奉贤区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案
上海市奉贤区致远高级中学2019-2020学年高三化学上学期期末试卷含解析
上海市奉贤区致远高级中学2019-2020学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）A．原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl﹣D．若原溶液中不存在Cl﹣，则c （Na+）=0．lmol?L﹣1参考答案：B【考点】无机物的推断；探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32﹣、SO42﹣，硫酸钡沉淀是 2.33g，物质的量是=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是=0.03mol，钠离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断，以此解答该题．【解答】解：A．由以上分析可知原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+，故A 正确；B．阳离子所带正电荷的物质的量之和0.03mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，由电荷守恒可知一定含有钠离子，故B错误；C．如钠离子的物质的量大于0.04mol﹣0.03mol=0.01mol（阴离子和阳离子电荷之差），则含有氯离子，故C正确；D．已确定含有CO32﹣和SO42﹣、NH4+，且n（NH4+）=0.03moL、n（CO32﹣）=n（SO42﹣）=0.01mol，由电荷守恒可知n（Na+）=0.04mol﹣0.03mol=0.01mol，则浓度为=0.1mol/L，故D正确．故选B【点评】本题考查无机物的推断，侧重常见阴阳离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．2. 右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
上海市奉贤区2019年高三第一学期期末一模化学试题及答案
奉贤区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间60分钟，满分100分）2019.1 考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量: C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A. 厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B. 旧报纸等废纸回收再生产纸C. 电池等电子产品有毒需特殊处理D. 塑料袋等白色垃圾掩埋处理2. 据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。
H3与H2属于A. 同位素B. 同系物C. 同分异构体D. 同素异形体3. 下列物质属于弱电解质的是A. 酒精B. 水C. 盐酸D. 食盐4. 物质性质的差异与分子间作用力有关的是A. 沸点：Cl2 < I2B. 热稳定性：HF > HClC. 硬度：晶体硅< 金刚石D. 熔点：MgO > NaCl5. 与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A. NaCl利用率高B. 设备少C. 循环利用的物质多D. 原料易得6. 一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A. 钾B. 镁C. 铁D. 铜7. 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A. 原子结构示意图可以表示12C, 也可以表示14CB. 轨道表示式，既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D. 分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇8. 有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A. 浓硫酸的脱水性是化学性质B. 使铁、铝钝化表现了强氧化性C. 制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D. 与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性9. 下列变化不涉及氧化还原反应的是A. 明矾净水B. 钢铁生锈C. 海水提溴D. 工业固氮10. 下列符合实际并用于工业生产的是A. 工业炼铝：电解熔融的氯化铝B. 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C. 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98. 3%浓硫酸吸收D. 工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液11.右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A. 一个羟基，一个酯基B. 一个羟基，一个羧基C. 一个羧基，一个酯基D. 一个醛基，一个羟基12. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线13. 下列转化过程不可能通过一步反应实现的是A. Al(OH)3→Al2O3B. Al2O3→Al(OH)3C. Al→A lCl3D. Al →N8A10214. 2A(g) ⇌B(g) +Q (Q>0)；下列能最变化示意图正确的是15. 研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种－N5+N3－，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A. N5+有24个电子B. N原子中未成对电子的电子云形状相同C. N3－质子数为20D. N5+中N原子间形成离子键16. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A Al2 (SO4) 3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B NaHCO3受热易分解产生气体可作面包的发泡剂C 乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物17. 根据右图,有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是A. 钢闸门含铁量高，无需外接电源保护B. 该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C. 将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D. 辅助电极最好接锌质材料的电极18. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)，在其他条件相同时，测得试验数据如下：压强(1x105Pa) 温度℃NO达到所列转化率所需时间s50% 90% 98%1.0 30 12 250 283090 25 510 57608.0 30 0.2 3.9 3690 0.6 7.9 74根据表中数据，下列说法正确的是A. 温度越高，越有利于NO的转化B. 增大压强，反应速率变慢C. 在1X105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D. 如进入反应塔的混合气体为a mol，如速率v= ⊿n/⊿t表示，则在8x105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为mol/s19. 有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(解析版)【精编】
