2020年人大附中高三化学综合测试题
北京人大附中高三化学练习题及答案
北京市人大附中高三高考适应性练习理综化学试题6.下列关于生活中的应用说法不正确的是A.涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是一种缩聚产物，是应用广泛的合成纤维B.在薯片包装中加入装有生石灰的小包，可以起到抗氧化的作用C.与脂溶维生素相比，水溶性维生素容易从人体内流失D.早期采用的防腐剂主要是食盐、糖及醋等7.下列变化属于氧化还原反应的是A.馒头在咀嚼过程中产生甜味B.三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀D.植物油长期放置发生“酸败产生刺激性气味”8.下列解释事实的方程式不准确的是A.常温下CH3COONa溶液的pH>7：CH3COO-+H2O二CH3COOH+OH-B.中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-C.Cl2在自来水厂中常被用作消毒剂：Cl2+H2OHCl+HClOD.乙醇属于易燃液体：2CHOH+O 6或Ag>2CHCHO+2HO252厶329.将浓硫酸加入到盛有蔗糖的烧杯中，观察到下图所示现象，下列说法中不正确的是①②③A.②中现象说明浓硫酸具有很强的脱水性B.③中现象说明浓硫酸具有很强的酸性C.③中生成刺激性气味气体说明浓硫酸具有很强的氧化性D.③中产生的气体通入品红溶液，可以观察到红色褪去10.铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示，发生反应的化学方程式为：Pb(s)+PbO2⑸+2H2SO4(aq)2PbS0’s)+2^0(1)下列说法不正确的是A.放电时A柱相接电极发生氧化反应B.充电时B柱极板发生：PbS04s)+2e-=S0：-(aq)+Pb(s)C.废旧铅蓄电池处理不当会造成重金属污染D.可以用铅蓄电池内溶液的密度变化监测充放电程度11.称取Na2CO3、NaHC03固体各2g,分别加入两只大试管中，再各加10mL蒸馏水，充分溶解后各滴入2滴酚酞溶液，观察到下图所示现象。
下列说法中，正确的是A.试管a溶解过程中温度下降B.试管b中放入的是NaHC03固体C.两试管中水的离子积常数：a<bD.对比液体颜色可知常温下水解程度：CO32->HCO3-12.下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的试剂操作A除去溴苯中的FeBr3水萃取并分液B验证NH,的溶解性水喷泉实验C证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生产B'/CCI q溴乙烷和NaOH水溶液共热，并将产生气体通入Br2/CCI4中D研究N02与N2O4转化过程的热效应将“N02球”浸泡在冷水中，观察颜色变化a25.氨气是一种重要的化工产品(1) ________________________________________________________________________ 工业上用氨催化氧化的方法制硝酸，写出实验室制取氨气的化学方程2)合成氨所需的氢气可用甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如下图所示，(3)氨气制取尿素［CO(NH 2)2］的反应为：2NH 3(g)+CO 2(g)二CO(NH 2)2(l)+H 2O(g)皿<0某温度T 时，在容积不变的100L 密闭容器中进行了甲、乙两组实验:甲乙起始时物质的投放量 4molNH 和2molCO328molNH 。
北京市人大附中2020-2021学年高三年级十月月考化学试卷Word版含答案
2020-2021学年第一学期高三年级月考化学试题（满分：100分时间：90分钟）2021.10可能用到的相对原子质量：O 16 Cu 64一、单项选择题（共14小题；共42分）1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2生活用水消毒加入次氯酸钙2．人类的生命健康与化学息息相关。
下列说法正确的是A．油脂是人体不可缺少的营养物质B．淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍C．重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D．纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养3．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。
下列与氮元素有关的说法正确的是A．14N与14C互为同位素B．NH3的热稳定性比HF的强C．NH3的电子数为10 D．Si3N4中N为+3价4．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑。
下列说法不正确．．．的是A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．氧元素的一种核素18O的中子数为18 D．H2O 的比例模型：5．下列说法不正确．．．的是A．常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023 B．一定条件下，1molN2 和3molH2充分反应转移电子数小于6N AC．标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023D．0.1 mol 环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×10236．反应条件会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析不正确．．．的是7．下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3+ ＋2Br2＋6Cl—B．澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2+ + OH—+ HCO3—= CaCO3↓+ H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→ 2C6H5OH＋CO32－D．电解饱和食盐水的反应：2Cl+ 2H+ ======Cl2↑+ H2↑8．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。
2020北京人大附中高三(下)3月质量检测化学含答案
A．K3AsO3 溶液中的水解方程式：AsO33-+H2O
HAsO32-+OH-
B．pH=12.8 时，c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)
C．pH = 12 时，溶液中 c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)
强吸水性
3.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡 炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子 N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质 N10（其中含有 N5+和 N5﹣两种离子）的重要中 间体。下列说法中不正确的是
A．全氮类物质属于绿色能源 C．每个 N5﹣中含有 35 个电子
（1）25℃时，用图 1 所示装置进行电解，有一定量的钴以 Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一 段时间后正极粉与铝箔剥离．
①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O，阳极的电极反应式为______．
