新人教版_2020-2021学年北京市人大附中高三(上)月考化学试卷(10月份)

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北京市重点中学2020┄2021届高三上学期第一次月考化学试题

2021┄2022学年度第一学期高三月考高三化学10.01（测试时间：90分钟）相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题部分，共40分）一、选择题（每小题只有一个正确选项共20小题，每小题2分，共40分）1．下列变化属于物理变化的是（）A．电解质溶液的导电 B．石油裂解C．煤的干馏 D．四氯化碳萃取碘水中的I22．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．离子化合物和电解质属于交叉关系的是（）3下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．Ａ．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + 02+ 2H20=2Fe（0H）2B S02使紫色石蕊溶液变红色：S02+ H20 = 2H+ + SO32—Ｃ．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al203 + 20H =2A102— + H20D 84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO- + 2H+=Cl2 +H2O的是（）4. 下列说法不正确．．．Ａ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等Ｂ．等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等Ｃ．10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 1023Ｄ． 5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―C．标准状况下，22.4 L CCl4含有N A 个CCl4分子D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子6．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（）．．．A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体7．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl（浓） == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3（II）下列说法正确的是（）A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II 中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞ HCl ＞ I2D．氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO38．下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤ D．③④⑤⑥9.下列试验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②的是 10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

北京首都师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题(原卷版)

5.下列事实不能用元素周期律解释的是
A. NaOH的碱性强于Al(OH)3B. Mg能与热水反应，Al与热水很难反应
C. HClO4的酸性强于HBrOD. H2O的稳定性强于H2S
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：HCO 、K+、Cl-、Na+
B.无色溶液中：NH 、K+、MnO 、NO
ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。
已知：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+(深棕色)
④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：_________。
⑤步骤ii后期反应的离子方程式是__________。
(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________。
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(2)CO2分子中存在___________个键和___________个键。
(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是___________。
(2)②中的实验操作名称是_________。
(3)实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是_________。
Ⅱ.碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准(GB／T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法：
①用饱和溴水将碘盐中少量的I－氧化成IO3－。
②再加入甲酸发生反应：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。
a．Se的最高正化合价为+7价
b．H2Se的还原性比H2Y强

北京市重点中学2020┄2021届高三10月月考化学试题缺答案

北京市重点中学2021年高三10月月考化学试题（测试时间：90分钟 100分）第Ⅰ卷（42分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Al-27 Mg-24 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共14个小题，共42分）1．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体不正确的是（）．．．A．将把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中（边加边振荡）并继续加热至沸，即可得到氢氧化铁胶体B．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成C．二者都呈红褐色，可利用丁达尔效应鉴别D．将H2SO4溶液逐滴加入Fe（OH）3胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AC．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N AD．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N A3．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（）编号①②③④气体M HI NH3H2NO气体N Cl2HCl N2O2A．①②③④B．③①④② C．④①②③ D．①④③②4．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH—=CaCO3↓ + H2OB．铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3·H2O = [Ag（NH3）2]+ + 2H2O5．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）．．A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、SO32-、S2-C．Ba2+、Fe2+、NO3-、Br—D．SO32—、K+、SO42—、Br—6．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。

北京市重点中学2020┄2021届高三上学期第一次月考化学试卷Word版含答案

2020┄2021学年度第一学期月考高三化学2021年10月第Ⅰ卷（共42分）（测试时间： 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．下列分类依据和结论都正确的是A．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2. 下列事实与胶体性质无关的是A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClB．黄河入海口容易形成沙洲C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路3．下列物质的使用不涉及化学变化的是Ａ．用活性炭去除冰箱中的异味Ｂ．用热碱水清除炊具上残留的油污Ｃ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果Ｄ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装4．“玉兔”号月球车用错误!Pu作为热源材料。

下列关于23894Pu的说法正确的是Ａ．错误!Pu与错误!U互为同位素Ｂ．错误!Pu与错误!Pu互为同素异形体Ｃ．错误!Pu与错误!U具有相同的化学性质Ｄ．错误!Pu与错误!Pu具有相同的最外层电子数5．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是Ａ．范德华力、范德华力、共价键Ｂ．范德华力、范德华力、范德华力Ｃ．范德华力、共价键、共价键Ｄ．共价键、共价键、共价键6．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是Ａ．原子最外层电子数：X＞Y＞Z Ｂ．单质沸点：X＞Z＞YＣ．离子半径：X2—＞Y＋＞Z—Ｄ．原子序数：X＞Y＞Z7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是Ａ．18gH2O含有10 N A个质子Ｂ．1mol己烷含有18N A个化学键Ｃ． 22.4L氨水含有N A个NH3分子Ｄ．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子8．已知四种盐的溶解度（S）曲线如右图所示，下列说法不正确．．．的是A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2D．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯9．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应10．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—C．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-11．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．Fe2＋＋SO错误!＋Ba2＋＋2OH—===BaSO4↓＋Fe（OH）2↓B．NH错误!＋Fe3＋＋SO错误!＋Ba2＋＋4OH—===BaSO4↓＋Fe（OH）3↓＋NH3·H2O C．2Fe3＋＋3SO错误!＋3Ba2＋＋6OH—===3BaSO4↓＋2Fe（OH）3↓D．3NH错误!＋Fe3＋＋3SO错误!＋3Ba2＋＋6OH—===3BaSO4↓＋Fe（OH）3↓＋3NH3·H2O12．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是平）：①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O错误!X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）。

