2020学年高中化学单元测试卷2含解析新人教版选修4

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人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc

最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。

答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。

答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。

新人教版高二化学选修4单元测试题(附答案)

新人教版高二化学选修4单元测试题（附答案）第三章水溶液中的离子平衡可能用到相对原子质量：Cu:64;S:32;O:16;K:39;Cr:52;Ca:40;H:1一、选择题（每小题只有一选项符合题意，每小题3分共30分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂B pH计C 精密pH试纸D 广泛pH试纸2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变3、0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A．5.6B．7.0C．8.4D．13.04、下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味5、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~36、物质的量浓度相同时，下列既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－9、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②10、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分共40分）11、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐故和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合12、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)13、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

高二化学人教版选修4-单元及章末小结测试题-第2章综合能力测试-含答案(最新编写)

第二章综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ag—108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．(2011·湖南十二校联考)使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。

此反应的平均反应速率可表示为()A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1【解析】v(N2)＝0.6mol/2L30s＝0.01mol·L－1·s－1，则v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1，v(O2)＝0.015mol·L－1·s－1，v(H2O)＝0.03mol·L－1·s－1，A对。

【答案】 A2．在2A＋B3C＋4D中，下列表示该反应速率最快的是()A．v A＝0.5mol·L－1·s－1B．v B＝0.3mol·L－1·s－1C．v C＝0.8mol·L－1·s－1D．v D＝1.0mol·L－1·s－1【解析】将题干中几个选项均用A的速率来表示，B项中v A＝0.6mol·L －1·s－1；C选项中，v A＝0.53mol·L－1·s－1；D选项中，v A＝0.5mol·L－1·s－1，故答案为B。

人教高二化学(选修4)第二章单元测试题及答案

人教高二化学(选修4)第二章单元测试题及答案化学新人教选修4第二章单元测试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.在一个体积为2L的密闭中，合成氨。

已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol。

在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/(L·s)。

求t是多少秒？A。

0.44sB。

1sC。

1.33sD。

2s2.在一定条件下，在2L的密闭中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2 + O2 → 2SO3，进行到4分钟时，测得n(SO2) = 0.4mol。

若反应进行到2分钟时，中n(SO2)为多少？A。

1.6molB。

1.2molC。

大于1.6molD。

小于1.2mol3.二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) → N2O4(g)；ΔH<0.现欲测定二氧化氮的摩尔质量，应采取的措施是？A。

低温、高压B。

低温、低压C。

高温、低压D。

高温、高压4.在一定温度下的定容密闭中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s) + 2B(g) → C(g) + D(g) 已达平衡的是？A。

混合气体的压强B。

混合气体的密度C。

B物质的分子量D。

气体的总物质的量5.某反应2C(g) → A(g) + 2B(g)，已知ΔH<0，下列判断正确的是？A。

仅常温下反应可以自发进行B。

仅高温下反应可以自发进行C。

任何温度下反应均可以自发进行D。

任何温度下反应均难以自发进行6.可逆反应2NO(g) ⇌ O2(g) + N2(g)；ΔH=-180 kJ/mol，对此反应的逆反应，下列说法正确的是？A。

升高温度平衡常数K增大B。

升高温度平衡常数K减小C。

增大压力则平衡移动D。

增大N2浓度，则NO分解率增大7.在一定条件下，反应CO + NO2 → CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。

人教版高中化学选修四单元质量评估(二).docx

单元质量评估(二)第二章(90分钟 100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列说法正确的是( )A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.熵值增大的反应都能自发进行C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，适合于所有的反应D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度3.下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( )编号金属(粉末状) (mol) 酸的浓度及体积反应温度(℃)A Mg，0.1 6 mol·L-1硝酸10mL 60B Mg，0.1 3 mol·L-1盐酸10mL 60C Fe，0.1 3 mol·L-1盐酸100mL 60D Mg，0.1 3 mol·L-1硫酸5mL 604.(2012·南昌高二检测)(双选)下列有关反应限度的叙述正确的是( )A.可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B.大多数化学反应在一定条件下都有一定限度C.使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+、Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化5.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( )A.N2O4(g)垐?噲?2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B.N2(g)+3H2(g)垐?噲?2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加C.H2(g)+I2(g)垐?噲?2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2 D.2SO2(g)+O2(g)垐?噲?2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He6.增大压强，对已达平衡的反应3A(g)+B(g)垐?噲?2C(g)+2D(s)产生的影响是( )A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动7.在反应A+B(s)垐?噲?C中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是( )A.A是固体，C是气体，正反应吸热B.A是气体，C是气体，正反应放热C.A是气体，C是固体，正反应放热D.A是气体，C是气体，正反应吸热8.下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )9.(2012·潍坊高二检测)在一定条件下的密闭容器中投入4 mol A和n mol的B，发生如下反应4A+5B垐?噲?4C+6D。

