质量守恒定律的应用专题
初中化学专题：质量守恒定律及其应用
专题：质量守恒定律及其应用的复习一、质量守恒定律1、定律的内容:参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。
2、定律的理解〔1〕“化学反响〞是前提。
质量守恒定律的适用范围是化学变化 ,不适用于物理变化 ,任何化学变化都遵循质量守恒定律。
〔2〕“参加反响〞是根底。
概念中明确指出是“参加反响〞的各物质的质量总和 ,不参加反响的物质质量不能计算在内。
〔3〕“质量总和〞是核心。
无论是参加反响的物质 ,还是反响后生成的物质 ,计算时不能漏掉任何一项。
〔4〕“质量守恒〞是目的。
定律只适用于“质量〞守恒 ,不包括体积守恒、分子数守恒3、质量守恒定律的原因：〔1〕原子种类没有改变；〔2〕原子数目没有增减；〔3〕原子质量没有变化。
4、定律的宏观、微观解释化学反响的实质是参加反响的原子重新组合形成新物质的过程。
即化学反响前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变 ,因此 ,化学反响前后物质的总质量守恒。
二、中考题型归类〔一〕解释化学反响中有关实验事实1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大 ,有人说这个事实不符合质量守恒定律 ,你说对吗？为什么？2．成语“点石成金〞 ,本意为古代方士的一种法术 ,即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。
有人说他能把石灰石变化黄金 ,请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
〔二〕应用质量守恒定律的应用范围1．以下表达完全符合质量守恒定律的是〔〕A．水结成冰前后 ,质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中 ,含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反响可生成4.4g二氧化碳2．以下变化中 ,能用质量守恒定律解释的是〔〕A 5g水受热变成5g水蒸气B 5g食盐溶解在95g水中 ,成为100g食盐溶液C 100mL水参加100mL酒精 ,成为体积小于200mL的溶液D 木炭燃烧后质量减少3．化学反响中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是以下①－⑥中的( )①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量A．① B．②③ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥4．有以下事实：①蜡烛燃烧后 ,其质量减少；②铁制品生锈后 ,其质量增加；③水加热沸腾一段时间后质量变小④石灰水放在敞口的容器内 ,其质量增加。
2024年人教版九年级上册化学期末复习微专题3质量守恒定律的应用
微专题3 质量守恒定律的应用【角度1】化学式和化学计量数的推断推断化学方程式中未知的化学式,主要依据质量守恒定律中原子守恒。
例如:X+6O24CO2+SO2+2H2O元素种类 C H O S反应物中原子个数0 0 12 0生成物中原子个数 4 4 12 1差值 4 4 0 1X的化学式C4H4S【强化训练】1.(2023·铁岭中考)侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。
其主要反应为X+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl,其中X的化学式是(A)A.NaClB.NaNO3C.NaClO D.Na2O22.某火箭发射时两种推进剂发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4x N2↑+2CO2↑+4H2O,x的数值为 (C)A.1B.2C.3D.4【角度2】物质组成的推断推断物质的组成,依据化学反应前后元素的种类不变。
常用的两种解题方法:(1)根据反应物中存在的元素,定性的判断生成物中存在的元素。
(2)根据生成物中所含有的元素的质量,定量的判断反应物中所含元素的种类。
【强化训练】3.举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手,它质轻、吸水性好,可作防滑剂。
“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁[Mg5(OH)2(CO3)4],其在加热条件下会发生分解,不可能得到的生成物是(C)A.CO2B.MgO C.MgCl2D.O24.3 g某物质完全燃烧后生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。
