人教版化学9年级下册《常见的酸和碱》导学案

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人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱导学案一、导入1.1 导入活动•让学生观察周围的物质，提问是否了解有关酸和碱的概念。

•引导学生讨论酸和碱的性质和特征，并提出问题：“我们如何辨别一个物质是酸还是碱呢？”1.2 导入前知识•复习一下PH值的概念，并让学生回答PH值的范围是多少，以及PH值与酸碱的关系。

二、学习2.1 学习目标•了解常见的酸和碱的性质和特征。

•掌握常见酸和碱的例子及其化学式。

2.2 学习方法•合作学习：学生自主合作，共同探索常见酸和碱。

•归纳总结：学生可以归纳总结学习到的常见酸和碱。

2.3 学习过程1.学生小组合作，使用实验箱中的试剂，观察和测试不同物质的反应，并记录下观察结果。

2.学生讨论观察结果，将物质分为酸性物质和碱性物质两类。

3.学生整理并归纳所观察到的酸和碱的例子，并写出其化学式，以交流分享。

2.4 学习要点•常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸等。

•常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。

三、拓展3.1 探究任务•学生自由选择一个酸和一个碱，进行进一步的探究任务。

•学生可以尝试测定所选择酸和碱的PH值，并讨论其酸碱强度的差异。

3.2 学习总结•学生归纳总结本节课所学的常见酸和碱的性质和特征，并写下自己的学习收获。

3.3 反思与展望•学生反思本课的学习过程，思考还有哪些需要深入了解的问题，并提出展望。

四、作业1.小组报告：学生组成小组，编写一个小组报告，包括学习到的常见酸和碱的例子及其性质和特征。

2.学习总结：学生根据自己的学习情况，写一篇学习总结，总结本节课所学的内容。

五、课后拓展•社会调查：学生可以进行酸碱中和反应在日常生活中的应用的调查，例如洗涤剂、酸雨等。

注：本文档是一份导学案，主要提供了人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1的学习内容和学习要点。

学生可以通过观察和实验来了解常见的酸和碱的性质和特征，并学习归纳常见酸和碱的例子及其化学式。

课后作业部分包括小组报告和学习总结，以及课后拓展的建议。

人教九年级化学导学案常见的酸和碱第二课时

课题1 常见的酸和碱（第2课时）[温故知新]2．回忆金属活动顺序表：哪些金属可以与酸发生反应？[我会自学]1．盐酸的主要用途；硫酸的主要用途。

2．因为浓硫酸溶于水时________________,所以在稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入_____里，并不断_______,使产生的热量迅速地扩散，防止液体暴沸，发生危险。

3.酸的化学性质[我会探究]1．硫酸有很强的腐蚀性，如果沾到皮肤或衣服上，应如何处理？2．硫酸为什么可以除去金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸没在酸中？为什么？以除铁锈为例描述实验现象，并写出有关化学方程式。

3．为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：因素一：；因素二：；因素三：。

[例题解析]现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你用学过的物理和化学知识，用两种方法将它们鉴别出来。

物理方法：__________________________________________________化学方法：__________________________________________________[解析] 本题答案不唯一。

回答时需要对浓硫酸和稀硫酸的性质进行比较分析，如浓硫酸的特性有强腐蚀性、吸水性、脱水性等，而稀硫酸则具有酸的通性。

[答案] 物理方法：（1）用天平称质量，体积相同的两种液体中质量大的为浓硫酸；（2）用密度计测密度，密度大的为浓硫酸；（3）倾斜观察，较粘稠的为浓硫酸；4）稀释两种酸，用手摸杯壁，较热的为浓硫酸。

化学方法：（1）用小木条分别蘸取两种酸，变黑的是浓硫酸；（2）用白纸条分别蘸取两种酸，变黑的是浓硫酸；（3）取少量的两种酸于试管中，分别加入铁钉，有气泡产生的是稀硫酸。

[体验收获]1．浓盐酸的下列性质中，属于物理性质的是（）A．在空气中形成白雾B．滴在石灰石上有气泡放出C．使紫色石蕊溶液变红 D．除去金属制品表面的锈斑２．氧气、氢气、二氧化碳三种气体都能用浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有（）A．酸性 B．脱水性 C．吸水性 D．氧化性3．长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减小且溶液质量增加的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．稀盐酸4．下列金属与盐酸反应速度最快的是（）A．Zn B．Fe C．Mg D．Al5．实验室欲用质量分数98％、密度 1.84g/cm3浓硫酸酸配制质量分数为19.8％，密度为1.14g/cm3的稀硫酸75ml，请按要求填写空格。

