九年级化学下册：金属活动性顺序(导学案)
人教版化学九年级下册第2课时 金属活动性顺序(教案与反思)
第2课时金属活动性顺序原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！东宫白庶子,南寺远禅师。
——白居易《远师》【教学目标】1.知识与技能(1)通过实验判断金属的活泼性程度。
(2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2.过程与方法(1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。
(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3.情感态度与价值观(1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。
(2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。
【教学重点】金属活动性顺序。
【教学难点】1.对金属活动性顺序的初步探究。
2.金属活动性顺序的应用。
【教具准备】锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuS04溶液、AgN03溶液、NaCl溶液、Al2（S04)3溶液、试管(若干）等。
【复习导入】上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。
【活动与探究】请同学们分组完成课本P11～P12实验，并记录好反应现象。
通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）【交流回答】根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？【得出结论】金属活动性:A1>Cu>Ag【归纳总结】经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？【交流回答】排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。
人教版初三化学下册金属的活动性顺序教学设计
金属的活动性顺序教学设计1.内容分析本课介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。
学生在之前已经研究了金属与氧气的反应，对部分金属表现出的活泼程度的有所了解。
但是金属的活动性需要学生有深刻的理解，因此，本课时只安排学生重点探究金属活动性。
对于几个化学方程式和置换反应的定义，先要求学生了解。
二、教学设计思路三、教案四、教学反思新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段促进学生科学素养的提高。
在本课题中，利用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习兴趣，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。
从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用各种社会资源，挖掘教材，发展教材，根据本地、本校的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，使单调的化学实验基本操作教学富有启发性、探究性和人文精神意境，体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用。
此外，教师在处理因课前无法预计学生的知识点的迁移方式和思维深度而暴露的问题时，能时刻关注并追随学生的思维活动，不断调整自己的思维活动，及时有目的地组织学生相互交流和讨论，巧妙诱导。
点拨的方式也有一定的技巧性，既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于发展学生的评价能力，达到师生互动、主动建构的目的。
附件：学案(含答案)[知识疏理]1、金属与氧气的反应实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
a)常温能与氧气反应：以、为代表。
b)高温下能与氧气反应：以、为代表。
《金属的活动性顺序导学案》
《金属的活动性顺序》导学案一、导入在我们的平时生活中，金属是非常常见的物质，比如铁、铜、铝等，它们在我们的生活中扮演着重要的角色。
但是你知道吗？金属之间其实也有着一定的活动性差别。
今天我们就来进修一下金属的活动性顺序。
二、目标1. 了解金属的活动性观点。
2. 掌握金属的活动性顺序。
3. 能够根据金属的活动性顺序预计金属之间的化学反应。
三、知识点讲解1. 金属的活动性：金属的活动性是指金属在化学反应中失去电子的倾向性。
活动性越大的金属，在化学反应中越容易失去电子，因此更容易发生反应。
2. 金属的活动性顺序：金属的活动性可以按照一定的顺序排列，常见的金属活动性顺序为：钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、铜、银、铂、金。
在这个顺序中，排在前面的金属活动性更强，排在后面的金属活动性较弱。
四、示例分析1. 钠和铜的反应：根据金属的活动性顺序，我们可以知道钠的活动性比铜强，因此钠可以取代铜的位置，发生化学反应。
反应方程式为：2Na + CuSO4 → Cu + Na2SO4。
2. 铁和硫酸的反应：根据金属的活动性顺序，铁的活动性比硫酸中的氢原子强，因此铁可以取代硫酸中的氢原子，发生化学反应。
反应方程式为：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2。
五、练习题1. 用金属的活动性顺序预计以下反应是否会发生：铝 + 铁(II)氯化物。
2. 用金属的活动性顺序预计以下反应是否会发生：镁 + 铜(II)硫酸。
六、总结通过进修，我们了解了金属的活动性观点和金属的活动性顺序。
