高三化学教案-专题复习—质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律 最新
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和含义2. 质量守恒定律的应用：化学反应中的质量关系3. 化学方程式的书写和计算方法4. 常见化学反应类型的质量守恒问题分析5. 质量守恒定律在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、原理和应用，化学方程式的书写和计算方法。
2. 教学难点：质量守恒定律在复杂化学反应中的应用，化学方程式的计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过思考和讨论来复习质量守恒定律。
2. 通过实例分析和练习题，让学生运用质量守恒定律解决实际问题。
3. 使用多媒体教学资源，如图片、视频等，帮助学生直观地理解质量守恒定律。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生回顾质量守恒定律的概念。
2. 讲解：详细讲解质量守恒定律的基本原理和应用，包括化学方程式的书写和计算方法。
3. 练习：让学生通过练习题，运用质量守恒定律分析和解决化学问题。
4. 讨论：分组讨论遇到的困难和问题，共同寻找解决方法。
6. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的应用题，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对质量守恒定律的理解程度。
2. 练习题解答：检查学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与情况和合作能力。
七、教学资源1. 化学实验器材：用于展示质量守恒定律的实验。
2. 多媒体教学课件：包括图片、视频等，用于辅助讲解和展示。
3. 练习题库：提供不同难度的练习题，满足学生的个性化需求。
八、教学进度安排1. 第一课时：回顾质量守恒定律的概念和原理，讲解化学方程式的书写和计算方法。
2. 第二课时：练习运用质量守恒定律分析和解决化学问题，进行小组讨论。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的内容及其实验现象。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 加深学生对化学反应本质的理解，提高其化学素养。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及表述。
2. 质量守恒定律的实验验证。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 质量守恒定律的例外情况。
5. 质量守恒定律与化学方程式、摩尔质量等概念的联系。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的内容、实验现象及其应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的例外情况及其解释。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实验视频和图片，帮助学生形象地理解质量守恒定律的实验现象。
3. 利用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题。
4. 开展小组讨论，促进学生对质量守恒定律的深入理解。
五、教学过程1. 导入：通过一个日常生活中的质量守恒现象，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 回顾质量守恒定律：引导学生回顾已学过的质量守恒定律的内容，包括定义、表述、实验验证等。
3. 分析质量守恒定律的应用：通过案例分析，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题，加深对质量守恒定律的理解。
4. 探讨质量守恒定律的例外情况：引导学生思考和分析质量守恒定律在某些特殊情况下不适用的情况，如水的三态变化等。
5. 总结与复习：对本节课的内容进行总结，帮助学生梳理质量守恒定律的知识体系，布置课后作业，巩固复习效果。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关质量守恒定律的应用题，要求学生在课后解答，以巩固所学知识。
2. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度，及时发现和解决教学中存在的问题。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解其对质量守恒定律的掌握情况和团队合作能力。
七、教学资源1. 实验视频：收集有关质量守恒定律的实验视频，用于课堂演示和分析。
质量守恒定律教案
质量守恒定律教案关键信息项：1、教学目标2、教学重难点3、教学方法4、教学过程5、教学反思1、教学目标11 知识与技能目标学生能够理解质量守恒定律的内容，通过实验探究认识质量守恒定律。
111 能从微观角度解释质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
112 学会运用质量守恒定律解决实际问题，提高分析和计算能力。
12 过程与方法目标121 通过实验探究和观察分析，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
122 经历科学探究的过程，学习科学探究的方法，体验科学探究的乐趣。
13 情感态度与价值观目标131 培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
132 激发学生学习化学的兴趣，增强学生对自然科学的好奇心和探究欲。
2、教学重难点21 教学重点质量守恒定律的含义及实验验证。
211 从微观角度解释质量守恒定律。
22 教学难点对质量守恒定律的理解和应用。
221 从微观角度认识化学反应前后质量守恒的本质原因。
3、教学方法31 实验探究法通过实验让学生亲身体验质量守恒定律的发现过程，培养学生的实验探究能力和科学思维。
32 讲授法讲解质量守恒定律的概念、内涵和微观解释，使学生形成系统的知识体系。
33 讨论法组织学生讨论实验现象和结果，引导学生思考和分析问题，培养学生的合作学习能力和交流表达能力。
34 多媒体辅助教学法运用多媒体展示实验视频、微观动画等，帮助学生直观理解抽象的知识。
4、教学过程41 导入新课通过展示一些化学反应的图片或实例，如铁与硫酸铜溶液反应、红磷燃烧等，引导学生思考化学反应前后物质的质量是否会发生变化，从而引出质量守恒定律的课题。
42 实验探究421 实验一：白磷燃烧前后质量的测定在锥形瓶中放入一小块白磷，在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