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案知识导入引入问题酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，那么你能举出一些常见的酸和碱吗？它们在生活中有什么应用呢？目标导引本节课我们将学习常见的酸和碱的特征及性质，了解它们在生活中的应用，并通过实验验证酸和碱的特征。

新知讲解酸的特征和性质酸是指能够释放出氢离子（H+）的化学物质，具有以下特征和性质：1.酸的味道酸酸的，但不可尝试。

2.在水中溶解时能够产生氢离子。

3.能与碱中和生成盐和水。

4.能够与金属反应产生氢气。

常见的酸下面是一些常见的酸：•盐酸（化学式：HCl）•硫酸（化学式：H2SO4）•磷酸（化学式：H3PO4）•醋酸（化学式：CH3COOH）•柠檬酸（化学式：C6H8O7）碱的特征和性质碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化学物质，具有以下特征和性质：1.碱的味道苦苦的，但不可尝试。

2.在水中溶解时能够产生氢氧根离子。

3.能与酸中和生成盐和水。

4.能够与脂肪酸反应生成肥皂。

常见的碱下面是一些常见的碱：•氢氧化钠（化学式：NaOH）•氢氧化钾（化学式：KOH）•氢氧化铝（化学式：Al(OH)3）•氨水（化学式：NH3·H2O）实验验证为了验证酸和碱特征的存在，让我们进行一个简单的实验。

实验材料•盐酸（HCl）•醋酸（CH3COOH）•氢氧化钠（NaOH）•红色和蓝色的石蕊试纸•试管和试管架•水实验步骤1.将盐酸、醋酸和氢氧化钠分别倒入不同的试管中。

2.用红色石蕊试纸蘸取盐酸，观察颜色变化。

3.用蓝色石蕊试纸蘸取氢氧化钠，观察颜色变化。

4.用红色石蕊试纸蘸取醋酸，观察颜色变化。

实验结果通过上述实验可以得到以下结果：•盐酸对红色石蕊试纸变红，说明盐酸为酸性物质。

•氢氧化钠对蓝色石蕊试纸变蓝，说明氢氧化钠为碱性物质。

•醋酸对红色石蕊试纸无明显变化，说明醋酸为中性物质。

总结归纳在本节课中，我们学习了常见的酸和碱的特征及性质。

酸具有酸味，能够产生氢离子，并与碱中和生成盐和水；碱具有苦味，能够产生氢氧根离子，并与酸中和生成盐和水。

人教九年级化学导学案常见的酸和碱第一课时

课题1 常见的酸和碱（第1课时）[温故知新]1．二氧化碳和水反应后能使紫色石蕊变色。

原因是（用化学方程式表示）；若再对上述溶液加热，则，原因是（用化学方程式表示）。

2． “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（）A ．先变红后变紫B ．变红后颜色不再改变C ．先变无色后变红D ．先变蓝后变紫 [我会自学]1．石蕊和酚酞溶液叫做，它们能跟酸和碱溶液作用而显示不同的颜色。

石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；酚酞溶液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。

2．在白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这四种物质中，属于酸溶液的是，属于酸溶液的是。

[我会探究]1、我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，其他的酸也能使石蕊溶液变红吗？碱溶液又能使石蕊溶液变成什么颜色？2．酸碱指示剂的变色情况（根据实验填表）交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？[体验收获]1、许多植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有__________(填名称)，可作为较理想的酸碱指示剂的是_________（填名称），理由是_________________________, 若将该花汁滴入氨水中会显示_______色。

2、小明在厨房中取少量白醋滴入蓝紫牵牛花的花汁中，他看到的现象为_______________。

为什么？3、现有白纸和以下溶液：①10％的NaOH溶液;②5％的H2SO4溶液③5%的紫色石蕊溶液。

试设计“‘雨’落叶出红花开”的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同）______画上花，再蘸_______画上叶，将白纸挂上墙，用_______向纸上喷洒即可，实验的化学原理是__________________________。

[归纳小结][拓展提高]1．向下列各物质中加入无色酚酞溶液后，酚酞溶液变红色的是（）A、石灰水B、氢氧化铜C、二氧化碳D、盐酸2．著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中，不小心把盐酸溅到紫罗兰花瓣上。

《常见的酸和碱》导学案

课题1 常见的酸和碱学习目标1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；3、认识溶液具有酸碱性的原因。

