金识源专版高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用(第2课时)硫酸的制
高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 1.3 硫和含硫化合物的相
专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用 4-1-3 硫和含硫化合物的相互转化【学习目标】1、了解单质硫的主要性质。
2、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。
3、了解不同价态含硫物质之间的转化。
自然界中的硫元素主要以_______、_________和_________等形式存在。
单质硫常常存在于_________________和_________________。
许多金属矿石往往是硫化物，重晶石、石膏、芒硝是含硫酸盐的常见矿物。
一、硫单质1、物理性质：_______色固体，硬而脆，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，密度比水大。
2、化学性质（1）与金属单质反应Na + S == (研磨可轻微爆炸)Fe + S == Cu + S==Hg + S == （除去洒落的有毒的汞）注：硫的氧化性不如氯气强，与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。
（2）与非金属反应S + O2— S + H2—二、含硫化合物之间的相互转化1、硫元素的常见化合价2、含硫化合物之间通过氧化还原反应相互转化最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原性。
这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。
含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。
（1）①硫化氢气体不完全燃烧：②硫化氢水溶液加到氯水（或溴水）中：H2S + Cl2= S↓+ 2HCl（2）硫化氢气体完全燃烧：（3）硫在空气中燃烧：（4）①二氧化硫的催化氧化：②二氧化硫气体与氯气混合通入水中：③亚硫酸在空气中被氧化：④亚硫酸盐在空气中被氧化：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 (Na2SO3接触空气易变质，要严格密封保存)（5）①浓硫酸被金属单质（如Cu）还原：②浓硫酸非金属单质（如C）还原：（6）①硫被金属单质(如Cu、Fe)还原：②硫被非金属单质(如H2 )还原：课本94页交流与讨论2：写出下列含硫物质发生转化的化学方程式(1)(2)(3)(4)课本94整理与归纳写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。
必修一-专题四硫、氮和可持续发展知识点
必修一-专题四硫、氮和可持续发展知识点专题四 硫、氮和可持续发展一、含硫化合物的性质和应用： 1、SO 2 的性质及其应用：（1）物理性质：通常为无色、具有刺激性气味的有毒气体，，密度比空气大，易溶于水（常温常压下一体积水能溶解40体积SO 2），易液化（沸点为-10℃）。
是严重的大气污染物。
备注：大气污染物通常包括：SO 2、CO 、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等。
（2）化学性质： ① SO 2 是酸性氧化物：② 还原性：SO 2中S 为+4价，可与强氧化剂（如氧气等）反应生成+6价的S ：1）SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3催化剂加热2）能使溴水褪色： SO 2 + Br 2 + 2H 2O ===H 2SO 4 +2HBr 3）与H 2O 2反应： SO 2 + H 2O 2 === H 2SO 44）SO 2在水溶液中能被KMnO 4（H +）、Cl 2、Fe 3+、HNO 3等氧化，归纳如下（都在通常条件下进行）：SO 2H 2SO 4③ 氧化性：SO 2中S 为+4价，可以降低，表现出氧化性，但氧化性很弱：SO 2 + 2H 2S ===3S ↓+ 2H 2O④ 漂白性：SO 2可与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质，加热时这些无色物质又会发生分解，从而恢复原来的颜色，即漂白作用是可逆的（SO 2不能漂白酸碱指示剂）。
常用于实验室对 SO2 气体的检验（品红溶液）备注：漂白原理类型：①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体） ②强氧化型：HClO 、O 3、H 2O 2、Na 2O 2 等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆 ③化合型：SO 2 漂白——与有色物质化合，可逆 （3）酸雨——硫酸型酸雨： 1）硫酸型酸雨的形成：PH 值小于5.6(酸雨的pH ＜5.6)的雨水叫酸雨。
含硫酸的酸雨称硫酸型酸雨；含硝酸的酸雨称硝酸型酸雨。
（正常的雨水由于溶解CO 2形成弱酸H 2CO 3，pH 约为5.6。
专题4 硫、氮和可持续发展
专题4 硫、氮和可持续发展1 含硫化合物的性质和应用一、SO2的性质和应用1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等2．SO2的化学性质及其应用⑴SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3(二元中强酸)SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3↓+ H2O；CaSO3+ SO2+ H2O ＝ Ca(HSO3)2SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3+ H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）CaCO3 CaO + CO2↑； CaO + SO2＝ CaSO3SO2 + Ca(OH)2＝ CaSO3+ H2O2CaSO3 + O2＝ 2CaSO4⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验活性炭漂白——活性炭吸附色素HClO、O3、H2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆SO2漂白——与有色物质化合，可逆⑶SO2具有还原性2SO2 + O22SO3SO2 + X2+ 2H2O ＝ 2HX + H2SO43、硫酸型酸雨的成因和防治：（1）．