嘉定区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案） 1.下列物质属于电解质的是A. NaCl 溶液B.SO 3C. NaOHD. Cu2. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（） A ．原子晶体 B ．离子晶体 C ．金属晶体 D ．分子晶体3.下列仪器无定量的要求的是：A. 量筒B.分液漏斗C.滴定管D.容量瓶 4. 有六种微粒，它们分别是、、、＋、2＋、－，它们所属元素的种类为A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种 5.下列物质属于两性氧化物的是：A . Al(OH)3 B. Fe 2O 3 C. Al 2O 3 D. Al 6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是：A.ＳB.Cl 2C.稀硫酸D.CuSO 4溶液 7.下列属于取代反应的是A ．苯与氢气在镍的催化下反应B ．甲烷在空气中燃烧C ．乙烷与氯气在光照条件下反应D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A. X —C.D.9. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I 没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是 A. 生产能耗 B.反应的完成程度 C.反应物的状态 D.反应热效应10．下列应用与盐类水解无关的是A ．泡沫灭火器B ．氯化铵和消石灰制备氨气C ．明矾净水D ．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 11．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 2XO 3，则它对应的气态氢化物为： A.HX B.H 2X C.XH 3 D.XH 4M 4019N 4020X 4018Q 4019Y4020Z 4017+92812．鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是A ．银氨溶液B ．碳酸氢钠C ．新制氢氧化铜D ．酚酞试液13．CO 和NO 都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO 2，对此反应，下列说法中错误的是A ．改变压强不可以改变反应速率B ．使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C ．增加压强能增加反应速率D ．升高温度能增加吸热方向的反应速率 14．实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A ．称取一定质量的干海带——电子天平B ．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C ．过滤海带灰水混合物——漏斗D ．在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗 15．已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是： A ．0.80× B ．1.10× C ．1.20× D ．0.70×16．有关右图装置的说法中正确的是A ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则发生析氢腐蚀B ．若两电极直接连接，a 是食盐水，则负极反应是：Fe-2e →Fe 2＋C ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D ．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a 是氯化铜，铁上有气泡17．将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
2019高三第一次模拟理综化学试题.doc
2021-2021 年高三第一次模拟理综化学试题6. 以下关于化学与生产、生活的认识说法正确的选项是 A. CO 2、 CH 4 和 N 2 等都是造成温室效应的气体 B. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C. 使用干净能源是防范酸雨发生的重要措施之一D. 为改进食品的色、香、味并防范变质，可在其中参加大量的食品增加剂7.以下物质、种类、用途或储蓄方法对应关系正确的选项是 A. Na2CO 3B. CH3COOHC. NH 3·H 2 OD. Na2SiO 3碱弱电解质混杂物正盐烧碱工业棕色瓶密封保存 带玻璃塞的试剂瓶制食醋8. 关于物质的量浓度均为0.01mol ·L - 1① NaHCO 3 ② Na 2 CO 3 ③ CH 3COOH ④CH 3COONa 四种溶液以下说法正确的选项是A. ①的离子浓度为：( ) ()( ) ( ) c Nac OHc HCO 3c HB. ②高升温度，c(HCO 3)减小c(CO 2 )3C. ③参加等体积的水稀释，电离平衡正向搬动， C (H ＋) 增大D. ④和③等体积混杂，溶液PH<7 ， C (CH COO)+ C (OH )> C (CH COOH)+ (H )3 － － 3C + 9. 右图是某有机物的球棍模型，以下关于该有机物的性质表达中错误 ．．的是 ①能与 HCl 发生反响生成盐 ②能与 NaOH 发生反响生成盐 ③能缩聚成两种高分子化合物④能发生消去反响⑤能发生水解反响⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色A. ①②B.③ ⑥ C. ① ⑥D.④⑤ 10.以下相关实验操作、现象和讲解或结论都正确的选项是选项实验操作现象 讲解或结论溶液中参加HCl 无现象，再滴加原溶液中有 SO 42－ABaCl 2 溶液有白色积淀生成BAgl 积淀中滴入稀 KC l 溶液有白色积淀出现 AgCl 比 Agl 更难溶C向 CH 3CH 2X 中参加少量AgNO 3溶有浅黄色积淀生32-液，加热成CH CH X 中含有 Br向淀粉溶液中参加稀H2SO4，加热没有红色积淀生淀粉没有水解成葡萄糖D几分钟，冷却后再参加新制Cu(OH) 2成浊液，加热，11.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,以以下图是离子交换膜法电解饱和食盐水表示图，以下说法中不正确的选项是A.电解槽阳极的反响方程式为：2Cl —— 2e—===Cl 2↑B. 产品 NaOH 的出口是bC.精制饱和食盐水的进口为dD.无聊塔中应使用的液体是浓硫酸12.必然条件下，向密闭容器中参加X 物质，发生反响反响一准时间后改变某一个外界条件，反响中各时辰．．．3X(g)Y(g) + Z(g)△ H<0，X 物质的浓度以下表所示，以下说法中不正确的是．．．反响时间〔 min 〕05151720X 的浓度（mol/L 〕A ．0～ 5 min 时，该反响的速率为 v(X)=0.12 mol/(L · min)B ． 5 min 时反响到达第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为C． 15 min 时改变的条件不可以能是高升温度D ．从初始到 18 min 时， X 的转变率为 30 %第Ⅱ局部〔非选择题共58分〕25.〔15 分〕下表为元素周期表的一局部，请参照①－⑨相关元素在表中的地址，用化学用．．．语答复以下问题：．族IA0周期1①ⅡAⅢ AⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2②③④3⑤⑥⑦〔1〕④、⑤、⑥的原子半径由大到小的序次为。