重点、难点重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。

难点：认识溶液具有酸碱性的原因。

情境导入1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？学习研讨【自主学习】了解生活中的酸和碱，阅读课本P50资料卡片。

1、酸碱指示剂【实验10-1】【交流讨论】（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；石蕊：酸性中性碱性色←————色————→ 色酚酞：酸性中性碱性色←————色————→ 色（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考交流】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸，你怎样去区别它们？【观察思考】观察教师实验10-7，交流讨论下列问题：1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？【结论】小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂玫瑰粉红色粉红色粉红色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉红色橙色橙色上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：学情分析1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）A.变红B.变紫C.变蓝D.不变2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）A B C D滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（）A.烧碱固体B.蔗糖水C.食盐固体D.硫酸钠溶液拓展提升某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。

人教版-化学-九年级下册--课题1 常见的酸和碱导学案

课题1 常见的酸和碱学习目标、重点、难点【学习目标】1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途；2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；4.能完成简单的探究实验。

【本节重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2.酸碱各自相似的化学性质。

【本节难点】酸和碱各自相似化学性质的原因。

本节知识概览图常见的酸和碱几种常见的酸(盐酸、硫酸）物理性质和用途化学性质盐酸硫酸物理性质用途物理性质用途与活泼金属反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2与金属氧化物反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl+3H2O与指示剂作用使紫色石蕊试液变红不能使无色酚酞试液变色新课导引家里的水壶、暖瓶用了一段时间后，里面便有一层白色水垢，烧水时，就要消耗更多的燃料.工厂的锅炉每天要烧很多水，生成的水垢数量庞大，如果积存下来就是厚厚的一层.水垢是脆性物质，厚了以后容易出现裂缝，锅炉管道里的水透过裂缝与炽热的管壁骤然接触，急速汽化，形成的大量水蒸气来不及散发出去，锅炉就会爆炸.我国发生过多起锅炉爆炸事件，造成了很大的损失.水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2，可以用酸来除去：2HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2HCl+Mg(OH)2==MgCl 2+2H 2O不仅水垢，铁锈等物质也可以用酸来除去，所以许多清洁剂的主要成分都含有酸. 你知道哪些酸？酸具有哪些性质？前面学过的盐酸、碳酸、硫酸及家中食醋都是酸，酸能与活泼金属反应，与金属氧化物反应，与碱反应，与某些盐反应，与酸碱指示剂作用.教材精华知识1生活中的酸和碱常见的碱［NaOH 、Ca(OH)2俗称用途化学性质NaOH ：俗称火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：俗称熟石灰、消石灰 NaOH ：重要的化工原料 Ca(OH)2：用于建筑业使指示剂变色与非金属氧化物反应使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸，一些水果有酸味，是因为这些水果中有果酸.醋酸、果酸都属于酸.碱石灰水中含有氢氧化钙，炉具有清洁剂中含有氢氧化钠.氢氧化钙、氢氧化钠都属于碱.酸与碱是两类不同的物质.知识点2 酸碱指示剂用酸碱指示剂区别酸和碱酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.演示实验【实验目的】探究酸和碱指示剂遇酸、碱的颜色的变化【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液，向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加无色酚酞溶液，如图10-1所示，观察现象.【实验现象】如下表所示.加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋溶液由无色变为红色不变色石灰水溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色盐酸溶液由无色变为红色不变色氢氧化钠溶液溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色【实验结论】能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液.紫色石蕊溶液遇酸→变红色遇碱→变蓝色自制酸碱指示剂许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸溶液或碱溶液里会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂. 演示实验【实验目的】探究生活中的一些植物的汁液能否用作酸碱指示剂.【实验设计】用牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等的汁液代替酸碱指示剂，试验溶液是酸溶液还是碱溶液.【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等），分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡. ②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂. ③试验指示剂在上述演示实验的4种溶液中的颜色变化. 【实验现象】见下表.【实验结论】月季花、牵牛花和紫卷心菜的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化比较明显，可以用来作酸碱指示剂.知识点3 几种常见的酸探究实验【提出问题】盐酸和硫酸有哪些物理性质和用途？