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧2SO2 + O22SO3SO3+ H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO32H2SO3+ O2= 2H2SO4（2）．防治措施：从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识，加强国际合作二、硫酸的制备和性质1、硫酸的性质及其应用（1）．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4＝ 2H+ + SO42－如：Fe2O3+ 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O 硫酸用于酸洗除锈（2）．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂（3）．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第3课时 硫和含硫化合物的相
第3课时 硫和含硫化合物的相互转化一 硫1．硫的存在(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里。
(2)化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
②重要化合物：2.硫的性质 (1)物理性质硫是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
(2)化学性质硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H 2、④O 2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①Fe＋S=====△FeS S 是氧化剂，Fe 是还原剂； ②2Cu＋S=====△Cu 2S S 是氧化剂，Cu 是还原剂； ③H 2＋S=====△H 2S S 是氧化剂，H 2是还原剂； ④S＋O 2=====点燃SO 2 S 是还原剂，O 2是氧化剂。
归纳总结 硫的性质(1)S ＋4←――O 2还原性 S 0――――――→Fe 、Cu 、Na 、H 2氧化性S －2(2)3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2OS 既表现氧化性，又表现还原性，用热的NaOH 溶液可除去单质硫。
(3)单质硫与Fe 、Cu 等变价金属反应时，只能将金属氧化为低价态硫化物，证明硫单质的氧化性比氯气弱。
1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是( ) A ．Cu 2S B ．SO 3 C ．FeS D ．H 2S 答案 B解析 由于S 的氧化性相对O 2和Cl 2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态，故S 与Cu 、Fe 化合，分别生成Cu 2S 、FeS ，S 与O 2直接化合只能生成SO 2，S 与H 2化合生成H 2S 。
2．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( ) A ．S ＋O 2=====点燃SO 2，O 2是氧化剂、S 是还原剂 B ．S 是淡黄色固体，O 2是无色气体C ．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S↓＋2H 2O)D ．S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO 答案 B解析 A 项，S 与O 2化合时，O 2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B 项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C 项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来的，说明氧气的氧化性比硫强；D 项，S 可以将Cu 氧化生成Cu 2S(Cu 的化合价为＋1)，而O 2可以将Cu 氧化为CuO(Cu 的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第1单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作
第1课时 二氧化硫的性质和作用学习目标：1.掌握SO 2的性质及应用。
(重难点)2.了解酸雨的形成、危害和防治。
[自 主 预 习·探 新 知]1．二氧化硫的主要性质SO 2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气的大。
(1)酸性氧化物的通性。
(2)还原性。
(3)漂白性。
原理：SO 2与某些有色物质发生反应，生成不稳定的无色物质。
特点：不稳定，久置或加热会恢复原有的颜色。
2．亚硫酸的性质亚硫酸(H 2SO 3)是一种弱酸， 易分解，有较强的还原性。
(1)电离方程式：H 2SO 3H ＋＋HSO －3。
(2)分解反应：H 2SO 3=====△SO 2↑＋H 2O 。
(3)氧化反应。
①与O 2反应的方程式：2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4； ②与H 2O 2反应的方程式：H 2SO 3＋H 2O 2===H 2SO 4＋H 2O 。
3．硫酸型酸雨的形成与危害 (1)酸雨的形成过程反应①2SO2＋O2催化剂光照2SO3；反应②SO2＋H2O H2SO3；反应③SO3＋H2O===H2SO4；反应④2H2SO3＋O2===2H2SO4。
(2)酸雨的危害①进入江河湖泊，危害水生生物。
②使Ca、Mg、P流失，降低土壤肥力，影响作物生长。
③腐蚀建筑物。
(3)酸雨的防治①消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能)。
②对含硫燃料进行脱硫处理，以降低SO2的排放。
③对含SO2废气进行处理或回收利用。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)SO2与CO2均为无色无味的气体。
( )(2)SO2是酸性氧化物。
( )(3)SO2和H2O反应生成H2SO4。
( )(4)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性。