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图 2 所示．当 c （H2SO4）＞0.4mol•L-1 时，钴的浸出率下降，其原因可能为______．
A．活性炭对 Cu2+具有一定的吸附作用
B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极
C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中 Cu2+的去除速率
D．利用铁碳混合物回收含 Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
人大附中2020-2021学年度化学统练(分校
人大附中2020-2021学年度高三化学复习质量检测试题命题人：杨雨若审题人：高三化学备课组2020年09月17日可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第I卷（选择题部分共42分）选择题（每小题只有．．1．个．正确选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列说法不正确．．．的是A．二氧化硫可漂白纸浆B．84消毒液可用于环境消毒C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂D．含有钠、锶、钡等金属元素的化合物用作烟花燃放时呈现艳丽色彩2．下列过程中，没有明显实验现象的是A．加热溶有SO2的品红溶液B．将过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中C．向盛有NO的集气瓶中通入空气D．常温下，向SO2气体中通入O23．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。
已知N A为阿伏加德罗常数的值。
下列相关说法正确的是A．1mol MCl中含有N A对共用电子对B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D．MCl可能是NaCl4．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（N A=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。
下列说法正确的是A．22.4 L氨气含有的质子数为10N AB．1L 0.5 mol/L KAl(SO4)2溶液中阳离子数目小于N AC ．含2N A Na +的Na 2O 2和Na 2O 的固体混合物中阴离子数为N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．解释下列现象的化学用语正确的．．．是 A ．酸雨溶液呈酸性的主要原因：H 2O + CO 2H 2CO 3H + + HCO 3-B ．硫酸酸化的KI 淀粉溶液放置后变蓝：4I －+O 2+2H 2O ＝2I 2+4OH －C ．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO 42-完全沉淀：Al 3+ + 2SO 42-+2Ba 2+ +4OH - = 2BaSO 4↓+ AlO 2- + 2H 2O D ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋+3H 2O === Al(OH)3↓+3H ＋6．火法炼铜的原理为：Cu 2S + O 2 ==2Cu + SO 2，下列说法中正确的是 A ．Cu 2S 只作还原剂B ．氧化剂是Cu 2S 和O 2C ．当1 mol O 2参加反应时，整个反应共转移4 mol e –D ．S 元素发生还原反应7. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A ．B ．C ．D ．8．下列反应中，CO 2做氧化剂的是A ．CO 2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B ．镁条在CO 2中燃烧，有黑色固体生成C ．将足量CO 2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D ．将CO 2通入次氯酸钙溶液中，有白色浑浊物生成 9．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2：Cl 2 + 2Br — ===Br 2+ 2Cl — B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2 + 2H + + 2I — === I 2 + 2H 2O C ．浓NaOH 溶液处理少量二氧化硫：SO 2+ OH －=== HSO 3－D ．醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3===Ca 2++ CO 2↑+ H 2O10．将一定量的SO 2通入FeCl 3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应的是高温C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀11．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色12．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
人大附中2020届高三下学期化学统练1—2020320(不含答案)
人大附中2019-2020学年度高三自主复习期间化学自测题2020年03月20日可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题2分，共10分） 1．下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是A BC D用品名称煤炭酚醛树脂手柄明矾手工肥皂 主要成分C 碳单质苯酚Al 2(SO 4)3·12H 2O 十二水合硫酸铝硬脂酸钠等 高级脂肪酸钠盐2．下列叙述不正确．．．的是 A ．油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂 B ．乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键 C ．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃D ．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖3．A 、B 、C 、X 为中学化学常见物质，A 、B 、C 含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
下列说法不正确．．．的是 A ．若A 、B 、C 的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X 可以是CO 2 B ．若C 为红棕色气体，则A 一定为空气中含量最高的气体 C ．若B 为FeCl 3，则X 一定是Fe D ．A 可以是碳单质，也可以是O 2 4．下列说法不正确．．．的是 A ．电石着火不可用泡沫灭火器扑灭 B ．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C ．阿司匹林摄入过量出现水杨酸中毒时，可以用NaHCO 3解毒D ．二氯甲烷CH 2Cl 2存在2种同分异构体5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1 KI 溶液：Na +、K +、Fe 3+ 、Cl −B ．0.1 mol·L −1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．0.1 mol·L −1 HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．0.1 mol·L −1 NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−二、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共90分）6．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 mL 1 mol·L−1 FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目为0.1 N AB．标准状况下体积为22.4 L的氨气，含有的质子数为10 N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中，含有羟基数为1.0 N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，分子总数为2 N A7．三氟化氮常用于微电子工业，可由反应4NH3+ 3F2 = NF3+ 3NH4F制备。