则下列相关说法正确的是(C)A.无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶2D.3 g该物质含碳元素的质量为1.6 g【角度3】微观反应示意图1.先对应表示出反应的化学方程式(1)若小球代表的原子已知,则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式。
(2)若小球代表的原子未知,则根据原子的种类和数目不变进行配平。
2.根据书写的化学方程式判断反应物或生成物的质量比或分子个数比、判断所属的基本反应类型、判断物质的分类等。
专题 质量守恒定律的应用 中考化学答题技巧与模板构建
专题01 质量守恒定律的应用质量守恒定律是化学中的一条重要定律，中考中主要从以下三个方面进行考查，一是从定律本身出发；二是用原子、分子观点解释定律出发；三是定律的外延反映出元素在反应前后种类，质量都不改变出发。
常见的题型有：密闭容器中化学反应的数据分析、微观反应示意图分析以及根据残缺型化学方程式的分析、利用实验验证质量守恒定律等。
设问形式主要有：判断反应中某物质的元素组成或化学式；判断反应的反应类型；判断某物质是否可能为反应的催化剂；判断反应中物质的质量比等。
模｜板｜构｜建一、关于密闭容器中化学反应的数据分析步骤 具体方法①确定待测质量“x”的值：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和（或反应前各种物质的质量减少=反应后各种物质的质量增加）②判断反应物和生成物：计算表格中反应前后各物质质量变化(反应后－反应前)，(结果负值为反应物；结果正值为生成物；结果为0可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质或杂质)③ 写出反应的符号表达式，确定反应类型④ 标注反应前后各物质的质量变化关系⑤根据质量守恒定律及化学方程式的计算原理，结合所学知识，逐项进行分析判断正误二、有关质量守恒定律的微观反应示意图步骤 具体方法① 观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同数目的同种分子；若无则省去此步 ② 根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式 (如图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平) ③根据书写的化学方程式进行逐项判断正误三、运用质量守恒定律推断化学式或元素组成步骤具体方法①观察反应方程式，锁定“未知”物质X②推断化学式根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的数目均不改变，由此确定出未知物质的组成(或化学式)。
确定元素组成根据已知的反应物和生成物的质量进行计算③根据推断或计算进行逐项正误判断疑｜难｜总｜结1.质量守恒定律只适用于化学变化，而不适用于物理变化。
2.质量守恒是物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒。
质量守恒定律质量守恒在工业生产中的应用
质量守恒定律质量守恒在工业生产中的应用质量守恒定律在工业生产中的应用质量守恒定律是自然科学中的基本原理之一，它指出在任何封闭系统内，质量是不会凭空消失或增加的。
换言之，系统中物质的质量在物理和化学变化过程中保持不变。
这个原理在工业生产中有着广泛的应用，从原材料加工到成品制造，质量守恒定律都是确保产品品质的关键。
一、原材料加工过程在工业生产中，原材料的加工是一个重要的环节。
无论是金属加工、化学合成，还是食品加工等，都需要遵循质量守恒定律。
在原材料加工过程中，通过各种方法将原材料转化为半成品或成品。
在这个过程中，对原材料的重量进行准确的称量和记录，确保原材料的质量不会因变化过程而发生改变。
只有在确保质量稳定的前提下，才能保证产品的质量符合标准要求。
二、化学反应过程化学反应是工业生产中常见的过程之一。
在化学反应中，原始物质由于分子结构的改变会形成新的物质。
在这个过程中，质量守恒定律起着至关重要的作用。
通过对反应物与生成物的质量进行严格的测量，可以确定化学反应过程中的质量变化情况。
这对于合成反应的控制和产物纯度的保证至关重要。
三、质量检测和质量控制在工业生产中，质量检测和质量控制是确保产品质量的重要环节。
质量守恒定律在这方面发挥着关键作用。
通过对产品质量进行准确的检测和测量，可以判断产品是否符合质量标准。
同时，通过对生产过程中原材料、半成品和成品的质量进行严格的控制，可以确保产品的质量持续稳定。
四、环境保护工业生产中的环境保护是国家政策的重要内容。
质量守恒定律在环境保护方面同样起着重要作用。
在工业生产过程中，必须严格控制污染物的排放。
通过合理的工艺设计和环境管理，可以降低或消除废水、废气和固体废物的排放，从而减少对环境的污染。
质量守恒定律的应用在工业生产中帮助我们更好地保护环境，实现可持续发展。
