4学年上学期高一期末考试化学(附答案) (1)
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(A卷)(含答案)
上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(A 卷)考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填涂班级、姓名、学号。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；标注“双选”的试题，有2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、海水中的卤素资源(本题共21分)氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得，这些元素的单质及其化合物在人类的生产生活中发挥着极为重要的作用。
1. 科学家发现一种新的溴原子，其原子核中含有35个质子和48个中子，写出该核素的化学符号___________。
核电荷数为17的卤素的简单负离子的电子式为___________。
2. 海水中获得的粗盐含有较多的杂质。
为除去粗盐中的、、，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、___________，过滤后，再向滤液中加入适量___________，再蒸发。
3. 室温下，甲同学配制5%的溶液100g ，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是A. 所需溶质的质量相同B. 所需仪器均包括100mL 容量瓶C. 所配溶液均为不饱和溶液D. 所配溶液质量相同4. 如图是NaClO 的发生装置。
该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。
2Ca +2Mg +24SO -NaCl 10.5mol L -⋅NaCl NaCl 36g /100g（1）写出该装置产生NaClO 的化学方程式___________，___________。
（2）海水中含有、、等杂质离子，处理过程中装置的___________极(填电极名称)易产生水垢，其主要成分是和。
若每隔5-10min 将电源正负极反接，可有效地解决结垢问题，请解释其中的原因：___________。
福建厦门2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题(解析版)
厦门市2023～2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。
总分100分。
考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列有关说法错误的是 A. 氮肥的工业生产促进粮食增产 B. 芯片的研发推动信息技术发展 C. 农药的过量使用有利环境保护 D. 药物的合理使用有利人类健康【答案】C 【解析】【详解】A ．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A 正确； B ．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B 正确； C ．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C 错误；D ．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D 正确； 故选C 。
2. 实验室制备2SO 的常用方法之一为：24Cu 2H SO +(浓)422CuSO SO 2H O ∆+↑+。
反应涉及物质分类错误的是 A. Cu—电解质 B. 24H SO —酸 C. 4CuSO —正盐 D. 2SO —酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误； B ．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B 正确； C ．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C 正确； D ．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D 正确； 故选A 。
3. 下列关于反应322NaHCO HCl NaCl H O CO =+++↑的描述错误的是 A. 3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅ B. 11L 1mol L NaCl −⋅溶液中含1mol Na + C. 21mol H O 中约含236.0210×个水分子 D. 常温常压下21mol CO 的体积为22.4L【答案】D 【解析】【详解】A ．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅，A 正确； B ．11L 1mol L NaCl −⋅的物质的量为1mol ，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1molNaCl 中含有1mol 钠离子，B 正确；C ．根据A N n N = ，21mol H O 中约含236.0210×个水分子，C 正确；D ．标准状况下21mol CO 的体积为22.4L ，D 错误； 故选D 。
山东省济南市2023-2024学年高一上学期1月期末考试 化学含解析
2024年1月高一期末学习质量检测化学试题（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23S 32Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。
根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与其它三项不同的是A.赭石的主要成分Fe 2O 3 B.白垩的主要成分CaCO 3C.石膏的主要成分CaSO 4D.铜绿的主要成分()223OH Cu CO 2.下列有关氯气的叙述中，正确的是A.氯气、液氯和氯水是同一种物质B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰C.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气D.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒3.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A.溶质的质量分数 B.溶质的质量C.氢离子的物质的量D.溶质的物质的量4.下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是选项胶体的性质或应用胶体的结构特点A 利用半透膜分离胶体中的杂质离子分散质微粒带同种电荷B 明矾在水中形成胶体从而净水分散质具有巨大的比表面积C 利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体分散质微粒直径在1~100nm 之间D土壤对4NH +等阳离子有更好的保肥作用土壤胶粒带负电A.AB.BC.CD.D5.在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是A.铁铜均有B.铁铜均无C.有铜无铁D.有铁无铜6.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是A.4NH +，2Cu +，Cl -，3NO -B.K +，Na +，23SO -，2S -C .2Fe +，3NO -，Na +，4NH +D.Cl -，3NO -，Na +，24SO -7.常见抗酸药的主要成分有NaHCO 3、()3Al OH 、CaCO 3、MgO 等。
