朝阳化学期末试卷2014高三
-朝阳区高三上学期期末统一考试化学试卷及答案
北京市朝阳区201６~２01７学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分:1００分考试时间：90分钟) 2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ｏ16 Cu 64第一部分(选择题共４2分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共14道小题,共42分1.下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A． B. C. D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。
下列处理方法不正确．．．的是Ａ.含Hg2+的废水——加入Na２Ｓ等沉淀剂B.钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D.被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D.α－氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成２种二肽4.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极)。
下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区ｐH降低D.电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3,有利于气体逸出５.工业上以铝土矿(主要成分Al２Ｏ3·3Ｈ２O)为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤;ⅱ.通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体,过滤;ⅲ.使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝;ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是A.过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B.过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D.过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝６．根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理．．．的是选项事实推测A. Na与冷水反应剧烈,Ｋ与冷水反应更剧烈Ｌi与冷水反应缓慢Ｂ. 20Ca(OＨ)2碱性强于12Mｇ(OH)2３８Sr（ＯH)2碱性强于２0Ｃa(ＯＨ）2C．Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料D. F２与Ｈ2在暗处剧烈化合，Ｃl2与Ｈ2光照或点燃时反应Br2与Ｈ2反应需要加热到一定温度7.某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素:下列说法不正确．．．的是Ａ．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B.步骤②反应的离子方程式为:２Ｉ－+ ２Ｈ+＋Ｈ2O２=I2＋２H2ＯC．步骤③操作后,观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素Ｄ．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后,试管中溶液颜色无明显变化8.下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Ｃu +4H+ + 2NO3-＝Cｕ2++ 2ＮO2↑+ ２H2OB.向ＮaHＣO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2HＣＯ3-+Ca２++2ＯH-==＝CaCＯ３↓+ ＣＯ3２－+2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸）,产生氯气：ClＯ－+ Cl－+2Ｈ+＝=＝Ｃｌ2↑+ Ｈ2OD. 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO２，变浑浊:9.下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
辽宁省朝阳市高三上学期化学期末考试试卷
辽宁省朝阳市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 胶体具有丁达尔现象B . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C . 表示Na2CO3和NaHCO3分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同D . 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少2. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确（）A . CO2的电子式为B . Cl﹣的结构示意图为C . NaCl的电子式为Na+Cl﹣D . HCl的电子式为HCl3. （2分） (2018高一上·惠州期末) 漂白粉的成分主要是（）A . 氯化钙B . 次氯酸钙C . 氯化钙与次氯酸钙D . 次氯酸4. （2分）下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B . 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C . 酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D . 碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O5. （2分） (2018高二上·惠来期中) 下列实验能成功的是（）A . 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯B . 苯和硝基苯采用分液的方法分离C . 聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳6. （2分） (2018高三上·汕头期末) 下列有关物质的分离说法正确的是（）A . 检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作B . 碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C . 可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)D . 蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法7. （2分）在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。
北京市朝阳区2014届高三第二次综合练习-理综化学-Word版附答案
2014北京市朝阳区高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 166. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A. 食物放在冰箱中 B. 塑料制品中添加抑制剂 C. 在糕点包装内放置小包除氧剂 D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块7. 将装满气体X 的试管倒置于装有液体Y 的水槽中，下列说法合理的是8. 下列解释事实的方程式不准确．．．的是 A ．铝热法炼铁：Fe 2O 3 + 2Al ==== Al 2O 3 + 2FeB ．工业上用NH 3制备NO ：4NH 3 + 5O 2 ==== 4NO + 6H 2OC ．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO 3粉末：CO 32- + 2H +== H 2O + CO 2↑ D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na 2O 2 + 2CO 2 ==2Na 2CO 3 + O 29. 粗制的CuSO 4·5H 2O 晶体中含有Fe 2+。
提纯时，为了除去Fe 2+，常加入少量H 2O 2， 然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。
下列说法 不正确．．．的是 A. 溶解CuSO 4·5H 2O 晶体时要加入少量稀H 2SO 4B. 加入H 2O 2，将Fe 2+氧化，2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + == 2Fe 3+ + 2H 2OC. 由于CuSO 4的催化作用，会使部分H 2O 2分解而损失D. 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶10. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确．．．的是 气体X 液体Y 试管内现象 A NH 3 滴有酚酞的水溶液充满红色溶液B NO 2 水充满无色溶液 C SO 2 滴有品红的水溶液 无明显现象 DC 2H 4酸性KMnO 4溶液无明显现象高温催化剂 高温A ．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B ．若水膜中溶解了SO 2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C ．铜极上的反应是2H + + 2e - == H 2↑，O 2 + 4e - + 4H + == 2H 2O D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 11. 已知：3CH 4(g) + 2N 2(g)3C(s) + 4NH 3(g) ΔH ＞0，在700℃，CH 4与N 2在不同物质的量之比[n (CH 4)/n (N 2)]时CH 4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是A. n (CH 4)/n (N 2)越大，CH 4的转化率越高B. n (CH 4)/n (N 2)不变时，若升温，NH 3的体积分数会增大C. b 点对应的平衡常数比a 点的大D. a 点对应的NH 3的体积分数约为26%12. 关于下图所示转化关系（X 代表卤素），说法不正确．．．的是A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH 3＜0B. 途径Ⅰ生成HX 的反应热与途径无关，所以ΔH 1 = ΔH 2 + ΔH 3C. Cl 、Br 、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D. 途径Ⅰ生成HCl 放出的热量比生成HBr 的多，说明HCl 比HBr 稳定25. （16分）高分子化合物PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下。
北京朝阳高三化学二模试卷(解析版)新人教版(1)
2014北京市朝阳区高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 166. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A. 食物放在冰箱中 B. 塑料制品中添加抑制剂 C. 在糕点包装内放置小包除氧剂 D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 答案：D解析：食物放在冰箱中，温度低腐败变质的速率减慢；塑料制品中添加抑制剂是负催化剂减缓其老化速度；在糕点包装内放置小包除氧剂消除包装袋中的氧气防止器氧化；将煤粉代替煤块增大燃烧时候的接触面积速率加快。
D 正确。
7. 将装满气体X 的试管倒置于装有液体Y 的水槽中，下列说法合理的是答案：A解析：A 中，NH 3极易溶于水，溶液呈碱性，所以试管内充满红色溶液；正确。
NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 溶液不能充满试管；ＳＯ２具有漂白性可使品红的水溶液褪色；Ｃ２Ｈ４可以使酸性KMnO 4溶液褪色。
