苏教版高中化学必修一专题2第二单元钠、镁及其化合物(期末复习五)

第二单元 钠、镁及其化合物班级 姓名考点一：了解钠的性质和用途(B )1. 钠的物理性质：银白色，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。

2. 化学性质(1) 钠与水反应的化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑；离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

钠与水反应的现象及解释：① 浮(说明钠的密度比水的密度小)；② 熔(说明钠的熔点低；该反应为放热反应)；③ 响(说明有气体产生)；④ 游(说明有气体产生)；⑤ 溶液中滴入酚酞显红色(说明生成的溶液呈碱性)。

(2) 与氧气反应：4Na ＋O 2===2Na 2O ；2Na ＋O 2=====点Na 2O 2。

3. 用途：① 制取钠的重要化合物，如Na 2O 2；② 作为中子反应堆的热交换剂；③ 冶炼钛、铌、锆、钒等金属；④ 钠光源。

4. 制备：2NaCl (熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑注意：电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2＋H 2↑5. 保存：少量的钠保存在煤油中。

考点二：关注钠的氧化物的性质和在生产、生活中的应用(B )Na 2O 2可用于供氧、消毒、杀菌和漂白。

考点三：比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应(B )并初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法(D )1、溶解性：Na 2CO 3＞NaHCO 3；2、热稳定性(固体)：Na 2CO 3＞NaHCO 3(2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑)；3、与酸反应：Na 2CO 3＜NaHCO 3(Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑)；等浓度都呈碱性，且碱性：Na 2CO 3＞NaHCO 3；4、与BaCl 2或CaCl 2反应：Na 2CO 3—白色沉淀，NaHCO 3—无明显现象；5、与Ba(OH)2或Ca(OH)2都能生成沉淀。

考点四：了解钠、钾的焰色反应(B )焰色反应：Na ——黄色；K ——紫色(隔着蓝色钴玻璃)。

操作：用洁净的铂丝或铁丝在外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。

用完后，用盐酸洗净，在外焰上灼烧至与火焰颜色一致时即可。

考点五：知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离(A )1、电解质：在水溶液或熔融状态下可(自身电离出自由移动离子而)导电的化合物；常见电解质有酸、碱、盐、水；2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；常见非电解质有蔗糖、乙醇、SO2、CO2、NH3等；3、强电解质：在水溶液中完全电离的电解质；常见的强电解质有强酸、强碱、大部分盐；4、弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质；常见的弱电解质有弱酸、弱碱、水。

考点六：能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式(B)注意：书写电离方程式时要注意没有“通电”条件，且符合电荷守恒和质量守恒。

考点七：能正确书写常见的离子方程式(B)1. 离子反应：有离子参加的反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是生成气体、沉淀或水。

2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

3. 离子反应方程式的书写方法：写：正确书写化学方程式；拆：把可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性的盐)写成离子形式；删：删去两端相同个数的相同离子符号；查：查方程式两端电荷和质量是否守恒。

4. 离子方程式正误判断(六看)一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确；二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式；三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号等书写是否符合事实；四看离子配比是否正确，必须是最简比；五看原子个数、电荷数是否守恒；六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)。

考点八：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件(B)离子共存问题：所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1、生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2＋和SO2－4、CO2－3，Ag＋和Cl－，Ca2＋和CO2－3，Mg2＋和OH－等。

2、生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3，OH－和NH＋4等。

3、生成难电离物质的离子不能大量共存：如H＋和OH－、CH3COO－，OH－和HCO－3等。

4、发生氧化还原反应不能大量共存：如H＋、NO－3和Fe2＋。

5、题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：MnO－4、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等离子，酸性(或碱性)则应考虑除所给离子组外，还有大量的H＋(或OH－)。