然后，取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
质量守恒定律复习教案
质量守恒定律复习教案一、教学目标：1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义和含义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 化学方程式的书写和计算方法。
三、教学重点与难点：1. 重点：质量守恒定律的基本概念和原理，化学方程式的书写和计算方法。
2. 难点：运用质量守恒定律解决实际化学问题。
四、教学方法：1. 采用问题导入法，激发学生的学习兴趣和思考能力。
2. 通过实例分析和讨论，帮助学生理解和掌握质量守恒定律的应用。
3. 利用练习题和小组合作，巩固学生的知识和提高解题能力。
五、教学过程：1. 导入：引导学生回顾质量守恒定律的定义和含义。
2. 新课：讲解质量守恒定律在化学反应中的应用，举例说明化学方程式的书写和计算方法。
3. 实例分析：分析实际化学问题，让学生运用质量守恒定律解决问题。
4. 练习题：布置一些有关质量守恒定律的练习题，让学生独立完成。
5. 小组合作：让学生分组合作，共同解决一些综合性的化学问题。
7. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的家庭作业，让学生巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问方式检查学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 练习题解答：评估学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组合作中的表现，了解其团队协作和问题解决能力。
七、教学拓展：1. 介绍质量守恒定律在科学研究和工业生产中的应用。
2. 探讨质量守恒定律在生物化学和环境保护领域的意义。
八、教学资源：1. 教材和教辅资料：提供有关质量守恒定律的教材和教辅资料，方便学生学习和参考。
2. 网络资源：推荐一些与质量守恒定律相关的在线教程和视频，帮助学生深入了解。
九、教学反馈：1. 课堂反馈：学生在课堂上的参与程度、提问回答情况等。
2. 作业反馈：学生作业的完成质量、解题思路和创新能力等。
《质量守恒定律》教案设计
《质量守恒定律》教案设计第一章：导入教学目标：1. 引起学生对质量守恒定律的兴趣。
2. 引导学生思考质量守恒的概念。
教学内容：1. 通过日常生活中的例子，如烹饪、建筑等，引导学生思考质量和变化的概念。
2. 向学生介绍质量守恒定律的定义和意义。
教学活动：1. 引导学生分享他们对质量和变化的看法。
2. 通过实验或图片，展示质量守恒的实例。
3. 引导学生讨论质量守恒定律的应用和重要性。
作业：1. 学生可以在家中进行一些观察，如观察水沸腾前后质量的变化，并记录下来。
第二章：质量守恒定律的基本原理教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律的基本原理。
2. 学生能够解释质量守恒定律的数学表达式。
教学内容：1. 向学生解释质量守恒定律的基本原理，即在一个封闭系统中，质量不会因为化学反应而增加或减少。
2. 介绍质量守恒定律的数学表达式，即反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和。
教学活动：1. 通过实验或动画演示，让学生观察和理解质量守恒定律的原理。
2. 引导学生进行小组讨论，解释质量守恒定律的数学表达式。
作业：1. 学生可以进行一些实验，如混合盐和糖，观察混合后的总质量是否发生变化，并记录下来。
第三章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 学生能够通过实验验证质量守恒定律。
2. 学生能够分析实验结果，得出结论。
教学内容：1. 向学生介绍一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 引导学生进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
教学活动：1. 演示一些经典的质量守恒定律实验，如化学反应实验、水的蒸发实验等。
2. 学生分组进行实验，观察和记录实验过程中的质量变化。
3. 引导学生分析实验结果，得出结论。
作业：1. 学生可以在家中进行一些简单的质量守恒定律实验，如观察石灰水和二氧化碳反应后质量的变化，并记录下来。
第四章：质量守恒定律的应用教学目标：1. 学生能够理解质量守恒定律在实际中的应用。
质量守恒定律教案
质量守恒定律教案一、教学目标1. 让学生了解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 培养学生运用质量守恒定律进行化学方程式的分析和计算能力。
3. 引导学生通过实验探究，培养观察、思考、归纳和总结的能力。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及其意义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 化学方程式中质量守恒的计算方法。
4. 实验探究质量守恒定律的过程及方法。
三、教学重点与难点1. 重点：质量守恒定律的概念、意义及其在化学反应中的应用。
2. 难点：化学方程式中质量守恒的计算方法，实验探究质量守恒定律的过程。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量守恒定律。
2. 通过案例分析和讨论，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
3. 利用实验教学，培养学生的观察、思考、归纳和总结能力。
五、教学准备1. 教材、教案、PPT等教学资源。
2. 实验器材：烧杯、试管、砝码、化学试剂等。
3. 课件和教学素材。
教案内容依次类推，提供二、三、四、五章节的详细教学内容和教学活动安排。
六、教学过程1. 引入新课：通过回顾已学的化学反应，引导学生思考反应前后的质量关系。
2. 讲解质量守恒定律：阐述质量守恒定律的定义、意义及其在化学反应中的应用。
3. 化学方程式分析：举例分析化学方程式中质量守恒的原理。
4. 质量守恒的计算方法：引导学生学习化学方程式中质量守恒的计算方法。
5. 实验探究：安排学生进行实验，观察和记录反应前后的质量变化，验证质量守恒定律。
七、课堂练习1. 根据质量守恒定律，分析下列化学方程式：a. 2H2 + O2 -> 2H2Ob. C + O2 -> CO22. 计算下列化学反应中反应物和物的质量比：a. 2H2 + O2 -> 2H2Ob. C + O2 -> CO2八、拓展与应用1. 引导学生思考质量守恒定律在实际生活中的应用，如食品安全、环境保护等。
高三化学二轮复习教案：专题01 质量守恒定律 阿伏加德罗常数
热点专题一 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律【专题目标】1．理解质量守恒定律的涵义。
