cu2++2e﹣=CuD．通电一段时刻后，在阴极周围观看到黄绿色气体二、解答题（共5小题，总分值52分）17．（10分）已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在必然条件下与铜反映生成Cu2Z 和CuR2，请依照要求填空．（1）画出X的原子结构示用意_________．R最高价氧化物对应水化物的化学式为_________．（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是_________（用元素符号表示）．（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反映生成的产物中所含化学键的类型为_________；查验该产物中阳离子的实验方式是_________．（4）R的单质通入到澄清石灰水中反映的离子方程式为_________．18．（10分）铁及其化合物在生活、生产中有着普遍的应用．Ⅰ．铁触媒（+2价铁和+3价铁组成的氧化物）是工业合成氨的催化剂．某学习小组用以下流程测定铁触媒的含铁量．依照题意回答相关问题：（1）步骤①中需用•L﹣1的硫酸100mL，假设用•L﹣1的浓硫酸来配制，那么需要用量筒量取浓硫酸_________mL（2）步骤②通入Cl2的目的是_________（用离子方程式表示）（3）步骤④后需用_________（填仪器名称）取稀释后溶液．（4）步骤⑤消耗•L﹣1的Na2SO3溶液，那么铁触媒中铁的质量分数为_________Ⅱ．目前的研究说明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处置．用K2FeO4处置中性废水时与水反映生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反映的离子反映方程式_________，处置废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的_________作用．19．（10分）新型高效的甲烷燃料电池采纳铂为电极材料，两电极上别离通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如下图：回答以下问题：（1）甲烷燃料电池负极的电极反映为_________；（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上取得的是_________，电解氯化钠溶液的总反映方程式为_________；（3）假设电池中甲烷通入量为，且反映完全，那么理论上最多能产生的氯气体积为_________ L（标准状况）．（4）CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的△H难以直接测量，缘故是_________．已知：（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣molb．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣mol那么CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的热化学方程式为：_________．20．（12分）（2021•山东）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电源的_________极，已知电镀进程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反映，阴极电极反映式为_________，假设改用AlCl3水溶液作电解液，那么阴极产物为_________．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反映转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为_________mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反映实验，需要的试剂还有_________a、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反映所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_________（用离子方程式说明）．21．（10分）（2021•海南）锰锂电池的体积小、性能优良，是经常使用的一次电池．该电池反映原理如下图，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答以下问题：（1）外电路的电流方向是由_________极流向_________极（填字母）．（2）电池正极反映式_________．（3）是不是可用水代替电池中的混合有机溶剂？_________（填“是”或“否”），缘故是_________．（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反映，生成K2MnO4，反映的化学方程式为_________．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_________．2021-2021学年山东省济南市商河县弘德中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（此题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、社会、环境紧密相关，以下说法中正确的选项是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”必然不包括化学转变B．食物中可加入适量的食物添加剂，如香肠中能够加少量的亚硝酸钠以维持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象考点：常见的食物添加剂的组成、性质和作用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；盐类水解的应用．版权所有专题：化学应用．分析：A、石头中含有的碳酸钙能与水和二氧化碳反映生成碳酸氢钙；B、亚硝酸盐可用作食物防腐剂；C、明矾净水利用明矾水解生成氢氧化铝胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用氧化性；D、氯化钠溶液属于分散系中的溶液，淀粉的水溶液属于胶体．解答：解：A、滴水石穿中包括化学转变，碳酸钙与水和二氧化碳反映生成溶于水的碳酸氢钙，故A 错误；B、亚硝酸盐能抑制和阻滞微生物或细菌的生长，属于食物添加剂中的防腐剂，故B正确；C、明矾净水利用明矾水解生成氢氧化铝胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故A错误；D、氯化钠溶液属于分散系中的溶液，溶液不具有丁达尔效应，淀粉的水溶液属于胶体，具有丁达尔效应，故D错误；应选：B．点评：此题涉及食物添加剂、分散系、明矾净水和次氯酸的强氧化性等知识，与生活联系紧密，对“滴水石穿、绳锯木断”的正确明白得是判定A选项的关键，整体难度不大．