陕西省榆林学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题和答案详解
陕西省榆林学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题和答案详细解析(题后)一、单选题1. 春秋末期齐国《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。
下列说法错误的是A．草木灰中含有K2CO3，可用作钾肥B．贝壳煅烧成灰的过程中发生了分解反应C．“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOHD．可用焰色试验区分K2CO3、KOH两种物质2. 病毒的传播途径之一是飞沫传播，喷嚏是呼出的水蒸气形成飞沫，即形成气溶胶。
下列说法错误的是A．气溶胶属于混合物B．气溶胶能发生丁达尔效应C．喷嚏气溶胶的分散剂是其中的水蒸气D．气溶胶中存在直径为1~100nm的粒子3. 已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR2＋中含有电子的物质的量为（）A．mol B．molC．mol D．mol4. 下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是。
A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料C．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1D．铝表面有氧化膜保护，铝制器皿可以长时间盛放酸碱性溶液5. 下列说法中，正确的是A．中含有的分子数约为6.02×1023B．的体积一定是22.4LC．Al的摩尔质量是27gD．溶液中含有6. 下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的化合物是A．Na2O2B．H2C．NaOH D．H2O7. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：+ OH- = + H 2OB．醋酸与碳酸钙反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+ H2OC．钠与水反应： Na + H2O = Na++ OH- + H2↑D．硫酸铜溶液与Ca(OH)2溶液混合：8. 化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。
下列关于物质分类正确是选项混合物碱碱性氧化物A冰水混合物苛性钠Mn2O7B C60、石墨混合物氨水CaOC CuSO4 ∙5H2O Cu2(OH)2CO3Na2O2D漂白粉Mg(OH)2Na2OA．A B．B C．C D．D9. 下列离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、10. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量的铁粉，过滤B．Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的NaOH溶液，过滤C．CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加热分解11. 下列反应的离子方程式正确的是A．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH-=Al(OH)3↓C．向稀HNO 3中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋=SO2↑＋H2OD．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O12. 将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色13. N A为阿伏加德罗常数的值。
辽宁省大连市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
2023-2024学年度第一学期期末考试高一化学试卷本试卷满分100分，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 C1—35.5 一、选择题：共15小题，每小题3分，计45分。
每小题只有一个选项是符合题意的。
1．2023年入冬以来，呼吸道感染性疾病的发病率逐渐升高，为确保同学们的身体健康，学校要求各班每日做好通风、消杀工作。
每日消杀所用“84消毒液”的有效成分为（ ） A ．二氧化氯 B ．次氯酸钠 C ．次氯酸钙 D ．过氧乙酸2．2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，它们的研究在医疗、科技等多个领域有重大意义。
下列叙述正确的是（ ） A ．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm 的CdS ，这种CdS 是一种胶体 B ．利用丁达尔效应鉴别()3Fe OH 胶体和淀粉溶液C ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为971010m --~D ．可以通过渗析方法分离()3Fe OH 胶体和泥沙水的混合物 3．下列化学用语或模型表示不正确．．．的是（ ） A ．保持干冰化学性质的最小微粒的结构模型：B ．VIA 族元素中非金属性最强元素的原子结构示意图：C ．侯氏制碱法得到的可用作化肥的副产品的电子式：D ．天然气主要成分的分子结构式：4．为了纪念人类历史上那些做出过伟大科学成就的科学家，许多国家都发行过纪念他们的邮票。
下列邮票中的科学家与其对应描述不相符．．．的是（ ）A ．拉瓦锡提出了第一个元素分类表B ．门捷列夫编制了第一张元素周期表C ．卢瑟福提出了原子的有核模型D ．维尔纳发现并证明原子序数等于核电荷数5．下列关于物质结构或元素周期律（表）的说法中正确的是（ ）A ．短周期主族元素的比较原子半径时，核外电子层数多的均大于核外电子层数少的B ．短周期中具有相同电子层结构的简单离子比较半径时，核电荷数大的离子半径小C ．在化合物分子中，由同种原子形成共价键都是非极性共价键，简称非极性键D ．除F 之外的短周期主族非金属元素均满足：最高正价+∣最低负价8=∣ 6．R W X Y Z 、、、、为五种不同的核素，化合物37X Y WR 和37X Z WR 所含元素相同，相对分子质量相差7．371molX Y WR 含40mol 质子，X W 、和R 三种元素位于同周期且W 的质子数为X R 、质子数之和的一半，X 原子最外层电子数是其核外电子层数的两倍。
