九年级化学下册《金属资源的利用和保护》导学案
第八单元课题3 金属资源的利用和保护1
课题3＿＿金属资源的利用和保护 （第一课时）【学习目标】1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物质。
2、了解从铁矿中将铁还原出来的方法。
3、根据化学方程式对含有某杂质的反应物和生成物进行有关计算。
【学习重点、难点】重点：铁的冶炼原理。
难点：有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【使用说明及学法指导】认真阅读课本P15-19内容,理清思路，用双色笔勾画出知识点和你的疑惑。
【预习案】一、知识链接：地球上存在着丰富的矿产资源，矿产资源的利用对一个国家的工业发展有着十分重要的作用，金属资源就属于矿产资源的一个重要分支。
金属材料的的使用标志着人类进步与发展。
大家一定想知道我国古代劳动人民是如何把金属矿石中的金属冶炼出来的。
那就让我们一起来探究铁的冶炼吧！ 二、预习自测：我的疑惑（请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学探究解决）【探究案】一、自主学习:1.地球上的金属资源广泛地存在于 和 的海洋中，除少数很不活泼的金属如 等有单质形式存在外，其余都以 形式存在。
2.含有矿物的岩石称为 ；含铁的矿石主要有 、 、 。
3.人类每年向大自然提取数以亿吨计的的金属用于工农业生产和其他领域,其中提取量最大的是 。
4．工业炼铁原料 、 、 、 ；设备 ； 原理 。
5. 以赤铁矿的主要成分Fe 2O 3为例，如何使Fe 2O 3失去“O ”变为Fe 达到炼铁的目的呢？ 用 、 或 还原Fe 2O 3，但考虑到经济效益等因素，我们一般选用 或 。
发生的化学方程式为 ； 。
二、合作探究、展示点评：探究1. 回忆CO 还原CuO 现象，方程式，步骤；推断、讨论以下问题：⑴现象： A ； B ；C 。
⑵方程式：A ；B ；C 。
⑶实验步骤：实验开始先 ，再 ；目的 。
实验结束先 ，再 ；目的 。
尾气处理 ,目的 。
探究3：在实际生产中，所用的原料或产物一般含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
人教版九年级化学下册课题3《金属资源的利用和保护》教案、学案
学生思考：铁矿石、生 铁、钢等物质是纯净物 还是混合物？
通过例题的方式，把化 学原理、计算和生产实 际紧密地结合在一起， 使学生活动成为有机的 整体，有利于学生主动 参与学习。
思考含有杂质的物质 如何来进行计算。 归纳解题思路
教 学 流程
教师活动 〈教师小结〉 解题思路：有关化学方程式的计算都是纯 物质的计算，要把含杂质物质的质量换算 成纯物质的质量。 〈课堂练习〉 P21 页习题 5、6
人教版化学九年级下册教学设计、导学案
课题 3
[教学目标] 知识与技能
金属资源的利用和保护
1． 知道常见的金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2． 会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3． 了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 过程与方法 1． 通过实验，让学生了解练铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。 2． 通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学 生灵活运用知识的能力。 情感态度与价值观 1． 通过对我国古代练铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。 2． 通过对废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要 性。 3． 通过对矿物可供开采的年限的介绍， 让学生产生金属资源的危机意识， 更让学生懂得要保护金属资源。 [教学重难点] 重点：铁的冶炼，以及有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究” 难点：化学方程式中有关杂质问题的计算，以及对铁的锈蚀防护的“活动探究“的结论的辨析归纳，从而得 出铁生锈的条件，以及防锈的方法。 [课时安排] 2 课时 [教学过程] 教 学 流程 课前准备 教师活动 （第一课时） 〈课前准备〉 发动学生课前查找金属资源的有关资料： 学生课前准备，搜集材 矿物标本、实物照片、图表、有关金属资 源的文字描述等。 料。 学生活动 设计意图 让学生通过多种途径收 集资料，培养学生的资 料收集的能力。
课题3金属资源的利用和保护
课题3金属资源的利用和保护（第1课时导学案|）一、学习目标知识与技能：1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行计算。
过程与方法：1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上及我国金属资源情况。
2、通过实验，了解炼铁的原理，认识化学原理对实际生产的指导作用。
3、通过对某些含有杂质的物质的计算，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养灵活运用知识的能力。
情感态度与价值观1、通过对我国古代炼铁的介绍，了解我国的悠久历史，激发爱国热情。
2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使生活动成为有机整体，提高学习的积极性。
二、课前预习：阅读课本P15---P22，完成下列问题1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如、等，其余多数以形式存在。
2、写出下列物质主要成分的化学式：赤铁矿，黄铁矿菱铁矿，铝土矿，黄铜矿，辉铜矿3、炼铁用到的原料有、、，原理是。
精讲点拨：一、铁的冶炼1.（1）炼铁用的原料是和、。
P17炼铁的原理是；在下，夺取铁矿石里的，将还原出来。
（2）实验过程中，先要进行的是___ 。
（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳(3) 玻璃管中观察到的现象是反应的化学方程式是试管中观察到的现象是反应的化学方程式是②澄清石灰水的作用是酒精灯的作用是2.看课本P17图8-21写出炼铁高炉中发生的三个化学方程式：巩固训练：1.在自然界中以单质形式存在的是（）A、铁B、铝C、镁D、银2. 常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。
请你选出一种不适合用来炼铁的矿石（填序号），理由是3.根据下图回答问题：（1）写出标有序号的仪器名称：a ，b 。
（2）CO和Fe2O3均属于（填序号）。