2．（3分）（2021•海南）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反映方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的选项是（）A．Mg为电池的正极B．负极反映为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电考点：化学电源新型电池．版权所有专题：电化学专题．分析：A、原电池中，发生失电子的氧化反映的极是负极，发生得电子的还原反映的极是正极；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反映；C、依照信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判定；D、原电池是将化学能转化为电能的装置．解答：解：A、由电池反映方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A错误；B、金属Mg作负极，其电极反映式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B错误；C、因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也能够激活电池，故C错误；D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确．应选D．点评：结题技术总结：电极类型的判定第一在明确属于电解池仍是原电池基础上来分析的．原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，依照元素价态转变找出氧化剂与还原产物．3．（3分）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图．Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，以下说法中不正确的选项是（）A．W的氧化物能够用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．能够用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间能够彼此反映考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，那么Y为Na；由X、Y、Z在周期表中的相对位置可知，那么X为Li、Z为Al，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，原子序数大于Al，那么W为Si，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，那么Y为Na；由X、Y、Z在周期表中的相对位置可知，那么X为Li、Z为Al，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，原子序数大于Al，那么W为Si，A．Si单质能够用于制造太阳能电池，故A错误；B．金属性Na＞Li，故最高价氧化物对应水化物的碱性Na比Li强，故B正确；C．工业上，经常使用电解熔融的氧化铝生成Al，故C正确；D．氢氧化铝与氢氧化钠反映生成偏铝酸钠与水，故D正确，应选A．点评：此题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识全面把握．4．（3分）（2020•山东）以下与化学反映能量转变相关的表达正确的选项是（）A．生成物总能量必然低于反映物总能量B．放热反映的反映速度老是大于吸热反映的反映速度C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反映焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同考点：化学反映中能量转化的缘故；吸热反映和放热反映；反映热和焓变；用盖斯定律进行有关反映热的计算．版权所有分析：化学反映中必然伴随着能量转变，反映中既有放热反映，又有吸热反映，取决于反映物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反映总能量的反映，是放热反映，假设是吸热反映那么相反，化学反映速度取决于物质的性质和外界反映条件，与反映是吸热仍是放热没有必然的联系，反映热只取决于反映物和生成物总能量的大小，与反映条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反映总能量的反映，是放热反映，假设是吸热反映那么相反，故A错；B、反映速度与反映是吸热仍是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反映的反映热大小取决于反映物和生成物的总能量大小，与反映途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反映焓变，故C正确；D、依照△H=生成物的焓﹣反映物的焓可知，焓变与反映条件无关，在光照和点燃条件下该反映的△H相同，故D错．应选：C．点评：此题考查化学反映中能量的转变，着重于对概念的明白得，注意放热反映、吸热反映与反映物、生成物和反映速度、反映条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．5．（3分）类比归纳是学习化学的重要方式，对如下类比的说法正确的选项是（）A．CO二、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，那么它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反映，但反映实质不同考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．版权所有专题：元素及其化合物．分析：A．二氧化硫具有还原性，而二氧化碳不具有；B．Al2O3为两性氧化物；C．CO2与SiO2别离为分子晶体、原子晶体，物理性质不同；D．Na2O与Na2O2都能与水反映，但Na2O2与水发生氧化还原反映．解答：解：A．二氧化硫具有还原性，而二氧化碳不具有，只有二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．Al2O3为两性氧化物，而MgO为碱性氧化物，故B错误；C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，但CO2与SiO2别离为分子晶体、原子晶体，物理性质不同，故C错误；D．Na2O与Na2O2都能与水反映，但Na2O2与水发生氧化还原反映，氧化钠与水反映为非氧化还原反映，因此反映实质不同，故D正确；应选D．点评：此题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，把握二氧化硫的还原性、氧化铝的两性、晶体类型及性质及过氧化钠的强氧化性为解答的关键，题目难度不大．6．