北京人大附中 2019-2020 学年度高三 6 月统一练习题化学试卷答案
人大附中2020届高三化学考前热身答案1-14．（42分） DADBB CBBDA BDBC以下（15-19），每空2分（除特殊标注外），共58分15.（10分）（1）第三周期IV A 族（2）最外层均为4（3）①Ge + 2ClO -③ GeO 2(s) + 2H 2(g) 16.（10分）（1）①溶液中总氰和游离氰的去除率均随CuCl 2加入量的增加而增加。
（1分）根据已知信息ii ，游离氰可直接和铜离子反应，c(CN -)降低，平衡Cu(CN)32-CuCN↓+ 2CN - 正向移动，使溶液中c(Cu(CN)32-)降低，形成CuCN 沉淀，去除率增加。
（2分）N 2和CO 2， CN -去除。
2O（中间产物2） （E ）（4）（5）保护醛基（1分）（6）NN N O HO COOCH 3N O COOCH 3N N H OHC318．（12分）TiOCl + 2H2O（1）FeTiO3+ 4H+ + 4Cl− = Fe2+ + 24（2）温度过高时，由于双氧水分解与氨气逸出，Ti元素浸出率下降。
（3）Fe2+、Mg2+ ；1.3×10–17 mol·L−1（1分）高温（4）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑（5）4（1分）（6）Li（1﹣x）FePO4+xLi++xe-=LiFePO419．（13分）（1）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②H2SO4（1分）（2）①Cu2O+4NH3·H2O=2Cu(NH3)2++2OH-+3H2O②加入到足量浓氨水中，固体全部溶解得无色溶液，很快变成蓝色溶液③CuO和Cu2O（3）①证明Cu2+对Cu2O与酸的反应没有干扰②随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应速率变小。
（或乔博假设正确）。
2020-2021学年北京市人大附中高三(上)月考化学试卷(10月份)(Word+答案)
2020-2021学年北京市人大附中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（共14小题；共42分）1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是（）腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2生活用水消毒加入次氯酸钙A．A B．B C．C D．D2．人类的生命健康与化学息息相关。
下列说法正确的是（）A．油脂是人体不可缺少的营养物质B．淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍C．重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D．纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养3．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。
下列与氮元素有关的说法正确的是（）A．14N与14C互为同位素B．NH3的热稳定性比HF的强C．NH3的电子数为10D．Si3N4中N为+3价4．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
下列说法不正确的是（）A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．氧元素的一种核素18O的中子数为18D．H2O的比例模型：5．下列说法不正确的是（）A．常温常压下，3.2g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023B．一定条件下，1mol N2和3mol H2充分反应转移电子数小于6N AC．标准状况下，1.12L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023D．0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×10236．反应条件会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析不正确的是（）选项反应物反应产物或现象影响因素A C2H5OH、浓硫酸C2H4或乙醚温度B Fe、H2SO4有H2或无H2H2SO4的浓度C Na、O2Na2O或Na2O2O2用量D AgNO3溶液、氨水现象不同试剂滴加顺序A．A B．B C．C D．D7．下列离子方程式正确的是（）A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣D．电解饱和食盐水的反应：2Cl+2H+Cl2↑+H2↑8．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。
人大附中 2019-2020 学年度高三化学限时训练题答案
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17.（15 分）
（1）取代反应
（2）溴乙烷
（3）CH3CH2CH2CH Br
CH3 O
HN NH
（4）
O
O
O
O
O
（5）
H
C2H5 +
O
H3C
碱
CH3 O
△
H
O CH3 + C2H5OH
O
OO
（6）
HO
O
+ CH3OH
浓硫酸 △
O O
O O
+ H2O
NaOH水溶液
（7）CH3CH2Br
HO2－+ H+正向移动，c(HO2－)增大，漂白效果越好
（3）① 碱性条件下：H2O2 + OH－=== HO2－+ H2O，又知 HO2－+ H2O2 ==== H2O + O2 + OH－，
OH-可看作是 H2O2 分解反应的催化剂，故反应前后 pH 不变 ② pH 过大，H2O2 分解过快，使参与漂白的 c(HO2－)下降，故漂白效果降低（1 分）
人大附中 2019-2020 学年度高三化学限时训练题参考答案
第 I 卷（选择题，共 42 分）
共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
A
D
B
B
B
题号
8
9
Hale Waihona Puke 101112
13
14
答案
B
C
C
C
C
2019-2020学年北京市中国人民大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年北京市中国人民大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．氯仿(CHCl3)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl ＋2COCl2。