五、能源利用能源是工业生产中不可或缺的资源。
质量守恒定律在能源利用方面也起着重要作用。
通过合理利用能源，减少能量的浪费，可以提高生产效率，降低生产成本。
微专题2 质量守恒定律的应用-备战2024年中考化学一轮复习考点帮(人教版)(原卷版)
微专题2 质量守恒定律的应用判断依据：化学反应前后原子的种类和数目不变，这是解该类题的关键。
1.【2023湖南衡阳真题】 实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH 溶液清洗，发生了如下反应：2323S 6NaOH 2X Na SO 3H O +=++，则X 的化学式为（ ）A. 2H SB. 2SOC. 2Na SD. 24Na SO1、一般先根据质量守恒定律计算出表格中未知数；2、确定反应物和生成物：根据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物（注意：质量不变可能是催化剂，也可能是与该物质反应无关的物质）；3、根据反应物和生成物确定基本反应类型；4、判断反应中物质的质量比，一定要求物质反应前后的差值再作比。
1. 【2022云南昆明】将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是（ ）B. 甲和乙为反应物C. 丙可能是催化剂D. 甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：22. 【2023山东临沂真题】甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法中错误的是A. 丙可能为该反应的催化剂B. 该反应是化合反应C. 反应中消耗甲和乙的质量比为5:9D. 该化学反应前后各元素的化合价不一定发生变化1、化学反应前后物质不变；元素不变；元素不变；2、基本公式：（1）化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的的总和。
（2）元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的除以。
（3）化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的乘以。
1. 【2023河南真题】乙炔(化学式为C2H2)可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值为_____。
2.【2023湖南益阳一模】现有8g某有机物与足量O2在一定条件下充分反应，生成22gCO2和18gH2O。
2022年中考化学总复习专题03质量守恒定律的应用
专题03 质量守恒定律的应用一、单选题1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是A．水结冰前后质量不变B．50mL水和50mL 酒精混合总体积小于100mLC．在100g的过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳和3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2．（2022·泗洪一模）下列实验中能用来验证质量守恒定律的是A．白磷燃烧B．酒精与水混合C．石灰石与稀盐酸反应D．镁条燃烧3．（2021·江苏镇江）利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。
下列说法不正确的是A．装置①中固体由绿色变为黑色B．装置②③中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成C．取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，振荡，溶液变蓝D．将装置②中固体改为足量碱石灰，仍可证明有H2O和CO2生成4．（2021·江苏无锡）如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。
下列叙述正确的是A．甲与丙均属于氧化物B．反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1C．反应后原子的数目增加D．该反应能使有害气体转化为无害物质5．（2021·广西河池）如图是某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是A．生成物含有四种物质B．该反应属于置换反应C．参加反应两种物质的微粒个数比为1∶1D．反应前后分子种类部分改变，原子种类均改变6．（2021·山东滨州）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量见下表，下列说法错误的是AB．丙可能是该反应的催化剂C．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3D．X的值为47．（2021·辽宁鞍山）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是8．（倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g ；同时生成4.4g 气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
