2020最新高中化学 专题3.2.2 铝的重要化合物(练)新人教版必备1
高中化学 3.2.2铝的重要化合物 新人教版必修1
类型
概念
实例
Na2O＋
碱性氧化物(都是 金属氧化物)
能与酸反应生成盐和水的氧化 物
2HCl===2NaCl＋ H2O MgO＋
1 新情境·激趣引航
红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。一般红宝
石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝
色。
明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组 成的盐)，化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的净水剂。
明矾溶于水后发生电离： KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－ 电离出的 Al3＋和水反应生成 Al(OH)3 胶体 Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋
②利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。
3．硫酸铝钾[KAl(SO4)2] (1)电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－
(2)十二水合硫酸铝钾
化学式：KAl(SO4)2·12H2O，俗名 明矾，无色晶体，可溶于水，在 天然水中生成 Al(OH)3 胶体 ，可用作净水剂。
问题探索
【解析】 Al(OH)3 受热即可分解，不能作耐火材料，Al2O3 可作 耐火材料，A 错误；Al(OH)3 属于两性氢氧化物，能与盐酸反应生成 AlCl3，B 正确；Al2O3 属于两性氧化物，能与 NaOH 溶液反应得到 NaAlO2，C 正确；明矾溶液中存在 Al3＋，Al3＋与氨水反应得到 Al(OH)3 白色胶状沉淀，D 正确。
【答案】 A
6．判断下列说法的正误。
(1)除去铝片表面的氧化膜可以用砂纸打磨，也可以用盐酸或氢氧
化钠溶液清洗。( √ )
(2) 根 据 反 应 Na2O ＋ H2O===2NaOH ， 可 知 Al2O3 ＋
高中化学 专题3_2_2 铝的重要化合物(测)新人教版必修1
专题3.2.2 铝的重要化合物(测试时间45分钟满分100分)姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．为了使AlCl3溶液中的Al3+完全变为Al(OH)3沉淀，最好滴入( )A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．氨水D．KOH溶液【答案】C【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾溶液，要使AlCl3溶液中铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，所以适宜选用弱碱氨水，防止碱过量时氢氧化铝溶解，故选C。
2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( ) A．B．C．D．【答案】D3．现有MgCl 2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3、KCl 五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( ) A ．氨水 B ．AgNO 3 C ．浓NaOH D ．NaCl【答案】 C【解析】可各取五种溶液少量，向其中分别滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀的不消失的是MgCl 2；先产生白色沉淀后沉淀溶解的是AlCl 3；生成蓝色沉淀的是CuCl 2；产生红褐色沉淀的是FeCl 3；没有明显现象的是 KCl 。
4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( ) A ．NaHSO 4和Ba(OH)2 B ．AlCl 3和NaOH C ．NaAlO 2和H 2SO 4 D ．N a 2CO 3和H 2SO 4 【答案】 A5．有Mg 、Al 混合粉末10.2 g ，将它溶于500 mL 4 mol/L 的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol·L －1氢氧化钠溶液的体积为( )A ．1000 mLB ．500 mLC ．100 mLD ．1 500 mL【答案】 A【解析】 因为Mg ――→2H ＋Mg 2＋――→2OH －Mg(OH)2，Al ――→3H ＋Al 3＋――→3OH －Al(OH)3，沉淀的量达到最大值时Al元素全部形成Al(OH)3沉淀而不被溶解，此时NaOH消耗的物质的量恰好等于盐酸中HCl的物质的量，即n(NaOH)＝n(HCl)故2mol/L×V＝4 mol/L·500×10－3L所以V＝1 000 mL。
高中化学3.2.2铝的重要化合物课件新人教版必修1
2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O
这是工业(gōngyè)上制取纯净氧化铝的方法。
规律： 难溶性的氢氧化物受热会分解成 相应的氧化物和水。
第十二页，共20页。
（4）氢氧化铝(qīnɡ yǎnɡ huà huà)的用途
Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱 性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激(cìjī)或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中 和过多胃酸的作用。
Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O
Al(OH)3是两性(liǎngxìng)氢氧化物。
既能和酸又能和碱反应生 成(shēnɡ chénɡ)盐和水 的氢氧化物叫做两性氢氧 化物。
注意：
Al(OH)3不能 溶于弱酸和
弱碱。
第十一页，共20页。
②不稳定性 氢氧化铝(qīnɡ yǎnɡ huà huà)不稳定，受热易分解。
第三页，共20页。
【温故知新
(写wē出n下列g(xùiàlièz)h转ī化的化学方程式
xīn)】
4
N a2O 1
2 N a2O 2
NaO H
N a2CO 3 6
5 7
N aH C O 3
N aCl
3
第四页，共20页。
一、铝的重要(zhòngyào)化合物 1.氧化铝 （1）物理性质
【思考与交流】 通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质。 （1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化