B C D 错误。
8. 下列解释事实的方程式不准确．．．的是 A ．铝热法炼铁：Fe 2O 3 + 2Al ==== Al 2O 3 + 2FeB ．工业上用NH 3制备NO ：4NH 3 + 5O 2 ==== 4NO + 6H 2OC ．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO 3粉末：CO 32- + 2H +== H 2O + CO 2↑ D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na 2O 2 + 2CO 2 ==2Na 2CO 3 + O 2 答案：C解析：CaCO 3难溶于水，在离子方程式中不能拆开，错误。
其他三个方程式比较简单，都正确。
9. 粗制的CuSO 4·5H 2O 晶体中含有Fe 2+。
提纯时，为了除去Fe 2+，常加入少量H 2O 2， 然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。
下列说法高温催化剂高温不正确．．．的是A. 溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B. 加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2 Fe3+ + 2H2OC. 由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D. 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶答案：D解析：为防止CuSO4在溶解时候水解要加少量稀H2SO4；加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+，然后通过调节溶液P H值使其转化为比Cu(OH)2更难溶的Fe(OH)3，以除Fe2+。
北京市朝阳区2014届高三上学期期末考试 化学试题 Word版解析
北京市朝阳区2013~2014学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷2014.1（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列环境污染与其产生的原因不相．．关．的是【答案】A【解析】试题分析：生活污水的排放会导致水污染，导致白色污染的原因是对难降解的塑料的乱丢乱弃，故A错误。
考点：生活中的化学常识2．实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉【答案】C【解析】试题分析：A金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；B、氯水中含有次氯酸见光分解，而导致氯水失效，应避光保存，故B正确；氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应该盛放在橡胶塞的玻璃瓶中，故C错误；D，亚铁离子会被空气中氧气氧化为铁离子，加入铁粉后可使其还原，故D正确。
考点：化学试剂的存放3．右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是A．Cu片上发生氧化反应B．电子由Cu片经外电路流向Zn片C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液D．一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小4．下列关于第IV A族元素的说法中，正确的是A．原子半径：14Si＞32GeB．稳定性：CH4＜SiH4C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4【答案】C【解析】试题分析：A、元素周期表中原子序数越大，原子半径越大，故A错误；B、因为C元素的非金属性比Si 强，所以CH4的稳定性比SiH4的稳定性高，故B错误；C、元素周期表中，元素越往右酸性越强，越往下酸性越弱，因此碳酸比硅酸酸性强，故C正确；D、元素周期表中越往下碱性越强，故D错误。
北京市朝阳区高三化学上学期期末考试试题(含解析)新人教版
化学试卷 2014.1（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列环境污染与其产生的原因不相．．关．的是【答案】A【解析】试题分析：生活污水的排放会导致水污染，导致白色污染的原因是对难降解的塑料的乱丢乱弃，故A错误。
考点：生活中的化学常识2．实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉【答案】C【解析】试题分析：A金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；B、氯水中含有次氯酸见光分解，而导致氯水失效，应避光保存，故B正确；氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应该盛放在橡胶塞的玻璃瓶中，故C错误；D，亚铁离子会被空气中氧气氧化为铁离子，加入铁粉后可使其还原，故D正确。
考点：化学试剂的存放3．右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是A．Cu片上发生氧化反应B．电子由Cu片经外电路流向Zn片C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液D．一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小4．下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是A．原子半径：14Si＞32GeB．稳定性：CH4＜SiH4C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4【答案】C【解析】试题分析：A、元素周期表中原子序数越大，原子半径越大，故A错误；B、因为C元素的非金属性比Si 强，所以CH4的稳定性比SiH4的稳定性高，故B错误；C、元素周期表中，元素越往右酸性越强，越往下酸性越弱，因此碳酸比硅酸酸性强，故C正确；D、元素周期表中越往下碱性越强，故D错误。
2014朝阳区高三一模化学试题及答案
2014年朝阳区高三一模理综化学部分6. 当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确．．．的是ABCD环境行为 切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑7. 已知：下列说法不正确．．．的是 A. ①和②变化过程中都会放出热量B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C. ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl 中含有离子键，HCl 中含有共价键8. 综合下图判断，下列叙述不正确．．．的是新- 课- 标- 第 -一- 网A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + CuB. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO 4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a 中溶液，加足量Ba(NO 3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO 3溶液，有沉淀产生 9. 下列解释事实的方程式不准确．．．的是 A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3·H 2ONH 4+ + OH -B. 工业上用过量的NaOH 溶液吸收SO 2：SO 2 + OH - == HSO 3-C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH - + Al 2O 3 = 2AlO 2- + H 2OD. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl 2== CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 10．下列实验事实不能用．．．平衡移动原理解释的是 石油气液化A .B .C .D .11. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理．．．的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. KMnO 4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 用Br 2的CCl 4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂 D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高12. 在100℃时，将N 2O 4、NO 2分别充入两个各为1 L 的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＜0] 新 课 标 第 一 网下列说法正确的是A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N 2O 4)＜α(NO 2)B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K (Ⅰ) = 2K (Ⅱ)C. 平衡后，升高相同温度，以N 2O 4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深25. （16分）对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：温度/℃ 20 100 FeCl 3饱和溶液棕黄色 红褐色c (醋酸) / (mol·L -1) 0.1 0.01 pH 2.9 3.4容器 物质 起始浓度/（mol·L -1） 平衡浓度/（mol·L -1） Ⅰ N 2O 4 0.1000.040 NO 2 0 0.120 ⅡN 2O 4 0 0.014 NO 20.1000.072（1）A 的结构简式是______。
北京市朝阳区2013-2014学年高一下学期期末统一考试(化学)
北京市朝阳区2013~2014学年度高一年级第二学期期末统一考试化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64 Fe 56 S 32第一部分（选择题共42分）本部分包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列设备工作时，将化学能转变为电能的是2. 在生活、生产中为增大化学反应速率而采取的措施合理的是A. 食物放在冰箱中B. 橡胶制品中添加抑制剂C. 在干果包装内放置小包脱氧剂D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块3. 下列变化属于物理变化的是A. 海水的蒸馏B. 石油的裂化C. 煤的干馏D. 油脂的皂化4. 下列元素中，属于第三周期确的是A. CB. KC. SD. Ca5. 在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的的A. 电子层数B. 核外电子数C. 最外层电子数D. 核电荷数6. 63Li和73Li是锂的两种稳定同位素，在地质学和地球化学研究中有着广阔的应用前景。
下列说法正确的是A. 63Li和73Li是同一种核素B. 63Li和73Li的中子数相同C. 63Li和73Li的电子数相差1D. 63Li和73Li的质子数相同7. 下列金属冶炼原理对应的冶炼方法，与工业上冶炼铝相同的是 A. B. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuC. D.8. 下列烷烃具有同分异构体的是A. B. C. D.9. 用试管分别取的等量5%的H2O2溶液进行实验，下列分解速率最快的条件组合是 ①40℃热水中 ②5℃冷水中 ③加入FeCl 3 ④不加催化剂 A. ①④ B. ①③ C. ②④ D. ②③ 10. 下列各组材料中，不能组成原电池的是 ABCD两极材料 Zn 片、石墨 Zn 片、Cu 片 Cu 片、Ag 片 Fe 片、Cu 片 插入溶液CuSO 4溶液无水酒精AgNO 3溶液稀盐酸11. 下列反应过程中的能量变化与右图一致的是 A. 2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 3 B. C+CO 2 2CO C. CaCO 3CaO+CO 2↑D. C+H 2O （g ）CO+H 212. X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