北京市人大附中2020-2021学年高三年级十月月考化学试卷Word版含答案

2020-2021学年第一学期高三年级月考化学试题（满分：100分时间：90分钟）2021.10可能用到的相对原子质量：O 16 Cu 64一、单项选择题（共14小题；共42分）1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2生活用水消毒加入次氯酸钙2．人类的生命健康与化学息息相关。

下列说法正确的是A．油脂是人体不可缺少的营养物质B．淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍C．重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D．纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养3．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。

下列与氮元素有关的说法正确的是A．14N与14C互为同位素B．NH3的热稳定性比HF的强C．NH3的电子数为10 D．Si3N4中N为+3价4．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑。

下列说法不正确．．．的是A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．氧元素的一种核素18O的中子数为18 D．H2O 的比例模型：5．下列说法不正确．．．的是A．常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023 B．一定条件下，1molN2 和3molH2充分反应转移电子数小于6N AC．标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023D．0.1 mol 环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×10236．反应条件会影响化学反应产物或现象。

下列有关影响因素的分析不正确．．．的是7．下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3+ ＋2Br2＋6Cl—B．澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2+ + OH—+ HCO3—= CaCO3↓+ H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→ 2C6H5OH＋CO32－D．电解饱和食盐水的反应：2Cl+ 2H+ ======Cl2↑+ H2↑8．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。

10月高三上学期化学第一次月考试卷(附答案)

2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。

共4页，总分值l00分，考试时间为90分钟。

考前须知：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

考试完毕时，将试题和答题卡一并交回。

2.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3.可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷( 选择题，共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意)1. 以下有关仪器用处的说法正确的选项是 ()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 以下关于实验操作的说法正确的选项是 ()A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反响的实验更平安3. 分类是化学学习与研究的常用方法，以下分类正确的选项是 ()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱4.以下物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4 NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO25. 利用焰色反响，人们在烟花中有意识地参加特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

2021-2022学年北京人大附中高三(上)月考化学试卷(10月份)(附详解)

2021-2022学年北京人大附中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.近年来，我国航空航天事业成果显著。

下列成果所涉及的材料为金属材料的是()A. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料一钛合金B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一砷化镓C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料一液氢D. “C919”飞机身使用的复合材料一碳纤维和环氧树脂2.下列对化学用语的描述中，不正确的是()A. 甲烷的结构式：B. 磷的原子结构示意图：C. 83209Bi和 83210Bi互为同位素D. 由Na和Cl形成NaCl的过程：3.下列检验方法，利用该气体的还原性的是()A. SO2使品红溶液褪色B. NO遇到空气变为红棕色C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH=1的溶液中：HCO3−、K+、Cl−、Na+B. 无色溶液中：NH4+、K+、MnO4−、NO3−C. 含有SO2的溶液中：NO3−、OH−、Na+、Ba2+D. c(OH−)=10−2mol/L的溶液中：Na+、CO32−、Cl−、K+6.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是()气体试剂制备装置收集方法A CO2石灰石+稀H2SO4b cB O2KMnO4a dC NO Cu+稀HNO3b cD H2Zn+稀H2SO4b eA. AB. BC. CD. D7.常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4+N2O4− 点燃 3N2+4H2O.分子球棍模型如图所示，N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 32g N2H4中含有共用电子对数为6N AB. 标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为N AC. N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4N AD. 上述反应消耗1mol N2H4，转移电子数为4N A8.下列解释事实的方程式不正确的是()A. 向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OB. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3− 高温 Al2O3+2FeD. 用稀硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H++2NO3−+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O9.利用海水提取溴和镁的过程如图，下列说法不正确的是()A. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质B. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C. 吸收塔内的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO3+2HBrD. 若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl210.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧，反应过程的能量变化如图。