【进行实验】观察盐酸、硫酸的颜色和状态；分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观无色酚酞溶液遇酸→不变色遇碱→变红色察现象并闻气味.查阅资料，了解它们的用途. 【解释与结论】如下表所示.物质颜色状态挥发性用途硫酸无色黏稠、油状、液态难挥发重要化工原料.有于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等.浓硫酸有吸水性，在实验中常用它作干燥剂盐酸（HCl水溶液）无色液态易挥发重要化工产品.用于金属表面除锈、制药（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化盐酸（HCl）纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质（主要含有Fe3+）而带黄色.观察浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合成盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中，就形成了白雾.硫酸（H2SO4）(1)浓H2SO4的腐蚀性.浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的碳.演示实验【实验目的】观察浓H2SO4的腐蚀性.【实验步骤】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验（如图10-2所示）【实验现象】如下表所示.实验操作放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓H2SO4在纸上写字先变黑，后出现小洞用小木棍蘸小量浓H2SO4变黑将浓H2SO4滴到一小块布上先变黑，后出现小洞【实验结论】浓硫酸有将纸张、木棍、布里的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，而这些物质被碳化.所以使用浓硫酸时应十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀.（2）浓硫酸的吸水性.浓硫酸具有吸水性，所以常被用作某些气体的干燥剂.（3）稀释浓H2SO4的操作.浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，因此在使用时应十分小心，将浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4沿容器壁注入水中，并不断搅拌.演示实验【实验目的】探究稀释浓H2SO4的正确操作.【实验步骤】将浓H2SO4沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，有玻璃棒不断搅拌（如图10-3所示），并用手接触烧杯外壁.【实验现象】用手接触烧杯外壁，有发烫的感觉.【实验结论】浓硫酸极易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以实验操作时要十分小心.演示实验【实验目的】探究稀释浓H2SO4的错误操作【实验步骤】如图10-4所示，在500mL锥形瓶中盛约25mL浓H2SO4，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗（盛有水），另一孔装短玻璃导管，将液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象.【实验现象】锥形瓶中液体向四周飞溅.【实验结论】在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的.其他常见的酸除盐酸和硫酸外，在实验室中还有硝酸、醋酸等，另外生活中还有柠檬酸、碳酸等.知识点4 酸的化学性质酸溶于水时都能解离（又称离解或电离）出H+（阳离子）和酸根离子（阴离子），即不同的酸溶液中都含有相同的阳离子——H+,所以酸溶液有一些相似的化学性质——通性.酸溶液与酸碱指示剂的作用酸溶液可使酸碱指示剂发生颜色改变，如使紫色石蕊溶液变为红色.演示实验【实验目的】探究酸与酸碱指示剂的作用.【实验步骤】如图10-5所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象.【实验现象】见下表.加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色【实验结论】酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色.酸溶液与活泼金属的反应在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢.金属和酸溶液反应产生氢气，酸溶液一般仅限于稀硫酸和稀盐酸.例如：Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑(此反应用于实验室制取氢气)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑酸溶液与金属氧化物的作用酸溶液能与某些金属氧化物反应，生成盐和水.6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O2HCl+CuO===CuCl2+H2O3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+CuO===CuSO4+H2O演示实验【实验目的】探究稀盐酸或稀硫酸与Fe2O3的反应以及反应后溶液的颜色变化.【实验用品】试管、摄子、生锈的铁钉、稀HCl、稀H2SO4、蒸馏水等.【实验步骤】将两根生锈的铁钉分别放入盛有稀HCl和稀H2SO4的试管里，过一人儿取出，用蒸馏水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色的变化.【实验现象及原理】如下表所示.【实验结论】金属氧化物可与酸反应，生成盐和水.知识点5 几种常见的碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，为白色固体，易溶于水，溶于水放热，在空气中容易潮解.演示实验【实验目的】观察NaOH的物理性质.进行实验，实验现象如下表所示.【实验内容】用镊子夹取3块NaOH的试管里，并用手触摸试管外壁【实验结论】氢氧化钠为白色固体，溶于水放热，在空气中易潮解.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分而潮解，所以氢氧化钠要密封保存.利用这一性质，可使用固体氢氧化钠作某些气体的干燥剂.（2）氢氧化钠的强腐蚀性.演示实验【实验目的】探究氢氧化钠的腐蚀性.【实验步骤】将一个洗净的新鲜鸡爪在盛有约20%的氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20分钟后取出，观察鸡爪的变化.【实验现象】新鲜鸡爪被烧焦，如图10-6所示.【实验结论】氢氧化钠有很强的腐蚀性.（3）氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业.氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠.氢氧化钙［Ca(OH)2］在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液.（1）氢氧化钙的制取.