朝阳区2013-2014高一化学期末试题(附答案)
北京市朝阳区2013~2014学年度高一年级第一学期期末统一考试化学试卷2014年1月（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
21个小题，每小题2分，共42分1．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物2．2013年冬季北京2万多辆公交车涂装了最新的纳米防雾材料——纳米级二氧化钛颗粒。
下列分散系中分散质粒子的直径和这种粒子的尺寸大致相当的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液3．下列物质与其危险化学品标志不对应．．．的是4．下列物质属于电解质的是A．Cu B．SO2C．C2H5OH D．CuSO45．金属钠着火时，可用来灭火的是A．二氧化碳B．水C．煤油D．沙土6．下列物质用作漂白剂，其漂白原理与次氯酸不同．．的是A．次氯酸钠B．二氧化硫C．过氧化钠D．臭氧7．下列试剂中，能用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是A．氢氧化钠溶液B．硅酸钠溶液C．浓硝酸D．氢氟酸8．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确．．．的是A．熔点比纯铜低B．硬度比纯铜小C．能够导热D．能够导电9．两份铝，一份中加入足量NaOH溶液，另一份中加入足量盐酸，要使反应生成的氢气的物质的量之比为1︰2，则两份铝的质量比应为A．1︰2 B．2︰1 C．1︰4 D．1︰110．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A ．Ca 2+、Cl -、Na +、CO 32-B ．Na +、K +、OH -、HCO 3-C ．Cu 2+、Mg 2+、SO 42-、Cl -D ．H +、Na +、Cl -、ClO - 11．实验室用自来水制取蒸馏水的装置是ABCD12．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是 A ．氨可用作致冷剂B ．铁制容器常温下可盛装浓硫酸C ．氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D ．纯净的硅是石英光导纤维的主要成分 13．下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A ．NH 3遇HCl 时有大量白烟产生B ．NO 2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C ．Na 2O 2在空气中放置，固体颜色由淡黄色逐渐变为白色D ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色14．火法炼铜的原理为：Cu 2S + O 高温2Cu + SO 2，下列说法中，正确的是A ．Cu 2S 只作还原剂B ．O 2 只作氧化剂C ．Cu 2S 中的S 元素发生还原反应D ．当1 mol O 2参加反应时，共转移4 mol e -15．常温常压下，根据右图所示的电解水原理进行实验，假设电解了3.6 g H 2O ，下列说法不正确．．．的是 A ．生成H 2的质量是0.4 g B ．生成H 2的体积是4.48 L C ．生成O 2的分子数是0.1N AD ．生成H 2和O 2的体积比，等于二者的物质的量之比冷却水16．根据下列实验现象所得结论不正确．．．的是17．为确定Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，某同学做了下列实验：①滴加盐酸，放出气体。
朝阳区2023-2024学年第一学期期末检测高三化学试题答案
北京市朝阳区2023-2024学年度第一学期期末质量检测高三化学答案及评分参考2024.01第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
第二部分15．（10分）（1）①p②四面体③硫硒键（2）①第一电离能Br＞SeBr和Se为同周期元素，电子层数相同，核电核数Br＞Se，原子半径Br＜Se，原子核对最外层电子的吸引作用Br＞Se②＞③（3）816．（12分）（1）2N2H4(g) + N2O4(g) == 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH = -947.5 kJ·mol-1（2）c（3）①②a（4）①32%②偏小（5）①N2H4 – 4e- + 4OH- == N2 + 4H2O②正极反应：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-，电路中每转移4 mol e-时，正极区生成的4molOH-全部迁移到负极区，与负极区消耗的OH-的物质的量相同17．（12分）（1）（2） （3）（4）取代反应 （5） （6）①②18．（12分） （1）① S 2O 82- + 2e - == 2SO 42-② Fe 2+作催化剂对Cu 2+浸出速率的影响大于c [(NH 4)2S 2O 8]减小对Cu 2+浸出速率的影响。
（2）① 反应CuFeS 2 + 4Ag + == 2Ag 2S + Cu 2+ + Fe 2+所生成的Ag 2S 夹杂在硫层中，提高其导电性，使CuFeS 2的浸出反应得以继续进行。
② S 2O 82- + Ag 2S == 2Ag + 2SO 42- + S（3）① 4FeC 2O 4 + 3O 2 === 2Fe 2O 3 + 8CO 2②2SO 42- + 2H + === S 2O 82- + H 2↑ ③ 直接电解滤液B 可以避免电解时发生反应Fe 2+ - e -== Fe 3+消耗电能，得到更为纯净的(NH 4)2S 2O 8，同时获得铁红。
2014朝阳高一(上)期末化学
C．将气体通入硝酸银溶液
D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸
11．用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的溶液 200 mL ，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应
的操作规范的是
A ．称量 B．溶解
C ．转移
D ．定容
12．下列说法正确的是 ① Al 和 Fe 可用于做建筑材料，也可用于制作饮料罐
A ．SO2 B． CO2 C． NO 2
D． PM2.5
2．下列气体中不能．．用浓硫酸干燥的是
A ． NH 3
B． H2
Байду номын сангаас
C． Cl 2
D． SO2
3．下列过程不涉．及．．化学变化的是 A ．赤铁矿石炼铁
B．氢氟酸刻蚀玻璃
C．液氨制冷
D ．自然界中氮的固定
4．下列关于 NaCl 的说法不．正．确．的是
2014 朝阳高一（上）期末化学
（考试时间： 90 分钟满分： 100 分） 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一部分 （选择题 共 40 分）
每小题只有一个选项符合题意。 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分
北京市朝阳区2013-2014学年高一下学期期末统一考试(化学)
北京市朝阳区2013~2014学年度高一年级第二学期期末统一考试化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第一部分 （选择题 共42分）本部分包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列物质不属于天然高分子化合物的是A. 淀粉B. 蔗糖C. 蛋白质D. 纤维素 2. 下列电子式不正确的是A. Cl H :B. ::::..N NC. ........::::O C OD. -+⎥⎦⎤⎢⎣⎡::....Cl Na 3. 月球上含有丰富的He 32。
关于He 32的说法不正确的是 A. 是一种核素B. 原子核内有1个中子C. 与He 42互为同位素 D. 比He 42少1个电子4. 下列关于基本营养物质的说法不正确的是 A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖 B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸 5. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是 A. 合成光纤，让通讯更快捷 B. 风力发电，让能源更清洁 C. 合成药物，让人类更健康 D. 环保涂料，让环境更宜居 6. 下列说法不正确的是A. 化学键是使离子或原子相结合的作用力B. 气态单质分子中不一定存在化学键C. NaCl 与NaOH 固体中的化学键类型完全相同D. 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键 7. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A. 二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质B. 用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的C. 金属锂是最轻的金属，且活动性强，是制造电池的理想物质D. 含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因 8. 下列说法正确的是A. 4CH 能使酸性4KMnO 溶液褪色B. 金属Na 能置换OH CH CH 23甲基中的氢生成2HC. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D. 3CH 322CH CH CH 与3|33CH H C CH CH --互为同分异构体9. 下列实验装置或操作不符合实验要求的是10. 硒（Se ）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。
2014朝阳区高考化学二模
2014朝阳区高考化学二模一、选做题1．（6分）在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是（）A．食物放在冰箱中B．塑料制品中添加抑制剂C．在糕点包装内放置小包除氧剂D．燃煤发电时用煤粉代替煤块2．（6分）将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是（）A．A B．B C．C D．D3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al Al2O3+2FeB．工业上用NH3制备NO：4NH3+5O24NO+6H2OC．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O24．（6分）粗制的CuSO4•5H2O晶体中含有Fe2+．提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的．下列说法不正确的是（）A．溶解CuSO4•5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B．加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OC．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D．调溶液pH=4的依据是Cu（OH）2比Fe（OH）3更难溶5．（6分）铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图．下列说法不正确的是（）A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2OD．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀6．（6分）已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[]时CH4的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）A．越大，CH4的转化率越高B．不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C．b点对应的平衡常数比a点的大D．a点对应的NH3的体积分数约为26%7．