掌握金属的活动性顺序可以帮助我们预计金属之间的化学反应，进一步加深对金属化学的理解。
七、拓展1. 了解金属的还原性和氧化性。
2. 钻研金属的腐蚀机理及预防方法。
通过本次进修，置信大家对金属的活动性顺序有了更深入的理解，希望大家能够在平时生活中运用这些知识，加深对化学的认识。
人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质之《金属活动性顺序及其应用》导学案
人教版九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质之《金属活动性顺序及其应用》导学案一、导学目标1.了解金属的活动性顺序及其应用；2.掌握金属的活动性规律及与其他物质的反应。
二、导学内容1.金属的活动性顺序及其应用；2.金属与其他物质的反应。
三、导学步骤1. 复习提纲•复习上次课内容：金属与酸的反应；•引入本节课主题：金属的活动性顺序及其应用。
2. 导入新知2.1 金属的活动性顺序•引导学生观察以下金属与非金属材料的反应实验现象：–锌与酸反应产生氢气；–铝与酸反应产生氢气；–铁与酸反应产生氢气；–铅与酸反应不产生氢气。
2.2 金属的活动性顺序表•显示金属的活动性顺序表，让学生观察并思考活动性的规律。
金属钾钠钙镁铝锌铁铅氢铜银金活动性强强强强强强中弱微弱微弱微弱微弱3. 活动探究•分组讨论：利用实验现象和活动性顺序表，思考以下问题：–为什么铅不与酸反应产生氢气？–为什么金属的活动性顺序中氢气的活动性最弱？–如何利用活动性顺序表判断金属与其他物质的反应性？4. 实验操作•实验一：金属与酸的反应–实验步骤：1.将锌、铁、铅分别与稀盐酸反应，观察产生的气体现象。
2.通过实验验证活动性顺序表中金属的活动性顺序。
5. 反思总结•小结金属的活动性顺序及其应用；•总结金属与其他物质反应的规律。
总结本节课我们学习了金属的活动性顺序及其应用。
通过观察金属与非金属材料的反应实验现象和分析活动性顺序表，我们掌握了金属的活动性规律及与其他物质的反应。
通过实验操作，我们进一步验证了活动性顺序表中金属的活动性顺序。
这对我们理解金属与其他物质反应的规律具有重要意义。
提高学生实验操作技能——九年级化学金属活动性顺序教案
提高学生实验操作技能——九年级化学金属活性顺序教案随着教育发展的不断推进，实验教学越来越受到重视，而实验操作技能的提高也成为了初中教育的一个重要方面。
在九年级的化学教学中，学生需要学习关于金属活性顺序的相关知识，本文将介绍一次针对该知识点的实验操作教案，旨在提高学生的实验操作技能、增进对化学知识的理解和记忆。
一、教学目的1.学习金属活性顺序概念及相关原理；2.提高学生实验操作技能；3.观察体验实验现象，理解化学反应原理；4.训练学生的观察、记实验数据以及实验报告的能力；5.提升学生的团队合作意识和实际操作能力。
二、教学内容本次实验内容为金属活性测定实验。
通过实验测定一些金属在酸性溶液中与盐酸反应的速率，并理解所得实验数据的含义，以形成对金属活性顺序的直观概念。
同时，实验过程中还将注重学生的操作技能培养，包括化学仪器设备的正确使用及安全注意事项的引导等。
三、教学流程1.导入环节：针对金属活性测定实验，通过提问和小组讨论等形式，引发学生对金属活性顺序事实和原因的思考。
2.实验前知识点梳理：教师介绍金属活性顺序测定实验的目的、原理和具体操作，补充学生已掌握知识和操作技能。
3.实验操作：由小组选择一个金属，在酸性溶液中与盐酸发生反应，记录反应时间，并根据实验得到的数据，进行实验数据分析和金属活性顺序的探讨。
4.实验总结：根据实验所得数据，学生进行数据分析和探讨，并对实验中发生的化学反应原理进行总结。
5.实验报告：以小组为单位，撰写实验报告，进一步印证学生认识和分析能力。
四、教材配套建议1.科学实验探究在初中阶段，科学实验探究是培养学生探究精神和实验操作能力的一种学习方式，能够开拓学生的科学思维。
2.普通化学（人教版）在九年级化学教学中，普通化学是基础课程，覆盖了金属元素、化学反应、物质变化和实验操作等方面的知识点，是教师教学的基础教材，对于提高学生的实验操作技能也有重要意义。
五、教学评价1.学生的实际操作能力和操作技能得到有效提升；2.学生对金属活性顺序概念和相关原理、化学反应原理有了更深刻的理解；3.学生在实验操作中积极合作、彼此支持、相互学习；4.结果分析准确、实验报告详细，学生的观察能力、数据处理能力得到进一步提高。
8.2.2 金属活动性顺序及应用 导学案—2023-2024学年九年级化学人教版下册
8.2.2 金属活动性顺序及应用导学案—2023-2024学年九年级化学人教版下册一、引言金属是化学中的重要元素，其活动性顺序对于理解金属的化学性质和在实际应用中的使用具有重要意义。
本导学案将探讨金属活动性顺序的概念、应用以及相关实验。
二、金属活动性顺序的概念金属活动性顺序指的是金属在化学反应中的活动性大小排列顺序。
一般情况下，金属的活动性顺序与电化学活性顺序相对应。
三、金属活动性顺序的实验测定1. 金属和盐溶液的反应实验步骤如下：1.准备不同金属（如铁、锌、铜）的片状样品；2.将每种金属片依次放入不同的盐溶液中（如铁片放入铜盐溶液、锌片放入铁盐溶液）；3.观察金属片与盐溶液之间的反应情况，记录下反应现象；4.根据观察结果判断金属活动性的高低。
2. 金属与非金属的反应实验步骤如下：1.准备金属片（如铁片）和非金属块（如硫磺块）；2.将金属片和非金属块放入试管中，用夹子将试管加热，并观察反应情况；3.记录下反应现象，判断金属与非金属之间的反应活性。
3. 金属的置换反应实验步骤如下：1.准备金属片（如铜片）和不同的盐溶液（如铁盐溶液、铜盐溶液）；2.将金属片依次放入不同的盐溶液中，观察反应情况；3.记录下反应现象，根据观察结果判断金属之间的置换活性。
四、金属活动性顺序的应用1. 金属的冶炼根据金属的活动性顺序，可以确定金属在冶炼过程中的还原性能和还原剂的选用。
较活泼的金属可以用来还原较不活泼的金属离子。
2. 金属腐蚀的防护金属的活动性顺序也对金属腐蚀的防护提供了指导。
通过了解金属的活动性，可以选择适当的防护方法，如涂覆保护层、使用防腐涂料等，延长金属的使用寿命。
3. 金属离子的提取与分离金属的活动性顺序在提取与分离金属离子的过程中起到重要作用。