下列说法不正确的是A．CHCl3分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化B．CHCl3属于极性分子C．上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子D．可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质【答案】A【解析】【分析】【详解】CHCl3分子和甲烷一样，中心C原子采用sp3杂化，COCl2分子中，中心C与O形成双键，再与两个Cl形成共价单键，因此C原子采用sp2杂化，A错误；CHCl3分子中由于C—H键、C—Cl键的键长不相同，因此CHCl3的空间构型为四面体，但不是正四面体，属于极性分子，B正确；所列元素中碳和氧原子均含有两个未成对电子，两者可以组成CO2，C正确；由于氯仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在，不是Cl－，因此可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质，D正确。
2．某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。
为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A．无色气体可能是NO和CO2的混合物B．原溶液可能存在Fe3+C．溶液X中所含离子种类共有4种D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g【答案】D【解析】【分析】溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，说明生成了NO，X中一定含有NO3-和还原性离子，应为Fe2+，则溶液中一定不存在CO32-、OH-、SiO32-，它们都与Fe2+反应生成沉淀；加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中原来就含有Cl-，加入氯化钡生成白色沉淀，则一定含有SO42-，加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+，则不能证明X中是否含有Fe3+，则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol•L-1，结合电荷守恒分析解答。
人大附中2020届高三化学3月考试题(word版)
人大附中2019~2020 学年度高三 3 月质量检测试题化学命题人：周龙平审卷人：高三化学备课组2020年3月10日可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 I-127一、选择题（每小题只有．．1．个．正确选项符合题意，每小题3分，共42分）1.A B C D聚乙烯盒带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用于盛放氢氧化不宜长时间存放酸2.A B C D不能直接接触用带橡胶塞的试3.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。
中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。
下列说法中不正确的是A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子C．每个N5﹣中含有35个电子D．N10结构中含非极性共价键和离子键4.已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是（）A. 热稳定性：H2Se>H2S>H2OB. 原子半径：Se>S>ClC. 酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4D. 还原性：S2->Se2->Br-5.下列解释事实的方程式不正确的是A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑B．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32-+Ca2+=CaCO3↓C．向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O22H2O+O2↑D．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：6.人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：下列说法不正确的是A．M的分子式为C15H10N2O2B．合成聚氨酯的反应属于缩聚反应C．聚氨酯在一定条件下可发生水解反应D．聚氨酯和蛋白质分子中均含有NHCO结构7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol•L-1 KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B．0.1mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1mol•L-1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D．0.1mol•L-1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-实验a电极b电极电解质溶液现象I Cu Zn稀H2SO4检流计指针向左偏转℃Fe Al稀H2SO4检流计指针向左偏转℃Fe Al浓H2SO4检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白℃Fe Al浓HNO3检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白下列说法不正确的是A. ℃中Al为负极，其电极反应是：Al—3e—═Al3+B. ℃中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行C. ℃中Fe为负极，发生了氧化反应D. 上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定9. 向0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH 溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是A. a点pH<7的原因：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+B. bc段发生的主要反应：Al3++3OH—═Al(OH)3C. ef段发生的主要反应：Al(OH)3+OH—═AlO2—+2H2O10. 利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4溶液D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸2Z(g) ΔH＜0t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，此反应的平衡常数增大B．反应前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min-1C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大12.亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。
人大附中2020年4月综合测试题
A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
B．中和法，用过量 CO2 中和碱性废水：CO2 + 2OH—==== CO32-
C．沉淀法，用 Na2S 处理含 Hg2+废水：Hg2+ + S2- ==== HgS↓