（6分）关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）高分子化合物PPTA树脂、PF树脂、脲醛树脂合成路线如下．已知：I．Ⅱ．（尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子．（1）由苯合成A的化学方程式是．（2）→B的反应类型是．（3）条件a选择的化学试剂是．（4）E中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA树脂的结构简式是．（5）高分子化合物PF树脂的单体是苯酚和．（6）W中只有一种含氧官能团．下列说法正确的是．a．Y分子中只有一种官能团b．M与HCHO互为同系物c．W的沸点高于C2H6（7）Y→W时，条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是、．（8）合成脲醛树脂的化学方程式是．9．（13分）Cl2是一种重要的化工原料．（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是．（2）为便于储存，要将氯气液化[Cl2（g）⇌Cl2（l）]，应采取的措施是（写出一条即可）．（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用．②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是．③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：Cl2在Pt电极放电的电极反应式是．（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2与P2O5不反应．）①用离子方程式说明c装置的作用．②检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是．10．（15分）制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等离子，过程如下：Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．（1）过程Ⅰ除去的离子是．（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：①检测Fe3+是否除尽的方法是．②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因．③除去Mg2+的离子方程式是．④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是．（3）第二次精制要除去微量的I﹣、IO3﹣、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：①过程Ⅳ除去的离子是 ．②盐水b 中含有SO 42﹣．Na 2S 2O 3将IO 3﹣还原为I 2的离子方程式是 ． ③过程Ⅵ中，在电解槽的阴极区生成NaOH ，结合化学平衡原理解释： ．11．（14分）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H +、OH ﹣、Na +、NO 3﹣”，加入铝粉后，只产生H 2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子．（1）加入铝粉产生H 2，说明铝具有 （填“氧化性”或“还原性”）． （2）该同学分析：若H +大量存在，则NO 3﹣就不能大量存在．a ．浅棕色气体是 ．b ．实验1的目的是 ．c ．实验1、2说明反应生成了NO ，将生成NO 的离子方程式补充完整：Al+ NO 3‑+ ═ Al 3++ NO ↑+ （3）再假设：若OH ﹣大量存在，NO 3﹣也可能不能大量存在． 重新设计实验证实如下：ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI ﹣淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．①刺激性气味的气体是 ．②产生该气体的离子方程式是 ． （4）在NaOH 溶液中加入铝粉，结果只检验出有H 2生成，其化学方程式是 ．（5）实验结果证实：NO 3‑在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na +和OH ﹣．ⅰ．实验初始，未见明显现象ⅱ．ⅲ．试管变热，溶液沸腾参考答案与试题解析一、选做题1．【解答】A．冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故A不选；B．塑料制品中添加抑制剂，可减小塑料老化的速率，故B不选；C．在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故C不选；D．燃煤发电时用煤粉代替煤块，固体表面积增大，反应速率增大，故D选．故选D．2．【解答】A．氨气极易溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶于显碱性，遇到酚酞变红，故A正确；B．二氧化氮溶于水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO是难溶于水的无色气体，所以试管内液面上升三分之二，故B 错误；C．二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能使高锰酸钾褪色，故D错误；故选：A．3．【解答】A．铝热法炼铁原理是铝和氧化铁在高温下发生置换反应，反应方程式为Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，故A正确；B．高温、高压、催化剂条件下，氨气被氧化生成NO，反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故B正确；C．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；D．过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故D正确；故选C．4．【解答】A．为防止铜离子水解生成氢氧化铜沉淀而使溶液浑浊，溶解CuSO4•5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4，故A正确；B．H2O2具有强氧化性，可与Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B正确；C．H2O2在硫酸铜催化作用下可发生分解反应，故C正确；D．在pH=4时，Fe3+可水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，Cu（OH）2比Fe（OH）3的溶度积大，故D错误．故选D．5．【解答】A、Fe的活泼性比Cu强，Fe做负极失电子被氧化而腐蚀，故A正确；B、若水膜中溶解了SO2，水膜的酸性会增强，则铁铆钉腐蚀的速率变大，故B错误；C、根据图片可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则铜极上的反应是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2O，故C正确；D、在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故D正确；故选B．6．【解答】A．由图象看出，CH4的转化率随为的增大而降低，故A错误；B．△H＞0，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，故B正确；C．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；D．a点甲烷转化率为22%，=0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol，3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0开始 3 4 0转化 0.66 0.44 0.88平衡 2.34 3.56 0.88则NH3的体积分数约为×100%=13%，故D错误；故选B．7．【解答】A、原子形成化学键放热，焓变小于0，2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0，故A正确；B、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 ，故B正确；C、Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，故C错误；D、因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr 稳定，故D正确；故选C．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】苯发生硝化反应生成A为，苯胺与乙酸酐发生信息I中的反应生成B为，B在浓硝酸、浓硫酸并加热条件下发生取代反应生成，再发生水解反应、还原反应得到E，E中有两种不同化学环境的氢原子，则E为，E与对苯二甲酸发生缩聚反应得到高聚物PPTA为．苯酚与X反应得到PT，由PT的结构可知X为CH3CHO，X与氯气在光照条件下生成Y，Y能与氢气发生加成反应，能再氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应W，则X中甲基上H原子被Cl原子取代，由于W氧化得到M，结合M的分子式可知，M为OHC﹣CHO，故W为HOCH2CH2OH，Y为ClCH2CHO，由题目信息Ⅱ可知，脲醛树脂为，（1）由苯合成A的化学方程式是：，故答案为：；（2）→B的反应中氨基中H原子被﹣COCH3取代，属于取代反应，故答案为：取代反应；（3）在浓硝酸、浓硫酸并加热条件下发生取代反应生成，故答案为：浓硝酸、浓硫酸；（4）由上述分析可知，PPTA树脂的结构简式是：，故答案为：；（5）高分子化合物PF树脂的单体是苯酚和CH3CHO，故答案为：CH3CHO；（6）a．Y为ClCH2CHO，分子中官能团有：氯原子、醛基，故a错误；b．M为OHC﹣CHO，与HCHO不是同系物，故b错误；c．W为HOCH2CH2OH，分子间存在氢键，沸点高于C2H6，故c正确，故答案为：c；（7）Y→W时，条件ⅰ为醛基与氢气发生加成反应，条件ⅱ为氯原子发生取代反应，故答案为：醛基；氯原子；（8）合成脲醛树脂的化学方程式是：，故答案为：．9．【解答】（1）惰性电极电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气，该反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）常温下，氯气为气体，降温（或加压）可液化，转化为液体便于运输和储存，故答案为：降温（或加压）；（3）①NaHSO3溶液与泄露的氯气发生氧化还原反应，离子反应为HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+，故答案为：HSO3 2﹣+2Cl﹣+3H+；﹣+Cl2+H2O═SO4②由在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快可知，铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用，故答案为：铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用；③Cl2在Pt电极放电，生成AgCl，电极反应为Cl2+2e﹣+2Ag+═2AgCl，故答案为：Cl2+2e﹣+2Ag+═2AgCl；（4）①c装置的作用为吸收氯气，其离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；②测定装置中，氮气将含水的液氯赶入a中，a中增加质量为水的质量，c中NaOH吸收氯气，其增加质量为液氯质量，则检测液氯的含水量，需要测定的数据是分别测定通液氯样品前后a、c 的质量，故答案为：分别测定通液氯样品前后a、c 的质量．10．