2023-2024学年北京市怀柔区第一中学高一上学期期末考试化学试题(含答案)
2023-2024学年北京市怀柔区第一中学高一上学期期末考试化学试题一、单选题：本大题共25小题，共50分。
1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A. 自来水中通入少量O3进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D. 用小苏打发酵面团制作馒头2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. Fe(OH)3胶体B. NaOH溶液C. 纯水D. 硫酸铜溶液3.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A. H2SO4属于酸B. KOH属于碱C. NO属于氧化物D. 食盐水属于纯净物4.下列物质中，不属于电解质的是A. MgB. H2SO4C. NaOHD. CH3COOH5.“84″消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是A. 盐酸B. 氯化钠C. 次氯酸钠D. 高锰酸钾6.配制0.4 mol·L−1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是A. B. C. D.7.下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是A. BaSO4B. CuC. HClD. Fe2O38.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A.转轮排字B.粮食酿酒C.火药使用D.铁的冶炼A. AB. BC. CD. D9.实验室中，下列行为不符合安全要求的是A. 在通风橱内制备有毒气体B. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖C. 将过期的化学药品直接倒入下水道D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔10.下列关于金属钠的说法中，不正确的是A. 有银白色金属光泽B. 在空气中燃烧生成Na2O2C. 保存在煤油中D. 在常温下不能与氧气反应11.下列关于NO2的说法中，正确的是A. 常温常压下为无色气体B. 能用Cu与浓硝酸反应制得C. 密度比空气小D. 能用排水集气法收集12.浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A. 具有强腐蚀性B. 能使蔗糖变黑C. 能用于干燥氨气D. 加热时能与铜发生反应了13.化学世界色彩斑斓，下列各项中的颜色变化是由于发生氧化还原反应的是A. HCl气体通入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成B. 在红色墨水中加入活性炭，墨水的红色褪去C. 装有氯气的试管倒置在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，氯气颜色慢慢变淡D. 白色的无水硫酸铜固体在潮湿的空气中久置后变蓝14.实现下列变化，需要加入还原剂的是A. CO 2−3→CO2B. SO2→SO 2−3C. MnO −4→Mn2+D. Cl−→Cl215.下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是A. H+、Cl−、Fe2+、NO−3B. Na+、Cu2+、SO2−4、OH−C. K+、Na+、OH−、Cl−D. H+、Na+、I−、Fe3+16.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2022-2023学年新疆乌鲁木齐市第四中学高一上学期期末考试化学试题
2022-2023学年新疆乌鲁木齐市第四中学高一上学期期末考试化学试题1.新型冠状病毒(冠状病毒粒子直径约80～120nm)主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，可用含氯消毒剂如84消毒液、ClO2等可杀灭新冠病毒，下列有关说法不正确的是A．新冠病毒扩散到空气中可形成气溶胶B．消毒剂中的ClO 2属于氧化物C．医院常用95%的酒精消毒D．用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质2.下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe(OH) 2 +2HCl=Fe 2+ +2Cl - +2H 2 OB．用醋酸除去水垢(CaCO 3 )：CaCO 3 +2CH 3 COOH=CO 2↑+Ca 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O C．氯气溶于水：Cl 2 +H 2 O=2H + +Cl - +ClO -D．碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应：2HCO +Ca 2+ +2OH - =CO +CaCO 3↓+2H 2 O 3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．、、、B．、H +、、C．、、、CO D．HCO 、、、4.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是A．稀硫酸B．溶液C．蔗糖溶液D．胶体5.为实现下列转化，需加入氧化剂的是A．Na 2 CO 3→NaHCO 3B．SO 2→H 2 SO 3C．H 2S→S D．Fe 2 O 3→Fe6.氯酸钾与浓盐酸在常温下能发生如下反应：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列关于这一反应的说法正确的是A．HCl发生还原反应B．KClO 3被氧化为Cl 2C．1molKClO 3参加反应时有5mol电子转移D．若制取标准状况下6.72LCl 2，反应过程中转移电子的数目为6.02×10 237.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A．是碱性氧化物B．金属钠着火时，可用干粉灭火器灭火C．可在呼吸面具中作为氧气的来源D．取用金属钠后，剩余的钠应放回原试剂瓶8.下列方法中不能用于鉴别和的是A．分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部B．取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀C．向两种物质的饱和溶液中分别通入，观察现象D．取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度9.某同学进行有关的性质实验。
山东省临沂市2023-2024学年高一上学期1月期末考试 化学含答案