( )(5)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应。
( )(6)SO2是形成酸雨的主要物质之一。
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用(第3课时)硫和含硫化合物的相
第三课时硫和含硫化合物的相互转化——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解硫在自然界中的存在及硫单质的性质和用途。
2．了解硫及其化合物的相互转化。
1.硫及其化合物之间转化关系如下：2．硫及其化合物转化原理(1)通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。
(2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。
硫的存在与硫单质的性质1．硫在自然界中的存在(1)存在形式：自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
(2)游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(3)化合态：主要存在于金属矿石中。
(4)常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分：①硫铁矿(黄铁矿)：FeS2，②黄铜矿：CuFeS2，③石膏：CuSO4·2H2O，④芒硝：Na2SO4·10H2O，⑤重晶石：BaSO4，⑥胆矾或蓝矾：CuSO4·5H2O，⑦绿矾：FeSO4·7H2O，⑧明矾：KAl(SO4)2·12H2O。
2．硫单质的性质(1)物理性质(2)化学性质 ①与金属反应：a ．与Fe 反应的化学方程式为Fe ＋S=====△FeS 。
b ．与Hg 反应的化学方程式为Hg ＋S===HgS 。
②与非金属反应：a ．与H 2反应的化学方程式为H 2＋S=====△H 2S 。
b ．与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。
③与浓H 2SO 4反应的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 3SO 2＋2H 2O 。
1．下列说法中，不正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体 B ．硫在自然界中仅以化合态存在 C ．硫与铁反应生成硫化亚铁 D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫解析：选B 火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化合态存在。
2．下列关于单质硫的性质的说法正确的是( ) A ．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂 B ．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃 C ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂 D ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂解析：选A 金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S 与Hg 反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H 2反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如O 2反应，则显还原性。
教案：必修1 专题4 硫、氮和可持续发展 第1单元 含硫化合物的性质和应用
“硫酸的制备”是重点内容，三大设备，三个反应，三种原料；浓硫酸的特性是又一重点，利用实验加以引导，通过对实验装置图的设计、实验演示和化学方程式的书写强化知识的获得；浓硫酸与蔗糖的反应本书改在试管中进行，既节约了药品又利于检验气体产物，更减少了SO2对环境的污染；浓硫酸与铜的反应采用NaOH溶液来吸收尾气，也防止了SO2对环境的污染。知识体系：
重难点
本单元重点介绍了二氧化硫的性质、酸雨的形成和防治原理、硫酸的性质和几种常见的硫酸盐，硫元素及其化合物的相互转化。其中，酸雨的形成和防治原理以及浓硫酸的特性可能会成为学生学习的难点内容。
教学内容
1、二氧化硫的性质和作用
引导学生在初中已有的酸雨与二氧化硫等相关知识的基础上，进一步认识二氧化硫的其他重要性质和应用以及酸雨的成因及防治措施，为后续有关“硫酸的性质”和下一单元“生产生活中含氮化合物”学习打下一定的知识和方法基础。可以说，这一节有着“承上启下”的作用。知识体系：
含硫化合物的性质和应用
基本要求
1．了解硫的主要性质，认识二氧化硫的主要性质。
2．实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成道工业生产硫酸的基本原理，认识浓硫酸的特性，了解硫酸的应用。
发展要求
形成硫及其化合物相互转化的知识网络。
3、硫和含硫化合物的相互转化。
从自然界的含硫物质出发，以S（-2）←S（0）→S（+4）→S（+6）为线索探究硫及其化合物的相互转化途经，是对前两节知识的总结和提升。通过设置问题情景列举不同价态的含硫化合物，引导学生开展讨论；通过整理和归纳，对硫和硫的化合物知识进行整合，突出了本节的重点，并有利于形成完整的元素化合物知识体系；通过本节的学习学生不仅能加深对硫及其化合物知识的掌握，更能学会归纳、推理、分析与综合的科学方法，构建完整、科学、有序的元素化合物知识网络。知识体系：
金识源专版高中化学专题四硫、氮和可持续发展小结小结教案苏教版必修1【精品教案】
专题四《硫、氮和可持续发展》第一单元 含硫化合物的性质和应用知识体系 1． 二氧化硫的性质和应用知识体系核心知识：✧ 硫酸型酸雨的形成原因 ✧ SO 2的化学性质✧ 恰如其分地评价SO 2对人类的影响 2． 硫酸的制备和性质知识体系核心知识：✧ 工业制备硫酸的反应原理以及与工业生产的不同，重点是让学生知道不同价态硫之间的转化关系。
✧ 浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和氧化性） 3． 硫和含硫化合物的相互转化知识体系二氧化硫化学性质酸性氧化的通性（氧化还原的角度）漂白性、毒性对环境的污染——酸雨酸雨的防治物理性质用途二氧化硫的性质和应用的知识体FeS 2（或S ）SO 2SO 3稀硫酸的通性浓硫酸的特性 吸水性脱水性氧化性工业上制硫酸的原理硫酸的性质核心知识：✧ 从氧化还原反应的角度认识不同价态硫元素之间的转化： 第二单元 生产生活中的含氮化合物 1． 氮氧化合物的产生及转化知识体系核心知识：✧ 从两个方面（自然、人工）产生氮氧化物，以及氮氧化物的转化对生产和生活的影响 2． 氮肥的生产和使用知识体系核心知识：✧ 以氮肥的生产和使用为载体，重点是学习氨和铵盐的性质 3． 硝酸的性质知识体系三、本专题教学指导意见的说明——深广度的把握1．单质硫没有专门成节学习，而是分散在本单元中。
