2019年高考分类解析-理综(化学)非选择题部分(实验基础)
2019年高考分类解析-理综非选择题部分
2019年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（1.实验基础）备注：2019年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）自主28、（15分）制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。
【答案】（1）微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（2分）分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）（2）2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）（3）除去氧气（及氮氧化物）（1分）除去水蒸气（1分）不能，对调后无法除去水蒸气（1分）（4）N2＋3MgMg3N2（2分）（5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁（4分）【解析】（1）因为装置比较复杂，所以在检验装置气密性的时候要采取加热蒸法，即微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；（2）根据反应物（NaNO2和(NH4)2SO4）和生成物（N2）。
可知该反应为归中反应，所以化学方程式为2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O；（3）从A中出来的气体中可能含有O2，对后面的实验会带来干扰，所以在和Mg反应之前必须除去，而饱和的硫酸亚铁溶液中含有（Fe2+），能除去O2；生成物Mg3N2极易和水发生反应，所以在制取反应前必须干燥（即浓硫酸的作用）；（5）根据Mg3N2和H2O反应的方程式：，可知检验方法为取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。
高考全国理科综合(Ⅰ)化学试题分析
2019年高考全国理科综合（Ⅰ）化学试题分析一、2019年高考全国理科综合（Ⅰ）化学试题评析纵观2019年全国理科综合化学试卷，试题基本遵循“立足基础、稳中求变、突出能力”的命题指导思想。
更加注重对化学与生活和化学与生产的综合应用，进一步加大对化学实验基础知识的考查，体现了化学来源于生活和生产，更要服务于生活和生产。
1、试题更突出了主干知识考查，知识覆盖面广试题涉及的知识内容覆盖了必修和选修的内容，每道题目考查的知识点明确、具体，突出了所考查范围内的主干知识。
例如第7题有机高分子，第8题实验基础，第9题有机基本概念，第10题实验基础，第11题电化学原理，12题元素周期表和周期律、原子结构及元素化合物的基本性质，第13题电解质溶液。
第26题以“凯氏氮法测定蛋白质中氮含量”的经典方法为背景重点考查实验基础知识和定量测定。
第27题（2）（6）离子方程式和化学方程式的的书写，（5）Ksp的简单计算。
28题（1）中酸性强弱比较，（2）热化学方程式的书写（3）中转化率和平衡常数的计算、平衡移动原理的应用等均属于中学化学主干知识。
2、命题稳中求变经典题型延续考查，如第7题、第9题有机化学，第8题、10题的化学实验基础，11题的电化学原理，12题的元素周期律，13题的物质在水溶液中的行为27题的工业流程题，均为历年常见题型，也是学生掌握较好的题型。
选修部分的题型没有出现太大的变动，所考查的知识点都是考生平日复习中常见的。
加大了对有机化学和实验基础的考查，没有考查历年必考的阿伏加德罗常数。
3、试题更注重考查运用基础知识综合分析问题的能力试题注重知识与能力的融合，过程与方法的结合。
需考生具备知识的迁移能力、信息的接受与处理能力。
重点考查了学生的思维能力、实验能力、数据处理能力等。
例如13、27（1）等均需从有关图表中提取有用信息并进行分析判断，考查学生吸收、提取有效信息的能力和知识迁移能力。
必做题部分最大亮点仍是考查了学生综合运用化学基础知识，分析并书写有关化学反应方程式。
2019年高考全国卷Ⅲ理综试题解析
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试物理部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1.楞次定律是下列哪个定律在电磁感应现象中的具体体现？A. 电阻定律B. 库仑定律C. 欧姆定律D. 能量守恒定律【答案】D【解析】【详解】楞次定律指感应电流的磁场阻碍引起感应电流的原磁场的磁通量的变化,这种阻碍作用做功将其他形式的能转变为感应电流的电能,所以楞次定律的阻碍过程实质上就是能量转化的过程.2.金星、地球和火星绕太阳的公转均可视为匀速圆周运动，它们的向心加速度大小分别为a金、a地、a火，它们沿轨道运行的速率分别为v金、v地、v火。
已知它们的轨道半径R金<R地<R火，由此可以判定A. a金>a地>a火B. a火>a地>a金C. v地>v火>v金D. v火>v地>v金【答案】A【解析】【详解】AB ．由万有引力提供向心力2MmG ma R=可知轨道半径越小,向心加速度越大,故知A 项正确，B 错误；CD ．由22Mm v G m R R=得v =可知轨道半径越小,运行速率越大,故C 、D 都错误。
3.用卡车运输质量为m 的匀质圆筒状工件，为使工件保持固定，将其置于两光滑斜面之间，如图所示。
两斜面I 、Ⅱ固定在车上，倾角分别为30°和60°。
重力加速度为g 。
当卡车沿平直公路匀速行驶时，圆筒对斜面I 、Ⅱ压力的大小分别为F 1、F 2，则A. 12F F ，B. 12F F ，C. 121=2F mg F ，D. 121=2F F mg ， 【答案】D 【解析】【详解】对圆筒进行受力分析知圆筒处于三力平衡状态，受力分析如图，由几何关系可知，1cos30F mg '=︒，2sin30F mg '=︒ 。
2019年全国卷Ⅰ高考理综真题-化学部分解读
2019年全国I卷高考理综真题-化学部分分析2019年6月8日一年一度的高考落下帷幕，每年这个时候都是几家欢乐几家愁。
现就高考真题做一下分析。
从2020年起，参加本科院校招生录取的考生的总成绩由语文、数学、外语3门统一高考成绩和考生选考的3门普通高中学业水平考试等级性考试科目成绩构成，其中选考科目每门满分100分，即高校招生录取总分满分值为750分。
一、试卷总体评价2019年全国卷I卷化学试卷结构与往年变化不大，与2018年基本保持一致略有改变，试卷整体重基础，抓创新，以文献为基础命制试题，呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，注重试题情境素材选取，考查考生对常见物质性质的掌握，凸显化学学科核心素养。
全卷内容设计合理、知识覆盖面广、整体难度适中,试题梯度合宜,全方位考查学生接受、整合化学信息能力以探究能力。
二、试卷考点分析7.常识类，以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况，难度不大8.有机物的结构，考查有机化合物的基本性质，难度不大9.有机化学实验，侧重有机物的制备及试剂的用途，母本为教材基本实验，难度适中10.电解质的电离平衡，此题为情景题，需要学生结合图片及所学知识进行分析，考查学生的综合分析能力，难度较大11.酸碱中和图像分析，强碱滴定弱酸，从导电能力分析酸碱反应进行程度，难度适中12.原电池中的生物燃料电池，根据反应原理和化合价变化可以解决此题，难度不大13.元素周期表和周期律，以《Science》杂志报道的新化合物——双（三氯甲基）磷阴离子为素材背景，考查新型反应中间体中的元素及化合物的结构和性质，考查学生图像观察，信息提取和综合分析能力，难度较大。
26.工艺流程图，与之前的考试类型一致，但题目顺序有所改变。
根据流程书写方程式，成分分析，离子检验及基本处理方法，考查范围较广，注重基础知识点的考查，试题难度适中27.工艺流程题，但考查内容为基础实验操作，涉及内容有去油污，加热，除杂，调pH，离子水解及化学式的书写，多维度考查学生的实验基础掌握，试题难度较为基础，难度不大28.化学反应原理，考查内容不变但形式改变，涉及反应焓变，活化能的计算，反应速率的计算，考查学生的图像分析能力和信息提取能力，难度较大35.物质结构与性质，以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁合金的方法”为情境，给出拉维斯相的晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容，有一定难度。
2019年高考试题—理综化学(山东卷)解析版
A、浓H2SO4B、稀HNO3C、NaOH溶液D、氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
答案：C