根据金属离子的活动性，可以选择适当的还原剂和沉淀剂，从溶液中提取和分离所需的金属离子。
4. 电池的工作原理金属的活动性顺序是电池工作原理的基础。
在电池中，活动性高的金属将被氧化，活动性低的金属则被还原，产生电流。
8.2第2课时金属活动性顺序教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册
科目
授课时间节次
--年—月—日（星期——）第—节
指导教师
授课班级、授课课时
授课题目
（包括教材及章节名称）
8.2第2课时金属活动性顺序教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册
教学内容
本节课的教学内容来自2023-2024学年九年级化学人教版下册第8.2节“金属活动性顺序”。本节课的主要内容是让学生掌握金属活动性顺序的概念、意义及其应用。通过本节课的学习，学生应能理解金属活动性顺序的排列原因，能运用金属活动性顺序解释一些化学现象，如金属的腐蚀、金属的置换反应等。
教学评价与反馈
1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及与同学的互动情况，评价学生对金属活动性顺序的理解程度和运用能力。
2.小组讨论成果展示：评估学生在小组讨论中的表现，包括他们的思考深度、观点表达和与他人合作的能力。重点关注学生对金属活动性顺序在实际生活中的应用的理解和举例。
3.随堂测试：通过随堂测试来评估学生对金属活动性顺序知识的掌握程度，包括概念理解、排列原因、应用判断等方面。测试结果将用于分析学生的学习情况并给予针对性的反馈。
-教学多媒体设备：投影仪、计算机、音响设备等。
-化学实验试剂：各种金属材料、盐酸、硫酸等。
2.课程平台：
-学校教学管理系统。
-化学教学资源库。
3.信息化资源：
-化学教育网站。
-在线化学教学视频。
-化学教学应用程序。
4.教学手段：
-讲授法：教师讲解金属活动性顺序的概念、意义和应用。
-实验法：学生通过实验观察金属之间的置换反应。
4.合作与交流：学生在小组讨论中能够积极参与，与他人合作，提出自己的观点和想法，并能倾听他人的意见，进行交流和讨论。
人教版初中化学九下8.2金属的化学性质《金属活动性顺序》教学设计
1.学生应认真对待作业，按时完成，确保作业质量。
2.家长要关注学生的学习进度，协助学生完成作业，特别是实验环节，确保安全、顺利进行。
3.教师在批改作业时，要关注学生的思考过程和解答方法，及时给予反馈，指导学生改进学习方法。
（1）教师引导学生回顾本节课所学内容，总结金属活动性顺序的概念、金属活动性顺序表及其应用。
（2）学生分享学习心得，交流学习过程中遇到的困难和解决方法。
（3）教师点评学生的学习表现，强调金属活动性顺序在化学学习中的重要性。
（4）布置课后作业，要求学生结合所学知识，解决实际问题，巩固课堂所学。
五、作业布置
3.结合生活实际，思考金属活动性顺序在生活中的应用，例如金属防腐蚀、金属提炼等，并撰写一篇不少于300字的小短文，分享自己的发现和感悟。
4.针对本节课学习的金属活动性顺序，挑选一个自己感兴趣的点，进行深入研究，查阅相关资料，制作一份PPT或手抄报，下节课向同学们分享研究成果。
5.与家长一起讨论金属活动性顺序在日常生活中的应用，例如厨房中的金属器皿、家用电器的金属部件等，并记录下讨论过程和心得体会，以促进家校共育。
（3）教师进一步提问：“那么，其他金属是否也会发生类似的反应？不同金属的活动性有何差异？”
（4）学生讨论并发表观点，教师引导：今天我们将学习金属活动性顺序，了解不同金属的活动性差异。
（二）讲授新知
1.教学内容：讲解金属活动性顺序的概念、金属活动性顺序表及其应用。
教学过程：
（1）教师讲解金属活动性顺序的概念，强调金属活动性顺序是描述金属在化学反应中置换其他金属能力的大小。
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生主动探究金属活动性顺序的热情，形成积极向上的学习态度。
人教版初中化学九下8.2金属的化学性质《金属活动性顺序》教学设计
4.采用分组合作学习，促进学生之间的交流与分享。通过小组讨论，提高学生的合作能力和表达能力。
-例如：让学生分组探究金属活动性顺序表的记忆方法，并分享各自的学习心得。
5.注重教学评价，及时了解学生的学习情况。通过课堂提问、作业批改、实验报告等方式，关注学生的学习进度，针对性地进行辅导。
3.导入新课：由此引出本节课的主题——金属活动性顺序，让学生带着问题进入新课学习。
（二）讲授新知
1.教学内容：介绍金属活动性顺序的定义，讲解金属活动性顺序表的基本构成及其意义。
2.教学方法：通过PPT展示金属活动性顺序表，结合实际例子解释金属活动性的强弱。
3.教学重点：强调金属活动性顺序在化学反应中的重要性，如金属与酸、金属与盐溶液反应等。
8.关注学生个体差异，实施分层教学。针对不同学生的学习需求，制定个性化的教学计划，使每位学生都能在原有基础上得到提高。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：通过展示生活中常见的金属制品，如铝制易拉罐、铁锅等，引发学生对金属性质的思考。
2.提出问题：为什么铝制易拉罐容易变形，而铁锅不易变形？不同金属的性质有什么区别？
2.教学方法：教师引导学生共同总结，鼓励学生发言，对学生的回答进行点评和补充。
3.教学目标：使学生对金属活动性顺序有一个全面、系统的认识，培养学生的归纳总结能力。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，检验学生对金属活动性顺序的理解和应用能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
-根据课堂学习，完成金属活动性顺序表的填写，并解释各金属活动性的强弱关系。
（二）过程与方法
在本节课的教学过程中，引导学生通过以下方法掌握知识：
金属活动性顺序-导学案
金属活动性顺序【考试要求】能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
