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2022-2023高一化学下学期暑假训练6 原电池和化学电源(含解析)

原电池和化学电源1．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e−=6OH−+3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-3e−=Fe3+D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑2．如图是铜锌原电池示意图。

当该原电池工作时，电解质溶液为稀硫酸。

下列描述不正确的是（）A．溶液逐渐变蓝B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生D．电流计指针发生偏转1．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）A． B．C． D．2．把金属X放入盐Y(NO3)2的溶液中，发生如下反应：X+Y2+=X2++Y，以下叙述正确的是（）A．常温下金属X一定能与水反应，Y一定不能与水反应B．X与Y用导线连接后放入CCl4中，一定形成原电池C．X、Y用导线连接后放入Y(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D．由X与Y做电极形成的原电池中，X一定是负极，Y一定是正极3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e−=Mn2O3(s)+2OH−(aq)C．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH−移向负极D．外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小13g4．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应为：负极：2H2+4OH−－4e−=4H2O；正极：O2+2H2O+4e−=4OH−。

当得到3.6L饮用水时，电池内转移的电子的物质的量约为（）A．3.6molB．400molC．200molD．800mol5．为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)（）A．B．C．D．6．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH−-2e−=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e−=2Ag+2OH−。

人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能第一节原电池第2课时化学电源练习含答案

第四章化学反应与电能第一节原电池第2课时化学电源基础过关练题组一一次电池1.(2024河北衡水联考)锌锰电池是生活中常用的电池,普通锌锰电池和碱性锌锰电池的结构分别如图所示,下列说法错误的是()A.锌锰电池属于一次电池,用完不可随意丢弃B.普通锌锰电池和碱性锌锰电池放电过程中锌均发生氧化反应C.放电时,普通锌锰电池的石墨电极上反应为2N H4++2e-N2↑+4H2↑D.放电时,碱性锌锰电池正极反应式为MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-2.(经典题)(2024山东威海二中月考)微型银—锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是Ag/Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电池总反应为Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2。

下列说法正确的是() A.电池工作过程中,负极发生还原反应B.电池工作过程中,电解液中OH-向正极移动C.负极电极反应为Zn+2OH--2e- Zn(OH)2D.正极电极反应为Ag2O+2H+-2e- 2Ag+H2O题组二二次电池3.(2024湖南永州月考)铅酸蓄电池构造如图所示,下列说法不正确的是()A.铅酸蓄电池是二次电池,充电时电能转化为化学能B.放电时,外电路中电子由Pb流向PbO2C.放电时,负极反应为Pb-2e- Pb2+D.放电时,H+移向PbO24.(2024黑龙江哈尔滨期中联考)镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是()A.放电时,OH-向b极移动B.放电时,a极发生还原反应C.充电时电流的方向:外电源正极→b极,a极→外电源负极D.充电时,a极的电极反应为Cd-2e-+2OH- Cd(OH)25.(2024山东德州一中期末)如图为铁镍电池,具有优良的耐过充和过放电性能。

下列说法正确的是()A.放电时,a极电势比b极电势高B.放电时,b极电极反应为Ni(OH)2+2e- Ni+2OH-C.充电时,a极附近pH减小D.充电时,每消耗1 mol Fe3O4·4H2O,有4 mol Ni(OH)2被氧化6.(2023河南部分重点高中月考)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。

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负极： _________________总反应方程式（离子方程原电池（化学电源）训练班级 ______________ 姓名 _____________________1、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A. ①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极B.②中Mg 作正极，电极反应式为6比0+6e 「=60IT+3H 昇 C.③中Fe 作负极，电极反应式为Fe — 2e 「=Fe 2+ D. ④中Cu 作正极，电极反应式为2H++2e 「=l ｛昇2、如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KC1溶液和琼胶做成的冻胶）（） A. 该原电池的总反应式为2Fe 3++Cu^2Fe 2++Cu 2+B. 该电池工作时，Cu”在电极上得到电子，发生还原反应C. 若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取C1”当铜电极的质量减少6.4 g 时，产生氯气的体积为2. 24 L （折算为标准状况）D. 电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极3、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH （电解质溶液）构成。