8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是
A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D、电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
【解析】SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A项错误；向溶液中含有SO32－时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，B项错误;Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C项错误；HCl、NH3极易溶于水，盛有HCl、NH3充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，D项正确。
7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是
A、化合反应均为氧化还原反应
B、金属氧化物均为碱性氧化物
C、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。
答案：B
10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是
2019年高考全国卷Ⅲ理综化学试题解析(原卷版和解析版)
试卷1-8页；解析8-22页化学部分（试卷）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸4.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阳离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H ++OH−H 2O5.设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A. 每升溶液中的H +数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 6.下列实验不能达到目的的是A. AB. BC. CD. D7.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
2019年高考分类解析-理综(化学)非选择题部分(化学键与能量)
2019年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（7.化学键与能量）备注：2019年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）自主28．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ?mol-1（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ?mol-1水煤气变换反应：（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ?mol-1二甲醚合成反应：（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ?mol-1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响。
（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。
（4）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为 5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW?h?kg-1）。
2019年全国卷Ⅱ理综化学高考真题解析(精编版)(解析版)
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1 绝密★启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试 化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质
B. 蚕丝属于天然高分子材料
C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
【答案】D
【解析】
【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A 项正确；
B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B 项正确；
C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C 项正确；
D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D 项错误；
答案选D 。
【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。
2.已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是。
2019年高考分类解析-理综(化学)非选择题部分(化学与技术、工业流程)
2019年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（14.化学与技术、工业流程)备注：2019年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）自主29、（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。
【答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分） 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分）（2）CaSiO3（2分）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2A l(O H)3↓＋CO32－（2分）（3）浓H2SO4（1分） 12HF＋3Na2CO3＋2A l(O H)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）（4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分） O2、CO2（CO）（2分）【解析】（1）反应1为“碱溶”，发送的反应为：杂质反应2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O，2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O；（2）滤液I的主要成分是NaAlO2和Na2SiO3，加入生石灰发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2＋Na2SiO3＝CaSiO3+ 2NaOH，即沉淀为CaSiO3。
2019年高考理综化学真题试卷(全国Ⅱ卷)(含答案及过程详解)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅱ）理科综合能力测试（化学）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N141 6f19 a2332 cl35. 5as75127Sm150一、选择题（共7题；共42分）1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43−数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）A. 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物的水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）A. AB. BC. CD. D5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl26.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2019年北京卷理综化学高考真题解析(精编版)(原卷版)
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绝密★启封并使用完毕前
