高一第一学期化学作业21 氯气及氧化还原反应
高一化学(必修一)《第一章 氧化还原反应》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
专题03 氧化还原反应【考点清单】(讲+练)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题03氧化还原反应01氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【技巧点拨】概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。
记忆口诀氧→得→降→还还→失→升→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系02氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：注意事项①箭头表示“生成”，由反应物指向生成物中的同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。
③采用“a×b e－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。
2.单线桥法注意事项(1)单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。
(2)箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
【技巧点拨】(1)氧化还原反应存在着对立统一的关系：元素化合价有升必有降，电子有失必有得，有氧化必有还原。
(2)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
03氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
(完整word版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析
第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO3210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2ClC．HCO 3＋Ｈ+＝CO 2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。
高一化学氧化还原反应试题答案及解析
高一化学氧化还原反应试题答案及解析1.在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,则下列叙述正确的是A．该反应从电子转移角度看，与SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反应类型B．该反应从电子转移角度看，每生成6 mol铜，转移电子12 molC．该反应中，氧元素氧化了硫元素D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂【答案】D【解析】分析该反应的元素化合价的变化，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价不变。
每生成6mol铜转移9mol电子，Cu2O在此反应中作氧化剂，Cu2S既作氧化剂，又作还原剂。
综合比较，只有D选项正确。
【考点】考查元素及化合物、化学反应的类型、电子转移、氧化还原反应等相关知识。
2.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KMnO4+ HCl KCl + MnCl2+ Cl2↑ + H2O（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：（2）该反应的氧化产物是，KMnO4发生反应。
（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是。
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为 mol，需要KMnO4的质量 g，转移电子数为。
【答案】（1）2 KMnO4+16 HCl =" 2" KCl + 2 MnCl2+ 5 Cl2↑ + 8 H2O（2）Cl2、还原（3）BC （4） 0.05 mol 1.58g 0.05NA或3.01×1022【解析】（1）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，故Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为16，根据H元素可知H2O的系数为8，配平后方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O，用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目为：；（2）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，Cl2是氧化产物；反应KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4是氧化剂，发生还原反应；（3）由方程式可知，反应后KCl、Cl2中含有氯元素，KCl中氯元素化合价为-1价，Cl2中氯元素化合价为0价，说明反应中HCl表现酸性、还原性，选BC；（4）标准状况下560mlCl2的物质的量为0.025mol，被氧化的HCl生成Cl2，根据氯元素守恒可知被氧化的HCl为0.025mol×2=0.05mol；根据2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O可知，生成0.025molCl2，需要KMnO4的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×158g/mol=1.58g；反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，故转移电子物质的量为0.025mol×2=0.05mol，转移电子数目为0.05mol×NA mol-1=0.05NA。
氧化还原反应课件高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
6NO
催化剂
===
6H2O＋5N2
(1)2Na＋失2H去22O×3e=- == 2NaOH＋H2↑ (4)2Al ＋ Fe2O3 =高=得温=到2A×le2-O3＋ 2Fe
失去4e得到2×3e-
(2)NH4NO3 === N2O↑＋2H2O
得失到去44e×- 3e-
(5)4NH3＋失去6N2×O2e催-=化==剂 6H2O＋5N2
(3)2H2S ＋ SO2 ==得=到36S×＋2e-2H2O
得到4e-
氧化还原反应
素能提升 3.配平下列氧化还原方程式：