【知识清单】一、金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金K Sn Pb ( H ) Pt Au二、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要的应用，利用金属活动性顺序可做出如下判断：1.金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越（填“强”或“弱”）。
2.在金属活动性顺序里，之前的金属能与盐酸、稀硫酸反应生成，之后的金属不与盐酸、稀硫酸反应。
Fe + HCl= Fe + H2SO4=Mg + HCl= Mg + H2SO4=Zn + HCl= Zn + H2SO4=Fe和稀盐酸或稀硫酸反应后生成的溶液颜色为色，生成物中铁元素为价。
3.在金属活动性顺序里，排在（填“前面”或“后面”）的金属能把排在其（填“前面”或“后面”）的金属从其化合物（即盐）溶液中置换出来（K、 Ca、 Na除以）。
备注：K、 Ca、 Na首先与盐溶液中的水发生反应，故不能将金属从其盐溶液中置换出来。
Fe +CuSO4= 现象Cu +AgNO3= 现象Fe和CuSO4或CuCl2等盐溶液反应后生成物中铁元素为价，溶液颜色为色。
三、验证金属活动性顺序的实验：1.验证两种金属X、Y的金属活动性顺序（1）将两种金属X、Y分别放入稀盐酸（或稀硫酸）中，观察有无气泡产生。
若X能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生气泡，Y不能与稀盐酸（或稀硫酸）反应。
则X的金属活动性比Y （“强”或“弱”）。
YX稀盐酸（或稀硫酸）（2）将金属X 放入Y 的盐溶液中，观察X 表面是否有金属Y 析出。
若有Y 析出，证明X 的金属活动性比Y （“强”或“弱”）。
若无Y 析出，证明X 的金属活动性比Y （“强”或“弱”）。
2.验证三种金属的活动性顺序对于金属活动性顺序为X>Y>Z 的三种金属，验证三者的金属活动性顺序，方法为： （1）将金属X 和Z 分别放入到Y 的盐溶液中，其中X 表面有金属Y 析出，而Z 表面无金属Y 析出。
2018年秋九年级化学下册 第六章 金属 6.2 金属的化学性质 6.2.2 金属活动性顺序导学案 (新版)粤教版
第2课时金属活动性顺序课前自学准备金属活动性顺序）在金属活动性顺序里：课堂教学展示课堂互动探究思想方法：控制变量法探究影响金属与酸反应程度的因素时要注意控制变量法的运用，实验中除了变量不同外，其他因素如所用酸的种类、浓度、体积及金属的形状等都要保持相同。
否都能与盐溶液反应。
特别提醒：（1）反应一定要在水溶液中进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应。
如Mg和AgCl不反应。
因为AgCl不溶于水。
（2）由于K、Ca、Na 的活动性较强，若将它们放入某金属的化合物溶液中，它们会首先和水发生反应，而不能将金属化合物中的金属置换出来。
特别提醒：判断提供的试剂组能否验证金属的活动性强弱，可根据试剂组中的金属与盐溶液的反应，得出两种金属的活动性顺序，然后再综合看能否得出几种金属之间活动性的强弱顺序。
如何验证Zn2丝分别伸入两溶液活动性居中的金属盐溶液，例如取拓展延伸：（1）当两种或多种金属化合物在溶液中共存时，最不活泼的金属先从溶液中被置换出来。
（2）当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属（K、Ca、Na除外）先发生置换反应，置换出溶液中的金属。
即：金属活动性相差越大，置换反应越易发生（K、Ca、Na除外）。
(SO三种金属活动性）课堂析疑解难2F e+CuSO 规律总结：要会利用金属活动性顺序设计实验，来验证金属的活动性强弱。
氢前面的金属会与酸反应，但氢后面的金属不会与酸反应，前面的金属会把后面的金属从其化合物溶液中置换出来，但后面的金属不能把前面的金属从其化合物溶液中置换出来。
7X、Y、Z。
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
D.3有硝酸铝溶液和硝酸亚铁溶液，可能含有硝酸银，故④错；即课后反馈总结课后达标检测布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
金属活动性顺序教案
金属活动性顺序教案一、教学目标1. 让学生了解金属活动性顺序的概念及其应用。
2. 培养学生通过实验观察、分析、归纳的能力。
3. 提高学生对金属性质的认识，为后续学习金属的冶炼、腐蚀等知识打下基础。
二、教学内容1. 金属活动性顺序的定义及意义。
2. 金属活动性顺序的实验验证。
3. 金属活动性顺序在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点1. 重点：金属活动性顺序的定义、实验验证及应用。
2. 难点：金属活动性顺序实验的设计与分析。
四、教学方法1. 采用实验演示、讨论交流、问题引导等教学方法。
2. 以学生为主体，教师为主导，激发学生兴趣，培养学生的实践能力。
五、教学准备1. 实验器材：试管、铁片、铜片、锌片、硫酸亚铁溶液、稀盐酸等。
2. 课件及教学素材。
3. 学生分组，每组一份实验器材。
一、金属活动性顺序的概念1. 引入：通过生活中的实例，如金属的腐蚀、电池的原理等，引导学生关注金属的活性差异。
2. 讲解：金属活动性顺序是指金属原子失去电子的能力大小关系的排列。
常见的金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
3. 练习：让学生根据金属活动性顺序，判断给定金属在反应中的活性。
二、金属活动性顺序的实验验证1. 实验设计：利用金属与酸或金属与盐溶液的反应，验证金属活动性顺序。
2. 实验操作：分组进行实验，观察实验现象，记录实验结果。
3. 实验分析：引导学生根据实验现象，归纳金属活动性顺序。
三、金属活动性顺序的应用1. 实例分析：通过实际应用案例，如金属的腐蚀、电池的制作等，说明金属活动性顺序的重要性。
2. 练习：让学生运用金属活动性顺序，解决实际问题。
