高三化学练习(1) 化学式 化学量
高三化学练习题
高三化学练习题20.有机实验一、选择题（单项）1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液6．只用水就能鉴别的一组物质是A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光−→−RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。
试判断导致其产率低的原因是A ．使用了过量的催化剂B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂C ．把反应混合物加热D ．所生成的甲基醌是沉淀物11．下列关于有机物的叙述中正确的是Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是A B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C．酯的酸性水解D．由乙醇制乙烯14．下列关于乙酸乙酯的各种说法中正确的是A．酯化时需要用水浴加热，才可进行B．乙酸乙酯中含有乙酸时，可用NaOH溶液除去C．乙酸乙酯是一种优良的溶剂D．酯化反应中，酸羟基中的18O原子在产物酯中15．下列物质久置与空气中，颜色不发生变化的是A．KI B．FeCl2C．C6H5-OH D．HCHO二、填空题16．丙烯醛的结构简式为：CH2=CHCHO，简述应如何检验其中的碳碳双键？。
高三化学物质的量练习题
高三化学物质的量练习题化学是自然科学的一门重要学科，其中物质的量是化学研究中非常基础的概念之一。
掌握物质的量的概念和计算方法对于高三学生来说非常重要。
下面是一些化学物质的量练习题，帮助学生更好地理解和应用该知识。
1. 请计算下列物质的摩尔质量：a) 氨气（NH3）b) 二氧化碳（CO2）c) 硫酸（H2SO4）2. 将下列物质的质量转换为摩尔数：a) 36 g的水（H2O）b) 120 g的氧气（O2）c) 80 g的硝酸（HNO3）3. 对于下列反应，求出所需物质的量比：a) 2 NH3 + 4 O2 → 2 HNO3 + 3 H2Ob) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2Oc) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O4. 请计算下列反应中的产物的摩尔质量：a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) C6H6 + O2 → CO2 + H2O5. 在金属镁与氯气反应过程中，如果有4 mol的氯气，问需要多少摩尔的镁才能完全反应？写出反应的化学方程式。
6. 一定量的硝酸与过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果生成了3.5 mol的硝酸钠，问开始时有多少摩尔的硝酸参与了反应？写出反应的化学方程式。
7. 氢气和氯气反应生成盐酸，如果反应生成了2 mol的盐酸，问需要多少摩尔的氢气和氯气？写出反应的化学方程式。
8. 铁和硫反应生成硫化铁，如果生成了0.5 mol的硫化铁，问需要多少摩尔的铁和硫？写出反应的化学方程式。
9. 氨气和氧气反应生成一种化合物，如果反应生成了4 mol的化合物，问需要多少摩尔的氨气和氧气？写出反应的化学方程式。
10. 氮气和氢气反应生成氨气，如果反应生成了8 mol的氨气，问需要多少摩尔的氮气和氢气？写出反应的化学方程式。
思考题：如果反应过程中有限制剂存在，那么最终生成物的摩尔数和理论上的计算结果有什么关系？为什么？以上就是高三化学物质的量练习题，希望通过这些练习题，学生们能够更好地掌握和理解物质的量的概念和计算方法。
高三化学高考练习题
高三化学高考练习题一、选择题1.下列元素中电子亲和势最大的是：A. 氧B. 硫C. 氯D. 锂2.下列元素中，电离能最小的是：A. 钾B. 钙C. 锌D. 铁3.在下列反应式中，哪个离子发生了氧化还原反应？A. AgNO3B. KClC. Na2SO4D. CaCO34.化合物的分子式为FeCl3，其名称是：A. 四氯化铁B. 三氯化铁C. 二氯化铁D. 一氯化铁5.下列关于水的叙述中，正确的是：A. 在100°C时开始沸腾B. 水的密度随温度升高而升高C. 水的密度随温度升高而降低D. 水的凝固点随着压力升高而降低二、解答题1. 银饰品在长时间暴露于空气中会变黑，这是因为银与什么物质进行氧化反应？答：银与空气中的硫化氢进行氧化反应，生成硫化银。
2. 某种气体升华时，其熔点以下的温度区间称为什么区间？答：该气体的熔点以下的温度区间称为升华区间。
3. 请列举3个常见的酸和碱的实例，并写出它们的化学式。
答：常见的酸包括硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）；常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3）。
4. 请简要说明一下离子共存的互溶性规律。
答：离子在溶液中的互溶性可通过离子间的化学反应来解释。
根据互溶性规律，两种离子互相之间的互溶性，取决于它们在溶液中是否发生反应生成可溶的化合物。
5. 请简要介绍一下酸碱指示剂的作用原理。
答：酸碱指示剂是一种能够根据所处环境的酸碱性改变颜色的物质。
它们通常由弱酸或弱碱组成。
当指示剂处于酸性环境中，就会发生酸碱指示剂与酸发生反应的颜色变化，同理碱性环境下也会发生反应。
高三化学练习题【化学计量与化学计算】
1．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1molH 2和0.1molI 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
