最新九级化学溶液计算题及答案上课讲义
人教版九年级化学第九单元《溶液》经典中考计算题(含解答过程)
人教版九年级化学第九单元《溶液》经典中考计算题1.（2015株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是2% ．（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气，试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少？=该稀硫酸的溶质质量分数为：答：该稀硫酸的溶质质量分数为：×3.（2015安顺）一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 过滤得到28.47g滤液．请计算：（1）生成硫酸钡沉淀的质量；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数．y 0.98g x==x=2.33g y=2.08g×100%=10%答：（1）生成硫酸钡沉淀的质量2.33g；4.（2015滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g．（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）所加稀盐酸的溶质质量分数为入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所（1）m的值为g．（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g．（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？．（写出计算过程，计算结果精确至0.1）6.（2015鄂州）为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g 足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．（1）生成氢气的质量为；（2）计算原合金中铜的质量分数．黄铜样品中铜的质量分数为：。
初三化学《溶液》知识点-习题及答案
第三单元溶液【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
⑦通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的.注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
九年级化学第九章-溶液知识点总结及习题(含答案)
第九章溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
特点：固液混合物，且不稳定，易分层。
如：黄河水，豆奶，石灰浆。
2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
特点：液液不稳定混合物，易分层。
如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3．①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
特点：均一性----指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
它不一定是无色，但一般透明。
由溶质和溶剂组成。
稳定性----指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。
②溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积。
（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
③溶质和溶剂的判断：溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。
溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。
（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。
（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（）A．碘晶体与酒精B．硫酸钡与水C．煤油与水D．氢氧化铁与水例2、下列有关溶液的说法中，正确的是()A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％例3、我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。
九年级化学溶液练习题附答案
九年级化学溶液练习题附答案1. 在多少体积的水中，将30 g NaOH 溶解可以得到1 mol/L 的NaOH 溶液？NaOH的摩尔质量为40 g/mol，所以1摩尔NaOH的质量为40g。
将30g NaOH溶解可得到30/40=0.75摩尔的NaOH。
要得到1摩尔/L的NaOH溶液，需要溶解0.75摩尔/L的NaOH溶液。
所以，需要在0.75升的水中溶解30g的NaOH。
2. 在多少体积的水中，将50 g HCl 溶解可以得到2 mol/L 的HCl 溶液？HCl的摩尔质量为36.5 g/mol，所以1摩尔HCl的质量为36.5g。
将50 g HCl溶解可得到50/36.5=1.37摩尔的HCl。
要得到2摩尔/L的HCl溶液，需要溶解1.37/2=0.685摩尔/L的HCl溶液。
所以，需要在0.685升的水中溶解50g的HCl。
3. 一个NaCl溶液的体积为500 ml，其中含有10 g NaCl，求该溶液的浓度。
NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol，所以10g NaCl可以转化为10/58.5=0.171 摩尔NaCl。
该溶液的浓度为0.171/0.5=0.342mol/L。
4. 有一水溶液，其中NaCl浓度为0.2 mol/L，AgNO3浓度为0.1 mol/L，试求这水溶液中能够溶解AgCl的最大浓度。
根据AgNO3和NaCl的化学反应可得：AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3因为AgCl的溶解度积Ksp为1.8x10^-10，所以溶解度为1.34x10^-5mol/L。
当Ag+离子浓度为1.34x10^-5mol/L时，AgCl的溶解度达到最大，即向水中加入的AgNO3产生的Ag+离子最多。
而根据AgNO3浓度为0.1mol/L，可以得到Ag+离子浓度为0.1mol/L，在这种情况下，AgCl的最大溶解度为1.34x10^-5mol/L。
所以，在该水溶液中能够达到的最大AgCl浓度为1.34x10^-5mol/L。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。
分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。
3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
九年级化学溶液典型题附答案及部分解析
溶液归纳整理：1．溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一物质中间形成的均一、稳定的混合物。