质量守恒定律在生活中的实际应用案例
质量守恒定律在生活中的实际应用案例质量守恒定律是物理学中的基本原理之一，它表明在任何封闭系统中，物质的总质量不会增加或减少。
这个定律在我们的生活中有着广泛的实际应用。
下面，我们将探讨一些例子，展示质量守恒定律如何在日常生活中得到应用。
1. 水的沸腾过程当我们在炉子上烧水时，水开始加热，温度逐渐升高。
在达到了100摄氏度后，水开始沸腾。
在沸腾的过程中，水会转化为水蒸汽。
根据质量守恒定律，沸腾过程中水的质量不会发生变化。
尽管水从液体转变为气体状态，但水蒸汽的质量与原始水的质量相等。
2. 弹簧秤的使用弹簧秤是一种常见的测重工具。
当我们想要称量一个物体的质量时，我们可以将其悬挂在弹簧秤上。
根据质量守恒定律，物体悬挂在弹簧秤上后，弹簧会伸长一段距离，以平衡物体的重力。
通过测量弹簧伸长的程度，可以确定物体的质量。
3. 食物的消耗过程在我们的日常生活中，我们吃掉的食物在身体中通过新陈代谢转化为能量和废物。
根据质量守恒定律，食物的质量在消耗过程中不会减少或增加。
食物的质量最终以废物的形式排出体外，证明了质量守恒定律的适用性。
4. 钓鱼过程中的鱼的重量当我们钓到一条鱼时，我们往往会使用一个秤来称量它的重量。
不论我们在水中将鱼称量还是将其放在陆地上进行称量，质量守恒定律告诉我们，鱼的重量不会受到环境的影响。
鱼的重量只取决于鱼的本身，而不会因为秤的位置而发生变化。
质量守恒定律是一个普遍适用于自然界的原则，它不仅可以解释许多物理过程，还可以应用于一系列日常生活中的例子。
从沸腾水、使用弹簧秤测重、食物的新陈代谢到钓鱼过程中的鱼的重量，这些实际应用案例都证明了质量守恒定律的准确性和可靠性。
在探索质量守恒定律的应用案例时，我们不仅可以加深对物理学原理的理解，还可以更好地理解自然界的规律。
通过理解和应用这一定律，我们能够更加准确地处理和理解我们日常生活中的各种事物和现象。
总结起来，质量守恒定律在生活中有广泛的应用。
从水的沸腾过程到食物的消耗，从弹簧秤的使用到钓鱼过程中的鱼的重量，这些实际案例都说明了质量守恒定律的有效性。
质量守恒定律质量守恒在日常生活中的应用
质量守恒定律质量守恒在日常生活中的应用质量守恒定律——质量守恒在日常生活中的应用在物理学中，质量守恒定律是指在一个封闭系统中，系统的质量在任何情况下都保持不变。
尽管该定律一般出现在物理和化学的教科书中，但它在我们日常生活中的应用却无处不在。
本文将探讨质量守恒定律在日常生活中的几个具体应用。
1. 水的汽化和凝结在常温下，水的分子以液态存在。
然而，当水受热变为水蒸气时，质量守恒定律发挥了作用。
根据定律，无论水变为水蒸气，或者水蒸气凝结成水，总质量保持不变。
这意味着当水蒸气冷却时，原先从水中蒸发的质量会以水的形式重新出现。
2. 食物的消化质量守恒定律在食物消化过程中也有应用。
当我们进食时，食物的质量在胃和肠道中会发生变化，但整个过程中总质量保持不变。
食物会通过消化吸收从身体中提取营养成分，而剩余部分则以排泄物的形式离开身体。
这个过程符合质量守恒定律，因为在食物被消化吸收或排泄的过程中，质量总是保持恒定。
3. 化学反应质量守恒定律在化学反应中起着至关重要的作用。
当发生化学反应时，反应物参与反应生成新的产物。
根据质量守恒定律，反应物的质量和产物的质量之和应该保持不变。
这是因为在化学反应中，原子的重新排列会导致新物质的生成，但是原子的质量并不会发生改变。
4. 燃烧过程燃烧是一种常见的现象，无论是蜡烛燃烧，还是我们日常使用的加热设备，都与质量守恒定律相关。
当燃料燃烧时，它与氧气发生反应，产生二氧化碳和水蒸气等产物。
根据质量守恒定律，燃料和氧气的初始质量之和应等于产物的质量。
这意味着在燃烧过程中，如果我们准确测量燃料和氧气的质量，我们可以根据产物的质量计算燃料的消耗量。
5. 垃圾处理质量守恒定律在垃圾处理过程中也起着重要的作用。
当我们将垃圾投放到焚烧炉中时，焚烧过程会将垃圾中的有机物燃烧成灰烬和气体产物。
根据质量守恒定律，焚烧后灰烬和气体的质量之和应等于垃圾的初始质量。
因此，通过测量焚烧后的灰烬和气体的质量，我们可以估计垃圾的总质量。
中考化学二轮专题复习专题质量守恒定律的应用
14(1)，包头2021.
请将其主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)2＋O2＋2______=== 4Fe(OH)3，此反应的基本类型是_________。
CO2
D.