中学高三化学上学期10月月考试题含解析新人教版

2021-2021学年山东省济南市商河县弘德中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（此题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、社会、环境紧密相关，以下说法中正确的选项是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”必然不包括化学转变B．食物中可加入适量的食物添加剂，如香肠中能够加少量的亚硝酸钠以维持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象2．（3分）（2021•海南）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反映方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的选项是（）A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电3．（3分）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图．Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，以下说法中不正确的选项是（）A．W的氧化物能够用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．能够用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间能够彼此反映4．（3分）（2020•山东）以下与化学反映能量转变相关的表达正确的选项是（）A．生成物总能量必然低于反映物总能量B．放热反映的反映速度老是大于吸热反映的反映速度C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反映焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同5．（3分）类比归纳是学习化学的重要方式，对如下类比的说法正确的选项是（）A．CO二、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，那么它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反映，但反映实质不同6．（3分）以下有关实验操作对应正确的选项是（）A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体7．（3分）（2021•北京）以下金属防腐的方法中，利用外加电流的阴极爱惜法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块8．（3分）以下依如实验操作和现象所得出的结论正确的选项是（）选项实验操作实验现象结论A干净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口周围试纸不变蓝原溶液X中确信无NH4+C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向溶液X中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中必然含有Fe2+A．A B．B C．C D．D9．（3分）以下说法中，正确的选项是（）A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池B．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是不是带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液10．（3分）以下说法正确的选项是（）A．Na的结构示用意B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳固性和还原性依次增强11．（3分）用以下有关实验装置进行相应实验，错误的选项是（）A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2B．用图2所示装置制取及观看Fe（OH）2C．图3所示装置用H2O2溶液制备O2D．用图4所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱12．（3分）有关粒子在相应条件下能大量共存的是（）A．常温常压下混合气体：H二、F二、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．c（H+）= mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、I﹣D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、[Al（OH）4]﹣13．（3分）以下的离子方程式中，书写正确的一项为哪一项（）A．氨水中通入过量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32﹣+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OC．钠与水反映Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣14．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项是（）A．在反映5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4mol N2，转移电子数为10NA B．16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反映，转移电子数为C．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为D．标准状况下，气体中所含分子数为15．（3分）为增强铝的耐侵蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反映原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解进程中，以下判定正确的选项是（）电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D16．（3分）（2021•北京）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．以下分析正确的选项是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反映：Cu2++2e﹣=CuD．通电一段时刻后，在阴极周围观看到黄绿色气体二、解答题（共5小题，总分值52分）17．（10分）已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在必然条件下与铜反映生成Cu2Z 和CuR2，请依照要求填空．（1）画出X的原子结构示用意_________．R最高价氧化物对应水化物的化学式为_________．（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是_________（用元素符号表示）．（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反映生成的产物中所含化学键的类型为_________；查验该产物中阳离子的实验方式是_________．（4）R的单质通入到澄清石灰水中反映的离子方程式为_________．18．（10分）铁及其化合物在生活、生产中有着普遍的应用．Ⅰ．铁触媒（+2价铁和+3价铁组成的氧化物）是工业合成氨的催化剂．某学习小组用以下流程测定铁触媒的含铁量．依照题意回答相关问题：（1）步骤①中需用•L﹣1的硫酸100mL，假设用•L﹣1的浓硫酸来配制，那么需要用量筒量取浓硫酸_________mL（2）步骤②通入Cl2的目的是_________（用离子方程式表示）（3）步骤④后需用_________（填仪器名称）取稀释后溶液．（4）步骤⑤消耗•L﹣1的Na2SO3溶液，那么铁触媒中铁的质量分数为_________Ⅱ．目前的研究说明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处置．用K2FeO4处置中性废水时与水反映生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反映的离子反映方程式_________，处置废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的_________作用．19．（10分）新型高效的甲烷燃料电池采纳铂为电极材料，两电极上别离通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如下图：回答以下问题：（1）甲烷燃料电池负极的电极反映为_________；（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上取得的是_________，电解氯化钠溶液的总反映方程式为_________；（3）假设电池中甲烷通入量为，且反映完全，那么理论上最多能产生的氯气体积为_________ L（标准状况）．（4）CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的△H难以直接测量，缘故是_________．已知：（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣molb．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣mol那么CH4（g）在O2（g）中燃烧生成CO（g）和H2O（g）的热化学方程式为：_________．20．（12分）（2021•山东）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电源的_________极，已知电镀进程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反映，阴极电极反映式为_________，假设改用AlCl3水溶液作电解液，那么阴极产物为_________．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反映转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为_________mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反映实验，需要的试剂还有_________a、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反映所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_________（用离子方程式说明）．21．（10分）（2021•海南）锰锂电池的体积小、性能优良，是经常使用的一次电池．该电池反映原理如下图，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答以下问题：（1）外电路的电流方向是由_________极流向_________极（填字母）．（2）电池正极反映式_________．（3）是不是可用水代替电池中的混合有机溶剂？_________（填“是”或“否”），缘故是_________．（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反映，生成K2MnO4，反映的化学方程式为_________．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_________．2021-2021学年山东省济南市商河县弘德中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（此题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．（3分）化学与生产、生活、社会、环境紧密相关，以下说法中正确的选项是（）A．“滴水石穿、绳锯木断”必然不包括化学转变B．食物中可加入适量的食物添加剂，如香肠中能够加少量的亚硝酸钠以维持肉质新鲜C．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象考点：常见的食物添加剂的组成、性质和作用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；盐类水解的应用．版权所有专题：化学应用．分析：A、石头中含有的碳酸钙能与水和二氧化碳反映生成碳酸氢钙；B、亚硝酸盐可用作食物防腐剂；C、明矾净水利用明矾水解生成氢氧化铝胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用氧化性；D、氯化钠溶液属于分散系中的溶液，淀粉的水溶液属于胶体．解答：解：A、滴水石穿中包括化学转变，碳酸钙与水和二氧化碳反映生成溶于水的碳酸氢钙，故A 错误；B、亚硝酸盐能抑制和阻滞微生物或细菌的生长，属于食物添加剂中的防腐剂，故B正确；C、明矾净水利用明矾水解生成氢氧化铝胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故A错误；D、氯化钠溶液属于分散系中的溶液，溶液不具有丁达尔效应，淀粉的水溶液属于胶体，具有丁达尔效应，故D错误；应选：B．点评：此题涉及食物添加剂、分散系、明矾净水和次氯酸的强氧化性等知识，与生活联系紧密，对“滴水石穿、绳锯木断”的正确明白得是判定A选项的关键，整体难度不大．2．（3分）（2021•海南）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反映方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的选项是（）A．Mg为电池的正极B．负极反映为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电考点：化学电源新型电池．版权所有专题：电化学专题．分析：A、原电池中，发生失电子的氧化反映的极是负极，发生得电子的还原反映的极是正极；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反映；C、依照信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判定；D、原电池是将化学能转化为电能的装置．解答：解：A、由电池反映方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A错误；B、金属Mg作负极，其电极反映式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B错误；C、因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也能够激活电池，故C错误；D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确．应选D．点评：结题技术总结：电极类型的判定第一在明确属于电解池仍是原电池基础上来分析的．原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，依照元素价态转变找出氧化剂与还原产物．3．（3分）X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图．Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，以下说法中不正确的选项是（）A．W的氧化物能够用于制造太阳能电池B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强C．能够用电解法制备Z单质D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间能够彼此反映考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，那么Y为Na；由X、Y、Z在周期表中的相对位置可知，那么X为Li、Z为Al，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，原子序数大于Al，那么W为Si，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，那么Y为Na；由X、Y、Z在周期表中的相对位置可知，那么X为Li、Z为Al，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，原子序数大于Al，那么W为Si，A．Si单质能够用于制造太阳能电池，故A错误；B．金属性Na＞Li，故最高价氧化物对应水化物的碱性Na比Li强，故B正确；C．工业上，经常使用电解熔融的氧化铝生成Al，故C正确；D．氢氧化铝与氢氧化钠反映生成偏铝酸钠与水，故D正确，应选A．点评：此题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识全面把握．4．（3分）（2020•山东）以下与化学反映能量转变相关的表达正确的选项是（）A．生成物总能量必然低于反映物总能量B．放热反映的反映速度老是大于吸热反映的反映速度C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反映焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同考点：化学反映中能量转化的缘故；吸热反映和放热反映；反映热和焓变；用盖斯定律进行有关反映热的计算．版权所有分析：化学反映中必然伴随着能量转变，反映中既有放热反映，又有吸热反映，取决于反映物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反映总能量的反映，是放热反映，假设是吸热反映那么相反，化学反映速度取决于物质的性质和外界反映条件，与反映是吸热仍是放热没有必然的联系，反映热只取决于反映物和生成物总能量的大小，与反映条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反映总能量的反映，是放热反映，假设是吸热反映那么相反，故A错；B、反映速度与反映是吸热仍是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反映的反映热大小取决于反映物和生成物的总能量大小，与反映途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反映焓变，故C正确；D、依照△H=生成物的焓﹣反映物的焓可知，焓变与反映条件无关，在光照和点燃条件下该反映的△H相同，故D错．应选：C．点评：此题考查化学反映中能量的转变，着重于对概念的明白得，注意放热反映、吸热反映与反映物、生成物和反映速度、反映条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．5．（3分）类比归纳是学习化学的重要方式，对如下类比的说法正确的选项是（）A．CO二、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，那么它们的物理性质相似D．Na2O与Na2O2都能与水反映，但反映实质不同考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．