氢氧化钙可用生石灰（CaO）与水反应制得.探究实验【提出问题】生石灰和水反应放热吗？【进行实验】在蒸发皿中放入一小块生石灰，加入少量水，观察现象.【实验现象】反应中放出大量的热，使水沸腾，利用这些热量，可以将鸡蛋煮熟.【实验结论】生石灰与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2,放出大量的热，生成氢氧化钙. （2）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，对皮肤、衣服有腐蚀作用，使用时应注意安全.知识点6 碱的化学性质碱的指示剂作用探究实验【提出问题】碱能使指示剂变成什么颜色？【实验用品】白色点滴板、滴瓶、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液等.【实验过程】如所示，在白色点滴氢氧化钙板的两个孔穴中分别滴入Ca(OH)2溶液，在另外两个孔穴中分别滴入几滴Ca(OH)2溶液，在另外两个孔穴中分别滴入几滴NaOH溶液，然后将指示剂石蕊溶液和酚酞溶液分别向Ca(OH)2溶液和NaOH溶液中滴入1~2滴，观察现象【实验现象】如下表所示.加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液NaOH溶液由无色变成蓝色由无色变成红色Co(OH)2溶液由无色变成蓝色由无色变成红色【实验结论】碱与指示剂发生了作用，指示剂发生了颜色变化.碱与非金属氧化物（如二氧化碳）的反应Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O探究实验【提出问题】氢氧化钠在空气中是如何变质的呢？【实验用品】烧杯、天平、氢氧化钠等.【实验过程】用天平称量一定量的NaOH固体，放入烧杯中，过两天再称量并观察现象. 【实验现象】氢氧化钠表面潮湿且逐渐溶解，固体质量增加.【实验结论】氢氧化钠在空气中不仅吸收了水分，还发生了如下反应：2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O固体质量增加了且已经变质，所以氢氧化钠必须密封保存.碱的通性碱的水溶液里都能电离而生成氢氧根离子，也就是说，在不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以它们都有一些相似的化学性质——通性.（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色.（2）碱能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（此反应用于检验CO2气体）2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（此反应用于吸收大量的CO2气体）碱还有其他的一些通性，在以后的学习中会学到.知识点7 酸、碱溶液的导电性物质的导电性探究实验【提出问题】盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水和乙醇中，哪些液体能导电？【进行实验】分别取盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水和乙醇于大烧杯中，连接好电源及小灯泡，将两个电极放入大烧杯中，观察现象.【实验现象】盛有蒸馏水和乙醇的大烧杯中，放入电极后小灯泡不亮，其余的小灯泡都亮.【解释与结论】酸、碱溶于水，在水分子作用下，解离成自由移动的带正（或负）电的阳（阴）离子（如所示）.因此酸、碱的水溶液都能导电，导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子，所以它们不导电..酸和碱具有通性原因我们把酸、碱溶于水制成溶液时，溶液中存在着可以自由移动的离子，因而它们的水溶液可以导电.像硫酸、盐酸这样的酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质.同样，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，所以碱也有一些相似的性质.课堂检测1.下列关于盐酸的描述，错误的是（）A.盐酸中的溶质是HClB.盐酸能使石蕊溶液变蓝C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现2.下列物质中，不需密封保存的是（）A.浓H2SO4B.氧氧化钠C.大理石D.澄清石灰水3.下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（）A.食盐水B.石灰石C.浓盐酸D.浓硫酸4.化学实验室中的药品按物质类别分类放置.是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况.小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）5. 向氧化铜和铁粉的混合物加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤.以下判断错误的是（）A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜6.两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化.浓盐酸的质量，原因是；浓硫酸中溶质的质量分数为，原因是 .7.类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论.下列类推正确的是（）A.原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分B.锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气C.金刚石和石墨都是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬D.硫酸与盐酸均是酸，硫酸在水溶液中能电离出H+，则盐酸在水溶液中也能电离出H+8.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A.有酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体体验中考1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志（如图10-12所示）.氢氧化钠应选用的标志是（）2.下列物质发生的变化不是由空气成分引起的是（）A.生石灰在空气中变质B.浓氨水露置在空气中质量减少C.钢铁在潮湿的空气中生锈D.烧碱固体在空气中潮解、变质3.白蚁能分泌出蚁酸.蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质.下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗4.要使图10-13装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A①②③④. B.①③C.①②④D.②③④学后反思附：课堂检测及体验中考答案课堂检测1. 答案：B.2.答案：C.3.答案：D.4.答案：B.5.答案：B.6.答案：减小（或小于100g）；浓盐酸具有挥发性；减小；浓硫酸具有吸水性7.答案：D.8.答案：D.体验中考1.答案：A.2.答案：B.3.答案：B.4.答案：A.。