第十三页，共20页。
3.偏铝酸钠 偏铝酸钠是一种常见(chánɡ jiàn)的偏铝酸盐，可与酸 和铝盐反应。 （1）与少量(shǎoliàng)强酸反应 AlO2- + H+ + H20 ==== Al(OH)3 ↓
人教版高中化学必修一3.2.2铝重要化合物练习新
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第二节几种重要的金属化合物第 2 课时铝的重要化合物水平测试1．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过分强碱溶液的反应，其生成物有必然的规律，以下说法中正确的选项是()A．都有 H2O生成B．都有 H2生成－D．都有 Al 3＋生成C．都有 AlO2生成剖析：依照题意列出离子反应方程式：2Al ＋－＋－－2OH2H2O===2AlO＋3H2↑， Al 2O3＋ 2OH－－－＋ 2H2O，Al 3＋－－＋ 2H2O，显然均生成偏铝酸===2AlO＋H2O，Al(OH) 3＋ OH ===AlO2＋ 4OH ===AlO2－盐，都有AlO2生成是。
答案： C2．以下说法正确的选项是()A． Al 2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)B．因为 Al 2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物3 对应的氧化物C． Al 2O3属于两性氧化物D． Al 2O3能与所有的酸、碱溶液反应剖析： Al 2O3诚然难溶于水，但是△2Al(OH) 3=====Al 2O3＋ 3H2O， Al 2O3和 Al(OH) 3中 Al 的化合价相同，所以 Al O 是 Al(OH)3对应的氧化物，故 A项错误；金属氧化物与碱性氧化物是两23个不相同的看法，二者没有必然的联系，故 B 项错误； Al2O 属于两性氧化物，与强酸、强碱3反应，但不与弱酸、弱碱反应，故 C 项正确， D 项错误。
答案： C3．不能够只NaOH溶液除去括号中杂质的是()用A． Mg(Al 2O3)B．Mg(OH)2[Al(OH)3]C． Fe(Al)D． Fe2O3(FeO)剖析： Mg与 NaOH溶液不反应， Al 2O3＋ 2NaOH===2NaAlO＋ H2O，可用 NaOH溶液除去杂质，故 A 项不选； AlCl 3和 NaOH溶液反应先生成积淀，当氢氧化钠溶液过分时积淀转变为可溶性的偏铝酸钠， MgCl2和 NaOH溶液反应生成氢氧化镁积淀，氢氧化镁不溶于过分氢氧化钠溶液中， AlCl 3＋ 4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋ 2HO，也可用NaOH溶液除去杂质，故B 项不选； 2H2O＋2Al ＋ 2NaOH===2NaAlO＋ 3H2↑， Fe 和 NaOH溶液不反应，也可用NaOH溶液除去杂质，故C项不选； Fe2O3和 FeO都 NaOH溶液不反应，用NaOH溶液不能够除去杂质，故D项吻合题意。
化学(人教版)必修1练习：第3章 第2节 第2课时 铝的重要化合物
第2课时铝的重要化合物一、单项选择题1．(2012年广东揭阳检测)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()。
A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋2．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()。
A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸3．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()。
①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。
A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③4．由Al3＋→Al(OH)3→AlO－2→→Al3＋系列变化中，中应填写的是()。
A．Al(OH)3B．AlCl3C．HCl D．NaOH5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是()。
A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O36．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、KCl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是()。
A．氨水B．AgNO3C．浓NaOH D．NaCl二、双项选择题7．若100 mL 0.1 mol/L硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17 g沉淀，则需0.5 mol/L 的氢氧化钠溶液体积为()。
A．130 mL B．100 mLC．90 mL D．50 mL8．下列说法正确的是()。
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水B．偏铝酸钠溶液中通入少量CO2，离子方程式为：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3＋2AlO－2C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．将Mg置于NaAlO2溶液中，可置换出Al三、非选择题9．某溶液中的溶质可能是由Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO2－4、HCO－3、NO－3中的几种组成，进行如下实验：①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。
人教版高中化学必修一 3.2.2 铝的重要化合物
1 ． 用 氨 水 和 NaOH 溶 液 分 别 与 可 溶 性 铝 盐 反 应 可 以 制 备 Al(OH)3，哪一种方法更好？
提示：由于 Al(OH)3 能溶解在 NaOH 溶液中，加入 NaOH 溶液的 量不易控制，若加入太多，则得不到 Al(OH)3 沉淀，若加入太少， 则溶液中生成 Al(OH)3 的量也少。Al(OH)3 不溶于氨水，反应易 控制，故用氨水更好。
＋ － － 2．强酸与 AlO2 反应的定量计算规律
强酸不足量时：AlO2 ＋H ＋H2O===Al(OH)3↓① 强酸足量时：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O② 综合上述两式可得：AlO2 ＋4H ===Al3 ＋2H2O③
－ ＋ ＋
－
＋
结果如下：
nH＋ ＋ － a．当 ≤ 1 时， H 全部反应， AlO 2 剩余，反应按①式 nAlO－ 2 进行，m[Al(OH)3]＝78n(H＋)。 nH ＋ b．当 ≥4 时，AlO－ 全部反应， H 剩余，反应按③式 － 2 nAlO2 进行，m[Al(OH)3]＝0。