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
【经典题型】题型一：质量守恒定律的直接应用【例1】2.1克相对分子质量为7.2的CO 和H2组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧后，立即通入盛有足量的Na2O2固体中，求固体增加的质量。
【点拨】根据常规的解法需要先求出CO 和H2的质量，再求出CO 和H2燃烧生成的CO2和H2O的质量，最后根据CO2和H2O 分别与Na2O2的反应求出固体增加的质量。
如果根据质量守恒求解则十分简单。
因为固体Na2O2→Na2CO3，固体增加的质量可看作CO 的质量，固体Na2O2→2NaOH, 固体增加的质量可看作H2的质量，所以固体增加的质量相当于CO和H2的质量，即为2.1克。
【规律总结】内容：参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
实质：化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
【例2】在一定条件下，16gA 和22gB 恰好反应生成C 和4.5gD 。
在相同条件下，8gA 和15gB反应可生成D 和0.125molC 。
从上述事实可推知C 的式量为____________。
【点拨】根据质量守恒定律，当16gA 与22gB 恰好反应生成4.5gD 的同时，生成C 的质量应为16+22-4.5=33.5g ，当8gA 和15gB 反应时，根据判断B 是过量的，A 与C 的质量关系应是16:33.5=8:x ，x=16.75g ，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol ，即C 的式量为134。
题型二：阿伏加德罗常数的直接应用【例3】下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) （ ）⑴常温常压下，1mol 氮气含有NA 个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L ，所含的气体的分子数约为NA个⑶标准状况下，22.4LNO 和11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA 个⑷将NO2和N2O4分子共NA 个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g 重水所含中子数为10NA 个⑹常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2NA 电子发生转移⑻标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228⑼31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是NA 个⑽1L1 mol•L -1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA【点拨】⑴正确，1mol 氮气的分子数与是否标准状况无关。
高考化学热点专题质量守恒定律阿伏伽德罗常数
热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
二、气体摩尔体积一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol）标准状况下，V m =22.4 L/mol三、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。
胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。
如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。
四、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。
6.02×1023是它的近似值。
注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。
《质量守恒定律》中学化学教学设计教案
《质量守恒定律》中学化学教学设计教案第一章：导入教学目标：1. 引导学生关注化学反应中的质量问题。
2. 培养学生对质量守恒定律的初步认识。
教学内容：1. 回顾已学的化学反应知识。
2. 提出问题，引发学生思考。
教学步骤：1. 回顾已学的化学反应知识，引导学生关注反应前后的质量变化。
2. 提出问题：“化学反应中，反应前后的质量是否保持不变？”3. 让学生分组讨论，并分享各自的观点。
教学评价：1. 观察学生在讨论中的参与程度和思考深度。
2. 评价学生对质量守恒定律的初步理解。
第二章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 让学生通过实验验证质量守恒定律。
2. 培养学生观察、分析、解决问题的能力。
教学内容：1. 介绍质量守恒定律的实验验证方法。
2. 进行实验操作，观察实验现象。
教学步骤：1. 介绍质量守恒定律的实验验证方法，如使用天平称量反应前后的质量。
2. 分组进行实验操作，让学生亲自验证质量守恒定律。
3. 引导学生观察实验现象，并记录实验结果。
教学评价：1. 观察学生在实验中的操作规范性和准确性。
2. 评价学生在实验报告中对实验现象的分析与解释。
第三章：质量守恒定律的解释与应用教学目标：1. 让学生理解质量守恒定律的微观解释。
2. 培养学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
教学内容：1. 解释质量守恒定律的微观机制。
2. 举例说明质量守恒定律在实际中的应用。
教学步骤：1. 解释质量守恒定律的微观解释，如原子重组等。
2. 举例说明质量守恒定律在实际中的应用，如化学反应中的质量计算。
3. 让学生运用质量守恒定律解决实际问题，如计算化学反应中的质量变化。
教学评价：1. 观察学生在解决问题时的思维过程和计算准确性。
2. 评价学生对质量守恒定律的深入理解和应用能力。
第四章：质量守恒定律的拓展与思考教学目标：1. 引导学生深入思考质量守恒定律的适用范围。
2. 培养学生对化学反应本质的理解。
教学内容：1. 探讨质量守恒定律的适用范围和限制。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和内涵。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和表述。
2. 质量守恒定律的应用，包括化学反应中的质量关系、化学方程式的书写和计算。
3. 常见化学反应中质量守恒定律的具体实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、应用和实例。
