2019高考化学总复习第十章化学实验10_1_1考点一常用仪器的使用和药品的保存学后即练新人教版

合集下载

高考化学实验专题知识归纳(完整版)-精选教学文档

2019高考化学实验专题知识归纳(完整版)高考化学实验专题知识归纳(完整版)一、知识目标要求1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法.2.掌握化学实验的基本操作.3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).4.综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别.5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验.(1)根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论.(2)根据实验试题要求，设计基本实验方案.(3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图.6.以上各部分知识与技能的综合应用.二、实验能力要求1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力.2.观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力.3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力.4.能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力.5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力.三、高考试题的特点和趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l.实验基本操作和技能这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。

2.正确运用实验原理和正确认识实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析.指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。

这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。

3.运用所学知识和技能进行实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等)，结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。

高考化学一轮复习第十章化学实验第30讲化学实验常用仪器和基本操作课件

液差法
气压法
塞紧橡胶塞，将
□01 导气管末端伸
具体
塞紧橡胶塞，用止水塞紧橡胶塞，关
夹夹住导气管的橡胶闭 □02 止水夹，打开
入盛水的烧杯中，用操作
管部分，从长颈漏斗
□03 分液漏斗活塞，向
手捂热(或用酒精灯微
向试管中注水
烧瓶中加水
热)烧瓶
方法
微热法
液差法
气压法
烧杯中有 □04 气泡产停止加水后，长颈
第30讲化学实验常用仪器和基本操作
第十章化学实验
[考试要求] 1.认识化学实验是科学探究的一种重要形式，是研究物质及其变化的基本方法。2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。5.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。6.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。7.能根据实验试题要求，设计、评价或改进实验方案，分析或处理实验数据，得出合理结论。
□07 NaOH 或热纯碱溶液
做过硫实验的试管
硫 □08 二硫化碳或热的 NaOH 溶液
做过苯酚实验的烧瓶苯酚
□09 NaOH 溶液或酒精
3．试纸的使用 (1)类型及作用红色石蕊试纸 ——定性检验碱性溶液
蓝色石蕊试纸 ——定性检验酸性溶液
pH试纸 ——定量、定性检验溶液 □01 酸碱性的强弱淀粉-KI试纸 ——检验 Cl2 等具有 □02 强氧化性的物质
①酸碱指示剂的用量一般在 □03 2～3 滴。不宜多加，否则会造成较大
误差。
②配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗涤 □04 2～3 次；往容量瓶中加水时，一般加到距离刻度线 □05 1～2 cm 处，再改用胶头滴

高考化学常考实验仪器总结

使用方法及注意事项:烧杯使用方法及注意事项:烧瓶使用方法及注意事项:蒸馏烧瓶使用方法及注意事项:加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水银球宜在支管口处。