【解析】能与 NaOH 溶液反应的金属只有单质 Al，从而可确定 A 为 Al、 B 为 AlCl3、 C 为 NaAlO2、 D 为 Al2(SO4)3、 E 为 Al(OH)3。
【答案】(1)Al
－
NaAlO2
－
(2)②2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ ④Al3 ＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
－ ＋ － ＋
①式进行，m[Al(OH)3]＝26n(OH－)。
b．当 n(OH )/n(Al3 )≥4 时，Al3 全部反应，OH 剩余，反应按
－ ＋ ＋ －
2020高中化学 专题3.2.2 铝的重要化合物(练)新人教版必修1
3-2-2 铝的重要化合物1．(双选题)关于Al2O3下列说法正确的是( )A．Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得B．Al2O3是两性氧化物C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来【答案】AB2．等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多的是( ) A．Al2O3 B．KAl(SO4)2C．Al(OH)3 D．Al【答案】B【解析】Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；2KAl(SO4)2＋8NaOH===K2SO4＋2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
比较可知物质的量相同时， KAl(SO4)2消耗的NaOH最多。
故正确答案为B。
3．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( ) A．Na2CO3和盐酸 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl2【答案】D【解析】将Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入Na2CO3溶液，碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生，A项不符合题意；将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无，B项不符合题意；将偏铝酸钠溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当偏铝酸钠过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解，C项不符合题意；碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到氯化钡没有了，沉淀不再产生；将氯化钡溶液滴入到碳酸钠溶液中，也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增多，直至反应到碳酸钠反应没了，沉淀不再产生。
人教版高中化学必修一3.2.2 铝的重要化合物
现象 沉淀溶解
解释
Al(OH)3+3HCl＝3H2O+AlCl3
稀盐酸
试管1所 得溶液
先出现白色沉淀后 NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl
逐渐溶解，直至消
失。
Al(OH)3+3HCl＝3H2O+AlCl3
吹入CO2
试管1所 得溶液
出现白色沉淀
NaAlO2+CO2 +2H2O ＝Al(OH)3↓+NaHCO3
当堂巩第固16 页
铝的重要化合物
第 17 页
等量的Al分别加入0.3 L 1 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体
积比为1∶2，则加入0.A3lm的o质l 量为 ( B )
消A．耗2A.7l的g 质量之比为1∶2
B．√5.4 g
C．8.1 g
D．10 g
2Al＋6HCl = 2AlCl3＋3H2↑①
铝的重要化合物
问题探第究11 页
1、实验室用偏铝酸盐制备氢氧化铝的最佳途径是什么？
2、实验室用铝盐制备氢氧化铝的最佳途径是什么？ 3、从实验中体现了氢氧化铝的哪些性质？ 4、氢氧化铝能做净水剂和阻燃剂，其原理是什么？
铝的重要化合物
氢 氧 化 铝 做 阻 燃 剂
实验探第究12 页
铝的重要化合物
氢氧化铝的性质 物理性质：白色难溶于水的固体物质 化学性质： 1、两性氢氧化物
化学 · 必修1
铝的重要化合物
铝的重要化合物
情景导第学2 页
有人说：如果时 间能倒流，他最 想做的事是带上 很多铝回到拿破 仑时代换回很多 金子。
拿破仑用铝碗，士兵用银碗。
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3-2-2 铝的重要化合物
1．(双选题)关于Al2O3下列说法正确的是( )
A．Al2O3可以通过分解反应和化合反应制得
B．Al2O3是两性氧化物
C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用铝制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等
D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来
【答案】AB
2．等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多的是( ) A．Al2O3 B．KAl(SO4)2
C．Al(OH)3 D．Al
【答案】B
【解析】Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；2KAl(SO4)2＋8NaOH===K2SO4＋2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
比较可知物质的量相同时， KAl(SO4)2消耗的NaOH最多。
故正确答案为B。
3．下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )
A．Na2CO3和盐酸 B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl2
【答案】D
【解析】将Na2CO3溶液滴入盐酸中，相当于盐酸过量，立即就会有大量气体产生；将盐酸滴入Na2CO3溶液，碳酸钠过量，首先生成碳酸氢钠，没有气体产生，当碳酸钠与盐酸完全生成碳酸氢钠后，再滴入盐酸才开始有气体产生，A项不符合题意；将氯化铝溶液滴入