2. 教学难点：化学方程式的书写和计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实例分析，让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 利用小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过回顾质量守恒定律的基本概念，激发学生的学习兴趣。
2. 自主学习：让学生通过阅读教材和查找资料，回顾质量守恒定律的基本内容和应用。
3. 实例分析：分析常见化学反应中质量守恒定律的具体实例，让学生掌握化学方程式的书写和计算方法。
4. 小组讨论：让学生分组讨论质量守恒定律在实际问题中的应用，分享学习心得和解决问题的方法。
5. 总结提升：对质量守恒定律进行总结，强调其在化学学习中的重要性，并鼓励学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对质量守恒定律概念的理解程度。
2. 练习题：设计一些应用题，检验学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
3. 小组讨论评估：观察学生在小组讨论中的表现，评估其合作学习和解决问题的能力。
七、教学资源1. 教材：提供相关章节，让学生自主学习。
2. 课件：展示质量守恒定律的基本概念、实例和应用。
3. 练习题：提供一些应用题，供学生练习。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：回顾质量守恒定律的基本概念和表述。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的含义，知道它适用于化学变化。
2. 让学生通过实验观察和分析，掌握质量守恒定律的实质。
3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的内容、适用范围和实质。
2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索。
2. 运用实验教学法，让学生通过观察和操作，加深对质量守恒定律的理解。
3. 采用案例分析法，培养学生的实际应用能力。
四、教学准备1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、天平、砝码、化学试剂等。
2. 教学课件：质量守恒定律的相关内容和实例。
五、教学过程1. 导入新课1.1 复习相关概念：物质、元素、分子、原子等。
1.2 提问：化学变化中，反应前后的物质质量是否相等？2. 讲解质量守恒定律2.1 讲解质量守恒定律的内容：化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和。
2.2 强调质量守恒定律适用的范围：适用于化学变化。
2.3 解释质量守恒定律的实质：反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。
3. 实验观察3.1 进行一个简单的化学实验，如氢氧化钠与硫酸铜的反应。
3.2 学生观察实验现象，记录实验数据。
4. 分析与讨论4.1 引导学生根据实验现象，运用质量守恒定律进行分析。
4.2 学生分组讨论，分享自己的观点和理解。
5. 案例分析5.1 出示一些实际案例，如炼铁、制盐酸等，让学生运用质量守恒定律进行分析和解答。
5.2 学生汇报分析结果，教师点评并指导。
6.2 教师点评学生的表现，提出改进意见。
7. 布置作业7.1 编写一个简单的化学方程式，并运用质量守恒定律进行验证。
7.2 收集一些有关质量守恒定律的实际应用案例，进行分析和解答。
六、教学延伸1. 引导学生思考：质量守恒定律在实际工业生产中的应用。
2. 分析质量守恒定律在解决环境问题中的作用。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 复习和巩固学生对质量守恒定律的掌握，提高其在实际问题中的应用能力。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，激发学生对化学知识的兴趣。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及含义2. 质量守恒定律的实验验证3. 质量守恒定律在实际问题中的应用4. 质量守恒定律与化学反应的关系5. 质量守恒定律的局限性三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念、实验验证及其在实际问题中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和巩固质量守恒定律的知识。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解质量守恒定律的实验验证过程。
3. 采用案例分析法，分析质量守恒定律在实际问题中的应用。
4. 开展小组讨论，让学生探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生关注质量守恒现象。
2. 回顾：让学生回顾已学过的质量守恒定律的知识，为新课的学习做好铺垫。
3. 讲解：详细讲解质量守恒定律的定义、实验验证及其在实际问题中的应用。
4. 演示：进行一个实验，验证质量守恒定律。
5. 练习：布置一些实际问题，让学生运用质量守恒定律进行解答。
6. 讨论：组织学生分组讨论，探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
8. 作业：布置一些有关质量守恒定律的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 实验操作：观察学生在实验中的操作是否规范，是否能正确理解实验现象。
3. 练习解答：检查学生完成练习的情况，评估其对质量守恒定律的应用能力。
4. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度，以及对质量守恒定律的理解深度。
七、教学资源1. 实验器材：烧杯、试管、砝码、化学试剂等。
2. 教学课件：用于展示质量守恒定律的相关知识点和实验过程。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案一、教学目标：1. 让学生了解质量守恒定律的定义和意义。
2. 让学生掌握质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义和意义2. 质量守恒定律的实验方法和步骤3. 质量守恒定律在实际问题中的应用三、教学重点与难点：1. 教学重点：质量守恒定律的定义、实验方法和步骤，以及实际应用。
2. 教学难点：质量守恒定律在实际问题中的灵活运用。
四、教学准备：1. 实验器材：天平、砝码、烧杯、试剂等。
2. 教学工具：PPT、黑板、粉笔等。
五、教学过程：1. 导入：通过一个简单的实验，让学生观察和体会质量守恒的现象。
2. 新课导入：介绍质量守恒定律的定义和意义。
3. 实验演示：讲解并演示质量守恒定律的实验方法和步骤。
4. 学生实验：分组进行实验，学生自主操作，观察和记录实验现象。
