2014-2015学年高一化学必修2期末模拟试题
高一化学必修2期末试题及答案详解(考查全面)
高一化学必修2期末试题及答案详解(考查全面)为了更好地帮助学生复化学必修2课程，我们提供了以下详细的试题及答案解析：选择题1.化合物的结构公式为“←CH2—CH2→”，则其名称为（）A. 1,2-丙烯二烯B. 1,2-丙烯C. 丙烯答案：B解析：该化合物中只有两个碳原子，属于“烯”类化合物，是丙烯的结构异构体，应命名为1,2-丙烯。
2.下列关于物质状态变化的叙述中，不正确的是（）A. 冰受热变成水，是一种物质状态的变化B. 汽水煮沸是液态到气态的相变现象C. 热水冷却是一种物质化学变化D. 大气中水蒸气冷凝成水珠，是气态到液态的相变现象答案：C解析：热水冷却是一种物理现象，属于物质状态可逆变化，不改变物质组成。
……简答题1.将NaCl固体溶解于水中时，当加入NaCl固体质量不断增加，溶液中NaCl的摩尔分数会不断（）。
答案：增大解析：摩尔分数=溶质的物质量/(溶液中所有物质的物质量之和)，因NaCl溶解于水中为放热反应，故溶解度随着温度的升高而减小，但随着溶质浓度的增加其溶解度呈现增加趋势。
2.在碳酸钠的水溶液中通入氯化氢气体，生成了什么物质？答案：二氧化碳、氯化钠和水解析：碱与酸反应生成盐和水，碳酸钠为碱性氧化物，氯化氢为酸，二者反应生成氯化钠和碳酸氢钠，进一步析出CO2释放H2O，反应结束后产物为CO2，氯化钠和水。
……计算题1.若2.5克NaOH溶于1000毫升水中，问NaOH的摩尔浓度为多少？答案：0.064mol/L解析：摩尔浓度=c（mol/L）=n（mol）/V（L），其中n=2.5g/40g/mol=0.0625mol，V=1000mL/1000=1L，故c=n/V=0.064mol/L。
……本文涉及的试题涵盖了化学必修2课程的各个方面，希望对广大高中生有所帮助。
高一化学必修2 期末测试题
高一化学必修2 期末测试题山东五莲一中隽桂才（考试时间：90分钟满分100分）可能用到的原子量：C：12 H：1 O：16 Br:80第Ⅰ卷选择题(共44分)一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分）1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。
A．47 B．175 C．61 D．572．下列化学用语的书写正确的是（）。
A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。
A．纤维素 B．蔗糖 C．油脂 D．麦芽糖4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）。
A．乙烷 B．苯C．乙烯 D．乙醇5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）。
A.Ca、MgB.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag6．下列混合物能用分液法分离的是（）。
A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）。
A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）。
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl D.非金属性：F＞O＞S9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）。
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）。
高一化学必修二试卷及答案
⾼⼀化学必修⼆试卷及答案 ⾼⼀化学即将迎来期末，对必修⼆的复习形式集中在试卷训练上。
下⾯是由店铺带来的⾼⼀化学必修⼆试卷及答案，希望对您有所帮助。
⾼⼀化学必修⼆试卷： 第Ⅰ卷 (选择题，共64分) ⼀、单项选择题(本题包括8⼩题，每⼩题4分，共32分。
每⼩题只有⼀个选项符合题) 1.废弃的电⼦产品称为电⼦垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电⼦垃圾处理应予提倡的是( ) ①将电⼦垃圾掩埋地下②改进⽣产⼯艺，减少有害物质使⽤③依法要求制造商回收废旧电⼦产品④将电⼦垃圾焚烧处理A.①③B.②④C.②③D.①④ 2.下列实验指定使⽤的仪器必须预先⼲燥的是( ) ①中和热测定中所⽤的⼩烧杯②中和滴定中所⽤的滴定管③配制⼀定物质的量浓度溶液中所⽤的容量瓶④喷泉实验中⽤于收集氨⽓的烧瓶A.①②B.②③C.①④D.③④ 4.某混合溶液中所含离⼦的浓度如下表，则M离可能为( )所含离⼦NO3－SO42－H+M浓度 /（mol·L-1）2121A.Cl-B.Ba2+C.F-D.Mg2+ 5.强酸与强碱的稀溶液发⽣中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)==H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加⼊：①稀醋酸;②浓磷酸;③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )A.ΔH1>ΔH2>ΔH2B.ΔH1<ΔH3<ΔH2C.ΔH1=ΔH2=ΔH2D.ΔH1<ΔH3<ΔH2 6.下列事实中，不能⽤勒夏特列原理解释的是( ) A.对熟⽯灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B.实验室中常⽤排饱和⾷盐⽔的⽅式收集氯⽓ C.打开汽⽔瓶，有⽓泡从溶液中冒出 D.向稀盐酸中加⼊少量蒸馏⽔，盐酸中氢离⼦浓度降低 7.下列叙述中，正确的是( ) ①锌跟稀硫酸反应制取氢⽓，加⼊少量CuSO4溶液能提⾼反应速率②镀层破损后，⽩铁(镀锌的铁)⽐马⼝铁(铁锡的铁)更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表⾯常易腐蚀⽣成Fe2O3·nH2OA.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④ 8.2006年，科学家们发明了⼀种能够给电⼦设备提供动⼒的⽣物电池。
高一化学期末试卷(9)新人教版必修2
19．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )
A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油的分馏 D.吸收NH3
A．Zn是负极 B．电子由Zn经外电路流向Cu
C．溶液中H+ 向负极移动 D．Zn电极反应：Zn -2e-==Zn2+
9. 某有机物的结构为 ， 这胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是
。已知乳酸分子中含有与B、C中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是 ，90 g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是 L