2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案()-精选
宝山区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量: C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。
已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有A. 相同的质量数B. 相同的质子数C. 相同的中子数D. 不同的电子数2. 生活中使用的金属大多是合金。
下列关于合金的描述正确的是A. 一定是金属熔合形成的B. 导电性一般高于任一组分金属C. 生铁和钢的组成成分一定相同D. 熔点一般低于任一组分的金属3. 下列关于NH4Cl的描述错误的是A. 含有极性共价键B. 属于铵态氮肥C. 加热分解产物是N2和HClD. 溶于水吸热4. 下列双原子分子中，热稳定性最大的是5. 海带提碘的过程不包括A.灼烧B. 溶解C. 氧化D. 升华6. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素A. 温度B. 压强C. 微粒的大小D. 微粒的数目7. 在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是A. 烧瓶充满HClB. HCl极易溶于水C. 瓶内外有压强差D. 溶液显酸性8. 下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是A. 铝和水反应B. 硫酸铝和氨水反应C. 硫酸铝和氢氧化钠反应D. 硫酸铝和碳酸氢钠反应9. 关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是A. 这是一个置换反应B. 反应的化学方程式是2Fe+6HCl → 2FeCl3+3H2↑C. 实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色D. 如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象10. 以下关于石油化工的认识不正确的是A. 塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品B. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C. 使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量D. 裂化汽油含有不饱和碳原子11. 乙烯是一种重要的工业原料。
2019年高三年级化学第一学期期末试题-文档资料
高三年级化学第一学期期末试题2019
精品编辑整理了高三年级化学第一学期期末试题2019，其中包含选择题与非选择题，希望大家喜欢。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16
第I卷(选择题，共42分)
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.下列说法不正确的是
A.棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
B.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂
C.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
D.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
点击下载：高三年级化学第一学期期末试题2019
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(完整)2019届奉贤区高考化学一模
奉贤区2018学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷 201901相对原子质量：C -12 O -16 Cu -63.5 Cl -35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1．垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A ．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B ．旧报纸等废纸回收再生产纸C ．电池等电子产品有毒需特殊处理D ．塑料袋等白色垃圾掩埋处理2．据报道科学家在宇宙中发现了H 3分子。
H 3与H 2属于A ．同位素B ．同系物C ．同分异构体D ．同素异形体3．下列物质属于弱电解质的是A ．酒精B ．水C ．盐酸D ．食盐4．物质性质的差异与分子间作用力有关的是A ．沸点：Cl 2<I 2B ．热稳定性：HF>HClC ．硬度：晶体硅<金刚石D ．熔点：MgO>NaCl5．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A ．NaCl 利用率高B ．设备少C ．循环利用的物质多D ．原料易得6．一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A ．钾B ．镁C ．铁D ．铜7．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是 A ．原子结构示意图可以表示12C ，也可以表示14CB ．轨道表示式 既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C ． 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D ．分子式C 2H 4O 2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 8．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是 A ．浓硫酸的脱水性是化学性质B ．使铁、铝钝化表现了强氧化性C ．制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D ．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性↑↓ ↑ ↑ ↑↓9．下列变化不涉及氧化还原反应的是A．明矾净水B．钢铁生锈C．海水提溴D．工业固氮10．下列符合实际并用于工业生产的是A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收D．工业制烧碱: 电解饱和食盐水,在阳极区域得到烧碱溶液11．右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A．一个羟基，一个酯基B．一个羟基，一个羧基C．一个羧基，一个酯基D．一个醛基，一个羟基12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线13．下列转化过程不可能通过一步反应实现的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO2 14．2A(g)ƒB(g) +Q（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是A B C D15．研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A．N5+有24个电子B．N原子中未成对电子的电子云形状相同C．N3-质子数为20D．N5+中N原子间形成离子键16．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B NaHCO3受热易分解产生气体可作面包的发泡剂C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物17A．钢闸门含铁量高,无需外接电源保护B．该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C．将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D．辅助电极最好接锌质材料的电极18．某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：2NO(g)+O2(g)ƒ2NO2(g),在其他条件相同时，测得试验数据如下：根据表中数据，下列说法正确的是A．温度越高，越有利于NO的转化B．增大压强，反应速率变慢C．在1X105Pa、900C条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D．如进入反应塔的混合气体为a mol，如速率v=⊿n/⊿t表示，则在8X105Pa、300C条件下，转化率从50%增至90%时段，NO的反应速率为4a/370 mol/s19．有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
