九年级化学第十章酸和碱知识详解

第十单元酸和碱

课题1 常见的酸和碱

知识点1：酸碱指示剂

详解：

能与酸或碱溶液起作用而发生明显的颜色变化的物质。帮助人们鉴别溶液的酸性、碱性或中性。

说明：酸碱指示剂一般是一些植物的色素，常用紫色石蕊和无色酚酞两种。

警示：

（1）指示剂不只是只有石蕊和酚酞，在酸、碱溶液中呈现出不同颜色的物质都可作指示剂。

（2）指示剂在酸、碱溶液中才能呈现出不同颜色，不溶的物质不能使指示剂变色。

知识点2：浓盐酸、浓硫酸的特性

详解：

1、盐酸和硫酸的物理性质及用途如下表：

2、盐酸：纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质而带黄色（主要由Fe3+引起）。打开浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合为盐酸小液滴，许多盐酸小液滴散布在空气中，就形成了白雾。（雾是液滴分散悬浮在气体中的现象）

3、浓硫酸的特性和浓硫酸的稀释方法：（1）浓硫酸的密度比水大，且溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时千万要注意，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。（2）浓硫酸能吸收空气中的水蒸气而变稀，因此浓硫酸应密封保存。利用浓硫酸的吸水性，浓硫酸可做某些气体的干燥剂。（3）浓硫酸还具有脱水性和很强的腐蚀性，若不慎溅在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。

拓展：

（1）纯净的盐酸是无色的，但工业用品盐酸常因含有杂质而略带黄色。（2）小液滴扩散到空气中形成雾，固体小颗粒扩散到空气中形成烟。（3）稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的热量使水沸腾，液滴向四处飞溅，易造成事故。（4）浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中质量分数都会变小。

知识点3：酸的通性（这是重点）

详解：

稀盐酸和稀硫酸在水溶液中都有共同的氢离子（H+），因此它们有相同的化学性质即酸的通性。

警示：

（1）稀盐酸和浓盐酸的物理性质不同——稀盐酸不能在瓶口形成白雾。（2）稀硫酸与浓硫酸的物理性质和化学性质都有差别——稀硫酸不具吸水性和脱水性等。（3）其他常用的酸还有：硝酸（HNO3）、醋酸或乙酸（CH3COOH），它们的化学性质与盐酸或硫酸有相

似之处。（4）与金属反应时是指排在氢前面的金属。（5）CO32-的验证方法是用酸和澄清石灰水。（6）用酸除锈时，不能将金属制品长时间浸泡在酸中，否则排在氢前面的金属与酸反应造成金属锈蚀。

知识点4：常见的碱的特性及用途

详解：

1氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途。

2、氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，利用这一性质，氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。氢氧化钠固体应密封保存。

3、熟石灰可由生石灰（CaO）与水反应制得，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。反应时放出大量的热。

警示：

（1）NaOH、Ca(OH)2都有腐蚀性，使用时要特别注意。（2）如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（3）用NaOH用干燥剂时，不能干燥的气体有HCl、CO2、SO2等。

知识点5：碱的通性（这是重点）

详解：

常用的碱是氢氧化钠和氢氧化钙,它们的水溶液都有相同的氢氧根离子(OH—),因此它们也有共同的化学性质即碱的通性。

警示：

氢氧化钠必须密封保存，因为它不仅吸收空气中的水分而潮解，还能吸收空气中的二氧化碳而变质。

易错点：酸碱指示剂在酸、碱中的颜色变化

易错点导析：

（1）利用指示剂可区分酸、碱，但同学们往往认为酸、碱都能使指示剂变色。可溶性

的酸、碱才能使指示剂变色，（实质就是H+或OH—使指示剂变色）。所以一定要注意是指酸、碱溶液使指示剂变色。

（2）能使指示剂变色的溶液，并非一定是酸、碱溶液，有些盐类溶液也能使指示剂变色。

易忽略点：金属氧化物与酸反应及酸对金属的腐蚀

易忽略点导析：

酸的一个重要用途是除锈用除去锅炉、水壶中的水垢，对此应该注意：铁锈、水垢和酸反应被除去的同时，多余的酸易与金属发生反应，造成金属的腐蚀，所以在除锈以及除去水垢时要采用多次少量的方法，防止金属损耗。

实验题目（一）：酸的化学性质

实验导析：

1、实验用品：白色点滴板、胶头滴管、试管、稀盐酸、稀硫酸、锌粒、镁条、铁片、铜片、生锈的铁钉、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、大理石块。

2、实验步骤、现象、结论。

（1）步骤：①在点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸，然后分别滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。②分别取锌粒、镁条、铁片、铜片置于四支试管中，分别倒入稀盐酸或稀硫酸，观察现象。③取一生锈的铁钉置于试管中倒入适量稀盐酸或稀硫酸，观察现象。

④取少量大理石块置于试管中，倒入稀盐酸，观察现象。

（2）现象：①紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。②镁冒出的气泡最快，锌次之，铁最慢，铜不冒气泡。③铁锈消失，溶液变为黄色。④大理石表面冒出气泡。

（3）结论：①酸溶液能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色。

②活泼金属与酸反应生成盐和氢气：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑，Fe+2HCl==FeCl2+H2↑( Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑, Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑,

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑)

③酸能与金属氧化物反应，生成盐和水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O [Fe2O3+3H2SO4

==Fe2(SO4)3+3H2O]。

④酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳、水和碳酸盐：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。

注意：①向溶液中滴加无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸溶液。②除锈时要多次少量的加入酸。

实验题目（二）：碱的化学性质

实验导析：

1、实验用品：白色点滴板、胶头滴管、试管、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水、二氧化碳气体、二氧化硫气体、三氧化硫气体、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。

2、实验步骤、现象、结论。