启普发生器使用方法及注意事项:锥形瓶使用方法及注意事项:2.盛放仪器集气瓶使用方法及注意事项:试剂瓶（广口瓶、细口瓶）使用方法及注意事项:滴瓶使用方法及注意事项:干燥器使用方法及注意事项:贮气瓶使用方法及注意事项:3、测量仪器托盘天平使用方法及注意事项:温度计使用方法及注意事项:量筒使用方法及注意事项:容量瓶使用方法及注意事项:使用方法及注意事项:酸式滴定管碱式滴定管使用方法及注意事项:移液管使用方法及注意事项:4、干燥、洗涤、冷凝气体的仪器冷凝管U形管使用方法及注意事项:干燥管使用方法及注意事项:洗气瓶使用方法及注意事项:5、其它仪器漏斗实验装置主要作用实验装置主要作用实验目的实验装置注意事项探究硫酸亚铁的分解产物　①通入干燥的N2是为了排除装置中的空气②根据实验后反应管中残留固体为红色粉末，其分解的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑③欲检验SO2和SO3，必须先用C中BaCl2溶液检验SO3，再用D中的品红溶液检验SO2实验目的实验装置注意事项合成正丁醛实验目的实验装置注意事项ClO2的制备、吸收、释放和应用①反应原理：2NaClO3＋4HCl ===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O②F中导管应该长进短出③ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2实验目的实验装置注意事项制备无水MgBr2(强吸水性)实验目的实验装置注意事项制备KClO溶液实验目的实验装置注意事项制备无水氯化铁实验目的实验装置注意事项热分解CuCl2· 2H 2O 制备CuCl ①反应原理②反应结束后先熄灭酒精灯，冷却，停止通入HCl ，继续通入氮气是为了防止生成的CuCl 被氧化检验草酸晶体(易升华)的分解产物 B 的作用是冷凝草酸蒸气，防止草酸进入C 干扰分解产物CO 2的检验①颜色由……变成……②液面上升或下降(形成液面差)③溶液变浑浊或生成(产生)……(颜色)沉淀④溶液发生倒吸⑤产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等①……(固体)表面产生大量气泡②……(固体)逐渐溶解③……(固体)体积逐渐变小(变细)④……(固体)颜色由……变成……①生成……色(味)气体②气体由……色变成……色③气体颜色先……后……(加深、变浅、褪色等)作用思考方向有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用冷凝回流、导气有机物分离提纯过程中加无水氯化钙的作用干燥(除水)固液加热型制气装置中恒压分液漏斗上的支管的作用保证反应器(一般为圆底烧瓶)内气压与恒压分液漏斗内气压相等(平衡气压)，使分液漏斗中的液体易于滴下温度计的使用方法蒸馏时温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平，测定馏分的温度；制乙烯时温度计水银球插在反应物液面以下(不能接触瓶底)，测定反应液的温度目的或原因思考方向沉淀水洗的目的除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤的目的a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流的作用及目的防止××蒸气逸出脱离反应体系，提高××物质的转化率控制溶液pH的目的防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等加过量A试剂的原因使B物质反应完全(或提高B物质的转化率)等目的或原因思考方向温度不高于××℃的原因温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发)的原因减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O得MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水的原因除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中和大气相通的玻璃管的作用指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大废液为酸或碱采用中和法废液为氧化剂或还原剂采用氧化还原法废液含重金属离子采用沉淀法废液含有机物采用萃取回收法等本课结束谢谢观看。

近年高考化学总复习第10章化学实验基础第1节化学实验的常用仪器和基本操作高考真题实践新人教版(20

2019版高考化学总复习第10章化学实验基础第1节化学实验的常用仪器和基本操作高考真题实践新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第10章化学实验基础第1节化学实验的常用仪器和基本操作高考真题实践新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019版高考化学总复习第10章化学实验基础第1节化学实验的常用仪器和基本操作高考真题实践新人教版的全部内容。

第1节化学实验的常用仪器和基本操作1．(2017·高考海南卷)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）解析：选A.A为腐蚀品标志，故A正确；B为易燃固体标志，故B错误；C为放射性物品标志，故C错误;D为氧化剂标志，故D错误。

2．（2017·高考海南卷改编）下列实验操作正确的是( ）A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．分液时，下层溶液先从下口放出后，上层溶液再从下口放出解析：选B。

A。

滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成所测浓度不准确，故A错误；B。

容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据产生干扰,故B正确；C。

蒸馏完毕时，先停止加热,后关闭冷凝水,故C错误；D.分液时，下层溶液从下口流出,上层溶液从上口倒出，故D错误.3．（2016·高考全国卷Ⅲ,9，6分)下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层2424水的烧杯中，并不断搅拌，A项错误.为防止倒吸,收集满O2后应该先移出导管，再熄灭酒精灯，B项错误。

2019高考化学第1节化学实验基础考点(2)实验基本操作和实验安全讲与练(含解析)

第十章化学实验李仕才第一节化学实验基础考点二实验基本操作和实验安全一、实验基本操作1．药品的取用2．物质的溶解(1)固体的溶解：一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。

(2)气体的溶解：①对溶解度较小的气体(如Cl2、CO2、H2S等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图中A)。