四、金属活动性顺序与金属的冶炼1. 讲解：金属的冶炼过程与金属活动性顺序的关系。
2. 实例分析：以铜的冶炼为例，说明金属活动性顺序在冶炼过程中的应用。
3. 练习：让学生根据金属活动性顺序，判断金属的冶炼方法。
教案(金属活动性顺序及其运用)
第一章：金属活动性顺序的概念与意义1.1 教学目标让学生了解金属活动性顺序的定义及意义。
使学生掌握金属活动性顺序的基本规律。
1.2 教学内容金属活动性顺序的定义金属活动性顺序的意义金属活动性顺序的基本规律1.3 教学方法采用讲解、演示、讨论等方式进行教学。
1.4 教学步骤1.4.1 引入新课通过提问方式引导学生回顾已学的化学知识，为新课的学习做好铺垫。
1.4.2 讲解金属活动性顺序的定义及意义利用PPT展示金属活动性顺序的定义及意义，并进行详细讲解。
1.4.3 演示金属活动性顺序的基本规律通过实验或动画演示金属活动性顺序的基本规律。
1.4.4 学生练习设计一些练习题，让学生运用所学知识进行解答。
1.4.5 总结与拓展对本节课的主要内容进行总结，并给出一些拓展问题，激发学生的学习兴趣。
2.1 教学目标让学生学会运用金属活动性顺序分析金属的化学性质。
使学生能够运用金属活动性顺序解决实际问题。
2.2 教学内容金属活动性顺序的应用方法运用金属活动性顺序分析金属的化学性质运用金属活动性顺序解决实际问题2.3 教学方法采用讲解、演示、练习等方式进行教学。
2.4 教学步骤2.4.1 引入新课通过回顾上节课的内容，引导学生了解金属活动性顺序的运用。
2.4.2 讲解金属活动性顺序的应用方法利用PPT展示金属活动性顺序的应用方法，并进行详细讲解。
2.4.3 演示运用金属活动性顺序分析金属的化学性质通过实验或动画演示运用金属活动性顺序分析金属的化学性质。
2.4.4 学生练习设计一些练习题，让学生运用所学知识进行解答。
2.4.5 总结与拓展对本节课的主要内容进行总结，并给出一些拓展问题，激发学生的学习兴趣。
第三章：金属活动性顺序在实验中的应用3.1 教学目标让学生学会在实验中运用金属活动性顺序。
使学生能够正确进行金属活动性实验。
3.2 教学内容金属活动性顺序在实验中的应用方法金属活动性实验的操作步骤金属活动性实验的安全注意事项3.3 教学方法采用讲解、演示、实验等方式进行教学。
(新)化学人教版 第2课时 金属活动性顺序(导学案)
第2课时金属活动性顺序课题金属活动性顺序课型新授课教学目标知识与技能1.通过实验判断金属的活泼性程度。
2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反响进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法1.课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。
3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感、态度与价值观1.通过金属与金属化合物溶液的比照实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差异分析得出实验结论的意识。
2.“真假黄金饰物〞的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。
教学重点金属活动性顺序。
教学难点1.对金属活动性顺序的初步探究。
2.金属活动性顺序的应用。
教具准备锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、Al2〔SO4〕3溶液、试管〔假设干〕等。
课前预习1.金属与金属化合物溶液的反响：铁钉放在硫酸铜溶液中时，铁钉外表有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反响的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
假设铝丝具有和铁钉相似的性质，则铝丝放在硫酸铜溶液中反响的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，以上反响的反响类型是置换反响。
2.金属活动性顺序〔1〕规律：〔2〕在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性越强。
②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
③位于前面的金属一般能把位于它后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
〔K、Ca、Na除外〕思想方法：控制变量法探究影响金属与酸反响程度的因素时要注意控制变量法的运用，实验中除了变量不同外，其他因素如所用酸的种类、浓度、体积及金属的形状等都要保持相同。
最新人教版初中化学九年级下册第2课时 金属活动性顺序(教学设计)
第2课时金属活动性顺序
一、教学目标
（一）知识与技能
1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法
通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（三）情感态度与价值观
在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣
二、教学重点
1．金属和化合物溶液反应
2．探究金属活动性顺序
三、教学难点
判断金属活动性强弱
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
五、教学过程。
人教九年级化学下册第八单元复习金属活动性顺序及其应用导学案
人教九年级化学下册第八单元复习金属活动性顺序及其应用导学案一、学习目的：1.熟练运用金属活动性顺序判别金属与酸、与盐溶液能否发作置换反响；2.运用金属的化学性质处置实践效果。