人教版本高中高二化学选修4第二章测试卷试题包括答案解析

第二章化学反响速率和化学平衡测评卷(B 卷)(时间： 90 分钟总分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共 45 分)一、选择题 ( 每题 3 分，共 45 分)1．对于 A2＋3B22AB3反响来说，以下反响速率表示反响最快的是 ()A．v(AB3) ＝ mol/(L ·min)B．v(B2) ＝ mol/(L ·min)C．v(A2) ＝ mol/(L ·min)D．无法判断解析： A 项由v(AB3) ＝(L ·min) 可推出v(A 2) ＝ mol/(L ·min) ；B 项由v(B2) ＝(L ·min) ，可得v(A2) ＝ mol/ (L ·min) ，由此可知表示反响最快的是C 项。

答案： C2．(2021 ·杭州高二检测 ) 在一定温度下的刚性密闭容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，说明下述反响：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g) 已到达平衡状态()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。

特别注意 A 的状态为固体。

由于 A 为固体，反响前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反响过程中压强不变，故A、D 错；由于 A 为m 固体，气体的质量在反响中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝V，由于 V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即到达平衡， B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可说明到达平衡状态，C 对。

答案： BC3．以下是 4 位同学在学习“化学反响速率与化学平衡〞一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的选项是() A．化学反响速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反响速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反响速率是研究化学反响快慢的问题，化学平衡是研究化学反响进行的程度问题。

高中化学综合学业质量标准检测2(含解析)新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题

综合学业质量标准检测(二)(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．(2018·江苏卷，10)下列说法正确的是( C )A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)＋ 3O2(g) === 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快解析：C对：3 mol H2与1 mol N2反应，若全部生成NH3，转移电子数目为6×6.02×1023，但H2与N2的反应是可逆反应，所以3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023。

A错：能量在转化过程中会消耗，因此氢氧燃料电池放电时，化学能不可能全部转化为电能。

B错：铁与氧气的反应是放热反应。

D错：在酶催化淀粉水解反应中，温度过高，酶的活性降低，淀粉水解速率变小。

2．(2019·湖北沙市)下列有关叙述错误的是( C )A．中和反应反应热的测定中，为了保证盐酸完全被中和，使NaOH溶液稍稍过量B．催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能C．涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性不相同，后者能够实现D．离子反应是一类不需要用活化能来引发的反应，所以反应速率很高解析：测定中和热时，要让酸与碱充分反应，为了保证盐酸完全被中和，NaOH溶液的量可稍过量，故A项正确；催化剂加快反应速率的原理为：催化剂改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，故B项正确；根据焓判据和熵判据分析，反应相同，所以焓变和熵变相同，所以反应过程中自发性相同，故C项错误；离子反应的速率取决于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要活化能来引发的反应，所以反应速率很高，故D项正确。

人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)

人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共42分)1．如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。

2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)2ΔH1，O2(g)===2O(g)，断裂O—O键要吸收热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1，D正确。

人教版高中化学选修四单元测试卷汇编(带答案详解)(2020年11月)

章末检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列措施不符合节能减排的是( ) A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案 A解析太阳能热水器使用太阳能，是节能的，B 项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C 项符合；沼气作为燃气，是节能的，D项符合。

考点能源题点能源利用和环境保护2.下列过程中ΔH 小于零的是( ) A.Ba(OH)2与NH 4Cl 固体混合 B.氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D.实验室制备氢气答案 D考点反应热焓变题点常见的放热反应和吸热反应3.工业上由 CO 2 和 H 2 合成气态甲醇的热化学方程式为CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－50 kJ·mol －1。

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是( )答案 A解析该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图像是A ，故选A 。

考点焓变反应热题点能量变化示意图与焓变关系 4.下列说法不正确的是( )A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C.当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的D.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到答案 C解析由于在指定状态下各物质的焓值是确定且是唯一的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的，即反应的焓变只与始态和终态有关，而与过程无关。

