河南省信阳市2017_2018学年高一化学下学期开学考试试题
河南省信阳市2017-2018学年高一上学期期末质量检测化学试题
信阳市2017-2018学年上期高一质量检测化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。
这里用到的分离方法为A.升华 B.蒸馏 C. 萃取 D. 蒸发2．下列物质分类的正确组合是3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6N AB．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC．在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1N AD．在1 L lmol·L-1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数等于1 N A4．用下图所示装置能达到有关实验目的是A. 用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)B. 用乙图装置分离酒精和四氯化碳C.用丙图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.用丁图装置干燥Cl25．能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是A ．NaHCO 3溶液B ．NH 3·H 2OC ．KSCN 溶液D ．NaOH 溶液 6．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SiO 2 ②H 2SiO 3 ③Al(OH)3 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl 2 A ．①③B ．②③C ．①④D ．④⑤7.下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O B ．铜片与浓HNO 3：Cu ＋2NO －3＋4H ＋===Cu 2＋＋NO 2↑＋2H 2OC ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O D ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O8. 下表中各组物质不能．．实现如图转化的是9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是10．向29.6 g Fe 2O 3、FeO 和Cu 的混合物中加入1 mol ·L －1硫酸400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe 3＋。
河南省信阳市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题
2018-2019学年本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至4页，全卷共4页，共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号等考生信息填写在答题卡上，并用2B铅笔将考号填涂在相应位置。
2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上的答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3．非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水笔书写在答题卷上，字体工整字迹清楚，不得超出答题栏边界。
4．考试结束后，监考员请将答题卷收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Br:80第I卷（选择题共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．正确答案）1．提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。
下列相关措施使用不当的是A．使燃料充分燃烧 B．加大能源开采力度C．加强能源利用的科技投入 D．合理使用能源【答案】B【解析】试题分析：A．使燃料充分燃烧能提高燃烧的效率，提高能源的利用率，A正确；B．常规能源应该减少开采，节约利用，加大能源开采力度不能提高能源利用率，B错误；C．加强能源利用的科技投入能提高能源的利用率，C正确；D．合理使用能源，减少能源浪费，能提高能源的利用率，D正确；答案选B。
【考点定位】本题主要是考查常见的能量转化形式【名师点晴】该题比较基础，难度不大。
侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。
该类试题是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。
2．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是A．中子数 B．质量数 C．电子数 D．核电荷数【答案】D【解析】试题分析：三种微粒的电子层结构相同，说明三种微粒的核外电子数一定是相等的。
河南省信阳高级中学高一化学下学期开学试卷(含解析)
2015-2016学年河南省信阳高级中学高一（下）开学化学试卷一．选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气2．下列实验现象描述不正确的是（）选项实验现象A 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热A．A B．B C．C D．D3．阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法中正确的是（）A．1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8N AB．标准状况下，22.4L溴单质所含原子数目为2N AC．密闭容器盛有0.1molN2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A D．常温常压下，100mL lmol．L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1N A4．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L5．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A．4：5：2 B．4：6：2 C．6：4：3 D．6：2：36．下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH3D．装置④从a口进气可收集Cl2、NO2等气体7．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+8．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．则下列说法正确的是（）A．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁B．稀硝酸的物质的量浓度为1.0 molL﹣1C．原混合物中铜和铁各0.075 molD．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO9．已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D．刺激性气味的气体是氨气10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I211．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2OD．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+12．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g13．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质14．将X气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）选项X YA SO2H2SB NO2CO2C NH3CO2D SO2NO2A．A B．B C．C D．D15．把铝粉和某铁的氧化物xFeOyFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x：y为（）A．1：2 B．1：1 C．5：7 D．7：516．向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是（）A．B．C．D．17．锌与100mL 18.5molL﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L．下列叙述正确的是（）A．反应中共消耗1.75 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为1：4C．反应中共消耗65 g ZnD．反应中共转移3.6 mol电子18．在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或二种杂质，将13.8g样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（）A．肯定有Na2CO3，没有Ba（NO3）2B．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2D．无法判断何种为肯定或否定的杂质二、非选择题：本题共4小题，共46分．19．