①单质②氧化物③酸④碱⑤盐（3）澄清石灰水中可观察到的现象是（4）点燃b的目的是（5）高温条件下此反应的化学方程式为二、有关生产实际中含杂质问题的计算例题、用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（总结解答此题的关键）交流讨论：利用其它方法解答本题。
金属资源的利用和保护导学案
课题3 金属资源的利用和保护班级：姓名：学习目标：1. 知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法学习重难点：1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式进行含杂质的计算。
课前预习【自主学习】1、地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。
2、金属矿物（矿石）：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
②常见的矿石：赤铁矿（）、黄铁矿（）、菱铁矿（）、铝土矿（）、黄铜矿（）、辉铜矿（）。
【合作探究】1、铁矿石炼成铁是一个复杂的过程:工业上炼铁时，把和、一起加入，在的条件下，利用与反应生成的把铁从铁矿石还原出来。
2、铁的冶炼原理：利用条件下，与反应生成的把从中还原出来。
如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：3、原料：、、及4、设备：高炉5、产品：生铁（含碳铁的合金）6、炼铁时选择铁矿石的标准：a 铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）；b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件的矿石是理想的矿石。
7、在实验室可以利用图8--20装置进行实验。
8、实验现象：红色粉末变，澄清石灰水变，尾气燃烧产生火焰。
注意事项:（1）操作顺序：与一氧化碳还原氧化铜的实验顺序相同，即先通再加热，实验完毕，停止加热，继续通一氧化碳至试管冷却。
（2）尾气的处理：因为一氧化碳，不能随意排放到空气中，处理的基本原则是将一氧化碳或。
【有效训练】1炼铁的铁矿石不仅要选“含铁量”高的，还要选“有害元素”少的。
常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是，理由是。
2（1）若先给氧化铁加热，在通一氧化碳可能产生的后果。
九年级化学下册 8.3 金属资源的利用和保护导学案2 新人教版
课题3 金属的利用和保护第二课时【学习目标】知识与技能：了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
过程与方法：通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向；树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
【重点】金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法。
【难点】如何解决生活中金属锈蚀的问题。
【学法指导】收集资料，阅读，讨论交流，拓展探究导学过程方法导引【自主学习，基础过关】一、自主检测：一周前作准备，根据P17页的探究自己完成探究实验，完成下表：实验步骤现象结论①试管中放一铁钉，注入蒸馏水，一半在水中，一半在空气中②试管中放一铁钉，注入蒸馏水至完全浸没③试管烘干，放一铁钉，用橡皮塞塞紧试管口1.铁制品锈蚀的过程，实际上是与、水蒸气等发生的过程。
2.铝不易被锈蚀原因是在空气中与氧气反应，形成致密的，而铁锈的主要成分是，很疏松，不起保护作用。
3.保护金属资源除防止外，另一条重要的有效途径是。
4.你对我国稀土资源的合理利用和保护问题的看法。
二、我的疑惑：【合作探究，释疑解惑】【情境导入】1.观看生锈的铁制品自主学习课本P1-6小组汇报学习结果学习中遇到的问题，急于知道2.根据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20﹪～40﹪如何保护金属资源呢？【探究】二、金属资源保护（一）、铁的锈蚀和防护交流讨论：1.据铁制品锈蚀的条件，得出防锈的方法有：。
2.结合收集到的日常生活中防止铁生锈的方法，总结分析原理是什么？3.自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？4.下列铁制品防锈的方法：（1）钢锯条_______；（2）瓷盆 _______ ；（3）铁轴__________；（4）铁制自来水管___________；铁柜。
（二）金属资源保护【阅读】课本20页—21页内容，完成以下题目：1、为什么要对金属资源进行保护？2.废旧金属的回收利用的意义3、保护金属资源的途径主要有：①；②；③；④。
2021年九年级化学下册《课题3 金属资源的利用和保护(第二课时)》导学案(新版)新人教版
2021年九年级化学下册《课题3 金属资源的利用和保护（第二课时）》导学案（新版）新人教版重难点预测：金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法学习过程一、情境导入：目前，世界年产量最高的金属是铁，但世界上每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的1/4。
铁会生锈这是人人皆知的事情，铁在什么情况下容易生锈呢？今天我们来研究铁生锈的条件是什么？二、自主预习：知识点一：铁制品锈蚀的条件及防锈措施：阅读P17-18《金属资源保护》中的1.金属的腐蚀与防护内容，结合实验或多媒体实验录像，思考并完成下列问题1、【实验探究】: 铁制品锈蚀的条件及防锈措施铁制品锈蚀的条件（一周前作准备）2.根据以上实验，得出导致铁钉锈蚀的因素有哪些？3、防锈措施了解了铁制品锈蚀的条件，我们应该采取什么措施来防止铁制品的生锈呢?知识点二: 金属资源的保护结合课本P18-20《金属资源保护》中的2. 金属资源的保护内容思考并完成下列的问题1、金属资源有限，而且；2、废品收购站为什么要收购废铁、废铜等金属? 废弃金属的回收有什么意义?3、你还知道保护金属资源的其他途径吗?三：合作探究1、探究铁制品锈蚀的条件实验中为什么要用蒸馏水？试管②中植物油有什么作用？试管③中的氯化钙有什么作用？2、铁锈的主要成分是，（化学式）为什么铁锈不能象氧化铝那样起保护作用，还会加快生锈？3、比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是，理由是_______________。
4、自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施?四、展示提升：1、防止铁生锈的方法：（1）保持铁制品表面的和；（2）在铁制品表面覆盖保护膜，如、；在铁制品表面电镀一些其他金属，如锌、金等。