2019-2020学年化学人教版选修4同步检测：单元质量检测(二)Word版含解析

单元质量检测(二 )化学反响速率和化学均衡综合检测一、选择题 (此题包含16 小题，每题 3 分，共 48 分；每题只有一个选项切合题目要求。

)1．以下有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的选项是()A ．增大压强 (关于气体反响)，活化分子总数增大，故反响速率增大B．温度高升，分子动能增添，反响所需活化能减小，故反响速率增大C．采纳适合的催化剂，分子运动加速，增添了碰撞频次，故反响速率增大D． H＋和 OH －的反响活化能靠近于零，反响几乎在瞬时达成分析：增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但单位体积内的活化分子数增加，反应速率增大， A 不正确。

温度高升，更多分子汲取能量成为活化分子，反响速率增大，但反响所需的活化能不变， B 不正确。

使用催化剂，可降低反响所需的活化能，使更多分子成为活化分子，反响速率增大， C 不正确。

答案： D2．运用有关化学知识进行判断，以下结论错误的选项是()A．某吸热反响能自觉进行，所以该反响是熵增反响B． NH 4F 水溶液中含有 HF ，所以 NH 4F 溶液不可以寄存于玻璃试制瓶中C．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，所以可存在于海底D．增大反响物浓度可加速反响速率，所以用浓硫酸与铁反响能加速生成H2的速率分析：反响能自觉进行，则H －TΔS<0，若反响是吸热反响，H>0，则S>0 ，故该反应必定是熵增反响， A 正确； NH 4F 水解生成 HF，HF 可与玻璃中的成分SiO 2反响，所以 NH 4 F 溶液不可以寄存于玻璃试剂瓶中， B 正确；海底为低温高压环境，所以可燃冰可存在于海底，C 正确；常温下，铁在浓硫酸中可发生钝化，不产生氢气， D 错误。

答案： D3．[2019·汉外国语学校高二月考武] 以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是()A ．密闭容器中有必定量红棕色的NO 2，加压 (减小体积 )后颜色先变深后变浅B．高压条件比常压条件有益于SO2和 O2合成 SO3C．由 H2(g) 、I (g)、 HI(g) 构成的均衡系统加压(减小体积 )后颜色变深2D．实验室用排饱和食盐水的方法采集氯气分析： A项， 2NO 2(g)N2O4(g)，增大压强 (减小体积 )，瞬时颜色变深，而后均衡向正反响方向挪动，二氧化氮的浓度又降低，颜色变浅。

人教版高中化学选修4第二章测试题(经典含解析)资料讲解

人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题一、选择题(17 x 3分=51分，每小题只有一个选项符合题意)1. 在2A + B -一- 3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是A . v (A) = 0.5 mol L・1・s 1B . v ( B) = 0.3 mol L・1・s 1C. v (C)= 0.8 mol L^1s 一1D. v ( D)= 1 mol L 一1s 一12. 下列说法正确的是A .增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B .有气体参加的反应，若增大压强(缩小容积) ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C .升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D .催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)+ B(气)-一-2 C (气)+ D(气)。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol L 一1s 一1,则10秒钟时，容器中B的物质的量是A . 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D . 1.2mol4.下列变化过程中，A H V 0的是A .氯化钠在水中电离B. NH3(g)和HCI(g)反应生成NH4CIC.干冰的升华D. CaC03(S)分解为CaO(S)和C02(g)$ .在一定温度不同压强下(P1V P2),可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中A . a1、a均减小B . a1、a均增大C. a1减小，a增大 D . a1增大，a减小7.对可逆反应4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g),下列叙述正确的是A .达到化学平衡时，4 u正(O2)= 5 u逆( NO )B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH 3 ,则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D .化学反应速率关系是： 2 u正(NH3) = 3 u正( H2O)8.已知反应A2 (g) +2B2 (g) = 2AB 2 (g)的厶H<0，下列说法正确的A .升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B .升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D .达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9・常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里, 进行下列两项实验：(N 2O 4=^2NO 2 △ H > 0)(a) 将两容器置于沸水中加热 (b) 在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( A. ( a )甲〉乙，(b )甲>乙C. ( a )甲v 乙，(b )甲> 乙A • pq/m t mol L -1s -1C • pm/qt mol L -1s -1 11 •在密闭容器中发生反应aA(气)〒^cC(气)+ dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是()A . A 的转化率增大B •平衡向正反应方向移动C •D 的体积分数变大D • a < c + d 12 •对于可逆反应 A (g ) +2B(g) —' 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(C13 •下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )CQ(g)+H 2(g),当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移②已达平衡的反应 N 2(g)+3H 2(g)^ 2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动, 率一定升高③ 有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④ 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A .①④ B •①②③ C •②③④D •①②③④14.将2.0 mol SQ 气体和2.0 mol SQ 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：15 •某化学反应其△ H== — 122 kJ/mol , ?S== 231 J/(mol • K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )B •在任何温度下都不能自发进行 D •仅在低温下自发进行分别充有二氧化氮和空气，现分别)甲〉乙，(6甲=乙甲〉乙，(b )甲v 乙10 •在A (g ) + pB ( g ) ——qC(g)的反应中，经的反应速率是t 秒后C 的浓度增加m mol/L ，则用B 浓度的变化来表示 B • mt / pq mol L -1s -1 D• pt/mq mol L -1s -1500®：①已达平衡的反应 C(s)+H 20(g)二动 N 2的转化2SQ(g)——2SQ(g)，达到平衡时 SQ 为n mol 。