2019年12月上海市奉贤区2020届高三上学期调研测试(一模)理科综合化学试卷及答案
奉贤区2019学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：C-12O-16Fe-56S-32H-1N-14一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
下列有关生活垃圾分类不合理的是选项A B C D生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识2．近年，科学家发现了116号元素Lv。
下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是A．两者中子数相差1B．两者质量数相差1C．两者电子数相差1D．两者互为同位素3．地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．加入水中，浮在水面上的是地沟油B．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C．点燃，能燃烧的是矿物油D．测定沸点，有固定沸点的是矿物油4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO25．下列过程仅克服离子键的是A．NaHSO4溶于水 B.HCl溶于水 C.氯化钠熔化 D.碘升华6．在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是①Cl-②NO3-③SO42-④S2-A.①②B.①③C.③④D.②③7．反应A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是8．关于有机物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成、聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是A．将水加热煮沸B．将明矾溶于水C．将NaHSO4固体溶于水D．将NaHCO3固体溶于水10．下列说法中，正确的是A．离子化合物中一定不含共价键B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C．可能存在不含任何化学键的晶体D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q Q＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深C．用饱和食盐水除去Cl2中的HClD．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件12．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是选项A B C D装置用途常用于分离互不相溶的液体混合物可用于吸收氨气，且能防止倒吸不可以完成“喷泉”实验稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液能量反应过程A+BXCA.能量A+BX CB.能量反应过程A+B XCC.能量反应过程A+BCXD.。
上海市奉贤区2019年高三第一学期期末一模化学试题及答案
第一学期高三年级质量调研化学试卷相对原子质量: C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误是A. 厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B. 旧报纸等废纸回收再生产纸C. 电池等电子产品有毒需特殊处理D. 塑料袋等白色垃圾掩埋处理2. 据报道科学家在宇宙中发现H3分子。
H3与H2属于A. 同位素B. 同系物C. 同分异构体D. 同素异形体3. 下列物质属于弱电解质的是A. 酒精B. 水C. 盐酸D. 食盐4. 物质性质的差异与分子间作用力有关是A. 沸点：Cl2 < I2B. 热稳定性：HF > HClC. 硬度：晶体硅< 金刚石D. 熔点：MgO > NaCl5. 与氨碱法相比较，联合制碱法最突出优点是A. NaCl利用率高B. 设备少C. 循环利用的物质多D. 原料易得6. 一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A. 钾B. 镁C. 铁D. 铜7. 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A. 原子结构示意图可以表示12C, 也可以表示14CB. 轨道表示式，既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D. 分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇8. 有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A. 浓硫酸的脱水性是化学性质B. 使铁、铝钝化表现了强氧化性C. 制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D. 与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性9. 下列变化不涉及氧化还原反应的是A. 明矾净水B. 钢铁生锈C. 海水提溴D. 工业固氮10. 下列符合实际并用于工业生产的是A. 工业炼铝：电解熔融的氯化铝B. 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C. 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98. 3%浓硫酸吸收D. 工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液11.右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A. 一个羟基，一个酯基B. 一个羟基，一个羧基C. 一个羧基，一个酯基D. 一个醛基，一个羟基12. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线13. 下列转化过程不可能通过一步反应实现是A. Al(OH)3→Al2O3B. Al2O3→Al(OH)3C. Al→AlCl3D. Al →N8A10214. 2A(g) ⇌B(g) +Q (Q>0)；下列能最变化示意图正确是15. 研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种－N5+N3－，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A. N5+有24个电子B. N原子中未成对电子的电子云形状相同C. N3－质子数为20D. N5+中N原子间形成离子键16. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A Al2 (SO4) 3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B NaHCO3受热易分解产生气体可作面包的发泡剂C 乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物17. 根据右图,有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是A. 钢闸门含铁量高，无需外接电源保护B. 该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C. 将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D. 辅助电极最好接锌质材料的电极18. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g)，在其他条件相同时，测得试验数据如下：压强(1x105Pa) 温度℃NO达到所列转化率所需时间s50% 90% 98%1.0 30 12 250 283090 25 510 57608.0 30 0.2 3.9 3690 0.6 7.9 74根据表中数据，下列说法正确的是A. 温度越高，越有利于NO的转化B. 增大压强，反应速率变慢C. 在1X105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D. 如进入反应塔的混合气体为a mol，如速率v= ⊿n/⊿t表示，则在8x105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为mol/s 19. 有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
上海市奉贤区高三化学上学期期末考试试题(上海奉贤一模)沪科版
2014奉贤区高三化学第一学期期末质量抽查试卷(满分：150分考试时间：120分钟) 20140110本卷可能用到的元素相对原于质量：：H-l C-12 0-8 K-37 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137 K-39 Mg-24 N-14第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）l、近来上海持续雾霾天气，导致呼吸病患者增多。
雾霾中含有大量超标的主要物质是A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物2、下列氮元素化学用语正确的是A．氮分子的电子式： B．氮原子电子排布式：lS22S22p5C．氮分子的结构式： D．氮原子最外层轨道表示式：3、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等均已被发现。
下列有关说法中正确的是A．H2与H3属于同素异形体 B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数为720 g/mol D．N5+离子中含有36个电子4、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。
下列说法中正确的是A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°5、下列由事实得出的结论错误的是A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
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奉贤区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量: C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1. 垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A. 厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B. 旧报纸等废纸回收再生产纸C. 电池等电子产品有毒需特殊处理D. 塑料袋等白色垃圾掩埋处理2. 据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。
H3与H2属于A. 同位素B. 同系物C. 同分异构体D. 同素异形体3. 下列物质属于弱电解质的是A. 酒精B. 水C. 盐酸D. 食盐4. 物质性质的差异与分子间作用力有关的是A. 沸点：Cl2 < I2B. 热稳定性：HF > HClC. 硬度：晶体硅 < 金刚石D. 熔点：MgO > NaCl5. 与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A. NaCl利用率高B. 设备少C. 循环利用的物质多D. 原料易得6. 一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A. 钾B. 镁C. 铁D. 铜7. 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A. 原子结构示意图可以表示12C, 也可以表示14CB. 轨道表示式，既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D. 分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇8. 有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A. 浓硫酸的脱水性是化学性质B. 使铁、铝钝化表现了强氧化性C. 制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用D. 与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性9. 下列变化不涉及氧化还原反应的是A. 明矾净水B. 钢铁生锈C. 海水提溴D. 工业固氮10. 下列符合实际并用于工业生产的是A. 工业炼铝：电解熔融的氯化铝B. 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C. 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98. 3%浓硫酸吸收D. 工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液11.右图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A. 一个羟基，一个酯基B. 一个羟基，一个羧基C. 一个羧基，一个酯基D. 一个醛基，一个羟基12. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线13. 下列转化过程不可能通过一步反应实现的是A. Al(OH)3→Al2O3B. Al2O3→Al(OH)3C. Al→AlCl3D. Al →N8A10214. 2A(g) ⇌ B(g) +Q (Q>0)；下列能最变化示意图正确的是15. 研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种－N5+N3－，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A. N5+有24个电子B. N原子中未成对电子的电子云形状相同C. N3－质子数为20D. N5+中N原子间形成离子键16. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是17. 