电池的总反应式为2CH 3OH+3O 2+4OH"=2CO3"+6H 20=则下列说法正确的是（）A. 电池放电时通入空气的电极为负极B. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e _+H 2O=CO 2 t +6H +C. 由于CO 訂水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH 逐渐增大D. 电池放电时每消耗1 mol CHsOH 转移6 mol 电子4、伏打电池：（负极 --- Zn 、正极 ---- C u 、电解液 --- H2SO4）______ 正极： _______________________________ Zn + 2H + =H 2 t + Zn 2+ 5、碱性锌猛干电池：（负极一一Zn 、正极——C 、电解液KOH 、MnO?的糊状物）负极： ______________________________ 正极： _________________________________ 化学方程式 Zn +MnO 2 +H 20 =ZnO + Mn （0H ）26、银锌电池：（负极 -- Zn 、正极 ---- A gzO 、电解液NaOH ）负极: _______________________________ 正极: _________________________________ 化学方程式 Zn + Ag 2O + H 20 = Zn （0H ）2 + 2Ag7、铅蓄电池：（负极 -- Pb 正极------ P b02电解液 ----- 浓硫酸）总化学方程式 Pb+Pb02 + 2H 2S04=ff^2PbS04+2H 20^B H 2SO 4 ① ZaOH 溶液 ② 浓 HZ 。

选择题训练12(原电池化学电源)1

选择题训练(十二)（原电池、化学电源）选择题（每题6分，共102分）1．下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2 B．AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4ClC．2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O D．Na2O＋CO2＝Na2CO32．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag + Zn（OH）2Ag2O + Zn + H2O，在此电池放电时，氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．阳极，并被还原D．正极，并被氧化3．锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2 MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2 NH3 + H2O 在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A．MnO2和NH4+B．Zn2+和NH4+ C．Zn D．碳棒4．实验室有下列试剂①浓H2SO4、②稀H2SO4、③稀HNO3、④浓盐酸、⑤含硫、磷杂质的锌粒、⑥纯锌、⑦CuSO4溶液，为快速制取较纯的H2，试剂的最佳选择是A．①⑥B．③⑤C．④⑥⑦D．②⑥⑦5．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电6．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡CuSO溶液，阴极铜板质量增加B. 用铜板做电极电解4FeCl溶液中，在铜片表面出现一层铁C. 把铜片插入3CuCl溶液，气泡放出速率加快D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴27．对右图所示装置的叙述，正确的是A．Cu是负极，Cu片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原8．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO4 2－离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出9．有A、B、C、D四种金属。

高考化学一轮复习6.2 原电池化学电源(对点练习)试题

回夺市安然阳光实验学校第二讲原电池化学电源一、选择题1.课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流表、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是( )A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C.图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D.图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片【答案】D【解析】D项，a极为负极，电子由负极(锌片)流出。

2．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。

已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是( )A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋C．放电时OH－向负极移动D．当生成1 mol H2O时，转移2 mol电子【答案】D【解析】该燃料电池的燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应式为2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO2－3，不是OH－，故C错误；根据负极反应式知，生成1 mol H2O时转移2 mol电子，故D 正确。

3．关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：①微生物促进了电子的转移②微生物所在电极区放电时发生还原反应③放电过程中，H＋从正极区移向负极区④正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O正确的是( )A．④B．①③C．①④D．②③【答案】C【解析】①在微生物作用下C m(H2O)n转化为CO2促进电子的转移，正确；②微生物在右侧，右侧电极为电源的负极，所以微生物所在电极区放电时发生氧化反应，错误；③根据电流的方向，放电过程中，H＋从负极区移向正极区，错误；④电池左侧为电池的正极区，MnO2在H＋条件下发生得电子反应，所以正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，④正确。

作业二十一原电池化学电源

原电池化学电源(建议用时40分钟)1．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是( )①铜离子在铜片表面被还原②盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液③电流从锌片经导线流向铜片④铜是正极，铜片上有气泡产生⑤正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu⑥实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作⑦将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①⑤⑦B．①③④C．②⑤⑦D．④⑥⑦【解析】选A。

该原电池中，较活泼的金属锌作负极，发生氧化反应，较不活泼的铜作正极，发生还原反应，电子由负极锌流出，经导线流向铜电极(电流的方向与之相反)，负极、正极的反应分别为负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu；盐桥中的阳离子向正极区硫酸铜溶液中迁移，故①、⑤正确，②、③、④错误；取出盐桥后不能构成闭合回路，原电池不能继续工作，⑥错误；无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，⑦正确。

2．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是( )A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池工作时，H＋向锌筒移动C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD．氢氧燃料电池的正极反应一定是O2＋4e－＋2H2O===4OH－【解析】选A。

干电池工作时，石墨为正极，锌筒为负极，电子从锌筒沿导线流向石墨，H＋在NH4Cl溶液中由锌筒一端流向石墨一端，B错误；铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，C错误；若电解质溶液为酸性溶液，则氢氧燃料电池的正极反应是O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D错误。

3．由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池，以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰石墨为两极，其电池反应为Al＋3MnO2＋3H2O===3MnO(OH)＋Al(OH)3。