2020-2021学年高中化学人教版选修4第四单元电化学基础测试卷 (二) 学生版

2020-2021学年高二上学期第四单元测试卷化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ba 137一、选择题（每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，在此变化过程中不发生的反应是A．Fe－3e－=Fe3+B．O2+2H2O+4e－=4OH－C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)22．关于下列装置说法正确的是A．装置②中滴入酚酞，a极附近变红B．装置①中，一段时间后SO2−4浓度增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中发生吸氧腐蚀3．如图是保护埋在土壤中的铁管的常用方法，下列说法正确的是A．铁管表面的电子通过导线传递到锌块上B．锌块改变了铁管的组成和结构C．锌块作正极，随着电子沿导线的流出而逐渐消耗D．若土壤呈酸性，则H+向铁管移动4．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是A．CuSO4B．H2SO4C．CuCl2D．NaCl5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．a>b>d>c B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>c>d6．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

人教版高中化学选修四单元质量评估：(二) Word版含解析

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单元质量评估(二)(第二章)(90分钟100分)第Ⅰ卷(选择题,共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.在不同条件下分别测得反应2SO2SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是( )A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1B.v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1C.v(O2)=3 mol·L-1·min-1D.v(O2)=0.1 mol·L-1·s-1【解析】选D。

比较反应进行得快慢把它们转化成同一种物质,然后比较数值。

根据速率之比等于化学计量数之比及单位之间的转化可得:A:v(SO2)=mol·L-1·s-1≈0.07 mol·L-1·s-1;B:v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1;C:v(SO2)=2v(O2)=mol·L-1·s-1=0.1 mol·L-1·s-1;D:v(SO2)=2v(O2)=0.2 mol·L-1·s-1;D正确。

【方法规律】比较化学反应速率的三步骤(1)变换单位——将各反应速率的单位统一。

(2)转换物质——各反应速率转换成用同一物质表示的反应速率(一般转换成化学计量数最小的物质)。

(3)比较大小——比较各反应速率的数值大小。

2.(2016·石家庄高二检测)下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是( )【解析】选C。

由于K比N A活泼,故相同大小的金属K和N A与水反应,K 的反应速率快,又由于N A、K与H2O反应均为放热反应,随反应进行,放出大量热,反应速率逐渐加快,故A图象错误;由于起始时乙中H2C2O4浓度大,故其反应速率比甲中快,B图象错误;由于甲反应是在热水中反应,温度高,故甲的反应速率高于乙的,随反应进行,反应物浓度逐渐减小,故甲、乙中反应速率逐渐减小,C图象正确;MnO2在H2O2分解过程中起催化作用,故乙中反应速率高于甲中,D图象错误。

2024高中化学第二章阶段质量检测二含解析新人教版选修4

阶段质量检测(二)(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题共8个小题，每小题5分，共40分)1．以下说法中正确的是( )A ．ΔH <0的反应均是自发反应B ．自发进行的反应肯定能快速进行C ．冰在室温下自动溶化成水，这是熵增的过程D ．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程解析：选C 若ΔG ＝ΔH －TΔS <0，反应能自发进行，若ΔG ＝ΔH －TΔS >0，反应不能自发进行，可见反应能否自发进行与ΔH 、T 、ΔS 均有关系，A 错误；自发反应只能说明该反应有自发的倾向，与反应进行的快慢无关，B 错误；冰溶化成水，从固态变为液态，这是熵增的过程，C 正确；高锰酸钾受热分解有气体生成，是一个熵增的过程，D 错误。