这是判断溶液的依据。
以固体小颗粒分散于水中形成的混合物称为悬浊液，以小液滴分散于水中形成的混合物称为乳浊液,悬浊液和乳浊液不均一、不稳定。
2．溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的物质不一定都是溶液.溶液的颜色不一定是无色的。
3．溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是指被溶剂溶解的那部分物质。
它可以是固、液、气三态，也可以是一种或多种。
最常见的溶剂是水。
4．溶质溶于水的过程中常伴有热量的变化,NH4NO3溶于水吸热，NaOH、浓H2SO4、CaO 溶于水放热。
固体物质溶于水后，通常使水的沸点升高，凝固点降低。
有些物质溶于水后能离解出自由移动的阴阳离子,因而使得它们的水溶液具有导电性.5．有一类物质,它能促使原本互不相溶的两种液体物质在一起形成较为稳定的混合物，这类物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用叫做乳化作用.6．溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量.已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度)、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。
常用的计算公式有：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液的体积一般不等于溶质体积与溶剂体积之和，溶液体积一般不可以相加减.溶液质量=溶液密度×溶液体积溶质质量溶质质量分数ω＝×100%溶液质量稀释时，稀溶液质量=浓溶液质量+水的质量，溶液加水稀释或蒸发浓缩(无晶体析出）后,溶质的质量不变。
7．溶液的配制：当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释.如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。
活用所学：1.名称中有水的物质可能是溶液,下列属于溶液的是( ）A.硬水 B。
油水 C。
泥水 D。
蒸馏水2．将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A.料酒B.食醋C.花生 D。
初三溶液基础测试题及答案
初三溶液基础测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 溶液是由两种或两种以上的物质组成的混合物，其中一种物质称为溶剂，另一种物质称为溶质。
下列物质中，不能作为溶剂的是：A. 水B. 酒精C. 糖D. 油2. 当溶质溶解在溶剂中形成溶液时，溶质的微粒会：A. 聚集在一起B. 均匀分散在溶剂中C. 形成大颗粒D. 消失不见3. 溶液的浓度是指：A. 溶液的体积B. 溶液的质量C. 溶质在溶剂中所占的比例D. 溶液的密度4. 如果向饱和溶液中加入更多的溶质，将会发生什么？A. 溶质会继续溶解B. 溶质会沉淀出来C. 溶液的体积会增加D. 溶液的浓度会增加5. 溶液的均一性是指：A. 溶液的组成成分完全相同B. 溶液的体积和质量完全相同C. 溶液的各部分性质完全相同D. 溶液的浓度在不同时间完全相同二、填空题（每题2分，共10分）6. 溶液中的溶质和溶剂之间通过_________作用形成溶液。
7. 当溶液的浓度达到最大值时，该溶液被称为_________溶液。
8. 溶液的稳定性是指溶液在一定条件下，溶质和溶剂之间的_________不发生变化。
9. 溶液的酸碱性可以通过_________值来表示。
10. 溶液的导电性与溶液中_________离子的浓度有关。
三、简答题（每题5分，共30分）11. 描述溶液的均一性与稳定性的区别。
12. 解释为什么油不能作为溶剂。
13. 饱和溶液和不饱和溶液的区别是什么？14. 为什么在配制溶液时，需要使用量筒和天平？15. 溶液的酸碱性对生物体有哪些影响？四、计算题（每题5分，共10分）16. 如果有100克的氯化钠溶解在1000克的水中，求该溶液的浓度。
17. 如果将上述溶液稀释至2000克，求稀释后的溶液浓度。
五、实验题（每题10分，共30分）18. 描述如何通过实验确定一种未知溶液的酸碱性。
19. 设计一个实验来证明溶液的均一性。
20. 描述如何通过实验来区分饱和溶液和不饱和溶液。
九年级化学溶液计算题及答案讲解学习
九年级化学溶液计算题及答案溶液计算题1、 实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。
药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。
同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g 加入烧杯中，再向其中加入105.4g 稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g 固体和111g 氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。
请回答下列问题：（1）同学们选择的固体药品是 ；（2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。
（计算结果保留至0.1%）1、（1）碳酸钙 ………1分（2）产生的二氧化碳质量=15g+105.4g －5g －111g=4.4g ………1分 设盐酸中氯化氢的质量为x 。
CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑73 44x 4.4gx=7.3g ………1分盐酸的溶质的质量分数=7.3g ÷105.4g ×100%=6.9% ………1分2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。
例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。
右下图为某次测定过程中，溶液的pH 随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加 溶液(标准液)。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到 现象，则证明中和反应刚好完全。
（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以1.0g/ cm 3计。
若测定中取用待测液25mL ，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。
初三化学有关溶液的相关计算题及答案
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克2.将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
3.向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数3后，溶质的质量分数为为；若加入10ｇKNO34.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三1.已知T0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3.在60℃时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。