下列有关该电池放电时的说法不正确的是( )A．二氧化锰石墨为电池正极B．负极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH＋4C．OH－不断由正极向负极移动D．每生成1 mol MnO(OH)转移2 mol电子【解析】选D。

高考化学一轮复习6.2原电池化学电源练习(含解析)

原电池化学电源1.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

下列有关说法中错误的是( )A．电解质溶液Y是CuSO4溶液B．电极X的材料是CuC．银电极为电池的正极，其电极反应为Ag＋＋e－===AgD．外电路中的电子是从X电极流向Ag电极【答案】A【解析】由电极反应可知，电解质溶液应为AgNO3溶液而不是CuSO4溶液。

2．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是( )A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【答案】C【解析】 A项，酸性较强条件下，碳钢主要发生析氢腐蚀，正确；B项，在pH＞6的溶液中，酸性较弱，主要发生吸氧腐蚀，正确；C项，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误；D项，除O2后，腐蚀速率减缓，正确。

3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A．①③②④B．①③④②C．③④②① D．③①②④【答案】B【解析】①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。

综上所述可知，这四种金属活动性由强到弱的顺序为①③④②，【答案】项B正确。

4.铅蓄电池的示意图如图所示。

下列说法正确的是( )A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2＋SO2－4＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2【答案】D【解析】放电时，是原电池，M作负极，电极反应式为Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4，A不正确；放电时，正负极均消耗硫酸，c(H2SO4)减小，B不正确；充电时阳极发生氧化反应，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋SO2－4＋4H＋，C不正确；充电时，若N连电源正极，则该极为阳极，电极反应产物为PbO2，D正确。

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3.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( A. ①②中Mg 作负极，③④中Fc 作负极B. ②中Mg 作正极，电极反应式为6也0+6()-=60旷+ 3艮fC. ③中Fe 作负极，电极反应式为Fe —2e 「=Fe2+④中Cu 作正极，电极反应式为2H+ + 2e —=H,f 答案B)空气»HNO. NaCliW*原电池练习(含答案)姓名： ________________1. 有关电化学知识的描述正确的是()A. CaO+H 2O=Ca(OII)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B. 某原电池反应为Cu+2AgNQ=Cu(N()3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KC1饱和溶液C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D. 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案D 解析Ca04-H 20=Ca(0H)2不是氧化还原反应；KC1和AgNO,反应生成AgCl 沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也M 作电极。

2. 下列有关原电池的说法中正确的是() A. 在内电路中，电子由正极流向负极B. 在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D. 原电池工作时，可能会伴随着热能变化答案D 解析A 项，内电路中不存在电子的移动；B 项，若是由铝、镁、氢氧化钠溶液构成的原电池，则负极是铝；C项，若是由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，则正极表面析出铜，没有气泡产生。

解析 ②中Mg 不与NaOH 溶液反应，而Al 能和NaOH 溶液反应失去电子，故A1是负极；③中Fe 在浓硝酸中钝化，Cu 和浓HNO3反应失去电子作负极，A 、C 错；②中电池总反应为2Al+2Na()H+2H20=2NaA102+3H",负极反应式为2A1+80H --6e"=2A10r+4H 20,二者相减得到正极反应式为6艮0+6厂=60旷+3压f , B 正确;④中Cu是正极，电极反应式为02+2II 20+4e =40ir, D 错。

高中化学原电池、化学电源练习题

高中化学原电池、化学电源练习题1.某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。

该电池工作时，下列说法正确的是( )A．锌片作正极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片解析：选B 根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌片作负极，A 错误；铜片作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，铜片上有气泡冒出，B正确；该装置为原电池装置，是将化学能转化成电能的装置，C错误；根据原电池的工作原理，电子从负极经导线流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，D错误。

2．(2016·上海高考)图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )A．铜棒的质量B．c(Zn2＋)C．c(H＋) D．c(SO2－4)解析：选C 该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。

A项，在正极Cu上溶液中的H＋获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B项，由于Zn是负极，不断发生反应Zn－2e－===Zn2＋，所以溶液中c(Zn2＋)增大，错误；C项，由于反应不断消耗H＋，所以溶液的c(H ＋)逐渐降低，正确；D项，SO2－4不参加反应，其浓度不变，错误。

3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑解析：选B ①中Mg作负极；②中Al作负极；③中铜作负极；④是铁的吸氧腐蚀，Cu 作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