（3分）以下有关实验操作对应正确的选项是（）A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体考点：化学实验方案的评判；物质的分离、提纯的大体方式选择与应用．版权所有专题：化学实验大体操作．分析：A．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行；B．过滤操作需要引流；C．胶体不能透过半透膜，而溶液能够；D．二者均与碳酸钠溶液反映．解答：解：A．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故A错误；B．过滤操作需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．胶体不能透过半透膜，而溶液能够，图中为渗析法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，操作合理，故C正确；D．二者均与碳酸钠溶液反映，不符合除杂原那么，那么应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故D 错误；应选C．点评：此题考查化学实验方案的评判，为高频考点，涉及混合物分离提纯、除杂及含量测定，把握实验大体操作和物质的性质为解答的关键，注用意中涉及的分离操作，注重实验大体技术的考查，题目难度不大．7．（3分）（2021•北京）以下金属防腐的方法中，利用外加电流的阴极爱惜法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块考点：金属的电化学侵蚀与防护．版权所有专题：电化学专题．分析：利用外加电流的阴极爱惜法说明该该金属防腐的方法中连接外加电源，且阴极连接电源负极．解答：解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被爱惜，因此属于利用外加电流的阴极爱惜法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而避免生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而避免金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用捐躯镁块的方式来爱惜船身而避免铁被侵蚀，属于捐躯阳极的阴极爱惜法，故D错误；应选A．点评：此题考查了金属的侵蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判定，从而找出科学的防锈方式．8．（3分）以下依如实验操作和现象所得出的结论正确的选项是（）选项实验操作实验现象结论A干净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口周围试纸不变蓝原溶液X中确信无NH4+C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向溶液X中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中必然含有Fe2+A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评判．版权所有专题：实验评判题．分析：A．铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，发生钝化，表面生成致密的氧化物，不能再与CuSO4溶液发生置换反映；B．向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，没有加热，可能生成一水合氨；C．向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反映，Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；D．查验亚铁离子，应先加KSCN溶液不变色，再加氯水．解答：解：A．铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，发生钝化，表面生成致密的氧化物，不能再与CuSO4溶液发生置换反映，那么铁钉表面无红色物质生成，操作、现象、结论均合理，故A正确；B．向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，没有加热，可能生成一水合氨，那么试纸不变蓝，不能说明是不是含NH4+，操作、结论均不合理，故B错误；C．向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反映，Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，那么PbO2具有氧化性，结论不合理，故C错误；D．查验亚铁离子，应先加KSCN溶液不变色，再加氯水，操作不合理，故D错误；应选A．点评：此题考查化学实验方案的评判，为高频考点，涉及氧化还原反映、离子查验等，偏重实验大体操作及实验原理的考查，注意选项A中钝化为解答的易错点，题目难度不大．9．（3分）以下说法中，正确的选项是（）A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池B．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是不是带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液考点：硅和二氧化硅；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．版权所有专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A、硅是半导体材料，依照硅的应用来回答判定；B、过氧化钠能够和水之间反映生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能够和氯化铵之间反映生成氨气和氯化钠；C、分散质微粒直径的大小是溶液、胶体和悬浊液的本质区别；D、氧化铝是两性氧化物，能够和氢氧化钠之间反映．解答：解：A、硅是半导体材料，经常使用于制作硅整流器、硅太阳能电池，故A正确；B、过氧化钠能够和水之间反映生成氢氧化钠和氧气，反映放热，氢氧化钠能够和氯化铵之间在受热条件下反映生成氨气和氯化钠，会产生两种气体，故B错误；C、分散质微粒直径的大小是溶液、胶体和悬浊液的本质区别，故C错误；D、氧化铝是两性氧化物，能够和氢氧化钠之间反映，因此不能用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液，故D错误．应选A．点评：此题涉及硅的应用、过氧化钠和铵盐、氧化铝的性质等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．10．（3分）以下说法正确的选项是（）A．Na的结构示用意B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳固性和还原性依次增强考点：原子结构示用意；元素周期律的作用；原子核外电子的运动状态；离子化合物的结构特点与性质；共价键的形成及共价键的要紧类型．