人教版化学九年级下册：3.【教用】第十单元酸和碱导学案(含答案)

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂常见的酸【学习目标】1．知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。

2．认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。

【学习重点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;掌握酸碱指示剂的变色规律。

【学习难点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;自制酸碱指示剂。

【学习过程】一、自主学习1．石蕊和酚酞溶液叫作酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

2．纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味。

打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。

3．浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。

浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作干燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

二、新知导学知识点一酸碱指示剂【合作探究一】完成教材P50“实验10-1”，探究酸碱指示剂的变色规律。

1．能与酸和碱溶液反应显示不同的颜色的物质叫作酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

2．酸碱指示剂的变色规律特别提醒：1．酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；2．记忆口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。

【自主探究】自制酸碱指示剂。

1．制取步骤：(加入酒精的目的是使色素更好地溶解)2．实验现象指示剂(汁液) 在不同溶液中的颜色变化蒸馏水白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液紫甘蓝紫色红色绿色红色黄色月季花红色红色草绿色红色草绿色牵牛花紫色红色蓝色红色蓝色3．牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化都比较明显，可以用作酸碱指示剂。

知识点二盐酸、硫酸的物理性质及用途【合作探究二】完成教材P52“实验10-2”，探究盐酸、硫酸的物理性质。

九年级化学下册第十单元酸和碱课题常见的酸和碱导学案新人教版

第十单元酸和碱常见的酸和碱（第1课时）教学目标1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；2.初步认识酸和碱；3.知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱；4.知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色。

教学重点、难点：1．建立酸和碱的概念；2．会用指示剂检验酸碱溶液。

情感态度与价值观1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物的本质原因。

2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

教学方法:实验探究多媒体教学仪器和药品：试管、饮料管、紫色石蕊试液、盐酸、硫酸、醋酸、氢氧化钠、石灰水、大红花、紫罗兰、万寿菊、皱菊。

教学过程:情景导入:呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤（各小组派一名代表）①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。

②小心的用饮料管向试管中呼气。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

（师）：同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。

这节课我们一起来学习常见的酸和碱。

讲授新课:阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：投影:①通过阅读教材，你对酸和碱有了哪些进一步的了解？②你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总:1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。

从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。

2.常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3·H2O）即氨水等。

除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH一）。

引导:通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。

人教版化学九年级下册常见的酸和碱学案(第一课时)

课题1 常见的酸和碱（导学案）一、学习目标①会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性②知道从花朵和果实的汁液可以制作酸碱指示剂二、课前准备①将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为色，加热溶液的颜色，请写出相应的化学方程式。

②生活中常见的酸有，常见的碱有。

三、导学过程自主探究一：怎样确定溶液的酸碱性呢？实验探究：请完成下列实验，作好记录（收集资料）阅读教材P49页第一自然段回答下列问题：①当酸和碱与指示剂发生反应时，是谁的颜色发生了变化？②石蕊溶液遇________溶液变红色，遇_________溶液变蓝色。

③酚酞溶液遇______溶液不变色，遇_______溶液变红色。

④由于石蕊和酚酞能跟酸或碱的溶液起作用而显示______的颜色，故可作酸碱指示剂。

讨论得出结论：根据上面的实验现象分析，这5种物质中哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？稀硫酸、盐酸是_____溶液，石灰水、氢氧化钠溶液是_____溶液，氯化钠溶液显中性。

知识梳理，获得新知。

①石蕊溶液与酸变，与碱变。

无色酚酞与酸，遇碱变。

自主探究二：自制酸碱指示剂可以做酸碱指示剂的是，理由是。

（课外连接）在家里收集食醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清洁剂液、自来水等四、谈谈收获本节课你学到了什么?五、反思与评价①下列物质的水溶液中，既能使紫色的石蕊试液变为蓝色，又能使无色的酚酞试液变为红色的是：A.石灰水B.蔗糖水C.番茄汁D.水②某环保小组检测到某酸厂向河水中非法排放酸性废液，根据你学过的知识，设计实验检测酸性废液的方法。

课后作业：。

2019-2020年九年级化学下册《常见的酸和碱》导学案1 新人教版

2019-2020年九年级化学下册《常见的酸和碱》导学案1 新人教版一、学习目标：1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液（重点）；3.认识溶液具有酸碱性的原因（难点）。

【课前预习】将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢？【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢？你有哪些方法？二、自主探究：一、酸碱指示剂【自学】阅读课本P48，了解生活中常见的酸和碱。

【实验探究】课本实验10-1【交流讨论】1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；石蕊：酸性中性碱性色←————色————→色酚酞：酸性中性碱性色←————色————→色2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？【归纳】一、酸碱指示剂（指示剂）：能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。