下列说法正确的是( )
A．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
B．正丁烷分子的能量大于异丁烷分子
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．正丁烷的稳定性大于异丁烷
18．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。
25．（8分）近年来我市政府率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展。走上街头你会发现不少公交车和出租车上有"CNG"的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。试问：
（1）我市政府推广这一改革的主要目的是 ；
（1）写出这四种元素名称：A_________, B , C , D 。
（2）C元素在周期表中的位置：
（3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（用化学式表示）
12．一定温度下， 将 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是
高中化学必修二期末测试题
(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4 mol电子，则理论上Fe片质量减轻________g。
答案Ⅰ.(1)富集海水中的溴
(2)SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SO
3．下列有关化学用语表示正确的是()
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．离子结构示意图 可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C．空间充填模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．NH3的电子式：
答案B
解析乙酸的结构简式是CH3COOH，A错误；模型中白球比黑球小，故该模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D错误。
6．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为()
A．0.05 mol/(L·s)B．0.05 mol/L·s
C．0.5 mol/(L·s)D．0.05 mol/L
答案A
解析v(B)＝Δc(B)÷Δt＝(2.0 mol/L－1.0 mol/L)÷20 s＝0.05 mol/(L·s)，因此选A。
4．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()
A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动
B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小
D．Cu2＋与Zn2＋物质的量之和保持不变
答案B
解析该原电池总反应为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Cu2＋则生成1 mol Zn2＋。
高一化学2014-2015鲁科版高中化学必修二期中、期末模块综合测试题及答案
高一化学2014-2015鲁科版高中化学必修二期中、期末模块综合测试题及答案(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共54分)1．关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表中有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期解析目前周期表中共有7个主族，A项不正确；ⅠA族中的H 为非金属元素，B项不正确；周期表中共有7个周期，一、二、三周期为短周期，C项正确，D项不正确。
答案 C2．一定温度下，对反应2A(g)＋B(s)2C(g)能说明其达到平衡状态的是()A．容积中A、B、C三者共存B．单位时间内反应的A与生成的C的物质的量之比为1:1C．c(A):c(B):c(C)＝2:1:2D．气体的总质量不再发生变化解析反应为可逆反应，一般情况下，容器中都是A、B、C三者共存；任何时刻单位时间内反应的A与生成的C物质的量之比都为1:1；2:1:2为A、B、C三者间的转化关系，平衡时三者浓度比不一定为2:1:2，再者B为固体，没有浓度变化；该反应是一反应前后气体质量发生变化的反应，只有达到平衡状态时，气体的总质量才不再发生变化。
答案 D3．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是()A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染解析利用太阳能可减少SO2、CO2排放，保护环境，且节约了资源，A项正确；有些食品添加剂如保鲜剂过量使用对人体健康有害，但也有一些调味、调色添加剂，来自于绿色植物，对人体无害，B项不正确；废电池含有重金属，易对水体和土壤产生污染，如果能够进行综合利用可以节省资源，减少污染，C项正确；生活中塑料袋是白色污染的重要来源，D项正确。
2013-2014人教版高一化学必修二期末考试(答案)
2013-2014人教版高一化学必修二期末考试（答案）第Ⅰ卷(选择题)本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108一、选择题：(包括17个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)( )1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．222( )2．68O、188O、O2-、O2、O3是：Ａ．氧的五种同位素Ｂ. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体Ｄ. 氧元素的五种不同微粒( )3．下列有关化学用语表达不正确的是A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+( )4．下列说法中，正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低( )5．下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键( )6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能( )7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
高一下学期必修2期末考试化学试卷
高一下学期期末考试化学试卷本试卷由两部分组成，第Ⅰ卷（选择题）第II 卷（非选择题）。