版权所有专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：A．钠原子是11号元素，核外有11个电子；B．离核较远区域运动的电子能量较高；C．氯化铵中有共价键和离子键；D．非金属性越强，其氢化物越稳固，对应阴离子的还原性越弱．解答：解：A．钠原子是11号元素，依据核外电子排布规律写出原子结构示用意，故A 错误；B．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故B错误；C．含有铵根离子的化合物是离子化合物，但其组成元素全数是非金属元素，故C正确；D．同一主族，从上到下，元素的非金属性慢慢减弱，因此非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其氢化物越稳固，对应阴离子的还原性越弱，因此热稳固性：HF＞HCl＞HBr＞HI；还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D错误．应选C．点评：此题考查元素周期律、原子结构等知识，难度中等，注意基础知识的把握与明白得．11．（3分）用以下有关实验装置进行相应实验，错误的选项是（）。
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2020-2021学年第一学期高三年级月考化学试题（满分：100分时间：90分钟）2021.10可能用到的相对原子质量：O16Cu64一、单项选择题（共14小题；共42分）1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D生活用水消毒加入腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2次氯酸钙A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．腌咸菜加氯化钠，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A不合题意；B．食用盐中加碘酸钾，没有发生化学变化，不表现还原性，B不合题意；C．红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与SO2的还原性有关，C符合题意；D．生活用水消毒加入次氯酸钙是由于次氯酸钙能与空气中的CO2和H2O生成具有强氧化性的HClO，故利用其氧化性，D不合题意；故答案为：C。
2.人类的生命健康与化学息息相关。
下列说法正确的是A.油脂是人体不可缺少的营养物质B.淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍C.重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D.纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养【答案】A【解析】【详解】A.油脂是人体必需的六大营养物质之一，是人体供能物质之一，属于不可缺少的营养物质,A项正确；B.淀粉没有甜味，在人体内水解得到葡萄糖才有甜味，所以糖尿病患者不可多吃，B项错误；C.重金属盐溶液能使蛋白质变性，所以会使人中毒，C项错误；D.纤维素在人体内不能能水解为葡萄糖，但是可以帮助肠胃蠕动，不能为人体提供营养，D项错误；答案选A。
3.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。
下列与氮元素有关的说法正确的是A.14N与14C互为同位素B.NH3的热稳定性比HF的强C.NH3的电子数为10D.Si3N4中N为+3价【答案】C【解析】【详解】A.质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，14N与14C的质子数不同，不互为同位素，A错误；B.同周期，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，非金属性：N<F，NH3的热稳定性比HF 的弱，B错误；C.NH3分子的电子数等于质子数为：7+3=10，C正确；D. Si3N4中Si元素的化合价为+4价，N元素的化合价为-3价，D错误；故选：C。
4.过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
下列说法不正确的是A.Na2O2的电子式：B.Na+的结构示意图：C.氧元素的一种核素18O的中子数为12D.H2O的比例模型：【答案】C【解析】【详解】A．Na2O2由Na＋和O22－构成，其电子式为，A正确，不选；B．Na为11号元素，失去一个电子形成Na＋，其核外电子排布为，B正确，不选；C ．O 为8号元素，其一种核素的质量数为18，则其中子数=18－8=10，C 错误，符合题意；D ．H 2O 为V 形分子，其中O 原子半径大于H 原子半径，其比例模型为，D 正确，不选。
答案选C 。
5.下列说法不正确．．．的是 A.常温常压下，3.2gO 2和O 3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023 B.一定条件下，1molN 2和3molH 2充分反应转移电子数小于6N A C.标准状况下，1.12LHCl 气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023 D.0.1mol 环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023 【答案】D 【解析】【详解】A.氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g 混合物中含有的氧原子的物质的量为 3.2gn==0.2mol 16g/mol，故含氧原子约为0.2×6.02×1023个，故A 正确； B.一定条件下N 2和H 2发生反应：223N +3H 2NH ，1molN 2和3molH 2参与反应时转移电子数为6N A ，由于该反应为可逆反应，1molN 2和3molH 2充分反应转移电子数小于6N A ，故B 正确；C.标况下1.12LHCl 的物质的量为0.05mol ，而HCl 中含18个电子，故0.05molHCl 中含电子约为0.9×6.02×1023个，故C 正确；D.环氧乙烷中含7条共价键，故0.1mol 环氧乙烷中含共价键约为0.7×6.02×1023个，故D 错误。
故答案选：D 。
6.反应条件会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析不正确．．．的是 选项 反应物反应产物或现象 影响因素 A C 2H 5OH 、浓硫酸 C 2H 4或乙醚 温度 B Fe 、H 2SO 4 有H 2或无H 2 H 2SO 4的浓度 C Na 、O 2Na 2O 或Na 2O 2 O 2用量 D AgNO 3溶液、氨水现象不同试剂滴加顺序A.AB.BC.CD.D【答案】C 【解析】【详解】A ．温度为140℃时，乙醇在浓硫酸的作用下生成乙醚；而温度升高到170℃，乙醇则在浓硫酸的作用下生成乙烯；这体现了温度对反应的影响，A 正确；B ．Fe 与稀硫酸反应生成FeSO 4，Fe 在常温下遇浓硫酸则发生钝化；这体现了浓度对于反应的影响，B 正确；C ．Na 与O 2在常温下反应生成Na 2O ，加热或点燃的条件下，则生成Na 2O 2；这体现了温度对于反应的影响，C 错误；D ．若向AgNO 3溶液中滴加稀氨水，随着稀氨水的量逐渐增大，会观察到先有沉淀生成，后沉淀又溶解的现象；若向稀氨水中滴加AgNO 3溶液，则无法观察到沉淀先出现后溶解的现象；这体现了试剂滴加顺序对反应的影响，D 正确； 答案为C 。