【解答】（1）向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，硫酸根离子与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤除去硫酸钡，从而除去杂质SO42﹣，故答案为：SO42﹣；（2）①检测Fe3+是否除尽的方法为：取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽，反之没除尽，故答案为：取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽，反之没除尽；②硫酸钡的溶度积为2.4×10﹣4，硫酸钙的溶度积为2.6×10﹣2，显然硫酸钙的溶度积大于硫酸钡，即BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42﹣沉淀更完，故答案为：BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42﹣沉淀更完；③镁离子能够与碳酸根离子反应生成难溶物Mg2（OH）2CO3，反应的离子方程式为：2Mg2++2CO32﹣+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑，故答案为：2Mg2++2CO32﹣+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；④根据步骤数据可知，在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全，故答案为：在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；（3）①过程Ⅳ加入次氯酸钠，次氯酸根离子能够氧化NH4+、I﹣，从而除去杂质NH4+、I﹣，故答案为：NH4+、I﹣；②盐水b中含有SO42﹣，Na2S2O3将IO3﹣还原为I2，Na2S2O3被氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O，故答案为：5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O；③电解过程中，H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O⇌H++OH﹣电离平衡向右移动，OH﹣在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成，故答案为：H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O⇌H++OH﹣电离平衡向右移动，OH﹣在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成．11．【解答】无色溶液中可能含有“H+、OH﹣、Na+、NO3﹣”，加入铝粉后，只产生H2，因硝酸具有强氧化性，则无色溶液应为NaOH溶液，（1）加入铝粉产生H2，Al失去电子，H得到电子，则Al为还原剂，具有还原性，故答案为：还原性；（2）①盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，该离子反应为6H++Al2O3═2Al3++3H2O，故答案为：6H++Al2O3═2Al3++3H2O；②液面上方呈浅棕色，一定不是氢气，为氮的氧化物，由将湿润KI﹣淀粉试纸置于空气中未变蓝，说明KI在空气中不能被氧化，而用湿润KI﹣淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝，则KI被氧化，即二氧化氮与水反应生成硝酸，再氧化碘离子生成碘单质，a．由上述分析可知，浅棕色气体是NO2，故答案为：NO2；b．实验1的目的是对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能，故答案为：对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能；c．Al与H+、NO3﹣发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水，离子反应为Al+NO3‑+4H+═Al3++NO↑+2H2O，故答案为：1；1；4；H+；1；1；2；H2O；（3）①用湿润KI﹣淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则气体为NH3，故答案为：NH3；②由上述分析可知，碱性条件下Al与NO3﹣发生氧化还原反应生成氨气，离子反应为8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O═3NH3↑+8AlO2﹣，故答案为：8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O═3NH3↑+8AlO2﹣；（4）NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，即反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．。
2014朝阳高三(上)期末化学
2014朝阳高三（上）期末化学一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（）A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列有关物质的叙述不正确的是（）A．淀粉水解可以制得葡萄糖B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐D．光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3．（3分）下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解食盐水时阴极产生氢气C．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀4．（3分）下列有关化学用语正确的是（）A．聚丙烯的链节：﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣B．NH4Cl的电子式：C．F﹣结构示意图：D．中子数为20的氯原子：Cl5．（3分）如图图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确的是（）A．铁桥生锈是电化学腐蚀B．建在海边的铁桥更易生锈C．钢铁生锈的负极反应是：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣6．（3分）下列实验对应的离子方程式正确的是（）A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+D．少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O7．（3分）下列推测或结论不合理的是（）A．X2﹣和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl﹣＞Br﹣C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH＞Sr（OH）2 8．（3分）下列实验操作不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D9．（3分）下列装置不能完成相应实验的是（）A．可用于制备氨气 B．可除去CO2中少量的SO2杂质C．可用于粗盐提纯 D．可分离CCl4萃取碘水后的分层液体10．（3分）下列除杂方案不正确的是（）A．A B．B C．C D．D11．（3分）下列叙述和推论都正确的是（）常温时，C2H5OH和都易溶于水A．A B．B C．C D．D12．（3分）碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI+3H2O KIO3+3H2↑，有关说法不正确的是（）A．石墨作阳极，不锈钢作阴极B．I﹣在阳极放电，H+在阴极放电C．电解过程中电解质溶液的pH变小D．电解转移3 mol e﹣时，理论上可制得KIO3 107 g13．（3分）常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是（）溶质Na2CO3NaHCO3NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 5.2A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32﹣C．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO314．（3分）H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣a kJ/mol下列说法正确的是（）已知如图：A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJC．相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 molHI （g）的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ二、解答题（共5小题，满分58分）15．（14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH RCO OR″+R′OH（R、R′、R″代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是．（2）B的名称是．（3）反应I的反应类型是（选填字母）．a．加聚反应 b．缩聚反应（4）有关B、C、D的说法正确的是．a.1mol B最多可以和1mol C反应b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C （5）B→D的化学方程式是．（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是．（7）反应Ⅱ的化学方程式是．16．（8分）甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=a kJ/mol为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图：（1）反应热a 0 （填“＞”或“＜”），判断依据是．（2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程．①投料比：ⅠⅡ（填“＞”或“＜”）．②若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数K A= ，B点的平衡常数K B K A（填“＞”或“＜”或“=”）．（3）为提高CO转化率可采取的措施是（至少答出两条）．17．（10分）电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2）样品中Al2O3的质量分数，操作如下：Ⅰ．将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液aⅡ．向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液bⅢ．向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al（OH）3沉淀Ⅳ．…（1）滤液a中阳离子有（写离子符号）．（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是．（3）操作Ⅳ是．（4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是（质量数据用x、y…表示，单位是g）；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是（用含x、y…的式子表示）．18．（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是价，Na2FeO4具有较强的（填“氧化性”或“还原性”）．（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是（用离子方程式表示）．（3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2 +5 +9 ．（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4．①若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶液需NaOH g，配制过程所需玻璃仪器是．②电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式是；可循环使用的物质是，理由是．19．（12分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是．（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V （Na2SO3）：V（NaOH）= ．②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是．