版权所有专题：元素及其化合物．分析：A．二氧化硫具有还原性，而二氧化碳不具有；B．Al2O3为两性氧化物；C．CO2与SiO2别离为分子晶体、原子晶体，物理性质不同；D．Na2O与Na2O2都能与水反映，但Na2O2与水发生氧化还原反映．解答：解：A．二氧化硫具有还原性，而二氧化碳不具有，只有二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．Al2O3为两性氧化物，而MgO为碱性氧化物，故B错误；C．CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，但CO2与SiO2别离为分子晶体、原子晶体，物理性质不同，故C错误；D．Na2O与Na2O2都能与水反映，但Na2O2与水发生氧化还原反映，氧化钠与水反映为非氧化还原反映，因此反映实质不同，故D正确；应选D．点评：此题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，把握二氧化硫的还原性、氧化铝的两性、晶体类型及性质及过氧化钠的强氧化性为解答的关键，题目难度不大．6．（3分）以下有关实验操作对应正确的选项是（）A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体考点：化学实验方案的评判；物质的分离、提纯的大体方式选择与应用．版权所有专题：化学实验大体操作．分析：A．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行；B．过滤操作需要引流；C．胶体不能透过半透膜，而溶液能够；D．二者均与碳酸钠溶液反映．解答：解：A．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故A错误；B．过滤操作需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．胶体不能透过半透膜，而溶液能够，图中为渗析法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，操作合理，故C正确；D．二者均与碳酸钠溶液反映，不符合除杂原那么，那么应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故D 错误；应选C．点评：此题考查化学实验方案的评判，为高频考点，涉及混合物分离提纯、除杂及含量测定，把握实验大体操作和物质的性质为解答的关键，注用意中涉及的分离操作，注重实验大体技术的考查，题目难度不大．7．（3分）（2021•北京）以下金属防腐的方法中，利用外加电流的阴极爱惜法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块考点：金属的电化学侵蚀与防护．版权所有专题：电化学专题．分析：利用外加电流的阴极爱惜法说明该该金属防腐的方法中连接外加电源，且阴极连接电源负极．解答：解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被爱惜，因此属于利用外加电流的阴极爱惜法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而避免生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而避免金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用捐躯镁块的方式来爱惜船身而避免铁被侵蚀，属于捐躯阳极的阴极爱惜法，故D错误；应选A．点评：此题考查了金属的侵蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判定，从而找出科学的防锈方式．8．（3分）以下依如实验操作和现象所得出的结论正确的选项是（）选项实验操作实验现象结论A干净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化B向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口周围试纸不变蓝原溶液X中确信无NH4+C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向溶液X中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中必然含有Fe2+A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评判．版权所有专题：实验评判题．分析：A．铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，发生钝化，表面生成致密的氧化物，不能再与CuSO4溶液发生置换反映；B．向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，没有加热，可能生成一水合氨；C．向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反映，Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；D．查验亚铁离子，应先加KSCN溶液不变色，再加氯水．解答：解：A．铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，发生钝化，表面生成致密的氧化物，不能再与CuSO4溶液发生置换反映，那么铁钉表面无红色物质生成，操作、现象、结论均合理，故A正确；B．向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，没有加热，可能生成一水合氨，那么试纸不变蓝，不能说明是不是含NH4+，操作、结论均不合理，故B错误；C．向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反映，Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，那么PbO2具有氧化性，结论不合理，故C错误；D．查验亚铁离子，应先加KSCN溶液不变色，再加氯水，操作不合理，故D错误；应选A．点评：此题考查化学实验方案的评判，为高频考点，涉及氧化还原反映、离子查验等，偏重实验大体操作及实验原理的考查，注意选项A中钝化为解答的易错点，题目难度不大．9．（3分）以下说法中，正确的选项是（）A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池B．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是不是带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液考点：硅和二氧化硅；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．版权所有专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A、硅是半导体材料，依照硅的应用来回答判定；B、过氧化钠能够和水之间反映生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能够和氯化铵之间反映生成氨气和氯化钠；C、分散质微粒直径的大小是溶液、胶体和悬浊液的本质区别；D、氧化铝是两性氧化物，能够和氢氧化钠之间反映．解答：解：A、硅是半导体材料，经常使用于制作硅整流器、硅太阳能电池，故A正确；B、过氧化钠能够和水之间反映生成氢氧化钠和氧气，反映放热，氢氧化钠能够和氯化铵之间在受热条件下反映生成氨气和氯化钠，会产生两种气体，故B错误；C、分散质微粒直径的大小是溶液、胶体和悬浊液的本质区别，故C错误；D、氧化铝是两性氧化物，能够和氢氧化钠之间反映，因此不能用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液，故D错误．应选A．点评：此题涉及硅的应用、过氧化钠和铵盐、氧化铝的性质等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．10．（3分）以下说法正确的选项是（）A．Na的结构示用意B．多电子原子中，在离核较远区域运动的电子能量较低C．非金属元素组成的化合物中可能有共价键和离子键D．HF、HCl、HBr、HI的热稳固性和还原性依次增强考点：原子结构示用意；元素周期律的作用；原子核外电子的运动状态；离子化合物的结构特点与性质；共价键的形成及共价键的要紧类型．版权所有专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：A．钠原子是11号元素，核外有11个电子；B．离核较远区域运动的电子能量较高；C．氯化铵中有共价键和离子键；D．非金属性越强，其氢化物越稳固，对应阴离子的还原性越弱．解答：解：A．钠原子是11号元素，依据核外电子排布规律写出原子结构示用意，故A 错误；B．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动；电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故B错误；C．含有铵根离子的化合物是离子化合物，但其组成元素全数是非金属元素，故C正确；D．同一主族，从上到下，元素的非金属性慢慢减弱，因此非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其氢化物越稳固，对应阴离子的还原性越弱，因此热稳固性：HF＞HCl＞HBr＞HI；还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D错误．应选C．点评：此题考查元素周期律、原子结构等知识，难度中等，注意基础知识的把握与明白得．11．（3分）用以下有关实验装置进行相应实验，错误的选项是（）。