5. 讨论与分析：引导学生运用质量守恒定律分析实验结果，探讨实验中的注意事项。
6. 知识拓展：介绍质量守恒定律在实际问题中的应用，如化学反应、环保等。
7. 课堂小结：总结本节课的主要内容和知识点。
8. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的练习题，巩固所学知识。
9. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
10. 教学评价：通过课后作业、实验报告等方式，评价学生对质量守恒定律的掌握程度。
六、教学策略与方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量守恒定律。
2. 运用实验教学法，让学生通过实际操作，加深对质量守恒定律的理解。
3. 采用小组合作学习，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
4. 利用多媒体教学手段，如PPT、视频等，增强课堂的趣味性。
七、教学步骤：1. 第一步：通过一个日常生活中的实例，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 第二步：介绍质量守恒定律的基本概念和原理。
3. 第三步：讲解质量守恒定律的实验操作流程。
高中化学《 阿伏伽德罗常数专题二轮复习》教案
阿伏伽德罗常数专题二轮复习教案一、教材和学情分析:1.教材分析阿伏伽德罗常数是广东高考必考知识点，出现在广东高考理综试卷的单选题中，又是化学中相对独立的章节，跟高中前面学习的知识点关联度较少，学习这个章节不会因为没有学懂前面的知识导致无法理解学习阿伏伽德罗常数。
但在高考中对这个考点的考查设计的知识覆盖面可以涉及到高中学习的所有知识中。
2.学情分析我校学生大部分来自农村，基础比较薄弱，考虑问题也不太全面，粗心大意，加上这部分知识在高考考查的过程中，阿伏伽德罗常数涉及的知识太广，其可以涉及到有机，无机，化学键，原子，分子等多重考查点。
化学基础较好较全面的学生往往能很好的处理阿伏伽德罗常数的考题，但是大部分学生对这部分知识还是感到比较难拿下。
二、课时安排2课时(1课时知识梳理归纳总结,1课时习题评讲)三、教学目标1. 熟悉阿伏伽德罗常数的概念2. 掌握物质的量与粒子数之间的关系3. 掌握阿伏伽德罗常数的应用四、教学重难点氧化还原反应中电子转移数的计算。
五、教学过程【学生课前预习】南方凤凰台 P1【考纲要求】ppt展示1. 熟悉阿伏伽德罗常数的概念2. 掌握物质的量与粒子数之间的关系3. 掌握阿伏伽德罗常数的应用【引出本节内容的重要性】通过ppt展示近三年广东高考涉及到的阿伏伽德罗常数考点、考题，引出此专题的重要性，增强学生学习积极性。
【课前预习效果检查】请总结NA常考察哪些方面的知识?【学生自己归纳总结】1.离子、分子、原子、质子、电子等微粒数目计算。
2.共价键数目计算。
3.氧化还原反应中转移电子数计算。
4. 考察条件或物质状态等。
【教师给予表扬和鼓励】总结的很好。
【教师引入】下面我们一起来进行典型考点、易错点分类、归纳和总结一、计算物质中所含微粒的数目1. 根据质量求微粒数：ppt展示判断正误题① 78g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有钠离子数为 2NA个.②常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有NA 个氧原子.③ 18g水分子中含有3NA个原子和18NA个电子.【学生思考并判断】【学生归纳总结】当混合物的相对分子质量相同时，可看成含一种物质，当混合物具有相同的最简式时，用通式来算。
高中化学选择题阿伏伽德罗常教案数新人教版
高中化学选择题-阿伏伽德罗常数教案（新人教版）第一章：阿伏伽德罗常数的概念与意义1.1 阿伏伽德罗常数的定义1.2 阿伏伽德罗常数的数值及来源1.3 阿伏伽德罗常数与物质的量、粒子数的关系第二章：阿伏伽德罗常数在化学计量中的应用2.1 物质的量与质量的关系2.2 物质的量与粒子数的关系2.3 物质的量在化学反应中的应用第三章：阿伏伽德罗常数与摩尔质量3.1 摩尔质量的概念及计算方法3.2 阿伏伽德罗常数与摩尔质量的关系3.3 利用阿伏伽德罗常数和摩尔质量进行物质的量计算第四章：阿伏伽德罗常数与理想气体状态方程4.1 理想气体状态方程PV=nRT4.2 阿伏伽德罗常数在理想气体状态方程中的应用4.3 实际气体与理想气体的关系第五章：阿伏伽德罗常数在化学反应中的作用5.1 化学反应的计量关系5.2 阿伏伽德罗常数在化学平衡中的应用5.3 阿伏伽德罗常数与化学反应速率的关系第六章：阿伏伽德罗常数与分子、原子的关系6.1 分子、原子的概念及组成6.2 阿伏伽德罗常数与分子、原子的数量关系6.3 实例分析：阿伏伽德罗常数在分子、原子研究中的应用第七章：阿伏伽德罗常数与元素周期表7.1 元素周期表的构成及特点7.2 阿伏伽德罗常数与元素周期表的关系7.3 利用阿伏伽德罗常数分析元素周期表中的规律第八章：阿伏伽德罗常数与化学键8.1 化学键的类型及特点8.2 阿伏伽德罗常数与化学键的关系8.3 实例分析：阿伏伽德罗常数在化学键研究中的应用第九章：阿伏伽德罗常数与晶体结构9.1 晶体结构的基本类型9.2 阿伏伽德罗常数与晶体结构的关系9.3 实例分析：阿伏伽德罗常数在晶体结构研究中的应用第十章：阿伏伽德罗常数与现代化学研究10.1 阿伏伽德罗常数在现代化学研究中的地位和作用10.2 阿伏伽德罗常数在材料科学、生物化学等领域中的应用10.3 实例分析：阿伏伽德罗常数在解决实际问题中的重要性第十一章：阿伏伽德罗常数的实验测定11.1 实验测定阿伏伽德罗常数的方法概述11.2 标准气体的制备与性质11.3 理想气体状态方程实验操作与数据处理第十二章：阿伏伽德罗常数与物理化学性质12.1 物理化学性质与阿伏伽德罗常数的关系12.2 实例分析：阿伏伽德罗常数在物理化学性质预测中的应用12.3 阿伏伽德罗常数与物质的稳定性、反应性第十三章：阿伏伽德罗常数与化学反应的热力学13.1 化学反应热力学基本概念13.2 焓变与阿伏伽德罗常数的关系13.3 实例分析：阿伏伽德罗常数在化学反应热力学中的应用第十四章：阿伏伽德罗常数与化学平衡14.1 化学平衡的定义与原理14.2 阿伏伽德罗常数在化学平衡中的应用14.3 实例分析：阿伏伽德罗常数在化学平衡问题解决中的作用第十五章：阿伏伽德罗常数的拓展与应用15.1 阿伏伽德罗常数与其他物理常数的关系15.2 阿伏伽德罗常数在多学科交叉领域的应用15.3 实例分析：阿伏伽德罗常数在现代科学技术发展中的影响重点和难点解析本文档涵盖了阿伏伽德罗常数的基本概念、应用及其在化学教学中的重要性和实际意义。
关于质量守衡定律化学教案
关于质量守恒定律化学教案一、教学目标：1. 让学生了解质量守恒定律的定义和意义。
2. 让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后的各物质的质量总和。
2. 质量守恒定律的原因：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