单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如Cu Cu2O CuO Cu（OH）2CuSO45H2O红色（或紫红色）红色（或砖红色）黑色蓝色蓝色某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O，进行了认真的研究．Ⅰ．查阅资料得出下列信息：①Cu2O属于碱性氧化物；②高温灼烧CuO生成Cu2O；③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．Ⅱ．设计实验方案：方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化．方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色．方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：．（2）请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：方案1：．方案2：．（3）方案3中，若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c的关系为，在该实验方案中最少应进行次称量．Ⅲ．学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示．（4）该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为：（说明操作方法、现象和结论）．（5）为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有（填序号）．A．在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置B．加热前先排尽装置中的空气C．在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．20．某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+阴离子Cl﹣、Br﹣、OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示．（1）该溶液中一定含有的阳离子是，其对应物质的量浓度之比为，溶液中一定不存在的阴离子是．（2）请写出沉淀减少的离子方程式．21．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）．（2）Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是．②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是．（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）．（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是．（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）．22．铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关．已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+．现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题．假设曲线的各段内只有一种还原产物（1）0点到a点的还原产物是．（2）a点到b点的还原产物是，其原因是．（3）试完成b点到c点的反应方程式：口Fe+口HNO3﹣﹣口Fe（NO3）3+口[ ]+口H20．（4）反应过程中，到达点时，HN03已完全反应．（5）已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是．（6）c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是．2015-2016学年河南省信阳高级中学高一（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理．【专题】化学计算．【分析】A．根据胶体的定义分析；B．金属在自然界中通常以化合物的形式存在，需要用还原剂把其从化合物中还原出来；C．根据硅酸盐的定义来判断；D．从雾霾天气的成因考虑．【解答】解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故A正确；B．金属在自然界中通常以化合物的形式存在，需要用还原剂把其从化合物中还原出来，故采用了氧化还原反应原理，故B正确；C．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它金属元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，因常见的硅酸盐材料有：玻璃、水泥、陶瓷，二氧化硅只含硅氧两种元素，不属于硅酸盐材料，故C错误；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；故选C．【点评】本题考查了分散系的分类，金属的冶炼原理、硅酸盐的概念及雾霾成因，较基础，属于识记知识，对于雾霾，属于新名词，要用化学知识来理解成因，用化学方法来减少雾霾的产生．2．下列实验现象描述不正确的是（）选项实验现象A 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热A．A B．B C．C D．D【考点】钠的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】A、钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠；B、氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀；D、在空气中久置的铝条表面有一层致密的氧化膜，放入NaOH溶液中时，先腐蚀氧化膜，故开始时不会产生无色气泡．【解答】解：A、钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故A正确；B、铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C正确；D、在空气中久置的铝条表面有一层致密的氧化膜，放入NaOH溶液中时，先腐蚀氧化膜，故开始时不会产生无色气泡，D错误．故选D．【点评】本题考查了物质性质的分析应用，注意反应过程中的现象分析判断掌握物质性质和化学基础是解题关键，题目难度中等．3．阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法中正确的是（）A．1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8N AB．标准状况下，22.4L溴单质所含原子数目为2N AC．密闭容器盛有0.1molN2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AD．常温常压下，100mL lmol．L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、碳正离子中含9个质子；B、标况下溴为液态；C、合成氨的反应为可逆反应；D、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析．【解答】解：A、碳正离子中含9个质子，1mol碳正离子中含9N A个质子，故A错误；B、标况下溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故B错误；C、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6N A个，故C错误；D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠反应后变为+1价，故0.2mol钠失去0.2mol电子即0.2N A 个，则生成0.1mol氢气即0.1N A个，故D正确．故D正确．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（）A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L【考点】有关混合物反应的计算．【专题】极端假设法．【分析】有关反应离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，由上述反应方程式可知，NO3﹣和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3﹣）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，据此计算x、y的值，再根据方程式计算铜离子的物质的量，根据c=计算铜离子浓度．【解答】解：反应离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3﹣和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3﹣）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.024mol×=0.036mol，故铜离子的最大浓度为=0.36mol/L，故选C．【点评】本题考查化合物的有关计算，确定NO3﹣和H+的物质的量之比为1：4时生成的铜离子浓度最大是解题的关键，难度中等，注意利用离子方程式进行解答．5．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A．4：5：2 B．4：6：2 C．6：4：3 D．6：2：3【考点】化学方程式的有关计算．【专题】差量法；利用化学方程式的计算．