（3）改变金属材料的内部成分：如把铁做成不锈钢2、如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有___________生成，试管内水面将_________，产生这一现象的原因是___________________________。
人教版九年级化学导学案：8.3 金属资源的利用和保护
人教版九年级化学导学案：8.3 金属资源的利用和保护一、知识概述1. 金属资源的概念和特点金属资源是指存在于地壳中以及地壳之下的、可以用于人类生产和消费的金属矿石和金属物质的总和。
金属资源具有以下特点：•丰富性：金属资源广泛存在于地壳中，储量丰富。
•可再生性：一些金属资源具有可再生性，可以通过回收再利用。
•有限性：金属资源储量有限，不可再生的金属资源存在消耗性。
2. 金属资源的利用金属资源的利用包括以下几个方面的内容：•金属的提取：通过采矿和提炼等方式将金属矿石中的金属元素提取出来。
•金属的加工：将提取出的金属进行加工和制造，使其适应不同的工业生产和消费需求。
•金属的应用：将加工好的金属产品应用于各个领域，如建筑、交通、电子等。
3. 金属资源的保护金属资源是人类社会发展不可或缺的重要资源之一，为了保护金属资源的可持续利用，需要做到以下几点：•加强金属资源的开发和利用研究，提高金属资源的综合利用水平。
•推广先进的金属提取和加工技术，降低金属资源的消耗和污染。
•加强金属资源的回收再利用，降低对新矿石开采的需求。
•宣传金属资源的重要性，引导人们形成节约利用金属资源的意识。
1. 知识目标•理解金属资源的概念和特点。
•掌握金属资源的利用方式和流程。
•了解金属资源的保护方法和重要性。
2. 能力目标•能够分析金属资源的应用与保护问题。
•能够运用所学知识，提出合理的金属资源利用和保护方案。
3. 情感态度和价值观目标•培养学生对金属资源的珍惜和保护意识。
•培养学生的创新思维，激发其对金属资源利用和保护方面的兴趣。
三、教学重难点1. 教学重点•金属资源的利用方式和流程。
•金属资源的保护方法和重要性。
2. 教学难点•学生对金属资源的应用与保护问题的理解和分析能力。
四、教学方法与学时安排本节课采用讲授和讨论相结合的教学方法，预计用时2课时。
1. 导入新课通过简短的小组讨论，引导学生思考以下问题：你认为我们日常生活中哪些物品是由金属制成的？为什么金属在生活中应用如此广泛？学生们发表讨论结果，并进行展示。
人教版九年级下册第八单元课题3金属资源的利用和保护(第二课时)优秀教学案例
（三）小组合作
1.组织学生分组讨论，鼓励学生发表自己的观点，培养学生的团队协作能力。
2.设计小组实验，如金属防护实验，让学生共同完成实验操作，提高学生的实验技能。
3.小组合作探究金属腐蚀的原因及防护措施，培养学生合作解决问题的能力。
3.金属防护措施：表面处理（如镀层、涂层）、阴极保护、合金化等。
4.金属资源的利用和保护：合理开采、选矿、冶炼，提高金属利用率，减少腐蚀损失。
（三）学生小组讨论
1.分组讨论金属腐蚀的原因及防护措施，分析实际生活中的应用实例。
2.各小组汇报讨论成果，分享金属腐蚀防护的经验和方法。
3.教师点评各小组的讨论成果，给予肯定和指导。
（四）反思与评价
1.引导学生回顾学习过程，总结金属腐蚀的原因及防护措施，提高学生的总结能力。
2.让学生自我评价学习成果，发现自身不足，明确改进方向。
3.教师对学生的学习过程和成果进行评价，给予肯定和鼓励，提高学生的自信心。
在教学过程中，我将注重运用情景创设、问题导向、小组合作等教学策略，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。同时，通过反思与评价，使学生不断总结经验，提高自己的学习能力。
5.教学策略灵活运用：本节课运用情景创设、问题导向、小组合作等教学策略，使教学过程生动有趣，学生参与度高。例如，通过多媒体展示金属腐蚀现象，引导学生关注金属腐蚀问题；提出问题引导学生思考，激发学生解决问题的欲望；组织学生分组讨论和实验操作，培养学生的团队协作能力。这些教学策略的运用使得课堂氛围活跃，学生能够更好地投入学习。
在情感态度与价值观环节，我将关注学生的情感态度，培养学生热爱科学、乐于探究的情感态度，激发学生对金属腐蚀与防护研究的兴趣。同时，通过教学，使学生认识到金属资源的重要性，培养他们珍惜资源、保护环境的意识。此外，还将注重培养学生的团队合作精神，提高学生的社会责任感。
《金属资源的利用和保护》第2课时导学案(解析版)
课题3 金属资源的利用和保护第2课时金属资源的保护一、学习目标1. 了解金属锈蚀的原因和条件；2. 知道防止金属锈蚀的措施和方法；3. 知道废旧金属对环境的污染，认识回收废旧金属等金属资源保护的重要性。
二、学习重难点重点：①铁锈蚀的条件及其防护；②合理利用金属资源的意识。
难点：铁钉锈蚀条件及其防护措施的探究。
三、学习过程【知识回顾】1. 写出氧化铁的化学式（）；氧化铝( )。
2. 缓慢氧化的特点是进行很慢，不易察觉，缓慢氧化的例子很多，例如、食物的腐烂、、农家肥的腐熟等。
3.铝制品耐腐蚀的原因是，用化学方程式表示为。
【答案】Fe2O3，Al2O3；动植物呼吸，金属锈蚀；铝的化学性质活泼，极易在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，隔绝了氧气，阻止了氧气与铝的进一步反应；4Al+3O2=2Al2O3【课堂引入】人类社会为金属的腐蚀付出了巨大的代价。
据不完全统计，世界各国每年因金属腐蚀所造成的经济损失占国民生产总值的2%～4%，全世界每年因金属腐蚀造成的损失超过7000亿美元，这是一个惊人的数字。
【自主探究】1.铁生锈的条件：铁与空气中的__________、__________等发生化学反应。
2.铁锈的主要成分是__________。
3.防止铁制品锈蚀的建议：①保持铁制品表面洁净__________；②在铁制品表面涂一层保护膜（__________、__________、__________等）；③改变铁的组织结构，制成__________，如不锈钢。
4.保护金属资源的途径：（1）防止金属_____；（2）金属的__________；（3）有计划、合理地开采矿物；（4）寻找金属的替代品。
【答案】1.氧气、水蒸气；2.Fe2O3；3.干燥、刷油漆、涂油、烤蓝处理、合金；4.腐蚀、回收利用。
【合作探究】一、铁制品锈蚀的条件1.实验探究：铁制品锈蚀的条件试管Ⅰ：试管中放一铁钉，注入蒸馏水，一半在水中，一半在空气中试管Ⅰ：试管中放一铁钉，注入蒸馏水至完全浸没，并在水面上方滴几滴植物油试管Ⅰ：试管烘干，放一铁钉，在试管口放置棉花和干燥剂，用橡皮塞塞紧试管口2.交流与讨论：①试管Ⅰ中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？②铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。
九年级化学下册《课题 金属资源的利用和保护》导学案 新人教版