4．如图所示为锌铜原电池。

下列叙述中，正确的是( )A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2＋＋2e－===ZnD．外电路中有0.2 mol电子通过时，铜片表面质量增加约3.2 g解析：选A “双液”原电池中，盐桥连接左、右两个烧杯中的溶液，传导离子，起到导电作用，A正确；锌的活泼性强于铜，则锌片作负极，铜片作正极；在外电路中，电子由负极流向正极，则电子由锌片流向铜片，B错误；锌片是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，C错误；铜片是正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，外电路中通过0.2 mol电子时，铜片上析出0.1 mol Cu，其质量为0.1 mol×64 g·mol－1＝6.4 g，D错误。

第四章第一节原电池第二节化学电源同步练习题

第四章第一节第二节原电池练习题第四章电化学基础第一节原电池(1)1．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流向正极2．下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 ( )A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的量减少D.电解液的PH保持不变4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正5．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说确的是（）A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+B.Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC.电子从Mg电极沿导线流向Al电极D.Mg片上有气泡产生6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E8．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断。

第1讲原电池化学电源教师版

第1讲原电池化学电源★考情直播考纲解读考点整合考点1原电池原理1．原电池的反应原理：自发的、放热的反应原电池的电路工作原理：(外电路)负极失去电子，电子经导线流向极。

(内电路)溶液中阴阳离子发生定向移动，向负极移动，向正极移动。

2．原电池的电极和电极反应：正极：符号“+”，得到电子，发生 ;是剂负极：符号“－”，失去电子，发生；是剂以锌铜电池(电解液H 2SO 4溶液)为例：如图电子经导线流向正极氧化反应还原反应失电子 Zn Cu 得电子锌溶解 SO 铜极不变 Zn －2e －=Zn2+阴离子向负极移动；2H ++2e －=H 2↑ 阳离子向正极移动3．原电池形成的一般条件：(1)两极：的金属(或一种是金属，另一种是非金属导体)。

(2)电解质溶液：电极必与电解质溶液接触。

(3)形成闭合回路：电极相互接触或连接。

考点1 原电池原理1. 阴离子、阳离子2. 还原反应、氧化反应3．活泼性不同，用导线、盐桥4.这种装置能将化学能转变为电能，称为原电池（Primary Cell ）正、负两极分别发生的反应，称为电极反应。

电池反应：Zn+ Cu 2+＝Cu+ Zn 2+（总反应）氧化-还原反应的本质：盐桥的作用：盐桥：在U 型管中装满用饱和KCl 溶液和琼胶作成的冻胶。

使Cl -向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn 盐和Cu 盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn 极流向Cu 极。

【例1】（09年福建理综〃11）控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。

下列判断不正确．．．的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极答案：D解析：乙中I －失去电子放电，故为氧化反应，A 项正确；由总反应方程式知，Fe 3＋被还原成Fe 2＋，B 项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C 项正确。

2021届高考化学：第三单元第2课时《化学电源》课时练习(教师版)

第三单元第2课时《化学电源》课时练习（教师版）1.汽车的启动电源常用铅蓄电池。

放电时其电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此反应判断下列叙述中正确的是( )A.电池上Pb极标有“＋”符号B.PbO2得电子，被氧化C.负极反应是Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4D.电池放电时，溶液酸性增强解析铅蓄电池在放电时为原电池，Pb失电子作负极，标有“－”符号，电极反应式为Pb ＋SO2－4－2e－===PbSO4，A错，C正确；PbO2在正极得电子，被还原，B错；电池放电时消耗硫酸，溶液酸性减弱，D错。

答案 C2. [ 2020·浙江嘉兴联考]银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A. Zn电极是负极B. 工作时K+移向Zn电极C. Ag2O电极发生还原反应D. Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉZn(OH)2【答案】B【解析】【分析】原电池分正负，负极氧化正还原，离子阳正阴向负，电子有负流向正。

【详解】A.根据反应原理锌的化合价升高，是负极，故A正确；B. K+是阳离子，工作时向正极移动，Zn是负极，故B错误；C. Ag2O电极是正极，发生还原反应，故C正确；D. Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉZn(OH)2，正确。

故选B.3．最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。

尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。

一般认为，放电时，电池中的反应如下：E极：2MnO2＋2e－＋2NH＋4===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑F极：Zn－2e－===Zn2＋总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH＋4===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O下列说法正确的是( )A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的答案 B解析E极发生还原反应，应为电池的正极，F极发生氧化反应，为电池的负极。

第06讲化学电源(教师版)