6、发生络合反应不能大量共存：如Fe3＋和SCN－。

考点九：了解镁的性质和用途(B )物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性 化学性质与O 2反应2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 与Cl 2、N 2反应Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2，3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与CO 2反应2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 与酸反应Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ 用途 镁粉用于制造火箭、导弹和飞机的部件；镁合金主要用途：用于航空、航天、国防工业，汽车工业及制作各种镁合金型材； 铝镁合金广泛应用于高档家用电器 练习一、选择题1．钠在自然界中最主要的存在形式是--------------------------------------- ( )A ．游离态B ．氯化钠C ．硫酸钠D ．硝酸钠2．将一小块金属钠投入到CuSO 4溶液中，不可能观察到的现象是----------------( )A ．钠熔成小球浮游在液面上四处游动B ．有气体生成C ．有红色物质析出D ．溶液中有蓝色沉淀生成3．金属钠分别与下列溶液反应时(可以加热)，能生成两种气体的是--------------( )A ．氯化铵B ．盐酸C ．氯化钡D ．硫酸铜4．下列关于钠的说法正确的是--------------------------------------------- ( )A ．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B ．钠钾合金通常状况下呈固态，可作原子反应堆的导热剂C ．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl 4中D ．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属5．下列物质对应的俗名正确的是 ---------------------------------------( )A ．烧碱——碳酸钠B ．纯碱——碳酸钠C．苏打——碳酸氢钠D．小苏打——碳酸钠6．关于Na2CO3的性质，下列说法中错误的是 ------------------------- ------( ) A．相同温度下溶解度比NaHCO3要大 B．Na2CO3是盐，其水溶液显中性C．热稳定性比NaHCO3强 D．和酸反应放出等量的CO2时消耗的酸比NaHCO3多7．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是-----------------------( ) A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸8．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是-( ) A．Na和O2B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl9．下列各组溶液，在现有知识范围内只能通过焰色反应鉴别的是----------------( ) A．NaNO3KCl B．Na2SO4K2CO3 C．KNO3NaHSO4D．NaCl KCl 10．在10 mL 0.1 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.5 mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为-----------------------( ) A．1.34 mL B．2.240 mL C．0.672 mL D．0 mL11．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是-----------------------------------( ) A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、Na2CO3、NaOH 12．下列电离方程式中，正确的是-------------------------------------------( ) A．H2S===2H＋＋S2－ B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋13．下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是------------------------------- ( ) A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质第二单元钠、镁及其化合物班级姓名1-13题答案题号 1 2 3 4 5 6 7答案题号8 9 10 11 12 13答案14．下列化合物中都是弱电解质的一组是------------------------------------( ) A．CuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4 B．H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2OC．K2S、BaSO4、AgCl、NaOH D．H2O、HCl、Na2CO3、SO215．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是---------------------------( ) A．Na＋Mg2＋Cl－OH－ B．H＋Ca2＋CO32－NO3－C．Cu2＋K＋SO42－NO3－ D．Na＋HCO3－OH－Ca2＋16．离子方程式Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓可以表示-------------------------------( )①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反应A．①③B．①②④C．②③D．①②③17．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是-------( ) 编号化学反应离子方程式评价A 碳酸钙与醋酸反应CO32－＋2CH3COOH ===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O 正确C 石灰水中滴加少量KHCO3溶液HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O错误，不满足 Ca(OH)2的配比D 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O正确18．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是-------------------------------( ) A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B ．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C ．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸D ．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸19．下列反应的离子方程式错误的是 -----------------------------------( )A ．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－B ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋HCO 3－===BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2OC ．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2OD ．过量CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2＋2OH －===CO 32－＋H 2O20．下列离子在海水中含量最多的是 -----------------------------------() A ．溴离子 B ．氯离子 C ．钙离子 D ．镁离子21．仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 --------------------------- () A ．钠、镁 B ．溴、碘 C ．食盐、淡水 D ．氯气、烧碱22．从海水中提取金属镁，正确的方法是-------------------------------------() A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→通电MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→通电MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→通电Mg23．下列说法不正确的是--------------------------------------------------() A ．通过电解熔融的无水MgCl 2，可以制得金属镁B ．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C ．氧化镁是优质的耐火材料D ．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料24．分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是 ------------------- () A ．C B ．MgO C ．MgCO 3 D ．Mg 3N 225．以下说法正确的是-------------------------------------------------- ( ) A．Mg在CO2中的燃烧是置换反应B．将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2的过程，是镁原子失电子转化为Mg2＋C．电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应D．Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂26．．下列叙述中正确的是------------------------------------------------- ( ) A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D．Na2O有氧化性，Na2O2只有还原性二、填空题27．有下列物质：(1)胆矾、(2)CaCO3、(3)硝酸、(4)硫化氢、(5)SO3、(6)Mg、(7)石墨、(8)氨水、(9)NH3·H2O，其中属于强电解质的是：________________ _，属于弱电解质的是______________________________________________ 。