湖南省望城县金海双语实验学校九年级化学下册《课题金属资源的利用和保护》导学案新人教版课型：预习展示课设计审批：班级：小组：姓名：使用时间：月日星期课题：课题三金属资源的利用和保护第 5 课时累计课时学习过程（定向导学：教材页至页）流程及学习内容学习要求和方法一、学习目标1、知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
2、了解炼铁的基本原理。
3、根据化学方程式对含有某些杂质进行有关计算。
4、了解导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。
二、自主学习知识回顾：. 1、地壳中含量最多的金属元素是，其次是。
2、一氧化碳与三氧化二铁反应的化学方程式教材助读：1、写出下列矿石的主要成分的化学式。
赤铁矿________________磁铁矿2.工业上炼铁的原料__________ 、、炼铁的原理_______________________________学习新知的同时，一定要复习前面的知识认真阅读教材，找到相关重要的知识。
流程及学习内容学习要求和方法3、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与、等发生化学反应的过程。
生成铁锈的主要成分是，具有的结构。
4、防止铁生锈的措施______、_________________5、金属资源的保护的途径：①_____________________ ②③④三、合作探究1、下图是实验室一氧化碳还原氧化铁的装置图用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是，反应的化学方程式是；试管内的现象是，反应的化学方程式是，酒精灯处反应的化学方程式是。
做该实验之前应先，然后。
目的是为了防止。
在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的作用是，目的是。
四、展示提升1、结合上述实验，说说工业炼铁的原理。
2019九年级化学下册导学案：8.3金属资源的利用和保护
2019九年级化学下册导学案：8.3金属资源的利用和保护一、引入1. 预习任务回顾在上一节课中，我们学习了金属与非金属的区别及金属元素的特性。
对于金属来说，它们具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
同时，我们也学习了一些常见的金属元素，如铜、铁、铝等。
2. 学习目标•了解金属资源的重要性和存在的问题；•掌握金属资源的利用和保护方法。
二、知识讲解1. 金属资源的重要性金属资源是人类社会发展不可或缺的重要物质基础。
它们广泛应用于建筑、交通工具、电子产品、机械设备等众多领域。
金属资源的充足与否直接关系到国家经济的发展和社会进步。
2. 金属资源存在的问题然而，随着全球人口增长和工业发展的加速，金属资源供应遇到了一系列问题：•金属矿石储量有限：很多金属矿石已经开采过度，储量极为有限，难以满足日益增长的需求；•矿石开采对环境造成破坏：金属矿石的开采过程会导致地表破坏、土地荒漠化、水资源污染等环境问题；•金属资源分布不均：不同地区的金属资源分布不均，导致一些地区在金属资源的供应方面相对匮乏。
3. 金属资源的利用和保护方法为了保障金属资源的可持续利用和保护环境，我们可以采取以下措施：•加强金属资源的回收利用：通过金属回收处理，可以减少对矿石的依赖，降低金属资源的消耗；•推广循环经济模式：建立和完善金属资源循环利用的体系，最大程度地提高金属资源的使用效率；•优化金属开采方式：采用科学、环保的开采方法，减少对环境的破坏；•加强国与国之间的合作：通过国际合作和资源共享，更好地满足各国的金属资源需求。
三、思考问题1.你认为金属资源的保护比利用更重要吗？为什么？2.除了金属资源，还有哪些资源需要我们关注和保护？四、总结本节课我们学习了金属资源的重要性以及存在的问题，同时掌握了金属资源的利用和保护方法。
保护金属资源对于保障国家经济发展和社会进步至关重要，我们要积极参与到金属资源保护与利用的工作中去，为构建可持续发展型社会贡献自己的力量。
化学9.8.3金属资源的利用和保护学案
九年级化学导学稿系列授课日期：2011年月日班级：学生姓名：学习小组：学号：综合评价章节： 8.3 课题：金属资源的利用和保护课型：新授课时： 2课时学习目标：1．知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3．了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4．知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
学习重点、难点：铁的冶炼，根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
学习过程：自主探究：知识点1：金属资源的存在方式与矿石【阅读】课本15页—16页，完成以下题目：1、地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。
2、工业上把能叫作矿石，常见的矿石有等。
知识点2：铁的冶炼【阅读】课本16页—17页内容，完成以下题目：3、把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程:工业上炼铁时，把和、一起加入，在下，利用与反应生成的把铁从铁矿石还原出来。
4、按课本图8—20实验时，可以看到的现象是：，写出该反应的化学方程式：【思考与交流】5、距今2000多年前，我国劳动人民已经掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧，生成一氧化碳，在高温下用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁。
请写出上述两个反应的化学方程式、。
7、按课本图8—20实验时，为什么在开始时要先通入一氧化碳然后再加热？试验结束时，应先停止加热还是先停止通入一氧化碳？8、炼铁的铁矿不仅要选“含铁量”高的，还要选“有害元素”少的。
常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是，理由是。
知识点3：含杂物质的化学方程式计算【阅读】课本18页，完成以下题目：9、用2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？【思考与交流】10、为检测某生铁产品的质量，取该生铁样品10.0g放入烧杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不与酸反应）后称量，发现反应后的烧杯中质量比反应前减少了0.34g。
九年级化学下册《金属资源的利用和保护》导学案
九年级化学下册《金属资源的利用和保护》导学案一、学习目标1、了解金属的物理性质和用途，理解金属的化学性质及其与环境的关系。
2、掌握金属资源的冶炼原理和方法，理解金属回收和再利用的重要性。