临沂市2023级普通高中学科素养水平监测试卷化学试题（答案在最后）2024.1注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32C1-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与人类生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A.镁合金可用于制造飞机部件B.用CO 2跨临界直冷制冰涉及化学变化C.碳酸氢钠可作食品膨松剂D.考古时利用14C 测定文物的年代2.实验安全至关重要，下列实验事故处理方法错误的是A.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧B.不慎将酒精灯打翻着火时，可用湿抹布盖灭C.蒸馏实验中忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸溶液3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A.金属Na 密度小，可用作导热介质B.石墨能导电，可用作润滑剂C.Fe 粉具有还原性，可用作食品脱氧剂D.Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料4.实验室配制NaOH 溶液时，下列做法正确的是A.容量瓶检漏时，倒置一次即可B.NaOH 固体放在滤纸上称量C.NaOH 溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体5.1919年卢瑟福用a 粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：42He +A Z X →17n Y +11H 。
已知：Y 元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。
下列说法错误的是A.17Y 的中子数为9B.16Y 2和17Y 2互为同素异形体C.简单氢化物的稳定性：X<YD.仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入Al 粉放出H 2的溶液中：K +、Na +、CH 3COO -、Cl -B.0.1mol/LBaCl 2溶液中：Fe 2+、4NH 、Br -、2-3COC.澄清透明溶液中：Cu 2+、4NH +、-3NO 、2-4SO D.0.1mol/LH 2SO 4溶液中：K +、Mg 2+、I -、-4MnO 7.N A 为阿伏加德罗常数的值。
2023-2024学年上海市上海中学高一上学期期末考试化学试卷
上海中学2023学年第一学期期终考试高一化学试卷2024.1原子量：H 1C 12N 14O 16S 32Na 23Cu 64Br 80--------一、电解质可在水溶液中发生电离，产生离子．酸碱盐是常见的电解质，在生产和生活中起到非常重要的作用．请回答下列问题：1．区别强弱电解质的标准是（ ）A ．化合物的导电能力B ．在水中的溶解度C ．一定浓度时的电离程度D ．与酸或碱反应时消耗酸或碱的量2．下列物质分别加入水中，除水分子外全部以离子形式存在的是（ ）A ．2ClB ．3NHC ．2SOD ．HI3．下列原子中，最难形成离子的是：（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．24K SO Na Cl +-+-、、、B ．3H Na NO I ++--、、、C ．33Na H NO HCO ++--、、、D ．24Ba NH Cl OH ++--、、、5．（双选）下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A ．向硫酸铜溶液中通入少量疏化氢：22Cu S CuS +-+=↓B ．向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：23OH CO HCO --+=C ．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：2322SO 2H SO H O -++=↑+D ．向NaOH 溶液通入222Cl :Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++6．现有以下物质：①氨气②2Cl ③4BaSO ④3Fe(OH)胶体⑤4NaHSO 溶液⑥S ⑦亚硫酸氢钠⑧蔗糖（1）属于非电解质的是_________（填序号，下同），属于强电解质的是_________（2）向④中逐滴滴加⑤，可观察到产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液，试写出沉淀溶解的离子方程式：_____________________________________________________________．（3）写出⑦在水溶液的电离方程式：________________________________________．（4）②与⑥所对应的元素，非金属性强的是_________（填元素符号），结合原子结构的知识解释以上结论____________________________________________________________．7．数字化实验是化学研究的重要手段．某兴趣小组同学通过电导率传感器测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应，得到了溶液导电性随加入电解质溶液体积变化的图像，如下图所示：（1）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_________（填编号）；如果将硫酸换成_________（填化学式）溶液，也能得到类似的图像．（2）向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C,解释开始阶段溶液导电性为何会上升___________________________________________________________；如果将氨水换成等浓度的氢氧化钠溶液，则溶液导电性变化应符合图像为_________．二、海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料—氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质．请回答下列问题：8．全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称．空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图：（1）步骤①中获得2Br 的离子方程式为_____________________________（2）根据上述反应可判断222SO Cl Br 、、氧化性由强到弱的顺序__________________________．（3）步骤③中完全吸收2amolBr 共有_________个电子转移（用a 和A N 的代数式表示）．9．