【分析】发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，导致混合气体物质的量减小，设三者的物质的量分别为4mol，则反应后气体总物质的量为12mol×=11mol，根据差量法计算反应二氧化碳物质的量、生成氧气物质的量，进而计算反应后混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比．【解答】解：设三者的物质的量分别为4mol，则反应后气体总物质的量为12mol×=11mol，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 物质的量减小2 1 12mol 1mol 12mol﹣11mol=1mol反应后混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比=4+mol：（4+1）mol：（4﹣2）mol=4：5：2，故选：A．【点评】本题考查化学方程式计算，难度不大，注意差量法的应用，侧重考查学生分析计算能力．6．下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH3D．装置④从a口进气可收集Cl2、NO2等气体【考点】蒸馏与分馏；气体的收集；尾气处理装置；常见气体制备原理及装置选择．【专题】综合实验题．【分析】A．根据物质的性质选择分离的方法，沸点不同互溶的液体用蒸馏的方法，分液是分离互不相溶的液体混合物的方法；B．根据氨气极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到液面以下；C．根据NH4Cl分解产生了NH3和HCl，而NH3和HCl在管口又发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，生成了NH4Cl；D．从a口进气可收集密度比空气大且不与空气反应的气体．【解答】解：A．装置①是蒸馏装置，常用于分离互不相溶的液体混合物，故A错误；B．氨气极易溶于水，导气管直接伸入水层会产生倒吸，故B错误；C．NH4Cl分解产生了NH3和HCl，而NH3和HCl在管口又发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，生成了NH4Cl，最终制取不到NH3，故C错误；D．Cl2、NO2等气体密度比空气大且不与空气反应，可从a口进气收集，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验基本操作，注意物质的分离方法、气体的收集和吸收原则以及气体的制取等知识，难度不大．7．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+【考点】无机物的推断；离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】推断题．【分析】将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3【解答】解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba （OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D．【点评】本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．8．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．则下列说法正确的是（）A．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁B．稀硝酸的物质的量浓度为1.0 molL﹣1C．原混合物中铜和铁各0.075 molD．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，再结合选2项解答．【解答】解：整个过程可以看作是9g铜和铁混合物与200mL硝酸反应生成0.1mol NO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O，设铁为x mol，铜为ymol，根据二者质量与生成NO的体积列方程，有：56x+64y=9、2（x+y）=，联立方程，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，A．9g混合物中含铁质量为0.075mol×56g/mol=4.2g，含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量，故A错误；B．根据方程式可知，n（HNO3）=0.075mol×=0.2mol，稀硝酸的物质的量浓度为：=2mol/L，故B错误；C．由上述分析可知，原混合物中铜和铁各0.075mol，故C正确；D．再加入100mL该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸铁，溶液中亚铁离子为0.075mol，根据电子转移守恒可知，亚铁离子完全反应，所以再加硝酸得NO为=0.025mol，其体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，利用整体法解答及判断最终的产物是关键，避免了过程法的繁琐，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．9．已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D．刺激性气味的气体是氨气【考点】化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质．【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应的方程式为2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，以此解答该题．【解答】解：A．发生反应为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A错误；B．NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C．反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故C正确；D．因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误，故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，难度中等，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目．10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．【解答】解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应氧化性强弱的比较等知识点，难度不大．11．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaC O3↓+2H2O+CO32﹣C．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2OD．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．溶液中氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，氢氧化钠优先反应，则氢氧根离子与碳酸根离子的系数应该相等；B．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水；C．氢氧化亚铁为难溶物，离子方程式中不能拆开；D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．【解答】解：A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠优先消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+=2HCO3﹣+2H2O，即OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故A错误；B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaC O3↓+H2O，故B错误；C．向Fe（OH）2中加入稀硝酸，氢氧化亚铁吧能吃苦，正确的离子方程式为：3Fe（OH）2+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+8HO，故C错误；2D．AlCl3溶液中滴加过量氨水，反应水长城氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D．。
河南省信阳市2017_2018学年高二化学下学期开学考试试题(附答案)