2019年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试 化学（北京卷）
本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分（选择题 共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A ．4.03米大口径碳化硅反
射镜
B ．2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C ．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D ．“玉兔二号”钛合金筛网轮
A. A
B. B
C. C
D. D
2.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）
A B C D
电解CuCl 2溶液 CH 3COOH 在水中电离。
2019新课标高考理综化学试题及答案解析与研究-10页精选文档
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）供稿人：湖北黄冈李良本试题分两卷。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题和选考题。
试卷满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1C-12N-14O-16Mg-24S－32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65Br-80第Ⅰ卷：选择题（共42分）一、选择题：（本题包括7小题。
每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【解析】：选A。
此题为基础题。
B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明含有碘单质；D项，不能排除SO42-的干扰。
8．下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【解析】：选B。
此题为基础题。
A项，医用酒精的浓度通常是75%；C项，油脂非高分子化合物；D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。
9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A【解析】：选D。
此题为常规题。
D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。
10．分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）A．5种B．6种C．7种D．8种【解析】：选D。
2019年高考试题理综化学山东卷解析版
年高考试题—理综化学（山东卷）解析版2019注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。
考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。
只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。
7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是A、化合反应均为氧化还原反应B、金属氧化物均为碱性氧化物C、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【解析】此题考查化学基本概念。
有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；MnO72为酸性氧化物，AlO为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到32平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。
答案：C8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl溶液，可制得Fe(OH)胶体33C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D、电解NaCl溶液得到22.4LH(标准状况)，理论上需要转移N个电子(N表示阿伏加德A2A罗常数) 【解析】NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl制备Fe(OH)胶体，33?＋B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据电解NaCl溶液的阴极反应:2H+2e=H↑，2产生标准状况下22.4LH，转移2N个电子，D项错误。
A2答案：B9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是A、非金属元素组成的化合物中只含共价键B、IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解析】NHCl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从4左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。
2019年高考(浙江卷)理科综合化学试题及答案解析(精美word版)
2019年高考（浙江卷）理科综合化学试题及答案解析（精美word版）一、选择题（本题共7小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7、下列说法不正确的是A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D ．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则【知识点】燃料电池，酸碱中和滴定，缩聚反应等知识。
【答案】B【解析】A项，氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率；B项，pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断；C项，As和P同主族，可以取代普通的P 元素；D项，甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。
8、下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【知识点】从海水中提取碘，乙烯的制备，蛋白质的性质等知识。
【答案】C【解析】A项，实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液；B项，用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)；C项，通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏；D项，蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。
2019年高考全国卷1理综试题及解析
2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=×10−3，Ka2=×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
(完整word版)2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及解析
2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
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2019年高考分类解析---理综（化学）非选择题部分（1.实验基础）备注：2019年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）自主28、（15分）制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。