2． N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键【答案】A【解析】A ．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B 原子中含有6个中子，0.1mol 11B含有0.6N A 个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO 2分子数目，C 错误；D ．PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl 3与1molCl 2反应生成的PCl 5小于1mol ，增加的P －Cl 键的数目小于2N A 个，D 错误。
答案选A 。
【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
化学物质的组成与分子式练习题
化学物质的组成与分子式练习题化学是一门研究物质组成、性质、结构以及变化规律的科学。
在化学中，了解化学物质的组成和分子式是非常重要的基础知识。
本文将为大家提供一些有关化学物质组成和分子式的练习题，以帮助加深对这一知识的理解和掌握。
1. 请根据给定化学式计算分子的相对分子质量：a) H2Ob) CO2c) CH4d) NH32. 根据化学式，判断下列物质中哪些是单质，哪些是化合物：a) H2b) NaClc) O2d) HCl3. 请根据以下物质的化学式给出它们的摩尔比例（最简比例）：a) C6H12O6 (葡萄糖)b) CH3OH (甲醇)c) C2H4O2 (乙酸)d) NH4OH (氢氧化铵)4. 给定以下化学式，请计算它们分子中各元素的原子个数：a) CaCO3b) CH3COOHc) H2SO4d) NaOH5. 根据以下式子，写出各物质的化学式：a) 氧化钠b) 硝酸铵c) 三氧化二硒d) 乙酸6. 请根据给出的化学式，判断下列物质中各元素的化学价：a) Al2O3b) H2SO4c) NaOHd) CO27. 给定以下分子式，请判断它们属于哪种物质的组成（化合物或者单质）：a) H2O2b) O3c) H2SO4d) N28. 根据以下化学式，请分解并写出各物质的成分：a) H2Ob) CH4c) C6H12O6d) NaCl9. 根据给定的化学式，判断下列物质的化学式是否正确：a) H3Ob) COc) HNO3d) H2SO310. 请根据下列物质的化学式判断它们是无机化合物还是有机化合物：a) H2Ob) CH4c) NaCld) C6H12O6以上是关于化学物质的组成与分子式的练习题。
通过解答这些题目，相信可以帮助大家更好地掌握和理解化学物质的组成和分子式的知识。
化学是非常有趣且应用广泛的学科，在日常生活中无处不在。
希望大家能够运用所学的化学知识，更好地理解和探索我们周围的世界。
第01练 化学计量-决胜2021年高考化学命题动向优题快练(第1辑)(原卷版)
第01练化学计量必备知识技巧1.物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，符号为n，单位是摩尔（mol）。
2.物质的量及其单位只能运用于原子、质子、中子、电子、离子、分子、原子因等组合，不能用于宏观物质。
3.使用物质的量及其单位必须指明粒子的种类，如1mol氮，描述错误，没有指明粒子名称，是1mol N，还是1mol N2等。
4.物质的量、质量不受外界因素的影响。
5.1mol物质的质量在以g为单位时，与该物质的摩尔质量数值相同。
6.摩尔质量的单位是g/mol，数值上与该物质的相对原子（分子）质量相等。
7. 1mol物质的质量、相对原子质量、摩尔质量是三个不同物理量，单位不同。
8. 摩尔质量的计算方法：M = m/n = m(分子)×ρN A = ρ·V m9.阿伏加德罗常数，符号为N A，近似值6.02×1023mol-1，类似于π和3.14的关系。
10.在标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L。
12.气体摩尔体积V m取决于所处的T.P.，非标准状况下，也可能为22.4L/mol。
11.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，气体摩尔体积只适用于气体。
13. 阿伏加德罗定律的内容：在相同T、P下，相同V的任何气体都具有相同数目的分子，即“三同”（T、P、V）→“一同”（N）。
14. 阿伏加德罗定律的适用范围是任何气体，既可以是单一气体，也可以是混合气体。
15. 阿伏加德罗定律可由理想气体状态方程PV = nRT 或PV = mRT/M 来推导。
16.标准状况下，水、液溴、甲醇、乙醇、苯、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、SO3、HF均不是气态，均不能用气体摩尔体积进行计算。
17.物质的量浓度C B = n B / V中V是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积和。
18.溶质的质量分数与物质的量浓度之间的关系是C B = 1000ρW(B) /M。
高三化学试题及答案大全
高三化学试题及答案大全一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物A的摩尔数：2A + 3B → 4C + D若生成1 mol D，需要A的摩尔数为：A. 0.5 molB. 1 molC. 2 molD. 3 mol答案：B3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，其化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑C. Na + H2O → NaOH + 1/2H2↑D. Na + 2H2O → NaOH + H2↑答案：C4-20. （此处省略16题，每题结构与前3题类似）二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3反应物是：Fe 和 Cl2生成物是：FeCl32. 写出下列化合物的化学式：硫酸钠：Na2SO4硝酸钾：KNO33-10. （此处省略8空，每空结构与前2空类似）三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、反应物和生成物的浓度等。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 →2Fe2O3。