硫及其化合物之间的相互转化雷电NONO2 HNO 3空气中N 2化工汽车空气中N 2物理性质氯化铵的热分解铵盐与碱反应NH 3NONO 物理性质不稳定性、强酸性强氧化性（浓、稀硝酸与铜反应，浓硝酸与炭反应，钝化） 硝酸的性质✧硫元素在自然界中的存在形态，单质硫的颜色状态、硫与金属（主要是汞）和非金属（主要是氧气）反应属于基本要求，从硫的非金属性和硫元素的化合价认识单质硫的化学性质。
✧硫与其他金属（如Na、Fe、Cu）的反应，硫与其他非金属（如H2）反应不是基本要求，重点学校可以补充。
✧硫与碱溶液反应不作要求。
2．“二氧化硫性质与作用”与原人教版内容接近，其中：✧酸性氧化物的通性：从物质分类的角度认识二氧化硫的化学性质，知道二氧化硫与水、碱性氧化物（如CaO）和碱[如Ca(OH)2]等反应。
高中化学专题4硫、氮和可持续发展第1单元含硫化合物的性质和应用第2课时硫酸的制备和性质硫和含硫化合
2018-2019学年高中化学专题4 硫、氮和可持续发展第1单元含硫化合物的性质和应用第2课时硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化学案苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题4 硫、氮和可持续发展第1单元含硫化合物的性质和应用第2课时硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化学案苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化学习目标：1。
了解硫酸的工业生产原理.2。
掌握浓硫酸的性质及浓、稀硫酸的性质差异。
(重难点)3。
掌握硫及其含硫化合物之间的相互转化。
(重点）[自主预习·探新知］1．硫酸的制备(1)古代制法:早在1 000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制硫酸。
（2）工业上用接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题:①填写下列各进口或出口物质：A:含硫矿石（如FeS2)；B：炉渣；C：SO2和O2；D：尾气(SO2、O2）。
②四个“三”三步骤三原料三设备三反应原理造气S或FeS2沸腾炉S＋O2错误!SO2或4FeS2＋11O2错误!8SO2＋2Fe2O3接触氧化O2接触室2SO2＋O2错误!2SO3SO3吸收98。
3%的浓硫酸吸收塔SO3＋H2O===H2SO42（1)物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体,稀释时放出大量热。
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用(第1课时)二氧化硫的性质和作
第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时二氧化硫的性质和作用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解SO2的物理性质。
2．掌握SO2的化学性质和用途。
3．了解硫酸型酸雨的形成及危害。
4．了解SO2的回收处理方法。
1．SO2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。
2．SO2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来的颜色。
3．SO2常表现还原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。
如：SO2＋H2O2===H2SO4，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
4．SO2显示氧化性时常发生的反应为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
5．SO2是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的pH<5.6。
二氧化硫的性质及用途1．物理性质2.(1)性质实验①与水反应：a．化学方程式：SO2＋H22SO3(亚硫酸)。
b．产物：亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂(如O2、H2O2)氧化；H2SO3与O2的反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4。
c．不稳定、易分解：H2SO3===SO2＋H2O。
②与碱性氧化物反应，与CaO反应的化学方程式：SO2＋CaO△,CaSO3(除去燃煤中的SO2)。
③与碱反应：与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(用于吸收SO2)；与Ca(OH)2反应的现象同CO2，化学方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2(3)还原性SO2还原性较强，可被多种氧化剂[如O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4等]氧化。
①与O2反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3(可逆反应)；②与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4；③使酸性KMnO4溶液褪色；④使溴水褪色SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
优化方案高中化学专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用(第1课时)二氧化硫的性质和作
不能
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(1)因酸性 H2SO3>H2CO3，故可用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 SO2。 (2)CO2 和 SO2 都能使澄清石灰水变浑浊，检验 CO2 和 SO2 两种气体时先检验 SO2，再除去 SO2，待 SO2 除尽后再检验 CO2。