(1)__2____Fe(OH)3＋__1_0___NaOH＋____3__Cl2===____2___ Na2FeO4＋____6___NaCl＋___8____H2O (2)__3______Fe(NO3)2＋___4_____HNO3===_____3___Fe(NO3)3＋___1_____NO↑＋____2____H2O (3)___5_____KI＋____1____KIO3＋____3____H2SO4===____3____I2＋____3____K2SO4＋____3____H2O (4)___2_____MnO4−＋____1_6___H＋＋___1_0____Cl－===____2____Mn2＋＋____5____Cl2↑＋_____8___H2O (5)___3_____S＋___6____KOH===____2____K2S＋___1_____K2SO3＋____3____H2O (6)___2_____P4＋____9____KOH＋____3____H2O===____3____K3PO4＋____5____PH3 (7)___3_____Cu2S＋___2_2__HNO3===___6___Cu(NO3)2＋____3__H2SO4＋____1_0___NO＋___8___H2O (8)___8___Fe(OH)2＋___1__NaNO3===____4____Fe2O3＋___1___NaOH＋___1___NH3↑＋___6_____H2O
高一必修一氧化还原反应全解
元素化合价升高，被 （填“氧化” 或“还原”），发生 （填“氧化”或 “还原”）反应； 元素化合价降低， 被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。氧化剂 _______还原剂_____氧化产物________还原 产物_________
从化合价升降观点分析氧化还原反应
还原反应
氧化还原 的关系 氧化还原 反应
还原反应 物质失去氧的 反应
CuO+H2
Cu+H2O
反应中，CuO失 去氧而变成单质 铜
从得氧失氧角度分析反应
CuO + H2 = Cu + H2O
思考： （1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？
（2）进一步分析，可以得到什么结论？
从得氧失氧角度分析反应
1.定义：
一种物质被氧化，同时另一种 物质被还原的反应，叫做氧化 还原反应。
从化合价升降观点分析氧化还原反应
2Na + Cl2 = 2NaCl
（还原剂） （氧化剂）
0
0
+1
－1
（还原产物）
（氧化产物）
判断氧化还原反应的依 据： ——有元素 化合价升降
【过渡】在反应物中：
反应物:
化合价升高 被氧化
还原剂
化合价降低
（ 特征）
被还原
（变化）
氧化剂
生成物中:
被氧化得到的物质：氧化产物
Na Na+
电子转移
Cl Cl－
失去电子的反应就是氧化反应 得到电子的反应就是还原反应
Na+ Cl-
元素化合价和电子偏移的关系
氢气氯气化合时没有发生电子的得失，氢氯 两原子通过共用电子对结合成共价化合物的 分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成 共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原 子，偏离氢原子 。 使氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被 氧化； 氯元素的化合价从0价降低到－1价，被还 原。
氧化还原反应课件-高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
C.Cl-→Cl2
D.N2O3→HNO2
6.（1）用双线桥标明电子得失情况 得 2e-
0 +1
+2
0
Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
失2×1e失4e-
+7 -2 +6
+4
0
2KMnO4=K2MnO4+ MnO2+O2↑
得2×2e-
（2）用单线桥表示电子转移方向和数目
2e-
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
化合价升高4
0
+5
C + 4 HNO3
+4
+4
4 NO2 + CO2 + 2H2O
化合价降低1 ×4
活动四：氧化还原反应方程式配平 氧化还原反应方程式的配平原则
1. 化合价升高的总数 = 化合价降低的总数。 2. 反应前后原子的总数相等。
氧化还原反应的配平步骤 ⑴ 标价数 ⑵ 列变化 ⑶ 求总数 ⑷ 配系数 方法技巧 1. 部份氧化（还原）反应，从生成物开始起配。 2. 多变，找整体配。
氧化剂 + 还原剂
氧化产物 + 还原产物
得ne-(化合价降低)， 发生还原反应，被还原
2.如何判断氧化还原反应中的得、失电子数？ 原子个数×每个原子得到或失去的电子数 3.在氧化还原反应中，得、失电子数之间有何关系？
得电子数=失电子数
活动一：氧化还原反应的概念知识
电子 化合价 得失 变化
氧化剂
得电子
反应物，产物之间的关系判断： 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物。则 氧化性：氧化剂＞氧化产物， 还原性：还原剂＞还原产物。
2021-2022高一第一学期人教版高一化学第一册氧化还原反应习题(修改)A
高一化学：氧化还原反应练习[题型一]化合价的判断1．标出下列物质中各元素的化合价CaH2MnCl2HClO KClO3 HClO4ClO2 K2Cr2O7 NH3 NH4NO3 CH4 H2O2 Na2O2 KO2 SO42－SO32—S2O32—Na2FeO4 CaC2 Fe3O4 OF22．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3＋3Cl2＋10OH—=2MO n-4＋6Cl—＋8H2O，则MO n-4中M的化合价是A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 [题型二]氧化还原反应的判断3．下列反应属于非氧化还原反应的是：A．Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2 B．NH4NO3ΔN2O↑十2H2OC．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 D．Cu2(OH)2CO3Δ2CuO＋CO2↑＋H2O4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜5．下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A．东汉《周易参同契》中记载“胡粉投火中，色坏还为铅”B．唐代诗人刘禹锡曾在《浪淘沙》中写道“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C．葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．明代于谦在《咏石灰》中写道“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”[题型三]氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断6．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A．氧化剂具有氧化性，发生还原反应；还原剂具有还原性，发生氧化反应。