物质 氧气 二氧化碳 未知数值的确定：根据反应前物质的质量总和＝反应后物质的质量总和，计算未知量。
(2021河北改编)利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料是实现碳中和的路径之一。
反应后的质量/g 3.2 13.6 x y
A. x＋y＝ B. 反应前后原子种类不变，数目增加 C. 参加反应的两种物质的分子个数比为1∶ 1 D. 反应中甲、乙的质量变化比为17∶ 9 答案:D
4. 在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前(t0)、反应中(t1)、反应后 (t2)三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图 分别如图所示。下列说法错误的是( D) A. 反应后乙的质量分数为7% B. t1时刻，甲和丁的质量比为5∶7 C. 该反应中，乙是反应物，丁是生成物 D. 若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2∶1
反应后的质量(g) 20 x 4 13
D. 该反应中P、R的质量变化之比为3∶2
1. 未知数值的确定：根据反应前物质的质量总和＝反应后物质的质量总 和，计算未知量。 2. 反应物、生成物、催化剂或杂质的确定： (1)反应后质量增加→生成物 (2)反应后质量减少→反应物 (3)反应后质量不变→催化剂或未参与反应的杂质
微观示意图 B、将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，降温错误；故选项错误；
D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤 90.下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是（ ） c．c(A)不随时间改变 76.常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是( )
2024年中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用
和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化 的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ A ） A.该反应的基本反应类型为置换反应 B.1个X分子中含有3个原子 C.4种物质中，属于化合物的有3种 D.该反应的化学方程式为2NH3+2Cl2 N2+5HCl
8.（2023·湖北）水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应， 该过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ C ）
省石油资源，减少汽车尾气污染。乙醇充分燃烧的化学方程式为
C2H5OH+3O2 2CO2+3X，试推测 X 的化学式是（ B ）
A.H2
B.H2O C.CO D.H2O2
【变式1】（2023·江苏）Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学 方程式为Y+3O2 2CO2+3H2O，则Y的化学式为（ D ）
吗？ 不正确
参。加为反什应么的？物质除了细铁丝外还有氧气，
_故__这__个__反__应__遵__守__质__量__守__恒__定__律__________
__________________________________________________________。
【例题1】（2023·湖南）汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节
9.6 g，原混合物中含氯酸钾 24.5 g。
2.求元素符号、化学式或原子数：根据化学方程式“ ”号两边各
原子数目 必须相等。如根据3NO2+H2O 化学式为 NO 。
2HNO3+X，推断X的
3.解释化学现象：如细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁
丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确
1.（2023·湖北）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ D ） A.蔗糖溶于水后总质量不变 B.浓硫酸敞口放置质量增加 C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
中考化学专题复习《质量守恒定律的应用之定量分析》
中考化学专题复习《质量守恒定律的应用之定量分析》【典例分析】类型一：物质在密闭容器中充分反应的数据分析【典例1】（2022•阜新）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。
物质a b c d40403210反应前的质量/g12x010反应后的质量/g下列判断正确的是（）A．x等于90B．b可能是单质C．参加反应a与c的质量比为7：8D．d一定是催化剂【答案】C【解答】解：A、由质量守恒定律，x＝40+40+32+10﹣12﹣0﹣10＝100，错误；B、a、c质量减少，为反应物，b质量增加，为生成物，因此是“多变一”，属于化合反应，b不可能是单质，错误；C、参加反应的a、c的质量比为：（40﹣12）：（32﹣0）＝7：8，正确；D、反应前后d的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，错误；故选：C。
【变式1-1】（2022•朝阳）一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各种物质的质量（单位：g），如图所示，下列说法不正确的是（）A．x的数值为8B．反应前后元素的化合价可能改变C．反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1D．该反应是复分解反应【答案】D【解答】解：A、由质量守恒定律可知，x＝18+3+1+2+5﹣9﹣2﹣8﹣2＝8，该选项说法正确；B、由物质的质量变化可知，该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，该反应前后元素的化合价可能改变，该选项说法正确；C、由物质质量变化可知，反应前后甲、戊变化的质量之比为（18﹣9）：（8﹣5）＝3：1，该选项说法正确；D、该反应是甲和乙反应生成了丙和戊，不一定是复分解反应，该选项说法不正确。
故选：D。