3-4. （此处省略2题，每题结构与前2题类似）四、计算题（每题10分，共30分）1. 根据题目所给的实验数据，计算某化合物的摩尔质量。
答案：（根据题目数据进行计算）2. 计算一定质量的锌与稀硫酸反应生成氢气的体积。
答案：（根据题目数据进行计算）3. 计算一定浓度的硫酸溶液的pH值。
高三化学专项练习题：化学方程式与配平
高三化学专项练习题：化学方程式与配平一. 给出以下化学方程式，并进行配平（确保各方程式左右两边的原子数目相等）：1. H2 + O2 → H2O2. Na + Cl2 → NaCl3. Fe + O2 → Fe3O44. C2H6 + O2 → CO2 + H2O5. CaCO3 → CaO + CO2二. 根据以下已配平的方程式，回答问题：1. 2CO + O2 → 2CO2a) 在此反应中，起催化剂作用的是什么？b) 氧气是被还是作为反应物？c) 一氧化碳（CO）的摩尔质量为28.0 g/mol，二氧化碳（CO2）的摩尔质量为44.0 g/mol，计算出当消耗5.0 g O2 后，CO2 的质量。
2. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2Oa) 在此反应中，氧气是被还是作为反应物？b) 甲烷（CH4）的摩尔质量为16.0 g/mol，二氧化碳（CO2）的摩尔质量为44.0g/mol，计算出当生成2.5 g CO2 后，需要多少克甲烷？三. 根据反应方程式，回答问题：1. 当铝（Al）和氯气（Cl2）反应时，会生成什么化合物？写出方程式。
2. 当氧气（O2）与氢气（H2）反应时，会生成什么化合物？写出方程式。
四. 完成以下化学方程式的配平：1. _NH3 + _O2 → _N2 + _H2O2. _P4 + _O2 → _P2O53. _Al + _SO3 → _Al2(SO4)3五. 根据已配平的反应方程式，计算出以下问题：1. Mg + HCl→ MgCl2 + H2a) 当反应中消耗掉5.0 g HCl时，MgCl2 的质量是多少？b) 氯化镁（MgCl2）的摩尔质量是95.2 g/mol，计算出生成的氢气（H2）的摩尔数量。
2. CaCO3 + 2HCl→ CaCl2 + CO2 + H2Oa) 当反应中生成20.0 g CaCl2 时，消耗掉的CaCO3 的质量是多少？b) 碳酸钙（CaCO3）的摩尔质量为100.0 g/mol，计算出生成的二氧化碳（CO2）的摩尔数量。
高三有机化学综合练习题1(附答案)
高三有机化学综合练习题一、单选题1.下列有关有机物同分异构体的说法中不正确的是( )A.分子式为C4H8的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种B.苯的四氯取代物有3种C.分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种D.的一溴取代物有4种2.最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是( )A.辛烯和3-甲基-1-丁烯B.苯和乙烯C.1-氯丙院和2-氯丙院D.甲基环己烷和乙烯3.2016年诺贝尔化学奖由法国、英国、荷兰的三位科学家分获,以表彰他们在分子机器研究方面的成就。
三蝶烯是分子机器的常见中间体,其合成方法如下:下列说法正确的是( )A.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃B.三蝶烯的一氯取代物有3种C.化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D.苯炔与苯互为同分异构体4.某烯烃与氢气加成后,得到的饱和烃是,该烯烃可能的结构有( )A.1种B.2种C.3种D.4种5.分子式为C10H14的有机物,其苯环上只有两个取代基的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A.3种B.6种C.9种D.12种6.R是一种香精的调香剂,其水解反应的方程式如下:下列说法不正确的是( )A.R的分子式为C H O B.R能发生加成、氧化、取代反应11122C.N的芳香族同分异构体有3种(不含N)D.用溴的四氯化碳溶液可以区分M和N7.下列说法中正确的一组是( )A.和()34C CH 是同一种物质B.2H 和2D 互为同位素C.正丁烷和异丁烷是同系物D.和互为同分异构体8.烷烃单烯烃和H 2发生加成反应后的产物,则R 可能的结构有( ) A.4种B.5种C.6种D.7种9.生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,其结构简式为,根据所学知识,可以判断( ) A.聚苯乙烯能使溴水褪色B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得D.聚苯乙烯单体的分子式为C 8H 810.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
高三有机化学专项训练习题（附答案）
⾼三有机化学专项训练习题（附答案）2020年03⽉09⽇⾼三有机化学专项训练习题题号⼀⼆三四五总分得分正确填写在答题卡上第1卷评卷⼈得分⼀、单选题A和B。
将A氧化最终可得C,且B和C为同482系物。
若C可发⽣银镜反应,则原有机物的结构简式为( )A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3COOCH2CH3C.CH3CH2COOCH3D.HCOOCH(CH3)22.下列各化合物的命名中正确的是( )A.CH2=CH-CH=CH2 1,3-⼆丁烯B. 3-丁醇C. 2-甲基苯酚D. 2-⼄基丙烷3.以⼄炔为原料在⼀定条件下可转化为⼄烯基⼄炔(CH≡C—CH=CH2)。