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂7．下列必须加入氧化剂才能实现的是A．Fe3+Fe2+ B．SO2SO42－C．H2O2O2 D．SO2SO32－8．下列反应中，水作为还原剂的是：A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O HCl＋HClOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．SO2＋H2O H2SO39．对反应Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO的叙述正确的是A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂B．CO是氧化产物C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．N2发生了氧化反应[题型四]氧化还原反应的表示方法：10．用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出化合价升降情况以及标出电子转移方向和数目。
高中化学同步练习必修1：2.2.1氯气的性质作业
氯气的性质(40分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分)1.烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。
下列反应中,能产生白烟的是( )A.铜在氯气中燃烧B.钠在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.氢气在氧气中燃烧【解析】选B。
化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成,A项虽有固体产生但不是白色;C项无固体生成,生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。
2.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏,以下自救得当的是( )A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B.向地势低的地方撤离C.观察风向,顺风撤离D.在室内放一盆水【解析】选A。
因肥皂水显弱碱性,可以吸收氯气,A正确;氯气的密度大于空气,故应向地势高的地方跑,B错误;逆风跑,才可以脱离氯气的笼罩,C错误;氯气与水反应,其速度慢且反应不充分,D错误。
3.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A.苍白色火焰B.瓶口有白雾C.集气瓶内气体颜色变浅D.爆炸【解析】选D。
H2在Cl2中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾,瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅,但不发生爆炸。
4.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.FeCl3【解析】选C。
A项,铜与盐酸不反应,错误;B项,铁与氯气反应生成氯化铁,与盐酸反应生成氯化亚铁,错误;C项,钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠,正确;D项,根据B中分析可知D错误。
5.下列物质中,同时含有氯气分子和氯离子的是( )A.氯水B.液态氯化氢C.液氯D.氯酸钾溶液【解析】选A。
氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒;液态氯化氢由氯化氢分子构成,不含氯分子、氯离子;液氯是液态氯分子,不含氯离子;氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子(Cl),不存在氯分子、氯离子。
高中化学第一册必修氧化还原反应 练习与解析人教版
氧化还原反应练习与解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化B.化合价升高的物质被氧化C.得到电子的物质被氧化D.氧化还原反应中，先有氧化后有还原答案 B解析氧化还原反应的本质是有电子转移；化合价升高的物质失去电子被氧化，B项正确；得到电子的物质化合价降低被还原，而非被氧化；氧化还原反应中，氧化与还原同时相伴而生，没有先后，有氧化必同时有还原。
2.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是( )A.都是氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同答案 D解析根据化学方程式2KClO32KCl+3O2↑，4KClO33KClO4+KCl，前者被氧化的是O元素，被还原的是Cl元素，后者被氧化的和被还原的均是Cl元素。
根据方程式知生成KCl的物质的量不相同。
3.2020全国高考理综Ⅲ,11 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH( )A.失去1 mol e-B.得到1 mol e-C.失去2 mol e-D.没有电子得失答案 A解析 KH中H显-1价，与H2O中+1价的H发生归中反应，1 mol KH在反应中失去1 mol e-。
4.下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( )A.Cl2+H2O HCl+HClOB.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑答案 C解析在A、B、D三个反应中，水参加了反应，但在反应中既不是氧化剂又不是还原剂。
2020-2021部编本高中化学 课时作业21 氯气 新必修1
课时作业21 氯气时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是( )①Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收③若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错误，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，④错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排除D项。
答案：C2．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
下列说法中正确的是( )A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应解析：A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确；D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。