二、〝闪亮退场〞知识回忆：1、金属活动性顺序：2、给你一些判别的依据：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越_____,它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序里：位于___前面的金属能置换出_______、___________中的氢。
3. 在金属活动性顺序里：位于_____ 的金属能把位于____ 的金属从它们的盐的_____里置换出来。
三、〝向幸福动身〞〔一〕、〝小试牛刀〞---以下反响能否发作？能反响的有什么现象？1、铁和稀盐酸2、铜和稀盐酸3、银和稀硫酸4、铝和硫酸铜溶液5、铜和硝酸镁溶液〔二〕、以下物质能由金属和酸反响直接制得的是〔〕A. CuSO4B. Ag2SO4C. Fe2(SO4)3D. MgSO4(三)、能不能用铁制容器来盛放波尔多液，为什么？四、〝我最美〞 赛一赛 能反响的写出方程式：〔1〕镁和氧气： 铝和氧气： 铁和氧气： 铜和氧气： 〔2〕铁与稀盐酸： 锌与稀硫酸： 镁与稀盐酸： 银与稀硫酸：〔3〕铁与硫酸铜溶液： 铜与硫酸锌溶液： 铝与硝酸银溶液： 铜与硝酸银溶液：五、我归结、我总结：验证金属的活动性顺序，我们的方法有：最正确方法思索要素：操作复杂 ②现象清楚 ③所需试剂最六、〝越战越勇〞—我会用会用(一〕1、〔1〕现有金属镁、锌、铁、铜四种金属，请再加一种试剂来证明它们的活动性顺序,所加的试剂是 ，判别的依据是 。
2〕你能设计实验方案，证明铁、铜、银这三种金属的活动性顺序吗？(简明写出所需试剂即可)会用〔二〕2、〔1〕等质量的A 、B 、C 、D 四种金属与足量的溶质质量分数相反的稀硫酸反响, 其反响状况如以下图m所示：依图可知①那么四种金属活动性由强到弱是：②假定这四种金属是镁、铝、锌、铁，那么A、B、C、D区分是：2、〔2)足量的Mg、Al、Fe、Zn区分与质量相反,质量分数也相反的稀硫酸充沛反响放出氢气的状况如以下图所示，我的收获：斜线〔或反响时间〕，金属的活动性越运用〔三〕3、将一定量的铁粉参与到Cu(NO3)2滤液中的溶质一定有，能够有；我总结：物质混合充沛反响以后，对所得物质的成分的探求，我们应该思索的要素有：1、生成物2、过量的物质3、不参与反响的物质〔变试题〕将一定量的Fe粉参与到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充沛反响后过滤，滤液中的溶质一定有，能够有；滤渣中一定有，能够有优先反响原那么：一种金属与多种盐的混合溶液反响时，活动性越弱盐溶液的优先反响；在金属活动性顺序表中，距离越远越优先我总结：金属活动性顺序的运用有以下方面1、判别金属与酸、盐溶液的置换反响能否发作2、验证金属的活动性顺序3、判别金属与几种混合盐溶液的反响次第4、金属活动性与图像的联络七、〝逾越梦想！〞----拓展延伸，1.将一定量的Fe粉参与到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充沛反响后过滤，那么随着铁粉的质量添加，以下变化关系图不正确的选项是〔〕2. 将一定量的Fe粉参与到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充沛反响后过滤，向滤渣中参与盐酸，有气泡发生。
金属活动性顺序表
＿＿＿＿级＿＿季学期初三化学《课题8－2－2 金属活动性顺序表》导学案—————————————————————————————————————————————【学习目标】1、金属的化学性质的差异2、金属活动性强弱的探究与排序【重点难点】金属活动性强弱的探究与排序【自主学习】1、在金属活动性顺序表里⑴补充完整金属活动性顺序：K Ca Na Mg ＿＿ Zn Fe Sn Pb (H) Cu ＿＿ Ag Pt Au⑵金属的位置越靠＿＿，其活动性就越＿＿⑶位于＿＿＿＿的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的＿＿＿＿＿＿。
⑷位于＿＿＿＿的金属能把位于＿＿＿＿的金属从它们的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿中置换出来。
2、铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应，其生成物中的铁显＿＿＿＿价3、铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成物中的铁显＿＿＿＿价【合作探究】4、用金属活动性顺序表判断下列反应能否进行，并说明理由：⑴Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe⑵2Ag + Cu(NO3)2 = 2AgNO3 + Cu⑶Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑⑷2Al + 3ZnSO4 = Al2(SO4)3 + 3Zn5、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验探究如下：⑴取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
⑵取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿6、下列哪组物质可一次性判断铝、铜、铁的活动性顺序：⑴Al Cu FeSO4⑵Al Fe Cu(NO3)2⑶Al2(SO4)3 CuSO4 Fe⑷Al2(SO4)3 Fe(NO3)2 Cu7、为防止水体污染并回收某种金属，某工厂向含有硫酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定含有的物质是＿＿＿＿，用方程式表示产生气泡的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿8、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到溶液A和固体B。
化学人教版九年级下册金属活动性顺序教学设计
金属活动性次序教课方案学习目标1、让学生认识金属活动性次序。
2、培育学生实验、察看、合作沟通及概括总结的能力。