氢氧化钠溶液中，氢氧化钠过量，开始时没有沉淀析出，当氯化铝过量时才开始出现沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，氯化铝过量，开始就有沉淀析出，当氢氧化钠过量时，沉淀溶解至无，B项不符合题意；将偏铝酸钠溶液滴入硫酸中，硫酸过量，开始时没有沉淀出现，当偏铝酸钠过量时，才有大量沉淀出现；将硫酸滴入偏铝酸钠溶液中，偏铝酸钠过量，开始就有沉淀出现，当硫酸过量时，沉淀又会溶解，C项不符合题意；碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应，反应的产物与过量与否无关，将碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液，开始就出现沉淀，沉淀一直增多，直至反应到氯化钡没有了，沉淀不再产生；
将氯化钡溶液滴入到碳酸钠溶液中，也是开始就出现沉淀，随后沉淀一直增多，直至反应到碳酸钠反应没了，沉淀不再产生。
4．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( )
①NaHCO3②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A．③④ B．③④⑤
C．①③④⑤ D．全部
【答案】A
5．镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是( ) A．没有沉淀物生成
B．只有氢氧化铝沉淀生成
C．只有氢氧化镁沉淀生成
D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
【答案】C
【解析】发生的反应是Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，因为加入氢氧化钠为过量，因此有Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故选项C正确。
6．两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好沉淀完全，则原AlCl3、MgCl2溶液中溶质的物质的量浓度之比是( ) A．2∶3 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶2
【答案】A
【解析】题中NaOH的物质的量相等，充分反应后Al3＋、Mg2＋均恰好完全沉淀，所以Al（OH）
3与Mg（OH）2的物质的量之比为2：3，原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比为2：3.
7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．过氧化钠加入盐酸：2O2-+4H+2H2O+O2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-Al3++H2↑
C．AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓
D．向Al(OH)3中滴加盐酸：Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
【答案】D
8．将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量的关
系如右图所示，下列选项符合图示情况的是( )
A B C D
X CO2HCl NaOH AlCl3
Y Ca(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH
【答案】C
【解析】A、发生的反应是CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，两阶段
消耗的CO2的比值为1：1，故A错误；B、发生反应是：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3、Al(OH)3
＋3H＋=Al3＋＋3H2O，两个阶段消耗的H＋的比值为1：3，不符合题意，故B错误；C、发
生反应是：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，消耗氢氧化钠的物质的
量之比为3：1，符合图像，故C正确；D、发生的反应是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O、3AlO2－＋Al3＋＋6H
2O=4Al(OH)3↓，消耗的AlCl3的量为1：1，不符合图像，故D错误。
9．A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中B 为白色难溶固体，E则易溶于水。
（1）写出化学式：A________、B__________、C__________、D________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C____________________________。
B→D____________________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→D____________________________。
C→D____________________________。
【答案】（1）Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3
（2）2Al2O3熔融电解,4Al＋3O2↑ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
（3）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
10．Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。
某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。
他们分别设计了两种实验方案：
方案一：
方案二：
（1）从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？_____________，方案一和方案二共同存在的问题是___________________
（2）请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式。
【答案】（1）方案二较好方案一在加入NaOH溶液和方案二在加入H2SO4溶液时，均难以控制加入的量以确保Al元素全部沉淀。
（2）将Al按1∶3分成两份，第一份与硫酸溶液反应，第二份与NaOH溶液反应，然后将所得溶液混合即可。
有关反应的化学方程式为：
2Al＋3H2SO4===Al2 (SO4)3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4
（2）按下图，将1 mol Al分成两部分去做，将所得溶液合并：
1 mol Al⇒
⇒1 mol Al(OH)3。
实验中只需1 mol Al、0.375 mol H2SO4、0.75 mol NaOH，且无需担心Al元素不能全部进入沉淀。