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选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用
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[解析] C 中加入浓硫酸和木炭作为反应发生装置，产物中 必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其他试剂中混入 水，可选用装置 B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。 接着检验 SO2 气体，用装置 A，放入品红溶液检验，若品红 溶液褪色，则说明有 SO2 气体产生，用装置 A，放入酸性 KMnO4 溶液以除去 SO2，用装置 A，放入品红溶液，若品红 溶液不褪色，说明 SO2 已除尽。最后再用装置 A，放入澄清 石灰水来检验 CO2 的存在，因 SO2 也可以使澄清石灰水变浑 浊，故先要除去 SO2。
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1．SO2 和 CO2 性质的比较
SO2
物理 性质
气味 毒性 溶解性
刺激性气味 有毒 易溶
CO2 无味 无毒 可溶
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与水的 反应
SO2 SO2＋ H2O H2SO3
CO2 CO2＋ H2O H2CO3
化
SO2 和 CO2 分别通入澄清的石灰水中，
现象相同：先生成沉淀，当气体过量时
第六页，共22页。
2．下列反应中，SO2 表现氧化性的是( )
A．2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用(第1课时)二氧化硫的性质和作
专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用1.下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是( )①NaOH ②氯气③空气④氢硫酸⑤Na2SO3⑥Na2CO3A.①②④⑤B.②④⑤⑥C.②D.①②③④⑤⑥解析:SO2可以与NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S反应。
SO2+2NaOH Na2SO3+H2O2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HClSO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2SO2+2H2S3S↓+2H2O答案:D2.下列有关二氧化硫的性质叙述中,不正确的是( )A.工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化硫能与水反应生成酸C.二氧化硫能使有色物质颜色消失,说明二氧化硫具有氧化性D.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性解析:SO2是酸性氧化物,可与CaO反应生成CaSO3,也能与水反应生成H2SO3,A、B项正确;SO2使有色物质(如品红溶液、酸性KMnO4溶液、溴水等)褪色,可能表现漂白性或还原性,C项错误,D项正确。
答案:C3.下列说法中正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞溶液的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性解析: A项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,使品红溶液褪色是因为其具有漂白性,SO2不能使指示剂褪色,所以A项错误;B项正确,因为能使品红溶液褪色的物质有很多,不仅仅是SO2;C项错误,因为这些漂白剂的漂白原理不相同;D项错误,溶液褪色的原因是盐酸中和NaOH使溶液碱性变弱,并不是盐酸具有漂白性。
金识源专版高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用(第3课时)硫和含硫
硫和含硫化合物的相互转化【学习目标】：1、了解单质硫的主要性质。
2、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。
3、了解不同价态含硫物质之间的转化。
【学习重点与难点】：通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。
【学习过程】一、硫元素的存在自然界中的硫元素主要以_______、__________和_________等形式存在。
单质硫常常存在于____________________和___________________。
许多金属矿石往往是硫化物，重晶石、石膏、芒硝是含硫酸盐的常见矿物。
二、硫单质1、物理性质______色固体，硬而脆，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，密度比水大。
2、化学性质（1）与金属单质反应Na + S — (研磨可轻微爆炸)Fe + S —Cu + S —Hg + S —（除去洒落的有毒的汞）注：硫的氧化性不如氯气强，与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物。
（2）与非金属反应S + O2—S + H2—三、含硫化合物及其相互之间的转化1、硫元素的常见化合价我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？硫常见价态的代表物质2、含硫化合物之间的相互转化课本94页交流与讨论2写出下列含硫物质发生转化的化学方程式(1)(2)(3)(4)课本94整理与归纳写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式例题：亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。
现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。
(1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用的试剂有________ ；观察到的现象是_ ____；反应的离子方程式为____________________________________。