下列关于⼄烯基⼄炔分⼦的说法错误的是( )A.能使酸性KMnO4溶液褪⾊B.1mol⼄稀基⼄块能与3mol Br2发⽣加成反应C.⼄烯基⼄炔分⼦中含有两种官能团D.等质量的⼄炔与⼄烯基⼄炔完全燃烧时耗氧量不相同4.伞形酮可由雷琐苯⼄酮和苹果酸在⼀定条件下反应制得,下列说法错误的是( )A.雷琐苯⼄酮有两种含氧官能团B.1mol伞形酮与⾜量NaOH溶液反应,最多可消耗2mol NaOHC.伞形酮难溶于⽔FeCl溶液发⽣显⾊反应D.雷琐苯⼄酮和伞形酮都能跟35.下列有机物中,属于芳⾹烃的是( )A.B.C.D.6.分枝酸可⽤于⽣化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸叙述正确的是( )A.分⼦中含有2种官能团B.可与⼄醇、⼄酸反应,且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发⽣中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊,且原理相同7.卤代烃的制备有多种⽅法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( ) A.B.C.D.8.已知咖啡酸的结构如图所⽰。
关于咖啡酸的描述正确的是( )A ．分⼦式为C 9H 5O 4B ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢⽓发⽣加成反应C ．与溴⽔既能发⽣取代反应，⼜能发⽣加成反应D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应9.某化妆品的组分Z 具有美⽩功效,原从杨树中提取,现可⽤如下反应制备:下列叙述错误的是( )A.X 、Y 和Z 均能使溴⽔褪⾊B.X 和Z 均能与3NaHCO 溶液反应放出2COC.Y 既能发⽣取代反应,也能发⽣加成反应D.Y 可作加聚反应单体,X 可作缩聚反应单体 10.合成导电⾼分⼦材料PPV 的反应：下列说法中正确．．的是（） A ．合成PPV 的反应为加聚反应B ．PPV 与聚苯⼄烯具有相同的重复结构单元C ．和苯⼄烯互为同系物D ．通过质谱法测定PPV 的平均相对分⼦质量，可得其聚合度11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之⼀,对肿瘤细胞的杀伤有独特作⽤。
高三化学填空练习题
高三化学填空练习题1. 硝酸是一种常见的强酸，化学式为___(1)___。
它是工业中重要的化学原料之一，用于制造___(2)___。
同时，硝酸也常被用作实验室中的常见试剂，例如用作检验___(3)___的试剂。
2. 红外线光谱是一种用来分析和鉴定物质的方法。
在红外光谱仪中，样品受到红外光的照射后，不同的___(4)___将发生不同程度的吸收。
通过分析样品的吸收峰，可以确定化合物中的___(5)___。
3. 碳酸盐是一类化合物，它们都含有___(6)___基团。
石灰石是一种常见的碳酸盐矿石，其化学式为___(7)___。
当石灰石受热分解时，会产生___(8)___气体，这是工业上制取水泥的重要步骤。
4. 氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。
在氧化还原反应中，电子的转移是___(9)___的基础。
还原剂是一种能够___(10)___电子的物质，而氧化剂则是能够___(11)___电子的物质。
5. 光化学反应是在光照的作用下发生的化学反应。
光化学反应中，光子的能量被吸收，导致化学物质的电子结构发生变化。
一个典型的光化学反应是光合作用，它是植物使用光能合成有机物的过程。
光合作用中，植物的叶绿素吸收太阳光的能量，并与___(12)___反应，最终产生___(13)___和释放氧气。
6. 饱和溶液是指溶液中溶质溶解度达到最大值的状态。
当饱和溶液温度升高时，溶质溶解度___(14)___。
这是因为在较高温度下，溶质分子具有___(15)___的动能，更容易逃离溶剂分子的吸引力。
7. 温度是影响化学反应速率的因素之一。
根据化学动力学的原理，温度升高会导致反应速率___(16)___。
这是因为在较高温度下，分子的运动更加剧烈，相互之间的碰撞频率和能量也增加。
8. 化学反应的平衡是指反应物与生成物之间的浓度或者物质量保持一定比例的状态。
当某种物质的浓度或者物质量发生变化时，反应体系会继续发生反应，直到重新达到平衡。
高三化学物质量的计算习题集
高三化学物质量的计算习题集
1. 硝酸铝是一种常见的无机化合物，化学式为Al(NO3)3。
如果我们有15克的硝
酸铝，求其含有多少摩尔的硝酸铝？
2. 有一个包含30克的钠离子(Na+)溶液，求该溶液中含有多少克的钠？
3. 乙醇是一种广泛应用的有机溶剂，化学式为C2H5OH。
如果我们有0.5摩尔的乙醇，求其含有多少克的乙醇？
4. 氨气(NH3)是一种常见的气体，用于制造化学品和肥料。
如果我们有8克的氨气，求其含有多少摩尔的氨气？
5. 环己烷(C6H12)是一种常见的有机化合物，化学式为C6H12。
如果我们有2摩尔
的环己烷，求其含有多少克的环己烷？
6. 一种含有40克氯离子(Cl-)的溶液，求该溶液中含有多少克的氯？
7. 水合铜(II)硫酸铜(CuSO4·5H2O)是一种常见的无机盐，用于实验室和工业中。
如
果我们有10克的水合铜(II)硫酸铜，求该化合物中含有多少摩尔的铜离子(Cu2+)？
8. 乙酸是一种常见的有机酸，化学式为CH3COOH。
如果我们有1摩尔的乙酸，
求其含有多少克的乙酸？
以上习题涉及了化学物质量的计算，从给定的物质量和化学式中求出物质的摩尔
数或质量。
这些问题对于高三化学学习的巩固和提高理解能力非常有帮助。
通过解决
这些习题，学生可以更好地理解化学计算的基本原理和应用方法。
化学化学式的计算练习题
化学化学式的计算练习题化学式是化学元素组成化合物的简化表示法，它能够明确地表示出其中所含元素以及它们的相对比例。
化学式的计算是化学中的基础知识，它需要我们掌握有关元素的原子量以及化合物的相对分子量。
以下是几个化学化学式的计算练习题，通过这些练习题的实践，我们可以更好地巩固和加深对化学式计算的理解。
练习题一：计算硫酸二铁的化学式硫酸是由硫元素、氧元素和氢元素组成的化合物，其化学式为H₂SO₄。