3. 质量守恒定律的应用：判断化学反应中的物质质量关系，进行化学方程式的计算等。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：质量守恒定律的定义、原因和应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨质量守恒定律的意义。
2. 利用实验现象，让学生直观地感受质量守恒定律的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生的团队合作能力和口头表达能力。
五、教学过程：1. 导入：通过一个简单的实验现象，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 理论讲解：介绍质量守恒定律的定义、原因和应用。
3. 实验演示：进行一个典型的化学反应实验，展示质量守恒定律的实际应用。
4. 小组讨论：让学生根据实验现象，运用质量守恒定律进行分析讨论。
六、教学评估：1. 通过课堂提问，检查学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 通过实验报告，评估学生对质量守恒定律应用的掌握情况。
3. 通过课后习题，检验学生对课堂知识的巩固程度。
七、教学资源：1. 实验器材：烧杯、试管、砝码、化学试剂等。
2. 教学课件：用于展示质量守恒定律的定义、原因和应用。
3. 课后习题：用于巩固学生对质量守恒定律的理解。
八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍质量守恒定律的定义、原因和应用。
2. 第二课时：进行实验演示，让学生直观地感受质量守恒定律的应用。
3. 第三课时：小组讨论，分析实验现象，运用质量守恒定律解决问题。
九、教学反思：1. 反思教学方法：是否有效地引导学生思考和探讨质量守恒定律的意义。
高中化学选择题阿伏伽德罗常教案数新人教版
高中化学选择题-阿伏伽德罗常数教案（新人教版）教学目标：1. 理解阿伏伽德罗常数的定义和意义。
2. 掌握阿伏伽德罗常数的计算方法和应用。
3. 能够运用阿伏伽德罗常数解决化学选择题。
教学重点：阿伏伽德罗常数的定义、计算方法和应用。
教学难点：阿伏伽德罗常数在化学选择题中的运用。
教学准备：教材、PPT、练习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾阿伏伽德罗常数的定义和意义。
2. 提问：阿伏伽德罗常数在化学中有何应用？二、新课内容（15分钟）1. 讲解阿伏伽德罗常数的定义和计算方法。
2. 通过PPT展示阿伏伽德罗常数的相关知识。
3. 举例说明阿伏伽德罗常数在化学选择题中的应用。
三、课堂练习（15分钟）1. 布置练习题，让学生独立完成。
2. 针对学生的练习情况进行讲解和辅导。
四、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调阿伏伽德罗常数的定义、计算方法和应用。
2. 提醒学生在做选择题时要注意阿伏伽德罗常数的运用。
五、课后作业（课后自主完成）1. 完成教材上的相关练习题。
2. 总结阿伏伽德罗常数在化学选择题中的应用，并结合实例进行分析。
教学反思：本节课通过讲解阿伏伽德罗常数的定义、计算方法和应用，让学生掌握阿伏伽德罗常数在化学选择题中的运用。
在课堂练习环节，要注意关注学生的练习情况，及时进行讲解和辅导。
课后作业的布置，有助于巩固所学知识，提高学生的应用能力。
在今后的教学中，可以结合更多实例进行讲解，让学生更好地理解和运用阿伏伽德罗常数。
高中化学选择题-阿伏伽德罗常数教案（新人教版）六、课堂练习（15分钟）1. 布置练习题，让学生独立完成。
2. 针对学生的练习情况进行讲解和辅导。
七、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课所学内容，强调阿伏伽德罗常数的定义、计算方法和应用。
2. 提醒学生在做选择题时要注意阿伏伽德罗常数的运用。
八、课后作业（课后自主完成）1. 完成教材上的相关练习题。
2. 总结阿伏伽德罗常数在化学选择题中的应用，并结合实例进行分析。
质量守恒定律教案
质量守恒定律教案关键信息项1、教学目标知识与技能目标过程与方法目标情感态度与价值观目标2、教学重难点重点难点3、教学方法讲授法实验法讨论法4、教学过程导入新课讲授实验探究课堂讨论课堂小结作业布置5、教学资源实验器材多媒体课件6、教学评价学生表现评价教学效果评价11 教学目标111 知识与技能目标学生能够理解质量守恒定律的含义，能用质量守恒定律解释常见的化学变化现象。
掌握质量守恒定律的微观本质，了解化学变化中质量守恒的原因。
112 过程与方法目标通过实验探究和数据分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。
引导学生学会运用归纳、推理等方法获取知识，提高科学探究的能力。
113 情感态度与价值观目标激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
增强学生的合作意识和团队精神，培养学生的环保意识和可持续发展观念。
12 教学重难点121 重点质量守恒定律的含义和微观本质，通过实验探究验证质量守恒定律。
122 难点质量守恒定律的微观解释，运用质量守恒定律解决实际问题。
13 教学方法131 讲授法讲解质量守恒定律的概念、实验步骤和数据分析方法，使学生对知识有初步的了解。
132 实验法组织学生进行实验探究，让学生亲身体验质量守恒定律的验证过程，培养学生的实验操作能力和观察能力。
引导学生对实验结果和数据分析进行讨论，培养学生的思维能力和合作精神。
14 教学过程141 导入通过展示一些化学反应的图片或视频，如铁与硫酸铜溶液反应、红磷燃烧等，引导学生思考化学反应前后物质的质量是否发生变化，从而引出质量守恒定律的课题。
142 新课讲授讲解质量守恒定律的概念，强调参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
举例说明质量守恒定律在日常生活和化学实验中的应用，加深学生对概念的理解。
143 实验探究分组实验：安排学生分组进行白磷燃烧前后质量的测定、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定等实验。
质量守恒定律教案设计模板
一、教学目标1. 知识与技能目标：（1）理解质量守恒定律的含义，掌握其在化学反应中的应用。
（2）通过实验观察，了解化学反应中质量守恒的原理。
（3）培养学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
2. 过程与方法目标：（1）通过小组合作，探究化学反应中质量守恒的规律。
（2）学会观察、记录、分析实验数据，提高实验操作技能。
（3）培养学生的逻辑思维能力和团队合作精神。
3. 情感态度与价值观目标：（1）激发学生对化学学习的兴趣，培养科学探究精神。
（2）树立严谨求实的科学态度，培养实事求是的学习作风。