D．氧化还原法，用 FeSO4 将酸性废水中 Cr2O72-还原为 Cr3+：
A. 上述反应是酯的水解反应
B. 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化
C. 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有 4 种
D. 二苯基草酸酯与草酸(
)互为同系物
7．利用某分子筛作催化剂，NH3 可脱除废气中的 NO 和 NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示， 下列说法正确的是
A．X 是 N2
B．上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO2
D．图 4 表示某明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，沉淀的质量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系，在加入 20 mL Ba(OH)2 溶液时，沉淀全部是 BaSO4
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人大附中 2019-2020 学年度高三自主复习期间化学限时训练题
12． 80℃时，1L 密闭容器中充入 0.20 mol N3; Q kJ·mol﹣1（Q＞0）， 获得如下数据：
2. 下列说法不．正．确．的是
A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌
B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物
C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂
D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
3. 已知 8838Sr 位于 IIA 族，下列有关 Sr 的说法不．正．确．的是
2020年北京市人大附中高考化学质检试卷(附答案详解)
2020年北京市人大附中高考化学质检试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是()A B C D铜石狮秒面出现铜气缸中燃料燃烧人工吹制玻璃器皿酸雨的形成绿A. AB. BC. CD. D2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是()A. 根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等B. 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D. 根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物3.下列说法正确的是()A. 又同种元素组成的物质一定是纯净物B. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C. H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键D. 石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化4.下列离子组一定能大量共存的是()A. 甲基橙呈黄色的溶液中：I−、Cl−、NO3−、Na+B. 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2−、NO3−、HCO3−C. 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3−、ClO−D. 含大量OH一的溶液中：CO32−、Cl−、F−、K+5. 16O和 18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 16O2与 18O2互为同素异形体B. 16O与 18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现 16O与 18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子6.下列推断正确的是()A. SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色7.水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是()A. H2O的电子式为B. 4℃时，纯水的pH=7C. D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D. 273K、101KPa，22.4L水含有的原子个数为3N A个8.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH.下列有关说法正确的是()A. Li2NH中N的化合价是−1B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C. Li+和H+的离子半径相等D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同9.下列反应的离子方程式与解释均正确的是()A. 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3−=Fe3++2H2O+NO↑D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4−+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O10.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A. 甲烷的标准燃烧热为−890.3KJ⋅mol−1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3KJ⋅mol−1B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌500℃30Mpa催化剂2NH3(g)△H=−38.6KJ⋅mol−1C. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2OD. 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH−+2NO2=NO3−+NO↑+H2O11.利用点滴板探究氨气的性质(如图所示).实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是()选项实验现象解释A湿润红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出的HCl反应：NH3+ HCl=NH4ClD AlCl3溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应：Al3++ 3OH=Al(OH)3↓A. AB. BC. CD. D12.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32−>I−> Cl−).下列说法不正确的是()A. 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B. 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C. 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D. 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液13.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确的是()A. 步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−B. 步骤②③的目的是富集溴元素C. 物质X为HBrOD. 空气吹出法用到了溴易发挥的性质14.孔雀石的主要成分为xCuCO3⋅yCu(OH)2⋅zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验．下列实验方案可行的是()A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b gB. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体二、实验题（本大题共1小题，共16.0分）15.甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