2020-2021学年北京市人大附中高三(上)月考化学试卷(10月份)(Word+答案)

2020-2021学年北京市人大附中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（共14小题；共42分）1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是（）腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2生活用水消毒加入次氯酸钙A．A B．B C．C D．D2．人类的生命健康与化学息息相关。

下列说法正确的是（）A．油脂是人体不可缺少的营养物质B．淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍C．重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D．纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养3．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。

下列与氮元素有关的说法正确的是（）A．14N与14C互为同位素B．NH3的热稳定性比HF的强C．NH3的电子数为10D．Si3N4中N为+3价4．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。

下列说法不正确的是（）A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．氧元素的一种核素18O的中子数为18D．H2O的比例模型：5．下列说法不正确的是（）A．常温常压下，3.2g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023B．一定条件下，1mol N2和3mol H2充分反应转移电子数小于6N AC．标准状况下，1.12L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023D．0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×10236．反应条件会影响化学反应产物或现象。

下列有关影响因素的分析不正确的是（）选项反应物反应产物或现象影响因素A C2H5OH、浓硫酸C2H4或乙醚温度B Fe、H2SO4有H2或无H2H2SO4的浓度C Na、O2Na2O或Na2O2O2用量D AgNO3溶液、氨水现象不同试剂滴加顺序A．A B．B C．C D．D7．下列离子方程式正确的是（）A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣D．电解饱和食盐水的反应：2Cl+2H+Cl2↑+H2↑8．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。

北京市2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷

北京市2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B . 陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂2. （2分）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A . 124gP4含有P一P键的个数为4NAB . 12g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NAC . 12g金刚石中含有C﹣C键的个数为4NAD . 60gSiO2中含Si一O键的个数为2NA3. （2分）已知维生素A的结构简式可用如图所示键线式表示，有关它的叙述正确的是（）A . 维生素A分子中含有一个苯环B . 维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 维生素A能与金属钠反应产生H2D . 维生素A属于烯烃4. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水5. （2分）下列说法正确的是（）A . SiH4比CH4稳定B . P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱C . Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D . O2﹣半径比F﹣的小6. （2分） (2016高二下·包头期中) 关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A . CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B . CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32﹣C . 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响D . 向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变7. （2分） (2016高二下·福州期末) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A . 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D . 乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应8. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2mol•L﹣1 ，则该溶液中c（SO42﹣）为（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.2 mol•L﹣1C . 0.25 mol•L﹣1D . 0.30 mol•L﹣19. （2分）某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是（）A . c（CH3COOH）＜c（Na+）B . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（CH3COOH）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）D . c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）═0.02 mol/L10. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化11. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，下列有关镍镉电池的说法正确的是（）A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH ﹣C . 放电时电池内部OH﹣向正极移动D . 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应12. （2分） (2017高二上·包头期末) 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B . 装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+C . 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极D . 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液13. （2分）恒温恒容下，反应A（s）+2B（g）═2C（g）的平衡常数为4，现向该容器中投入1mol的C物质，平衡时，C的转化率为（）A . 20%B . 33%C . 50%D . 89%二、简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)14. （16分）用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示，根据图1回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H________0（填“＞”或“＜”），②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________ ．a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3e．容器内的气体分子总数不再变化（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．①该反应的平衡常数表达式为________ ，升高温度，平衡常数________ （填“增大”或“减小”或“不变”）．②由图3信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=________ ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为________③图4a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________ 点，温度T1________ T2（填“＞”或“=”或“＜”）15. （16.0分）(2018·张掖模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。

高三化学10月月考试题解析版

C．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为： ×2×NA=0.5NA，故C正确；
D．CH3COO-在溶液中发生水解反应，则1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的数小于0.5NA，故B错误；
故答案为C。
【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
C.原子结合成分子的过程中形成了化学键，是放热过程，故C错误；
D.由题图可知中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，故D正确；
故答案：C。
8.联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：
①N2H4（l）+ 1/2 N2O4（l）=3/2N2（g）+ 2H2O（l）ΔH＝－546.45 kJ/mol
A.驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量
B.分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化
C.氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一
D.光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动
【答案】B
【解析】
【分析】
当体系受到外在刺激（如pH变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，说明反应可在光照条件下进行，且可以是氧化还原反应，驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量，以此解答该题。
C．乙醇常温下为液态，属于易燃液体，故C不对应；

2020-2021学年北京市民大附中高三(上)月考化学试卷(10月份)(Word+答案)

2020-2021学年北京市民大附中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．我国酒文化源远流长．下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）A ．酒曲捣碎B ．酒曲发酵C ．高温蒸馏D ．泉水勾兑A ．AB ．BC ．CD ．D2．常温下，下列各组离子能大量共存的是（） A ．H +、Na +、SO 42﹣、Cu 2+B ．Na +、NH 4+、H +、CO 32﹣C ．K +、Fe 2+、H +、NO 3﹣D ．Ca 2+、Ba 2+、SO 42﹣、C1﹣3．下列反应中，CO 2做氧化剂的是（） A ．CO 2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成 B ．镁条在CO 2中燃烧，有黑色固体生成 C ．将足量CO 2通入氨水中，有碳酸氢铵生成 D ．将CO 2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成 4．下列化学用语正确的是（）A ．硫离子的结构示意图：B ．FeSO 3的名称是亚硫酸铁C ．电子转移情况：D ．氮气分子的电子式：5．钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO ．下列关于该反应的说法正确的是（）A．TiO2是氧化剂B．四氯化钛是还原产物C．Cl2发生氧化反应D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：26．下列离子方程式不正确的是（）A．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．硫酸铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O7．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N AB．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1N AD．将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c（Na+）＝1mol/L8．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：C＞SiB食盐水电石溴水乙炔可与溴发生加成反应C浓硝酸Fe NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶SO2具有还原性液A．A B．B C．C D．D9．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