●注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。

同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。

【巧学妙记】指示剂遇酸碱溶液变色情况，巧记为“(偏旁)异红同蓝，酚酸不变”。

练习：1.盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变___ ___，遇无色酚酞溶液__ _____。

2.氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变___ _，使酚酞溶液变___ ___。

3.下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。

4.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（ ) A.NaCl B.H2O C.HCl D.NaOH二、溶液的导电性&溶液具有酸碱性的原因【思考】酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？【自学】阅读课本P56有关内容。

人教版九年级化学下册10.1《常见的酸和碱》导学案(共4课时)

10.1《常见的酸和碱》导学案（共4课时）第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【学习目标】1、知识与技能：认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质；知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、过程与方法：通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识；通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究；通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质；通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

3、情感、态度与价值观：树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因；知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

【重点难点】酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究；认识身边的物质，开发和利用身边的物质【学法指导】实验观察法探究法、讨论归纳法第一课时导学过程方法导引【知识回顾】1、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中有什么现象？写出化学方程式。

2、在前面学习的内容中，你知道了哪些是酸？哪些是碱吗？2、我的疑惑：自主学习小组合作完成【合作探究，释疑解惑】一、酸碱指示剂１、阅读课本P50，你知道了哪些是酸？哪些是碱？２、实验探究P50实验10-1。

教师演示，学生观察，记录实验现象。

填写在课本P51的表格上。

板书酸碱指示剂（完成教辅P62知识要点一。

1、2。

）二、常见的酸（一）几种常见的酸1.盐酸、浓硫酸的物理性质。

抽查学生阅读情况。

学生归纳总结学生记录归纳总结。

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱导学案

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱【学习目标】1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。

2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。

3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。

4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

【学习重点】酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法【课前延伸】1、写出下列常见物质的化学式：盐酸、醋酸碳酸硫酸、硝酸氢氧化钠、氢氧化钙氨水氧化铁、氧化铜、硝酸银、硫酸钡硫酸锌、碳酸钙、碳酸钠氯化钡23、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：。

4、描述实验现象时应注意哪些问题？【课内探究】一、常见的酸实验探究引导观察1、（实验探究一）各小组完成课本52页【实验10-2】，将观察到的现象填写在表格中。

【想想看】浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如等，但不能干燥等碱性气体。

2、浓硫酸的腐蚀性完成课本53页【实验10-3】，将观察到的现象填写在表格中。

浓硫酸稀释操作：玻璃棒作用：万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？二、盐酸和稀硫酸的化学性质：12、与活泼金属反应认真观察写出的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。

（3）从反应的速率看：___>___>___> ，这是由它们的决定的。

（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看___>____>___＞，这是由它们的和决定的（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。

溶液为________色。

(6)制氢气用，为何不用浓硫酸、浓盐酸（7）金属（H前）+酸（不能用浓硫酸、硝酸）盐+H2（探究活动二）：完成生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应观察铁钉表面和溶液颜色的变化，并将实验现象及方程式填在表格中。

人教版化学九年级下册10.1《常见的酸和碱》学案

课题1 常见的酸和碱（1）学习目标：1. 通过学习知道常用用的酸碱指示剂有磊蕊和酚酞2. 通过学习知道浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性及脱水性。

重点和难点重点：浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性难点：对浓硫酸脱水性的理解学习方法：导学法、实验探究法教具准备：试管6只、磊蕊、酚酞、氢氧化钠2%、氢氧化钙、1：3盐酸、1：4硫酸、1：3氨水、稀醋酸学习过程：一、酸碱指示剂创设情境引入新课你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。

问题与讨论：我们怎样确定上述物质是酸还是碱？自主学习：活动与探究：取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。

另取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。

讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？活动与探究现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你设计实验进行鉴别，贴上标签。

观察与思考：取紫甘蓝叶，在上面滴加盐酸，你会观察到什么现象？对紫甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？根据你的假设，请设计验证假设的实验方案并完成该实验。

作业设计：①有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。

②在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。

板书设计：课题1 常见的酸和碱（1）一、酸碱指示剂1.磊蕊和酚酞2.自制指示剂学习反思：二、几种常见的酸请大家阅读课本，利用提供的药品和仪器，自主学习，自主探究，认识盐酸和硫酸的物理性质，并将结果填写在表格中。

