黑龙江省哈尔滨市高二化学上学期期中试题 理

2017-2018学年度上学期期中考试

高二化学试题

一、选择题：（只有一个正确答案，每题2分，共50分）

1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )

A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

B．所有盐溶液中c(H＋)＝c(OH－)

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D．强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性

2．通过以下反应均可获取

H2。下列有关说法正确的是( )

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mo l－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3不变

D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1

3．环保、安全的铝­空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是( )

A．NaCl的作用是增强溶液的导电性

B．正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

D．用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g

4．以下提到的与盐的水解有关的说法是( )

①明矾可以做净水剂②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量盐酸

③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性

A．①③⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤⑥

5．已知NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )

A．－69.4 kJ·mol－1 B．＋45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．－45.2 kJ·mol －1

6．在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是( )

A．氯化铁 B．碳酸氢钠C．硫酸铝D．高锰酸钾

7．下列说法或表示法正确的是( )

A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．根据中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3 kJ

D．由C(s，石墨) = C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，石墨比金刚石稳定

8．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．提高溶液的温度

C．加入等体积的0.2 mol·L－1盐酸 D．加入适量的醋酸钠固体

9．当CH 3COOH H＋＋CH3COO－已达平衡，若要使醋酸的电离程度减小但c(H＋)增大，应加入的试剂是( )

A．CH3COONa B．NH3·H2O C．H2O D．HCl

10．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32 g Cu时，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(常温下，溶液足量，体积均为100 mL且电解前后溶液的体积变化忽略不计)( )

A．12、7、2 B．13、7、1 C．1、7、13 D．7、13、1

11．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的NaOH溶液、④pH＝5的NaHSO4溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶105

12．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中C(CH3COOH)减少

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

13．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则( )

A．电极Ⅰ发生还原反应 B．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

14．某温度下K w＝10－13，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的H2SO4溶液V b L 混合，下列说法正确的是( )

A．若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝1∶1

B．若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V a∶V b＝100∶1

C．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝1∶9

D．若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝101∶99

15．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，下列有关说法正确的是( )

(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)

A．a电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ B．产物丙为硫酸

C．d为阴离子交换膜 D．Na2SO4溶液浓度增大

16．25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应