答案：B3．下列实验过程中，不会产生气体的是( )解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D 项，H2O与Na2O2反应生成O2。
答案：C4．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
高一化学氧化还原反应
四、氧化性、还原性强弱的比较
3、强强弱弱律 [方法]同一氧化还原反应中，存在着： 氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂 还原性：还原剂>还原产物>氧化剂 [注意]识别准“四种物质”。 [练习]酸性溶液中的还原性顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2， 则下列反应中不能实现的是[ ] A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D、2Fe2++I2=2Fe3++2I 参考答案：CD
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KMnO4 > MnO2
△
二、分析表示方法(单线桥法)
步骤：划好价→画单CuO + H2 ============ Cu + H2O
分析表示方法(补充作业)
■写出符合下列条件的化学方程式，标出电子转移， 指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 1）一种单质还原一种化合物的一种元素：
2e-
H2+CuO=Δ=Cu+H2O
4e-
氧 化 剂：CuO 还 原 剂：H2 氧化产物：H2O 还原产物：Cu 氧 化 剂：O2 还 原 剂：CO 氧化产物：CO2 还原产物：CO2
氧 化 剂、还 原 剂：KClO3 氧化产物：O2 还原产物：KCl 氧 化 剂：CuO 还 原 剂：CO 氧化产物：CO2 还原产物：Cu
氧化还原反应课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
氧化还原反应
课时1
教学目标与重难点
【教学目标】 1、能够从化合价升降 和电子转移的角度判断 氧化还原反应。 2、理解氧化还原的本 质是电子的转移 3、氧化还原反应的表 示方法-单线桥和双线 桥
【重点】 1、会判断氧化还原反应，能 够根据口诀辨别出氧化剂和还 原剂（口诀的运用）。
【难点】 1、从微观角度理解氧化还原 反应的本质，即电子的转移（ 得失或偏移）。掌握双线桥法
【学以致用】
判断下列反应是否属于氧化还原反应？ （1）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 是
（2）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑是 （3）NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 否
否 （4）NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O
化合价升高，发生氧化反应
【学而时练之】请你判断下列反应是否为氧化还原反应
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系？
化合反应：
点燃
① 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 是 否
② CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2
置换反应：
Zn+CuSO4 ═ ZnSO4＋Cu是 Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2 ↑是
分解反应：
复分解反应：
NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O否
否 CuCl2+2NaOH ═ Cu(OH)2↓+2NaCl
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2是↑ HCl＋KOH===KCl＋H2O 否
任务三 认识氧还反应与四大基本反应关系
任务三 认识氧还反应与四大基本反应关系
氧化还原反应的规律及应用高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
例如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋ >H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。
-1
0
+5
失去5×e-
得到6e-
×
+5
-1 -1 0
KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
-1
0
+5
失去6×e-
(3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产 物的判断，电子转移总数的计算。
一、氧化还原反应的价态规律
3.歧化规律
(1)内容：氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。
（5）查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线 改成等号，标注反应条件。
五、氧化还原反应方程式的配平
3.氧化还原反应方程式配平的技巧方法
（1）正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一 般从左边反应物着手配平。
-3
NH3 +
5×4
催化剂 +2
O2 ———— NO +
2×2 ×5
（1）补项原则：
条件 酸性条件 碱性条件
（2）组合方式：
补项原则
缺H或多O补H＋，少O补H2O 缺H或多O补H2O，少O补OH－
组合二 组合三 组合四
反应物 H＋
高一实验室制氯气知识点
高一实验室制氯气知识点制氯气是高一化学实验室中常见的实验项目之一，它涉及到一系列的知识点，包括反应原理、实验步骤、安全注意事项等等。
下面将结合这几个方面进行探讨。
首先，让我们来了解一下制氯气的反应原理。
制氯气的反应方程式可以表示为：2NaCl + 2KMnO4 + 7H2SO4 → 5Cl2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 5NaHSO4 + 7H2O。
从这个方程式可以看出，制氯气的原料主要是氯化钠和高锰酸钾。
在反应过程中，高锰酸钾被还原成二氧化锰，氯化钠则被氧化成氯气。
这是一个典型的氧化还原反应。
另外，反应需要大量的硫酸作为催化剂，也是反应中不可或缺的一部分。
关于实验步骤，制氯气的实验通常是在实验室的通风橱中进行的。
首先，将一定量的氯化钠和高锰酸钾溶解于硫酸中，并加热搅拌使其反应。
在反应过程中，会逐渐释放出氯气。
为了收集氯气，可以将实验室瓶子倒置于集气瓶中，以使氯气顺利进入集气瓶。
此外，还可以使用水封法来防止氯气逸出。
实验结束后，应当将集气瓶紧密封闭，并妥善处理剩余的溶液。
在进行实验时，需要特别注意一些安全事项。