一、化学电源的分类与优劣判断1. 分类：化学电源可以分为一次电池、二次电池和燃料电池等。

2. 优劣判断（1）比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h)/kg 或(W·h)/L 。

（2）比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W/kg 或W/L 。

（3）电池可储存时间的长短。

二、一次电池（干电池）一次电池，也叫做干电池，放电后不可再充电。

常见的一次电池有普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、纽扣式银锌电池等。

1. 普通锌锰干电池常见的锌锰干电池的构造如图所示。

其中，石墨棒作正极，氯化铵糊作电解质溶液，锌筒作负极。

这种电池放电之后不能充电（内部的氧化还原反应无法逆向进行），属于一次电池。

总反应Zn + 2MnO 2 + 2NH 4+ === Zn 2+ + 2MnO(OH) + 2NH 3↑第06讲化学电源知识导航知识精讲2. 碱性锌锰干电池用KOH电解质溶液代替NH4Cl做电解质时，电池的比能量和放电电流都能得到显著的提高。

Zn + 2OH-﹣2e-==Zn(OH)23. 纽扣式锌银电池锌银扣式电池，以锌为负极,银的氧化物为正极,氢氧化钾（或钠）溶液为电解液的纽扣状微型原电池Zn+Ag2O+ H2O === Zn(OH)2+2Ag三、二次电池有些电池放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使活性物质获得再生，从而实现放电（化学能转化为电能）与充电（电能转化为化学能）的循环。

这种充电电池属于二次电池，也叫充电电池或蓄电池。

常见的充电电池有铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等，目前汽车上使用的大多是铅蓄电池。

1. 铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O正极充电总反应2PbSO4 + 2H2O === Pb + PbO2 +4H+ + 2SO42- 阴极PbSO4＋2e－===Pb＋ SO42-阳极PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋ SO42-2. 锂离子电池工作原理Li1-x CoO2 + Li x C6 LiCoO2 + 6C放电总反应Li1-x CoO2 + Li x C6 === LiCoO2 + 6C 负极正极充电总反应LiCoO2 + 6C === Li1-x CoO2 + Li x C6阴极阳极三、燃料电池燃料电池是一种连续地将燃料（如氢气、甲烷、乙醇）和氧化剂（如氧气）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，具有清洁、安全、高效等特点。

专题22 原电池化学电源(教师版) 备战2020高考化学一轮必刷题集_最新修正版

专题22 原电池化学电源1．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42－向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤【答案】B【解析】①Cu为正极，Zn为负极，故①错误；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故②正确；③SO42–带负电荷，向负极Zn移动，故③错误；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol H2，故④正确；⑤电子的流向是：Zn→Cu，故⑤错误；⑥正极反应式：2H＋＋2e－= H2↑，发生还原反应，故⑥错误；综上②④正确；答案选B。

2．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是()A ．该装置可以在高温下工作B ．X 、Y 依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C ．负极反应为CH 3COO -+2H 2O-8e -=2CO 2↑+7H ＋D ．该装置工作时，电能转化为化学能【答案】C【解析】A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A 错误；B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y 为阳离子交换膜、X 为阴离子交换膜，B 错误；C.由图片可知，负极为有机废水CH 3COO -的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH 3COO -+2H 2O-8e -=2CO 2↑+7H +，C 正确；D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D 错误。

3．如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO 3-原理是将NO 3-还原为N 2。

下列说法正确的是（）A ．若加人的是3NaNO 溶液，则导出的溶液呈碱性B ．镍电极上的电极反应式为：2Ni 2e Ni -+-=C ．电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极D ．若阳极生成0.1mol 气体，理论上可除去0.04mol 3NO -【答案】A【解析】A 项、阴极上发生的电极反应式为：2NO 3-+6H 2O+10e -=N 2+12OH -，所以导出的溶液呈碱性，故A 正确； B 项、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是镍发生氧化反应，故B 错误； C 项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；D项、由电极反应2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol 氮气消耗2mol的硝酸根离子，所以若阳极生成0.1mol气体，理论上可除去0.2 molNO3-，故D错误。

化学原电池训练习题(DOC)