而二价铁离子为Fe²⁺，根据阿伦尼乌斯规则，它与氧元素形成的化合物中，每个氧原子与两个金属离子相结合。
因此，硫酸二铁的化学式为FeSO₄。
练习题二：计算乙酸钠的化学式乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，其化学式为CH₃COOH。
钠离子为Na⁺。
在乙酸钠中，一个乙酸离子中的一个氢原子被钠离子所取代，形成CH₃COONa。
因此，乙酸钠的化学式为C₂H₃O₂Na。
练习题三：计算硫酸镁的化学式硫酸是由硫元素、氧元素和氢元素组成的化合物，其化学式为H₂SO₄。
镁离子为Mg²⁺。
在硫酸镁中，一个硫酸离子中的一个氢原子被镁离子所取代，形成MgSO₄。
因此，硫酸镁的化学式为MgSO₄。
练习题四：计算氧化铜的化学式氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物。
根据化合价的原则，铜的化合价为+2，氧的化合价为-2。
因此，氧化铜的化学式为CuO。
练习题五：计算硫化铁的化学式硫化铁是由铁元素和硫元素组成的化合物。
根据化合价的原则，铁的化合价为+2，硫的化合价为-2。
因此，硫化铁的化学式为FeS。
通过对以上化学式的计算练习，我们可以看到，化学式的计算需要根据元素的化合价以及离子的配位规律进行推导。
通过大量的练习，我们可以更加熟练地进行化学式的推导和计算，并深入理解元素间相对比例的关系。
总结：化学式的计算是化学中的基础知识，通过对化学式的练习题的实践，可以加深对元素化合物组成方式的理解。
在进行化学式计算时，需要掌握好元素的原子量以及化合物的相对分子量，并根据化合价和离子配位规律进行推导。
高三化学试题及解析答案
高三化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的摩尔数。
3. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。
4. 判断下列反应中，哪一个是氧化还原反应。
5. 根据题目所给的化学平衡常数，判断反应的平衡状态。
6. 根据题目所给的电子排布，判断元素的化学性质。
7. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的反应类型。
8. 根据题目所给的热化学方程式，计算反应的焓变。
9. 根据题目所给的电化学装置，判断电极反应类型。
10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的电子排布式：______、______、______。
12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。
13. 写出下列化合物的化学式：______、______、______。
14. 根据题目所给的实验现象，填写可能发生的化学反应。
15. 根据题目所给的化学平衡方程式，填写平衡常数表达式。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。
17. 解释什么是缓冲溶液，并简述其作用原理。
四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物的转化率。
19. 根据题目所给的电化学装置参数，计算通过电极的电流强度。
五、实验题（每题15分，共15分）20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值，并写出实验步骤和预期结果。
六、论述题（15分）21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用，并举例说明。
答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。
2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，进行相应的化学计算。
二、填空题11. 根据元素的原子序数，写出其电子排布式。
化学物质量计算练习
化学物质量计算练习化学物质量计算是化学中的重要基础知识，它涉及到化学反应、化学方程式以及物质的摩尔质量等内容。
正确掌握化学物质量计算方法对于理解化学现象和解决实际问题至关重要。
在本文中，我们将通过一些练习题来加深对化学物质量计算的理解和应用。
1. 硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的化学品，它在农业和炸药制造中有广泛的应用。
计算下列问题：(a) 硝酸铵的摩尔质量是多少？(b) 如果你有50克的硝酸铵，它的摩尔量是多少？(c) 根据化学方程式: NH4NO3 → N2O + 2H2O，计算用50克的硝酸铵可以生成多少克的二氧化氮(N2O)？(d) 如果化学反应是完全的，理论上可以生成多少克的水(H2O)？2. 乙酸(C2H4O2)是一种用于制作食品以及常见的化学试剂。
计算下列问题：(a) 乙酸的摩尔质量是多少？(b) 如果你有2.5摩尔的乙酸，它的质量是多少克？(c) 根据化学方程式: C2H4O2 + 2NaOH → 2H2O + 2NaC2H3O2，计算用2.5摩尔的乙酸可以生成多少克的乙酸钠(NaC2H3O2)？(d) 如果化学反应是完全的，理论上可以生成多少克的水(H2O)？3. 氧化铜(II) (CuO) 是一种常见的无机化合物，它在冶金和电子工业中有广泛的应用。
计算下列问题：(a) 氧化铜的摩尔质量是多少？(b) 如果你有20克的氧化铜，它的摩尔量是多少？(c) 根据化学方程式: 2CuO + C → 2Cu + CO2，计算用20克的氧化铜可以生成多少克的二氧化碳(CO2)？(d) 如果化学反应是完全的，理论上可以生成多少克的铜(Cu)？4. 硫酸铜(CuSO4)是一种常见的无机化合物，它在化学实验室和农业中有广泛的应用。
计算下列问题：(a) 硫酸铜的摩尔质量是多少？(b) 如果你有0.05摩尔的硫酸铜，它的质量是多少克？(c) 根据化学方程式: CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu，计算用0.05摩尔的硫酸铜可以与锌反应生成多少克的锌硫酸(ZnSO4)？(d) 如果化学反应是完全的，理论上可以生成多少克的铜(Cu)？5. 氧气(O2)是一种重要的气体，在燃烧和呼吸过程中起着关键的作用。