【变式1-2】（2022•河池）甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁1227556反应前的质量2637X30反应后的质量A．X＝5B．该反应可能是化合反应C．丁一定是化合物D．丙可能是催化剂【答案】C【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了26g﹣12g＝14g，故是生成物，生成的质量为14g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为37g﹣27g＝10g；丁是反应物，参加反应的质量为56g﹣30g＝26g；由质量守恒定律，丙应是生成物，生成的质量为26g﹣14g﹣10g＝2g，故X的数值为5+2＝7。
九年级化学质量守恒定律的应用
包括准备试剂、清洗仪器、进行滴定操作等步骤。在滴定过程中，需要控制滴定速度、观 察颜色变化等，以确保实验结果的准确性。
计算方法
根据滴定实验中消耗的酸或碱的体积和浓度，以及待测溶液的体积，可以计算出待测溶液 的浓度。同时，也可以利用质量守恒定律来验证实验结果的准确性。
04
质量守恒定律在热化学方程式中应用
观察法
通过观察反应物和生成物的组 成，找出其中原子或原子团的 差异，从而确定化学方程式中 各物质的化学计量数。
最小公倍数法
适用于反应前后某一元素原子 个数不同的情况，通过求该元 素原子个数的最小公倍数来确 定化学计量数。
奇数配偶法
适用于反应前后某一元素原子 个数出现奇偶数不同的情况， 通过在该元素原子个数前乘以 适当的系数使奇偶数变为相同 ，进而确定化学计量数。
化学反应前后，原子的种类、数目和质量保持不变 。
适用范围及限制条件
适用范围
适用于一切化学反应，包括化合 反应、分解反应、置换反应和复 分解反应等。
限制条件
不适用于核反应和放射性衰变等 核物理过程，因为在这些过程中 ，原子核发生变化，质量守恒定 律不再适用。
02
质量守恒定律在化学反应方程式中应用
化学反应方程式配平方法
热化学方程式书写规则
标明反应物和生成物的聚集状态：气体(g)、液体(l) 、固体(s)、溶液(aq)。
方程式右端用ΔH标出反应热，ΔH=生成物总
计算反应热效应和焓变值
01
02
03
根据盖斯定律计算
不管化学反应是一步完成 或分几步完成，其反应热 是相同的。
根据所需浓度和体积，计算所需溶质和溶剂的质量或体积，进行溶液的 配制。
沉淀生成和溶解过程分析
2023年中考化学专题训练——质量守恒定律的应用
2023年中考化学专题训练——质量守恒定律的应用一、单选题1．铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分Cu2（OH）2CO3】，下列物质与铜制品生锈无关的是（）A．N2B．O2C．H2O D．CO22．推理是学习化学的一种方法。
以下推理正确的是（）A．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水B．常温下，酸性溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸性溶液C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。
下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应B．丙一定是催化剂C．反应后丁的质量为8g D．反应生成的乙和丁的质量比为1∶1 4．节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。
有科学家正致力于利用如图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷。
下列叙述正确的是（）A．该反应属于置换反应B．甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种C．反应中每消耗1个氢分子，同时生成1个甲烷分子D．参加反应的乙和丙物质间质量比固定，且为11:95．若找到合适的催化剂，下列可以实现的是（）A．利用太阳光分解水生产H2B．将空气中的He分解生产H2C．常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出MgD．使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多6．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）A．①某温度下，将一定量饱和氯化钠溶液恒温蒸发适量的水B．②向一定量稀硫酸中滴加氯化钠溶液C．③向一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入过量锌粉D．④一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热反应7．图1、图2实验依次验证了液化石油气（LPG）的燃烧产物中有H2O和CO2。
质量守恒定律应用例题
质量守恒定律应用例题一、解释生活现象【例题1】下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A.化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B.100g干冰完全汽化成100g气体C.10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液D.一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量【例题2】有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧缺问题。
你同意这个观点吗？并简要说明理由。
不同意化学反应前后元素种类不变（或原子种类不变）二、推断物质的元素组成【例题3】某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中( )A.只含氧元素B.一定含钠元素和氧元素C.只含钠元素D.一定含钠元素，可能含有氧元素【例题4】一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中（）A．只含有碳元素B．只含有碳、氢两种元素C．碳元素质量分数为85.7% D．碳、氢、氧元素质量比为6：1：8三、推断物质的的化学式【例题5】摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3+ 6H2O 其中X的化学式为( )A．O2 B．CO C．CO2 D．H2【例题6】我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为 2 NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为( )A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl四、求物质的的质量或质量比【例题8】现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1：1 B．2：1C．5：1 D．4：1【例题10】根据化学方程式A＋NaOH== B＋H2O推断，B,A的相对分子质量相差（）A. 12B. 18 C．22 D.40【例题11】对于化学反应：2A = 2B +C，已知：反应生成B和C的质量比为B∶C = 1∶8。