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：（1）22H O 被称作绿色氧化剂的两个原因_________________；________________（2）实验操作②的名称为_________，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_________，碘的4CCl 溶液位于____层（填“上”或“下”），呈____色．检验水层是否仍含碘单质的方法是___________________________________________________________．（3）③是将富集在4CCl 中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为2323I 6NaOH 5NaI NaIO 3H O +=++,接下来④发生的反应方程式为____________________________．（4）本实验中可以循环利用的物质是_________．三、硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一．人们对硫元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现含硫元素的物质之间的转化．请回答下列问题：10．下列不能用启普发生器制备的气体是（ ）A ．2SOB ．2COC ．2HD ．2H S11．下列物质与其化学式和用途的对应关系中，正确的是（ ）A ．重晶石—3BaCO —钡餐B ．明矾—42KAlSO 12H O ⋅—净水剂C ．生石膏—422CaSO H O ⋅—模型、粉笔D ．食盐—NaCl —氯碱工业重要原料12．含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列有关说法正确的是（ ）A ．a 在氧气中充分燃烧可转化为dB ．附着有b 的试管，可用热碱液清洗C ．气体a 、c 均可用f 的浓溶液干燥D ．分别往f 、e 的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀13．下列物质的检验中，其结论一定正确的是（ ）A ．向某溶液中加入2BaCl 溶液，产生白色沉淀，加入稀3HNO 后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有24SO -B ．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有23CO -或23SO - C ．取少量久置的23Na SO 样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加2BaCl 溶液时有白色沉淀产生，则说明23Na SO 样品已部分被氧化D ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是2SO14．（双选）某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示．下列结论中错误．．的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D15．（双选）在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室．左室充入2N ,右室充入2H S 和2O ,活塞正好停留离左端1/4处（如右图a ）然后点燃2H S 和2O ,反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如右图b ）,水蒸气的体积可忽略，则反应前2H S 和2O 的体积比可能是（ ）图a 图bA ．4:5B ．5:4C ．1:1D ．7:216．某实验小组欲探究2SO 和2Cl 能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验．注：已检验装置气密性，且实验前已经用氮气排净装置内的空气．（1）装置C 中反应的化学方程式_________________________________________（2）装置A 中的反应为__4KMnO +__HCl （浓）=__KCl +__2MnCl +___2Cl ↑+___2H O , ①配平该反应并用单线桥表示电子转移．②反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________，生成271gCl 转移的电子是_________mol ．（3）打开装置A 、C 中仪器a 的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，又继续如下实验甲同学取适量B 中溶液于试管中，向其中滴加一滴．．3AgNO 稀溶液．．．，即有白色沉淀生成． ①甲同学由此认为2SO 和2Cl 发生了反应，理由是该反应中生成了_________离子（写离子符号）． ②乙认为甲的结论不合理，认为A 中生成的2Cl 中混有杂质，乙认为混有的杂质是_________；③丙认为白色沉淀不能证明2SO 和2Cl 发生反应，因氯气的水溶液加3AgNO 溶液也有白色沉淀产生，可改为取B 中溶液于试管中滴加X,有白色沉淀生成即可证明，X 是_________（填编号）a ．2BaCl 溶液b ．2Ba(OH)溶液c ．()32Ba NO 溶液d ．品红溶液（4）2SO 与2Cl 同时通入水中反应的离子方程式___________________________________．四、自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡．17．硫是生物必需的大量营养元素之一，请分析下列硫元素的循环图并回答有关问题．（1）分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，下列关于硫化氢说法正确的是（ ）A ．硫化氢分子很稳定，受热难分解B ．将硫化氢通入溴水，溴水褪色C ．将硫化氢通入硫酸亚铁溶液，产生沉淀D ．硫化氢是电解质，其电离方程式是22H S 2H S +-=+（2）某些细菌将硫化氢转变为硫酸盐，写出硫原子结构示意图：_________;硫离子电子式_________．（3）为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含疏的煤混合后燃烧，使硫元素转移到炉渣中，最终转化为固体盐是_________（填化学式）．18．氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，回答下列问题（1）下列说法不正确．．．的是（ ） A ．工业合成氨属于人工固氮过程 B ．硝化过程中氨元素被还原C ．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化D ．反硝化过程有助于稳定2N 在大气中的含量（2）氮循环过程中，硝化细菌和反硝化细菌可将3NH 转化为2N ,实验室也可用2Cl 实现此过程，如图所示，试管中集满干燥的氯气，迅速用套有胶塞、装有浓氨水的滴管塞住，滴入浓氨水．开始时，试管内发生的反应有：3222NH 3Cl N 6HCl +=+,并产生白烟．请根据上述反应和现象回答下列问题：①白烟是_________（填化学式），3NH 在反应中体现了_________性和_________性；白烟在试管中凝结为固体，简述检验该固体正离子的方法__________________________．