四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
初三化学溶液质量试题及答案
初三化学溶液质量试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 溶液中溶质的质量分数是指：A. 溶质质量与溶液总质量之比B. 溶质质量与溶剂质量之比C. 溶剂质量与溶液总质量之比D. 溶液总质量与溶质质量之比2. 将一定量的溶质溶解在溶剂中，所得溶液的质量将：A. 增大B. 减少C. 不变D. 无法确定3. 溶液的均一性指的是：A. 溶液中各部分的质量分数相同B. 溶液中各部分的密度相同C. 溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和D. 溶液的密度等于溶质和溶剂的密度之和4. 根据题目所给的公式计算溶液的质量分数：\[ \text{质量分数} = \frac{\text{溶质质量}}{\text{溶液总质量}} \times 100\% \]如果已知溶质质量为20g，溶液总质量为100g，质量分数为：A. 20%B. 25%C. 30%D. 50%5. 溶液的稳定性指的是：A. 溶液中各部分的浓度相同B. 溶液中各部分的温度相同C. 溶液在一定条件下不会发生分解D. 溶液在一定条件下不会发生沉淀二、填空题（每题2分，共10分）6. 溶液中溶质的质量分数最大不会超过________，这是因为溶质的溶解度是有限的。
7. 当溶液中溶质的质量分数为50%时，表示溶液中________。
8. 溶液的均一性表现在溶液中各部分的________相同。
9. 溶液的稳定性表现在溶液在一定条件下不会发生________。
10. 根据公式计算，如果溶液总质量为120g，溶质质量为30g，那么溶液的质量分数为________。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述溶液的均一性与稳定性的区别。
12. 请解释为什么在饱和溶液中加入更多的溶质，溶质的质量分数不会增加。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 某学生在实验室配制了100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，计算需要多少克氯化钠和多少克水。
14. 如果将上述溶液稀释至200g，计算稀释后的溶质质量分数。
初三化学第九单元 溶液(讲义及答案)附解析
初三化学第九单元溶液(讲义及答案)附解析一、选择题1．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
2．a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是A．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a bD．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等答案：B【解析】试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质a的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时a的饱和溶解析：B【解析】试题分析：A、任何物质的饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液，正确，B、根据溶解度曲线，物质a的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a的溶解度比物质b的溶解度要更大，故两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b，正确，D，根据溶解度曲线，t1℃时, a、b种物质的溶解度大小关系是：a=b，将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等，正确，故选B考点：溶解度曲线的意义3．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数答案：D【解析】【详解】A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；B、t1解析：D【解析】【详解】A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；B、t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确，因为该温度下50g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不符合题意，故选项错误；C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，故选项正确；故选D。
人教版初中九年级化学下册第九单元《溶液》(含答案解析)(1)
人教版初中九年级化学下册第九单元《溶液》（含答案解析）(1)一、选择题1．下列关于溶液的说法错误的是A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B．食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小C．一定温度下，搅拌可以增加食盐的溶解的质量D．饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变2．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。
如下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是①②③④X水水水双氧水Y氯化钠氢氧化钠硝酸铵二氧化锰A．①B．③C．②③D．②④3．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙>甲=丙B．t2℃时，将10g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变C．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液D．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲>乙>丙4．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲是易溶物B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380gD．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法5．某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。
取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。