3、培养学生对金属资源的保护意识，提高他们的环保意识和社会责任感。
二、学习重点与难点重点：金属的物理性质和用途，金属资源的冶炼原理和方法，金属回收和再利用的重要性。
难点：理解金属的化学性质及其与环境的关系，掌握金属资源的保护措施。
三、学习方法1、阅读课本：学生通过阅读课本，了解本单元的学习内容，对金属的物理和化学性质、金属资源的利用和保护有一个初步的了解。
2、小组讨论：小组内成员可以互相讨论，加深对知识的理解和掌握，提高学习效果。
3、实验探究：通过实验探究，使学生更直观地了解金属的物理和化学性质，加深对知识的理解和掌握。
4、归纳总结：在学习完本单元后，学生需要对所学知识进行归纳总结，形成自己的知识体系。
四、学习过程1、导入新课：通过展示一些金属制品的图片或视频，引导学生思考金属资源的利用和保护问题，进而导入新课。
2、学习新课：通过阅读课本、小组讨论、实验探究等方式，学习金属的物理和化学性质、金属资源的冶炼原理和方法、金属回收和再利用的重要性等内容。
3、课堂练习：通过做一些与本单元知识相关的练习题，检验学生对所学知识的掌握情况，加深对知识的理解和巩固。
4、归纳总结：在学习完本单元后，学生需要对所学知识进行归纳总结，形成自己的知识体系。
五、课后作业1、完成课后练习题：学生需要完成课本上的练习题，巩固所学知识。
2、进行实验探究：学生可以选择一些与本单元知识相关的实验进行探究，加深对知识的理解和掌握。
3、收集资料：学生可以通过网络或其他途径收集有关金属资源利用和保护的资料，加深对这一问题的认识和理解。
九年级化学导学案全册合集标题：网络管理员培训网络安全随着信息技术的飞速发展，网络安全问题日益凸显。
网络管理员作为企业或组织网络系统的守护者，承担着保护数据安全、维护网络稳定的重任。
人教版化学9年级下册《金属资源的利用和保护》导学案
金属资源的利用和保护【学习目标】1.能记住金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2.能说出废旧金属对环境的影响，能说出回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
【重点难点】重点：金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
难点：铁生锈条件的探究【教学流程】一、课前预习1．铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？2．金属资源如何保护？请举出你身边的一些例子。
二、自主探究：知识点一：钢铁的锈蚀与防护【阅读】课本18页—19页，完成以下题目：1、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？2、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的、等发生的化学反应。
铁锈的主要成分是。
铁锈的特点是很，不能等反应，因此它可以全部被锈蚀。
【合作探究】3、请总结铁制品生锈的条件。
①；②；③。
【平行测试】1、下列做法能防止铁制品生锈的是（）A.用废水冲洗铁质污水管道B.铁制窗户刷油漆C.自行车脏了用清水冲洗D.用过的菜刀用清水洗干净2、下列做法不能起防锈作用的是（）A.保留铁制品上的铁锈B.在铁制品表面镀锌C.在金属机械上涂油D.在车船表面刷油漆3、下列叙述中，结论和理由都正确，且理由是该结论的合理解释的是（）A.在干燥的空气中铁容易生锈，因为铁是一种化学性质活泼的金属B.硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放，因为铁能跟硫酸铜溶液反应C.炼铁时必须加入石灰石，因为石灰石分解产物具有还原性D.铝在潮湿的空气中不易被锈蚀，铜在潮湿的空气中易生成铜绿而被腐蚀，因为铜的化学性质比较活泼4、在①汽车；②齿轮；③门把手；④锯条；⑤铁质脸盆；⑥铁柜；⑦铁轴；⑧剪子等常见铁制品中，为防止他们生锈，通常采取不同方法。
请用序号填空。
（1）在表面刷一层油漆。
（2）在表面涂上机油。
（3）在表面镀上一层其他金属。
（4）在表面烧制搪瓷。
（5）使其表面氧化成致密的氧化膜。
知识点二、金属资源保护【自主学习】【阅读】课本20页—21页内容，完成以下题目：1、为什么要对金属资源进行保护？2、保护金属资源的途径主要有：①；②；③；④。
人教版化学九下《金属资源的利用和保护》学案
人教版化学九下《金属资源的利用和保护》学案
7、为什么要对金属资源进行保护？
8、保护金属资源的途径主要有：
①；②
；
③；④。
4、教师点拨内容
铁的冶炼、有关含杂质物质的计算、金属资源的保护
5、评价反馈内容
1、某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与
氧化铁的反应，请回答下列问题。
（1）实验进行一段时间后，A装置中出现的现
象为，说明有
生成，B装置中出现的现象
为，说明有生成。
（3）由上述实验可知，一氧化碳具有性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有和，因此，他们在工业上常用来。
（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是。
2、很多同学家里都有一些铁质劳动工具，如铁锹、坝土曼、锄头、镰刀等，不用时若保管不当，他们很容易生锈，请你思考一下，回答以下问题：
（1）铁质劳动工具为什么容易生锈？
（2）请说出一种除锈的方法。
（3）若要防止铁质劳动工具生锈，作为家庭，一般可采取哪些措施？
3、为检测某生铁产品的质量，取该生铁样品10.0g放入烧杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不与酸反应）后称量，发现反应后的烧杯中质量比反应前减少了0.34g。
试计算：
（1）生铁样品中杂质的质量是多少克？。
2019-2020学年九年级化学下册 8.3 金属资源的利用和保护导学案1 新人教版.doc
2019-2020学年九年级化学下册 8.3 金属资源的利用和保护导学案
1 新人教版
【学习目标】
知识与技能：1.能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，能记住炼铁的原理和方法。
2.能运用化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。
过程与方法：通过对某些含有杂质的物质的计算，培养灵活运用知识的能力。
情感态度与价值观：通过对我国古代炼铁的介绍，了解我国的悠久历史，激发爱国热情。
【重点】工业炼铁的化学原理。
【难点】含杂质的计算。
【学法指导】采用阅读、实验探究、讨论分析、对比归纳等学习方法。
最新人教版初中化学九年级下册《金属资源的利用和保护》导学案