(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有________；观察到的现象是________________；反应的离子方程式为__________________________。
【金识源专版】高中化学苏教版必修教案专题四硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用(第课时)硫
章节与课题硫及化合物的转化课时
安排
1课时
主备人审核人
使用人高一化学组使用日期第16周
本课时学习目
标或学习任务
本课时重点难
点或学习建议
硫及其化合物的相互转化
本课时教学资
源的使用
学习过程学习要求或
学法指导
教师二次
备课
[自学准备与知识导学]
一、硫的性质
1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常见化合价有。
3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。
4、化学性质：
①做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→
②做还原剂：S+2H2SO4(浓) △ 3SO2↑+2H2O
③既做氧化剂，又做还原剂 3S+6KOH △ 2K2S+3K2SO3+3H2O
此反应用于除去试管中残留的硫）
④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应
Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）
[交流与讨论]
不同价态硫的相互转化。
高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用(第1课时)二氧化硫的性质和作
二氧化硫的性质和作用1．(对应考点一)下列变化不属于化学变化的是( )A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色解析：A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。
而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。
故选C。
答案：C2．(对应考点一)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )①KMnO4(H＋，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是解析：5种物质均有氧化性，均能氧化SO2，SO2表现还原性。
答案：D3．(对应考点二)下列物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中可与SO2在一定条件下发生反应的是( )A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部解析：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4,2SO2＋O22SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。
答案：D4．(对应考点二)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水解析：A项，CO2与品红溶液反应无现象。
B项，CO2与SO2通过澄清石灰水时均先变浑浊后澄清。
C项，SO2和CO2均是酸性氧化物都能被NaOH溶液吸收完全。
D项，先通过KMnO4酸性溶液，SO2被氧化生成SO2－4，再通过澄清石灰水变浑浊，则说明混有CO2。
答案：D5．(实验题)为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了如图所示的实验装置。
(1)实验现象是________________________________________________________________________________________________________________；产生该实验现象的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。
【配套K12】高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用(第3课时)硫和
硫和含硫化合物的相互转化1．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )A ．FeSB ．H 2SC ．SO 3D ．FeCl 3解析：Fe 与S ，H 2与S ，在加热条件下可以直接化合，分别生成FeS 和H 2S 。
铁丝能在Cl 2中燃烧生成FeCl 3。
而S 与O 2的反应生成SO 2。
答案：C2．(对应考点一)有关下列三个反应的叙述，正确的是( )①2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O②S＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O③3S＋6KOH=====△2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2OA ．反应①说明SO 2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B ．反应②改用稀H 2SO 4，则能放出氢气C ．反应②和③说明S 具有两性元素的性质D ．反应③说明S 既具有氧化性又具有还原性解析：反应①SO 2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是酸性或碱性氧化物；反应②体现浓H 2SO 4的强氧化性，S 的还原性；反应③硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性，又体现了氧化性。
答案：D3．(对应考点二)在氧气中灼烧FeS 、FeS 2的混合物0.44 g ，使其中的硫全部变成SO 2，SO 2全部转化成H 2SO 4，这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L 氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为( )A ．18%B ．46%C ．53%D ．36%解析：S ～H 2SO 4～2NaOH ，m (S)＝0.02L×0.5 mol/L×1/2×32 g·mol －1＝0.16 g ，w (S)＝0.16 g÷0.44 g×100%≈36%。