试卷满分100分，答题时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（共12个小题，每题只有一个正确答案）1. 铋（Bi ）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A. Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子B. Bi 20983和Bi 21083互为同位素C. Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子2．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A ．单质熔、沸点逐渐降低 B ．单质的氧化性逐渐增强 C ．原子半径逐渐增大D ．气态氢化物稳定性逐渐增强3. 下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）A. NaOHB. 22O NaC. 2CaClD. 22O H4．下列化学用语表达正确的是（ ） A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式D ．苯的分子式5．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（ ） A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物6．X 、Y 为短周期元素，X 位于ⅠA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是 （ ） A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 7. 下列各对物质中属于同分异构体的是（ ） A. C 126与C 136B. 2O 与3OC.与D.与Cl····Cl Cl ····CCl8．下列各组物质中，均能发生水解反应的是（ ） A ．蛋白质和氨基酸 B ．油脂和蛋白质 C ．纤维素和葡萄糖D ．淀粉和果糖9．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
高一化学必修2模块考试模拟练习一
必修2模块考试模拟练习一高一化学2009．6学校班级姓名本试卷分为卷一、卷二两部分，共120分，考试时间90分钟。
元素周期表卷一（共90分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30个小题。
每小题2分，共60分) 1．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于．．．主族元素的是（）A．铁B．钙C．磷D．碘2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．稀有气体元素B．左、下方区域的金属元素C．右、上方区域的非金属元素D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素3．下列说法中，正确的是（）A．煤、石油和天然气都是可再生的能源B．人体运动所消耗的能量与化学反应无关C．我国目前最主要的能源是直接利用太阳能D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的4．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．葡萄糖5．下列关于海水资源的说法中，不正确．．．的是（）A．海带中含有碘元素B．海水中含有大量氯元素C．蒸馏法是海水淡化的主要方法之一D．开发海水资源可以不考虑是否对环境有污染6．下列物质中，不属于．．．合成材料的是（）A．塑料B．蛋白质C．合成纤维D．合成橡胶7．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（）A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素8．下列用来区别纯棉制品（纤维素）和羊毛制品（蛋白质）的方法中，正确的是（）A．灼烧B．滴加碘水C．滴加酒精D．滴加稀硫酸9．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，最晚实现工业冶炼的是（）A．金B．铜C．铁D．铝10．北京市公共汽车推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类，液化石油气（LPG）类。
这两类燃料的主要成分是A．醇类B．烃类C．H2D．CO11．下列卤族元素中，非金属性最强的是（）A．氟B．氯C．溴D．碘12．第三周期元素中，最易与氢气反应生成气态氢化物的是（）A．钠B．硅C．硫D．氯13．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．H2B．HCl C．NaCl D．NaOH14．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数15．下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（）A．金属性逐渐减弱B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐增强D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱16．据报道，放射性的125I对治疗肿瘤有一定疗效。
高一化学必修2期末模拟题
高一化学必修2期末模拟题1 下列说法正确的是( )A ．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al 2O 3――→△NaAlO 2(aq)――→CO 2 Al(OH)3 ②S ――→O 2/点燃 SO 3――→H 2OH 2SO 4 ③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 ④MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO A ．①③④ B ．②③④ C ．②④ D ．①④3下列变化中，属于物理变化的是( )①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤由乙稀变为聚乙烯 ⑥氧气转变为臭氧 ⑦乙烯催熟果实 ⑧苯遇溴水 ⑨海水蒸馏法制取淡水A ．①②③④B ．①②⑤⑦C ．①⑧⑨D ．①②⑥⑨ 4 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。