（3）增强学生的环保意识，认识到化学反应对环境的影响。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及意义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 实验探究：验证质量守恒定律。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）质量守恒定律的定义及意义。
（2）质量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 教学难点：（1）从微观角度理解质量守恒定律。
（2）运用质量守恒定律解决实际问题。
四、教学准备1. 教师准备：（1）PPT课件，包括质量守恒定律的定义、意义、应用等。
（2）实验器材：天平、烧杯、玻璃棒、试剂等。
2. 学生准备：（1）预习质量守恒定律的定义及意义。
（2）准备实验报告，记录实验数据。
五、教学过程1. 导入新课（1）通过提问，引导学生回顾已学知识，激发学生学习兴趣。
（2）介绍质量守恒定律，提出教学目标。
2. 讲解新课（1）讲解质量守恒定律的定义、意义，结合实例说明其在化学反应中的应用。
（2）从微观角度分析质量守恒定律的原因。
3. 实验探究（1）分组实验，验证质量守恒定律。
（2）学生观察、记录实验数据，分析实验结果。
4. 讨论与总结（1）小组讨论，总结实验现象及结论。
（2）教师点评，强调质量守恒定律的重要性。
5. 应用与拓展（1）运用质量守恒定律解决实际问题。
（2）引导学生思考化学反应对环境的影响。
6. 课堂小结（1）回顾本节课所学内容，强调质量守恒定律的定义、意义及应用。
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专题复习—质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律知识规律总结一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
二、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（N A）。
6.02×1023是它的近似值。
注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取6.02×1023。
思维技巧点拨一、质量守恒定律的直接应用【例1】有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。
若将ag样品放入bmL 1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mL cmol/L 的KOH溶液恰好中和完全。
蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中（单位g）A.只含有aB.只含有bC.必含有bD.一定有a、b和c【解析】本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。
由题意，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl-来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为0.001 bmol，质量为0.0745bg。
如果解题时使用ag这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b，请读者自行解答。
本题正确答案为C。
【例2】在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。
在相同条件下，8gA 和15gB反应可生成D和0.125molC。
从上述事实可推知C的式量为_________。
【解析】根据质量守恒定律，当16gA与22gB恰好反应生成4.5g D的同时，生成C 的质量应为16+22-4.5=33.5g，当8gA和15gB反应时，根据判断B是过量的，A与C的质量关系应是16∶33.5=8∶x,x=16.75g，M C=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式量为134。
二、阿伏加德罗常数的直接应用【例3】下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为N AB.标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4.228N A C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH 2时发生转移的电子数为2N AD.常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A【解析】 阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。
标准状况下，22.4L 混合气体所含有的分子数为N A ，所以选项A 正确。
标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol 这一量，所以1L 辛烷的物质的量不是1/22.4mol ，选项B 错误。
每生成1molH 2时必有2molH +获得2mol 电子，即转移电子数为2N A ，选项C 正确。
1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol 氦气含有 4mol 电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D 正确。
本题正确答案为ACD 。
三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用【例4】 在一定条件下，有aL O 2和O 3的混合气体，当其中的O 3全部转化为O 2时，体积变为1.2aL,求原混合气中O 2和O 3的质量百分含量。
【解析】 由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上是阿伏加德罗定律的应用题。
设混合气体中O 3占xL ，则O 2为（a-x ）L2O 3 3O 22L 3LxL （3/2）xL（3/2）x+(a-x)=1.2a ，解得x=0.4a根据阿伏加德罗定律：n(O 3)∶n(O 2)=V(O 3)∶V(O 2)=0.4a ∶0.6a=2∶3w(O 2)=)323()482(323⨯+⨯⨯×100%=50%,w(O 3)=1-50%=50%。
四、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用【例5】 在某温度时，一定量的元素A 的氢化物AH 3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。
则A 单质的一个分子中有______个A 原子，AH 3分解反应的化学方程式为_________________________。