河南省信阳市2017-2018学年高二下学期开学考试化学试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1．下列事实与平衡移动原理无关的是（）A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅B．加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg(OH)ClC．将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体D．NO2气体经过冷凝和加压成无色液体2．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLB．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLC．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸D．用pH试纸测得某溶液pH为3.23．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的无色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－B.使石蕊试纸变蓝的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-C．加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-D．水电离出的c(H+)＝1.0×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、 HCO3-4．同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌片；②粗锌片；③0.01 mol/L盐酸；④0.01 mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却（）A．①③⑦ B．②④⑥ C．②③⑥ D．①⑤⑥5．将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B．Cu作负极，发生还原反应C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小6．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）abcdA．a和b互为同系物B．b和c均能发生加聚反应C．c和d互为同分异构体D．a和d均能使酸性KMnO4溶液褪色7．下列说法不正确的是（）A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3- )＞c(OH－)＞c(H +)＞c(CO32- )B．常温下，将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸需加的水多C．常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH4+)＝c(Cl－)D．pH=1的NaHSO4溶液：c(H +)＝c(SO42- )＋c(OH－)8．下列实验操作能达到实验目的的是（）+ C(s) N2(g) + CO2(g) △H = -Q kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列有关说法正确的是( )A．由上述信息可推知：T1＞T2B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)增大C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大D．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/1611．N-苯基苯甲酰胺广泛应用于药物，可由苯甲酸与苯胺反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。
河南省信阳市高一下学期理综化学开学考试试卷
河南省信阳市高一下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列物质属于酸性氧化物的是（）A . H2O2B . CaOC . SO2D . CO2. （2分）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L氦气③4℃9mL水④0.2mol H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④D . ①④②③3. （2分） (2018高三上·临川期末) 某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。
③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。
下列说法一定正确的是（）A . 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B . 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C . 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D . 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-4. （2分）(2016·淮安模拟) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . NaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）B . CuCl2 Cu（OH）2 CuC . Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）D . MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）5. （2分）下列离子方程式中正确的是A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C . 向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D . 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B . 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C . 将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动D . 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。
河南省信阳市高一下学期期末化学试卷D卷(模拟)
河南省信阳市高一下学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B . 为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为100%的酒精C . 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯。
可达到水果保鲜的目的D . 不粘锅的原料CF2-CF2为烃类化合物2. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 、为不同的核素，化学性质也不同B . 乙醇和乙醚互为同分异构体C . CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷D . CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物3. （2分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 改变催化剂，可改变该反应的活化能B . 该反应为放热反应，热效应等于E1-E2C . 反应过程a有催化剂参与D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E24. （2分）对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2↑．下列说法不正确的是（）A . 上述反应属于取代反应B . 对三联苯分子中至少有16个原子共平面C . 对三联苯的一氯取代物有4种D . 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O25. （2分）下列说法正确的是（）A . U和U是中子数不同质子数相同的同种核素B . 质子数为53，中子数为78的碘原子：IC . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化6. （2分） (2019高三上·宜春期末) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法错误的是（）A . A有5种正价，与B可形成6种化合物B . 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质C . D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构D . 简单离子的半径由大到小为：E>A>B>C7. （2分） (2018高二下·九江开学考) 苹果酸的结构简式为：，下列说法正确的是（）A . 苹果酸能被氧化成三元羧酸B . 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C . 含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5molH2D . 2分子苹果酸相互反应，可形成结构为六元环、七元环或八元环的酯类物质8. （2分） (2018高三上·临川期末) 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列说法正确的是（）A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定10. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡11. （2分）某短周期元素原子核电荷数是电子层数的5倍，质子数是最外层电子数的3倍，则该元素是（）A . NB . FC . PD . Cl12. （2分） (2019高一下·北京期末) 一定温度下，反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是（）A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入HeC . 恒容，充入N2D . 恒压，充入He13. （2分）(2020·嘉定模拟) 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
河南2017~2018高一八市联考(下)高一测评化学答案