精品解析：北京市人大附中2020届高三化学3月考 试题(解析版)
人大附中2019~2020 学年度高三3 月质量检测试题化学可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 I-127一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分）1.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确．．．的是A B C D聚乙烯盒带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用于盛装食品可用于盛放氢氧化钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】因为聚乙烯无毒，所以可以用来盛放食品，A正确；氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，B错误；用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，C正确；因为铝及其氧化铝，即能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，D正确；正确选项B。
点睛：氧化铝、氢氧化铝均能与强酸、强碱反应，均属于两性化合物。
2.对贴有下列标签试剂的分析，不正确的是选项 A B C D标签分析不能直接接触皮肤用带橡胶塞的试剂瓶盛装受热易分解强吸水性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 苯酚对皮肤有强烈的腐蚀作用，不能直接接触皮肤，故A正确；B. 饱和溴水具有强氧化性，会氧化腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故B错误；C. 碳酸氢钠不稳定受热易分解，故C正确；D. 浓硫酸具有强吸水性，故D正确；故答案为B。
3.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。
中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。
下列说法中不正确的是A. 全氮类物质属于绿色能源B. 每个N5+中含有35个质子C. 每个N5﹣中含有35个电子D. N10结构中含非极性共价键和离子键【答案】C【解析】【详解】A. 全氮类物质具有爆炸产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A正确；B. 每个N5+中含有质子为7×5=35个，故B正确；C. 每个N5﹣中含电子为7×5+1=36个电子，故C错误；D. N10由N5+和N5-构成，离子间存在离子键，而离子内氮氮之间存在非极性共价键，所以N5+N5-结构中含非极性共价键和离子键，故D正确；故选：C。
人大附中2019-2020学年度高三化学复习质量检测试题
(g)SO3mol－1(g)NO2(g)＋O2(g)199.8 kJ· mol－1(g)＋NO(g)SO2在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入33(g)22态。
①若测得2 min内v(NO)＝0.21 mol· L－1· min－1，则平衡时NO的转化率α1＝________；若其他条件保持不变，在恒压条件下进行，则平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)。
②保持温度不变，向 2 min后的平衡体系中再加入0.3 mol NO2和0.04 mol NO，此时平衡将向________(填“正”或“逆”)方向移动。
③该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示，反应在t1、t3、t5时刻均达到平衡状态。
t2、t6时刻都只改变了某一个条件，则t2时刻改变的条件是________，t6时刻改变的条件是________，t4时刻改变条件后v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。
(3)处理烟气中SO2也可采用碱液吸收法。
已知25 ℃时，K(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3的K a1＝1.5×10－2，K a2＝1.0×10－7；K sp(CaSO4)＝7.1×10－5。
第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2＋＋2OH－＋2NH＋4＋SO2－4 CaSO4↓＋2NH3·H2O。
①25 ℃时，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②计算第2步反应的平衡常数K＝________________________(列出计算式即可)。
3．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是A. 容器内的温度不再变化B. 容器内的压强不再变化C. 相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:24．下表符号中“2”的含义正确的一组是( ) 的3C. 称量NaOH固体D. 石油的分馏7．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。
人大附中2020届高三化学3月考试题(word版) 参考答案
人大附中2019~2020 学年度高三3 月质量检测试题化学参考答案一、选择题。
每题3 分，共42 分。
二、非选择题（58分）通行规则：1．分值为2 分的无机方程式：①任意物质错直接0 分；②物质正确时，条件错扣1 分，配平错扣1 分；2．分值为2 分的有机方程式：①若有机物是已知的，类比无机方程式评分；②若有机物是未知的，有机物结构正确1 分，其余1 分；3．多写正确但不必要论述不扣分，出现错误（含关键字、符号的书写错误）扣1 分；4．漏写、多写沉淀气体符号不扣分；5．文字表述题酌定给分15.（11分）（1）H3AsO4 + 3NaOH == Na3AsO4 + 3H2O （2分）（2）0.5 （1分）（3）温度升高，反应a平衡逆向移动．．．．，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动．．．．，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（2分）（4）H3AsO4 + H2O + SO2 == H3AsO3 + H2SO4 （2分）（5）调硫酸浓度约为7 mol·L－1，冷却至25℃，过滤（2分）（6）abc（2分）16.（10分）（1）①4OH——4e—═O2↑+2H2O（2分）；②H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争．．．．，当c（H+）增大时，参与放电的．．增多．．（或有利于H+．．．．．H+放电），所以钴的浸出率下降（2分）（2）①2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O（2分）；防止H2O2剧烈分解（2分）；②ac（2分）17.（12分）（1）+124（1分）（2）＜（2分）；减小（2分）（3）①B（1分）②正反应方向气体分子数增加．．．．．．（2分）．．．．．．．，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果③0.019MPa（2分）④600℃时，乙苯的转化率．．．均较高。