【答案】（1）微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（2分）分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）（2）2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）（3）除去氧气（及氮氧化物）（1分）除去水蒸气（1分）不能，对调后无法除去水蒸气（1分）（4）N2＋3Mg Mg3N2（2分）（5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁（4分）【解析】（1）因为装置比较复杂，所以在检验装置气密性的时候要采取加热蒸法，即微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；（2）根据反应物（NaNO2和(NH4)2SO4）和生成物（N2）。
可知该反应为归中反应，所以化学方程式为2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O；（3）从A中出来的气体中可能含有O2，对后面的实验会带来干扰，所以在和Mg反应之前必须除去，而饱和的硫酸亚铁溶液中含有（Fe2+），能除去O2；生成物Mg3N2极易和水发生反应，所以在制取反应前必须干燥（即浓硫酸的作用）；（5）根据Mg3N2和H2O反应的方程式：，可知检验方法为取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。
【试源】2019年高考理综化学大纲版（广西）26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：（1）装置b的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时（填正确答案标号）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能．．．用到的仪器有 （填正确答案标号）。
A ．圆底烧瓶B ．温度计C ．吸滤瓶D ．球形冷凝管E ．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。
A ．41%B ．50%C ．61%D ．70%【答案】26.（13分）（1）直形冷凝管（2（3（4（5）干燥（或除水除醇）（6）CD（7）C【解析】本实验跟去年高考题的实验题很类似，采用醇的消去反应合成烯烃，联想到实验室制乙烯的反应，可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚；忘记沸石须冷却后再添加，若立即添加液体会暴沸，分液漏斗使用前须检漏，这都是最基本的实验室操作要求，产率的计算方法为：仍然为实际质量除于总质量×100% 。
【试源】2019年高考化学试题新课标Ⅰ卷27.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:工业ZnO 浸出液 滤液 滤液 滤饼 ZnO 提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO 2回答下列问题:(1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为；加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是 ；(2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO 3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g ，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x 等于 。
【答案】（1）Fe 2＋和Mn 2＋；MnO 4－＋3Fe 2＋＋7H 2O ===MnO 2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H ＋;3Mn 2＋＋2MnO 4－＋2H 2O ===5MnO 2↓＋4H ＋;不会形成Fe(OH)3和MnO 2沉淀。
或无法除去Fe 2＋和Mn 2＋；（2）置换反应；Ni（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。
（4）1【解析】以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。
（1）除去的杂质离子是Fe 2＋和Mn 2＋；Fe 2＋以Fe(OH)3的形式沉淀下来，Mn 2＋以MnO 2的形式沉稀H 2SO 4 ① 调PH 约为5 适量高锰酸钾溶液② 过滤 Zn③ 过滤Na 2CO 3 ④ 过滤 煅烧 ⑤淀下来；反应离子方程式为：MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。
（2）Zn＋Ni2＋===Zn2＋＋Ni是置换反应；还有Ni。
（3）洗涤主要是除去SO42－和CO32－离子。
检验洗净应该检验SO42－离子。
取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。
（4）令ZnCO3为amol,Zn(OH)2为bmol125a+99b=11.2; 81(a+b)=8.1 解之，a:b=1:x=1:1,x=1【试源】2019年高考化学试题新课标Ⅱ卷五、（本题共8分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。
工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：27.Cl2氧化Br-应在条件下进行，目的是为了避免28.Br2可用热空气吹出，其原因是29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。
步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液五.【答案】（27）酸性、生成的溴与碱发生反应（28）溴的沸点较低，易挥发（29）5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4+3Br2+3H2O 防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl-氧化为氯气，影响生成溴的纯度、防止溴的挥发（30）a【解析】（27）利用存在Br-的海水呈碱性和Br2可与碱性物质反应可知为防止氧化得到溴和碱反应，则氯气在氧化Br-时应在酸性条件下进行。
（28）溴可与被热空气吹出，是因为溴的沸点低，易挥发。
（29）向NaBr和NaBrO3的混合溶液中，加入H2SO4，Br-与BrO3-发生归中反应生成Br2，结合原子守恒可写出反应的方程式；酸化时不用盐酸是防止在酸性条件下，BrO3-将Cl-氧化为Cl2混入溴中；因溴易挥发，所以要酸化NaBr和NaBrO3的混合溶液制取溴要等到将混合液运送到目的地再酸化。
（30）遵循除杂不引入新杂质的原子，可采用通入HBr的方法除去溴中混有Cl2。
【试源】2019年高考化学试题上海卷七、（本题共12分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。
实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。
36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。
步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是、。
37.试剂b是，步骤Ⅳ的目的是。
38.步骤Ⅴ所含的操作依次是、。
39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g 无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na 2CO 3溶液，充分反应后过滤；④ ；⑤称量。
若得到1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。
七.【答案】（35）量筒、烧杯、胶头滴管、500mL 容量瓶 （36）C a (O H )2(或CaO)； 除去溶解后溶液中的杂质离子Al 3+、Fe 3+、使Ca 2+留在溶液中 （37）HBr 中和溶液中多余的C a (O H )2 （38）蒸发浓缩、冷却结晶（39）洗涤、干燥； 94.00% ； 滴加的Na 2CO 3溶液不足，溶液中Ca 2+未能完全转化为CaCO 3沉淀（其他合理答案均可）【解析】（35）用浓溶液配制一定体积的稀溶液，需通过计算算出需浓溶液的体积，因此需要量筒、胶头滴管，烧杯、玻璃棒和500mL 的容量瓶。
（36）步骤Ⅲ为过滤操作，因此在步骤Ⅱ中加入的试剂a 作用是使杂质离子转化为沉淀通过过滤除去，而同时防止Ca 2+转化为沉淀，结合Al 3+、Fe 3+的性质知应为碱性，结合信息（步骤Ⅲ的滤液中不含NH 4+），说明a 试剂不是氨水，再结合除杂不能引入新杂的原则可知加入试剂最好为C a (O H )2(或CaO)。