二、酸的化学性质：思考：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。

能否用酚酞溶液来区别？实验与探究：1．稀盐酸的化学性质⑴稀盐酸与酸碱指示剂的作用⑵稀盐酸与活泼金属的反应思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与盐酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？⑶稀盐酸与生锈铁钉的反应针对上述现象，你提出的问题是：为解决问题，你设计的实验方案：延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe 2O 3）,是金属氧化物，稀盐酸能与其他金属氧化物发生反应吗？应用：如果用稀盐酸酸来除铁锈，应注意什么问题？⑷稀盐酸与碳酸钠、石灰石的反应酸的用途酸的性质实验室用浓硫酸作干燥剂实验室用酸溶液制氢气工业上用酸溶液除铁锈2．稀硫酸的化学性质⑴稀硫酸与酸碱指示剂的作用⑵稀硫酸与活泼金属的反应思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与硫酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？⑶稀硫酸与生锈铁钉的反应针对上述现象，你提出的问题是：为解决问题，你设计的实验方案：延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3）,是金属氧化物，稀硫酸能与其他金属氧化物发生反应吗？应用：如果用稀硫酸来除铁锈，应注意什么问题？⑷稀硫酸与碳酸钠的反应总结归纳：结合上述实验，请你归纳酸的化学性质解释与应用：1．北京市公安局于8月7日破获一特大“假金佛”诈骗团伙，起获大量假金佛、假金元宝等900余件案值210万元。

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实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，
放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。
3、交流与展示
⑴完成表格中内容
⑵概括氢氧化钠主要物理性质
【拓展与应用】
氢氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解，潮解属于什么现象？利用此
性质可以做什么？
【合作探究二】、
问题讨论：为什么在上述实验中氢氧化钠不能用手拿？
分析与归纳：酸之间、碱之间具有相似的化学性质的原因
三、达标检测
1、氢氧化钠必须密封保存原因是它既易，又易与空气中而变质，反应化学方程式为
氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为
2、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而，在空气中易与反应生成坚固的，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为。
3、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )
【活动与探究五】
问题讨论：酸之间、碱之间为什么具有相似的化学性质？
活动与探究：采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠
溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
表达与交流：（1）盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
（2）这些溶液能导电的原因?
2、生石灰与水反应的化学方程式为，氢氧化钙俗名、。
3、碱能与、等类型物质反应
4、酸具有相似化学性质原因是酸在水溶液中都含有；
碱具有相似化学性质原因是它们在水溶液中都含有。
二、课堂探究
合作探究一、
1、问题讨论：氢氧化钠有哪些主要物理性质？
2、媒体使用：
[活动与探究]用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
A．Ca(OH)2生石灰氢氧化钙B．KOH烧碱氢氧化钾
C．HCl盐酸氢氯酸D．H2O氧化氢干冰
6、为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是（）
A．生石灰B．固体烧碱C．碳酸氢钠D．铁粉
学习反思略
2、[活动与探究]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象３、交流与展示：
（1）叙述现象，板书化学方程式
（2）氢氧化钙的腐蚀性与俗名
【拓展与应用】氧化钙可以作为干燥剂、氢氧化钙的用途
【活动与探究四】
(1)如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
学习内容
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱（3）第3学时
学习目标
1．知识与技能
(1)、知道几种常见碱的主要性质和用途。
(2)、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(3)、了解酸碱溶液具有导电性的原因
2．过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
4、探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（）
组合
滴管中
烧瓶中
A
Ca（OH）2
HCl（气）
B
HCl
Zn（固）
C
NaOH
CO2（气）
D
H2SO4（浓）பைடு நூலகம்
H2O（液）
5、下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（）
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
学习重难点
重点：1．碱的化学性质。
2．酸和碱各自具有相似化学性质的原因
难点：酸和碱各自具有相似化学性质的原因
导学过程
自主空间
一、课前先学
预习检测：1、氢氧化钠化学式为，俗名、
、，它具有强烈性，易吸水而，生活中可以做。
活动与探究：将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液
的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这
个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)
交流与展示：（1）展示结果（2）归纳氢氧化钠腐蚀性、俗名
【拓展与应用】
1、使用氢氧化钠应该注意什么？
2、氢氧化钠有哪些用途？
【合作探究三】
1、问题讨论：我们生活中所用的生石灰和石灰水有什么不同？
(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
（3）在收集满二氧化碳的塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液并盖紧瓶塞
【交流与展示】：每组实验现象及涉及到的化学方程式
【表达与交流】：碱的化学性质
【拓展与应用】1、氢氧化钠为什么必须密封保存？
2、书写二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式并说明该反应在实际生活中的应用