中考化学专题—质量守恒定律的应用计算
质量守恒定律的应用计算专题一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
例题1. 某石灰石样品质量为12g，加入100g稀盐酸恰好完全反应后再次称量，烧杯中剩余混合物质量为111.56g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）练习1. 将30.9g氯酸钾（KClO）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同3时生成氯化钾．待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质．请计算原固体混合物中氯酸钾的质量．例题2. 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质 a b c d反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g） 5.2 X 7.2 2.8A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂C．X=2.0 D．该反应是化合反应练习2-1．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37反应后质量/g 15 32 1 未知A．物质Y一定是单质 B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4 D．物质Z一定是该反应的催化剂练习2-2．在一定条件下，一密闭容器内甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前、后各物质质量（单位：g）如图所示，下列说法错误的是（）A．甲一定是反应物B．x+y=20C．x的取值范围一定是0≤x≤30D．反应生成丙与丁的质量比为2：1例题3.已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反应，其生成57g C和1g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（）A．16 B．27 C．44 D．56练习3．在反应A+B═C+D中，C、D的相对分子质量之比为9：32．若0.2gA与8gB恰好完全反应，则生成D的质量为（）A．0.9g B．3.2g C．6.4g D．1.8g例题4.在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x= ；化学方程式为．练习4．将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有A8克，C30克，还有一种物质D．若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（）A．A+B=C+D B．A+2B=2C+DC．A+3B=C+2D D．A+3B=2C+2D中招拓展：1. 使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量，二者相比（）已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑A．一样多 B．跟稀盐酸反应的多 C．煅烧的多D．无法判断2．密闭容器内有X、O2、CO2、H2O物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表．物质X O2CO2H2O反应前23 80 2 2反应后待测32 46 29填空：（1）二氧化碳的相对分子质量为；（2）生成的水的质量为g；（3）反应后X的待测质量为g；（4）X物质含有元素（写出具有的元素）．3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11 g，全部溶解在100 g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242 g，计算：[来源:学.. （1）反应生成沉淀的质量m为g。
质量守恒定律的应用专题精练
质量守恒定律的应用专题精练一、单选题1、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )A.x 的值是15B.丙可能是该反应的催化剂C.丁一定是化合物D.反应中甲和乙的质量比为1：42、铜与浓硝酸反应的化学方程式为()()3322Cu 4HNO Cu NO 2H O 2X +++↑浓，则X 的化学式为( ) A.2HB.2NC.2NOD.NO3、在反应2A+2B 2在一定条件下充分反应生成33gC ，已知B 的相对原子质量为16，则A 的相对分子质量是( ) A.26B.28C.30D.324、如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是( )A.生成物一定是混合物B.反应前后原子的种类发生改变C.该反应属于分解反应D.反应前后分子个数不变5、北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X ，点燃X 发生反应的化学方程式是222X 5O 3CO 4H O ++点燃，则X 的化学式为( )A.2HB.COC.38C HD.4CH6、在密闭容器内加入X 、Y 、Z 、W 四种物质，一定条件下发生化学反应。
一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表（已知X 、Y 的相对分子质量之比为14：1）。
下列说法正确的是( )B.反应中X 、W 两物质变化的质量比是3：11C.Z 一定是该反应的催化剂二、填空题7、2007年10月20日，我国成功发射第一颗绕月探测卫星“嫦娥一号”。
人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料——“"He -3”，解决地球能源危机。
发射火箭常用高氯酸铵(44NH ClO )作燃料，其反应的化学方程式为：442222NH ClO N Cl 4X 2O ↑+↑+↑+↑△。
试回答下列问题：(1)X 的化学式为______________。
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例：某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧 化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为（ ） A. 一定含碳、氢、氧三种元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三种 解题关键：首先判断可燃物中一定有氢元素和碳元素，可 能有氧元素。对于氧元素的判断根据反应前后元素的质量 守恒，需要通过计算得出可燃物中是否含有氧元素。 解：生成物中：m(C)=8.8g × 12 ×100%=2.4g 44 2 m(H)=5.4g × 18 ×100%=0.6g ∵2.4g+0.6g≠4.6g ∴可燃物中除碳、氢元素外还有氧元素， 4.6g-2.4g-0.6g=1.6g 即为氧元素的质量。