2023-2024学年北京人大附中高一(上)10月月考化学试卷和答案

2023北京人大附中高一10月月考化学可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16一、单项选择题（每小题3分，共42分）1．胶体最本质的特征是（）A．具有丁达尔效应B．可以通过滤纸C．一定条件下会聚沉D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间2．以下物质中，不能．．与SO2发生反应的是（）Ba OH C．BaO D．H2OA．BaCl2B．()23．下列有关物质分类的组合，正确是（））A．CaCO3B．CuO C．Na2CO3D．CO25．物质的分类如图所示。

下列说法中正确的是（）A．甲图中“……”包含混合物B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法纯MnO−属于氧化物C．4D．非金属氧化物一定是酸性氧化物6．已知Fe（OH）3为红褐色、难溶于水的物质。

下列关于钠的反应现象的叙述不正确．．．的是（）22．．．A．向包着Na2O2的脱脂棉上滴加少量水，脱脂棉剧烈燃烧，Na2O2与H2O反应放热B．Na2O2与CO2反应时有O2生成，Na2O2可用作供氧剂C．Na2O2能与盐酸反应，Na2O2是碱性氧化物D．将Na2O2粉末加入Ca（HCO3）2溶液中，会产生气体和浑浊8．下列关于Na2CO3和NalHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是（）A．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴入酚酞，溶液均变红B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可用加热的方法除去C．分别向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多D．分别向盛有各约1gNa2CO3和NaHCO3的试管中滴加2mL水，充分振荡相同时间后，用温度计测得Na2CO3溶液温度高于NaHCO3溶液9．以不同类别物质间的转化为线索认识钠及其化合物。

下列分析不正确．．．的是（）A．反应③表明CO2具有酸性B．反应④说明NaHCO3Na2CO3C．反应⑤、⑥，Na2O2中氧元素的化合价为-1D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应10．下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是（）A．Na2O与Na2O2都能和H2O、CO2反应，它们都是化合反应B．Na2CO3溶液和NeHCO3溶液都能跟稀CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．向酚酞溶液中加入Na2O粉末，溶液变红D．金属Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O11．设N4为阿伏加德罗常数的数值。

北京市中国人民大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷 (原卷版)

人大附中2024-2025学年高三10 月检测练习化学说明：本试卷19 道题，共100 分；考试时间90 分钟；请在答题卡上填写个人信息，并将条形码贴在答题卡的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C ：12 O ：16一、选择题(本大题共14 小题，每小题3 分，共42 分。

在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案填涂在答题纸的相应位置上)1. 下列化学用语或图示表达不正确的是A. SO3 的VSEPR 模型：B. 羟基的电子式：C. S2- 的结构示意图：D. 原子核内有8 个中子的碳原子：164C2. 近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。

下列关于氨燃料的说法不合理的是A. 氨易液化便于存储，且液化时放热B. NH3 分子间存在氢键，因此加热时很难分解C. NH3 具有还原性，可以在O2 中燃烧D. 与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放3. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 非金属性：F>O>NB. 碱性：KOH>NaOH>LiOHC. 热稳定性：H2O > H2S > SiH4D. 酸性：HClO4 >H2SO3 >H2SiO34. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH = 1 的溶液中：HCO3- 、K+ 、Cl- 、Na+B. 无色溶液中：NH4+、K+ 、MnO4- 、NO3-C. 含有SO42- 的溶液中：NO3- 、OH- 、Na+ 、Ba2+D. c (OH-)=10-2 mol L 的溶液中：Na+ 、CO32- 、Cl- 、K+5. 下列离子方程式书写不正确的是A. 向NaOH 溶液中通入过量SO2 ：OH- + SO2 = HSO3-B. 向KI 溶液中通入少量Cl2 ：2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 ；I2 + I- ≈ I3-C. 向Ba (OH)2 溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 ↓ +H 2OD. 向Ca (OH)2 溶液中滴加过量NaHCO3 溶液：2H+ + CO32- + 2OH- + Ca 2+ = CaCO3 ↓ +2H2O6. 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 标准状况下，22.4LN2 中含有7N A 个中子B. 60g 富勒烯(C60)中含有N A 个碳原子C. 1mol K2Cr2O7 被还原为Cr3+ 转移的电子数为6N AD. 密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2 催化反应后分子总数为2N A7. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH 增大的是A. 向酸性KMnO4 溶液中加入FeSO4 溶液，紫色褪去B. 向NaHSO3 溶液中加入Ba(OH)2 溶液，产生白色沉淀C. 向BaCl2 溶液中先通入SO2 ，后通入O2 ，产生白色沉淀D. 向饱和NaCl 溶液中先通入NH3 ，后通入CO2 ，产生白色沉淀8. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是A. AB. BC. CD. D9. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。