下列有关说法正确的是( )A ．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B ．工段②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 可电解制得金属镁C ．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D ．工段①中除去粗盐中的SO 2－4、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质，加入的药品顺序为Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸5下列化学用语中，正确的是( )A ．氯化钠的电子式为B ．镁的原子结构示意图为C ．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D ．重水的化学式为21H 2O(或D 2O)6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不．正确的是( ) A ．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强7 R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素8 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性强于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性弱于Y 的阳离子的氧化性。
高一化学必修二考试试题
高一化学必修二考试试题高一化学必修二考试试题一、选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氧气C. 醋酸D. 盐酸2. 下列关于化学反应的说法中，正确的是：A. 反应物质的质量一定等于生成物质的质量B. 反应速率与温度无关C. 酸与碱反应生成盐和水D. 氧化反应中，氧化剂失去电子3. 下列物质中，是金属元素的是：A. 氯B. 碳C. 铁D. 硫4. 以下关于化学键的说法中，错误的是：A. 钠和氯结合形成离子键B. 氢气由两个氢原子通过共价键结合C. 金属键的形成是由金属离子和自由电子共同组成D. 水分子由一个氧原子和两个氢原子通过氢键结合5. 下列物质中，属于无机化合物的是：A. 葡萄糖B. 乙醇C. 硫酸D. 蓝色素二、填空题1. 水的化学式是_________。
2. 铁的化学符号是_________。
3. 氢气和氧气反应生成的产物是_________。
4. 氯气和钠反应生成的产物是_________。
5. 氧化反应中，氧化剂_________电子。
三、简答题1. 什么是化学反应？请举例说明。
2. 请解释离子键和共价键的区别。
3. 金属是如何形成金属键的？请解释金属键的特点。
4. 请解释酸与碱反应生成盐和水的化学方程式。
5. 请解释氧化反应中氧化剂和还原剂的概念。
四、综合题某化学实验室中有一瓶未标明化学品名称的溶液，现需要通过实验确定其成分。
你作为实验员，请根据以下实验结果回答问题。
实验一：将该溶液与盐酸反应，产生大量气体，并有白色沉淀生成。
实验二：将该溶液与氢氧化钠反应，产生大量气体，并有蓝色溶液生成。
实验三：将该溶液与硫酸反应，产生大量气体，并有白色沉淀生成。
请回答以下问题：1. 该溶液中可能含有哪些物质？2. 通过实验结果可以判断该溶液的性质是酸性、碱性还是中性？3. 请写出实验一、实验二和实验三的化学方程式。
五、解答题某化学实验中，将铁片放入盛有盐酸的试管中，观察到铁片逐渐腐蚀并产生气泡。
高中化学必修2知识点归纳(附期末模拟试卷一套,含答案)
第一章物质结构元素周期律周期同一横行周期序数=电子层数类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期 1 H—He 2 12 Li—Ne 8 23 Na—Ar 8 3长周期 4 K—Kr 18 45 Rb—Xe 18 56 Cs—Rn 32 67不完全Fr—112号（118）26（32）7第七周期原子序数113 114 115 116 117 118个位数=最外层电子数ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））主族 A 7个由短周期元素和长周期元素共同构成副族 B 7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素Ⅷ族1个有3个纵行零族1个稀有气体元素非常不活泼碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，物理性质密度逐渐增大逐渐升高熔沸点逐渐降低（反常）化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）结构因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，物理性质密度逐渐增大熔沸点逐渐升高（正常）颜色状态颜色逐渐加深气态~液态~固态溶解性逐渐减小化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI氢化物水溶液酸性HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸，一弱三强）氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱三、核素原子质量主要由质子和中子的质量决定。
质量数质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的一、原子核外电子的排步层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号K L M N O P Q 离核远近由近到远能量由低到高各层最多容纳的电子数 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4 易失金属性非金属元素>4 易得非金属性金属的金属性强弱判断：非金属的非金属性强弱判断：水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属原电池的负极金属比正极活泼元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)
人教版化学必修二期末测试题(附解析、答案)高一化学必修二期末测试题一、选择题1.2He是质量数为2的氦元素，可以作为核聚变材料。
2.目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气。
3.属于天然有机高分子化合物的物质是油脂。
4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。
5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是滴加氢氧化钠溶液。
6.卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐降低，原子半径逐渐增大。
7.通常采用热还原法冶炼的金属是铁。
8.正确的关于甲烷分子结构的叙述是甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.不正确的有关物质用途的说法是可用工业酒精勾兑白酒。