②反应完毕后，将试管浸入水中，取下滴管并将试管倒立于水中观察，有水进入试管．当达到室温时，进入试管内的水约占试管体积的__________________（填分数）．五、自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化．请回答下列问题19．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）20．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是（ ）A ．浓硝酸保存于无色试剂瓶中B ．向装有()32Fe NO 溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体C ．常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应D ．稀3HNO 与金属反应时，可被还原为更低价态，说明稀3HNO 氧化性强于浓3HNO21．（双选）如图烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a 和b 分别是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D22．（双选）在容积为672mL 的烧瓶里充满2NO NO 、混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入2280mLO ,反应恰好完成，且水充满了烧瓶（所有气体积都已折合为标准状况）．下列叙述正确的是（ ）A ．总反应为：2223NO NO O H O 2HNO +++=B ．总反应为：22234NO 8NO 5O 6H O 12HNO +++=C ．烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol /LD ．烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.03mol /L。
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2022-2023学年高一上学期期末考试 化学试题(含解析)
2022—2023学年度上学期期末考试高一化学试题本试题分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，共4页。
考试时间为60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5第1卷(选择题，共56分)一、选择题(本题共14小题。
每小题4分，共56分，每题只有一个正确答案。
)1．2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。
下列说法中正确的是A ．该合金熔点比纯铁熔点高B ．该合金硬度比纯铁高C ．该合金碳含量比生铁高D ．该合金是化合物2．下列有关12C 、13C 、14C 的说法正确的是A ．三者与60C 互为同素异形体B ．三者是碳元素的三种不同的核素C ．三者物理性质相同D ．14C 和14N 所含的中子数相等3．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A ．铝、纯碱、盐酸B ．红磷、熟石灰、水C ．石墨、稀硫酸、胆矾D ．氯水、干冰、空气4．用激光笔照射果冻，会形成一条光亮的“通路”(即丁达尔效应)，说明果冻属于A ．溶液B ．胶体C ．悬浊液D ．乳浊液5．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．23Na K Cl CO ++--、、、B ．2324Mg Al OH SO ++--、、、C ．443Fe NH Cl MnO ++--、、、D ．23Na Ba Cl NO ++--、、、6．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是A ．23Na CO 固体()3NaHCO ：加热B ．2CO 气体(HCl)：通过饱和23Na CO 溶液，洗气C ．22Na O (2Na O )：将混合物在氧气中加热D ．Mg 固体(Al)：加入足量的NaOH 溶液，过滤7．用洁净铂丝蘸取24K SO 固体在无色煤气灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰A ．砖红色B ．紫色C ．黄色D ．蓝绿色8．下列离子方程式书写正确的是A ．氯气和水反应离子方程式：+22Cl +H O=2H +Cl +ClO--B ．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：2+4Ba +SO =BaSO 24-↓C ．3CaCO 与盐酸反应离子方程式：+2+322CaCO +2H =Ca +CO +H O ↑D ．Al 和NaOH 溶液反应的离子方程式：222Al+2OH 2lO H =A +--↑9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol18O 中含有的中子数为A9N B ．常温常压下，16g 4CH 中含有的原子总数为A4N C ．0℃51.0110Pa ⨯时，11.2L 氧气中所含的原子数为A2N D ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为A 0.2N 10．配制500mL 1mol/L 的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A ．实验中需用的仪器有天平、250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B ．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C ．用托盘天平称量NaCl 固体的质量为29.25gD ．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低11．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为18的氯原子：3517ClB ．2N 的结构式：N N=C ．Na +的结构示意图：D ．水的电子式：12．下列关于化学键的说法正确的是()A ．有化学键断裂的变化一定是化学变化(1)仪器a的名称是；装置中无水氯化钙的作用是。
2023-2024学年广东省深圳市龙岗区高一上学期1月期末质量监测化学试卷含详解
龙岗区2023﹣2024学年第一学期高一期末质量监测化学试卷注意事项：1.本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟。
2.答题前，请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。
请保持条形码整洁、不污损。
3.本卷试卷，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。
答题卡必须保持清洁，不能折叠。