2．对于可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变更的是( )A ．增大压强B ．上升温度C ．运用催化剂D ．多充O 2解析：选B 增大压强、运用催化剂、多充O 2均不能变更反应的平衡常数；上升温度反应物中活化分子的百分数增大、化学反应速率增大、化学平衡常数也变更。

3．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变更如图所示。

下列说法正确的是( )A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2―→H 2O ＋12O 2＋Q D ．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：选D A 项，加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。

B 项，加入催化剂，可提高H 2O 2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。

C 项，在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的存在状态，错误。

2020版人教版化学选修4：章末测试2 Word版含解析

高考化学第二章章末测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是() A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O21．解析：能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。

答案：B2．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是()①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A．①④B．②③C．②⑥D．②③⑥2．解析：①向溴水中加AgNO3溶液，Ag＋与Br－结合生成AgBr 沉淀，减小了Br－的浓度，平衡向正反应方向移动，溴水的浓度减小，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈，发生电化学腐蚀，不存在平衡移动问题；③对于反应2NO2N2O4，增大压强平衡向正反应方向移动，NO2的物质的量减少，故颜色加深不能用勒夏特列原理解释；④合成氨反应为放热反应，降低温度可提高NH3的产率，可用勒夏特列原理解释；⑤对于反应Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)，K挥发，平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释；⑥升高温度使CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，体系的颜色加深，可用勒夏特列原理解释。

答案：B3．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大3．解析：因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，故减小容器体积，化学平衡不发生移动，A错误；加入催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，故化学平衡不会发生移动，B错误；增大X 的浓度，化学平衡将向右移动，但X的转化率减小，C错误；该反应为放热反应，降低温度，化学平衡将向右移动，Y的转化率增大，D正确。

高中化学单元评估卷2 新人教版选修4

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元评估卷（B）时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有1～2个正确选项。

1．下列说法正确的是( )A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现解析：放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。

答案：C2．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

高温、高压2NH3N2＋3H2催化剂现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是( )A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零解析：各物质的浓度保持不变的状态为平衡状态，此时有v正＝v逆。

答案：C3．下列四个数据都表示合成氨(N2＋3H22NH3)的反应速率，其中速率代表同一反应的是( )①v(N2)＝0.2mol/(L·min)②v(NH3)＝0.45mol/(L·min)③v(H2)＝0.6mol/(L·min)④v(N2)＝0.225mol/(L·min)A．①②B．①③C．③④ D．②④答案：B、D4．某溶液中发生反应：A2B＋3C，v(A)与时间t的关系如右图所示。

若溶液的体积为2 L，下列说法错误的是( )A．反应开始的两分钟，以A的浓度改变表示的平均反应速率小于0.375mol/(L·min)B．图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值C．图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量的减小值D．2min时，B的物质的量浓度介于1mol/L至1.5mol/L之间解析：本题考查了图像问题。

2020学年高中化学单元测试卷2(含解析)新人教版选修4

第二章单元测试卷[满分：100分时间：90分钟]一、选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意) 1．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为( ) A．9 min B．27 minC．13.5 min D．3 min解析温度由10 ℃升高到30 ℃时，反应速率提高到原来的32倍，设当提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为t，则32t＝81 min，故t＝9 min。

答案 A2．已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，某同学按下表进行实验，先出现浑浊的是( )加3%Na2S2O3/mL 加1∶5的H2SO4/滴温度/℃A 5 25 25B 5 15 35C 5 25 45D 5 15 45解析答案 C3．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。

分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为( )A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低解析由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故选C项。

答案 C4．下列表述中正确的是( )A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，则将2 molSO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多解析熵变或焓变均不能单独作为反应能否自发进行的判据，A、C两项均错误；SO2与O2的反应为可逆反应，2 mol SO2与1 mol O2不可能完全反应生成2 mol SO3，故放出的热量应小于Q kJ，B项错误；CH3COOH为弱电解质，电离需吸收热量，故D项正确。