温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，．．．和苯乙烯的选择性选择性下降。
北京市人大附中2020届高三化学3月考试题(带答案解析)
10．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A[]
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集
CuSO4溶液
KMnO4
溶液
D
CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
11．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
A
B
C
D
聚乙烯盒
带玻璃塞的试剂瓶
铁罐车
铝制饭盒
可用于盛装食品
可用于盛放氢氧化钠溶液
可用于运输浓硫酸
不宜长时间存放酸性或碱性的食物
A．AB．BC．CD．D
2．对贴有下列标签试剂的分析，不正确的是
选项
A
B
C
D
标签
分析
不能直接接触皮肤
用带橡胶塞的试剂瓶盛装
受热易分解
强吸水性
A．AB．BC．CD．D
3．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是
【人大附中6月三模化学】2020年6月人大附中2019-2020学年高三化学模拟考试试题含答案
△ 人大附中2019-2020学年度高三06月统一练习题化学命题人：高三化学组 2020年06月28日 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 Ge-73第I 卷（选择题部分共42分）选择题（每小题只有．．1．个．正确选项符合题意，每小题3分，共42分） 1．2020年5月1日北京市在全市实施垃圾分类，下列垃圾分类不正确．．．的是厨余垃圾 有害垃圾 可回收垃圾 其他垃圾．．．A ．次氯酸的电子式B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子146C3．下列说法不正确．．．的是 A ．植物油氢化过程中发生了加成反应B ．苯和甲苯都能发生取代反应C ．氯乙烯和乙醛都能用来合成高分子化合物D ．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应4．设N A 阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．10g 的2H 216O 含有的质子数与中子数均为5N AB ．32g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC ．26gC 2H 2与C 6H 6混合气体中含C —H 键的数目为2N AD ．120gNaHSO 4和KHSO 3的固体混合物中含有的阳离子数为N A5．下列反应的离子方程式正确的是A. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制次氯酸:2ClO −+H 2O +CO 22HClO +CO 32−B. [Ag(NH 3)2]OH 与较浓盐酸反应生成AgCl :[Ag(NH 3)2]++OH −+3H ++Cl −AgCl ↓+2NH 4++H 2OC.Cl 2与热的NaOH 溶液反应制取NaClO 3:2Cl 2+6OH −3Cl −+ClO 3−+3H 2OD.向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2:2MnO 4−+5SO 2+4OH −2Mn 2++5SO 42−+2H 2O6．CO 甲烷化反应为：2O(l)。
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人大附中2020年高三第二轮复习第一次综合测试化学试题2020年2月共7 页、19 题。
作答用纸共 3 页。
建议完成时间：90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H – 1，C – 12，O – 16，Na – 23，Cl – 35.5，Fe – 56，I – 127一、选择题（每小题只．有．1．个．正确选项符合题意，每小题3分，共42分）1.北京冬奥会将在奥运会历史上首次实现全部场馆100%使用清洁能源供电。
电能主要来自风力发电与太阳能发电。
下图是太阳能电池板的主要结构。
上述材料中，属于无机硅酸盐材料的是A.铝合金框架B．钢化玻璃C．晶体硅D．聚醋酸乙烯酯2.化学与生活密切相关，下列说法中不．正．确．的是A．盐可用作食品防腐剂B．用食醋可除去水壶中的水垢C．丙氨酸可与NaOH、HCl 分别发生反应D．可用淀粉区分加碘盐与非加碘盐3.下列化学用语正确的是A．HCl 的电子式： B．中子数为20 的氯原子：C．乙醇的分子式C2H6O D．C 的原子结构示意图：4.依据元素周期律进行推断，下列不．正．确．的是A．碱性：KOH＞NaOH B．氧化性：Cl2＞SC．稳定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO35.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．pH＝1 的溶液中：K+ 、Na+ 、MnO4–、C2O42–B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L–1 的溶液中：K+、ClO–、SO42–、SCN–C．与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42–、Cl–D．无色溶液中：Na+、Al3+、Cl–、CO32–6.下列解释事实的化学用语不．正．确．的是A．醋酸溶液显酸性：CH3H+ + CH3COO–B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2 + 2NH3•H2O = (NH4)2SO3 + H2O C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3 + Na2SO4D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+7.核黄素是人类必需的一种营养物质，其结构简式如右图所示。
下列关于其性质的说法中，不．正．确．的是A．含有羟基、羰基，属于糖类B．能发生加成反应、取代反应C．在酸性条件下水解，可能得到CO2D．含有羟基，可能可溶于水8.下列说法中，不．正．确．的是A B C D钢铁表面水膜的酸性很弱或中性时，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板，对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护9.右图是用0.1000 mol·L–1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸（酚酞做指示剂）的滴定曲线。