【解析】 由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p 1/p 2=N 1/N 2得反应前后气体的分子数之比为1∶1.75=4∶7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4∶7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH 3A （ ）+6H 2，再由A 原子守恒得A 右下角的数字为4。
本题答案为：4，4AH 3 A 4+6H 2。
五、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用【例6】 1体积SO 2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V 2O 5催化剂发生如下反应：2SO 2（气）+O 2（气）2SO 3（气），若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9∶1。
则反应掉的SO 2是原有SO 2的______%。
【解析】 由阿伏加德罗定律的推论可知：21ρρ=21V V ，V 2=0.9×(3+1)=3.6体积。
设参加反应的SO 2为x 体积，由差量法2SO 2+O 22SO 3 ∆V2 3-2=1x 4-3.6=0.42∶1=x ∶0.4解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有SO 2的18.0×100%=80%。
六、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用【例7】 将4g 甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa 和1.01×105Pa ，同时又测得反应共放出222.5kJ 热量。
试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。
【解析】 书写热化学方程式有两个注意事项：一是必须标明各物质的聚集状态，二是注明反应过程中的热效应（放热用“+”，吸热用“-”）。
要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题，一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。
由阿伏加德罗定律的推论可知：21p p =21N N =551001.11003.3⨯⨯=13，根据甲烷燃烧反应的化学方程式可知，水在该状态下是液体（想一想，如为气体则反应前后的压强比应为多少？）因4g 甲烷燃烧时放出222.5kJ 热量，则1mol 甲烷燃烧时放出的热量为45.222×16=890kJ。
本题答案为：CH 4（气）+2O 2（气）====CO 2（气）+2H 2O （液）；△H=-890kJ/mol本周强化练习：能力突破训练一、选择题1．根据化学反应A+B ====C+D 中，某学生作了如下四种叙述：①若mgA 与B 充分反应后生成ngC 和 wgD ，则参加反应的B 的质量为（m+n-w ）g ；②若mgA 和ngB 完全反应，生成的C 和D 的总质量是(m+n)g ；③若取A 、B 各mg ，则反应生成C 和D 的质量总和不一定是2mg ；④反应物A 、B 的质量比一定等于C 、D 的质量比（ ）A.①②③B.②③④C.①④D.②③2．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g ，C49g ，还有D 生成。
已知D 的式量为106。
现将22gA 和11gB 反应，能生成D （ ）A.1molB.0.5molC.0.275molD.0.25mol3．质量为25.4g 的KOH 和KHCO 3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g ，则原混合物中KOH 和KHCO 3的组成为（ ）A.物质的量KOH=KHCO 3B.物质的量KOH>KHCO 3C.物质的量KOH<KHCO 3D.KOH<KHCO 3的任意比4．在反应X+2Y R+M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，则此反应中Y 和M 的质量之比为（ ）A.16∶9B.32∶9C.23∶9D.46∶95.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.1L 1mol/L 的Na 2CO 3溶液中含CO 32-0.1N AB.标准状况下，22.4L SO 3含分子数为N AC.常温下100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AD.0.1mol Na 2O 2与足量水反应转移电子数0.1N A6.设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同条件下所占的体积（L ）应是（ ） A.A mN nb 4.22 B.AnN m b 4.22 C.mb nN A 4.22 D.m nbN A 4.22 7.n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等8.常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g ，而盛满某气体Y 时质量为205.5g ，则Y 气体可能是（ ）A.氧气B.氮气C.乙烷D.一氧化氮9.同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。
已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（ ）①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则A.①③B.①②③C.①②④D.①②③④10.将空气与CO 2按5∶1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO 的体积百分含量为（假设空气中氮、氧体积比为4∶1，其它成分可忽略不计）（ ）A.29%B.43%C.50%D.100%二、非选择题11.在一密闭容器中盛有H 2、O 2、Cl 2组成的混合气体，通过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。
经充分反应后，测得所得溶液的质量分数为33.4%，则原混合气中三种气体的体积比是________。
12.已知A 、B 两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B ====C+3D+4E 。
现将相对分子质量为M 的A 气体mg 和足量B 气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成；在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa 和1.01×105Pa ，又测得反应共放出QkJ热量。