4.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；非选择题答案必须用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题答题区内。
5.考试结束，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12Si14O16S32K39一、选择题：本题共23小题，共60分。
第1~16小题，每小题2分；第17~23小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.中华文化源远流长，下列文物的主要构成材料不属于．．．合金的是A．商铁刃铜钺B．汉青铜酒樽C．山顶洞人遗迹骨针D．战国铁火盆A.AB.BC.CD.D2.第19届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。
下列有关说法错误．．的是A.亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料B.杭州亚运会夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应C.“杭州伞”以钢管为基础构建，钢是用量最大、用途最广的合金D.开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化3.华为麒麟9000s 芯片实现了智能手机5G 芯片的国产化。
下列有关说法正确的是A.硅元素位于元素周期表第三周期ⅣA 族B.自然界中存在的28Si 、29Si 、30Si 互为同素异形体C.2914Si 的中子数为14D.硅与碳同主族，酸性强弱为：H 2SiO 3>H 2CO 34.关于物质的用途与保存，下列说法错误．．的是A.Fe 3O 4俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料 B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多C.漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存D.FeSO 4补血剂与维生素C 配合使用效果更佳5.牙膏摩擦剂中含有CaCO 3、SiO 2、Al(OH)3等成分，从分类来看上述物质均不属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐6.我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的人工合成，下列有关说法错误．．的是A.CO 2属于共价化合物 B.CO 2分子中含极性共价键C.CO 2是一种温室气体D.CO 2属于电解质7.下列各组离子中，可以大量共存的是A.Na +、3HCO -、H +、Cl -B.24SO -、I -、3Fe +、K +C .K +、2Cu +、24SO -、3NO -D.Cl -、3NO -、Ag +、2Ca +8.下列物质的性质应用中，与氧化还原反应原理无关的是A.白醋除去水壶中的水垢 B.铁矿石(Fe 2O 3)冶炼铁C.Na 2O 2作潜水艇的供氧剂D.还原铁粉作食品脱氧剂9.中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。
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安徽省阜阳一中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的原子量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题（共8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个正确选项）1、“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。
下列说法正确的是( ) A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物2、下列叙述正确的是（）A．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．发生反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物3、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A．含1molFe(OH)3的胶体中的胶体粒子数目为N AB．1 mol氯气与足量的氢氧化钠反应电子转移总数为2N AC．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子D．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含的分子数相等4、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（）A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在5、配制250mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液时，下列实验操作会使所配制溶液浓度偏高的是（）A．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．容量瓶内有水，未经干燥处理即配制溶液D、定容摇匀时发现液面低于刻线，加水至刻线6、下列溶液中c(Cl-)与50mL 1mol·L-1的氯化铝溶液c(Cl-)相等的是（）A．150mL 1mol·L-1的氯化钠溶液B．75mL 2mol·L-1的氯化氨溶液C．150mL 3mol·L-1的氯化钾溶液D．75mL 2mol·L-1氯化钙溶液7、同温同压下，相同体积的CO和CO2①质量相等，②密度相等，③分子数相等，④碳原子数相等，⑤电子数相等，其中正确的是( )A．①②③④⑤B．①②③④C．③④⑤D．③④8、只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂( )A．Ba(OH)2B．NaOH C．BaCl2 D．AgNO3二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确选项）9、下列离子方程式书写正确的是( )A.向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO−+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClOC. 向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液H++OH−＝H2OD. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O10、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42-B．含有0.1mol•L-1 Fe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、Cl−、NO3−C．含有0.1mol•L-1 Ca2+ 的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl−D．含有0.1mol•L-1 HCl的溶液中：Na+、Fe2+、NO3−、SO42−11、单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述: ①X被氧化②X是氧化剂③X 具有氧化性④XY既是氧化产物也是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。