根据右图,有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是A. 钢闸门含铁量高，无需外接电源保护B. 该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”C. 将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀D. 辅助电极最好接锌质材料的电极18. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为： 2NO(g)+O2(g) ⇌ 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得试验数据如下：根据表中数据，下列说法正确的是A. 温度越高，越有利于NO的转化B. 增大压强，反应速率变慢C. 在1X105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D. 如进入反应塔的混合气体为a mol，如速率v= ⊿n/⊿t表示，则在8x105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为mol/s19. 有一未知的无色溶液中可能含有Cu2+、Na+、 NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。
由此可知原溶液中A. 可能不含S2－B.可能含有Ba2+C. 一定含有SO42－D.－定含有3种离子20. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜:已知: CuCl 难溶于水和稀硫酸;Cu2O+ 2H+ →Cu+ Cu2++H2O下列说法错误的是A. 步骤②中的SO2可用Na2SO2替换B. 在步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3,水溶液洗涤C. 步骤④发生反应的离子方程式为: 2CuCl+20H－Cu2O+2Cl－+H2OD. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度二、综合题(供60分)(一) (本题15分)氯化铵被广泛用于医药、干电池、织物印染、洗涤等领域。
氯化铵T1温度下有以下平衡：NH4Cl(s) ⇌ NH3(g)+HCl(g)－Q21. N原子最外层电子有____________种运动状态；上述平衡中物质，在晶体时属于离子晶体的是____________。
22. NH3的电子式为____________23. Cl的非金属性强于S，用原子结构的知识说明理由：_______________________________。
24. 上述该反应的平衡常数表达式为________________________25. 在2L密闭容器中建立平衡，不同温度下氨气浓度变化正确的是____________26. T1温度在2L容器中，当平衡时测得C (NH3)为a mol/L，保持其他条件不变，压缩容器体积至1L (各物质状态不变)，重新达到平衡后测得C (NH3)为b mol/L。
试比较a与b的大小a____________ b(填“>”“<”或“=”)，并说明理由：____________(二) (本题 15分)为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。
将0. 200g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.0200mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25. 00mL KMnO4溶液。
27. 配平以下方程式并标出电子转移的方向与数目__H2SO4+__ KMnO4+__ FeSO4→__MnSO4 +__Fe2 (SO4)3 +__ K2SO4+__ H2O28. 滴定到终点时的现象为____________，铁片中铁元素的质量分数为____________29. 高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是：________________________。
30. Fe2(SO4) 3溶液呈酸性，加硫酸后Fe3+增加，请结合离子方程式并利用化学平衡移动理论解释：____________________________________________________________。
31. 高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，可以氧化H2O2、 Fe2+、 S2－、SO32－等多种物质。
如H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4+____________ + K2SO4+ H2O，试推测空格上应填物质的化学式为____________32. 上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是_________。
(三) (本题15 分)实验室中根据2SO2+ O2⇌ 2SO3+Q，Q>0，已知SO3熔点是16.6℃，沸点44. 4℃。
设计如下图所示的实验装置制备SO3 固体。
33. 实验开始时，先点燃的酒精灯是_________ (填编号)。
34. 装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有__________________。
35. 装置F的作用是__________________。
36. 由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有SO2、SO3。
为了证明含有SO2可以将该气体通入_________ (填下列编号,下同)、证明含有SO3可以将该气体通入_________。
A、品红B、溴水C、BaCl2溶液D、Ba (NO3)2溶液37. 如果没有装置G，则F中可能看到___________________________。
38. 从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。
请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：______________________________________________________39. 尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点。
_____________________________________________________________________________(四) (本题15 分)用煤化工产品C8H10合成高分子材料I的路线如下:已知：(1) B、C、D都能发生银镜反应。
G的结构简式为(2) RCHO+R'CH2CHO 稀R－CH=C－CHO－H2O根据题意完成下列填空：40. A的结构简式为__________________41. 实验室由A制得B可以经过三步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步是水解反应，则第三步的化学反应方程式为____________________________________42. ①的反应类型为__________________反应43. ③的试剂与条件为__________________44. I的结构简式为__________________；请写出一个符合下列条件的G的同分异构体的结构简式__________________。
①能发生银镜反应②能发生水解反应③苯环上一氯取代物只有一种④羟基不与苯环直接相连45. 由乙醇为原料可以合成有机化工原料1－丁醇(CH3CH2CH2CH2OH) ，写出其合成路线。
反应试剂反应条件 B ... ...反应试剂反应条件目标产物)(合成路线常用的表示方式为：A。