下列说法正确的是A．样品中一定不含有银，可能含有铁B．样品中一定含有镁C．所得溶液中溶质总质量为12gD．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A．A的溶解度比B大B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2 C．将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C7．如下图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A．40℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等：B．60℃时，在100g甲的饱和溶液中，含溶质甲60gC．采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液D．40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等8．KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表所示。
初三化学溶液讲解及练习
九年级化学溶解度例题解析溶液组成的表示在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。
几乎所有的生物体内都有溶液，生命活动所需要的各种营养物质，都是通过溶液输送到机体的各个部位。
工业生产中的许多化学反应、农业生产中农药、化肥等的使用也离不开溶液。
在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。
溶液的组成我们已经知道，蔗糖的水溶液是蔗糖和水的混合物，酒精的水溶液是酒精和水的混合物。
所有的溶液都是有溶质和溶剂组成的。
被溶解的物质叫做溶质，溶解溶质的物质叫做溶剂。
在蔗糖水溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质高锰酸钾+ 溶剂水→高锰酸钾溶液溶液可以是固体、液体、也可以是气体。
水是最常用的溶剂。
因此，除特别说明外，一般人们所说的溶液是水溶液，如氯化钠溶液就是指氯化钠的水溶液。
交流与讨论在日常生活中使用的溶液，可以由不同状态的溶质溶解于溶剂中形成。
请将你知道的溶液及其组成填写在下表中，并与同学们交流。
溶液组成的定量表示活动与探究在常温下配制蔗糖溶液：实验一：称取3g蔗糖加到烧杯中，用量筒向烧杯中加入20ml水，搅拌使蔗糖完全溶解。
实验二：称取5g蔗糖，加到烧杯中，用量筒向烧杯中加入50ml水，搅拌使蔗糖完全溶解。
1、请你猜一猜，上述两个实验所得的溶液哪个更甜一些？你能通过有关数据的比值来说明吗？2、将实验数据和简单的计算结果填入下表蔗糖溶液的质量关系溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g蔗糖溶液（1）蔗糖溶液（2）可以用多种方法定量表示溶液的组成。
在化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越大。
下面的例题将帮助你掌握溶液中溶质质量分数的计算方法和解题格式。
例题：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。
人教版九年级化学溶液部分计算题
九年级化学溶液局部计算题第一类:溶质质量分数定义的应用1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,那么得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少?420℃时,硝酸钾溶解度为30克,现将18克的硝酸钾溶于50克的水中,那么所得溶液的质量为多少?溶质的质量分数为多少?520 ℃时,硝酸钾的饱和溶液的溶解度为25克,求20 ℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数? 20 ℃时,将60克硝酸钾溶于200克水中,求所得溶液的溶质质量分数?620℃时氯化钠的溶解度为20克,现将50克氯化钠溶于200克水中,那么所得溶液的溶质质量分数为多少?7向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中参加70克水,那么所得溶液的溶质质量分数为多少?8向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中参加50克硝酸钾,那么所得溶液的溶质质量分数为多少?9把120克10%的硝酸钾溶液平均分成三等分⑴第一份升高温度,求溶质质量分数⑵第二份参加10克硝酸钾求溶质质量分数⑶第三分参加10水求溶质的质量分数第二类稀释与浓缩问题1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多少?2.向200克20%的氯化钠溶液中参加100克水, 求所得溶液的溶质质量分数为多少?3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水多少克?5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)6.汽车电动车一般要使用铅蓄电池.某铅蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸,假设用1升溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸溶液时,需要水(密度为1 g/cm3)多少升?配得稀硫酸的质量为多少?7.配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积体积为多少?水的质量为多少?第三类配制中间质量分数的溶液1.100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?2.50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量分数?3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液?3.80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到55%的溶液?4.100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50%的蔗糖溶液第四类将溶质的质量分数增大一倍的各种方法1.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有⑴参加氢氧化钠多少克?⑵蒸发掉水多少克?⑶参加多少克40%的氢氧化钠溶液?⑷参加多少克60%的氢氧化钠溶液?2.现有M克质量分数为20%的溶液,欲使其溶质质量分数增加到40%试设计三种方法,并通过计算加以说明.3.今有10%的硝酸钾溶液160克,分成相等的两份.⑴欲使其中一份溶质的质量分数增大1倍,求①假设用增加溶质的方法,需增加多少克硝酸钾?②假设用蒸发溶剂的方法,需蒸发多少克水?③假设用60%的硝酸钾溶液与之混合的方法,需参加该60%溶液多少克?⑵假设使另一份溶质的质量分数变为5%,需加水多少克?第五类:溶质质量分数与化学反响方程式的综合计算1.100克硫酸恰好和13克锌完全反响,试计算硫酸中溶质的质量分数.2.克锌粉与245克稀硫酸恰好完全反响,问:(1)生成氢气多少克?(2)所用稀硫酸的质量分数是多少?(3)生成物溶液的溶质质量分数是多少?3.100克溶质的质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反响,求反响后溶液中溶质的质量分数4.13克含杂质的锌粒与73克10%的稀盐酸恰好完全反响求(1)纯锌的质量分数(2)生成氢气的质量(3)所得溶液中溶质的质量分数5.取24克大理石放入烧杯中,参加一定量的10%的稀盐酸,恰好完全反响,收集到二氧化碳的质量是克,求(1)大理石中碳酸钙的质量分数(2)所用稀盐酸溶液的质量(3)配制10%的这种稀盐酸需要38%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)多少毫升?6.将10克铜和锌的混合物,参加盛有克稀盐酸的烧杯中,充分反响后烧杯中物质的总质量比反响前减轻了克,计算(1)原混合物中含铜多少克?(2)反响后所得溶液的溶质质量分数?(3)100克这样的氯化锌溶液稀释成质量分数为10%的氯化锌溶液,需要水多少克?。