下列说法正确的是A．需使用量程为20 mL 的量筒量取盐酸B．a 点时，c(Na+) < c(Cl–)C．滴定达到终点时，溶液由粉色变为无色D．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L–110.用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是实验目的 a 中试剂 b 中试剂 c 中试剂A比较碳酸、硅酸的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g)ΔH = –213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/o C n(C) /mol n(CO2) /molT10. 70T20.25 下列说法不．正．确．的是A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2) :c(NO)不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小3 3c(NaOH) 阴极现象 阳极现象1 mol·L –1产生无色气体 产生无色气体，10min 内溶液颜色无明显变化10 mol·L –1 产生大量无色 气体 产生大量无色气体，3min 后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深 15 mol·L –1 产生大量无色 气体产生大量无色气体，1min 后溶液 变为浅紫红色，随后逐渐加深12.常温下，向 1 L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO 2。
通入的 CO 2 的体积（V ）与溶液中水．电．离．出的 OH –离子浓度（φ）的关系如下图所示。
下列叙述不．正．确．的是A ．a 点溶液中：水电离出的 c (H +) = 1×10-10 mol·L–1B ．b 点溶液中：c (H +) = 1×10-7 mol·L –1C ．c 点溶液中：c (Na +) > c (CO 32–) > c (HCO 3–)D ．d 点溶液中：c (Na +) = 2c (CO 2–) + c (HCO –)13.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X 。
实验室测定化合物 X 的组成实验如下：下列说法不．正．确．的是 A ．X 与足量的热浓硝酸反应有 NO 2 和 CO 2 生成 B . 溶液甲中可能含有 Fe 3+ C . 固体 2 是 Fe 2O 3D ．X 的化学式可以表示为 Fe 3C 214.高铁酸钠（Na 2FeO 4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。
实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH 溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：下列说法不．正．确．的是 A ．a 为铁钉，b 为石墨B ．阴极主要发生反应：2H 2O + 2e – = H 2↑ + 2OH –C . 高浓度的 NaOH 溶液，有利于发生 Fe – 6e – + 8OH – = FeO 42– + 4H 2OD .制备 Na 2FeO 4 时，若用饱和 NaCl 溶液，可有效避免阳极产生气体二、非选择题（本部分共5 小题，共58 分）15．（12 分）铜银合金在现代工业中有广泛应用。
从铜银合金切割废料（不含其它金属）中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（1）向熔炉中通入适量富氧空气的目的是：。
（2）滤渣A 溶于稀硝酸时产生无色气体，该反应的离子方程式为。
（3）在混料池中，将三种原料按一定的物质的量之比混合均匀，煮沸，过滤。
将滤渣B 在200 o C 下翻炒至质量不再变化，得到固体C。
C 只含CuO、Al2O3，物质的量之比为2:1。
在惰性气体保护下，将C 在煅烧釜中高温灼烧，得到CuAlO2。
该反应的方程式为。
（4）若溶解所得溶液中含有1 mol CuSO4，则混料时应加入mol NaOH。
（5）冷却银熔体得到的粗银可使用电解法精炼，精炼池中阳极的电极反应为。
（6）该工艺中，可循环利用的物质为。
16．（10 分）甲醇是重要的化工原料，也是重要的燃料。
在催化剂作用下利用合成气（CO、H2）制备甲醇的反应为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1（1）该反应的化学平衡常数K 的表达式为；（2）化学键H─H H─CH─OC─OC≡O（在CO中）键能E（kJ·mol–1）436 413 465 343 10761 = kJ·（3）固定合成气中三种气体物质的量分数为某组确定值。
不同温度（T）、压强（p）下，CO 的平衡转化率（α）如下左图。
p1、p2 中，较大的是，判断理由是。
（4）甲醇燃料电池（DMFC）示意图如上右图。
电极A、B 均浸泡于较稀的硫酸中。
H+可在聚合物电解质自由移动，其余微粒均无法通过聚合物电解质。
①电极A 上发生的电极反应为；②忽略反应过程中生成或消耗水的影响，c1 c2（填“>”、“=”或“<”），原因是。
17．（12分）1797年，法国化学家Vauquelin发现了一种新元素。
由于包含这种元素的矿物呈现出多种颜色，因此称之为Chromium，元素符号为Cr。
一些含Cr 元素的物质或微粒的物质Cr(OH)3H2CrO4H2Cr2O7性质灰蓝色固体，难溶于水两性氢氧化物红色固体，水溶液为黄色中强酸无纯净物，只存在于水溶液中，强酸微粒Cr3+ Cr(OH)4−CrO42−、HCrO4−2−−Cr2O7、HCr2O7颜色蓝紫色绿色黄色橙红色（1）取少量Cr(OH)3于试管中，逐滴加入稀硫酸，直至过量，可观察到的现象为；（2）请结合平衡移动原理，解释（1）中现象；（3）将Cr(OH)3加热可得到Cr2O3固体。
将稍过量的Cr2O3固体与Na2CO3固体混合均匀，在空气中高温煅烧，可得到黄色的Na2CrO4固体，请写出该反应的化学方程式；（4）Na2CrO4部分水合物溶解度如下图。
将（3）中所得固体溶解于水中，过滤，得到Na2CrO4溶液。
从该溶液中获得Na2CrO4·6H2O 的方法为；（5）向0.1mol/L Na2CrO4溶液滴加浓硫酸（忽略溶液体积变化），不同pH下，溶液中含+6 价Cr 元素的微粒浓度变化如下图所示。
①a 代表的微粒是；② 溶液由pH 4.5 向pH 3.5 转化过程中，溶液颜色几乎不变，请结合化学用语解释其原因。
18. （12 分）某兴趣小组用下图装置（加热及夹持仪器已略去）制备消毒液，并探究其性质。
反应停止后，洗气瓶中液体为无色透明状态。
取 5 mL 该溶液分别进行了如下实验：序号操作现象a测定溶液 pH，并向其中滴加 2 滴酚酞pH = 13,溶液变红，5 min 后褪色b向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色（1）请写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式、。
（2）针对a 中溶液褪色的原因，甲同学结合资料提出了两种猜想。
i.酚酞在强碱性溶液中褪色；ii．使酚酞褪色。
① 请将猜想ii 补充完整。
为探究操作 a 中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：序号操作现象c溶液变红，30 min 后褪色② 实验现象证实两种猜想均正确。
请将操作 c 补充完整。
（3）小组同学根据实验b 得到结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
①请用离子方程式说明实验b 中溶液变成黄绿色的原因：。
②乙同学认为根据实验b 获得上述结论并不严谨。
严谨的实验方案为。
（4）有效氯的含量是衡量含氯消毒剂消毒效果的重要指标。
具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征。
小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5 g，加入足量KI 溶液、硫酸溶液。
充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定上一步实验生成的I2，达滴定终点时，消耗Na2S2O3 20.00 mL。