一．解答题（共30小题）1．立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径．（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮．观察钠的颜色．这个实验中还需用到的一种仪器是_________；（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯．把反应的现象和相应结论填入空格．“浮”﹣﹣﹣钠的密度比水小；“熔”﹣﹣﹣_________；“红”﹣﹣﹣反应生成了氢氧化钠；（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象．试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：_________；（4）实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体．向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到_________；（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气．该氧化还原反应的氧化剂是_________；（6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：_________．2．（2012•宜春一模）氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分．请回答下列问题：（1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时放出93kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反应的热化学方程式_________．（2）现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通A﹣定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL．则通入氧气的体积可能为_________．3的转化率甲_________乙．②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=_________，y=_________，z=_________．（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1＜T2，则a1_________a2．A．大于B．小于c．等于D．以上都有可能（5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系正确的是_________．A．c（NO﹣3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（NH+4）＞c（NO﹣3）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3．H2O）D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO﹣3）3．（2011•奉贤区二模）高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂．M 元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）．（1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol．该金属M的相对原子质量为_________．将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为_________mol•L﹣1．（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL．将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出．则B的化学式可表示为_________．（3）已知在图中，L的位置完全相同．现有另一种配离子[M（NH3）6﹣x Cl x]n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似图．如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为_________．（4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1：2．则该盐的式量以及物质的量分别为_________．4．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于动态平衡．（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．①NaHA溶液_________（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．②已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0．降低温度时，K sp_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）_________．（2）已知水的电离方程式可写为2H2O⇌H3O++OH﹣，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为_________；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向_________移动（填“正向”或“逆向”）．（3）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH﹣）的比值是_________．（4）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数_________．5．在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解．试回答下列问题：（1）FeCl3溶液呈_________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，以_________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应_________．（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是_________．A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的．B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的．C．丙同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的．D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的．（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________．6．复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应．盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解．）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_________（填编号）A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClOC．CO2+H2O+C6H5ONa﹣→NaHCO3+C6H5OHD．CO2+H2O+2C6H5ONa﹣→Na2CO3+2C6H5OHE．Na2CO3+C6H5OH﹣→NaHCO3+C6H5ONaF．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN（2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_________．（3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_________（填编号）．①C6H5OH （苯酚）②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是_________（填编号）．（5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=_________，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_________．②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为_________（填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是_________（填序号）．a c（MOH）＞c（M+）＞c（R﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）b c（HR）＞c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）c c（R﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）d c（M+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）e c（M+）+c（H+）=c（R﹣）+c（OH﹣）7．在常温条件下，将0.05mol•L﹣1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH为2．用上述NaOH 溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10．求：（1）C（NaOH）．（2）C（HA）．（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示．对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h=（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．8．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．（1）Na2A溶液显碱性的原因_________（用离子方程式回答）．（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_________．A．c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L（3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0．①降低温度时，K sp_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）_________．II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10﹣7mol/L，则Ksp[Mg（OH）2]=_________．9．请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素．仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水．完成下列探究过程：（1）写出FeCl3水解的离子方程式：_________．（2）针对FeCl3水解的影响因素提出假设：假设l：溶液的酸碱性；假设2：_________；假设3：_________．（3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．步骤编号实验操作预期现象和结论①__________________②__________________③____________________________________………10．盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈_________性、_________性、_________性．（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为：_________、_________．（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的_________，目的是_________．生活中，常用_________溶液洗涤油污物品．