②对极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B、C和D)。

(3)液体的溶解：用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。

但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。

如稀释浓H2SO4时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。

3．玻璃仪器的洗涤(1)洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

(2)常见残留物的洗涤：(1)试纸的类型和使用范围(2)试纸的使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。

②检验气体：一般先将试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，使其接近出气口，观察颜色的变化。

5．装置气密性的检查方法(1)常用方法(2)特殊方法①抽气法或吹气法图A：关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。

图B：打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。

②如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。

高考化学一轮复习第十章第一节化学实验常用仪器及基本操作课件

体研磨成粉末
(续表) 仪器
主要用途
用于气体的制备
使用方法和注意事项
①适用于块状固体与液体在反应速率适中且不加热(也不能大量放热) 条件下制取难溶于反应混合物的气体，如CO2、H2S、H2等； ②优点是随开随用，随关随停
启普发生器的原理要点
(1)启普发生器适用于不溶于水的块状固体与液体反应，不可用于制备 NO2(反应太快且放热)、SO2(固体非块状)。
1 2
1 2 玻璃棒
暴沸
2 3
支管口
2.计量仪器
平视液体凹液面最低处
下
上
偏小
浸在液体支管口
检查是否漏水
玻璃棒
胶头滴管
凹液面最低处与0.01 酸性
氧化性
待装液润洗
碱性
物体 0.1
砝码
小烧杯
物码
3.常用的分离、提纯仪器
仪器
主要用途
使用注意事项
用作过滤、向小口容 ①过滤时应注意“_一__贴__、__二___
常用于分液
口倒出
(续表) 仪器
主要用途
使用注意事项
恒压漏斗
用于有机合成或需要精确测定气体体注意磨砂接口的密封积的实验
(续表) 仪器
主要用途
使用注意事项
①直形冷凝管
蒸馏时，用于冷凝蒸气 ②球形冷凝管
①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝； ②球形冷凝管通常用于回流； ③冷却水_下___口进、__上__口出
(续表) 仪器
主要用途
使用注意事项
①一般选择能与杂质气体反
应的试剂作吸收剂；除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作 ②装入液体量不宜超过容积
大试管或锥形瓶
的

高考化学实验全部知识点

高考化学实验全部知识点高考化学实验是高中化学学习的重要组成部分，也是高考化学考试的重点内容。

掌握化学实验的全部知识点对于高考化学的备考至关重要。

本文将以较系统的方式，讨论高考化学实验的全部知识点。

1. 实验室常用仪器与玻璃仪器实验室常用仪器包括量筒、容量瓶、分析天平等，这些仪器在化学实验中用于测量和称量物质。

玻璃仪器包括试管、烧杯、漏斗等，用于容纳和转移物质。

高考化学实验中，考生需要熟悉这些仪器的使用方法和注意事项。

2. 常见的化学实验操作常见的化学实验操作包括溶解、加热、冷却、过滤、干燥等。

在高考化学实验中，考生需要熟悉这些操作的步骤和注意事项，例如如何正确溶解固体、加热时控制温度和时间等。

3. 常见的化学实验现象与结果高考化学实验中，考生需要了解常见的化学实验现象与结果。

例如，能够区分气体的颜色和味道，了解酸碱指示剂的变色现象以及酸碱反应的产物等。

同时，考生还需要掌握化学实验中常见反应的观察结果，例如金属与酸反应产生气泡、酸与碱中和反应产生盐和水等。

4. 化学实验中的安全与环境保护化学实验中的安全与环境保护是非常重要的内容。

考生需要了解实验室的安全操作规范，例如戴手套、护目镜，实验室通风等。

同时，考生还需要了解化学实验中对环境的保护措施，例如正确处理废液、弃置实验废物等。

5. 化学实验数据的处理与分析高考化学实验中，考生需要熟悉化学实验数据的处理与分析方法。

例如，能够正确计算溶液的浓度、物质的摩尔质量等。

同时，考生还需要掌握如何通过实验数据进行实验结论的推断与判断。

6. 化学实验中的实验方程式与计算化学实验中，实验方程式和计算是非常重要的内容。

考生需要能够根据实验现象和数据，写出完整的实验方程式。

同时，考生还需要掌握在实验方程式中的摩尔比例关系，并能够进行相应的计算。

7. 化学实验中的误差与精度控制化学实验中，误差的存在是不可避免的。

考生需要了解误差的分类和来源，能够正确估计和控制误差。

同时，考生还需要了解实验中精密度和准确度的区别，并能够选择合适的仪器和方法进行实验。

人教版高中化学高考总复习第十章化学实验

第十章化学实验第1讲常见仪器的使用和实验基本操作考纲要求1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2.掌握化学实验的基本操作。