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溶液计算题
1、 实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。
药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。
同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g 加入烧杯中，再向其中加入105.4g 稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g 固体和111g 氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。
请回答下列问题：
（1）同学们选择的固体药品是 ；
（2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。
（计算结果保留至0.1%）
1、（1）碳酸钙 ………1分
（2）产生的二氧化碳质量=15g+105.4g －5g －111g=4.4g ………1分
设盐酸中氯化氢的质量为x 。
CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑
73 44
x 4.4g
x=7.3g ………1分
盐酸的溶质的质量分数=7.3g ÷105.4g ×100%=6.9% ………1分
2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。
例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。
右下图为某次测定过程中，溶液的pH 随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
（1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加 溶液(标准液)。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到 现象，则证明中和反应刚好完全。
（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以 1.0g/ cm 3计。
若测定中取用待测液25mL ，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。
（计算过程中数值保留至0.1）
2、（1） 碱 ；酸 （每空1分） （2）溶液的红色刚好褪去（1分）
（3）消耗掉的硫酸溶液质量：24.5mL×1.0g/mL=24.5g
消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量：24.5g ×4.5%=1.1g …1分
解： 设待测液溶质质量为x 2NaOH + H 2SO 4 ===== Na 2SO 4+2 H 2O 80 98 x 1.1g
80 ：98 = x ：1.1g ………………1分
x=0.9g ………………1分
待测液溶质质量分数为0.9g ÷(25 m L ×1.0g/cm 3)×100%=3.6% ………………1分 3欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
方案一：①称取石灰石样品质量8g ；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g ；④计算。
方案二：①称取石灰石样品质量8 g ；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g ，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g 的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。
pH 7
O
请回答下列有关问题：
（1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为7.3g；
（2）你认为上述方案中，切实可行的是方案二，不选用另一方案的原因是碳酸钙要在高温下才能完全分解
（3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数。
解:设与氢氧化钠反应的HCl质量为x
HCl + NaOH===NaCl+H2O
36.5 40
x 3.2g
36.5:40=x:3.2g
得x=2.92g（1分）
与碳酸钙反应的HCl质量为: 7.3g－2.92g=4.38g
设与盐酸反应的碳酸钙质量为y
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+ H2O
100 73
y 4.38g
100:73=y:4.38g
y=6g（1分）
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：6g÷8g×100%=75%（1分）
4将1.5 g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1 g气体。
过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。
当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9 g。
试求：
(1)原混合物中镁的质量分数；
(2)最终所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果保留至0.01%）
解：(1)设原混合物中镁的质量为x，
则Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
24 2
x 0.1 g
24:x=2:0.1g
x=1.2g，（1分）
Mg％=80％（1分）
(2)首先中和未反应的H2SO4H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
然后再发生如下反应，MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg(OH)2↓（1分）
即NaOH全部转化为Na2SO4 设最终所得Na2SO4的质量为y，
2NaOH ～Na2SO4
80 142
80 g×10％y （1分）
80: 80 g×10％=142:y
y=14.2g （1分）
根据质量守恒定律，反应所得溶液质量为
100＋80＋1.2—0.1—2.9＝178.2g．（1分）
则Na2SO4%≈7.97％（1分）。