首先，由于氯气对人体有一定的危害性，因此在实验进行时，实验室必须保持通风良好，以免氯气积聚导致危险。
其次，制氯气的反应涉及到一些强酸强碱，因此在搅拌反应溶液时应当小心操作，以免发生喷溅事故。
另外，实验过程中应当戴上适当的防护眼镜和手套，以保护身体不受化学物质的侵害。
制氯气这个实验不仅仅是为了学生们了解一种气体的制备方法，更重要的是培养学生们的实验操作能力和安全意识。
化学实验中的安全问题一直备受关注，学生们在进行实验时必须时刻保持警惕。
只有在严格遵守实验操作规程和安全要求的前提下，才能顺利完成实验并得出准确的结论。
除了制氯气这个实验之外，实验室中还有很多其他有趣的实验项目，每个实验都蕴含了深刻的化学原理。
通过实验的探索，学生们能够更加深入地理解化学的奥秘，并培养自己的创新思维和实践能力。
氧化还原反应教学课件 高一化学苏教版(2020)必修第一册
(4)根据氧化产物的化合价高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由 氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相 同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越 强。 如：2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 Fe＋S==△===FeS 氧化性：Cl2>S。
12
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。) (1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 属于氧化还原反应。 ( × )
(2)用双线桥法表示电子的转移情况为
(× )
13
(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而没有元素
化合价的降低。
(× )
(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 ( × )
(填“是”或“不
是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：
。
37
[解析] (1)根据质量守恒定律可知，A 由 1 个钾原子、3 个氧原 子、1 个碳原子和 1 个氢原子构成，故为 KHCO3。 (2)反应物 H2O2 中氧元素的化合价由－1 价降为－2 价，氧元素被还原；反应物 KCN 中碳元素的化合价由＋2 价升高为＋4 价，碳元素被氧化，故该反应 是氧化还原反应。
27
2．二氧化硒( SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成 为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成 SeO2 以回收 Se。在 回收过程中涉及如下化学反应：
①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O； ②Se ＋ 2H2SO4( 浓 )===2SO2↑ ＋ SeO2 ＋ 2H2O ； ③Se ＋ 4HNO3( 浓 )===SeO2 ＋ 4NO2↑ ＋ 2H2O 。 下 列 有 关 叙 述 正 确 的 是 ()
必修一《第一单元 氯气及氯的化合物》氧化还原反应
电子转移表 示方式
双线桥法
单线桥法 质量守恒
三个守恒
化合介升降守恒 电子转移守恒
当堂巩固
练习：火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如
下的反应：
失4e-
2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑
得 2e得 2e-
（1）用双线桥法表示电子转移。
（2）反应中被还原的元素是 N、S ，被氧化的元素是 C ，
失 去 电 子
化 合 价 升 高
表 现 出 还 原 性
发 生 氧 化 反 应
本 身 被 氧 化
课堂练习
1.下列反应属于氧化还原反应的是（C ） A.CuO+2HCl====CuCl2 +H2O B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O C.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 ↑ D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓ + H2O 2、下列叙述正确的是（ B D ） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
学以致用：
高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气。 2KMn04+16HCl（浓）==2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反 应是氧化还原反应吗？如果是，指出反应中化合价发 生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出 氧化剂和还原剂。如果不是，请给出理由。
2、单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转 移情况。
氧化还原反应的基本概念 高一上学期化学沪科版(2020)必修第一册
课 题氧化还原教学目标1、氧化还原反应的本质及特征，氧化性及还原性质比较，氧化还原反应的判断2、电解质，非电解质，强弱电解质的判断，离子反应方程式的判断及简单电离方程式，离子方程式的书写教学内容【知识梳理】一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质 1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。
氯气能溶于水，25°C 时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。
二、氯气的化学性质氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。
1．与金属的反应大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。
对于有变价的金属元素和氯气发生反应时生成其高价氯化物。
如Fe 与Cl 2反应不管Fe 是否过量都只能生成FeCl 3。
Cl 2+2Na2NaCl 3Cl 2+2Fe2FeCl 3 Cl 2+CuCuCl 2但在常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以将液氯储存在钢瓶里。
2．与非金属反应 H 2+Cl 22HCl 。
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾。
注意：（1）光照H 2和Cl 2的混合气体时，会发生爆炸，因此工业生产是用点燃的方法来生产盐酸，绝对不能用光照的方法。
（2）工业盐酸呈黄色是因其中混有FeCl 3。
3．与水反应（1）氯气与水反应的情况在常温下，溶于水中的部分Cl 2与水发生反应，生成盐酸（HCl ）和次氯酸（HClO ）：Cl 2+H 2O==HCl+HClO 。
