质量守恒定律的应用专题

二、解释有关的实验现象
例：根据质量守恒定律解释下列问题： 氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质 量轻。 氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。按照 质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物 氯化钾和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量必然 比原氯酸钾的质量要小。
解题一般步骤：
七、推断反应物或生成物的组成元素
例：根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验 事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定 含有 （ ） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 解题关键：化学反应前后元素种类守恒。 将文字叙述改成化学方程式或其他类型的表达式
解题关键：从坐标图判断参加反应的反应物的质量 关系为1∶1，则5gA与8gB2反应，只能反应掉5gB2。
C 反应前 反应后 H N O
2 2
8 8
2 6
0 8百度文库
四、确定物质的相对分子质量
例：在2A＋B2＝2AB的反应中，24gA与16gB2恰好完 全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是（ ）
A、3∶2
B、3∶ 10
C、3∶ 5
D、6∶ 5
解题关键：注意方程式中各物质的质量关系是相对分 子质量与化学计量数的乘积之比。 练习：在化学反应：3A + 2B 2C + 3D中，A、 B、C的相对分子质量分别是27、16、19，则D的相对 分子质量为（ ） A、20 B、25 C、24 D、35
例：某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧 化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为（ ） A. 一定含碳、氢、氧三种元素 B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三种 解题关键：首先判断可燃物中一定有氢元素和碳元素，可 能有氧元素。对于氧元素的判断根据反应前后元素的质量 守恒，需要通过计算得出可燃物中是否含有氧元素。 解：生成物中：m(C)=8.8g × 12 ×100%=2.4g 44 2 m(H)=5.4g × 18 ×100%=0.6g ∵2.4g+0.6g≠4.6g ∴可燃物中除碳、氢元素外还有氧元素， 4.6g-2.4g-0.6g=1.6g 即为氧元素的质量。
八、有关质量守恒定律的表格数据题
例：将A、B、C、D四种纯净物放在一个密闭容器中，在 一定条件下完全反应，反应前后各物质的质量如下表：
A 反应前质量/g 2 B 24.5 C 2 D 1
反应后质量/g
16.9
0
2
X
回答下面问题：
（1）C物质可能是： (填反应物、生成物、催化剂） （2）X值为 。 （3）容器中发生反应的基本类型是： 。 （4）举出一例与上述反应类型相同的化学方程式。
1、说明化学反应的反应物、生成物 2、说明根据质量守恒定律，应该是“××”物质质量总和等 于“××”物质量总和。 3、与题目中实验现象相联系，说明原因。
课本96页2、3、4题



答案： 2、不对。蜡烛燃烧后质量变小是因为蜡烛燃烧生 成的二氧化碳和水蒸气逸到空气中去了。 3、（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量等 于参加反应的镁条和氧气的质量总和，所以生成 物的质量比镁条大。 （2）纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸 走，故灰烬的质量比纸的质量小。 （3）根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量 应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量 之和，由于氧气逸出后所剩固体的质量必然比原 高锰酸钾的质量要小。
一、质量守恒定律的理解
关键词：“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和” 判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量 守恒定律。 (2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 (3)3gC在10gO2中充分燃烧，生成13gC02。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)。
九、有关质量守恒定律的微观示意图题型
例：利用质量守恒定律，根据微观示意图判断参加
该化学反应中
为 。
、
、
的粒子个数比
反应前
反应后
十、有关质量守恒定律的坐标图题型
例：在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质 量关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则 生成AB2的质量是( A) A.10g B.13g C.16g D.18g
三、确定反应中某反应物或生成物的化学式
例：将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二 号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为 C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 。其中R的化 学式是（ ） A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4 解题关键：化学反应中“原子三不变”；注意化学 式前的化学计量数。
六、确定反应中某反应物或生成物的质量
例：已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全 反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反 应消耗B的质量为（ ） A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克 解题关键：化学反应物质的总质量不变。 方程式“量”的意义代表参加或生成的各物质的质 量关系。
五、确定化学计量数
例：一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发 生如下反应： 8CH3OH + xO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计 量数m和n的和等于 。 解题关键：原子个数守恒；方程式中各物质的质量关 系是相对分子质量与化学计量数的乘积之比。 练习：在2A + B=2C+ D的反应中，若B、D的质 量比为12∶9，B、D的相对分子质量之比为16∶9，则 B、D前面的化学计量数之比为（最简比） 。