7.下列离子方程式正确的是A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2+＋4Br —＋3Cl 2＝2Fe 3+＋2Br 2＋6Cl —B.澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca 2++OH —+-3HCO =CaCO 3↓+H 2O C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→2C 6H 5OH ＋2-3CO D.电解饱和食盐水的反应：2Cl+2H+电解=Cl 2↑+H 2↑【答案】A 【解析】【详解】A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气Br -和Fe 2+均被氧化：2Fe 2+＋4Br —＋3Cl 2＝2Fe 3+＋2Br 2＋6Cl —，故A 正确；B.过量碳酸氢钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca 2++2OH —+2-3HCO =CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-，故B 错误；C.苯酚酸性强于碳酸氢根，弱于碳酸，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠，故C 错误；D.电解饱和食盐水反应应为：222--2Cl + 2H O =Cl + H +2OH 电解↑↑，故D 错误。
故答案选：A 。
8.在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。
下列说法不正确的是A.X 的分子式为C 5H 4O 2N 3FB.Z 中含有6种官能团C.Y 和Z 都有羟基，但性质不完全相同D.X 和Z 都能发生加成反应和水解反应 【答案】B 【解析】【详解】A ．由X 的结构可知，其分子式为C 5H 4O 2N 3F ，A 项正确；B ．由Z 的结构可知，其结构中含有2个氯原子，1个硝基，一个酚羟基，一个肽键，一共四种官能团，B 项错误；C ．由Y 和Z 的结构可知，Y 中的羟基为醇羟基，Z 中的羟基为酚羟基，因此性质不完全相同，C 项正确；D ．由X 和Z 的结构可知，X 和Z 中都含有肽键，所以都能发生水解反应；X 中含有碳碳双键可以发生加成反应，Y 中含有苯环也可以发生加成反应，D 项正确； 答案选B 。
9.下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是ABCD实验目的制备氢氧化铁胶体实验室制备氨气除去CO 2中的少量HCl推断S 、C 、Si 的非金属性强弱实验装置A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中至产生红褐色溶液，停止加热，不能用氢氧化钠溶液，否则生成氢氧化铁沉淀，故A不符合题意；B．将氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体会在试管口很快结合生成氯化铵，无法得到氨气，故B不符合题意；C．若用饱和碳酸钠溶液吸收氯化氢，二氧化碳也可与碳酸钠反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故C不符合题意；D．稀硫酸和碳酸钠反应可以产生硫酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠或碳酸氢钠，可以得到酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，根据S、C、Si元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，可以比较出非金属性：S＞C＞Si，故D符合题意；答案选D。
10.已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。
25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是A.Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3B.简单离子半径大小顺序：X＞MC.简单气态氢化物的稳定性：Z＞W＞YD.X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W、M均为常见的短周期主族元素，由常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH，X的pH=2，为一元强酸，则为硝酸，X为N元素，Y的半径大于N，且酸性较硝酸弱，应为C元素；Z的原子半径大于C，Z的最高价含氧酸为一元强酸，则Z为Cl，W的原子半径大于Cl，且对应的酸的pH小于2，应为硫酸，W为S元素；M的原子半径最大，且0.01mol/LM的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，可知W为Na，以此解答该题。
【详解】由以上分析可知X、Y、Z、W、M分别为N、C、Cl、S、Na。
A.Z为Cl，最高化合价为+7价，最高价氧化物的化学式为Z2O7，故A错误；B.X、M简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则半径大小顺序：X＞M，故B正确；C.非金属越强，简单气态氢化物稳定性越强，所以Cl＞S＞C，即Z＞W＞Y，故C正确；D.X、Z的最简单气态氢化物反应生成氯化铵，有白烟生成，故D正确；故选A。
11.苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如图：下列叙述不正确的是（）A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率B.加入KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成C.操作1为过滤，操作2为酸化，操作3为过滤D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好【答案】D【解析】【详解】A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率和利用率，故A正确；B.甲苯加入KMnO4反应生成苯甲酸和二氧化锰，因此溶液出现紫色变浅或消失，有浑浊生成，故B正确；C.二氧化锰难溶于水，因此操作1为过滤，苯甲酸钾变为苯甲酸，因此操作2为酸化，得到苯甲酸固体，因此操作3为过滤，故C正确；D.苯甲酸微溶于水，易溶于酒精，因此得到的苯甲酸固体用水洗涤比酒精好，故D错误。