11．0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，说明：HCN的电离程度_________ CN﹣的水解程度；离子浓度大小顺序为_________，电荷守恒_________；物料守恒_________．12．已知：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为；CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K a、对应离子的水解常数K h以及水的离子积常数K w的关系是_________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_________．（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）=_________（不为0）．（3）现用某未知浓度（设为c′）的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：①实验时的温度；②_________；③用_________（填一种实验方法）测定溶液浓度c′．13．（2007•福田区模拟）（1）常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中由水电离出的c（H+）_________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl﹣）﹣c（M+）=_________mol/L，c（H+）﹣c（MOH）=_________mol/L．（2）如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度_________MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）（3）弱酸的相对强弱可以用电离常数（K）表示．以HF为例，其电离常数的计算方法是：K=[c（H+）、c（F﹣）、c（HF）为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度]．同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数（K h）表示，其计算方法和电离常数一样．资料表明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.3×10﹣7，K2=4.8×10﹣11．回答下列问题：常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32﹣的水解常数（忽略第二步水解）Kh=_________，c（OH ﹣）=_________．（4）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图甲是白磷（P4）和O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和O2反应生成P4O10的热化学方程式：_________（△H 用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0）．14．（1）写出下列物质在水中电离的方程式：①亚硫酸_________；②氢氧化铁_________；③碳酸氢钾_________；④硫酸氢钾_________．（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：①Al2S3_________；②FeCl3_________；③K2CO3_________；④CuSO4_________；⑤CH3COONH4_________．（3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5．写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式_________（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出此反应的离子反应方程式_________；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此反应的离子反应方程式_________．15．按要求完成各题（1）已知，1mol N2（g）与足量O2（g）起反应，生成2mol NO2（g），吸收68kJ的热量．该反应的热化学方程式可表示为：_________（2）写出下列各物质的电离方程式：CH3COOH_________；NH3•H2O_________（3）写出下列各物质水解的离子方程式：NaHCO3_________；AlCl3_________（4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示为：_________．16．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．（已知：25℃，K a（CH3COOH）=1.69×10﹣5）．请回答：（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：_________；（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________（用“c（B n+）”表示相应离子浓度）；（3）25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K a=．0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为_________（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3=0.114）；（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是_________；A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_________；A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是_________；A．0.02mol•L﹣1CH3COOH与0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合液B．0.03mol•L﹣1CH3COOH与0.01mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合液C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液（7）已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH（CH3COONa）_________pH（NaHCO3）．（填：“＞”、“＜”或“=”）17．（2013•广州一模）亚憐酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3．（1）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+32O═H3PO3+_________．（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3⇌H++H2PO3﹣．①某温度下，0.10mol•L﹣1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10﹣2 mol•L﹣1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．（H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH_________7 （填“＞”、“=”或“＜”）．（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为_________（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：①阴极的电极反应式为_________②产品室中反应的离子方程式为_________．18．如图1所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L﹣1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．（1）含酚酞的0.01mol•L﹣1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为：_________（用离子方程式表示）．（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_________．A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01mol•L﹣1CH3COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH3COO﹣水解平衡移动的方向为___________；加入NaOH固体，则CH3COO﹣水解平衡移动的方向为_________（填“左”、“右”或“不移动”）（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________．（填准确数值）（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图2，则HX的酸性_________（填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的酸性；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_________醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．19．（2009•梅州模拟）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，杂质主要是二氧化硅和氧化铝）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO 312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O试回答下列问题（1）指出24Cr 在周期表中的位置是 _________ ，（2）NaFeO 2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： _________ ．（3）操作③调节pH=7～8的原因是 _________ ．（用简要的文字和离子方程式说明）酸化的目的是 _________ ．（5）在铬酸（H 2CrO 4）溶液中，电离出CrO 42﹣的电离平衡常数为K 2，电离出Cr 2O 72﹣的电离平衡常数为K 3，则K 2 _________ K 3（填＞、﹦、＜）（6）上表中铬酸的物质的量浓度为 _________ ．（精确到小数点后2位） 20．（1）写出下列物质在水中的电离方程式：NaHCO 3 _________ ； Al （OH ）3 _________ （2）写出下列物质发生水解的离子方程式：Na 2SO 3 _________ ； NH 4Cl _________ （3）写出下列各组溶液混合后反应的离子方程式：FeCl 3和Na 2S 溶液混合： _________ ；泡沫灭火器原理： _________ （4）已知Al 2C 3与水反应生成：沉淀A+气体B ①书写该反应的化学方程式： _________②书写气体B 发生加聚反应的化学方程式： _________③气体B 与溴水反应后的产物C 再与足量的NaOH 水溶液反应生成D ，请书写C 生成D 的化学方程式： _________ ． 21．在0.5mol/L 的NaHSO 3溶液中滴入石蕊，溶液变红．试回答下列问题：（1）该溶液中HSO 3﹣的电离程度 _________ （填“大于”、“小于”或“等于”）HSO 3﹣的水解程度．（2）溶液中Na +、HSO 3﹣、H +、OH ﹣、SO 32﹣等离子的浓度由大到小的顺序为 _________ ．（3）在Na 2SO 3溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的BaCl 2溶液，所观察到的现象是 _________ ．其原因是（以离子方程式及简要文字说明） _________ ． 1mol ．②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；请推断：（1）原溶液中含有阳离子： _________ ；含有阴离子： _________ ；（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式： _________ ；（3）若向原溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 _____ g ． 