（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略图1、图2，气密性已检验）：已知：Na2SO3（固体）+H2SO4（浓） Na2SO4+SO2↑+H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．②为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．③试管B中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是．④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是．参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．【解答】A．锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；B．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；C．氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；D．铅蓄电池，将化学能转化成电能的装置；所以B能量转化形式与其它三个不同，故选B．2．【解答】A．淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖为单糖，故A正确；B．乙醇可使蛋白质发生变性，则可利用碘酒杀菌消毒，故B正确；C．氨基酸含氨基显碱性，含羧基显酸性，故C正确；D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D错误，故选D．3．【解答】A、在金属活动性顺序表中，铝排在氢的前面，能用金属活动性顺序表解释，故A不选；B、氢离子的氧化性强于钠离子，金属活动性顺序表中钠比氢活泼，对应阳离子的氧化性越弱，能用金属活动性顺序表解释，故B不选；C、在金属活动性顺序表中铁比氢活泼，但可用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，不能用金属活动性顺序表解释，故选C；D、在金属活动性顺序表中锌比铁活泼，所以破损后仍腐蚀的是锌，保护的是铁，能用金属活动性顺序表解释，故D 不选；故选C．4．【解答】A．聚丙烯的链节为：﹣CH2﹣（CH3）CH2﹣，故A错误；B．氯化铵为离子化合物，氯离子的核外电子数应该标出，氯化铵的电子式为，故B错误；C．F﹣的离子的核电荷数为9，核外电子数为10，故C错误；D．中子数为20的氯原子，质量数为17+20=37，质量数在元素符号的左上角，左下角是质子数，故D正确，故选D．5．【解答】A．钢铁中含有碳元素，铁、碳和电解质溶液能形成原电池，所以铁桥生锈是电化学腐蚀，故A正确；B．海水中电解质溶液的浓度大，更易形成原电池，所以建在海边的铁桥更易生锈，故B正确；C．负极失电子生成Fe2+，则钢铁生锈的负极反应是：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D．铁发生吸氧腐蚀时，氧气在正极得电子，则吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D正确．故选C．6．【解答】A．铝溶解在NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：CH3COOH+HCO3﹣=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故B错误；C．SO2通入溴水中，反应生成硫酸和溴化氢，正确的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42﹣+2Br﹣+4H+，故C错误；D．少量铁溶于过量稀硝酸中，反应生成硝酸铁、NO气体和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选D．7．【解答】A、若X2﹣和Y+的核外电子层结构相同，则X得电子与Y失电子后电子数相同，所以原子序数：X＜Y，故A正确；B、氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，则还原性：Cl﹣＜Br﹣，故B错误；C、位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，都可以做半导体材料，故C正确；D、同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，则碱性：RbOH＞Sr（OH）2，故D正确．故选B．8．【解答】A．乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以能实现实验目的，故A不选；B．Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则可比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性，故B不选；C．酸性条件下，溴离子和银离子发生离子反应，所以在做溴离子的检验中要首先中和碱，故C选；D.1﹣丙醇中含有4种不同环境的氢原子，2﹣丙醇含有3种不同环境的氢原子，故可用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇，故D不选；故选C．9．【解答】A．CaO与水混合放热，使氨气逸出，可实现固体与液体混合制备氨气的实验，故A正确；B．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选除杂试剂为饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C．粗盐提纯需要在溶解后进行过滤操作除去不溶性物质，图中过滤操作合理，故C正确；D．CCl4萃取碘水后分层，且有机层在下层，则图中分液操作及仪器合理，故D正确；故选B．10．【解答】A．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可用洗气的方法除杂，故A正确；B．加入氢氧化钠，引入新杂质，应用氨水除杂，故B错误；C．氯气难溶于饱和食盐水，可用洗气的方法除杂，故C正确；D．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠，故D正确．故选B．11．【解答】A．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，HCl不是最高价含氧酸，所以不能通过比较HCl与H2CO3的酸性来判断非金属性，故A错误；B．失电子的一极为负极，在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，Al失电子为负极，故B错误；C．乙醇易溶于水，苯酚微溶于水，故C错误；D．在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀，发生沉淀的转化，是因AgI的溶解度比AgCl更小，故D正确．故选D．12．【解答】A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为不锈钢，故A正确；B．电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO3，故B正确；C．碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但pH几乎不变，故C错误；D．KI和KIO3在酸性溶液中发生反应：KI+3H2O KIO3+3H2↑，当电解过程中转移6mol e﹣时，理论上可制得1molKIO3，所以当电解过程中转移3 mol e﹣时，理论上可制得KIO3 107 g，故D正确；故选：C．13．【解答】根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，A．相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，故A正确；B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO3﹣电离程度大于水解程度，亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子部分电离，NaHSO3=Na++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，故B错误；C．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故C正确；D．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，则酸的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是H2SO3，故D正确；故选B．14．【解答】A、HI分子中的化学键是极性共价键，故A错误；B、△H=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol，得到断开2mol H﹣I键所需能量约为（a+b+c）KJ，故B正确；C、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D错误；故选B．二、解答题（共5小题，满分58分）15．【解答】根据M的结构简式可知D为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，D发生加聚反应得M，A的相对分子质量是28，A 与溴单质加成、再碱性水解得B，B与C在浓硫酸加热条件下得D，根据D的结构可知B为HOCH2CH2OH，C为CH2=C（CH3）COOH，进一步推得A为CH2=CH2，HOCH2CH2OH与发生信息中的反应得E，结合E的分子式可知E为，E发生信息中的反应可以得聚酯PET和B，（1）A为CH2=CH2，B为HOCH2CH2OH，它们含有的官能团分别是碳碳双键、羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；（2）B为HOCH2CH2OH，B的名称是乙二醇，故答案为：乙二醇；（3）根据上面的分析可知，反应I的反应类型是加聚反应，故选a，故答案为：a；（4）有关B、C、D的说法中，a．B中有两个羟基，所以1mol B最多可以和2mol C反应，故a错误；b．C、D中都有碳碳双键，都能使Br2的CCl4溶液褪色，故b正确；c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C的钠盐，故c错误，故选b；（5）B→D的化学方程式是，故答案为：；（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，在分子组成上应该相差一个氧原子，该同分异构体的结构简式是CH3COOCH=CH2，故答案为：CH3COOCH=CH2；（7）反应Ⅱ的化学方程式是，故答案为：；16．【解答】（1）图象可知，一氧化碳转化率随温度升高减小，说明平衡逆向，正反应为放热反应，a＜0，故答案为：＜，升高温度，CO的转化率降低，平衡左移，正反应为放热反应；（2）①相同温度下一氧化碳的转化率变化分析投料比，Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅰ的一氧化碳转化率大于Ⅱ的转化率，说明投料比，Ⅰ＜Ⅱ；故答案为：＜；②若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，n（H2）=20mol，依据化学平衡三段式列式计算CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始量（mol/L） 1 2 0变化量（mol/L） 0.5 1 0.5平衡量（mol/L） 0.5 1 0.5A点的平衡常数K A ==1AB是相同温度下的平衡，平衡常数只随温度变化，所以AB平衡常数相同；故答案为：1，=；（3）为提高CO转化率可采取的措施，可以增加氢气量，提高一氧化碳的转化率，反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，依据反应特征和平衡移动原理分析提高一氧化碳转化率的条件是平衡正向进行，即减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH；故答案为：减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH；17．