3.能识别化学品标志。

4.了解实验室一般事故的预防和处理方法。

考点一常用实验仪器的识别与使用基础梳理·自我排查1.耐热仪器和热源2．计量仪器3．分离提纯仪器4.其他常用仪器[思考]实验室加热约150mL液体时，需使用的仪器是________。

[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)用托盘天平称取11.75g食盐( )(2)用量筒量取21.48mL盐酸( )(3)给坩埚加热必须垫上石棉网( )(4)坩埚可用于蒸发溶液( )(5)过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流( )(6)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌( )(7)配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流( )(8)用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸黏在玻璃棒的一端( )(9)锥形瓶可用作加热的反应器( )(10)图1中装置a的名称是冷凝管( )(11)图2中仪器a的名称是蒸馏烧瓶( )(12)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿( )微常用计量仪器的“刻度”与“精度”(1)滴定管的精确度为0.01mL，滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，量取液体的体积时液面不一定要在“零”刻度，也可在“零”刻度以下。

(2)量筒的精确度为0.1mL，量筒没有“零”刻度。

(3)托盘天平的精确度为0.1g，托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，天平在使用时应先调“零”，使用后要回“零”。

(4)温度计的规格不同，精确度也有所不同，温度计的零刻度在温度计的中下部。

(5)容量瓶没有“零”刻度，只有一条刻度线，液面达到刻度线时，溶液的体积即为容量瓶的容量值。

考点专练·层级突破练点一仪器的识别与选用1．实验报告中，以下数据合理的是( )A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH＝3.72．测定已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数方案：称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。

高考化学操作必背知识点

高考化学操作必背知识点作为一门实验性质较强的科目，化学实验是高考化学考试的重要组成部分。

在化学实验中，有一些常见的操作技能和实验知识点，是考生们必须要掌握的。

本文将就高考化学操作必背的知识点进行深入的探讨。

一、实验仪器和玻璃仪器的使用在化学实验中，常用的实验仪器有量筒、烧杯、试管、滴定管等，而这些仪器的正确使用对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。