10.废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。
11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂，不正确的关于山梨酸性质的叙述是可生成高分子化合物。
12.正确的关于右图所示原电池装置的叙述是电流从锌片经导线流向铜片。
13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是乙酸和水。
删除了一些明显有问题的段落，如最后一页的“稀硫酸Zn”）Cu14.根据能量变化图，该反应为放热反应，因为反应物的总能量低于生成物的总能量。
15.光照对甲烷与氧气反应几乎没有影响。
16.乙烷、甲烷和苯均能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
17.一氯乙烷的结构式为CH3Cl。
18.不正确的是白炽灯工作时，电能并不全部转化为光能。
19.可以通过改变温度和反应时间来控制化学反应的限度，当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应会停止。
20.蛋白质和氨基酸、油脂和蛋白质、淀粉和果糖均能发生水解反应。
21.HCCH3和CH3CCH3是互称为同分异构体的。
22.磷元素的原子半径可能是0.80×10^-10m。
23.在一定条件下，汽车尾气中的有毒气体NO和CO可发生反应生成N2和CO2.一、改错题A。
高一化学必修二期末试题及参考答案
高一化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127一、选择题（每题3分，共54分。
）1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、18、18、182．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2S D．NH2-和H3O+3．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有A．3种B．6种C．9 种D．12种4.下列关于化学反应说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等5．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少6．下列关于同系物的说法错误的是A．同系物能符合同一通式B．同系物具有相同的最简式C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2D．CCl48．分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠C．食盐D．甲醇9．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
你认为下列判断不正确的是A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生10．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。
人教版化学必修二期末考试练习题二
嘉祥一中高一化学期末考试练习题二班级姓名学号分数一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +11n →14C+11H，下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体C．14CO2的摩尔质量为46 D．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C2.列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水3.列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）4.列有关说法正确的是（）A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。
B．可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。
5.某化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（）A．80kJ B．50kJ C．30kJ D．20kJ6.列化学用语的书写正确的是（）A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：7.铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热D．不用铁片，改用铁粉8.列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B．将苯加到溴水中，振荡、静置，上层几乎无色，下层为橙红色C．苯分子中6个碳的化学键完全相同D．苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应9.乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A．分子中三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能发生加聚反应10.相同的温度，可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（）A．大于B．小于C．等于D．无法确定11.烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（）A．通过两个共价键 B．通过非极性键 C．形成四对共用电子对 D．通过离子键和共价键12．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量13．可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A、v正（N2）＝v正（H2）B、v正（N2）＝v逆（NH3）C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）D、v正（N2）＝3v逆（H2）14．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。
人教版化学必修2期末试卷及答案
人教版化学必修2期末试卷及答案
人教版高一化学必修2期末模拟卷
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24
Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是
A．提出了原子学说B．提出了元素周期律
C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表
2．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是