【解答】（1）将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，Al2O3和Fe2O3与稀硫酸反应，SiO2不与稀硫酸反应，所以过滤后得到滤液a中含有阳离子为：H+、Al3+、Fe3+，故答案为：H+、Al3+、Fe3+；（2）滤液a中含有阳离子为：H+、Al3+、Fe3+，向滤液a中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式有：H++OH﹣=H2O、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故答案为：H++OH﹣=H2O、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；（3）本实验中需要通过氢氧化铝的质量、氧化铝样品的质量测定样品中氧化铝的质量分数，所以步骤Ⅳ需要干燥Al（OH）3沉淀并称量其质量，故答案为：干燥Al（OH）3沉淀、称量；（4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，需要通过氢氧化铝沉淀的质量计算出氧化铝的质量，还应该知道样品的质量，设铝土矿样品的质量为xg、氢氧化铝的质量为y，根据质量守恒可知样品中氧化铝的质量为：××102g/mol=g，则该铝土矿样品中氧化铝的质量分数为：×100%=×100%，故答案为：铝土矿样品质量xg、Al（OH）3质量y g；×100%．18．【解答】（1）化合物中化合价的代数和为0，Na2FeO4中钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，故铁元素为+6价；+6价的铁是铁元素的最高价态，有很强的氧化性；故答案为：+6；氧化性；（2）Fe3+是弱碱阳离子，能结合水电离出的氢氧根生成Fe（OH）3胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降，据此写出离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；（3）由于是用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，故2mol失去6mol电子，被氧化为2molNa2FeO4，失去的6mol电子能被3molNaClO得到，NaClO中+1价氯元素还原为﹣1价，得3molCl﹣，加上2molFeCl3中的6molCl﹣，一共会生成9molNaCl；反应物中有10molNaOH，根据氢原子的守恒可知，产物中会生成5molH2O，故答案为：Na2FeO4；H2O；NaCl；（4）①所需的NaOH的物质的量n=CV=16mol/L×0.5L=8mol，质量m=nM=8mol×40g/mol=320.0g；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器为天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，其中玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：320.0g，烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；②阳极是铁，故阳极上铁放电生成FeO42﹣，由于是碱性环境，故电极方程式：Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O；在电解时，水电离的H+在阴极放电：2H++2e﹣=H2↑，c(OH﹣)增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故NaOH可以循环使用，故答案为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O；NaOH溶液；水电离的H+在阴极放电：2H++2e﹣=H2↑，c（OH﹣）增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c（NaOH）增大，故NaOH可以循环使用．19．【解答】（1）根据题意，碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，所以反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；（2）①假设生成的NaHSO3物质的量都为2mol，Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，吸收的二氧化硫的物质的量为2mol，需1molNa2SO3，NaOH+SO2═NaHSO3，吸收的二氧化硫的物质的量也为2mol，需2molNaOH，假设Na2SO3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度都为Cmol/L，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=：=1：2，故答案为：1：2；②NaOH溶液吸收了足量的SO2发生反应：NaOH+SO2═NaHSO3，与一定量的石灰水溶液充分反应,反应方程式：NaHSO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+NaOH+H2O，离子反应为：Ca2++OH﹣+HSO3﹣=CaSO3↓+H2O，使NaOH溶液再生，故答案为：Ca2++OH﹣+HSO3﹣=CaSO3↓+H2O；（3）二氧化硫具有还原性易被氧气氧化成三氧化硫，与BaCl2溶液反应，三氧化硫与水反应生成硫酸，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故答案为：A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；③滴加浓硫酸之前打开弹簧夹，通入N2，排出装置中的氧气，然后滴加浓硫酸，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，所以B中的试剂是饱和NaHSO3，除去白雾，故答案为：饱和NaHSO3；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液，故答案为：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液；word下载地址。
2014北京市朝阳区高三二模化学试题(含解析)剖析
2014 北京市旭日区高三二模化学试题（含分析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O166.在生活、生产中为增大反响速率而采纳的举措合理的是A. 食品放在冰箱中B.塑料制品中增添克制剂C.在糕点包装内搁置小包除氧剂D.燃煤发电时用煤粉取代煤块答案： D分析：A中食品放在冰箱中，温度低腐败变质的速率减慢，错误；B中塑料制品中增添克制剂是负催化剂减缓其老化速度，错误；C中在糕点包装内搁置小包除氧剂除去包装袋中的氧气防备器氧化，错误；D中将煤粉取代煤块增大焚烧时候的接触面积速率加速，正确。
7.将装满气体 X 的试管倒置于装有液体 Y 的水槽中，以下说法合理的是气体 X液体 Y试管内现象A NH滴有酚酞的水溶液充满红色溶液3B NO水充满无色溶液2C SO滴有品红的水溶液无明展现象2D C H酸性 KMnO溶液无明展现象244答案： A分析：A 中 NH3极易溶于水，溶液呈碱性，因此试管内充满红色溶液，正确；B 中， NO2 + H 2O = 2HNO3 + NO 溶液不可以充满试管，错误；C中 SO2拥有漂白性可使品红的水溶液退色，错误；D中 C2H4能够使酸性KMnO4溶液退色，错误。
8.以下解说事实的方程式不正确的是．．．A．铝热法炼铁：2 3高温 2 3Fe O + 2Al ==== Al O + 2Fe高温B．工业上用NH3制备 NO：4NH3 + 5O 2 ==== 4NO + 6H 2O催化剂2-+C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO粉末： CO+2H ==HO+CO↑3322答案： C分析：C中 CaCO3难溶于水，在离子方程式中不可以打开，错误；其余三个方程式都正确。
422+2+229. 粗制的 CuSO· 5H O晶体中含有Fe 。
提纯时，为了除掉Fe ，常加入少许H O，而后再加入少许碱至溶液pH=4，能够达到除掉铁离子而不损失硫酸铜的目的。
以下说法不正确的是．．．A.溶解 CuSO4· 5H2O晶体时要加入少许稀 H2SO4B.加入 H2O2，将 Fe2+氧化， 2Fe2+ + H 2 O2 + 2H + == 2 Fe 3+ + 2H2OC.因为 CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D.调溶液 pH=4 的依照是 Cu(OH)2比 Fe(OH)3更难溶剖析：为了除掉Fe2+，常加入少许H2O2，发生 2Fe2+ + H2O2+2H+ ═ 2Fe3+ + 2H2O ，生成易水解的 Fe3+，在 pH=4时，可水解生成 Fe（ OH）3 积淀而除掉，为防止引入新杂质，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜能够与 H+反响． H+反响后， pH 增大，当 pH=4 的时候， Fe（ OH）3 完好积淀，而 Cu2+还没积淀，以 Cu2+形式存在，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，据此剖析各个选项。
北京朝阳区高三第一学期期末化学试题
北京市朝阳区高三年级第一学期期末统一考试化 学 试 卷 （总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80第一部分 （选择题 共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分 1．下列说法不正确．．．的是 A ．苹果属于碱性食物B ．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金C ．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中D ．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法 2．下列说法不正确．．．的是 A ．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料 B ．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体 C ．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D ．谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成2种二肽3．L —多巴是治疗帕金森氏症的药物。
关于L —多巴的说法中，不正确．．．的是 A ．其分子式为C 9H 11O 4N B ．核磁共振氢谱上共有8个峰 C ．能与酸、碱反应生成盐 D ．能与浓溴水发生取代反应 4．下列除去杂质的方法，正确的是 A ．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤 B ．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液 C ．FeCl 3溶液中含有CuCl 2杂质：加入过量铁粉，过滤 D ．CO 2中含有HCl 杂质：通入饱和NaHCO 3溶液，洗气 5．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A ． pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ． 通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H+C ． c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42-D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －HOOC —CH 2—CH 2—CH —COOHNH 2L —多巴6．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。