课题3金属资源的利用和保护一、学习目标1、知道常见的用来提炼金属的矿石,记住可用来炼铁的矿石.2、了解炼铁的根本原理.3、会根据化学方程式对含有某些杂质的反响物或生成物进行有关计算.二、知识准备1、分析真金不怕火炼〞的原因,以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在,而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因.2、铁在自然界中以化合物形式存在于矿物中,我们怎样可得到铁单质？三、学习探究【自主学习】阅读课本第14-15页内容,答复以下问题：1、地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为： ,地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为.2、常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？其主要成分是什么？【交流学习】1、根据课本第16-17页内容,比拟哪种铁矿石最适宜炼铁.〔提示：可考虑铁元素的含量上下及在冶炼过程中对环境的影响大小〕2、【观察思考】观察老师演示p16页图8-20的实验,记录实验现象并分析出现现象的原1、实验开始时,先 ,再这样做的目的是.2、实验结束时,要先 ,再,原因是3、最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？4、在一氧化碳与氧化铁的反响中,一氧化碳具有性,做剂.5、工业炼铁的主要设备是 ,原料是、、、6、用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳.7、工业炼铁中是否得到纯洁的铁？【自主学习】请完成以下计算(1)100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？(2)200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石的质量是多少？(3)含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少？(4)某炼铁厂利用含三氧化三铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨?【精讲点拨】化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系, 因此,如果物质中含有杂质, 要把杂质的质量除去,代入纯物质的质量进行计算.【交流学习】小组内互相检查做题情况,找出出错的地方.【合作学习】各组内互相交流出错较多的地方,互相纠正并讲解,还不明白的地方提出来有老师统一讲解.四、达标测试1.炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的,还要选择宥害元素〞少的.常见的铁矿有：磁铁矿〔主要成分是Fe3O4>〕、赤铁矿〔主要成分是Fe2O3〕、褐铁矿〔主要成分是Fe2O3> 3H2.〕、菱铁矿〔主要成分是FeCO3〕、黄铁矿〔主要成分是FeS2〕.你认为最适合炼铁的两种矿石是和,理由是〔至少写出两条〕2.用一氧化碳与氧化铁反响炼铁时,可观察到直玻璃管中的现象是 ,反响的化学方程式是 ,试管内的现象是 ,反响的化学方程式是,酒精灯处反响的化学方程式是.做该实验之前应先,然后.目的是为了预防.在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的作用是,目的是.3.用赤铁矿〔主要成分是Fe3O4〕为原料炼铁,主要反响的化学反方程式是.在此反响中,氧化剂是 ,复原剂是,铁元素的化合价由价变为价.五、水平提升冶炼2240吨含杂质3%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？〔1〕请你根据化学方程式进行计算.〔2〕此题还有其他解法吗？假设有,说明依据并列式；假设没有,可不必答复此问.六、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些.课后练一练必做题1、以下金属在自然界主要以单质形式存在的是〔〕A.铁B.铝C.镁D.银2、冶铁的原料中,除铁矿石、焦炭、空气,还应添加的是〔〕A. 一氧化碳B.石灰石C.镒D.碳化铁3、人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源,以提取数以吨计的金属.其中,提取量最大的是〔〕A.铜B.铝C.铁D.银4、以下反响中,一氧化碳不是复原剂的是〔〕A. CO2+C 2COB. CO+CuO CO2+Cu 石灰石C. 3CO+Fe2O3 同3CO2+2FeD. 4CO+Fe3O4 ""-4CO2+3Fe5、某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%,那么该矿石样品中主要成分的质量分数为〔〕A. 95%B. 85%C. 90%D. 80%6、铁在地壳中含量居所有金属元素的第一位,由于铁的化学性质,所以铁在地壳中以形式存在.常见的含铁的矿物有：磁铁矿〔主要成分为〕、赤铁矿：〔主要成分为〕.工业炼铁时,把、、一起参加高炉,利用焦炭与氧气反响生成的把铁从里复原出来.7、铁匠师傅常采用将红热的铁器浸入水中急速冷却的方法增加铁器的硬度,此法称为淬火〞.红热的铁与水可生成四氧化三铁和氢气,发生反响的化学方程式为,根本反响类型是.8、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石、空气等,主要反响过程如下图:〔1〕在上面方框中写出有关反响的生成物的化学式〔2〕写出第〔2〕、〔3〕步反响的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________________________________________ 0选做题9、将一氧化碳通入盛有12克氧化铁的试管内,加热反响一段时间后,停止加热,继续通入一氧化碳至试管冷却,此时,试管内残留固体的质量为9.6克,计算反响生成的铁的质量.课题3金属资源的利用和保护〔第二课时〕一、学习目标：1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的方法.2.知道废旧金属对环境的污染,熟悉回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性,树立珍惜资源,保护环境的意识.3.通过对钢铁锈蚀条件的探究,进一步加深对科学探究各要素的理解, 提升学生的科学素养.二、知识准备1.回忆金属活动性顺序表,说说铁是怎样的一种金属？2.你知道为什么下雨的时候,农民伯伯要把一些铁制的农具拿到屋里吗？3.你的自行车什么情况下容易生锈,平常你是怎样防护的?4.日常生活中你还知道哪些铁制品的保护举措？5.根据课本第17-18页完成探究的过程.