A．含氟冰箱B．含铅汽油C．含磷洗衣粉D．含碘食盐
3．SO2、NO2是大气污染的主要污染物，下列污染现象分别与SO2、NO2有关的是：
A．光化学烟雾、温室效应B．臭氧空洞、水体富营养化
C．酸雨、光化学烟雾D．赤朝、温室效应
4．下列说法错误的是
A．放热反应在常温下不一定能直接发生
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定条件下也能发生。
高一化学必修2期末练习题
高一学年期末考试化学试卷（6、27）第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（共25个小题，每小题2分，共计50分。
每题只有一个正确答案）1. 在制作陶瓷、水泥两种工业生产中，都需要的原料是( )A．纯碱B．石灰石C．石英D．粘土2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4、下列物质属于电解质的是（）①硫酸②氢氧化钠③氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦醋酸（CH3COOH）A、①②③⑦B、④⑤⑥C、①②⑤⑦C、①⑥⑦5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是( )A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒10．废电池必须进行集中处理的首要原因是A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原（第12题图）稀硫酸13．不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg(NO3)2，④CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是( )A. ④①③②B. ①④③②C. ①③④②D. ④②①③14. 某气态的烷烃与烯烃的混和气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混和气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（）A. 甲烷与乙烯B. 乙烷与乙烯C.甲烷与丙烯D. 甲烷与丁烯15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯17、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL，另加蒸馏水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃D．0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖21．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为( )A. H2、O2混合气体B. 1.12L H2C. ＞1.12L H2D. ＜1.12L H222．已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )A．0.80×1010 m B．1.10×1010 mC．1.20×1010 m D．0.70×1010 m23．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。
鲁科版高中化学必修二高一化学期末测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学必修2期末测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 注意事项：1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。
2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。
不按要求作答的答案无效。
第 I 卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意 ） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）A ．石油产量B ．乙烯的产量C ．合成纤维的产量D ．硫酸的产量2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A ．C 2H 5OHB ．CH 4C ．C 2H 4OD ．C 3H 84．下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A ．淀粉和纤维素B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与C ．1H 和2HD ． O 2与O 35．下列微粒中： 其核外电子数相同的是（ ）A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④6． 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均减小D ．产生气泡的速度甲比乙快7． X 2+和Y -与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（ ） A ．原子半径 X>Y B ．原子序数 X>Y C ．最外层电子数 X>Y D ．电子层数 X>Y8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
人教版必修2期末试题附答案
2013—2014学年度下学期高一学年模块考试化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分） 1．生活中充满化学，下列有关生活中的化学常识中说法不正确的是（ ）A ．苹果久置变甜主要是因为发生了水解反应B ．长期用铁强化的酱油作佐料，可预防缺铁性贫血C ．食用的碘盐通常是纯净的碘酸钾D ．花草汁沾在白色的衣物上可用漂白粉溶液洗去2．利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V 、Mn 等），反应中体现铝的性质有（ ）A ．两性B ．良好的导电性C ．熔点低D ．还原性，在反应中放出大量热3．化学工作者从反应2RH+Cl ()RCl()HCl()g l g −−→+光受启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸。