高三化学试题题库及答案
高三化学试题题库及答案一、选择题1. 以下哪种物质不是由离子构成的？A. NaClB. 金刚石C. 硫酸铜D. 铁答案：B2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量：2A + 3B → 4C + D已知B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为40g/mol，D的摩尔质量为18g/mol，反应物A的摩尔质量是多少？答案：44g/mol3. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。
若某气体的摩尔质量为28g/mol，其密度是多少？答案：1.25g/L二、填空题1. 请写出水的化学式，并简述其分子结构。
答案：H2O，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈V形结构。
2. 根据题目所给的化学反应式，写出相应的离子方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3答案：2Fe + 6Cl^- → 2Fe^3+ + 6Cl^-三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 →2Fe2O3，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请说明其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH^-）结合生成水（H2O）。
四、计算题1. 某工厂排放的废水中含有硫酸，已知其浓度为0.5mol/L。
若要将其中和至pH=7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH）？答案：首先计算硫酸的摩尔数，然后根据中和反应的化学方程式2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O，可知需要2摩尔的氢氧化钠来中和1摩尔的硫酸。
因此，需要加入的氢氧化钠摩尔数为废水中硫酸的两倍。
五、实验题1. 请设计一个实验来验证质量守恒定律。
答案：实验步骤如下：(1) 取一定量的锌粒放入烧杯中，记录其质量m1。
高三化学综合练习(1)基本概念
高三化学综合练习（一）化学基本概念本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H －1；C －12；N —14；O －16；Na —23；Ca －40； Ba －137。
第Ⅰ卷(共66分)一．选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是（ ）。
A 本饮料纯属天然，绝对不含化学物质B 新粉刷过石灰浆的房间释放出2CO ，严禁入内C ．水是取之不尽用之不竭的D ．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服 2．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类A ．①④ B．①③⑤ C ．①③④ D．①②③④ 3．下列变化一定属于化学变化的是（ ）。
①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 A ．①②③④ B．③④⑤⑦ C ．①③⑤⑦ D．①③④⑦ 4．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）。
A ．胆矾 玻璃B ．汽油 液氯C ．石油 盐酸D ．干冰 铝热剂 5．下列说法中，正确的是（ ）。
A ．C 126和C 146原子的中子数相等 B ．纯水在20℃比在90℃时的pH 值小C ．钢中碳的质量分数比生铁中的要大D ．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸 二．选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．下列说法中正确的是（0N 表示阿伏加德罗常数）（ ）。
A ．28 g 氮气含有的原子数目为0NB ．4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.10NC ．1 mol 甲烷的质量与0N 个甲烷分子的质量之和相等D ．22.4 L 甲烷与乙炔的混合物所含分子数为0N7．某温度时，化合物甲的饱和溶液m g 中含溶质a g ，化合物乙的饱和溶液m g 中含溶质bg ．则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（ ）。
高中化学教案题库
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一、基础知识题
1. 什么是原子核？
2. 什么是元素？
3. 什么是化合物？
4. 什么是分子？
5. 什么是离子？
6. 什么是化学反应？
7. 什么是原子量？
8. 什么是摩尔？
9. 什么是物质的密度？
10. 什么是物质的比热容？
二、化学方程式题
1. 根据下列化学方程式，找出反应物和生成物：
2H₂ + O₂ → 2H₂O
2. 编写反应方程式，氧化铁与硫化氢进行反应形成铁硫化物和水的过程。
3. 氢气与氧气反应生成水的化学方程式是什么？
三、化学计算题
1. 计算含氧化铁（Fe₂O₃）的100g的物质中铁的量是多少？
2. 当氢气和氧气在化学反应中以2:1的比例混合时，计算100g氢气所需要的氧气的量。
3. 化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，如果氧气的量为4克，氢气的量为3克，求生成水的量。
四、实验设计题
1. 通过实验方法，检验硫化氢和氧化铁的化学反应，并观察生成铁硫化物和水的情况。