Cl 2既被氧化又被还原，氧化剂、还原剂都是Cl 2。
（2）次氯酸的重要性质①强氧化性：HClO 中+1价Cl 表现出很强的得电子能力，得电子还原成Cl －，其氧化性比Cl 2还强。
HClO 以其强氧化性杀死水中的病菌，起到消毒的作用，还能使染料和有机物质褪色而具有漂白作用。
高一化学必修一《氧化还原反应》试题
高一化学《氧化还原反应》试题班级： 姓名： 分数：第I 卷（选择题 共52分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 F-19 As-75一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1、下列说法正确的是 ( ) A 、复分解反应可能是氧化还原反应 B 、化合反应都不是氧化还原反应 C 、分解反应不一定是氧化还原反应D 、没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应 2、下列反应中，不是氧化还原反应的是( )①H 2+Cl 2点燃===2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑③2H 2O 电解===2H 2↑+O 2↑ ④CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO △===2Hg+O 2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤3、下列反应中，盐酸作还原剂的是( )A 、NaOH + HCl = NaCl + H 2OB 、Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑C 、H 2 + Cl 2 = 2HClD 、MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 +2H 2O + Cl 2↑ 4、需要加入氧化剂才能完成的变化的是 ( )A 、CO 2 HCO -3 B 、Fe 2+ Fe 3+C 、Cl 2 Cl —D 、KMnO 4 MnO 25、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 ( ) A 、一定被氧化 B 、一定被还原C 、可能被氧化或被还原D 、一定同时被氧化和被还原 6、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2B. C+H 2O △===CO+H 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑D. Cl 2+H 2O==HCl+HClO 7、下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂8、对于反应NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl 2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是A、1：1B、1：2C、2：1D、3：1二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
高一化学必修一 2.3.3 氧化还原反应的应用-氯气的制备 讲义
2.3.3 氧化还原反应的应用-氯气的制备考点1 氯气的实验室制法1、反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2)(1)试剂的选择：选取试剂的主要依据是制取气体的性质。
氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)来制取。
如：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)装置的选择：实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体的发生装置、净化除杂装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置2、气体的发生装置(1)气体发生装置类型：固体＋液体气体(2)发生装置所用仪器的名称：分液漏斗、圆底烧瓶(3)实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶3、气体的净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。
用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气。
同时注意除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气(1)除去Cl2中少量的HCl气体：饱和食盐水(2)除去Cl2中少量的水蒸气：常用浓H2SO4，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示4、气体的收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。
因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。
Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法5、尾气处理装置：氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置(1)导气管要伸入液面以下(2)氢氧化钠溶液的作用：吸收过量的氯气，防止污染环境6、验满方法(1)观察法：氯气是黄绿色气体(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满【注意】①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，盐酸浓度变小，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后的溶液为盐酸和MnCl2的混合液②浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol③为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发④Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全⑤实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气考点2 氯离子的检验在3支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，(1)选用试剂：AgNO3溶液、稀HNO3(2)实验原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)实验现象：产生白色沉淀(4)取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明溶液中含有Cl－【注意】①加稀硝酸的目的：排除CO2－3等离子的干扰②不能用稀盐酸酸化，因为会引入Cl－③如果SO2－4、CO2－3和Cl－可能同时存在，可以先检验SO2－4是否存在[用Ba(NO3)2溶液]，然后再检验CO2－3和Cl－是否存在例题精析【例题1】下列实验装置不能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【例题2】某化学小组用下图所示装置制取氯气。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一第一学期化学作业21 氯气及氧化还原反应