3、培育学生脚踏实地的科学态度。
【实验用品】Zn、Fe、Cu、CuSO4 溶液、 AgNO3溶液、试管、试管架等【教课目的：】1、能用金属活动性次序对相关的置换反响进行简单的判断，并能用金属活动性次序解说一些平时生活中相关的化学现象。
2、培育学生知识的迁徙能力，以及剖析问题和解决实质问题的能力。
[ 研究过程 ]提出问题：有四种金属Zn、Fe、Cu 能否都能与酸反响，反响的快慢同样吗？猜想与假定学生研究一采集凭证（友谊提示）：实验时注意各样金属质量大概相等，酸的体积大概同样，小构成员之间亲密合作。
问题：上述例外的实验现象对你有什么启迪？学生研究议论，小组沟通，生回答。
教师概括总结：我们发现的 Zn、Fe 能与稀盐酸或稀硫酸发生反响， Cu 不与稀盐酸或稀硫酸反响，往常我们把常温下能与稀盐酸或稀硫酸反响的金属称为爽朗金属，不反响的为不爽朗金属。
科学家进行了好多近似的研究实验，总结出常见的金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au怀疑激趣：教师演示铜板变银元大家猜一猜铜板变银元的奇妙是什么？教师展现：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液【研究活动总结】金属活动性次序能够作为以下一些判断的依照1、在金属活动性次序里，金属的地点越靠前，它的活动性就越强2、在金属活动性次序里，位于氢前方的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢3、在金属活动性次序里，位于前方的金属能把位于后边的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
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第2课时金属活动性顺序
课题金属活动性顺序课型新授课
教学目标
知识与
技能
1.通过实验判断金属的活泼性程度。
2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的
判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问
题。
过程与
方法
1.课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，
认识金属的活动性顺序。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有
关信息。
3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工
使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感、态度
与价值观
1.通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验
现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。
2.“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中
去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。
教学
重点
金属活动性顺序。
教学难点1.对金属活动性顺序的初步探究。
2.金属活动性顺序的应用。
教具准备锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、Al2（SO4）3溶液、试管（若干）等。
课前预习1.金属与金属化合物溶液的反应：铁钉放在硫酸铜溶液中时，铁钉表面有红色物
质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
若铝丝具有和铁钉相似的性质，则铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化学方程式为
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，以上反应的反应类型是置换反应。
2.金属活动性顺序
（1）规律：
（2）在金属活动性顺序里：
①金属的位置越靠前，它的活动性越强。
②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
③位于前面的金属一般能把位于它后面的金属从它们化合物的溶液里置换出
来。
（K、Ca、Na除外）
思想方法：控制变量法
探究影响金属与酸反应
程度的因素时要注意控制变
量法的运用，实验中除了变
量不同外，其他因素如所用
酸的种类、浓度、体积及金
属的形状等都要保持相同。
特别提醒：
（1）反应一定要在水溶液中进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应。
如Mg和AgCl不反应。
因为AgCl不溶于水。
（2）由于K、Ca、Na 的活动性较强，若将它们放入某金属的化合物溶液中，它们会首先和水发生反应，而不能将金属化合物中的金属置换出来。
特别提醒：
判断提供的试剂组能否验证金属的活动性强弱，可根据试剂组中的金属与盐溶液的反应，得出两种金属的活动性顺序，然后再综合看能否得出几种金属之间活动
性的强弱顺序。
进行新课
1.哪些物质间能发生反应，反应产物是什么？
2.对照金属活动性顺序，分析归纳出金属和金属化合物溶液反应有什么规
律？
【交流回答】
在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的溶
液中置换出来。
【归纳总结】
在金属活动性顺序里：
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来（除
K、Ca、Na外）。
【学生练习1】
如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？
【交流回答】
方法1：取活动性居中的金属单质，如铜丝，而比铜活动性强的金属和比铜