2. 设计一个实验，证明水是由氢气和氧气反应生成的。
3. 利用实验方法测定氢气和氧气反应生成水的化学方程式。
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2003－2004学年度上学期高中学生学科素质训练高三化学同步测试（1）物质组成、化学式本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 O－16 N－14 Ca－40Cl－35.5 P－31第Ⅰ卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有1个选项符合题意）某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：mg／L）Ca：20.2，K：39.l，Mg：3.27，Zn：0.06，F：0.02，重碳酸:7，偏硅酸：4，不含CO2 回答下列1一2题：1．标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F ”是指（）A．单质B．元素C．原子D．分子2．标签上“不含CO2”说明（）A．这种矿泉水是纯净的B．不能溶解在这种矿泉水中C．这种矿泉水没有分解出CO2D．这种矿泉水灌瓶前除去了CO23．无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是（）A．NH4CNO与尿素CO（NH2）2B．H2O与D2OC．[Cr(H2O )5Cl]Cl2·H2O 与[Cr(H2O )4Cl2]Cl·2H2OD．Si(OH)4 与H4SiO44．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列。
正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢溴酸、烧碱、绿矾C．石炭酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾5．下列电子式书写正确的是（）6．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙［Ca(NO3)Cl］就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是（）A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe(SO4)2C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6]]7．航天技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成份之一，下列关于C2O3的说法中错误的是（）A．C2O3与CO2都是碳的氧化物B．C2O3与CO2都是碳酸的酸酐C．C2O3与CO都具有还原性D．C2O3与C的燃烧产物都是CO28．下列物质都能使品红溶液褪色，其中褪色的原因与化学反应无关的是（）A．过氧化钠B．漂白粉与盐酸的混合物C．活性炭D．二氧化硫二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。
每小题只有1或2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案只包括两个选项, 只选一个且正确的给2分, 选两个都正确的给4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)9．下列叙述不正确的是（）A．只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物B．最外层电子数相同的微粒化学性质相似C．凡是能发生放热或吸热、生成气体或沉淀等现象的变化，一定属于化学变化D．物质在变化时，原子只是重新组合，未变成别的原子，这种变化是物理变化10．在体积为v L的密闭容器中通入a molNO2和b mol SO2，发生下列反应，NO2＋SO2 =NO＋SO3，反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为（）A．3b ／a B．b／2（a＋b）C．b／2a D．b/(a＋3b)11．某氯原子的质量是a g 12C原子的质量是bg，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是。
（）A．氯元素的相对原子质量为12a／bB．m g该氯原子的物质的量一定是m/a N AC．该氯原子的摩尔质量是aN A gD．n g该氯原子所含的电子数为17n/a12．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL 0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL 0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①13．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当l. 6g X与Y完全反应后，生成4.4gR,则此反应中Y和M的质量之比为（）A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：914．某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为［A12（OH）n Cl m·y H2O］x，式中m等于（）A．3—n B．6－n C．6＋n D．3＋n15．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图, 图中“棍”代表单键或双键或三键。