在高考化学考试中，常出现仪器使用方法的选择题，考查考生对仪器的基本知识的掌握。

例如，考生需要掌握量筒读数的方法，了解读数应该取液体最低点与水平线之间的凹陷部分，并满足垂直且与观察的目标平行的要求。

又如，考生需要了解试管的正确使用方法，知道试管应该限制于背离人体的方向，并尽量避免加热时的反应溢出。

此外，玻璃仪器的使用也是化学实验中的关键。

考生需要明确各个玻璃仪器的特点和用途，并能够在实验中准确选择和使用对应的玻璃仪器。

二、溶液的制备和稀释在高考化学考试中，溶液的制备和稀释是常见的实验题型。

考生需要了解溶液的制备方法，掌握它们的配比和制备步骤。

对于溶液的制备，考生需要了解固体与液体之间的溶解规律，掌握按质量测量和按体积测量的制备方法。

例如，当考生需要制备1mol/L 的盐酸溶液时，他们需要知道摩尔质量为36.5 g/mol，根据摩尔浓度计算出所需盐酸的质量，然后用去离子水定容至1升。

而对于溶液的稀释，考生需要了解浓度与稀释倍数之间的关系，并能够计算出所需的浓度。

例如，题目要求考生将1mol/L的盐酸溶液稀释为0.1mol/L的溶液，考生需要将浓度降低10倍，即选取10mL的盐酸溶液，并加入90mL的去离子水。

三、滴定和酸碱中和反应滴定是高考化学实验中经常考查的一个知识点，要求考生了解滴定的基本原理和操作步骤。

在滴定中，考生需要掌握酸碱中和反应的特点和平衡条件，了解滴定曲线的变化规律，并掌握滴定终点的判断方法。

例如，当考生进行酸碱滴定实验时，他们需要根据酸碱指示剂改变颜色的情况，判断酸碱中和反应是否完成，从而确定滴定终点。

新课标2020版高考化学一轮总复习第10章第一节化学实验仪器和基本操作讲义

第一节化学实验仪器和基本操作规范进行实验操作。

常用化学仪器的识别和使用方法(对应复习讲义第116页)1．可加热仪器可直接加热仪器—⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪——⎪⎪⎪⎪⎪⎪――→用途少量试剂的反应容器；收集少量气体；少量物质的溶解使用方法⎪⎪⎪⎪→装液体不超过其容积的12，如需加热则不超过13→加热固体时，试管口略向下倾斜——⎪⎪⎪⎪⎪用途浓缩溶液、蒸发液体、结晶使用方法⎪⎪⎪⎪―→加热时液体量不超过容积的23―→取放时要使用坩埚钳，加热后要放在石棉网上冷却——⎪⎪⎪⎪――→用途用于固体物质的高温灼烧――→使用方法移动时要用坩埚钳夹取垫石棉网加热仪器—⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪——⎪⎪⎪――→仪器名称圆底烧瓶――→使用方法液体量约占容积的13～23——⎪⎪⎪――→仪器名称锥形瓶――→使用方法液体加入量不超过容积的12——⎪⎪⎪⎪⎪――→仪器名称烧杯――→ 使用方法⎪⎪⎪⎪→加热时液体量不超过容积的12→溶解固体时要用玻璃棒轻轻搅拌——⎪⎪⎪――→仪器名称三颈烧瓶――→使用方法三口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等2．计量仪器(1)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①读数时眼睛要平视凹液面最低处②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大，仰视读数，结果偏小③精确度为0.1 mL④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选用50 mL 量筒⑤不可加热，不可用作反应容器，不能直接用于溶液的稀释(2)⎩⎪⎨⎪⎧①所测量的温度要在温度计量程范围内②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸入液体内；测量蒸气温度时，应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处③不能代替搅拌器使用，温度计的水银球也不能接触容器壁(3)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①使用前要检查是否漏液②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线下1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切③常见规格：50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 等④注入前使溶液保持20 ℃，且不能长久贮存溶液(4)⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏液②“0”刻度在上，仰视读数，结果偏大③精确度为0.01 mL④A用于量取酸性溶液和氧化性溶液， B 用于量取碱性溶液⑤要先用待装液润洗后再装溶液 (5)⎩⎪⎨⎪⎧①称量前先要调零②左盘放物体，右盘放砝码，即“左物右码”③精确度是0.1 g④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH 等应放在小烧杯中称量3．常用分离、提纯的仪器(1)仪器②、③、④、⑤的名称分别为分液漏斗、蒸馏烧瓶、球形(直形)冷凝管、球形干燥管。

2019年高考化学考点一遍过考点01 常见的化学仪器及使用方法含解析

一、可加热的仪器（1）直接加热仪器（2）需垫石棉网加热的仪器二、常用计量仪器1．仪器A的名称为量筒。

用于量取一定体积的液体，精确度为0.1 mL；无“0”刻度；不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；选取量筒的原则是“大而近”，若量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒。

2．仪器B的名称为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解固体、稀释液体，也不能长时间贮存溶液。

3．仪器C的名称为：酸式滴定管，精确度为0.01 mL；使用前需“查漏”；“0”刻度在上方；用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可盛装碱性溶液。

4．仪器D的名称为碱式滴定管；用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)。

5．仪器E的名称为托盘天平，精确度为0.1 g；腐蚀性药品应放于烧杯内称量；左盘放被称物，右盘放砝码，即左物右码。

6．仪器F的名称为温度计；蒸馏时，温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平。

三、常用分离、提纯仪器四、其他仪器1．酒精灯(图A)（1）加热时用外焰加热；（2）酒精灯中的酒精量不超过容积的2/3，不少于1/4；（3）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；（4）绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；（5）用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