两个相同的电极（如某些燃料电池），A 错误；能设计成原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应， B 错误；导线中存在电子转移，电解质溶液中存在离子转移，C 正确；原电池能量转化不可能达到 100%， D 错误。 9. D
2.D 解析：生成物一样时乙醇的量越大燃烧放出能量越多，等量乙醇完全燃烧放出的能量大于不完全燃烧 放出的能量，生成液态水比生成水蒸气会放出更多的能量，因此放出能量最多的是 D。
13.B 解析：氢键不属于化学键。
硝酸、次氯酸都是氧化性酸，C 正确；碳是形成化合物种类最多的元素，D 正确。 14.C
6.D
解析：萃取原理和溶解度有密切联系，蒸馏原理和物质沸点有关。
解析：风能和太阳能都是一次能源，柴油既不属于新能源也不属于绿色能源，只有氢能符合要求。 15.A
7.C
解析：铁元素是第Ⅷ族元素，不是副族元素，A 错误。
（1）第三周期ⅦA 族 Al2Cl6
（2）8
（3）B
（4）Al Cl－（各 1 分）
（5）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能电离出自由移动的离子（合理即可）
Байду номын сангаас
解析：（1）从结构式可看出氯化铝蒸气中每个分子含有六个氯原子和两个铝原子，因此分子式是 Al2Cl6。
（2）铝原子形成三个普通的共价键和一个配位键（接受电子对），结合配位键的信息可知铝原子最外
共用电子对分别偏向氧和氟，氢显+1 价，氟显-1 价，氧显 0 价，B 正确。
二．非选择题（本题包含 4 小题，共 52 分）
17.（每空 2 分，共 14 分）
（1）正极 O2＋4e－=2O2－ 氧化
（2）C
（3）CO－2e－＋O2－=CO2
3NA 或者 1.806×1024
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷
2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。
则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。
河南省信阳高级中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题201807120117
信阳高中2020届2017—2018学年度下期期中考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32 Fe—56 Cu-64一.选择题(本题包括19小题，每小题3分，共57分。
每小题只有1个选项符合题意)1．下列化学用语使用正确的是 ( ) A．中子数为 37的氯原子： B．纯碱的分子式：Na2CO3C．氯化钠的电子式：D．氯离子的结构示意图：2．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是 ( )A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．电能是一级能源D．水力是一级能源3.下列实验操作错误的是( )A.可用托盘天平和小烧杯称取10.2 g NaOH固体B．某实验需要900 mL 0.1 mol·L－1 的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5 g 胆矾晶体C．用10 mL 量筒量取5.2 mL 硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD．在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高4．下列各实验装置图的叙述中，正确的是 ( )A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3 D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体5. 一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数均相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 ( )A.可能互为同位素B．可能是两种分子C.可能是两种离子D．可能是一种分子和一种离子6．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 ( )A．颜色变浅 B．逐渐变为红色 C．没有改变D．变为棕黄色7．向800mL 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出 NO气体 11.2L（标准状况），同时溶液质量增加 18.6g。
17—18学年下学期高一开学考试化学试题(附答案)
城固一中2017-2018学年高一第二学期开学考试化学试题（卷）相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合要求，每小题3分，共48分）1.取碘水四份于4支试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色D．Ⅲ中溶液分层，上层呈棕黄色2.检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（）A. 先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO42-B．加稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO42-C．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO42-D．滴加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO42-3.下列说法正确的是（）A.胶体具有电泳现象，是因为胶体带有电荷。
B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解。
C.水泥厂，冶金厂常用高压电除尘，原因是烟尘微粒的直径比较小。
D.纯净物都是由同种分子构成的。
4.下列物质既能导电又属于电解质的是（）A.胆矾B. 氯化钠溶液C. 盐酸D. 熔融氯化镁5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中正确的是（）A. 1.01×105 Pa、25℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B. 0.1L 3mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C. 5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D. 46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10236. 在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A. Na+、K+、SO42-、HCO3-B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、K+、Cl-、NO3-D. Mg2+、K+、SO42-、Cl-7. 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A. 一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B. 一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C. 一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D. 一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+8. 下列说法正确的是（）A. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以与碱反应，但不与任何酸反应。
2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题
2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题2017-2018学年第二学期第一学段模块考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100 命题人：吴慎刚审题人：张会清第Ⅰ卷（共48分）一．选择题（1-6题每小题2分，7-18题每小题3分，共48分）1. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是()A. 第IA族元素全部是金属元素B利用元素周期表，在过渡元素中可以寻找到优良的催化剂C. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D. 组成物质种类最多的元素位于第IV A族2.我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为()A．23B．55 C．78 D．1333.下列有关化学反应的说法中正确的是（）A. 放热反应在常温下一定很容易发生B. 化学反应中的能量变化均表现为热量的变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小4.下列反应中既是氧化还原反应，又是吸收能量的反应的是()A．铝与稀盐酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．甲烷在空气中燃烧D．Ba(OH)2与NH4Cl反应5.下列措施不能够使化学反应速率加快的是()A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积第 3 页 / 共 8 页第 4页 / 共 8 页6.某阳离子M n＋的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为()A．y－x－n B．y＋x＋n C．y＋x－n D．y－x＋n7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．PCl5B．H2O C．CCl4 D．SF68.在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。