［提出问题］:;［作出假设］: ___________________________________________________________【设计实验并实施】：各小组内设计实验思路,然后进行实验〔约一周前进行〕【观察现象并记录】：每天注意观察实验现象,并记录结果.三、学习探究：【自主学习】阅读第18页内容,结合你们的实验结果,答复以下问题：1、铁制品锈蚀的实质是？2、在金属活动性顺序中,铝比铁活泼,为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？3、如何预防铁生锈？4、完成课本第18页讨论〞【精讲点拨】无论是哪种方法防锈, 其原理主要是保持铁制品外表的洁净与枯燥;在其外表加保护层；改变金属的结构等几个方面.【自主学习】：阅读课本第18-19页,答复以下问题.保护金属资源的有效途径是哪些？2、你知道哪些废旧金属可对环境造成污染?四、达标测试：1.化学反响往往需要在一定的条件下进行.通过限制或改变反响条件可以加快、减缓甚至 阻止反响的进行.以下所反映的举措中,能加快其化学反响速率的是〔 〕A.铁门外表喷漆C.用扇子扇煤炉火,火会更旺D.将木头电线杆埋入地下的局部用火微微烧焦2、以下各种情况下,埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是〔 〕4、生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用,它们属于 A .铁矿石B,金属或合金 C.氧化物D.非金属单质5、在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进行以下实验：〔1〕 一处用湿棉球湿润；〔2〕另一处用干布擦干；〔3〕第三处用干布擦干后,涂上一层食用油.放置一昼夜,观察菜刀 三处外表哪一处最容易生锈 ,由此你得到何种启发6、常温下,铁生锈的条件是铁接触空气中的 和 而发生的复杂的化学 反响.7、多数食品易吸收空气中的水分变潮湿,并吸收空气中的氧气而变质.生产上多在食品中 放入一小包氧化钙粉末,可使食品保持枯燥, 现已研究成功在食品中放入一小包铁粉〔包裹在多空泡沫塑料袋中〕,用铁粉代替氧化钙粉末的优点是 ： .8、将以下五种选项的序号分别填在横线上,每一项只能用一次. A.缓慢氧化B.疏松多孔C.受空气和水的共同作用D.使铁器与空气隔绝E.没有水分存在铁不易生锈 ①钢铁锈蚀条件 ②钢铁锈蚀的过程属于 ③铁锈状态④使铁保持枯燥 ⑤铁器外表喷漆五、水平提升9、如下图,在盛水的试管中参加一根洁净的铁钉 -用带U 型管的胶塞塞紧,U 型管内水面处于同一高度 一周后观察铁钉和 U 型管内水面变化〔〕B.冰箱保存食物A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 3、在车船外表刷油漆的目的是〔 A.预防钢铁生锈且美观C.增大厚度、预防磨损 B.在含铁元素较多的酸性土壤中D.在枯燥、致密、不透气的土壤中B.可以增大硬度预防撞坏D.改变铁的颜色A .铁钉未锈蚀,水面一样高 B.铁钉锈蚀,水面左低右高C.铁钉锈蚀,水面左高右低D.铁钉锈蚀,U型管内水从右边全部逸出六、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些.课后练一练必做题1、以下做法不能起防锈作用的是〔〕A.在铁制品外表镀锌B.在金属机械上涂油C.在金属外表刷油漆D.保存铁制品上的铁锈2、以下建议或方法,对保护金属资源没有作用的是〔〕A.积极进行寻找金属代用品的开发研究B.多开采金属矿产C.增强废旧金属的回收利用D.预防金属锈蚀3、铜片长期暴露在空气中外表形成一层铜绿,下面物质与该变化无关的是〔〕A . CO2 B. O2 C. H2O D. N24、某些食品包装袋内常有一小包双吸剂〞用来吸收氧气和水分,以预防食品腐蚀.以下物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反响,反响的产物又容易吸水,因而可用作吸剂〞的是〔〕A,熟石灰 B.炭粉 C.铁粉D.生石灰5、①汽车②机器齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀等常见铁制品,为预防它们生锈,通常适合采取下面哪一种方法〔填序号〕〔1〕在其外表刷一层油漆________________________________________〔2〕在其外表涂上机油_______________________________________〔3〕在其外表镀上其它金属________________________________________〔4〕在其外表烧制搪瓷_______________________________________〔5〕使其外表氧化形成致密的氧化膜_________________________________________选做题6、冬日里的一天,某班教室的暖气片和暖气管的接口处忽然爆裂,里面喷出大量的黄色液体,并伴有一些红褐色的固体.水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修.事后,同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究.【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈,铁锈的成分复杂,主要是.由此联想到铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟、等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反响,使铁转化为铁的化合物的过程.【收集资料】①氢氧化铁〔红褐色〕加热可得铁的氧化物+水〔反响前后元素化合价不变〕；②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属,有局部相似的化学性质.如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿［化学式为CU2〔OH〕2CO3］.【提出猜测】请根据上述任意一条资料分析,红褐色物质中还可能含有的物质是〔写一种物质即可〕,你猜测的依据是【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜测〔红褐色固体已枯燥并研成粉末〕。
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第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护
（第2课时）
【学习目标】
1、通过实验探究，了解铁制品锈蚀的条件
2、知道防止金属锈蚀的简单方法。
3、了解保护金属资源的途径。
【课堂活动】
二、金属资源保护
1、金属腐蚀引发的危害：_____________________________________________________
2、金属的腐蚀和防护