不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（）A．卤代羧酸B．酯C．氨基酸D．醇钠16．下列离子方程式正确的是（）A．氢氟酸与氢氧化钾溶液反应：H+＋OH－=H2 OB．硫化钠溶于水显碱性：S2－＋2H2O=H2S↑＋2OH－C．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4＋D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO42－=BaSO4↓17．美国发射的航天器已将我国研制的质谱仪带入太空，其目的是探索反物质的存在。
反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。
以下可表示反物质酸和碱中和反应实质的是（）A．H－＋OH+=H2O B．H+＋OH－= H2OC．H+＋OH+＝H2O D．H－＋OH－= H2O18．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是（）A．氢氟酸的酸性比其他酸强B．氢氟酸的氧化性比其他酸强C．氢氟酸的还原性比其他酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质第II卷(非选择题满分78分)三、本题包括2小题, 共18分19．(本小题共9分) (1)已知在一定条件下可发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋C12，此反应属于________反应（从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空）。
有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？（错对与否，都需说明原因）_______________________________________ ________________________________________________________________________________（2）某文献指出：“AlCl3、SnCl4等为共价化合物，而不是离子化合物”。
请你设计一个实验证实其结论的正确性。
答：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________20．(本小题共11分)（1）氰化钾、氰化氢的制备反应的化学方程式为：a．K2CO3＋C＋2NH3=2KCN＋3H2O；△H = 276kJ/molb．CO＋NH3=HCN＋H2O ；△H = 46kJ/mol①氰离子为负一价阴离子，其中碳、氮元素的化合价分别为________；电子式是______。
②a、b两反应中＿是氧化还原反应，请指出其中的氧化剂和还原剂分别是_____________。
③a反应中，如果有4 mol NH3参加，则______(填放出、吸收)_______kJ的热量。
（2）制备纯净无水氰化氢（沸点299K）的一种方法是：混合磨细的KCN和KHS粉末，适度加热，写出反应的化学方程式______________________________________。
四、本题包括2小题, 共18分21．(本小题共6分)在有机溶剂里使n mol PC15与n mol NH4Cl定量地发生完全反应，释放出4n molHCl，同时得到一种白色晶体A。
实验测得A的相对分子质量为348。
①生成A晶体的化学方程式：_________________________________________。
②分子结构测定实验表明：A分子中具有六元环结构，同种元素在A分子中所处的环境等同且满足P五价、N三价、Cl一价。
试推测A分子可能的结构（写结构式）：______。
22．(本小题共12分) (1)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）＋2YO2（g）。
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g ／L，则①反应前O2的体积（标况）是___________；②化合物XY2的式量是____；③若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_________和___________。
（2）在一定体积的容器中，以1:5的体积比充入氙和氟，于400℃和2633kPa压强下反应。
数小时后，迅速冷却至25℃，得到一种无色晶体。
此时容器内的气体减少到原来的一半，且剩余气体全是氟。
由此可知，无色晶体的化学式是__________，在该晶体中，氙的化合价是。
五、本题包括2小题, 共20分23．(本小题共8分)在120℃时分别进行如下四个反应：A．2H2S+O2==2H2O +2S B．2H2S＋3O2＝2 H2O +2SO2C．C2H4 + 3 O2== 2H2O+2CO2D．C4H8 + 6 O2== 4H2O+4CO2(1) 若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（P）分别符合关系式d前==d后和P前＞P后的是___________。
符合关系式d前==d后和P前==P后的是_________(填反应代号)。
(2) 若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前>d后和V前<V后的是____________；符合d前>d后和V前>V后的是____________。
(填反应代号)。
24．(本小题共12分)已知反应2A＋3B＝6C＋D中，A是由X、Y两种元素组成，B是由Z元素组成的单质，C、D分子都是由两个原子构成。
根据以上条件，填写有关空格。
六、本题包括2小题, 共20分25．(本小题共8分)三聚磷酸钠（Na3P3O10）是洗衣粉的组成成分之一，含该物质的废水排入河流会造成水质富营养化，导致藻类大量繁殖。
由于藻类遗体的氧化而消耗水中溶解的氧气，从而使水质变黑、变臭，造成河水污染，水的pH明显下降，水生动物因缺氧而大量死亡。
（1）若某藻类物质的化学式（分子式）为C106H263O x N y P，测知其式量（相对分子质量）为3550，且其中氧元素与氮元素的质量为55：7，则x =__________，y=___________。