A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是()A．y＝x＋1 B．y＝x＋10C．y＝x＋11 D．y＝x＋259.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
河南省重点名校2017-2018学年高一下学期期末统考化学试题含解析
河南省重点名校2017-2018学年高一下学期期末统考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。
已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（）A．该反应过程中有共价键的断裂和形成B．该反应是氧化还原反应C．该反应是放热反应D．使用催化剂可以改变反应速率【答案】C【解析】分析：对于反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题。
详解：A．化学反应的实质为共价键的断裂和形成，A正确；B．反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，C错误；D．加入催化剂，改变反应的活化能，可改变反应速率，D正确。
答案选C。
点睛：本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大。
2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应【答案】C【解析】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应；甲烷与氯气混和后光照反应，为取代反应，故A不选；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中发生氧化反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，为加成反应，故B不选；C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体，苯中H被取代，发生取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应，碳碳双键转化为-OH，为加成反应，故C选；D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，没有发生化学反应，是萃取；乙烯自身生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D不选；故选C。
河南省信阳市第一高级中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷
信阳市一高2017—2018学年度下期期中考试高二化学试题第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是A.3﹣甲基戊烷B． 2﹣甲基戊烷C． 2﹣乙基丁烷D． 3﹣乙基丁烷2．下列有关化学用语的使用，正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．对氯甲苯的结构简式：C．CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D．的名称：3—甲基—1—丁烯3．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能．．说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯在常温下就能进行4．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）5．由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应A．消去、加成、取代B．加成、消去、取代C．取代、消去、加成D．消去、加成、消去6．用一种试剂可区分乙醇、乙醛、乙酸、甲酸，该试剂是A.酸性高锰酸钾溶液B．溴水C.氯化铁溶液D．新制氢氧化铜7．A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是序号 A B C D装置实验乙烯的制取石油的分馏银镜反应苯的硝化A．A B．B C．C D．D8．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是A．丙烷和丙烯B．乙酸和葡萄糖C．乙炔和丁烯D．乙醇和乙醚9．要使有机化合物转化为，可选用的试剂是A．Na B．NaHCO3C．NaCl D．NaOH 10．下列化合物分子中，在核磁共振1H谱图中能给出三种信号的是A．C H3CH2CH3B．C H3CH2OH C．C H3CHO D．C H3OCH3 11．下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是A．CH3OH B．C．D．12．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH==CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO。
河南省信阳市高一下学期化学开学考试试卷
河南省信阳市高一下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列物质中，能够用来干燥氯气的是（）A . 碱石灰固体B . 浓硫酸C . 饱和食盐水D . 石灰乳2. （2分） (2019高一上·合肥月考) 雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。
下列有关叙述错误的是（）A . PM2.5粒径小，面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康B . PM2.5形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象C . 雾霾是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的D . 提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生3. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列有关化学用语正确的是（）A . 二氧化碳的结构式：O—C—OB . 原子核内有10个中子的氧原子： OC . F原子结构示意图：D . MgCl2的电子式：4. （2分） (2016高一下·襄阳月考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 在某密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2 ，充分反应后容器中物质含有的N﹣H键数为3NAB . 标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4 NAC . 71g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NAD . 电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA5. （2分） (2015高二上·秦安期末) 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B . 某无色溶液中：Mg2+、ClO﹣、SO42﹣、Fe2+C . 能使KSCN变红的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣D . 水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣6. （2分） (2018高一下·广西月考) 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C 的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。
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河南省信阳市2017-2018学年高一化学下学期开学考试试题总分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Ag—108一、（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。
下列几种类推结论中，错误．．的是( )①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；③化合物NaCl的焰色为黄色，Na2CO3的焰色也为黄色；④密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间，Na－K合金的熔点应界于Na和K熔点之间。