（1）【合作探究】活动探究：铁生锈的条件 资料：铁锈的主要成分是Fe 2O 3·xH 2O
【猜想】：铁生锈的条件，可能需要与__________________________接触
任务1：为控制变量进行探究，如何组合上述猜想的条件？讨论后填写下表
任务2：阅读书本探究方案，利用所给药品设计实验，在上图①②③试管中标注出药品。
并思考：1、为什么用“蒸馏水”__________________ 2、为什么用“煮沸”？__________________ 3、为什么使用“植物油”？__________________
任务3：观察实验结果中3支试管中铁片生锈情况，记录现象，分析原因？
思考：__________对比可以证明铁生锈需要____；________对比可以证明铁生锈需要____。
③ ② ①
（2）、铁生锈的影响因素
任务4：观察实验现象，并与①试管进行比较，填写下表。
【归纳】通过以上探究可知：铁生锈的条件_________________。
其过程是______变化，且铁锈不具有保护作用，原因是_________________________。
____________________等因素会影响铁生锈。
3、防锈措施
【汇报】（1）通过对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止铁制品锈蚀有什么建议？具体措施有哪些？
【回答】（2）车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？
2.金属资源保护〔阅读教材〕p18-19。
〔小结〕保护金属资源的有效途径：
1.______________________________；
2.______________________________；
3.______________________________；
4.______________________________。
【随堂闯关】
1.铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（ ）
A.铁生锈一定伴随着物理变化
B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁
D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出 2、芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（ ）
A ．铁画应悬挂在干燥的环境中
B ．所用材料上的铁锈要及时清理
C ．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D ．所用的主要材料--低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金 3、下列防锈措施不合理的是（ ）
A ．擦去铝锅表面的氧化膜
B ．在自行车链条上涂油
C ．在车船的表面喷涂油漆
D ．在铁制水管表面镀锌
4、右图是探究铁锈蚀条件的装置．调节L 端与R 端的液面高
度一致，塞紧木塞，一周后观察．下列推断错误的是( ) A.a 管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹 B.L 端液面下降，R 端液面升高
常温，有空气， 氯化钠溶液中
C.植物油可以防止U型管中的水蒸汽进入b中影响实验
D.若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重
5．在研究“铁生锈的条件及防治”的实验中，兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的______、______（填名称）发生反应的结果。
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的_____。
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_____________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是__________________________。
（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是______________________。
（5）为了防止钢铁锈蚀，人们常将铁制成不锈钢，不锈钢属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
此外还可以采用在铁器表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，此方法能防止锈蚀的原理是__________________。
【课前任务】
任务1、寻找你身边的生锈的铁制品，近距离观察、接触。
填写下表（选择项前面的□里打√）
与同学交流，发现铁比较容易在________的环境中生锈，而且铁锈结构______________。
任务2：寻找身边的防锈措施
涂油：用防锈油脂来保护金属紧固件，便是目前最常见的防护方法之一。
防锈油脂是在石油类基本组分中加入一种或多种防锈添加剂及其辅助添加剂组成，它使用方便，成本低
廉，效果好，操作简单，紧固件行业都在大量使用。
刷漆：油漆是一种能牢固覆盖在物体表面，起保护、装饰、标志和其他特殊用途的化学混合物涂料。
这种材料可以用不同的施工工艺涂覆在物件表面，形成粘附牢固、具有一定强度、连续的固态薄膜。
电镀：电镀就是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金膜的过程，从而起到防止金属氧化（如锈蚀），提高耐磨性、导电性、反光性、抗腐蚀性及增进美观等作用。
不少钱币的外层是电镀，如1元硬币是钢芯镀镍，5角钱硬币是钢芯镀铜合金。
搪瓷（táng cí）：是涂烧在金属底坯表面上的无机玻璃瓷釉，不仅美观，还可以防止金属生锈，并且能抵抗各种液体的侵蚀。
搪瓷制品安全无毒，易于洗涤洁净，而且硬度高、耐高温、耐磨以及绝缘性能优良，广泛应用于日常使用的饮食器具和洗涤用具。
烤蓝：所谓烤蓝是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀的工艺。
其原理就是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层。
制成合金：不锈钢是比较常见的耐腐蚀的合金。
不锈钢中还含有Ni、Ti等元素，其中钢中的Cr（铬）含量达到一定值（至少为10.5%）才有耐蚀性。
不锈钢的耐蚀性随含碳量的增加而降低，因此大多数不锈钢的含碳量均较低。
1角钱硬币就是合金或不锈钢制成。
请同学们找到采用以上防锈措施的钢铁制品后，与这些钢铁制品合照留念。
任务3：尝试几种防锈方式
对锌片进行防锈处理，并浸入稀盐酸中验证效果。
★注意：喷漆和喷塑胶时，不能对人喷涂或喷进口鼻。
注意安全。