2．滴瓶(图B)用于盛放少量液体试剂。

滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换。

3．胶头滴管(图C)用于吸取和滴加液体。

使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置或倒置。

4．表面皿(图D)作烧杯、蒸发皿等容器的盖子；用pH 试纸等测定溶液pH 等；不能加热。

考向一常用仪器的识别及使用1．仪器类别的选择（1）量器的选择若只是粗略量取液体的体积(用mL作单位，保留一位小数)用量筒；若精确量取液体的体积(用mL作单位，保留两位小数)用滴定管，若是酸性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选酸式滴定管，若是碱性溶液选碱式滴定管。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

10-1-1 考点一常用仪器的使用和药品的保存
1．实验室制取H2、CO2、H2S等气体，往往都用启普发生器。

它有开后即制气、关闭即停止的便利，其不足之处在于体积大，浪费药品，制作工艺水平高、价格较贵。

某课外兴趣小组的同学设计了以下几种简易的装置：
(1)图①、图②、图③装置是基于什么物理原理设计的？
_____________________________________________________。

(2)图④装置与图①、图②、图③有很大不同。

如果用FeS固体与稀硫酸反应，用图④装置来制取H2S，请简述操作步骤。

____________________________________________________________
____________________________________________________________
_________________________________________________________。

(3)如果利用图⑤装置制取一定量的H2，其操作过程是____________________________________________________________
_________________________________________________________。

答案：(1)连通器原理
(2)在锥形瓶中注入适量的稀硫酸，把FeS固体装入多孔袋中，用高强度的化纤扎紧袋口，并系好铜丝，将多孔袋悬空，按题图所示装置放好，打开活塞，塞好橡皮塞，放松铜丝，让袋浸没在稀硫酸中，若要停止反应，抽提铜丝，便可将装有FeS的袋子脱离稀硫酸而停止反应
(3)打开活塞把装有锌粒的干燥管浸入装有稀硫酸的烧杯中
2．(1)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属作为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图1所示的气体简易发生器，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取的气体(写两种)_________________________________________________。

(2)若将铜丝隔板改为铁丝隔板，则该装置可用于制取何种气体？________，写出反应的离子方程式__________________________。

(3)用如图2所示(夹持仪器省略)的装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
①图2中D装置在实验中的作用是______________；
②若A为浓盐酸，B为KMnO4，C为淀粉KI溶液，旋开E后，C中的现象为________________，反应的化学方程式是______________________________。

③若A为浓硫酸(70%)，B为Na2SO3，C为酸性KMnO4溶液，旋开E后，C中的现象为____________________，反应的化学方程式是____________________________________________。

④若A为30% H2O2溶液，B为MnO2，C为H2S饱和溶液，旋开E后，C中的现象为____________________，反应的化学方程式是__________________________________________________________。

⑤若A为稀盐酸，B为大理石，C为Na2SiO3溶液，旋开E后，C中的现象为________________________，反应的化学方程式是__________________________________________________________。

⑥图2所示装置有多种用途，请举例(除题中之外)：A为________，B为________，C 中盛__________________，旋开E后，C中的现象为________________，反应的化学方程式是_____________________。

答案：(1)H2、H2S、CO2(任选两种)
(2)H22Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
(3)①防止溶液倒吸
②溶液先变蓝后褪色2KI＋Cl2===2KCl＋I2、5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl(也可以只答溶液变蓝色，只写第一个方程式)
③高锰酸钾溶液的紫色褪去5SO2＋2H2O＋2KMnO4===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
④溶液中产生淡黄色固体
O2＋2H2S===2S↓＋2H2O
⑤产生白色胶状沉淀
CO2＋H2O＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓
⑥浓氨水生石灰硝酸银溶液和葡萄糖溶液试管壁上出现银镜CH2OH(CHOH)4CHO
水浴
＋2Ag(NH3)2OH――→
CH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
△。