以上叙述正确的是（）A. ①④⑤⑥⑦B. ①③④⑤C. ②④⑤D. ①②⑤⑥⑦12、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+ 3KClO + 4KOH == 2K2FeO4+ 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是（）A．制备高铁酸钾用ClO−做还原剂B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能产生具有强吸附能力的胶体13、有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。
有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（）A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C．分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取样配成溶液，加入氢氧化钠溶液，观察是否有气泡产生14、28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24 L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（）A．1∶1B．1∶2 C．2∶1D．3∶115、将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后有沉淀生成。
此试剂X可能是（）①NaOH溶液②NaCl溶液③氨水④新制氯水⑤NO2 ⑥CO2A.①②④B.①③④⑤C.②③⑤⑥D.④⑤⑥16、将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
以下推测肯定不正确．．．的是（）A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)217、下列陈述正确并且有因果关系的是（）18、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为（）A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1三、填空题（共42分）19、(13分)有以下8种物质，结合相关问题填空：①Cu ②FeCl3溶液③FeCl2溶液④碱石灰⑤液氨⑥NaCl固体⑦稀硫酸⑧SO2⑨Na2O2固体⑴能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。
⑵碱石灰常用作干燥剂，它不能干燥下列气体A．H2B．NH3C．Cl2D．O2 E．SO2⑶向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：⑷写出Na2O2与CO2反应的化学方程式并表示出电子转移的方向和数目20、（8分）已知X、Y、Z都是中学化学中常见的三种气体，X为黄绿色，向X的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色。
据此回答下列问题：（1）试写出下列物质的化学式：Y______________、Z________________；（2）将X通入Y的水溶液中发生反应的离子方程式是；（3）实验室制取Z的化学方程式是。
21、（4分）将下列离子Fe3+、K+、Ba2+、H+、NO3-、OH-、SO42-、I-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：B组：22、（7分）HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。
⑴请完成并配平下列离子反应Mn2＋+ H5IO6 == MnO4−+ IO3−+ H＋+⑵根据以上离子方程式判断H5IO6是电解质（填“强”、“弱”）⑶上述反应，被氧化的元素是（填元素符号），当1molMn2＋参加反应时，转移电子的物质的量为。
23、（10分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：_____________________。
（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为_____________________。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_________; 肯定存在的离子还有___________四、实验题（12分）24、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是；A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．碳与热浓H2SO4（2）装置C的作用是（3）写出SO2气体通入A中的离子反应方程式_________________________________________；（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是，原因是；⑸能表明I−的还原性弱于SO2的现象是。
安徽省阜阳一中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题参考答案选择题（46分）三、填空题（42分）19、(13分)⑴1、2、3、7 ；6、9 ；5、8 。
⑵C、E⑶2Fe3++ 2I- =2Fe2+ + I2⑷20. （8分）⑴Y SO2、Z NH3⑵Cl2+SO2 +2H2O== 4H++SO42-+2Cl-⑶2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O21、（4分）A组：Fe3+、H+、NO3-、SO42-、B组：K+、Ba2+、OH-、I-22、（7分）⑴2Mn2＋+ 5 H5IO6 == 2 MnO4−+ 5 IO3−+ 11 H＋+ 7H2O⑵弱⑶Mn 5mol 。
23、（10分）⑴待测液中是否含有SO42－、SO32－：SO42－、SO32－至少含有其中一种⑵沉淀B的化学式为BaCO3生成沉淀B的离子方程式为HCO3－+Ba2++OH－==Ba CO3↓+H2O⑶待测液中肯定没有的离子是Br－; CO32－、HCO3－24、（12分）⑴ B ；⑵吸收未反应的SO2 防止空气污染；⑶SO2 +2Fe3+ +2H2O== 2Fe2+ + SO42-+ 4H+；⑷上述方案不合理的是 1 ，原因是过量的 SO2 也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑸装置B中溶液蓝色退去。