答案：D4．(对应考点二)实验室分别可用KMnO 4、KClO 3、H 2O 2分解来制取O 2，若制取同样多的O 2，所需三者的物质的量之比为( )A ．1∶1∶1B ．3∶4∶6C ．3∶1∶3D ．1∶3∶1解析：由反应：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑、2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑和2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，得6KMnO 4～2KClO 3～6H 2O 2～3O 2，故选C 。
高中化学专题4硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用(第1课时)
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主要反应如下：
①_______□_0_2_2_S_O_2_＋__O_2_粉__尘_等__催__化__2_S_O_3_____； ②_____□0_3_S_O__3＋__H_2_O_=_=_=_H__2S_O__4 ____________； ③_____□0_4_S_O__2＋__H_2_O____H__2S_O__3 ____________； ④_____□0_5_2_H__2S_O__3＋__O_2_=_=_=_2_H_2_S_O_4__________。
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3．防治酸雨要从污染源头着手，如用石灰石使燃煤脱硫、对烟气中 SO2 回收和利用、大力开发新能源、提高全民环保意识等。
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内容(nèiróng)总结
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提示
3.SO2 使溴水褪色，体现了其漂白性吗？ 提示：不是，SO2 使溴水褪色体现了 SO2 的还原性。
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提示
4.如何除去 CO2 中的 SO2？
提示：通过饱和 NaHCO3 溶液，发生的反应为 2NaHCO3＋ SO2===Na2SO3＋2CO2＋H2O。
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二、二氧化硫和二氧化碳性质的异同
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高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化
二氧化硫的性质和作用【学习目标】1、了解、掌握二氧化硫的物理、化学性质和用途；深化可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理；2、使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
【学习重点、难点】SO2的化学性质，尤其是使不同溶液褪色的原理【学习过程】一．物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
二．化学性质：1.二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
（对比CO2学习）a．与水反应：b. 与氧化钙反应：c．与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应[思考]1.了解了SO2的这些性质后，请讨论用什么方法收集SO2，以及多余的尾气如何处理？2.能否用澄清石灰水来区别CO2 和SO2这两种气体呢？2.SO2的漂白性：SO2气体通入到品红溶液中，现象：___________________________然后给溶液加热，现象：_____________________________结论：SO2能某些有色物质，这是由于它能与某些有色物质反应，生成_______的无色物质。
而________时，这些无色物质又会发生，恢复原来颜色。
在工业上，SO2可用于漂白纸浆以及草帽等编织物。
[拓展]常见的漂白性物质3．SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: ( 亚硫酸及其盐在酸性条件下也具有较强的还原性。
)例1：除去SO2中混有的HCl气体，可选用的试剂是A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液例2：将等物质的量的SO2气体和Cl2同时通入品红溶液可能观察到什么现象？为什么？（若有反应，请用方程式解释）若将等物质的量的SO2气体和Cl2同时通入氯化钡的溶液中会观察到什么现象？请用方程式解释该现象。
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章节与课题硫酸的制备和性质课时安排1课时
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掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。
本课时教学资
源的使用
演示实验
学习过程学习要求或学法指导教师二次备课[自学准备与知识导学]
一、硫酸的工业制法
古
代：。
目前工业：接触法制硫酸
（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原
理、归纳完成下表：
（2）
（2）尾气的吸收。
通常工业上是用氨水来吸收SO2，
其反应式为：
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+
SO2+H2O=2NH4HSO3,
二、硫酸的性质
（1）硫酸的物理性质
纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能
与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
（2）硫酸的化学性质
1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O
〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以
是结晶水合物中的结晶水！
学习过程学习要求
或学法指
导
教师二次备
课。