活动性弱的金属取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将铜丝分别伸入两
溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。
即“中间的金属，两端
的溶液”的方法。
方法2：取金属活动性居中的金属化合物的溶液，如CuSO4溶液，而比铜活
动性强的金属和比铜活动性弱的金属取其单质，如锌片和银片，然后分别将锌片
和银片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来，确定金属的活动
性。
即“中间的溶液，两端的金属”的方法。
【学生练习2】
如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？
【交流回答】
一般情况下金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取
四种金属的单质和一种稀酸（如盐酸），分别将四种金属放于盐酸中，根据是否
有气泡产生，来确定Mg、Zn（氢前金属）比Cu、Ag（氢后金属）活泼。
对于氢
前金属，可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼；对于氢后金属，可
根据金属单质与金属化合物的溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放
入AgNO3溶液中）。
【学生练习3】
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金
进行欺诈活动。
黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴
拓展延伸：
（1）当两种或多种金属
化合物在溶液中共存时，最
不活泼的金属先从溶液中被
置换出来。
（2）当两种或多种金属
与一种金属化合物溶液同时
混合时，最活泼的金属（K、
Ca、Na除外）先发生置换反
应，置换出溶液中的金属。
即：金属活动性相差越大，
置换反应越易发生（K、Ca、
Na除外）。
进行新课
别它们呢？
【交流回答】
方法1：能与盐酸、稀硫酸反应的为黄铜、不反应的为黄金。
方法2：能与AgNO3溶液反应的为黄铜、不反应的为黄金。
方法3：黄金与黄铜的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
方法4：黄金与黄铜的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的常用的探究金属活动性顺序的方法有哪些？
【问题与思考】
常用的探究金属活动性顺序的方法有哪些？
【归纳总结】
方法1：利用金属与盐酸、稀硫酸的反应。
依据现象判断：放出气体速率越快，其金属活动性越强。
没有气体产生的，其金属活动性位于金属活动性顺序中氢的后面。
特别提醒：设计实验时应注意控制变量：几种金属形状大小相同，酸应为同浓度的同种酸。
方法2：利用金属与金属化合物溶液的反应。
依据反应能否发生判断：能反应说明置换的金属比被置换金属活动性强。
教学板书
第2课时金属活动性顺序
一、金属与金属化合物溶液反应
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2
Cu和Al2(SO4)3不反应
结论：金属活动性Al＞Cu＞Ag
二、金属活动性顺序的应用
在金属活动性顺序里：
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
三、探究金属活动性常用的两种方法
1.利用金属和金属化合物的溶液反应探究（验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性）。
（1）“中间的金属，两端的溶液”的方法（Cu丝、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。
（2）“中间的溶液，两端的金属”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。
2.利用金属和盐酸、稀硫酸反应探究（验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性）。
课堂小结
通过本节课的学习，我们知道了金属活动性顺序的应用，且掌握了探究金属活动性的常用的几种方法。
教材习题解答
练习与应用（P13）
2.若用铁制容器来配制波尔多液，则容器会被腐蚀，硫酸铜也会变质，发生
如下反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu
5 .（1）不能
（2）能，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
规律总结：
要会利用金属活动性顺
序设计实验，来验证金属的
活动性强弱。
氢前面的金属
会与酸反应，但氢后面的金
属不会与酸反应，前面的金
属会把后面的金属从其化合
物溶液中置换出来，但后面
的金属不能把前面的金属从
其化合物溶液中置换出来。
（3）不能
（4）能，Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag 7.金属活动性由强至弱依次为X、Y、Z。
难题解答
【例】向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag。
④滤液中一定含有Fe ( NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。
以上说法正确的个数为（）
A.0个
B.1个
C.2个
D.3个
【解析】由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；溶液得到是浅绿色溶液，所以可以判断铝已完全反应，所以滤液中一定含有硝酸铝溶液和硝酸亚铁溶液，可能含有硝酸银，故④错；即题中所给的说法正确的只有③，即只有一种说法正确，故选B。
【答案】B。