A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④2．一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（）A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、N a2SO4C．NH4Cl、N2 、NaNO2、NO2、HNO3D．P2O5 、H3PO4 、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO43．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）42224D222A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生D试管外壁发热6．关于物质的用途下列说法正确的是（）①盐卤点豆腐、血液透析均与胶体的性质有关；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用明矾做干燥剂⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池．⑨绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理质的量是 ( )A、小于0.36 mol ；B、等于0.36 mol ；C、0.36 mol ～ 0.72mol之间；D、等于0.72mol8. 高铁酸钾是既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe（OH）3+C1O—+OH—→FeO42—+C1—+HO（未配平）．下列有关说法不正确的是（）A．由上述反应可知，ClO—的氧化性强于FeO42—B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰3D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+与水反应形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质9．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。
若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是（）①粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3②无法确定是否含有NaHCO3③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④无法确定是否含有Na2CO3和NaClA．①② B．②③ C．③④ D．①④10．向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况C．a数值等于6 D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol11．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。
当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。
烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1 C．0.029mol·L－1 D．不能确定12．盛有NO 和 NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶213．为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：① 加水溶解；② 加热蒸发结晶；③ 加入过量氯化钡溶液；④ 加入过量盐酸；⑤ 加入过量碳酸钾溶液；⑥ 过滤。
下列操作顺序正确的是（）A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②14. 氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3= bO2↑+ c Cl2↑+d HClO4 +e H2O。
下列有关说法不正确的是 ( )A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3= 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2OC．HClO4只有强酸性和氧化性D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－15．常温常压条件下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量。
则能测定出镁的质量分数的是（）A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能17. 向100mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1Ba（OH）2溶液。
随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。
则下列说法中正确的是（）A．c点溶液呈碱性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－ =Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mLD．a点的溶液中存在大量的Al3+、NH4+18. 在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5mol水做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是（）mol mol二、（本题包括5小题，共46分）19.（9分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______．（填化学式）（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式，．（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．某化学兴趣小组在烧杯中放入铜屑和稀硫酸，加热并不断通入空气，观察到溶液逐渐变为蓝色，用化学方程式表示这一实验过程：。
（4）烧碱可吸收CO2，当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下图表示加入盐酸体积和生成的CO2的体积的关系:曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是，所用的稀盐酸的物质的量浓度为（保留2位小数）。
20.（8分）已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。
已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x =________，氧化剂是________________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有________________（填序号）。
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________________。
A．NaCl B．KMnO4 C．浓硫酸 D．NH4Cl（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3 + 4NaOH＝________ + 2H2O + 3N2↑。
若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为________。
21. （9分）聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，是一种高效无机水处理剂，其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有一些不溶于酸的杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：（1）反应中副产品E是（用化学式表示）；（2）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）；（3）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用（填编号）； a．NaOH b．Al c．氨水 d．A12O3 e．NaAlO2（4）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为：[A12(OH)n Cl6-n·xH2O]m，实验室为测定化学式中n 的值，进行如下实验：①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg氧化铝固体．此过程可能用到的下列仪器有；（填编号）a．蒸发皿 b．坩埚 c．研钵 d．试管②另取ag晶体，进行如下操作：用A酸溶解→加足量AgNO3溶液→操作C →烘干→称量为c g固体．试剂A为，操作C为（填操作名称）．n= （可用含a、b、c的代数式表示）．22.（9分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。
实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。
请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
（1）【提出猜想】I.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；II.所得气体中可能含有中的一种或两种。
（2）【实验探究】请将下表中的a、b、c、d、e五个空格填充完整。
（3）【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：。
23.（11分）某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧?”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)：I．实验装置如下图1所示（1）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。