【最新】中考化学 知识清单复习 第五单元 化学方程式课件 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中九年
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第五单元《化学方程式》全套课件(人教新课版九年级化学)
D. CH4 + O2
点燃
CO2 + 2H2O
【能力提高】
1.下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是【 A 】
2.根据质量守恒定律判断，在2XY2 + Y2 = 2Z 的反应中，Z 的化学 式应该是【 】 D A X2Y B X2Y3 C XY2 D XY3
3.在化学反应3NO2 + H2O = 2X + NO 中，X 的化学式 【 】 A A. HNO3 B. NH3 C. N2 D. N2O5 4、氯气是活泼的非金属单质,在一定条件下能跟甲烷起 反应.反应的化学方程式为4Cl2+CH4=CCl4+4R 则R的化 学式为【 A 】 A.HCl B.Cl2 C.H2 D.C
第二课时
知识回顾：什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质 量 守恒定律。 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。这个反应用怎样的“化学用语 ”简单、准确的表述出来？就是我们这节课解决的问题。国际上为 了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应. 二、化学方程式 1.定义：用化学式表示化学反应的式子。 点燃 如碳在氧气中燃烧的化学方程式就是：C + O2 === CO2
C ”构成的物质属于______（填序号）。 A．混合物 B.化合物 C.单质 2H2+O2点燃2H （3）写出一个符合该微观示意图的化学方程式______________ 2O
4.自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的 微观过程可用下图表示： 表示氯原子 表示氧原子 表示氢原子
光+Biblioteka ++
2.化学方程式的意义
（1）表示反应物、生成物以及反应在什么条件下进行。 如：该反应中反应物为碳和氧气，生成物为二氧 化 碳， 反应在点燃的条件下进行。 （2）表示各反应物与生成物的原子、分子个数比。如： 该反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的个数 比为 1∶1∶1 （3）表示各反应物与生成物的质量比。如： C + O2 CO2 12 ：32 ： 44
人教版初中化学第五单元化学方程式复习(共18张PPT)
运用质量守恒定律要注意以下几点
⒈适用范围是化学反应，不能用来解释物理 变化。
⒉“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等 守恒。
⒊“质量守恒”对反应前的物质而言，是指 “参加反应”的物质质量的总和，不参加 反应的物质的质量不能计算在内。
物质的种类
元素的化合价 二个可能 分子的数目 改变
分子种类 二个改变
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
4.24
4.16
4.08
4.08
试计算：
⑴完全反应后生成的氧气的质量为 1.92；g
⑵样品中氯酸钾的质量分数是多少？
98%
11.石灰石是一种重要的建筑材料，某学校研究性学习 小组为了测定某地矿山石灰石碳酸钙的质量分数， 取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸200克平均分 成4份进行实验，结果如下：
（4）在这三次实验的化学反应过程中，哪几次符合
质量守恒定律 一、二、三
。
10.某学校实验小组的同学为了测定实验室中 氯酸钾样品的质量分数，取一定质量的该样品与1 克二氧化锰混合，其总质量为6克。依次加热该混 合物t1、t2、t3、t4时间后，记录的有关数据如下表 （样品中的杂质不参与化学反应）
加热时间
代表氢原子
在一定条件下
试回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式：_2_H_2_+_O_2_═_2_H_2O
(2)从上图你还能得到哪些信息?
7.在一个密闭容器内有X、 Y 、Z、 Q四种物质，在一 定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
20
20
20
反应后质量/g
中考化学总复习 第五单元 化学方程式课件
一
二
三
四
一、质量守恒定律
1.概念 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量 总和。 2.理解 (1)定律是针对化学变化而言的,不能用于解释物理变化中的质量守恒。 (2)定律中“参加反应的各物质质量”是指实际参加了化学反应的质量, 未参加反应的质量不能计算在内。 (3) 从微观角度分析 ,“ 质量守恒 ” 的原因是 :化学反应前后 ,原子的种类、 数目、质量都没有改变。 3.应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质间量的计算。
一
二
三【例 1】 请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究,并按要求完 成实验方案一和实验方案二。(下表中“实验结论”选填“=”“>”“<”符号)
铁钉和硫酸铜溶液反 应前后质量的测定
硫酸与碳酸钾粉末反 应前后质量的测定
一
二
三
四
实验方案 反应现象 反应前的总质量 反应后的总质量 实验结论分析
一
二
三
四
5.书写步骤
注意:(1)化学方程式必须尊重客观事实。 (2)在配平过程中不得更改化学式中的小角码,只能更改化学式前的化 学计量数。 (3)配平后不要忘记标明反应条件,缺少条件的化学反应一般是不能发 生的;在标出生成物的状态时要注意,反应物、生成物中都有固体或气体物 质时,箭头不标,只有当反应物中没有固体或气体、生成物中有固体或气体 时,才在生成物的化学式后标相应的气体符号或沉淀符号。
一
二
三
四
答案:方案一:= 方案二:有气泡产生 > 碳酸钾粉末与硫酸反应产 生的气体向空气中逸散 使反应在密闭容器中进行
(人教版)化学九年级复习：第5单元《化学方程式》ppt课件
(6)解题过程要规范。
3．化学方程式计算中常用的关系式。 纯物质的质量 (1)物质的纯度(质量分数)＝ ×100%＝1－ 不纯物质的质量
杂质的质量分数。
(2)气体的质量＝密度 × 体积。
(3)溶液的质量＝密度 × 体积；溶液中溶质的质量＝密度
× 体积 × 溶质质量分数。
已分解的物质的质量 (4)物质分解百分率＝ × 100%。 未分解时该物质的总质量
第五单元
化学方程式
一、质量守恒定律 1．内容。 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各 物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理 变化。
②不参加反应的物质质量与不是生成物的物质质量不能计
入“质量总和”中。 ③要考虑空气中的物质是否参加反应或生成物(如气体)有 无遗漏。
[例2]在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的 条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示， 下列说法正确的是( )。
A．丁一定是化合物 B．丙一定是这个反应的催化剂 C．该反应可能是碳酸钙的分解 D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
剖析：本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量 分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断 即可。 答案：D
[例 1]运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用 R 表示)，其反 应的化学方程式为： R＋2N2O4===3N2＋4H2O＋2CO2 ，则偏 二甲肼的化学式是( )。
A．C2H8N2
B．N2H4
C．CH4
D．C6H7N
剖析：根据质量守恒定律的微观解释，化学反应中原子种 类、个数守恒。化学方程式右边有6N、8H、8O、2C，左边有 4N、8O，则R 中必有2N、8H、2C，因此 R 为C2H8N2 。 答案：A