这一设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中得到盐酸可能用到的最佳分离方法是（ ）A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法4．下列各组物质互为同系物的是（ ）A ．2H 与3HB ．CH(CH 3)3与 CH 3CH 2CH 2CH 3C ．C 2H 6与C(CH 3)4D ．O 2与O 35．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）A ．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B ．含有苯环、羟基、羰基、羧基C ．含有羟基、羰基、羧基、酯基D ．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基（提示：是羰基）6．欲制取较纯净的1，2-二氯乙烷，可采取的方法是( )A．乙烯与氯化氢加成B．乙烯与氯气加成C．乙烷与氯气以1∶2的体积比在光照条件下反应D．乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应7．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。
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2014～2015学年高一第二学期期末模拟试题一、单选题（每小题3分）1．某元素二价阴离子的核外有 18 个电子，质量数为 32，该元素原子核中的中子数是（ ）A ．12B ．14C ．16D ．182．元素X 原子的最外层有 3 个电子，元素 Y 原子的最外层有 6 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ） A ．XY 2B ．X 2Y 3C ．X 3Y 2D ．X 2Y3．下列氢化物中，最不稳定的是（ ） A ．NH 3 B ．H 2S C ．PH 3 D ．H 2O 4．下列各组中，元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的一组是（ ）A ．NaOH 、Mg (OH )2、H 3PO 4、H 2SO 4B ．LiOH 、NaOH 、H 2SO 4、HClO 4C ．Ca (OH )2、NaOH 、H 2SO 4、HClO 4D ．Mg (OH )2、Ba (OH )2、H 2TeO 4、H 2SO 4 5．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A ．石墨和金刚石B ．水和重水(D 2O )C ．纯碱和烧碱D ．氕和氚 6．可逆反应2SO2 + O 22SO 3达到平衡的标志是（ ）① 消耗2 mol SO 2的同时生成2 mol SO 3 ② SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2 ③ 反应混合物中，SO 3的质量分数不再改变A ．①②B ．①③C ．只有③D ．只有①7．某电池的总反应离子方程式为 2Fe 3+ + Fe ＝＝＝ 3Fe 2+，能实现该反应的原电池是（ ）A ．正极是Fe ，负极是Cu ，电解质溶液是 FeCl 3 溶液B ．正极是C ，负极是 Fe ，电解质溶液是 Fe(NO 3)3 溶液 C ．正极是 Fe ，负极是 Zn ，电解质溶液是 Fe 2(SO 4)3 溶液D ．正极是 Ag ，负极是 Fe ，电解质溶液是 CuSO 4 溶液 8．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH － - 2e － ＝＝＝ ZnO + H 2O 石墨：21O 2 + H 2O + 2e － ＝＝＝ 2OH － 据此判断，锌片是（ ）A ．负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原 9．右下图是可逆反应X2 + 3Y 22Z 2 在反应过程中的反应速率（v ）与时间（t ）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A ．t 1时，只有正方向反应 B ．t 2时，反应到达限度C ．t 2 ～ t 3，反应不再发生D ．t 2 ～ t 3，各物质的浓度继续发生变化10．我国城市环境污染中的大气污染物主要是（ ）A ．CO 2、Cl 2、N 2、酸雨B ．SO 2、NO 2、CO 、烟尘C ．NH 3、CO 2、CO 、雾D ．HCl 、SO 2、NO 、粉尘11则应采取的分离方法是（ ） A ．蒸馏 B ．干馏 C ．分液 D ．过滤 12．（09•天津卷•）下列实验设计和结论相符的是 ( )A ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D ．在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液 二、双选题（每小题4分） 13．下列化学用语正确是A ．Cl －的示意图 B ．OH －的电子式 C ．溴化钠的电子式 D ．水分子的结构式 14．下列描述的过程中一定有新物质生成的是A ．有热量吸收或有热量放出的变化B ．石墨转换为金刚石C ．有化学键断裂和形成的变化D ．将含钠元素的物质在酒精灯火焰上灼烧 15．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN 2和3 molH 2，在一定条件下使该反应发生。
下列说法正确的是 A ．达到化学平衡时，N 2完全转化为NH 3B ．一定条件下达到化学平衡后，反应体系中的压强保持不变C ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化D ．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零16．木炭与浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通 入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B ．Z 导管出来的气体中无二氧化碳C ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D ．Z 导管口附近可能观察到红棕色出现17．下图是周期表中短周期的一部分，若a 原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是A ．a 与c 不能形成化合物B ．氢化物比的稳定性：d ＞bC ．原子半经的大小顺序是：c ＞b ＞a ＞dD ．a 、b 、c 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是：c ＞b ＞a请把选择题的答案填写在下表中18．现有8种元素的性质、数据如下表所示，它们属于第二或第三周期。
续表回答下列问题：（1）③的元素符号是 ，⑧的元素名称是，①在元素周期表中的位置是 。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，名称是 ；碱性最强的化合物的电子式．．．是 ， 属何类化合物（选填“离子化合物”或“共价化合物”） 。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性 。
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式 。