1．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是：
A．氯水B．液氯C．氯酸钾D．次氯酸钙
2．与氯气用途无关的是：
A．消毒B．漂白C．制盐酸D．制食盐
3．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
4．下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后P H值将变大
5．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是A．②>①>③>④B．④>③>①>②．C．③>②>④>①D．①>④>②>③
6．Cl2和Cl-的共同点是：
A．显黄绿色B．有剧毒
C．有强氧化性D．跟AgNO3溶液作用生成沉淀
7．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不
褪色。
甲装置中所盛试剂可能是①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水
A．①B．②③C．①②③D．②③④
8．自来水常用氯气进行消毒。
某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是
A．FeCl2B．Na2CO3C．NaOH D．AlCl3
9．下列说法不正确的是
A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
C．漂白粉较稳定，所以长久露置空气中也不失效
D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度
10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
11．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A．①②③④⑤B．④③①②⑤C．①③④②⑤D．①④③②⑤
12．久置氯水与新制的氯水相比，下列结论正确的是：
A．颜色相同B．都能使有色布条褪色
C．溶液PH均相同D．加AgNO3 溶液都能生成白色沉淀
13．用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是：
A．提高水温B．增加水中氯气的含量
C．除去水中少量的次氯酸D．用紫外线杀死水中的细菌
14．下列叙述，说法合理的是：
A ．任何物质燃烧都必须有氧气参加
B ．氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白雾
C ．饱和氯水在光照下有气泡产生，该气体为氯气
D ．长久放置的氯水将失去漂白性
15．在Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
A ．1︰2
B ．1︰1
C ．2︰1
D ．3︰2
16．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是
A ．HCI+NaOH ＝NaCl+H 2O
B ．Zn+2HCl ＝ZnCl ２+H 2↑
C ．HCl+AgNO ３＝AgCl↓+HNO 3
D ．MnO 2+4HCI(浓)＝MnCl 2+C12↑+2H 2O
17．溴化碘(IBr ，I 的化合价为+1价)的化学性质类似氯气，它与水反应的化学方程式为：2IBr H O HBr HIO +=+，下列关于IBr 有关性质的叙述中，正确的是
A ．与水反应中既是氧化剂又是还原剂 B.与NaOH 反应生成碘化钠和次溴酸钠
C ．可作氧化剂
D ．与水反应是非氧化还原反应
18．24mL0.05mol ・L-1的Na 2SO 3溶液，恰好与20mL0.02mol ・L-1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是
A.+6
B.+3
C.+2
D.0
19．有下列三个氧化还原反应：①FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 ；②2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ； ③2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O 。
若某溶液中有Fe 2+、I -、Cl -共存，要除去I-而不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是
A ．Cl 2
B ．KMnO 4
C ．FeCl 3
D ．HCl
20．要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物 ，使碘 ，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先 ，充分反应后，再加入适量的 ，分层后进行 操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl 。
21．选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。
并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。
⑴一种单质氧化另一种单质 。
⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子 。
⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应 。
⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂 。
22．某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH 溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。
甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为氯气与NaOH 溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性．所以溶液红色褪去。
乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO ．由于HClO 的氧化漂白作用而使溶液褪色。
验证甲同学的推测是否正确的方法是：
验证乙同学的推测是否正确的方法是：。