五、确定化学计量数
例：一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发 生如下反应： 8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计 量数m和n的和等于 。 解题关键：原子个数守恒；方程式中各物质的质量关 系是相对分子质量与化学计量数的乘积之比。 练习：在2A + B=2C+ D的反应中，若B、D的质 量比为12∶9，B、D的相对分子质量之比为16∶9，则 B、D前面的化学计量数之比为（最简比） 。
一、质量守恒定律的理解
关键词：“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和” 判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量 守恒定律。 (2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 (3)3gC在10gO2中充分燃烧，生成13gC02。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。
九、有关质量守恒定律的微观示意图题型
例：利用质量守恒定律，根据微观示意图判断参加
该化学反应中
为 。
、
、
的粒子个数比
反应前
反应后
十、有关质量守恒定律的坐标图题型
例：在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质 量关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则 生成AB2的质量是( A) A.10g B.13g C.16g D.18g
八、有关质量守恒定律的表格数据题
例：将A、B、C、D四种纯净物放在一个密闭容器中，在 一定条件下完全反应，反应前后各物质的质量如下表：
A 反应前质量/g 2 B 24.5 C 2 D 1
反应后质量/g
16.9
0
2
X
回答下面问题：
（1）C物质可能是： (填反应物、生成物、催化剂） （2）X值为 。 （3）容器中发生反应的基本类型是： 。 （4）举出一例与上述反应类型相同的化学方程式。
C 反应前 反应后 H N O
2 2
8 8
2 6
0 8
四、确定物质的相对分子质量
例：在2A＋B2＝2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完 全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（ ）
A、3∶2
B、3∶ 10
C、3∶ 5
D、6∶ 5
解题关键：注意方程式中各物质的质量关系是相对分 子质量与化学计量数的乘积之比。 练习：在化学反应：3A + 2B 2C + 3D中，A、 B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对 分子质量为（ ） A、20 B、25 C、24 D、35
1、说明化学反应的反应物、生成物 2、说明根据质量守恒定律，应该是“××”物质质量总和等 于“××”物质量总和。 3、与题目中实验现象相联系，说明原因。
课本96页2、3、4题
答案： 2、不对。蜡烛燃烧后质量变小是因为蜡烛燃烧生 成的二氧化碳和水蒸气逸到空气中去了。 3、（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量等 于参加反应的镁条和氧气的质量总和，所以生成 物的质量比镁条大。 （2）纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸 走，故灰烬的质量比纸的质量小。 （3）根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量 应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量 之和，由于氧气逸出后所剩固体的质量必然比原 高锰酸钾的质量要小。
二、解释有关的实验现象
例：根据质量守恒定律解释下列问题： 氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质 量轻。 氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。按照 质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物 氯化钾和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量必然 比原氯酸钾的质量要小。
解题一般步骤：
三、确定反应中某反应物或生成物的化学式
例：将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二 号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为 C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 。其中R的化 学式是（ ） A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4 解题关键：化学反应中“原子三不变”；注意化学 式前的化学计量数。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
解题关键：从坐标图判断参加反应的反应物的质量 关系为1∶1，则5gA与8gB2反应，只能反应掉5gB2。
七、推断反应物或生成物的组成元素
例：根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验 事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定 含有 （ ） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 解题关键：化学反应前后元素种类守恒。 将文字叙述改成化学方程式或其他类型的表达式
六、确定反应中某反应物或生成物的质量
例：已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全 反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反 应消耗B的质量为（ ） A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克 解题关键：化学反应物质的总质量不变。 方程式“量”的意义代表参加或生成的各物质的质 量关系。