23．①0.1mol/L CH 3COOH 溶液 ②0.1mol/L CH 3COONa 溶液 ③0.1mol/L NaOH 溶液中：（1）三种溶液的pH 从大到小的顺序为（填序号） _________ ．（2）溶液②中发生反应的离子方程式为 _________ （包括电离和水解）（3）溶液②中各种离子浓度的大小顺序为 _________ ．（4）若某溶液中各种离子浓度的大小顺序为c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH ﹣），则溶液中溶质为（填序号） _________ ． 24．（1）淀粉水解的最终产物是 _________ ，用 _________ 可以检验淀粉水解是否完全．蛋白质水解的最终产物是 _________ ，提纯蛋白质可以采用的一种方法是 _________ （填“盐析”或“过滤”）．．下列有关水资源保护的说法中，不正确的是 _________ （填字母）a ．重金属离子对人体有毒害，可采用沉淀反应除去之 b ．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境 c ．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理 d ．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化③一般把pH 小于5.6的雨水（包括雨、雪、雾、雹等）称为酸雨，酸雨危害极大．下列能减少酸雨产生的有效措施是 _________ （填字母）．A ．少用煤作燃料B ．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量C ．燃料脱硫D ．在已酸化的土壤中加入石灰E ．开发新能源 a ．ABE b ．ACE c ．BCD d ．CDE④“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 _________ （填字母）．a ．盐类b ．糖类c ．无机物d ．有机物⑤维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类．维生素C 属于 _________ 性维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．⑥黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C 和B 的含量比西瓜高出1～5倍．已知高温时维生素会被破坏，维生素C 在酸性环境时较稳定．根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？．⑦市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学反应方程式为 _________ ．25．2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德•埃特尔建立了合成氨反应机理，T=673K 时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ •mol ﹣1．（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）请回答下列问题：（1）合成氨反应的机理为 ① _________ ； ②N ：N 2吸2N 2N 吸③ _________ ；④NH 吸+H 吸NH 2吸； ⑤NH 2吸+H 吸NH 3吸NH 3．（2）T=673K 时，合成氨反应的热化学方程为 _________ ．（3）液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：2NH 3NH 4++NH 2﹣（某温度下其离子积常数为10﹣30）．液氨中的pNH 4与水中的pH 类似，则该温度下液氨的pNH 4= _________ ．（4）盐酸肼（N 2H 6Cl 2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH 4Cl 类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 _________ ．26．常温下，浓度均为0.1mol/L 的四种溶液：①Na 2CO 3溶液 ②NaHCO 3溶液 ③盐酸 ④氨水试回答下列问题：（1）上述溶液中有水解反应发生的是_________（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是_________；（2）比较①、②溶液，pH值较大的是_________；（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时C（NH4+）/C（OH﹣）的值将_________（填“变小”、“变大”或“不变”）；（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示：①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是_________点，理由是_________；②a点溶液中离子浓度大小关系是_________；③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H+、OH﹣外，离子浓度大小关系是_________．27．填空：（1）氯化铝水溶液呈_________（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是_________（填“化学式”）．（2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的_________（填化学式）；其水解的离子方程式为_________．（3）H2S溶液中存在着H2S=H++HS﹣、HS﹣=H++S2﹣的平衡．①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_________移动，c（S2﹣）_________（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．②当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向_________移动，c（S2﹣）_________（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）常温下，下列关于0.1mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是_________．①c（NH）=0.1mol•L﹣1②溶液中c（H+）•c（OH﹣）=1.0×10﹣14③水电离出来的c（H+）=c（OH﹣）④溶液的pH=1 ⑤c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+）﹣c（Cl﹣）⑥升高温度，溶液的pH增大⑦加热蒸干溶液，将得不到固体物质⑧c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L﹣1⑨c（OH﹣）+c（NH3•H2O）=c（H+）⑩NH4Cl水解的离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3•H2O．28．已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．甲同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH﹣…①NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+…②H++OH﹣=H2O…③由于NH4+水解显酸性，H+与OH﹣反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH﹣…①NH4++OH﹣⇌NH3•H2O…②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH﹣结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_________（填写编号）．A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3•H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________（3）丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊溶解的离子方程式_________．29．I．常温下在20mL0.1mol∙L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol∙L﹣1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：（1）H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣中不能大量共存于同一溶液中的是_________．（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：①取固体样品配成溶液；②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…指示剂B的变色范围在pH=_________左右最理想．（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是_________．（4）已知在25℃时，CO32﹣水解反应的平衡常数即水解常数K h ==2×10﹣4，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，溶液的pH=_________．II．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA﹣HA ﹣H++A2﹣已知相同浓度时的电离度α（H2A）＞α（HA﹣），设有下列四种溶液：（A）0.01mol．L﹣1的H2A溶液（B）0.01mol．L﹣1的NaHA溶液（C）0.02mol．L﹣1的HCl与0.04mol．L﹣1的NaHA溶液等体积混合液（D）0.02mol．L﹣1的NaOH与0.02mol．L﹣1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）：（5）c（H+）最大的是_________，c（H2A）最大的是_________，c（A2﹣）最大的是_________．30．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_________．（2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_________．（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_________．（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在25℃时，氯化银的K sp=1.8×10﹣10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是_________（填写序号）；②中氯离子的浓度为_________mol/L．（5）E为CuSO4溶液，已知25℃时，K sp[Cu（OH）2]=2×10﹣20．要使0.2mol•L﹣1 E溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_________．一．解答题（共30小题）1．立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径．（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮．观察钠的颜色．这个实验中还需用到的一种仪器是镊子；（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯．把反应的现象和相应结论填入空格．“浮”﹣﹣﹣钠的密度比水小；“熔”﹣﹣﹣钠的熔点低，反应放热；“红”﹣﹣﹣反应生成了氢氧化钠；（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象．试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体．向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到溶液先变红后褪色；（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气．该氧化还原反应的氧化剂是水蒸气；（6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．。