2020-2021学年北京市人大附中分校高三(上)质检化学试卷(Word+答案)

2020-2021学年北京市人大附中分校高三（上）质检化学试卷一、选择题（共14小题，每小题5分，满分70分）1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性，应密封保存B．用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D．酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果2．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是（）A．根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物3．下列化学用语的表述正确的是（）A．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OH CH3COOC2H5+H218OB．镁离子的结构示意图：C．二氧化碳分子的比例模型：D．NaCl溶液导电：NaCl Na++Cl﹣4．下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈黄色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、ClO﹣D．含大量OH一的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+5．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16O与18O互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含N A个氧原子6．下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是（）A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH＝7C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101KPa，22.4L水含有的原子个数为3N A个8．对下列过程的化学用语表述正确的是（）A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+H2O═Na2O+H2↑B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H++OH﹣C．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2OD．用电子式表示NaCl的形成过程9．下列反应的离子方程式与解释均正确的是（）A．将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：+CO2+H2O→+NaHCO3C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O10．在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2OB．b反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．c反应：H++OH﹣═H2OD．d反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+11．下列说法正确的是（）A．46g NO2与足量水反应，转移的电子数为N AB．标准状况下，22.4L 15NH3含有的质子数为10N AC．常温下，pH＝13的NaOH液中OH﹣数目为0.1N AD．1mol Na2O2固体中的阴离子的数目为2N A12．下列事实对应的离子方程式不正确的是（）A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢：CaSO4（s）+CO32﹣（aq）═CaCO3（s）+SO42﹣（aq）B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液14．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2二、填空题（共2小题，满分30分）15．用化学用语回答下列问题：（1）用核素符号表⽰质量数为37，质子数为17的Cl原子。

北京市清华大学附属中学2020┄2021届高三上学期10月月考化学试题Word版含解析

北京市清华大学附属中学2021年高三10月月考化学试题1. 下列陈述正确并且有因果关系的是（）Ａ． SiO2有导电性，可用于制备光导纤维Ｂ．浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2Ｃ． Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚Ｄ． FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板2. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2，下列有关说法正确的是（）Ａ． NaNO2是还原性Ｂ． NH4Cl中N元素被还原Ｃ．生成1molN2时转移6mol电子Ｄ．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:13. 将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成。

若同时通入另一种气体X则有沉淀生成。

则X气体不可能是（）Ａ． H2S Ｂ． NH3Ｃ． CO2Ｄ． NO24. 下列解释事实的方程式正确的是（）Ａ．将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+O2Ｂ．漂白粉实现漂白性：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClOＣ． Na与水反应产生气体：Na+H2O=Na++OH-+H2↑Ｄ．燃煤时加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO25. 肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。

肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。

用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）Ａ．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5N AＢ．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6N AＣ．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6N AＤ．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2N A6. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（）（图中虚线表示氢键）Ａ．聚维酮的单体是Ｂ．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成Ｃ．聚维酮碘是一种水溶性物质Ｄ．聚维酮在一定条件下能发生水解反应7. 下列有关实验的选项正确的是（）8. 根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是（）Ａ．气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3Ｂ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物Ｃ．右图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiＤ．第118号元素在周期表中位于第七周期0族9. 氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。

2021-2022学年北京人大附中朝阳学校高三(上)第一次月考化学试卷(10月份)(附详解)

2021-2022学年北京人大附中朝阳学校高三（上）第一次月考化学试卷（10月份）1.下列过程中没有发生化学变化的是()A. 浓硫酸使蔗糖变黑B. 二氧化氮低温冷凝形成无色液体C. 液氨汽化起制冷作用D. 亚硫酸钠除去水中的溶解氧2.下列有关化学用语表述正确的是()A. 中子数为16的硫原子： 1632SB. 纯碱的化学式：NaHCO3C. CO2的电子式：D. Al3+的结构示意图：3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数为0.1N AB. 1L0.1mol⋅L−1乙酸溶液中含H+的数目为0.1N AC. 标准状况下，22.4LCH4完全燃烧后恢复至原状态，所得产物中气体分子数为3N AD. 25℃时，1LpH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的OH−的数目为0.001N A4.下列解释事实的化学用语不正确的是()A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+B. 0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH⇌CH3COO−+H+C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e−=H2↑+2OH−D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe−3e−=Fe3+5.氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析合理的是A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率6.用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是()A. 实验室制取氨气B. 分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液C. 制备无水氯化镁D. 证明醋酸为弱酸7.利用点滴板探究氨气的性质(如图所示).实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是()选项实验现象解释A湿润红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出的HCl反应：NH3+ HCl=NH4ClD AlCl3溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应：Al3++ 3OH=Al(OH)3↓A. AB. BC. CD. D8.热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。