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北京市朝阳区2013~2014学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷2014.1（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 Cu 64Ag 108 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列环境污染与其产生的原因不相关．．．的是2. 实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉3. 右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是A．Cu片上发生氧化反应B．电子由Cu片经外电路流向Zn片C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液D．一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小4. 下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是A．原子半径：14Si＞32GeB．稳定性：CH4＜SiH4C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D ．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4 5. 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是 A ．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe －2e －== Fe 2+B ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －C ．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D ．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极6．向10 mL 含等浓度的I －和Cl －的溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1的AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如右图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．该实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶B ．加入V 2 mL AgNO 3溶液后，溶液中不含I －C ．V 1= V 2-V 1D ．向最终的沉淀中加入Na 2S 溶液，沉淀变成黑色7. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是 A ．a 为电源的正极B ．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C ．Fe 电极的电极反应是4OH ――4e －==2H 2O ＋O 2↑ D ．电解饱和食盐水的总反应是： 2NaCl + 2H 2O===2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑8. 室温下，对于0.10 mol·L -1的氨水，下列判断正确的是 A ．其溶液的pH=13B ．加入少量NaOH ，溶液中c (NH 4+)减小，K w 减小C ．与AlCl 3溶液反应的离子方程式为 Al 3++3OH ―=Al(OH)3↓D ．滴加0.10 mol·L -1HNO 3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为： c (NO 3―) = c (NH 4+)>c (H +)=c (OH ―)9. 下列说法正确的是A. 丙三醇不是乙醇的同系物B. 硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 D ．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点10．下列方法不能．．用于鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体的是 A .分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B. 分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C. 分别取两种固体各 1 g ，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部电解D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重11. 某离子反应中涉及H 2O 、ClO —、NH 4+、H +、N 2、Cl —六种微粒。
其中N 2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列判断正确的是 A ．该反应的还原剂是Cl—B ．消耗1 mol 还原剂，转移6 mol 电子C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D ．反应后溶液的酸性明显增强12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是13．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是 A ．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H + + NO 3—== Fe 3+ + NO ↑ + 2H 2OB ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液变为黄色： Cr 2O 72－(橙色)+ H 2O2CrO 42－(黄色)+2H +C ．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H + + 4I - + O 2 ==2I 2 + 2H 2OD ．向水杨酸（）中滴加NaHCO 3溶液，放出无色气体： + 2HCO 3－→ + 2CO 2↑ + 2H 2O14．下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是A.只有①②③B.只有①②④C.只有②③④D. ①②③④第二部分（非选择题共58分）15. （11分）SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。
（1）SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是。
（2）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：。
（3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。
将烟气通入1.0 mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。
当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。
①此时溶液中c(SO32-)的浓度是0.2 mol•L-1，则溶液中c(HSO3-)是_________mol•L-1，由此说明NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：。
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是。
16．（12分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH 3，放出46.1 kJ 的热量。
①工业合成氨的热化学方程式是。
②已知：N 2 (g) 2N (g) H 2 (g) 2H (g)则断开1 mol N －H 键所需的能量是_______kJ 。
（2）下表是当反应器中按n (N 2):n (H 2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH 3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a 对应的温度是。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）。
A. 及时分离出NH 3可以提高H 2的平衡转化率 B. 加催化剂能加快反应速率且提高H 2的平衡转化率C. 上图中M 、N 、Q 点平衡常数K 的大小关系是K (M)= K (Q) >K (N) ③ M 点对应的H 2转化率是。
（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
电池的总反应为：4NH 3(g) + 3O 2(g) == 2N 2(g) + 6H 2O(g)。
则该燃料电池的负极反应式是。
压强/MPaNH 3的物质的量分数/% 945.8 kJ 436.0 kJ·mol -117．（12分）用含有Al 2O 3及少量Fe 2O 3和SiO 2的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如下（部分操作和条件略）：I ．向铝土矿中加入过量H 2SO 4后，加热、搅拌、过滤。
II ．向滤液中加入一定量的FeSO 4·7H 2O 和双氧水。
III ．向溶液中加入Ca(OH)2固体，调节溶液的pH 约为1，过滤。
IV ．加入稳定剂，加热，得到产品。
（1）Fe 2O 3与H 2SO 4反应的离子方程式是___________。
（2）步骤I 中过滤得到的滤渣成分是________（填化学式）。
（3）步骤I 中H 2SO 4的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。
根据下图分析，步骤I 中H 2SO 4浓度的适宜范围是__________，反应的适宜温度是_________。
（4）步骤II 中增大n (Fe 3+)的离子方程式是_________。
（5）步骤III 得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n (SO 4)m ]的溶液，则步骤II 中应增大n (Fe 3+)到n (Al 3+)﹕n (Fe 3+)=。
（6）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好。
已知：一些物质在20℃时的溶解度结合表中数据，解释步骤III 中使用Ca(OH)2而不用NaOH 的原因__________。
（7）铝土矿也可用于冶炼金属Al 。
以金属Al 作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al 的表面生成致密坚硬的氧化膜，其电极反应式是_________。
已知：（1）A 中官能团的名称是。
（2）B →C 的化学方程式是。
（3）写出一种与D 互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式。
（4）F 为酯，其结构简式是。
（5）F →G 的反应类型是。
（6）H 的结构简式是。
（7）G 与CO(NH 2)2在一定条件下合成的高分子结构简式是。
DG i. CH 3COOH+SOCl 2 CH 3－Cl + SO 2+HCl CH 3CH 2OHCO(OCH 2CH 3)2 HC —COOCH 2CH 3CH 3CH 2Br CO(NH 2)2 CH 2COOHSOCl 2 氧化 COOCH 2CH 3COOCH 3 COOCH 3ii. + CO(NH 2)2 C －NHC －NHC=O + 2CH 3OH （R 、R′为H 原子或烃基）O R R ′ C OR R ′ C19. （11分）甲、乙两同学研究Na 2SO 3溶液与FeCl 3溶液反应的情况。
（1）常温下，FeCl 3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤I 中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：Fe 3+SO 32- 乙同学查阅资料得知：（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验： 甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。
而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然．．不足，乙同学的理由是________。
（4）为进一步确认Na 2SO 3溶液与FeCl 3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验： ① 经检验步骤III 中红褐色溶液含有Fe 2+，检验Fe 2+选用的试剂是_________（填字母）。
a ．K 3[Fe(CN)6] 溶液 b ．KSCN 溶液 c ．KMnO 4溶液 ② 已知H 2SO 3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III 中出现红褐色的原因：。