（5）写出②的最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式 。
19．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标准状况下），实验记录如下(累计值)：（1）哪一时间段（指0～1 min 、1～2 min 、2～3 min 、3～4 min 、4～5 min ）反应速率最大 ，原因是 。
（2）哪一时间段的反应速率最小 ，原因是 。
（3）求 2～3 min 时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率(设溶液体积不变，写出计算过程）。
20．把苯倒入盛有水的试管中，振荡，发现 ，说明苯的密度比水 _ ，而且 溶于水。
若在上述试管中，加入少量碘振荡、静置，又发现 ，说明苯是很好的 。
21．在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C 2H 5Cl )。
试回答：(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 ； (2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 ；(3)你认为上述哪种方法好？阐述你说明理由。
22．乳酸的结构简式为CH 3CHCOOH 。
请按要求：（1）乳酸分子含氧的官能团名称是 。
（2）写出乳酸与NaOH 反应化学方程式 。
（3）写出与金属反应的方程式 （4）乳酸在一定条件下，能否与乙醇、乙酸、铜发生反应？若能，写出反应方程式23．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH 2=CH 2制得有机物A 的化学反应类型是 ；（2）丙烯醛[ CH 2═CH CHO ]中含有的官能团 （填名称）； （3）A 与B 合成丙烯酸乙酯的反应的类型是 反应 。
24．（10分）A 、B 、C 、D 、E 五种物质中含有同一种元素， 其相互转化关系如右图所示。
（1）如果A 是淡黄色固体，①写出B 、E 的化学式：B 、E 。
②C →D 的化学方程式为_____________________。
OHCH 2=CH 2有机物ACH 3CH=CH 2催化剂O 2CH 2=CHCHO氧化△有机物丙烯酸乙酯22CH 3催化剂H 2O③将足量的物质C通过入BaCl2溶液中，下列说法正确的是___________（填字母序号）。
a．溶液没有明显变化b．溶液中出现白色浑浊c．若继续通入Cl2或NH3，溶液都出现白色浑浊（2）如果A是无色气体：D→E的化学方程式为；E→C的离子方程式为。
2014～2015学年高一第二学期期末模拟试题（一）参考答案1．C 解析：二价阴离子有18 个电子，则相应原子有16 个电子，质子数为16，所以中子数为32-16 = 16。
2．B 解析：X 原子的最外层电子数为3，小于4，它在形成化合物时可能失去这3 个电子形成稳定结构。
Y 原子的最外层电子数为6，大于4，它在形成化合物时可能得到 2 个电子形成8 电子稳定结构。
为保证得失电子总数相等，X、Y 形成的化合物中X 与Y 的原子数之比应为2∶3。
3．C 解析：同一周期的非金属元素，原子序数越大其气态氢化物越稳定；同一主族的非金属元素，原子序数越大其气态氢化物越不稳定。
因此，题目中所给的 4 个元素中，P 的气态氢化物PH3 最不稳定。
事实上，PH3 可以自燃。
4．A 解析：元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，即元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
5．D解析：同位素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，石墨和金刚石互为同种元素组成的不同单质，水和重水不是原子，纯碱（Na2CO3）和烧碱（NaOH）是不同物质。
6．C 解析：本题为概念题。
7．B 解析：A：活泼金属Fe应做负极。
C的总反应为：2Fe3++ Zn＝＝＝ 2Fe2++ Zn2+。
D的总反应为：Fe+ Cu2+＝＝＝ Fe2++ Cu。
8．A 解析：本题是概念题9．B 解析：t2时刻后，v正= v逆，反应达到了最大限度，即平衡状态，各组分的浓度不再改变。
10．B解析：CO2和雾不是大污染物，HCl 在城市环境中的排放量很少11. A 根据沸点的不同12【答案】B【解析】A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
C项，若原溶液中含有SO32－，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3－结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解13-17题： BD BC BC CD AC18．(1)Li 硼第二周期第ⅥA族(2)HClO 4 高氯酸 Na +[ H ]-离子化合物·· O ·· · ·× ×(3)PH 3< NH 3 (4)HNO 3+ NH 3 = NH 4NO 3 (5)Mg(OH)2 + 2H + = Mg 2+ + 2H 2O 解析：各元素分别是①O 、②Mg 、③Li 、④P 、⑤Cl 、⑥Na 、⑦N 、⑧B 。
19. （1）2～3 min 由于锌和盐酸的反应是放热反应，因此开始反应后溶液的温度逐渐上升，产生氢气的速率不断加快（虽然这个时间段中，盐酸的浓度在减小，但是浓度减小的影响不及温度上升带来的影响大）（2）4～5 min 盐酸浓度减小的幅度较大，所以产生氢气的速率就逐渐减慢了 （3） 2HCl ～ H 2 2 mol 22.4 Ln (HCl ) (232 - 120)×10-3 L n (HCl )= 0.01 molv (HCl )= 0.01 mol /(0.1 L ×1 min )= 0.1 mol /(L ·min ) 20．溶液分层 小 不 上层呈紫色 有机溶剂21．(1)CH 3CH 3 + Cl 2−−→−光照CH 3CH 2Cl + HCl 取代反应 (2)CH 2 = CH 2 + HCl −→−CH 3CH 2Cl 加成反应 (3)(2) 乙烷与氯气的取代反应， 副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是惟一的，无副产物 22. （1）羟基、羧基（2）CH 3CHCOOH + NaOH −→−CH 3CHCOONa + H 2O（3）CH 3CHCOOH + 2Na −→−CH 3CHCOONa +H 2↑ (4)略 23．加成反应；碳碳双键、醛基；酯化反应24．（1小题①2分，其余每空2分）（1）①H 2S 、H 2SO 4 ②2SO 2+O 2 2SO 3 ③ a c （2）3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 3Cu ＋8H + +2 NO 3+（稀）=3Cu 2+＋2NO ↑＋4H 2O高温 催化剂 OH OHOHONa。